ఆర్సిన్

From LTRC

0.2 g/100 mL (20 °C)[1]
0.07 g/100 mL (25 °C) 14.9 atm[1] 2.5 mg/kg (ఇంట్రావీనస్)[2] TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)[1] 5.1–78%[1] అత్యంత విషపూరితమైనది, పేలుడు స్వభావం కలది, మండే స్వభావం కలది, వృత్తిపరమైన క్యాన్సర్ కారకం[1] C 0.002 mg/m3 [15-నిమిషాలు][1] 3 ppm[1] 108 ppm (కుక్క, 10 నిమి)[3] 25 ppm (మానవుడు, 30 నిమి)[3]

ఆర్సిన్ (IUPAC పేరు: ఆర్సేన్) అనేది AsH3 సూత్రం కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఈ మండే స్వభావం గల, పైరోఫోరిక్, మరియు అత్యంత విషపూరితమైన నిక్టోజెన్ హైడ్రైడ్ వాయువు ఆర్సెనిక్ యొక్క సరళమైన సమ్మేళనాలలో ఒకటి.[4] దీని ప్రాణాంతకత ఉన్నప్పటికీ, ఇది సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో మరియు ఆర్గానోఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల సంశ్లేషణలో కొన్ని అనువర్తనాలను కలిగి ఉంది. "ఆర్సిన్" అనే పదాన్ని సాధారణంగా AsH3−xRx సూత్రం కలిగిన ఆర్గానోఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల తరగతిని వివరించడానికి ఉపయోగిస్తారు, ఇక్కడ R = అరైల్ లేదా ఆల్కైల్. ఉదాహరణకు, As(C6H5)3, దీనిని ట్రిఫినైల్ఆర్సిన్ అని పిలుస్తారు, దీనిని "ఒక ఆర్సిన్" అని సూచిస్తారు.

సాధారణ ధర్మాలు

దాని ప్రామాణిక స్థితిలో ఆర్సిన్ అనేది రంగులేని, గాలి కంటే సాంద్రత కలిగిన వాయువు, ఇది నీటిలో (20 °C వద్ద 2%)[1] మరియు అనేక సేంద్రీయ ద్రావణిలలో స్వల్పంగా కరుగుతుంది.[5] ఆర్సిన్ స్వయంగా వాసన లేనిది,[6] కానీ ఇది గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందుతుంది మరియు ఈ సమ్మేళనం 0.5 ppm కంటే ఎక్కువ ఉన్నప్పుడు స్వల్ప వెల్లుల్లి లేదా చేప వంటి వాసనను కలిగిస్తుంది.[7] ఈ సమ్మేళనం గతిశీలకంగా స్థిరంగా ఉంటుంది: గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది చాలా నెమ్మదిగా వియోగం చెందుతుంది. సుమారు 230 °C ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఆర్సెనిక్ మరియు హైడ్రోజన్‌గా వియోగం చెందడం వేగంగా జరుగుతుంది, ఇది ఆర్సెనిక్ ఉనికిని గుర్తించే మార్ష్ పరీక్షకు ఆధారం. స్టిబైన్ మాదిరిగానే, ఆర్సిన్ యొక్క వియోగం ఆటోక్యాటలిటిక్ (స్వయం ఉత్ప్రేరక), ఎందుకంటే ప్రతిచర్య సమయంలో విడుదలయ్యే ఆర్సెనిక్ అదే ప్రతిచర్యకు ఉత్ప్రేరకంగా పనిచేస్తుంది.[8] తేమ, కాంతి ఉనికి మరియు కొన్ని ఉత్ప్రేరకాలు (ముఖ్యంగా అల్యూమినా) వంటి ఇతర కారకాలు వియోగం రేటును సులభతరం చేస్తాయి.[9]

AsH3 అనేది 91.8° H–As–H కోణాలతో మరియు 1.519 Å పొడవు గల మూడు సమానమైన As–H బంధాలతో కూడిన ట్రైగోనల్ పిరమిడల్ మాలిక్యులర్ జ్యామితి అణువు.[10]

ఆవిష్కరణ మరియు సంశ్లేషణ

AsH3 సాధారణంగా As3+ వనరులను H− సమానాలతో ప్రతిచర్య చేయడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది.[11]

4 AsCl3 + 3 NaBH4 → 4 AsH3 + 3 NaCl + 3 BCl3

1775లో నివేదించినట్లుగా, కార్ల్ షీలే ఆమ్లం సమక్షంలో ఆర్సెనిక్(III) ఆక్సైడ్ను జింక్‌తో తగ్గించారు.[12] ఈ ప్రతిచర్య మార్ష్ పరీక్షకు నాంది.

ప్రత్యామ్నాయంగా, As3− వనరులు ప్రోటోనిక్ కారకాలతో ప్రతిచర్య జరిపి కూడా ఈ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తాయి. జింక్ ఆర్సెనైడ్ మరియు సోడియం ఆర్సెనైడ్ తగిన పూర్వగాములు:[13]

Zn3As2 + 6 H+ → 2 AsH3 + 3 Zn2+
Na3As + 3 HBr → AsH3 + 3 NaBr

ప్రతిచర్యలు

AsH3 యొక్క రసాయన ధర్మాల అవగాహన బాగా అభివృద్ధి చెందింది మరియు PH3 మరియు SbH3 వంటి నిక్టోజెన్ ప్రతిరూపాల ప్రవర్తన ఆధారంగా దీనిని అంచనా వేయవచ్చు.

ఉష్ణ వియోగం

భారీ హైడ్రైడ్ (ఉదా., SbH3, H2Te, SnH4)కు సాధారణమైనట్లుగా, AsH3 దాని మూలకాల పరంగా అస్థిరంగా ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది గతిశీలకంగా స్థిరంగా ఉంటుంది కానీ ఉష్ణగతికశాస్త్ర పరంగా కాదు.

2AsH3 -> 3H2 + 2As

ఈ వియోగ ప్రతిచర్య మార్ష్ పరీక్షకు ఆధారం, ఇది మూలక ఆర్సెనిక్‌ను గుర్తిస్తుంది.

ఆక్సీకరణం

SbH3కి సారూప్యతను కొనసాగిస్తూ, AsH3 గాఢ O2 లేదా గాలిలోని పలుచని O2 గాఢత ద్వారా సులభంగా ఆక్సీకరణం చెందుతుంది:

2 AsH3 + 3 O2 → As2O3 + 3 H2O

ఆర్సిన్ పొటాషియం పర్మాంగనేట్, సోడియం హైపోక్లోరైట్, లేదా నైట్రిక్ ఆమ్లం వంటి బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాల సమక్షంలో హింసాత్మకంగా ప్రతిచర్య జరుపుతుంది.[9]

లోహ ఉత్పన్నాలకు పూర్వగామి

AsH3 "నగ్న" (లేదా "దాదాపు నగ్న") ఆర్సెనిక్ యొక్క లోహ సంక్లిష్టాలకు పూర్వగామిగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఒక ఉదాహరణ డైమాంగనీస్ జాతి [(C5H5)Mn(CO)2]2AsH, ఇందులో Mn2AsH కోర్ సమతలంగా ఉంటుంది.[14]

గట్జైట్ పరీక్ష

ఆర్సెనిక్ కోసం ఒక లక్షణ పరీక్షలో AsH3 మరియు Ag+ ల ప్రతిచర్య ఉంటుంది, దీనిని ఆర్సెనిక్ కోసం గట్జైట్ పరీక్ష అని పిలుస్తారు[15][16] (మరింత సమాచారం కోసం సాంగర్-బ్లాక్ ఉపకరణం చూడండి). ఈ పరీక్ష విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రంలో కనుమరుగైనప్పటికీ, అంతర్లీన ప్రతిచర్యలు "మృదువైన" లోహ కాటయాన్‌ల పట్ల AsH3 యొక్క అనుబంధాన్ని మరింత వివరిస్తాయి. గట్జైట్ పరీక్షలో, AsH3 సాధారణంగా ఆర్సెనైట్లను, H2SO4 సమక్షంలో Znతో తగ్గించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. విడుదలైన వాయు రూప AsH3 అప్పుడు పొడి లేదా ద్రావణంగా AgNO3కి బహిర్గతం చేయబడుతుంది. ఘన AgNO3తో, AsH3 పసుపు రంగు Ag4AsNO3ని ఉత్పత్తి చేయడానికి ప్రతిచర్య జరుపుతుంది, అయితే AsH3 AgNO3 ద్రావణంతో ప్రతిచర్య జరిపి నల్లని Ag3Asని ఇస్తుంది.

ఆమ్ల-క్షార ప్రతిచర్యలు

As–H బంధం యొక్క ఆమ్ల ధర్మాలు తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి. అందువల్ల, AsH3 డీప్రోటోనేట్ చేయబడవచ్చు:

AsH3 + NaNH2 → NaAsH2 + NH3

అల్యూమినియం ట్రైఆల్కైల్స్‌తో ప్రతిచర్యపై, AsH3 ట్రైమెరిక్ [R2AlAsH2]3ని ఇస్తుంది, ఇక్కడ R = (CH3)3C.[17] ఈ ప్రతిచర్య AsH3 నుండి GaAs ఏర్పడే విధానానికి సంబంధించినది (క్రింద చూడండి).

AsH3 సాధారణంగా క్షారరహితంగా పరిగణించబడుతుంది, కానీ ఇది టెట్రాహెడ్రల్ జాతి [AsH4]+ యొక్క వేరు చేయగల లవణాలను ఇవ్వడానికి సూపరాసిడ్ల ద్వారా ప్రోటోనేట్ చేయబడవచ్చు.[18]

హాలోజన్ సమ్మేళనాలతో ప్రతిచర్య

ఆర్సిన్ యొక్క హాలోజన్లతో (ఫ్లోరిన్ మరియు క్లోరిన్) లేదా నైట్రోజన్ ట్రైక్లోరైడ్ వంటి వాటి కొన్ని సమ్మేళనాలతో ప్రతిచర్యలు అత్యంత ప్రమాదకరమైనవి మరియు పేలుళ్లకు దారితీయవచ్చు.[9]

క్యాటనేషన్

PH3 ప్రవర్తనకు భిన్నంగా, AsH3 స్థిరమైన గొలుసులను ఏర్పరచదు, అయినప్పటికీ డయార్సిన్ (లేదా డయార్సేన్) H2As–AsH2, మరియు ట్రయార్సేన్ H2As–As(H)–AsH2 కూడా గుర్తించబడ్డాయి. డయార్సిన్ −100 °C పైన అస్థిరంగా ఉంటుంది.

అనువర్తనాలు

మైక్రోఎలక్ట్రానిక్స్ అనువర్తనాలు

AsH3 మైక్రోఎలక్ట్రానిక్స్ మరియు సాలిడ్-స్టేట్ లేజర్లకు సంబంధించిన సెమీకండక్టింగ్ పదార్థాల సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది. ఫాస్పరస్కు సంబంధించి, ఆర్సెనిక్ అనేది సిలికాన్ మరియు జెర్మేనియం కోసం ఒక n-డోపెంట్.[9] మరింత ముఖ్యంగా, AsH3 700–900 °C వద్ద కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్ (CVD) ద్వారా సెమీకండక్టర్ GaAsని తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది:

Ga(CH3)3 + AsH3 → GaAs + 3 CH4

మైక్రోఎలక్ట్రానిక్ అనువర్తనాల కోసం, ఆర్సిన్ ఉప-వాతావరణ వాయువు వనరు (వాతావరణ పీడనం కంటే తక్కువ సరఫరా చేసే వనరు) ద్వారా అందించబడుతుంది. ఈ రకమైన గ్యాస్ ప్యాకేజీలో, ఆర్సిన్ గ్యాస్ సిలిండర్ లోపల ఘన మైక్రోపోరస్ అడ్సోర్బెంట్‌పై అడ్సోర్బ్ చేయబడుతుంది. ఈ పద్ధతి వాయువును పీడనం లేకుండా నిల్వ చేయడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది సిలిండర్ నుండి ఆర్సిన్ వాయువు లీక్ అయ్యే ప్రమాదాన్ని గణనీయంగా తగ్గిస్తుంది. ఈ ఉపకరణంతో, గ్యాస్ సిలిండర్ వాల్వ్ అవుట్‌లెట్‌కు వాక్యూమ్‌ను వర్తింపజేయడం ద్వారా ఆర్సిన్ పొందబడుతుంది. సెమీకండక్టర్ తయారీ కోసం, ఈ పద్ధతి ఆచరణాత్మకమైనది, ఎందుకంటే అయాన్ ఇంప్లాంటేషన్ వంటి ప్రక్రియలు అధిక వాక్యూమ్ కింద పనిచేస్తాయి.

రసాయన యుద్ధం

WWIIకి ముందు నుండి AsH3ని సాధ్యమైన రసాయన యుద్ధం ఆయుధంగా ప్రతిపాదించారు. ఈ వాయువు రంగులేనిది, దాదాపు వాసన లేనిది, మరియు గాలి కంటే 2.5 రెట్లు సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది, ఇది రసాయన యుద్ధంలో కోరుకునే బ్లాంకెటింగ్ ప్రభావానికి అవసరం. ఇది దాని వెల్లుల్లి వంటి వాసనను గుర్తించడానికి అవసరమైన దానికంటే చాలా తక్కువ గాఢతలలో కూడా ప్రాణాంతకమైనది. ఈ లక్షణాలు ఉన్నప్పటికీ, ఆర్సిన్ దాని అధిక మండే స్వభావం మరియు మండే స్వభావం లేని ప్రత్యామ్నాయ ఫాస్జీన్తో పోలిస్తే తక్కువ సామర్థ్యం కారణంగా ఆయుధంగా అధికారికంగా ఎప్పుడూ ఉపయోగించబడలేదు. మరోవైపు, లూయిసైట్ (β-క్లోరోవినైల్ డైక్లోరోఆర్సిన్), ఆడమ్సైట్ (డైఫినైలామైన్ క్లోరోఆర్సిన్), క్లార్క్ 1 (డైఫినైల్ క్లోరోఆర్సిన్) మరియు క్లార్క్ 2 (డైఫినైల్ సైనోఆర్సిన్) వంటి ఆర్సిన్ ఆధారిత అనేక సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు రసాయన యుద్ధంలో ఉపయోగం కోసం సమర్థవంతంగా అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి.[19]

ఫోరెన్సిక్ సైన్స్ మరియు మార్ష్ పరీక్ష

ప్రధాన వ్యాసం: మార్ష్ పరీక్ష AsH3 ఫోరెన్సిక్ సైన్స్లో బాగా ప్రసిద్ధి చెందింది ఎందుకంటే ఇది ఆర్సెనిక్ విషప్రయోగాన్ని గుర్తించడంలో ఒక రసాయన మధ్యవర్తి. పాత (కానీ అత్యంత సున్నితమైన) మార్ష్ పరీక్ష ఆర్సెనిక్ సమక్షంలో AsH3ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.[4] 1836లో జేమ్స్ మార్ష్ ప్రచురించిన ఈ విధానం,[20] బాధితుడి శరీరంలోని (సాధారణంగా కడుపులోని పదార్థాలు) ఆర్సెనిక్ కలిగిన నమూనాను ఆర్సెనిక్ లేని జింక్ మరియు పలుచని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: నమూనాలో ఆర్సెనిక్ ఉంటే, వాయు రూప ఆర్సిన్ ఏర్పడుతుంది. వాయువును గాజు గొట్టంలోకి పంపి, 250–300 °C వద్ద వేడి చేయడం ద్వారా వియోగం చెందిస్తారు. పరికరంలోని వేడి భాగంలో నిక్షేపం ఏర్పడటం ఆర్సెనిక్ ఉనికిని సూచిస్తుంది. మరోవైపు, పరికరంలోని చల్లని భాగంలో నల్లని అద్దం వంటి నిక్షేపం కనిపించడం యాంటిమోనీ ఉనికిని సూచిస్తుంది (అత్యంత అస్థిరమైన SbH3 తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా వియోగం చెందుతుంది).

మార్ష్ పరీక్ష 19వ శతాబ్దం చివరిలో మరియు 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది; నేడు అటామిక్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ, ఇండక్టివ్లీ కపుల్డ్ ప్లాస్మా, మరియు ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్ విశ్లేషణ వంటి మరింత అధునాతన పద్ధతులు ఫోరెన్సిక్ రంగంలో ఉపయోగించబడుతున్నాయి. 20వ శతాబ్దం మధ్యలో ఆర్సెనిక్ యొక్క జాడలను గుర్తించడానికి న్యూట్రాన్ యాక్టివేషన్ విశ్లేషణ ఉపయోగించబడినప్పటికీ, ఇది ఆధునిక ఫోరెన్సిక్స్‌లో ఉపయోగంలో లేదు.

టాక్సికాలజీ (విషశాస్త్రం)

ఆర్సిన్ యొక్క విషపూరితం ఇతర ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల కంటే భిన్నంగా ఉంటుంది. బహిర్గతం కావడానికి ప్రధాన మార్గం పీల్చడం, అయినప్పటికీ చర్మ స్పర్శ తర్వాత విషప్రయోగం కూడా వివరించబడింది. ఆర్సిన్ ఎర్ర రక్త కణాలులోని హిమోగ్లోబిన్పై దాడి చేసి, శరీరం ద్వారా అవి నాశనం అయ్యేలా చేస్తుంది.[21][22]

బహిర్గతం అయిన మొదటి సంకేతాలు, కనిపించడానికి కొన్ని గంటలు పట్టవచ్చు, తలనొప్పి, వెర్టిగో, మరియు వికారం, ఆ తర్వాత హీమోలిటిక్ అనీమియా (అన్‌కాన్జుగేటెడ్ బిలిరుబిన్ యొక్క అధిక స్థాయిలు), హీమోగ్లోబిన్యూరియా మరియు నెఫ్రోపతీ లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. తీవ్రమైన సందర్భాల్లో, మూత్రపిండాలకు జరిగే నష్టం దీర్ఘకాలం ఉంటుంది.[1]

250 ppm ఆర్సిన్ గాఢతకు బహిర్గతం కావడం వేగంగా ప్రాణాంతకం: 25–30 ppm గాఢతలు 30 నిమిషాల బహిర్గతానికి ప్రాణాంతకం, మరియు 10 ppm గాఢతలు ఎక్కువ బహిర్గత సమయాల్లో ప్రాణాంతకం కావచ్చు.[3] 0.5 ppm గాఢతలకు బహిర్గతం అయిన తర్వాత విషప్రయోగ లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. ఆర్సిన్ యొక్క దీర్ఘకాలిక విషపూరితంపై తక్కువ సమాచారం ఉంది, అయినప్పటికీ ఇతర ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల మాదిరిగానే, దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం ఆర్సెనికోసిస్కు దారితీయవచ్చని భావించడం సహేతుకం.[23]

ఆర్సిన్ ఒక శక్తివంతమైన హీమోలిటిక్ ఏజెంట్, ఇది దాని పాథోఫిజియోలాజికల్ చర్యతో అనుగుణంగా ఉంటుంది. అయితే, ఈ ఏజెంట్ యొక్క అధిక గాఢతలను పీల్చడం తీవ్రమైన మరియు ప్రత్యక్ష ఊపిరితిత్తుల గాయానికి కారణమవుతుంది. క్లినికల్ కోణం నుండి, ఇది సాధారణంగా కెమికల్ న్యుమోనిటిస్ మరియు నాన్-కార్డియోజెనిక్ పల్మనరీ ఎడెమాగా వ్యక్తమవుతుంది.[24] సాధారణంగా, ఆర్సిన్ విషప్రయోగం యొక్క తీవ్రమైన ప్రాణాంతక కేసుల పాథోలాజికల్ పరీక్షలు ఊపిరితిత్తుల గాయం యొక్క రెండు ప్రాథమిక యంత్రాంగాలను సానుకూలంగా గుర్తించాయి:

  1. డిఫ్యూజ్ ఆల్వియోలార్ డ్యామేజ్: ఇది విస్తృతమైన పల్మనరీ ఎడెమా ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇక్కడ ఆల్వియోలీ ల్యూకోసైట్లు మరియు ద్రవంతో విస్తృతంగా నిండిపోతాయి. దీని ఫలితంగా గాలి ఖాళీలను నింపే సెల్యులార్ ఎక్సుడేట్ ఏర్పడుతుంది, అందువల్ల శారీరక వాయు మార్పిడి ప్రక్రియ తీవ్రంగా రాజీ పడుతుంది మరియు పరిమితం అవుతుంది.[25]
  2. నెక్రోటైజింగ్ బ్రోన్కైటిస్: ఇది ప్రాథమిక పల్మనరీ వాహక వాయుమార్గాలకు ప్రత్యక్ష నష్టాన్ని కలిగిస్తుంది. ఇటువంటి సందర్భాల్లో, చిన్న బ్రోంకి మరియు బ్రోంకియోల్స్ వాపు కణాలు మరియు నెక్రోటిక్ కణజాలంతో చుట్టుముట్టబడవచ్చు. ఎపిథీలియంకు జరిగే ఈ నష్టం బ్రోంకోన్యుమోనియాను పోలిన ఫోకల్ గాయాలకు దారితీయవచ్చు.[25]

రెండు వ్యక్తీకరణలు శ్వాసకోశ వైఫల్యానికి మరియు మరణానికి దారితీయగలవు, ఇవి తరచుగా హీమోలిటిక్ గాయం వల్ల కలిగే తీవ్రమైన మూత్రపిండ వైఫల్యంతో పాటు సంభవిస్తాయి.[26]

ఇది యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో U.S. ఎమర్జెన్సీ ప్లానింగ్ అండ్ కమ్యూనిటీ రైట్-టు-నో యాక్ట్ (42 U.S.C. 11002) యొక్క సెక్షన్ 302లో నిర్వచించబడినట్లుగా అత్యంత ప్రమాదకరమైన పదార్థాల జాబితాలో వర్గీకరించబడింది మరియు దీనిని ఉత్పత్తి చేసే, నిల్వ చేసే లేదా గణనీయమైన పరిమాణంలో ఉపయోగించే సౌకర్యాల ద్వారా కఠినమైన రిపోర్టింగ్ అవసరాలకు లోబడి ఉంటుంది.[27]

వృత్తిపరమైన బహిర్గత పరిమితులు

దేశం పరిమితి[28]
అర్జెంటీనా TLV-TWA 0.005 ppm
ఆస్ట్రేలియా TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
ఆస్ట్రియా KZW 0.25 ppm (1 mg/m3)
బెల్జియం TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
బల్గేరియా TLV-TWA 0.005 ppm
బ్రిటిష్ కొలంబియా, కెనడా TLV-TWA 0.005 ppm
కొలంబియా TLV-TWA 0.005 ppm
డెన్మార్క్ TWA 0.01 ppm (0.03 mg/m3)
ఈజిప్ట్ TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
ఫిన్లాండ్ TWA 0.01 mg(As)
ఫ్రాన్స్ VLE 0.2 ppm (0.8 mg/m3)
హంగేరీ STEL 0.8 mg/m3
జపాన్ సీలింగ్ 0.1 ppm (0.32 mg/m3)
జోర్డాన్ TLV-TWA 0.005 ppm
మెక్సికో TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
నెదర్లాండ్స్ MAC-TCG 0.2 mg/m3
న్యూజిలాండ్ TWA 0.05 mg(As) (క్యాన్సర్ కారకం)
నార్వే TWA 0.003 ppm (0.01 mg/m3)
పెరూ TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
ఫిలిప్పీన్స్ 0.05 ppm (0.5 mg/m3)
పోలాండ్ MAC (STEL) (0.6 mg/m3)
రష్యా STEL (0.1 mg/m3)
సింగపూర్ TLV-TWA 0.005 ppm
దక్షిణ కొరియా TWA 0.2 mg(As)
స్వీడన్ TWA 0.02 ppm (0.05 mg/m3)
స్విట్జర్లాండ్ MAK-వారం 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
థాయిలాండ్ TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
టర్కీ TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్ TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
యునైటెడ్ స్టేట్స్ OSHA TWA (8h) 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
వియత్నాం TLV-TWA 0.005 ppm

ఇది కూడా చూడండి

సూచనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 0040
  2. ↑ Levvy, G.A.. (1946). "The Toxicity of Arsine Administered by Intraperitoneal Injection". British Journal of Pharmacology and Chemotherapy. 1 (4) 287–290. doi:10.1111/j.1476-5381.1946.tb00049.x.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 Arsine
  4. ↑ 4.0 4.1 Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) Inorganic Chemistry Academic Press: San Diego, 0-12-352651-5.
  5. ↑ Arsine. PubChem.
  6. ↑ (2010). "Responding to Terrorism. A Medical Handbook". 233–344. Elsevier. ISBN 978-0-08-045043-8. doi:10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2.
  7. ↑ Medical Management Guidelines for Arsine (AsH3). Agency for Toxic Substances & Disease Registry.
  8. ↑ Hartman, Robert James. (1947). "Colloid Chemistry". 124. Houghton Mifflin Company.
  9. ↑ 9.0 9.1 9.2 9.3 Institut National de Recherche et de Sécurité. (2000). Fiche toxicologique nº 53: Trihydrure d'arsenic.
  10. ↑ Nielsen, H. H.. (1952). "The Molecular Structure of Arsine". The Journal of Chemical Physics. 20 (12) 1955–1956. doi:10.1063/1.1700347.
  11. ↑ (1968). "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride". Inorganic Chemistry. 7 (10) 2070–2. doi:10.1021/ic50068a024.
  12. ↑ Scheele, Carl Wilhelm (1775) "Om Arsenik och dess syra" ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ (On arsenic and its acid), Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), 36: 263-294. From p. 290: "Med Zinck. 30. (a) Denna år den endaste af alla så hela som halfva Metaller, som i digestion met Arsenik-syra effervescerar." (With zinc. 30. (a) This is the only [metal] of all whole- as well as semi-metals that effervesces on digestion with arsenic acid.) Scheele collected the arsine and put a mixture of arsine and air into a cylinder. From p. 291: "3:0, Då et tåndt ljus kom når o̊pningen, tåndes luften i kolfven med en småll, lågan for mot handen, denna blef o̊fvedragen med brun fårg, ... " (3:0, Then as [the] lit candle came near the opening [of the cylinder], the gases in [the] cylinder ignited with a bang; [the] flame [rushed] towards my hand, which became coated with [a] brown color, ... )
  13. ↑ "Arsine" in Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, 1963, NY, Vol. 1. p. 493.
  14. ↑ (1985). "Generation and Complex Stabilization of Arsinidene and Diarsine Fragments by Metal-Induced Degradation of Monoarsine". Chemische Berichte. 118 (6) 2472–88. doi:10.1002/cber.19851180624.
  15. ↑ King, E. J. (1959) Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions Harcourt, Brace, and World; New York
  16. ↑ A. D. Comrie, T. J. Ward, "THE GUTZEIT TEST", THE CHEMICAL NEWS , NOVEMBER 9 1928, pp. 291-293
  17. ↑ (1993). "Cyclic Trimeric Hydroxy, Amido, Phosphido, and Arsenido Derivatives of aluminum and gallium. X-ray Structures of [tert-Bu2Ga(m-OH)]3 and [tert-Bu2Ga(m-NH2)]3". Organometallics. 12 24–29. doi:10.1021/om00025a010.
  18. ↑ (1994). "Über die Darstellung der Pnikogenoniumsalze AsH4+SbF6−, AsH4+AsF6−, SbH4+SbF6−". Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie. 620 (4) 753–756. doi:10.1002/zaac.19946200429.
  19. ↑ Suchard, Jeffrey R.. (March 2006). CBRNE — Arsenicals, Arsine. EMedicine.
  20. ↑ Marsh, James. (1836). Account of a method of separating small quantities of arsenic from substances with which it may be mixed. Edinburgh New Philosophical Journal. 21 229–236.
  21. ↑ (1974). "Arsine poisoning". New England Journal of Medicine. 300 (22) 1171–1174. doi:10.1056/NEJM197411282912207.
  22. ↑ Hatlelid K. M.. (1996). "Reactions of Arsine with Hemoglobine". Journal of Toxicology and Environmental Health Part A. 47 (2) 145–157. doi:10.1080/009841096161852.
  23. ↑ (2007). Toxicological Profile for Arsenic. Agency for Toxic Substances and Disease Registry.
  24. ↑ National Research Council (US) Committee on Acute Exposure Guideline Levels. (2000). Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals: Volume 1. 14. National Academies Press. ISBN 978-0-309-07294-6.
  25. ↑ 25.0 25.1 Agency for Toxic Substances and Disease Registry (ATSDR). (August 2007). Toxicological Profile for Arsenic. U.S. Department of Health and Human Services.
  26. ↑ (2011-05-12). Arsine: Systemic Agent. NIOSH Emergency Response Safety and Health Database.
  27. ↑ 40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities. Government Printing Office.
  28. ↑ Arsine. RTECS.

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Arsine” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Arsine ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ఆర్సిన్&oldid=1413"