డైనైట్రోజన్ డైఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | సిస్ - లేదా ట్రాన్స్ -డైనైట్రోజన్ డైఫ్లోరైడ్ |
| ఇతర పేర్లు | సిస్ - లేదా ట్రాన్స్ -డైఫ్లోరోడయాజీన్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 13812-43-6 (సిస్) 13776-62-0 (ట్రాన్స్) |
| ChemSpider | 10326121 (సిస్) 4516471 (ట్రాన్స్) |
| PubChem CID | 5364290 (సిస్) 5462838 (ట్రాన్స్) |
| InChI | (cis): InChI=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3-Key: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZZNKBY(trans): InChI=1/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+Key: DUQAODNTUBJRGF-ONEGZZNKBYInChI=1S/F2N2/c1-3-4-2/b4-3+Key: DUQAODNTUBJRGF-ARJAWSKDSA-N
|
| SMILES | (cis): F\N=N\F(trans): F\N=N/F
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | FN=NF |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 66.011 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు |
| సాంద్రత | 2.698 g/L |
| ద్రవీభవన స్థానం | సిస్: −195 °C (−319.0 °F; 78.1 K) కంటే తక్కువ ట్రాన్స్: −172 °C (−278 °F) |
| బాష్పీభవన స్థానం | సిస్: −105.75 °C (−158.35 °F; 167.40 K) ట్రాన్స్: −111.45 °C (−168.61 °F) |
| డైపోల్ మొమెంట్ | సిస్: 0.16 D ట్రాన్స్: 0 D |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| ప్రామాణిక సంశ్లేషణ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 ) | సిస్: 69.5 kJ/mol ట్రాన్స్: 82.0 kJ/mol |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| ఇతర ఆనయాన్లు | అజైడ్ |
| ఇతర కాటయాన్లు | అమ్మోనియం డయాజోనియం సమ్మేళనాలు పెంటాజీనియం టెట్రాఫ్లోరోఅమ్మోనియం |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | అజో సమ్మేళనాలు డయాజీన్ ట్రయాజీన్ టెట్రాజీన్ నైట్రోజన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ టెట్రాఫ్లోరోహైడ్రాజీన్ |
| పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. N సరిచూడండి ( ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ మూలాలు |
డైనైట్రోజన్ డైఫ్లోరైడ్ (Dinitrogen difluoride) అనేది N2F2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువుగా ఉంటుంది. దీనిని మొదట 1952లో fluorine azide (FN3) యొక్క ఉష్ణ వియోగం ద్వారా గుర్తించారు. ఇది F\sN\dN\sF నిర్మాణాన్ని కలిగి ఉంటుంది మరియు diimideలకు సాధారణమైనట్లుగా 'సిస్' (cis) మరియు 'ట్రాన్స్' (trans) ఐసోమర్ల రూపంలో ఉంటుంది.
ఐసోమర్లు
'సిస్' ఐసోమర్ C2v సౌష్టవాన్ని (symmetry) మరియు 'ట్రాన్స్' ఐసోమర్ C2h సౌష్టవాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఈ ఐసోమర్లు ఒకదానికొకటి మారగలవు, కానీ తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఈ ప్రక్రియ చాలా నెమ్మదిగా జరుగుతుంది, దీనివల్ల తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఫ్రాక్షనేషన్ ద్వారా వీటిని వేరు చేయవచ్చు. 'ట్రాన్స్' ఐసోమర్ తక్కువ థర్మోడైనమిక్ స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉంటుంది,[1] కానీ దీనిని గాజు పాత్రలలో నిల్వ చేయవచ్చు. 'సిస్' ఐసోమర్ సుమారు 2 వారాల కాలంలో గాజుపై దాడి చేసి సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్ మరియు నైట్రస్ ఆక్సైడ్ను ఏర్పరుస్తుంది:
- 2 N2F2 + SiO2 → SiF4 + 2 N2O
తయారీ
డైనైట్రోజన్ డైఫ్లోరైడ్ తయారీలో చాలా వరకు రెండు ఐసోమర్ల మిశ్రమాలు ఏర్పడతాయి, కానీ వీటిని విడివిడిగా కూడా తయారు చేయవచ్చు.
ఒక జల పద్ధతిలో N,N-డైఫ్లోరోయూరియాను గాఢ పొటాషియం హైడ్రాక్సైడ్తో చర్య జరిపిస్తారు. ఇది 40% దిగుబడిని ఇస్తుంది మరియు ఇందులో ట్రాన్స్ ఐసోమర్ మూడు రెట్లు ఎక్కువగా ఉంటుంది.[2]
డైఫ్లోరమైన్ అనేది పొటాషియం ఫ్లోరైడ్ (లేదా రుబిడియం ఫ్లోరైడ్ లేదా సీసియం ఫ్లోరైడ్)తో కలిసి ఒక ఘన అస్థిర సమ్మేళనాన్ని ఏర్పరుస్తుంది, ఇది వియోగం చెంది డైనైట్రోజన్ డైఫ్లోరైడ్‌ను ఇస్తుంది.[2]
దీనిని టెట్రాఫ్లోరోహైడ్రాజైన్ మరియు బ్రోమిన్ల ఫోటోలిసిస్ ద్వారా కూడా తయారు చేయవచ్చు:[3]
- N2F4 Br2 N2F2 + byproducts
చర్యలు
డైఫ్లోరోడయాజీన్ యొక్క 'సిస్' రూపం యాంటిమోనీ పెంటాఫ్లోరైడ్ వంటి బలమైన ఫ్లోరైడ్ అయాన్ గ్రాహకాలతో చర్య జరిపి సరళ[4] [N\tN\sF]+ కాటయాన్ (ఫ్లోరోడయాజోనియం కాటయాన్[4])ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది [N\tN\sF]+[SbF6]− (ఫ్లోరోడయాజోనియం హెక్సాఫ్లోరోయాంటిమోనేట్(V)) ఫార్ములాతో ఒక లవణాన్ని ఏర్పరుస్తుంది.
- F\sN\dN\sF + SbF5 → [N\tN\sF]+[SbF6]−
'సిస్'-డైఫ్లోరోడయాజీన్ మరియు ఆర్సెనిక్ పెంటాఫ్లోరైడ్ల మధ్య జరిగే ఇలాంటి చర్య [N\tN\sF]+[AsF6]−[4] (ఫ్లోరోడయాజోనియం హెక్సాఫ్లోరోఆర్సెనేట్(V)) ఫార్ములాతో తెల్లని ఘన లవణాన్ని ఇస్తుంది.
- F\sN\dN\sF + AsF5 → [N\tN\sF]+[AsF6]−
ఘన స్థితిలో, [N\tN\sF]+ కాటయాన్‌లో గమనించిన N\tN మరియు N\sF బంధ దూరాలు వరుసగా 1.089(9) మరియు 1.257(8) Å, ఇవి ప్రయోగాత్మకంగా గమనించిన అతి తక్కువ N-N మరియు N-F బంధాలలో ఒకటి.
మూలాలు
- ↑ (2010-08-02). Dinitrogen Difluoride Chemistry. Improved Syntheses of cis - and trans -N2F2, Synthesis and Characterization of N2F+ Sn2F9−, Ordered Crystal Structure of N2F+ Sb2F11−, High-Level Electronic Structure Calculations of cis-N2F2, trans-N2F2, F2N═N, and N2F+, and Mechanism of the trans−cis Isomerization of N2F2. Inorganic Chemistry. 49 (15) 6823–6833. doi:10.1021/ic100471s.
- ↑ 2.0 2.1 Sykes, A. G.. (1989-07-17). Advances in Inorganic Chemistry. 171. Academic Press. ISBN 9780080578828.
- ↑ (1973). "Chlorodifluoroamine and Difluorodiazene - B. Difluorodiazene (Dinitrogen difluoride)". 14 34–39. McGraw-Hill Book Company, Inc..
- ↑ 4.0 4.1 4.2 (1995). Gaseous Fluorodiazonium Ions. Experimental and Theoretical Study on Formation and Structure of FN2+. Inorganic Chemistry. 34 (6) 1325–1332. doi:10.1021/ic00110a007.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Dinitrogen difluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Dinitrogen_difluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
