సిట్రిక్ ఆమ్లం

From LTRC
పేర్లు
IUPAC పేరు సిట్రిక్ యాసిడ్
ప్రాధాన్యత కలిగిన IUPAC పేరు 2-హైడ్రాక్సీప్రొపేన్-1,2,3-ట్రైకార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS నంబర్ 77-92-9
ChEBI CHEBI:30769
ChEMBL ChEMBL1261
ChemSpider 305
DrugBank DB04272
ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ 100.000.973
EC నంబర్ 201-069-1
E నంబర్ E330 (యాంటీఆక్సిడెంట్లు, ...)
IUPHAR/BPS 2478
KEGG D00037
PubChem CID 311
22230 (మోనోహైడ్రేట్)
RTECS నంబర్ GE7350000
UNII XF417D3PSL
CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) DTXSID3020332
InChI InChI=1S/C6H8O7/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12)
Key: KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYSA-N
InChI=1/C6H8O7/c7-3(8)1-6(13,5(11)12)2-4(9)10/h13H,1-2H2,(H,7,8)(H,9,10)(H,11,12)
Key: KRKNYBCHXYNGOX-UHFFFAOYAM
SMILES OC(=O)CC(O)(C(=O)O)CC(=O)O
ధర్మాలు
రసాయన ఫార్ములా C6H8O7
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 192.123 g/mol (అన్‌హైడ్రస్), 210.14 g/mol (మోనోహైడ్రేట్)
రూపం తెల్లని ఘనపదార్థం
వాసన వాసన లేనిది
సాంద్రత 1.665 g/cm (అన్‌హైడ్రస్)
1.542 g/cm (18 °C, మోనోహైడ్రేట్)
ద్రవీభవన స్థానం 156 °C (313 °F; 429 K)
బాష్పీభవన స్థానం 310 °C (590 °F; 583 K) 175 °C నుండి వియోగం చెందుతుంది
నీటిలో ద్రావణీయత 54% w/w (10 °C)
59.2% w/w (20 °C)
64.3% w/w (30 °C)
68.6% w/w (40 °C)
70.9% w/w (50 °C)
73.5% w/w (60 °C)
76.2% w/w (70 °C)
78.8% w/w (80 °C)
81.4% w/w (90 °C)
84% w/w (100 °C)
ద్రావణీయత ఎసిటోన్, ఆల్కహాల్, ఈథర్, ఇథైల్ ఎసిటేట్, DMSO లలో కరుగుతుంది
బెంజీన్, CHCl3, CS2, టోలువీన్ లలో కరగదు
ఇథనాల్‌లో ద్రావణీయత 62 g/100 g (25 °C)
అమైల్ ఎసిటేట్‌లో ద్రావణీయత 4.41 g/100 g (25 °C)
డైఇథైల్ ఈథర్‌లో ద్రావణీయత 1.05 g/100 g (25 °C)
1,4-డయాక్సేన్‌లో ద్రావణీయత 35.9 g/100 g (25 °C)
log P −1.64
ఆమ్లత్వం (p K a ) pKa1 = 3.13
pKa2 = 4.76
pKa3 = 6.39, 6.40
pKa4 = 14.4
వక్రీభవన సూచిక ( n D ) 1.493–1.509 (20 °C)
1.46 (150 °C)
స్నిగ్ధత 6.5 cP (50% జల ద్రావణం)
నిర్మాణం
స్పటిక నిర్మాణం మోనోక్లినిక్
థర్మోకెమిస్ట్రీ
ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) 226.51 J/(mol·K) (26.85 °C)
ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) 252.1 J/(mol·K)
ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణగతి (Δ f H 298 ) −1543.8 kJ/mol
దహన ఉష్ణం, గరిష్ట విలువ (HHV) 1985.3 kJ/mol (474.5 kcal/mol, 2.47 kcal/g), 1960.6 kJ/mol
1972.34 kJ/mol (471.4 kcal/mol, 2.24 kcal/g) (మోనోహైడ్రేట్)
ఫార్మకాలజీ
ATC కోడ్ A09AB04 (WHO)
ప్రమాదాలు
వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం (OHS/OSH):
ప్రధాన ప్రమాదాలు చర్మం మరియు కంటి చికాకు కలిగించేది
GHS లేబులింగ్ :
పిక్టోగ్రామ్‌లు ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS తుప్పు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి సహాయపడటానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఆశ్చర్యార్థకం గుర్తు) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి సహాయపడటానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›
సంకేత పదం హెచ్చరిక
ప్రమాద ప్రకటనలు H290, H319, H315
జాగ్రత్తా ప్రకటనలు P305+P351+P338
NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) 2
1
0
ఫ్లాష్ పాయింట్ 155 °C (311 °F; 428 K)
స్వయం-జ్వలన ఉష్ణోగ్రత 345 °C (653 °F; 618 K)
పేలుడు పరిమితులు 8%
ప్రాణాంతక మోతాదు లేదా గాఢత (LD, LC):
LD 50 ( మధ్యస్థ మోతాదు ) 3000 mg/kg (ఎలుకలు, నోటి ద్వారా)
సేఫ్టీ డేటా షీట్ (SDS) HMDB (PDF)
ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే తప్ప, డేటా పదార్థాలకు వాటి ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

సిట్రిక్ ఆమ్లం (Citric acid) అనేది C6H8O7 ఫార్ములా కలిగిన ఒక సేంద్రియ సమ్మేళనం.[1] ఇది ఒక రంగులేని, బలహీనమైన సేంద్రియ ఆమ్లం.[1] ఇది సహజంగా సిట్రస్ పండ్లలో లభిస్తుంది. జీవరసాయన శాస్త్రంలో, ఇది సిట్రిక్ ఆమ్ల చక్రంలో ఒక మధ్యంతర పదార్థం, ఇది అన్ని వాయుసహిత జీవుల జీవక్రియలో జరుగుతుంది.[1]

ప్రతి సంవత్సరం రెండు మిలియన్ టన్నుల కంటే ఎక్కువ సిట్రిక్ ఆమ్లం తయారు చేయబడుతోంది. దీనిని ఆమ్లకారిణిగా, రుచికారిణిగా, నిల్వకారిణిగా మరియు కీలేటింగ్ ఏజెంట్‌గా విస్తృతంగా ఉపయోగిస్తారు.[2]

సిట్రేట్ (Citrate) అనేది సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క ఉత్పన్నం; అంటే, సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణాలు మరియు లవణాలలో కనిపించే లవణాలు, ఎస్టర్లు మరియు బహుళ పరమాణు అయాన్లు. మొదటిదానికి ఉదాహరణగా, ఒక లవణం trisodium citrate; ఒక ఎస్టర్ triethyl citrate. సిట్రేట్ ట్రయాన్యాన్ ఒక లవణంలో భాగంగా ఉన్నప్పుడు, సిట్రేట్ ట్రయాన్యాన్ యొక్క ఫార్ములాను C6H5O73– లేదా C3H5O(COO)33– గా వ్రాస్తారు.

సహజ లభ్యత మరియు పారిశ్రామిక ఉత్పత్తి

సిట్రిక్ ఆమ్లం వివిధ పండ్లు మరియు కూరగాయలలో, ముఖ్యంగా సిట్రస్ పండ్లలో లభిస్తుంది. నిమ్మకాయలు మరియు లైమ్స్‌లో ఈ ఆమ్లం అధిక సాంద్రతలో ఉంటుంది; ఇవి ఈ పండ్ల పొడి బరువులో 8% వరకు ఉండవచ్చు (రసాలలో సుమారు 47 g/L[3]).[note 1] సిట్రస్ పండ్లలో సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క సాంద్రతలు నారింజ మరియు ద్రాక్ష పండ్లకు 0.005 mol/L నుండి నిమ్మకాయలు మరియు లైమ్స్‌లో 0.30 mol/L వరకు ఉంటాయి; ఈ విలువలు జాతిని బట్టి, సాగు రకాన్ని బట్టి మరియు పండు పెరిగిన పరిస్థితులను బట్టి మారుతుంటాయి.

సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని మొదటిసారిగా 1784లో రసాయన శాస్త్రవేత్త Carl Wilhelm Scheele వేరుచేశారు, ఆయన నిమ్మరసం నుండి దీనిని స్పటికీకరించారు.[4][5]

పారిశ్రామిక స్థాయి సిట్రిక్ ఆమ్ల ఉత్పత్తి మొదట 1890లో ఇటాలియన్ సిట్రస్ పండ్ల పరిశ్రమ ఆధారంగా ప్రారంభమైంది, అక్కడ రసాన్ని హైడ్రేటెడ్ లైమ్ (calcium hydroxide) తో శుద్ధి చేసి calcium citrate ను అవక్షేపించేవారు, దీనిని వేరు చేసి పలుచని sulfuric acid ఉపయోగించి తిరిగి ఆమ్లంగా మార్చేవారు. 1893లో, C. Wehmer కనుగొన్నాడు ఏమంటే Penicillium బూజు చక్కెర నుండి సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేయగలదు.[6] అయితే, మొదటి ప్రపంచ యుద్ధం ఇటాలియన్ Citrus ఎగుమతులకు అంతరాయం కలిగించే వరకు సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క సూక్ష్మజీవుల ఉత్పత్తి పారిశ్రామికంగా ముఖ్యమైనదిగా మారలేదు.

1917లో, అమెరికన్ ఆహార రసాయన శాస్త్రవేత్త జేమ్స్ కర్రీ Aspergillus niger బూజు యొక్క కొన్ని జాతులు సమర్థవంతమైన సిట్రిక్ ఆమ్ల ఉత్పత్తిదారులుగా ఉండగలవని కనుగొన్నారు,[7] మరియు ఔషధ సంస్థ Pfizer రెండు సంవత్సరాల తర్వాత ఈ పద్ధతిని ఉపయోగించి పారిశ్రామిక స్థాయి ఉత్పత్తిని ప్రారంభించింది, ఆ తర్వాత 1929లో Citrique Belge అనుసరించింది. ఈ ఉత్పత్తి పద్ధతిలో, ఇది నేటికీ సిట్రిక్ ఆమ్లానికి ప్రధాన పారిశ్రామిక మార్గంగా ఉంది, Aspergillus niger సంస్కృతులను సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని ఉత్పత్తి చేయడానికి sucrose లేదా glucose కలిగిన మాధ్యమంపై పెంచుతారు. చక్కెర మూలం corn steep liquor, molasses, జలవిశ్లేషణ చేయబడిన corn starch, లేదా ఇతర చౌకైన, carbohydrate ద్రావణం.[8] ఫలితంగా వచ్చిన సస్పెన్షన్ నుండి బూజును వడపోసిన తర్వాత, సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని కాల్షియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో అవక్షేపించడం ద్వారా కాల్షియం సిట్రేట్ లవణాన్ని పొందుతారు, దీని నుండి సిట్రస్ పండ్ల రసం నుండి నేరుగా సంగ్రహించినట్లుగానే సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని తిరిగి పొందుతారు.

1977లో, Lever Brothers కు అధిక పీడన పరిస్థితులలో ఎకోనిటిక్ లేదా ఐసోసిట్రేట్ (దీనిని అల్లోఐసోసిట్రేట్ అని కూడా పిలుస్తారు) కాల్షియం లవణాల నుండి సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క రసాయన సంశ్లేషణ కోసం పేటెంట్ మంజూరు చేయబడింది; ఇది రివర్స్, నాన్-ఎంజైమాటిక్ Krebs cycle reaction లాగా కనిపించే ప్రక్రియలో సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని దాదాపు పరిమాణాత్మక మార్పిడిలో ఉత్పత్తి చేసింది.[9]

రసాయన సంశ్లేషణ లేదా సిట్రస్ పండ్ల నుండి సంగ్రహించడం ద్వారా సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క పారిశ్రామిక స్థాయి ఉత్పత్తి సాధ్యమే అయినప్పటికీ, బూజు (మరియు కొన్నిసార్లు ఈస్ట్) ద్వారా కిణ్వ ప్రక్రియ (fermentation) మాత్రమే ఆచరణలో ఉన్న ఏకైక పద్ధతి.[10]

2018లో ప్రపంచ ఉత్పత్తి 2,000,000 టన్నులకు పైగా ఉంది.[11] ఈ పరిమాణంలో 50% కంటే ఎక్కువ చైనాలో ఉత్పత్తి చేయబడింది. 50% కంటే ఎక్కువ పానీయాలలో ఆమ్లత్వ నియంత్రకంగా, సుమారు 20% ఇతర ఆహార అనువర్తనాల్లో, 20% డిటర్జెంట్ అనువర్తనాల్లో మరియు 10% సౌందర్య సాధనాలు, ఔషధాలు మరియు రసాయన పరిశ్రమ వంటి ఆహారేతర అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించబడింది.

రసాయన లక్షణాలు

సిట్రిక్ ఆమ్లం మోనోహైడ్రేట్ గా ఉంటుందని తెలుసు, అయితే అన్‌హైడ్రస్ రూపాన్ని వేడి నీటి నుండి స్పటికీకరణ ద్వారా పొందవచ్చు.

సుమారు 80 °C వరకు వేడి చేయడం ద్వారా మోనోహైడ్రేట్ నుండి నీటిని తొలగించి అన్‌హైడ్రేట్‌ను తయారు చేయవచ్చు, అయితే ఇది ~50% లేదా అంతకంటే తక్కువ తేమ వద్ద ఎఫ్లోరోసెన్స్ ద్వారా కాలక్రమేణా గది ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా జరగవచ్చు.

సిట్రిక్ ఆమ్లం 15 °C వద్ద అబ్సల్యూట్ (అన్‌హైడ్రస్) ఇథనాల్‌లో కరుగుతుంది (100 భాగాల ఇథనాల్‌కు 76 భాగాల సిట్రిక్ ఆమ్లం). ఇది సుమారు 175 °C పైన కార్బన్ డయాక్సైడ్ కోల్పోవడంతో వియోగం చెందుతుంది.

సిట్రిక్ ఆమ్లం ఒక ట్రైప్రోటిక్ ఆమ్లం, దీని pKa విలువలు, సున్నా అయానిక్ బలానికి ఎక్స్‌ట్రాపోలేట్ చేయబడినవి, 25 °C వద్ద 3.128, 4.761, మరియు 6.396.[12] హైడ్రాక్సిల్ సమూహం యొక్క pKa, 13C NMR స్పెక్ట్రోస్కోపీ ద్వారా 14.4 అని కనుగొనబడింది.[13] స్పీసియేషన్ రేఖాచిత్రం సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క ద్రావణాలు సుమారు pH 2 మరియు pH 8 మధ్య బఫర్ ద్రావణాలుగా ఉంటాయని చూపిస్తుంది. pH 7 వద్ద జీవ వ్యవస్థలలో, ప్రస్తుతం ఉన్న రెండు జాతులు సిట్రేట్ అయాన్ మరియు మోనో-హైడ్రోజన్ సిట్రేట్ అయాన్. SSC 20X హైబ్రిడైజేషన్ బఫర్ సాధారణ ఉపయోగంలో ఉన్న ఒక ఉదాహరణ.[14][15] జీవరసాయన అధ్యయనాల కోసం సంకలనం చేయబడిన పట్టికలు అందుబాటులో ఉన్నాయి.[16]

దీనికి విరుద్ధంగా, 1 mM సిట్రిక్ ఆమ్ల ద్రావణం యొక్క pH సుమారు 3.2 ఉంటుంది. నారింజ మరియు నిమ్మకాయల వంటి సిట్రస్ పండ్ల నుండి వచ్చే పండ్ల రసాల pH సిట్రిక్ ఆమ్లం సాంద్రతపై ఆధారపడి ఉంటుంది, సిట్రిక్ ఆమ్లం సాంద్రత ఎక్కువగా ఉంటే pH తక్కువగా ఉంటుంది.

సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క ఆమ్ల లవణాలను సమ్మేళనాన్ని స్పటికీకరించే ముందు pHని జాగ్రత్తగా సర్దుబాటు చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు. ఉదాహరణకు, sodium citrate చూడండి.

సిట్రేట్ అయాన్ లోహ కాటయాన్లతో కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. కీలేట్ ప్రభావం కారణంగా ఈ కాంప్లెక్స్‌ల ఏర్పాటుకు స్థిరత్వ స్థిరాంకాలు చాలా పెద్దవి. తత్ఫలితంగా, ఇది ఆల్కలీ లోహ కాటయాన్లతో కూడా కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరుస్తుంది. అయితే, మూడు కార్బాక్సిలేట్ సమూహాలను ఉపయోగించి కీలేట్ కాంప్లెక్స్ ఏర్పడినప్పుడు, కీలేట్ రింగులు 7 మరియు 8 సభ్యులను కలిగి ఉంటాయి, ఇవి సాధారణంగా చిన్న కీలేట్ రింగుల కంటే థర్మోడైనమిక్‌గా తక్కువ స్థిరంగా ఉంటాయి. ఫలితంగా, హైడ్రాక్సిల్ సమూహం డీప్రోటోనేట్ చేయబడవచ్చు, ఇది మరింత స్థిరమైన 5-సభ్యుల రింగ్‌లో భాగంగా ఏర్పడుతుంది, ఉదాహరణకు ammonium ferric citrate, [NH4+]5Fe(3+)(C6H4O7(4−))2*2H2O.[17]

సిట్రిక్ ఆమ్లం దాని మూడు కార్బాక్సిలిక్ ఆమ్ల సమూహాలలో ఒకటి లేదా అంతకంటే ఎక్కువ వద్ద ఎస్టరీకరణ చెంది వివిధ రకాల మోనో-, డై-, ట్రై-, మరియు మిశ్రమ ఎస్టర్లను ఏర్పరుస్తుంది.[18]

జీవరసాయన శాస్త్రం

సిట్రిక్ ఆమ్ల చక్రం

ప్రధాన వ్యాసం: Citric acid cycle

సిట్రేట్ అనేది సిట్రిక్ ఆమ్ల చక్రంలో ఒక మధ్యంతర పదార్థం, దీనిని ట్రైకార్బాక్సిలిక్ ఆమ్ల (TCA) చక్రం లేదా క్రెబ్స్ చక్రం అని కూడా పిలుస్తారు, ఇది జంతువులు, మొక్కలు మరియు బ్యాక్టీరియా కోసం ఒక కేంద్ర జీవక్రియ మార్గం. క్రెబ్స్ చక్రంలో, citrate synthase ఆక్సలోఅసిటేట్‌ను ఎసిటైల్ CoAతో సంక్షేపణం చేసి సిట్రేట్‌ను ఏర్పరుస్తుంది. సిట్రేట్ అప్పుడు aconitase కోసం సబ్‌స్ట్రేట్‌గా పనిచేస్తుంది మరియు aconitic acid గా మార్చబడుతుంది. చక్రం ఆక్సలోఅసిటేట్ పునరుత్పత్తితో ముగుస్తుంది. ఈ రసాయన ప్రతిచర్యల శ్రేణి ఉన్నత జీవులలో ఆహారం నుండి పొందే శక్తిలో మూడింట రెండు వంతులకు మూలం. విడుదలైన రసాయన శక్తి ATP రూపంలో అందుబాటులో ఉంటుంది. Hans Adolf Krebs ఈ ఆవిష్కరణకు 1953లో శరీరధర్మశాస్త్రం లేదా వైద్యశాస్త్రంలో నోబెల్ బహుమతిని అందుకున్నారు.

ఇతర జీవ పాత్రలు

సిట్రేట్‌ను మైటోకాండ్రియా నుండి బయటకు మరియు సైటోప్లాజం లోకి రవాణా చేయవచ్చు, ఆపై కొవ్వు ఆమ్ల సంశ్లేషణ కోసం acetyl-CoA గా మరియు ఆక్సలోఅసిటేట్‌గా విచ్ఛిన్నం చేయవచ్చు. సిట్రేట్ ఈ మార్పిడికి సానుకూల మాడ్యులేటర్, మరియు అలోస్టెరిక్‌గా acetyl-CoA carboxylase ఎంజైమ్‌ను నియంత్రిస్తుంది, ఇది ఎసిటైల్-CoA నుండి malonyl-CoA (కొవ్వు ఆమ్ల సంశ్లేషణలో నిబద్ధత దశ) మార్పిడిలో నియంత్రించే ఎంజైమ్. క్లుప్తంగా, సిట్రేట్ సైటోప్లాజం లోకి రవాణా చేయబడుతుంది, ఎసిటైల్-CoA గా మార్చబడుతుంది, ఇది అప్పుడు ఎసిటైల్-CoA కార్బాక్సిలేస్ ద్వారా మలోనిల్-CoA గా మార్చబడుతుంది, ఇది సిట్రేట్ ద్వారా అలోస్టెరిక్‌గా మాడ్యులేట్ చేయబడుతుంది.

సైటోసోలిక్ సిట్రేట్ యొక్క అధిక సాంద్రతలు గ్లైకోలిసిస్ యొక్క రేటు-పరిమిత దశ యొక్క ఉత్ప్రేరకమైన phosphofructokinase ను నిరోధించగలవు. ఈ ప్రభావం ప్రయోజనకరంగా ఉంటుంది: సిట్రేట్ యొక్క అధిక సాంద్రతలు బయోసింథటిక్ పూర్వగామి అణువుల పెద్ద సరఫరా ఉందని సూచిస్తాయి, కాబట్టి ఫాస్ఫోఫ్రక్టోకినేస్ దాని సబ్‌స్ట్రేట్, fructose 6-phosphate అణువులను గ్లైకోలిసిస్‌లోకి పంపాల్సిన అవసరం లేదు. సిట్రేట్ ATP యొక్క అధిక సాంద్రతల నిరోధక ప్రభావాన్ని పెంచడం ద్వారా పనిచేస్తుంది, ఇది గ్లైకోలిసిస్ నిర్వహించాల్సిన అవసరం లేదని మరొక సంకేతం.[19]

సిట్రేట్ ఎముకలో ఒక ముఖ్యమైన భాగం, ఇది అపటైట్ స్పటికాల పరిమాణాన్ని నియంత్రించడంలో సహాయపడుతుంది.[20]

అనువర్తనాలు

ఆహారం మరియు పానీయం

Citric Acid ఇది బలమైన తినదగిన ఆమ్లాలలో ఒకటి కాబట్టి, సిట్రిక్ ఆమ్లం యొక్క ప్రధాన ఉపయోగం ఆహారం మరియు పానీయాలలో, ముఖ్యంగా శీతల పానీయాలు మరియు మిఠాయిలలో రుచికారిణిగా మరియు నిల్వకారిణిగా ఉంటుంది. యూరోపియన్ యూనియన్ లో ఇది E సంఖ్య E330 ద్వారా సూచించబడుతుంది. వివిధ లోహాల సిట్రేట్ లవణాలు అనేక ఆహార పదార్ధాలలో ఆ ఖనిజాలను జీవ లభ్యత రూపంలో అందించడానికి ఉపయోగించబడతాయి. సిట్రిక్ ఆమ్లం 100 g కి 247 kcal కలిగి ఉంటుంది.[21] యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో ఆహార సంకలితంగా సిట్రిక్ ఆమ్లం కోసం స్వచ్ఛత అవసరాలు Food Chemicals Codex ద్వారా నిర్వచించబడ్డాయి, ఇది United States Pharmacopoeia (USP) ద్వారా ప్రచురించబడింది.[22]

సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని ఐస్ క్రీమ్‌కు ఎమల్సిఫైయింగ్ ఏజెంట్‌గా కొవ్వులు వేరు కాకుండా ఉండటానికి, చక్కెర స్పటికీకరణను నిరోధించడానికి కారామెల్‌కు, లేదా తాజా నిమ్మరసానికి బదులుగా వంటకాల్లో జోడించవచ్చు. సిట్రిక్ ఆమ్లం sodium bicarbonate తో కలిసి అనేక రకాల ఎఫెర్వసెంట్ ఫార్ములాలలో ఉపయోగించబడుతుంది, ఇది తీసుకోవడానికి (ఉదా. పొడులు మరియు మాత్రలు) మరియు వ్యక్తిగత సంరక్షణ కోసం (ఉదా., బాత్ సాల్ట్స్, బాత్ బాంబులు, మరియు గ్రీజు శుభ్రపరచడం). పొడి పొడి రూపంలో విక్రయించే సిట్రిక్ ఆమ్లం సాధారణంగా మార్కెట్లు మరియు కిరాణా దుకాణాలలో "సోర్ సాల్ట్" (పుల్లని ఉప్పు) గా విక్రయించబడుతుంది, ఎందుకంటే ఇది టేబుల్ సాల్ట్ లాగా కనిపిస్తుంది. ఇది వంట అనువర్తనాల్లో, వెనిగర్ లేదా నిమ్మరసానికి ప్రత్యామ్నాయంగా, స్వచ్ఛమైన ఆమ్లం అవసరమైన చోట ఉపయోగపడుతుంది. సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని సాధారణంగా బేసిక్ రంగు యొక్క pH స్థాయిని సమతుల్యం చేయడానికి ఆహార రంగులో ఉపయోగించవచ్చు.

శుభ్రపరిచే మరియు కీలేటింగ్ ఏజెంట్

[23][24] సిట్రిక్ ఆమ్లం ఒక అద్భుతమైన కీలేటింగ్ ఏజెంట్, ఇది లోహాలను వాటికి బంధించడం ద్వారా కరిగేలా చేస్తుంది. ఇది బాయిలర్లు మరియు ఆవిరి యంత్రాల నుండి లైమ్‌స్కేల్ పేరుకుపోవడాన్ని తొలగించడానికి మరియు నిరోధించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది. దీనిని నీటిని శుద్ధి చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు, ఇది సోపులు మరియు లాండ్రీ డిటర్జెంట్ల ప్రభావాన్ని మెరుగుపరచడంలో ఉపయోగపడుతుంది. కఠినమైన నీటిలో ఉన్న లోహాలను కీలేట్ చేయడం ద్వారా, ఇది ఈ క్లీనర్లు నీటిని మెత్తబరిచే అవసరం లేకుండా నురుగును ఉత్పత్తి చేయడానికి మరియు మెరుగ్గా పనిచేయడానికి అనుమతిస్తుంది. సిట్రిక్ ఆమ్లం కొన్ని బాత్‌రూమ్ మరియు కిచెన్ క్లీనింగ్ సొల్యూషన్స్‌లో క్రియాశీల పదార్ధం. ఆరు శాతం సిట్రిక్ ఆమ్లం సాంద్రత కలిగిన ద్రావణం గ్లాస్ నుండి కఠినమైన నీటి మరకలను స్క్రబ్బింగ్ లేకుండా తొలగిస్తుంది. సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని జుట్టు నుండి మైనం మరియు రంగును కడిగివేయడానికి షాంపూలో ఉపయోగించవచ్చు. దాని కీలేటింగ్ సామర్థ్యాలకు ఉదాహరణగా, 1940లలో మాన్‌హట్టన్ ప్రాజెక్ట్ సమయంలో లాంతనైడ్ల మొత్తం అయాన్-ఎక్స్ఛేంజ్ విభజన కోసం ఉపయోగించిన మొదటి విజయవంతమైన ఎలుయంట్ సిట్రిక్ ఆమ్లం.[25] 1950లలో, దీనిని మరింత సమర్థవంతమైన[26] EDTA తో భర్తీ చేయబడింది.

పరిశ్రమలో, ఇది ఉక్కు నుండి తుప్పును కరిగించడానికి మరియు స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్స్‌ను పాసివేట్ చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.[27]

సౌందర్య సాధనాలు, ఔషధాలు, ఆహార పదార్ధాలు, మరియు ఆహారాలు

సిట్రిక్ ఆమ్లం క్రీములు, జెల్లు మరియు ద్రవాలలో ఆమ్లకారిణిగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఆహారాలు మరియు ఆహార పదార్ధాలలో ఉపయోగించినప్పుడు, ఇది సాంకేతిక లేదా క్రియాత్మక ప్రభావం (ఉదా. ఆమ్లకారిణి, కీలేటర్, విస్కోసిఫైయర్, మొదలైనవి) కోసం జోడించబడితే ప్రాసెసింగ్ సహాయంగా వర్గీకరించబడవచ్చు. ఇది ఇంకా స్వల్ప మొత్తంలో ఉంటే, మరియు సాంకేతిక లేదా క్రియాత్మక ప్రభావం ఇకపై లేకపోతే, ఇది లేబులింగ్ నుండి మినహాయించబడవచ్చు <21 CFR §101.100(c)>.

సిట్రిక్ ఆమ్లం ఒక ఆల్ఫా హైడ్రాక్సీ ఆమ్లం మరియు కెమికల్ స్కిన్ పీల్స్‌లో క్రియాశీల పదార్ధం.[28]

సిట్రిక్ ఆమ్లం సాధారణంగా బ్రౌన్ హెరోయిన్ యొక్క ద్రావణీయతను పెంచడానికి బఫర్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది.[29]

సిట్రిక్ ఆమ్లం యాంటీవైరల్ లక్షణాలతో ఫేషియల్ టిష్యూల ఉత్పత్తిలో క్రియాశీల పదార్ధాలలో ఒకటిగా ఉపయోగించబడుతుంది.[30]

ఇతర ఉపయోగాలు

సిట్రేట్ల యొక్క బఫరింగ్ లక్షణాలు గృహ క్లీనర్లు మరియు ఔషధాలలో pH ను నియంత్రించడానికి ఉపయోగించబడతాయి.[31][32]

సిట్రిక్ ఆమ్లం ఆమ్ల రంగులతో ఫాబ్రిక్ డైయింగ్ కోసం వైట్ వెనిగర్‌కు వాసన లేని ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగించబడుతుంది.[33] ఇది మోర్డాంటింగ్ ప్రక్రియను మెరుగుపరుస్తుంది, ఎస్టరీకరణ ప్రతిచర్య ద్వారా బట్టలు మరియు రంగులను క్రాస్‌లింక్ చేస్తుంది.[34]

సోడియం సిట్రేట్ బెనెడిక్ట్ రియాజెంట్ లో ఒక భాగం, ఇది తగ్గించే చక్కెరల యొక్క గుణాత్మక మరియు పరిమాణాత్మక గుర్తింపు కోసం ఉపయోగించబడుతుంది.[35]

సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ యొక్క పాసివేషన్ లో నైట్రిక్ ఆమ్లానికి ప్రత్యామ్నాయంగా ఉపయోగించవచ్చు.[36]

సిట్రిక్ ఆమ్లాన్ని ఫోటోగ్రాఫిక్ ఫిల్మ్ అభివృద్ధి చేసే ప్రక్రియలో భాగంగా తక్కువ వాసన కలిగిన స్టాప్ బాత్ గా ఉపయోగించవచ్చు. ఫోటోగ్రాఫిక్ డెవలపర్లు ఆల్కలీన్, కాబట్టి వాటి చర్యను త్వరగా తటస్థీకరించడానికి మరియు ఆపడానికి ఒక తేలికపాటి ఆమ్లం ఉపయోగించబడుతుంది, కానీ సాధారణంగా ఉపయోగించే ఎసిటిక్ ఆమ్లం డార్క్‌రూమ్‌లో బలమైన వెనిగర్ వాసనను వదిలివేస్తుంది.[37]

సిట్రిక్ ఆమ్లం ఒక అద్భుతమైన సోల్డరింగ్ ఫ్లక్స్,[38] పొడిగా లేదా నీటిలో గాఢత కలిగిన ద్రావణంగా. ఇది కొద్దిగా తినివేయునది కాబట్టి, ముఖ్యంగా సన్నని తీగలతో సోల్డరింగ్ చేసిన తర్వాత దీనిని తొలగించాలి. ఇది వేడి నీటిలో త్వరగా కరిగిపోతుంది మరియు కడిగివేయబడుతుంది.

ఆల్కలీ సిట్రేట్ మూత్ర సిట్రేట్ స్థాయిలను పెంచడం ద్వారా మూత్రపిండాల్లో రాళ్లను నిరోధించేదిగా ఉపయోగించవచ్చు, ఇది కాల్షియం రాళ్లను నివారించడానికి ఉపయోగపడుతుంది, మరియు మూత్ర pHని పెంచుతుంది, ఇది యూరిక్ ఆమ్లం మరియు సిస్టిన్ రాళ్లను నివారించడానికి ఉపయోగపడుతుంది.[39]

ఇతర కర్బన సమ్మేళనాల సంశ్లేషణ

సిట్రిక్ యాసిడ్ అనేక ఇతర కర్బన సమ్మేళనాలకు బహుముఖ పూర్వగామి (precursor). నిర్జలీకరణ (dehydration) మార్గాల ద్వారా ఇటాకోనిక్ యాసిడ్ మరియు దాని అన్‌హైడ్రైడ్ లభిస్తాయి.[40] సిట్రాకోనిక్ యాసిడ్ను ఇటాకోనిక్ యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్ యొక్క ఉష్ణ ఐసోమెరైజేషన్ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[41] అవసరమైన ఇటాకోనిక్ యాసిడ్ అన్‌హైడ్రైడ్, సిట్రిక్ యాసిడ్ యొక్క డ్రై డిస్టిలేషన్ (పొడి స్వేదనం) ద్వారా లభిస్తుంది. అకోనిటిక్ యాసిడ్ను సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్ ఉపయోగించి సిట్రిక్ యాసిడ్‌ను నిర్జలీకరణం చేయడం ద్వారా సంశ్లేషణ చేయవచ్చు:[42]

(HO2CCH2)2C(OH)CO2H → HO2CCH=C(CO2H)CH2CO2H + H2O

ఎసిటోన్ డైకార్బాక్సిలిక్ యాసిడ్ను కూడా ఫ్యూమింగ్ సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్‌లో సిట్రిక్ యాసిడ్‌ను డీకార్బాక్సిలేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.

భద్రత

ఇది బలహీనమైన ఆమ్లం అయినప్పటికీ, స్వచ్ఛమైన సిట్రిక్ యాసిడ్‌కు గురికావడం వల్ల ప్రతికూల ప్రభావాలు కలగవచ్చు. పీల్చడం వల్ల దగ్గు, శ్వాస తీసుకోవడంలో ఇబ్బంది లేదా గొంతు నొప్పి రావచ్చు. అతిగా తీసుకోవడం వల్ల కడుపు నొప్పి మరియు గొంతు నొప్పి కలగవచ్చు. గాఢత కలిగిన ద్రావణాలు చర్మం మరియు కళ్ళకు తగిలితే ఎరుపు మరియు నొప్పి కలగవచ్చు.[43] దీర్ఘకాలికంగా లేదా పదేపదే తీసుకోవడం వల్ల దంత ఎనామెల్ క్షీణతకు దారితీయవచ్చు.[43][44][45]

కంపెండియల్ హోదా

ఇవి కూడా చూడండి

వివరణాత్మక గమనికలు

  1. ↑ This still does not make the lemon particularly strongly acidic. This is because, as a weak acid, most of the acid molecules are not dissociated so not contributing to acidity inside the lemon or its juice.

సూచనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 Citric acid | C6H8O7 - PubChem.
  2. ↑ (2014). "Citric acid". Springer. ISBN 978-3-319-11232-9.
  3. ↑ (2008). "Quantitative Assessment of Citric Acid in Lemon Juice, Lime Juice, and Commercially-Available Fruit Juice Products". Journal of Endourology. 22 (3) 567–570. doi:10.1089/end.2007.0304.
  4. ↑ (1784). Anmärkning om Citron-saft, samt sätt at crystallisera densamma. Kungliga Vetenskaps Academiens Nya Handlingar [New Proceedings of the Royal Academy of Science]. 5 105–109.
  5. ↑ Graham, Thomas. (1842). Elements of chemistry, including the applications of the science in the arts. 944. Hippolyte Baillière, foreign bookseller to the Royal College of Surgeons, and to the Royal Society, 219, Regent Street..
  6. ↑ H. Benninga. (30 June 1990). A History of Lactic Acid Making: A Chapter in the History of Biotechnology. 140–5. Springer Science & Business Media. ISBN 978-0-7923-0625-2.
  7. ↑ Currie, James. (1917). The Journal of Biological Chemistry. 15–27. American Society for Biochemistry and Molecular Biology.
  8. ↑ (2007). Citric acid production by a novel Aspergillus niger isolate: II. Optimization of process parameters through statistical experimental designs. Bioresource Technology. 98 (18) 3470–3477. doi:10.1016/j.biortech.2006.11.032.
  9. ↑ (1 November 1977). Chemical processes for preparing citric acid. Google Patents. (US 4056567)
  10. ↑ (2022). Citric Acid Supply Chain.
  11. ↑ (19 March 2019). Global Citric Acid Markets Report, 2011-2018 & 2019-2024. prnewswire.com.
  12. ↑ (2002). Thermodynamic Quantities for the Ionization Reactions of Buffers. J. Phys. Chem. Ref. Data. 31 (1) 231–370. doi:10.1063/1.1416902. (Link added 4 August 2024)
  13. ↑ (2009). "Determination of the pKa value of the hydroxyl group in the α-hydroxycarboxylates citrate, malate and lactate by 13C NMR: implications for metal coordination in biological systems". Biometals. 22 (5) 771–778. doi:10.1007/s10534-009-9224-5.
  14. ↑ SSC - OpenWetWare.
  15. ↑ Maniatis, T.; Fritsch, E. F.; Sambrook, J. 1982. Molecular Cloning: A Laboratory Manual. Cold Spring Harbor Laboratory, Cold Spring Harbor, NY.
  16. ↑ (1955). Methods in Enzymology Volume 1. 1 138–146. ISBN 978-0-12-181801-2. doi:10.1016/0076-6879(55)01020-3.
  17. ↑ (1998). "Synthesis, Spectroscopic and Structural Characterization of the First Mononuclear, Water Soluble Iron−Citrate Complex, (NH4)5Fe(C6H4O7)2·2H2O". J. Am. Chem. Soc.. 120 (50) 13266–13267. doi:10.1021/ja9807035.
  18. ↑ (1997). "Total synthesis of rhizoferrin, an iron chelator". Tetrahedron. 53 (2) 427–434. doi:10.1016/S0040-4020(96)01061-7.
  19. ↑ (2003). Biochemistry. Freeman. ISBN 978-0-7167-4684-3.
  20. ↑ (December 2010). "Strongly bound citrate stabilizes the apatite nanocrystals in bone". Proceedings of the National Academy of Sciences. 107 (52) 22425–22429. doi:10.1073/pnas.1009219107.
  21. ↑ (2003). "Food Composition Data: Production, Management and Use". 146. FAO. ISBN 978-92-5-104949-5.
  22. ↑ Food Chemicals Codex. U.S. Pharmacopeia.
  23. ↑ Xiang Hao, Yongge Wei, Shiwei Zhang (2001): "Synthesis, crystal structure and magnetic property of a binuclear iron(III) citrate complex". Transition Metal Chemistry, volume 26, issue 4, pages 384–387. 10.1023/A:1011055306645
  24. ↑ (1994). "Syntheses, Structures, and Magnetic Properties of Two Dinuclear Iron(III) Citrate Complexes". Inorganic Chemistry. 33 (23) 5161–5162. doi:10.1021/ic00101a001.
  25. ↑ (1947-09-01). "Rare Earths Separation Developed on Manhattan Project". Chemical & Engineering News Archive. 25 (35) 2494. doi:10.1021/cen-v025n035.p2494.
  26. ↑ (2020-08-01). Individual and combined application of EDTA and citric acid assisted phytoextraction of copper using jute (Corchorus capsularis L.) seedlings. Environmental Technology & Innovation. 19. doi:10.1016/j.eti.2020.100895.
  27. ↑ ASTM A967 / A967M - 17 Standard Specification for Chemical Passivation Treatments for Stainless Steel Parts. www.astm.org.
  28. ↑ (2018-04-10). "Dual Effects of Alpha-Hydroxy Acids on the Skin". Molecules. 23 (4) 863. doi:10.3390/molecules23040863.
  29. ↑ (April 2001). "Different forms of heroin and their relationship to cook-up techniques: data on, and explanation of, use of lemon juice and other acids". Subst Use Misuse. 36 (5) 573–88. doi:10.1081/ja-100103561.
  30. ↑ (July 14, 2004). Tissues that fight germs. CNN.
  31. ↑ (2010-02-01). "Effectiveness of Common Household Cleaning Agents in Reducing the Viability of Human Influenza A/H1N1". PLOS ONE. 5 (2). doi:10.1371/journal.pone.0008987.
  32. ↑ (2011-05-01). "Stabilizing effect of citrate buffer on the photolysis of riboflavin in aqueous solution". Results in Pharma Sciences. 1 (1) 11–15. doi:10.1016/j.rinphs.2011.06.002.
  33. ↑ Co, Dharma Trading. Did You Know.... Dharma Trading Co..
  34. ↑ (2024-09-01). Enhancing cotton fabric dyeing: Optimizing Mordanting with natural dyes and citric acid. International Journal of Biological Macromolecules. 276 (Pt 2). doi:10.1016/j.ijbiomac.2024.134017.
  35. ↑ (February 2014). "Treatment of Metabolic Acidosis in Patients With CKD". American Journal of Kidney Diseases. 63 (2) 311–317. doi:10.1053/j.ajkd.2013.06.017.
  36. ↑ Pickling and Passivating Stainless Steel. Euro-inox.org.
  37. ↑ Anchell, Steve. The Darkroom Cookbook: 3rd Edition (Paperback). Focal Press.
  38. ↑ (1995-06-19). An Investigation of the Chemistry of Citric Acid in Military Soldering Applications.
  39. ↑ (1992). "The effects of a single evening dose of alkaline citrate on urine composition and calcium stone formation". The Journal of Urology. 148 (3 Pt 2) 979–985. doi:10.1016/s0022-5347(17)36795-2.
  40. ↑ (1931). "Itaconic anhydride and itaconic acid". Org. Synth.. 11 70. doi:10.15227/orgsyn.011.0070.
  41. ↑ (1931). "Citraconic Anhydride and Citraconic Acid". Org. Synth.. 28 28. doi:10.15227/orgsyn.011.0028.
  42. ↑ Bruce, W. F.. (1937). "Aconitic Acid". Organic Syntheses. 17 1. doi:10.15227/orgsyn.017.0001.
  43. ↑ 43.0 43.1 (2018-09-18). Citric acid. International Chemical Safety Cards.
  44. ↑ J. Zheng. (December 2009). "Erosion behavior of human tooth enamel in citric acid solution". Tribology International. 42 (11–12) 1558–1564. doi:10.1016/j.triboint.2008.12.008.
  45. ↑ (August 7, 2025). Effect of Citric Acid on Tooth Enamel.
  46. ↑ British Pharmacopoeia Commission Secretariat. (2009). Index, BP 2009.
  47. ↑ (2006). Japanese Pharmacopoeia, Fifteenth Edition.

బాహ్య లింకులు

Citric Acid

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Citric acid” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Citric_acid ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=సిట్రిక్_ఆమ్లం&oldid=4499"