বেরিয়াম ক্লোরেট
| iupacname | বেরিয়াম ডাইক্লোরেট |
|---|---|
| othernames | ক্লোরিক অ্যাসিড, বেরিয়াম লবণ |
বেরিয়াম ক্লোরেট, Ba(ClO3)2, হলো বেরিয়াম এবং ক্লোরিক অ্যাসিড-এর একটি লবণ। এটি সাধারণত মনোহাইড্রেট হিসেবে থাকে, যার সংকেত Ba(ClO3)2*H2O। এটি একটি সাদা স্ফটিকাকার কঠিন পদার্থ এবং দ্রবণীয় বেরিয়াম যৌগের মতো এটিও বিষাক্ত। আতশবাজি (pyrotechnics)-এ সবুজ রঙের শিখা তৈরির জন্য এটি মাঝে মাঝে ব্যবহৃত হয়। এছাড়া এটি ক্লোরিক অ্যাসিড উৎপাদনেও ব্যবহৃত হয়।
বিক্রিয়া
সংশ্লেষণ
বেরিয়াম ক্লোরাইড এবং সোডিয়াম ক্লোরেট-এর দ্রবণের মধ্যে দ্বি-প্রতিস্থাপন বিক্রিয়া (double replacement reaction)-এর মাধ্যমে বেরিয়াম ক্লোরেট তৈরি করা যায়:
- BaCl2 + 2 NaClO3 -> Ba(ClO3)2 + 2 NaCl
মিশ্রণটিকে ঘনীভূত এবং শীতল করার পর বেরিয়াম ক্লোরেট অধঃক্ষিপ্ত হয়। সোডিয়াম ক্লোরেটের তুলনায় বেরিয়াম ক্লোরেটের দ্রবণীয়তা কম হওয়ার কারণে এই পদ্ধতিটিই সবচেয়ে সাধারণ প্রস্তুতি হিসেবে ব্যবহৃত হয়।
উপরের পদ্ধতিতে কিছু সোডিয়াম অপদ্রব্য হিসেবে থেকে যায়, যা আতশবাজির ক্ষেত্রে অনাকাঙ্ক্ষিত, কারণ সোডিয়ামের তীব্র হলুদ রঙ বেরিয়ামের সবুজ রঙকে সহজেই ঢেকে দিতে পারে। সোডিয়ামমুক্ত বেরিয়াম ক্লোরেট সরাসরি তড়িৎ বিশ্লেষণের (electrolysis) মাধ্যমে তৈরি করা যায়:[1]
- BaCl2 + 6 H2O -> Ba(ClO3)2 + 6 H2
এটি ফুটন্ত অ্যামোনিয়াম ক্লোরেট দ্রবণের সাথে বেরিয়াম কার্বনেটের বিক্রিয়া ঘটিয়েও তৈরি করা যায়:[2]314-315
- 2 NH4ClO3 + BaCO3 -> Ba(ClO3)2 + 2 NH3 + H2O + CO2
এই বিক্রিয়ায় প্রাথমিকভাবে বেরিয়াম ক্লোরেট এবং অ্যামোনিয়াম কার্বনেট উৎপন্ন হয়; দ্রবণটি ফোটানোর ফলে অ্যামোনিয়াম কার্বনেট বিয়োজিত হয় এবং অ্যামোনিয়া ও কার্বন ডাই অক্সাইড গ্যাস হিসেবে বেরিয়ে যায়, ফলে দ্রবণে কেবল বেরিয়াম ক্লোরেট অবশিষ্ট থাকে।
বিয়োজন
গলনাঙ্কে পৌঁছালে বেরিয়াম ক্লোরেট বিয়োজিত হয়ে বেরিয়াম ক্লোরাইড এবং অক্সিজেন উৎপন্ন করে:
- Ba(ClO3)2 -> BaCl2 + 3 O2
বাণিজ্যিক ব্যবহার
আতশবাজি
যখন বেরিয়াম ক্লোরেট কোনো জ্বালানির সাথে মিশ্রিত করে জারক (oxidizer) হিসেবে ব্যবহার করা হয়, তখন এটি জ্বলে উঠে উজ্জ্বল সবুজ আলো তৈরি করে। এটি হাতেগোনা কয়েকটি জারকের মধ্যে একটি যা বাইনারি মিশ্রণে উচ্চমানের রঙ তৈরি করতে পারে; Ba(ClO3)2 এবং শ্যালাক (shellac)-এর সাধারণ মিশ্রণই উচ্চমানের সবুজ রঙ তৈরির জন্য যথেষ্ট। বিংশ শতাব্দীর মাঝামাঝি সময়ে এর ব্যবহার কমে আসতে শুরু করে। যখন আতশবাজিতে এর ব্যবহার বেশি ছিল, তখন শুধুমাত্র বেরিয়াম ক্লোরেট দ্বারা জারিত 'স্টার' (star) ফর্মুলাগুলো উচ্চমানের প্রদর্শনী ডিভাইসের জন্য সংরক্ষিত থাকত, কারণ এর উচ্চমূল্য এবং ফর্মুলায় বেরিয়াম ক্লোরেটের উচ্চ শতাংশের প্রয়োজন হতো।[3]
বিশুদ্ধ বেরিয়াম ক্লোরেট তীব্র আঘাতে বিস্ফোরিত হয়, তবে অন্যথায় এটি সহজে বিস্ফোরিত হয় না। রোদে শুকানোর সময় ভেজা 'স্টার' নিজে থেকেই জ্বলে ওঠার অন্তত একটি প্রকাশিত প্রতিবেদন রয়েছে।[4] মূল্য এবং সামগ্রিকভাবে ক্লোরেটের ব্যবহার কমে যাওয়ার কারণে, আধুনিক সবুজ রঙগুলো সাধারণত বেরিয়াম নাইট্রেট বা বেরিয়াম কার্বনেট এবং একটি ক্লোরিন দাতা বা উচ্চ-ক্লোরিনযুক্ত জারক ব্যবহার করে তৈরি করা হয়।[3]216,218-9,226
ক্লোরিক অ্যাসিড
বেরিয়াম ক্লোরেট মাঝে মাঝে অত্যন্ত বিশুদ্ধ ক্লোরিক অ্যাসিড তৈরিতে ব্যবহৃত হয়, যা পরবর্তীতে অন্যান্য বিশুদ্ধ ক্লোরেট উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হতে পারে।[2]312-313
বিষক্রিয়া
বেরিয়াম ক্লোরেট মানব স্বাস্থ্যের জন্য বিপজ্জনক এবং উচ্চ মাত্রায় সংস্পর্শে এলে এটি তীব্র প্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করে। নিম্ন মাত্রায় এটি ত্বক, নাসাপথ এবং গলার জ্বালাপোড়া সৃষ্টি করে এবং বমি বমি ভাব, বমি, ডায়রিয়া ও পেটে ব্যথার কারণ হতে পারে। উচ্চ মাত্রায় এটি মেথেমোগ্লোবিনেমিয়া (methemoglobinemia) সৃষ্টি করতে পারে, এমন একটি অবস্থা যেখানে রক্ত পর্যাপ্ত অক্সিজেন বহন করতে পারে না। এর ফলে সংস্পর্শের মাত্রার ওপর ভিত্তি করে মাথা ঘোরা, ঝিমুনি থেকে শুরু করে শ্বাসকষ্ট, অচেতন হওয়া এবং মৃত্যু পর্যন্ত হতে পারে। এটি কম্পন (tremors), খিঁচুনি (seizures), পেশির খিঁচুনি (muscle twitching) এবং অস্বাভাবিক হৃদস্পন্দন (irregular heartbeat)-এর কারণ হতে পারে।[5]
দ্রবণীয় ভারী ধাতব লবণ হিসেবে এটি ভারী ধাতু বিষক্রিয়া (heavy metal poisoning) ঘটাতে পারে এবং দীর্ঘমেয়াদী নিম্ন মাত্রার সংস্পর্শে এলে এটি কিডনির ক্ষতি-র মতো প্রভাব ফেলতে পারে, যা তাৎক্ষণিকভাবে লক্ষণীয় নাও হতে পারে। এটি বুকের এক্স-রেতে ফুসফুসে উজ্জ্বল দাগ তৈরি করতে পারে, যা বেরিটোসিস (baritosis) নামে পরিচিত একটি নিরীহ অবস্থা।[5]
পরিবেশগত ঝুঁকি
যদি এটি জলাশয়ে মিশে যায় তবে তা জলজ প্রাণীদের জন্য অত্যন্ত ক্ষতিকর।[6] স্থানীয় বা ফেডারেল আইন অনুযায়ী এই যৌগটিকে বিপজ্জনক বর্জ্য হিসেবে নিষ্পত্তি করা প্রয়োজন হতে পারে।[5]
তথ্যসূত্র
- ↑ Perigrin, Tom. Barium Chlorate. GeoCities.
- ↑ 2.0 2.1 Handbook of Preparative Inorganic Chemistry. 314-315. Academic Press. ISBN 9780121266011.
- ↑ 3.0 3.1 Pyrotechnics. 5,67,133,146.
- ↑ (2000). "The Best of AFN IV". 77. American Fireworks News. ISBN 0-929931-15-7.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 (August 2001). Barium Chlorate. Right to Know Information.
- ↑ (2021). ICSC 0613 - Barium Chlorate. INCHEM.
উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Barium chlorate” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Barium_chlorate এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।
