నైట్రిల్ ఫ్లోరైడ్
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
|---|---|
| CAS సంఖ్య | 10022-50-1 |
| ChemSpider | 59588 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.030.007 |
| EC సంఖ్య | 233-021-0 |
| PubChem CID | 66203 |
| UNII | DAT2I9R64A |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID00143027 |
| InChI | InChI=1S/FNO2/c1-2(3)4Key: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYSA-NInChI=1/FNO2/c1-2(3)4Key: JVJQPDTXIALXOG-UHFFFAOYAU
|
| SMILES | [N+](=O)([O-])F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | FNO2 |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 65.003 g·mol |
| ద్రవీభవన స్థానం | −166 °C (−267 °F; 107 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −72 °C (−98 °F; 201 K) |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| ఇతర ఆనయాన్లు | నైట్రిల్ క్లోరైడ్ నైట్రిల్ బ్రోమైడ్ |
| ఇతర కాటయాన్లు | నైట్రోసిల్ ఫ్లోరైడ్ సల్ఫ్యూరిల్ ఫ్లోరైడ్ |
| ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N నిర్ధారించండి ( ఇది ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు |
నైట్రిల్ ఫ్లోరైడ్ అనేది రంగులేని వాయువు మరియు బలమైన ఆక్సీకరణ కారకం. ఇది ఫ్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్‌గా ఉపయోగించబడుతుంది[1] మరియు రాకెట్ ప్రొపెల్లెంట్లలో ఆక్సీకరణిగా ప్రతిపాదించబడింది (అయితే ఇది ఎప్పుడూ ఉపయోగించబడలేదు). దీని ఫార్ములా NO2F.
ఇది అయాన్ రూపంలో కాకుండా, అణు రూపంలో ఉంటుంది, ఇది దీని తక్కువ బాష్పీభవన స్థానంతో సరిపోలుతుంది. దీని నిర్మాణంలో నైట్రోజన్ సమతలంగా ఉండి, 135 pm పొడవు గల చిన్న N-F బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది.[2]
తయారీ
హెన్రీ మోయిస్సాన్ మరియు పాల్ లెబ్యూ 1905లో నైట్రోజన్ డయాక్సైడ్ యొక్క ఫ్లోరినేషన్ ద్వారా నైట్రిల్ ఫ్లోరైడ్ తయారీని నమోదు చేశారు. ఈ చర్య అత్యంత ఉష్ణమోచకమైనది, దీనివల్ల కలుషితమైన ఉత్పత్తులు ఏర్పడతాయి. సరళమైన పద్ధతిలో ఫ్లోరిన్ వాయువును ఉపయోగించకుండా కోబాల్ట్(III) ఫ్లోరైడ్ ఉపయోగిస్తారు:[3]
- NO2 + CoF3 → NO2F + CoF2
CoF2ని తిరిగి CoF3గా మార్చవచ్చు. ఇతర పద్ధతులు కూడా వివరించబడ్డాయి.[4]
ఉష్ణగతిక ధర్మాలు
ఈ వాయువు యొక్క ఉష్ణగతిక ధర్మాలు IR మరియు రామన్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ ద్వారా నిర్ణయించబడ్డాయి. FNO2 యొక్క ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణం (standard heat of formation) −19 ± 2 kcal/mol, కానీ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఈ సమ్మేళనం అస్థిరంగా మారుతుంది.[5] 1200 కెల్విన్ కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద సజాతీయ ఉష్ణ వియోగం (homogeneous thermal decomposition) అధ్యయనం చేయబడదు, ఎందుకంటే 500 కెల్విన్ వద్ద వియోగ సమతుల్యత కనీసం ఆరు రెట్లు మరియు 1000 కెల్విన్ వద్ద రెండు రెట్లు అడక్ట్ వైపు ఉంటుంది.[5]
నైట్రిల్ ఫ్లోరైడ్‌లోని N-F బంధం యొక్క వియోగ శక్తి 46.0 kcal, ఇది సాధారణ N-F ఏక బంధ శక్తి కంటే సుమారు 18 kcal తక్కువ. దీనిని NO2 రాడికల్ యొక్క “పునర్వ్యవస్థీకరణ శక్తి”కి ఆపాదించవచ్చు; అంటే, FNO2లోని NO2 రాడికల్ స్వేచ్ఛా NO2 అణువు కంటే తక్కువ స్థిరంగా ఉంటుంది. గుణాత్మకంగా చెప్పాలంటే, N-F బంధంలో “ఉపయోగించబడిన” బేసి ఎలక్ట్రాన్ స్వేచ్ఛా NO2లో ప్రతిధ్వనించే మూడు-ఎలక్ట్రాన్ బంధాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, తద్వారా 18 kcal లాభంతో అణువును స్థిరీకరిస్తుంది.[5]
చర్యలు
నైట్రిల్ ఫ్లోరైడ్‌ను సేంద్రీయ నైట్రో సమ్మేళనాలు మరియు నైట్రేట్ ఈస్టర్లు తయారు చేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు.
ఇవి కూడా చూడండి
సూచనలు
- ↑ Merck Index, 13th edition (2001), p. 1193
- ↑ F.A. Cotton and G. Wilkinson, Advanced Inorganic Chemistry, 5th edition (1988), Wiley, p. 333.
- ↑ Davis, Ralph A.. (1963). "Preparation of Nitryl Fluoride". Inorganic Chemistry. 2 (6) 1300–1301. doi:10.1021/ic50010a048.
- ↑ (1951). "The Preparation of Nitrosyl Fluoride and Nitryl Fluoride1". Journal of the American Chemical Society. 73 (6) 2937–2938. doi:10.1021/ja01150a505.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 Tschuikow-Roux, E.. (1962). "Thermodynamic Properties of Nitryl Fluoride". Journal of Physical Chemistry. 66 (9) 1636–1639. doi:10.1021/j100815a017.
బాహ్య లింకులు
- NO2F కోసం వెబ్‌బుక్ పేజీ
- నేషనల్ పొల్యూటెంట్ ఇన్వెంటరీ - అయానిక్ ఫ్లోరైడ్ మరియు సంబంధిత సమ్మేళనాల ఫ్యాక్ట్ షీట్
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Nitryl fluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Nitryl_fluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
