রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়
রসায়নে, 'রাসায়নিকভাবে নিষ্ক্রিয়' (chemically inert) শব্দটি এমন কোনো পদার্থকে বোঝাতে ব্যবহৃত হয় যা রাসায়নিকভাবে বিক্রিয়াশীল নয়। তাপগতিবিদ্যার দৃষ্টিকোণ থেকে, একটি পদার্থ নিষ্ক্রিয় বা নন-লেবাইল (nonlabile) হয় যদি সেটি তাপগতিগতভাবে অস্থির (ঋণাত্মক standard Gibbs free energy of formation) হওয়া সত্ত্বেও খুব ধীর গতিতে বা নগণ্য হারে বিয়োজিত হয়।[1]
পর্যায় সারণীর শেষ কলামে অবস্থিত অধিকাংশ নোবেল গ্যাস-কে নিষ্ক্রিয় (বা বিক্রিয়াশীল নয় এমন) হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়। এই মৌলগুলো তাদের প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত অবস্থায় (গ্যাসীয় অবস্থায়) স্থিতিশীল এবং এদের নিষ্ক্রিয় গ্যাস বলা হয়।[2]
নোবেল গ্যাস
মূল নিবন্ধ: Noble gas
নোবেল গ্যাসগুলো (হিলিয়াম, নিয়ন, আর্গন, ক্রিপ্টন, জেনন, রেডন এবং কিছু ক্ষেত্রে ওগানেসন) আগে 'নিষ্ক্রিয় গ্যাস' হিসেবে পরিচিত ছিল, কারণ এদের রাসায়নিক বিক্রিয়া করার ক্ষমতা নেই বলে মনে করা হতো। এই বিশ্বাসের ভিত্তি ছিল এই মৌলগুলোর সম্পূর্ণ যোজ্যতা ইলেকট্রন শেল, যার ফলে অক্টেট বা অষ্টক নিয়ম অনুযায়ী এদের বর্তমান ইলেকট্রন বিন্যাস পরিবর্তন করার কোনো প্রবণতা থাকে না।
বর্তমানে পরীক্ষামূলকভাবে প্রমাণিত হয়েছে যে, নির্দিষ্ট পরিস্থিতিতে ওগানেসন ছাড়া এই গ্যাসগুলোর সবগুলোই বিক্রিয়া করে রাসায়নিক যৌগ গঠন করতে পারে, যেমন—জেনন টেট্রাফ্লুরাইড। তবে, এই ধরনের বিক্রিয়া ঘটানোর জন্য প্রচুর শক্তির প্রয়োজন হয়, যা সাধারণত তাপ, চাপ বা বিকিরণের মাধ্যমে সরবরাহ করা হয় এবং প্রায়শই অনুঘটক (catalyst)-এর সহায়তা নেওয়া হয়।
নিষ্ক্রিয় গ্যাস
মূল নিবন্ধ: Inert gas 'নিষ্ক্রিয়' শব্দটি আপেক্ষিক অর্থেও ব্যবহৃত হতে পারে। উদাহরণস্বরূপ, আণবিক নাইট্রোজেন সাধারণ অবস্থায় একটি নিষ্ক্রিয় গ্যাস, যা দ্বি-পারমাণবিক অণু (diatomic molecule) হিসেবে থাকে, 2। 2 অণুর মধ্যে শক্তিশালী ত্রিবন্ধনযুক্ত সমযোজী বন্ধন (covalent bond) থাকার কারণে এটি স্বাভাবিক অবস্থায় বিক্রিয়া করে না। তবুও, নাইট্রোজেন গ্যাস সাধারণ তাপমাত্রাতেই ক্ষার ধাতু লিথিয়াম-এর সাথে বিক্রিয়া করে লিথিয়াম নাইট্রাইড (Li3N) যৌগ গঠন করে। উচ্চ চাপ ও তাপমাত্রায় এবং সঠিক অনুঘটকের উপস্থিতিতে নাইট্রোজেন আরও বেশি বিক্রিয়াশীল হয়ে ওঠে; হেবার পদ্ধতি (Haber process)-এ এই ধরনের পরিস্থিতি ব্যবহার করেই বায়ুমণ্ডলীয় নাইট্রোজেন থেকে অ্যামোনিয়া উৎপাদন করা হয়।[3]
প্রধান ব্যবহার
আর্গন, নাইট্রোজেন বা হিলিয়াম-এর মতো গ্যাস দিয়ে তৈরি নিষ্ক্রিয় পরিবেশ সাধারণত রাসায়নিক বিক্রিয়া চেম্বারে এবং অক্সিজেন- বা পানি-সংবেদনশীল পদার্থের সংরক্ষণ পাত্রে ব্যবহৃত হয়, যাতে এই পদার্থগুলো অক্সিজেন বা পানির সাথে কোনো অনাকাঙ্ক্ষিত বিক্রিয়া না করতে পারে।[4]
আর্গন ব্যাপকভাবে প্রতিপ্রভা (fluorescence) টিউব এবং কম শক্তির লাইট বাল্বে ব্যবহৃত হয়। আর্গন গ্যাস বাল্বের ভেতরের ধাতব ফিলামেন্টকে উচ্চ তাপমাত্রায় অক্সিজেনের সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষয় (corrosion) হওয়া থেকে রক্ষা করে।[5]
নিয়ন বিজ্ঞাপনের সাইন বোর্ড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। ভ্যাকুয়াম টিউবের ভেতর দিয়ে বিদ্যুৎ প্রবাহিত করলে নিয়ন গ্যাস উজ্জ্বল লাল আলো তৈরি করে। অন্যান্য গ্যাস ব্যবহার করে নিয়ন লাইটে বিভিন্ন রঙের আলোও তৈরি করা সম্ভব।[6]
হিলিয়াম গ্যাস ক্রায়োজেনিকস, ওয়েল্ডিং এবং রকেট প্রযুক্তিসহ অন্যান্য ক্ষেত্রে ব্যবহৃত হয়। এটি ব্লিভ, বৈজ্ঞানিক বেলুন এবং পার্টির বেলুন ফোলানোর কাজেও ব্যবহৃত হয়। হিলিয়াম গ্যাস বাতাসের চেয়ে হালকা হওয়ায় এটি দিয়ে ভরা বেলুন উপরের দিকে ভেসে ওঠে।[7]
আরও দেখুন
- নোবেল ধাতু
তথ্যসূত্র
- ↑ (2010). "Chemical principles: the quest for insight". 320. W.H. Freeman. ISBN 9781429219556.
- ↑ The MSDS HyperGlossary: Inert. www.ilpi.com.
- ↑ The Haber Process for the manufacture of ammonia. www.chemguide.co.uk.
- ↑ BBC - GCSE Bitesize: Noble gases.
- ↑ Argon (Ar) - Chemical properties, Health and Environmental effects. www.lenntech.com.
- ↑ A Brief Summary of the Important Uses of Neon. ScienceStruck.
- ↑ It's Elemental - The Element Helium. education.jlab.org.
উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Chemically inert” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Chemically_inert এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।
