సయనోజెన్

From LTRC

ఆక్సలోనైట్రైల్[1] ఈథేన్‌డైనైట్రైల్[1] Bis(nitridocarbon)(C—C)[2] డైసయనో[3][4] కార్బన్ నైట్రైడ్[3] ఆక్సాలిక్ యాసిడ్ డైనైట్రైల్[4] 5.1 atm (21 °C)[5] 6.6–32%[5] ఏదీ లేదు[5] N.D.[5] TWA 10 ppm (20 mg/m3)[5] శరీరంలో cyanideను ఏర్పరుస్తుంది; మండే స్వభావం కలది[5]

సయనోజెన్ అనేది (CN)2 రసాయన ఫార్ములా కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. దీని నిర్మాణం N\tC\sC\tN. ఇది అత్యంత సరళమైన స్థిరమైన carbon nitride, ఇది రంగులేని మరియు అత్యంత విషపూరితమైన వాయువు, ఇది ఘాటైన వాసన కలిగి ఉంటుంది. ఈ అణువు ఒక pseudohalogen. సయనోజెన్ అణువులు సరళంగా ఉంటాయి మరియు రెండు CN సమూహాలను కలిగి ఉంటాయి ‒ ఇవి Cl2 వంటి ద్విపరమాణు హాలోజన్ అణువులను పోలి ఉంటాయి, కానీ ఆక్సీకరణ సామర్థ్యం చాలా తక్కువ. రెండు సయనో సమూహాలు వాటి carbon పరమాణువుల వద్ద కలిసి బంధించబడి ఉంటాయి, అయినప్పటికీ ఇతర isomerలు కూడా కనుగొనబడ్డాయి.[6] ఈ పేరును CN రాడికల్ కోసం కూడా ఉపయోగిస్తారు,[7] అందువల్ల దీనిని cyanogen bromide (Br\sC\tN) వంటి సమ్మేళనాల కోసం ఉపయోగిస్తారు (కానీ Cyano radical కూడా చూడండి). ఆక్సిజన్‌తో పెరిగిన పీడనం వద్ద మండించినప్పుడు, నీలం రంగు మంటను పొందడం సాధ్యమవుతుంది, దీని ఉష్ణోగ్రత సుమారు 4800 C ఉంటుంది (ఓజోన్‌తో ఇంకా ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత సాధ్యమవుతుంది). ఇది dicyanoacetylene తర్వాత అత్యధిక ఉష్ణోగ్రత వద్ద మండే వాయువుగా పరిగణించబడుతుంది.

సయనోజెన్ అనేది oxamide యొక్క anhydride:

H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2 → N\tC\sC\tN + 2 H2O

ఆక్సమైడ్ హైడ్రేషన్ ద్వారా సయనోజెన్ నుండి తయారు చేయబడుతుంది:

N\tC\sC\tN + 2 H2O → H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2

తయారీ

సయనోజెన్ సాధారణంగా cyanide సమ్మేళనాల నుండి ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. ఒక ప్రయోగశాల పద్ధతిలో మెర్క్యురిక్ సయనైడ్ యొక్క ఉష్ణ వియోగం ఉంటుంది:

2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

లేదా, కాపర్(II) లవణాల (ఉదాహరణకు copper(II) sulfate) ద్రావణాలను సయనైడ్లతో కలపవచ్చు; అస్థిరమైన కాపర్(II) సయనైడ్ ఏర్పడుతుంది, ఇది వేగంగా copper(I) cyanide మరియు సయనోజెన్‌గా విడిపోతుంది.[8]

2 CuSO4 + 4 KCN → (CN)2 + 2 CuCN + 2 K2SO4

పారిశ్రామికంగా, ఇది hydrogen cyanide యొక్క ఆక్సీకరణ ద్వారా సృష్టించబడుతుంది, సాధారణంగా యాక్టివేటెడ్ silicon dioxide ఉత్ప్రేరకంపై chlorineను ఉపయోగించి లేదా కాపర్ లవణంపై nitrogen dioxideను ఉపయోగించి. nitrogen మరియు acetylene విద్యుత్ స్పార్క్ లేదా డిశ్చార్జ్ ద్వారా చర్య జరిపినప్పుడు కూడా ఇది ఏర్పడుతుంది.[9]

చర్యలు

సయనోజెన్‌కు disulfur dichlorideను జోడించడం ద్వారా 3,4-డైక్లోరో-1,2,5-థయాడయాజోల్ లభిస్తుంది.

పారాసయనోజెన్

పారాసయనోజెన్ అనేది సయనోజెన్ యొక్క పాలిమర్. దీనిని mercury(II) cyanideను వేడి చేయడం ద్వారా ఉత్తమంగా తయారు చేయవచ్చు. దీనిని silver cyanide, silver cyanate, cyanogen iodide లేదా సయనూరిక్ అయోడైడ్‌ను వేడి చేయడం ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు.[10] దీనిని స్వల్ప మలినాల సమక్షంలో 300 to 500 C వద్ద సయనోజెన్ పాలిమరైజేషన్ ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు. పారాసయనోజెన్‌ను 800 C వరకు వేడి చేయడం ద్వారా తిరిగి సయనోజెన్‌గా మార్చవచ్చు. ప్రయోగాత్మక ఆధారాల ప్రకారం, ఈ పాలిమరిక్ పదార్థం యొక్క నిర్మాణం చాలా క్రమరహితంగా ఉంటుందని భావిస్తారు, ఇందులో చాలా carbon పరమాణువులు sp2 రకం మరియు π కాంజుగేషన్ యొక్క స్థానికీకరించిన డొమైన్‌లను కలిగి ఉంటాయి.[11]

చరిత్ర

సయనోజెన్ మొదటిసారిగా 1815లో Joseph Louis Gay-Lussac ద్వారా సంశ్లేషణ చేయబడింది, ఆయన దాని అనుభావిక ఫార్ములాను నిర్ణయించి దానికి పేరు పెట్టారు. గే-లుసాక్ గ్రీకు పదాలైన κυανός (kyanos, నీలం) మరియు γεννάω (gennao, సృష్టించడం) నుండి "cyanogène" అనే పదాన్ని సృష్టించారు, ఎందుకంటే సయనైడ్ మొదట స్వీడిష్ రసాయన శాస్త్రవేత్త Carl Wilhelm Scheele ద్వారా Prussian blue వర్ణద్రవ్యం నుండి వేరు చేయబడింది.[12] 19వ శతాబ్దం చివరలో ఎరువుల పరిశ్రమ వృద్ధితో ఇది ప్రాముఖ్యతను పొందింది మరియు అనేక ఎరువుల ఉత్పత్తిలో ముఖ్యమైన మధ్యవర్తిగా మిగిలిపోయింది. ఇది nitrocellulose ఉత్పత్తిలో స్టెబిలైజర్‌గా కూడా ఉపయోగించబడుతుంది.

సయనోజెన్ సాధారణంగా తోకచుక్కలలో కనిపిస్తుంది.[13] 1910లో Halley's Comet యొక్క spectroscopic విశ్లేషణలో తోకచుక్క తోకలో సయనోజెన్ కనుగొనబడింది, ఇది తోకచుక్క తోక గుండా భూమి వెళ్ళినప్పుడు విషపూరితం అవుతుందనే భయాన్ని ప్రజల్లో కలిగించింది. న్యూయార్క్ నగరంలో ప్రజలు గ్యాస్ మాస్కులు ధరించారు మరియు వ్యాపారులు విషాన్ని తటస్థీకరిస్తామని చెప్పి క్వాక్ "కామెట్ పిల్స్" విక్రయించారు.[13] తోక యొక్క అత్యంత విస్తృత స్వభావం కారణంగా, గ్రహం దాని గుండా వెళ్ళినప్పుడు ఎటువంటి ప్రభావం చూపలేదు.[14][15]

అంతర్నక్షత్ర మాధ్యమం

సయనోజెన్ అంతర్నక్షత్ర మాధ్యమంలో సమృద్ధిగా ఉంటుందని నమ్ముతున్నప్పటికీ, radio astronomy ద్వారా దీనిని నేరుగా గుర్తించడం సాధ్యం కాదు, ఎందుకంటే దీనికి డైపోల్ మూమెంట్ లేకపోవడం వల్ల దీనికి రొటేషనల్ మైక్రోవేవ్ స్పెక్ట్రమ్ ఉండదు.[16][17] దీని ప్రోటోనేటెడ్ ఉత్పన్నం NCCNH+ గుర్తించబడింది, అలాగే దీని అస్థిరమైన ఐసోమర్ isocyanogen (సయనోజెన్ సయనైడ్), -C\tN+\sC\tN కూడా గుర్తించబడింది.[16][17][18]

సయనైడ్ రాడికల్స్ యొక్క డైమెరైజేషన్ మూడవ, మరింత అస్థిరమైన ఐసోమర్, diisocyanogen (C\dN\sN\dC)ను కూడా ఉత్పత్తి చేయగలదు, ఇది 12 K వద్ద ఘన argonలో matrix isolation ద్వారా బంధించబడింది.[19] 2022, ఇది అంతర్నక్షత్ర మాధ్యమంలో ఉన్నట్లు తెలియదు.[20]

భద్రత

ఇతర cyanideల వలె, సయనోజెన్ చాలా విషపూరితమైనది, ఎందుకంటే ఇది సులభంగా సయనైడ్‌గా క్షీణిస్తుంది, ఇది cytochrome c oxidase కాంప్లెక్స్‌ను విషపూరితం చేస్తుంది, తద్వారా mitochondrial electron transfer chainను అంతరాయం కలిగిస్తుంది. సయనోజెన్ వాయువు కళ్ళు మరియు శ్వాసకోశ వ్యవస్థకు చికాకు కలిగిస్తుంది. పీల్చడం వల్ల తలనొప్పి, మైకము, వేగవంతమైన పల్స్, వికారం, వాంతులు, స్పృహ కోల్పోవడం, మూర్ఛలు మరియు మరణం సంభవించవచ్చు, ఇది ఎక్స్‌పోజర్‌పై ఆధారపడి ఉంటుంది.[21] పీల్చడం ద్వారా ప్రాణాంతక మోతాదు సాధారణంగా 100 to 150 mg మధ్య ఉంటుంది.

సయనోజెన్ ఆక్సిజన్‌లో మండేటప్పుడు 4525 C కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రతతో రెండవ అత్యంత వేడి-తెలిసిన సహజ మంటను ( dicyanoacetylene అలియాస్ కార్బన్ సబ్నైట్రైడ్ తర్వాత) ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[22][23]

ఇది కూడా చూడండి

సూచనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 (2014). "Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)". 902. Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001.
  2. ↑ (27 October 2006). oxalonitrile (CHEBI:29308). Chemical Entities of Biological Interest.
  3. ↑ 3.0 3.1 (September 2007). "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". 82. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety & Health.
  4. ↑ 4.0 4.1 (1983). The Merck Index. 385. Merck & Co.. ISBN 9780911910278.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 5.4 5.5 0161
  6. ↑ (2008). "Low-lying singlet excited states of isocyanogen". International Journal of Quantum Chemistry. 106 (6) 1137–1140. doi:10.1002/qua.21586.
  7. ↑ (2011). "Encyclopedia of Astrobiology". 402. ISBN 978-3-642-11271-3. doi:10.1007/978-3-642-11274-4_1806.
  8. ↑ (1959). "The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen". Chemical Reviews. 59 (5) 841–883. doi:10.1021/cr50029a003.
  9. ↑ Breneman, A. A.. (January 1889). The Fixation of Atmospheric Nitrogen. Journal of the American Chemical Society. 11 (1) 2–27. doi:10.1021/ja02126a001.
  10. ↑ Bircumshaw, L. L.. (1954). "Paracyanogen: its formation and properties. Part I". J. Chem. Soc.. 931–935. doi:10.1039/JR9540000931.
  11. ↑ Maya, Leon. (1993). Paracyanogen Reexamined. Journal of Polymer Science Part A. 31 (10) 2595–2600. doi:10.1002/pola.1993.080311020.
  12. ↑ Gay-Lussac, J. L.. (1815). Recherches sur l'acide prussique. Annales de Chimie. 95 136–231. గే-లుసాక్ సయనోజెన్‌కు p. 163 వద్ద పేరు పెట్టారు.
  13. ↑ 13.0 13.1 (2010-11-02). Cometary Poison Gas Geyser Heralds Surprises. science.nasa.gov.
  14. ↑ (1910-02-08). Comet's Poisonous Tail. New York Times.
  15. ↑ (2010-05-25). Halley's Comet 100 years ago. The Denver Post.
  16. ↑ 16.0 16.1 (2018). "Discovery of Interstellar Isocyanogen (CNCN): Further Evidence that Dicyanopolyynes Are Abundant in Space". The Astrophysical Journal Letters. 861 (2) L22. doi:10.3847/2041-8213/aad089.
  17. ↑ 17.0 17.1 (May 2019). "Isocyanogen formation in the cold interstellar medium". Astronomy & Astrophysics. 625 A91. doi:10.1051/0004-6361/201935010.
  18. ↑ (1992). "Central Bond in the Three CN.cntdot.dimers NC-CN, CN-CN and CN-NC: Electron Pair Bonding and Pauli Repulsion Effects". The Journal of Physical Chemistry. 96 (12) 4864–4873. doi:10.1021/j100191a027.
  19. ↑ (September 1992). "Matrix Isolation of Diisocyanogen CNNC". Angewandte Chemie International Edition. 31 (9) 1218–1220. doi:10.1002/anie.199212181.
  20. ↑ (2022). "Electronic structure calculations and quantum dynamics of rotational deexcitation of CNNC by He". Physical Chemistry Chemical Physics. 24 (5) 2785–2793. doi:10.1039/D1CP04273D.
  21. ↑ (1971). "Hazards in the Chemical Laboratory". The Royal Institute of Chemistry.
  22. ↑ (1952). "Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2". The Journal of Chemical Physics. 20 (3) 369–374. doi:10.1063/1.1700426.
  23. ↑ (1953). "The Temperature of the Cyanogen-Oxygen Flame". Journal of the American Chemical Society. 75 (2) 499. doi:10.1021/ja01098a517.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Cyanogen” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=సయనోజెన్&oldid=1458"