హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ |
| ప్రాధాన్యత కలిగిన IUPAC పేరు | బ్రోమేన్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 10035-10-6 |
| బెయిల్‌స్టెయిన్ రిఫరెన్స్ | 3587158 |
| ChEBI | CHEBI:47266 |
| ChEMBL | ChEMBL1231461 |
| ChemSpider | 255 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.030.090 |
| EC సంఖ్య | 233-113-0 |
| KEGG | C13645 |
| MeSH | Hydrobromic+Acid |
| PubChem CID | 260 |
| RTECS సంఖ్య | MW3850000 |
| UNII | 3IY7CNP8XJ |
| UN సంఖ్య | 1048 |
| కాంప్‌టాక్స్ డాష్‌బోర్డ్ (EPA) | DTXSID0029713 |
| InChI | InChI=1S/BrH/h1HKey: CPELXLSAUQHCOX-UHFFFAOYSA-N
|
| SMILES | Br
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | HBr |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 80.912 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| వాసన | ఘాటైన |
| సాంద్రత | 3.307 g/L (25 °C) |
| ద్రవీభవన స్థానం | −86.9 °C (−124.4 °F; 186.2 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −66.8 °C (−88.2 °F; 206.3 K) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | 221 g/100 mL (0 °C) 204 g/100 mL (15 °C) 193 g/100 mL (20 °C) 130 g/100 mL (100 °C) |
| ద్రావణీయత | ఆల్కహాల్, కర్బన ద్రావణులలో కరుగుతుంది |
| బాష్ప పీడనం | 2.308 MPa (21 °C వద్ద) |
| ఆమ్లత్వం (p K a ) | −8.8 (±0.8); ~−9 |
| క్షారత్వం (p K b ) | ~23 |
| సంయుగ్మ ఆమ్లం | బ్రోమోనియం |
| సంయుగ్మ క్షారం | బ్రోమైడ్ |
| వక్రీభవన గుణకం ( n D ) | 1.325 |
| నిర్మాణం | |
| అణు ఆకృతి | సరళ రేఖ |
| ద్విధ్రువ భ్రామకం | 820 mD |
| ఉష్ణ రసాయన శాస్త్రం | |
| విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) | 350.7 mJ/(K·g) |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 198.696–198.704 J/(K·mol) |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 ) | −36.45...−36.13 kJ/mol |
| ప్రమాదాలు | |
| వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం | (OHS/OSH): |
| ప్రధాన ప్రమాదాలు | అత్యంత క్షయకారి |
| GHS | లేబులింగ్ : |
| పిక్టోగ్రామ్‌లు | ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS గ్యాస్ సిలిండర్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS తుప్పు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఆశ్చర్యార్థకం) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › |
| సూచిక పదం | ప్రమాదం |
| ప్రమాద సూచనలు | H314, H335 |
| జాగ్రత్త సూచనలు | P260, P264, P271, P280, P301+P330+P331, P302+P361+P354, P304+P340, P305+P354+P338, P316, P319, P321, P363, P403+P233, P405, P501 |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 3 0 0COR |
| ప్రాణాంతక మోతాదు | లేదా గాఢత (LD, LC): |
| LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత ) | 2858 ppm (ఎలుక, 1 గం) 814 ppm (మౌస్, 1 గం) |
| NIOSH | (అమెరికా ఆరోగ్య బహిర్గత పరిమితులు): |
| PEL (అనుమతించదగినది) | TWA 3 ppm (10 mg/m) |
| REL (సిఫార్సు చేయబడినది) | TWA 3 ppm (10 mg/m) |
| IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) | 30 ppm |
| సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS) | hazard.com physchem.ox.ac.uk |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ హైడ్రోజన్ అయోడైడ్ హైడ్రోజన్ ఆస్టాటైడ్ |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ రిఫరెన్సులు |
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ అనేది HBr ఫార్ములా కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం (inorganic compound). ఇది హైడ్రోజన్ మరియు బ్రోమిన్‌లతో కూడిన ఒక హైడ్రోజన్ హాలైడ్. ఇది రంగులేని వాయువు, ఇది నీటిలో కరిగి హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లంను ఏర్పరుస్తుంది. గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది బరువు ప్రకారం 68.85% HBr వరకు సంతృప్తమవుతుంది. ద్రవ్యరాశి ప్రకారం 47.6% HBr కలిగిన జల ద్రావణాలు స్థిరంగా మరిగే అజియోట్రోప్ (azeotrope) మిశ్రమాన్ని ఏర్పరుస్తాయి, ఇది 124.3 °C వద్ద మరుగుతుంది. తక్కువ గాఢత కలిగిన ద్రావణాలను మరిగించినప్పుడు, స్థిరంగా మరిగే మిశ్రమ కూర్పు వచ్చే వరకు H2O విడుదలవుతుంది.
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ మరియు దాని జల ద్రావణం, హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం, బ్రోమైడ్ సమ్మేళనాల తయారీలో సాధారణంగా ఉపయోగించే కారకాలు.
చర్యలు
సేంద్రియ రసాయన శాస్త్రం
ఆర్గానోబ్రోమిన్ సమ్మేళనాల (organobromine compounds) ఉత్పత్తిలో హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ మరియు హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం ముఖ్యమైన కారకాలు.[1][2] ఒక ఎలక్ట్రోఫిలిక్ అడిషన్ చర్యలో, HBr ఆల్కీన్‌లకు కలుస్తుంది:
- 1=RCH=CH2 + HBr → R\sCHBr\sCH3
ఫలితంగా వచ్చే ఆల్కైల్ బ్రోమైడ్‌లు ఉపయోగకరమైన ఆల్కైలేటింగ్ ఏజెంట్లు, ఉదాహరణకు, ఫ్యాటీ అమైన్ ఉత్పన్నాలకు పూర్వగాములుగా పనిచేస్తాయి. అల్లైల్ క్లోరైడ్ మరియు స్టైరీన్లకు సంబంధిత ఫ్రీ రాడికల్ అడిషన్లు వరుసగా 1-బ్రోమో-3-క్లోరోప్రొపేన్ మరియు ఫినైల్ ఇథైల్ బ్రోమైడ్లను ఇస్తాయి.
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ డైక్లోరోమీథేన్తో చర్య జరిపి వరుసగా బ్రోమోక్లోరోమీథేన్ మరియు డైబ్రోమోమీథేన్లను ఇస్తుంది:
- HBr + CH2Cl2 -> HCl + CH2BrCl
- HBr + CH2BrCl -> HCl + CH2Br2
ఈ మెటాథెసిస్ చర్యలు బలమైన ఆమ్లం (HBr) వినియోగం మరియు బలహీనమైన ఆమ్లం (HCl) విడుదలను చూపుతాయి.
అల్లైల్ బ్రోమైడ్ను అల్లైల్ ఆల్కహాల్ను HBrతో చర్య జరపడం ద్వారా తయారు చేస్తారు:
- 1=CH2=CHCH2OH + HBr → CH2=CHCH2Br + H2O
HBr ఆల్కైన్‌లకు కలిసి బ్రోమోఆల్కీన్‌లను ఇస్తుంది. ఈ రకమైన అడిషన్ యొక్క స్టీరియోకెమిస్ట్రీ సాధారణంగా యాంటీ (anti) గా ఉంటుంది:
- RC≡CH + HBr → RC(Br)=CH2
అలాగే, HBr ఎపాక్సైడ్లు మరియు లాక్టోన్‌లకు కలిసి, రింగ్-ఓపెనింగ్‌కు దారితీస్తుంది.
ట్రైఫినైల్ ఫాస్ఫైన్తో, HBr ట్రైఫినైల్ ఫాస్ఫోనియం బ్రోమైడ్ను ఇస్తుంది, ఇది HBr యొక్క ఘన "వనరు".[3]
- P(C6H5)3 + HBr → [HP(C6H5)3]+Br-
అకర్బన రసాయన శాస్త్రం
వనాడియం(III) బ్రోమైడ్ మరియు మాలిబ్డినం(IV) బ్రోమైడ్లను అధిక క్లోరైడ్‌లను HBrతో చికిత్స చేయడం ద్వారా తయారు చేశారు. ఈ చర్యలు హాలైడ్ మార్పిడి మరియు రెడాక్స్ చర్యల కలయిక ద్వారా జరుగుతాయి:[4]
- 2 VCl4 + 8 HBr -> 2 VBr3 + 8 HCl + Br2
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ లోహ ఇనుము యొక్క ఆక్సీకరణ ద్వారా అన్‌హైడ్రస్ ఫెర్రస్ బ్రోమైడ్ ఉత్పత్తికి ఉపయోగించబడుతుంది:
- Fe + 2 HBr -> FeBr2 + H2
దీనికి విరుద్ధంగా, హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లం వాడకం హెక్సాహైడ్రేట్ FeBr2*(H2O)6ను ఇస్తుంది.[5]
పారిశ్రామిక తయారీ
హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ (హైడ్రోబ్రోమిక్ ఆమ్లంతో పాటు) 200 మరియు 400 °C మధ్య ఉష్ణోగ్రతల వద్ద హైడ్రోజన్ మరియు బ్రోమిన్లను కలపడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఈ చర్య సాధారణంగా ప్లాటినం లేదా ఆస్బెస్టాస్ ద్వారా ఉత్ప్రేరకపరచబడుతుంది.[1][6]
ప్రయోగశాల సంశ్లేషణ
HBrను సోడియం బ్రోమైడ్ లేదా పొటాషియం బ్రోమైడ్ ద్రావణాన్ని ఫాస్ఫోరిక్ ఆమ్లం లేదా సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో స్వేదనం చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు:[7]
- KBr + H2SO4 → KHSO4 + HBr
గాఢ సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం తక్కువ ప్రభావవంతంగా ఉంటుంది ఎందుకంటే ఇది HBrను బ్రోమిన్గా ఆక్సీకరణం చేస్తుంది:
- 2 HBr + H2SO4 → Br2 + SO2 + 2 H2O
ఆమ్లాన్ని వీటి ద్వారా తయారు చేయవచ్చు:
- బ్రోమిన్ మరియు నీరు మరియు సల్ఫర్ చర్య:[7]
- 2 Br2 + S + 2 H2O → 4 HBr + SO2
- టెట్రాలిన్ బ్రోమినేషన్:[7]
- C10H12 + 4 Br2 → C10H8Br4 + 4 HBr
- ఫాస్ఫరస్ ఆమ్లంతో బ్రోమిన్ తగ్గింపు:[1]
- Br2 + H3PO3 + H2O → H3PO4 + 2 HBr
అన్‌హైడ్రస్ హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ను రిఫ్లక్సింగ్ జైలీన్లో ట్రైఫినైల్ ఫాస్ఫోనియం బ్రోమైడ్ యొక్క థర్మోలిసిస్ ద్వారా చిన్న స్థాయిలో కూడా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[3]
పైన పేర్కొన్న పద్ధతుల ద్వారా తయారు చేయబడిన హైడ్రోజన్ బ్రోమైడ్ Br2తో కలుషితం కావచ్చు, దీనిని గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద టెట్రాక్లోరోమీథేన్ లేదా ఇతర తగిన ద్రావణిలో ఫీనాల్ ద్రావణం ద్వారా వాయువును పంపడం ద్వారా (ఈ ప్రక్రియలో 2,4,6-ట్రైబ్రోమోఫీనాల్ను ఉత్పత్తి చేసి మరిన్ని HBrను ఉత్పత్తి చేస్తుంది) లేదా అధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద రాగి ముక్కలు లేదా రాగి గాజు ద్వారా పంపడం ద్వారా తొలగించవచ్చు.[6]
భద్రత
HBr అత్యంత తినివేయునది (corrosive) మరియు పీల్చినట్లయితే, ఊపిరితిత్తుల దెబ్బతినడానికి కారణమవుతుంది.[8]
సూచనలు
- ↑ 1.0 1.1 1.2 Greenwood, N. N.; Earnshaw, A. Chemistry of the Elements; Butterworth-Heineman: Oxford, Great Britain; 1997; pp. 809–812.
- ↑ Vollhardt, K. P. C.; Schore, N. E. Organic Chemistry: Structure and Function; 4th Ed.; W. H. Freeman and Company: New York, NY; 2003.
- ↑ 3.0 3.1 Hercouet, A.; LeCorre, M. (1988) Triphenylphosphonium bromide: A convenient and quantitative source of gaseous hydrogen bromide. Synthesis, 157–158.
- ↑ (1993). "Low-Temperature Syntheses of Vanadium(III) and Molybdenum(IV) Bromides by Halide Exchange". J. Chem. Soc., Dalton Trans.. (5) 655–658. doi:10.1039/DT9930000655.
- ↑ H. Lux. (1963). "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.". 2 1494. Academic Press.
- ↑ 6.0 6.1 Ruhoff, J. R.; Burnett, R. E.; Reid, E. E. "Hydrogen Bromide (Anhydrous)" Organic Syntheses, Vol. 15, p. 35 (Coll. Vol. 2, p. 338).
- ↑ 7.0 7.1 7.2 M. Schmeisser "Chlorine, Bromine, Iodine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed. Edited by G. Brauer, Academic Press, 1963, NY. Vol. 1. p. 282.
- ↑ (2024-02-03). Hydrobromic Acid. PubChem.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Hydrogen bromide” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Hydrogen_bromide ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
