কার্বন ডাইসালফাইড

From LTRC
কার্বন ডাইসালফাইড
verifiedfields changed
watchedfields changed
verifiedrevid 476998332
iupacname কার্বন ডাইসালফাইড
othernames কার্বন বাইসালফাইড
ডাইথিওকার্বনিক অ্যানহাইড্রাইড[1]
systematicname মিথেনডাইথিওন
section1 75-15-0
section2 1
section3 রৈখিক
section5 ৮৮.৭ কিলোজুল/মোল[2]
section7 08
section8 কার্বন ডাই অক্সাইড
কার্বনিল সালফাইড
কার্বন ডাইসেলেনাইড

কার্বন ডাইসালফাইড (যাকে কার্বন ডাইসালফাইড হিসেবেও বানান করা হয়) হলো একটি অজৈব যৌগ, যার রাসায়নিক সংকেত CS2 এবং গাঠনিক সংকেত S\dC\dS। একে থিওকার্বনিক অ্যাসিডের অ্যানহাইড্রাইড হিসেবেও গণ্য করা হয়।[3] এটি একটি বর্ণহীন, দাহ্য এবং স্নায়ুর জন্য বিষাক্ত তরল, যা জৈব সংশ্লেষণে একটি প্রাথমিক উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়। বিশুদ্ধ কার্বন ডাইসালফাইডের একটি মনোরম, ইথার বা ক্লোরোফর্মের মতো গন্ধ থাকে, তবে বাণিজ্যিক নমুনাগুলো সাধারণত হলুদাভ হয় এবং এতে দুর্গন্ধযুক্ত অপদ্রব্য মিশ্রিত থাকে।[4]

ইতিহাস

১৭৯৬ সালে জার্মান রসায়নবিদ Wilhelm August Lampadius (১৭৭২–১৮৪২) প্রথম পাইরাইট এবং আর্দ্র কাঠকয়লা উত্তপ্ত করে কার্বন ডাইসালফাইড প্রস্তুত করেন। তিনি একে "তরল সালফার" (flüssig Schwefel) নাম দিয়েছিলেন।[5] ১৮১৩ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ Jöns Jacob Berzelius (১৭৭৯–১৮৪৮) এবং সুইস-ব্রিটিশ রসায়নবিদ Alexander Marcet (১৭৭০–১৮২২)-এর একটি দল কার্বন ডাইসালফাইডের গঠন নির্ণয় করেন।[6] তাদের বিশ্লেষণ CS2-এর স্থূল সংকেতের সাথে সামঞ্জস্যপূর্ণ ছিল।[7]

উপস্থিতি, উৎপাদন ও বৈশিষ্ট্য

আগ্নেয়গিরির অগ্নুৎপাত এবং জলাভূমি থেকে অল্প পরিমাণে কার্বন ডাইসালফাইড নির্গত হয়। একসময় কার্বন (বা কোক) এবং সালফারকে ৮০০–১০০০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায় যুক্ত করে CS2 তৈরি করা হতো।[8]

C + 2S → CS2

কম তাপমাত্রার একটি বিক্রিয়ায়, মাত্র ৬০০° সেলসিয়াস তাপমাত্রায়, সিলিকা জেল বা অ্যালুমিনা অনুঘটকের উপস্থিতিতে প্রাকৃতিক গ্যাসকে কার্বনের উৎস হিসেবে ব্যবহার করা হয়:[4]

2 CH4 + S8 → 2 CS2 + 4 H2S

এই বিক্রিয়াটি মিথেনের দহনের অনুরূপ।

বিশ্বব্যাপী কার্বন ডাইসালফাইডের উৎপাদন ও ব্যবহার প্রায় দশ লক্ষ টন, যার মধ্যে চীন ৪৯% এবং ভারত ১৩% ব্যবহার করে, যার বেশিরভাগই রেয়ন ফাইবার উৎপাদনের জন্য ব্যবহৃত হয়।[9] ২০০৭ সালে যুক্তরাষ্ট্রে এর উৎপাদন ছিল ৫৬,০০০ টন।[10]

দ্রাবক

কার্বন ডাইসালফাইড বিভিন্ন অধ্রুবীয় রাসায়নিক পদার্থকে দ্রবীভূত করতে পারে, যার মধ্যে রয়েছে ফসফরাস, সালফার, সেলেনিয়াম, ব্রোমিন, আয়োডিন, চর্বি, রেজিন, রাবার এবং অ্যাসফল্ট।[11]

বহির্জাগতিক উপস্থিতি

২০২৪ সালের মার্চ মাসে, জেমস ওয়েব স্পেস টেলিস্কোপ দ্বারা নাতিশীতোষ্ণ মিনি-নেপচুন গ্রহ TOI-270 d-এর বায়ুমণ্ডলে CS2-এর সম্ভাব্য চিহ্ন শনাক্ত করা হয়েছে।[12]

বিক্রিয়া

CS2-এর দহনে সালফার ডাই অক্সাইড উৎপন্ন হয়, যার আদর্শ স্টয়কিওমেট্রি নিম্নরূপ:

CS2 + 3 O2 → CO2 + 2 SO2

নিউক্লিওফাইলের সাথে বিক্রিয়া

আইসোইলেক্ট্রনিক কার্বন ডাই অক্সাইডের তুলনায় CS2 একটি দুর্বল ইলেক্ট্রোফাইল। যদিও CO2-এর সাথে নিউক্লিওফাইলের বিক্রিয়াগুলো অত্যন্ত বিপরীতমুখী এবং শুধুমাত্র খুব শক্তিশালী নিউক্লিওফাইলের ক্ষেত্রেই উৎপাদ পৃথক করা যায়, CS2-এর সাথে বিক্রিয়াগুলো তাপগতিগতভাবে বেশি অনুকূল, যা কম সক্রিয় নিউক্লিওফাইলের সাথেও উৎপাদ গঠনের সুযোগ দেয়।[13]

উদাহরণস্বরূপ, অ্যামিনগুলো ডাইথিওকার্বামেট উৎপন্ন করে:[14]

2 R2NH + CS2 → [R2NH2+][R2NCS2−]

জ্যানথেটগুলো একইভাবে অ্যালকোক্সাইড থেকে গঠিত হয়:[14]

RONa + CS2 → [Na+][ROCS2−]

এই বিক্রিয়াটি পুনরুত্পাদিত সেলুলোজ তৈরির ভিত্তি, যা ভিসকোজ, রেয়ন এবং সেলোফেন-এর প্রধান উপাদান। জ্যানথেট এবং সংশ্লিষ্ট থিওজ্যানথেট (সোডিয়াম থিওলেট-এর সাথে CS2-এর বিক্রিয়ায় প্রাপ্ত) উভয়ই খনিজ প্রক্রিয়াকরণে ফ্লটেশন এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।

সোডিয়াম সালফাইডের সাথে বিক্রিয়ায় কার্বন ডাইসালফাইড ট্রাইথিওকার্বনেট উৎপন্ন করে:[14]

Na2S + CS2 → [Na+]2[CS32−]

কার্বন ডাইসালফাইড সহজে আর্দ্রবিশ্লেষিত হয় না, যদিও এই প্রক্রিয়াটি একটি এনজাইম দ্বারা অনুঘটক হিসেবে কাজ করে।

বিজারণ

সোডিয়ামের সাথে কার্বন ডাইসালফাইডের বিজারণে সোডিয়াম ট্রাইথিওকার্বনেটের পাশাপাশি sodium 1,3-dithiole-2-thione-4,5-dithiolate উৎপন্ন হয়:[15]

4 Na + 4 CS2 → Na2C3S5 + Na2CS3

ক্লোরিনেশন

CS2-এর ক্লোরিনেশন কার্বন টেট্রাক্লোরাইড তৈরির একটি পথ:[4]

CS2 + 3 Cl2 → CCl4 + S2Cl2

এই রূপান্তরটি থিওফসজিন (CSCl2) মধ্যবর্তী ধাপের মাধ্যমে ঘটে।

ডাইসালফার ডাইক্লোরাইড পুনরায় কার্বন ডাইসালফাইডকে ক্লোরিনেশন করতে পারে:[16]

CS2 + 2 S2Cl2 → CCl4 + 6 S

কোঅর্ডিনেশন রসায়ন

মূল নিবন্ধ: Transition metal complexes of carbon disulfide CS2 অনেক ধাতব কমপ্লেক্সের জন্য একটি লিগ্যান্ড হিসেবে কাজ করে, যা পাই কমপ্লেক্স গঠন করে। একটি উদাহরণ হলো CpCo(η2-CS2)(PMe3)।[17]

পলিমারাইজেশন

CS2 আলোক-বিশ্লেষণ বা উচ্চ চাপে পলিমারাইজড হয়ে কার-সাল (car-sul) বা "ব্রিজম্যানের কালো" (Bridgman's black) নামক একটি অদ্রবণীয় পদার্থ তৈরি করে, যার নামকরণ করা হয়েছে পলিমারটির আবিষ্কারক Percy Williams Bridgman-এর নামানুসারে।[18] ট্রাইথিওকার্বনেট (-S-C(S)-S-) লিঙ্কেজগুলো এই পলিমারের মেরুদণ্ডের অংশ গঠন করে, যা একটি সেমিকন্ডাক্টর।[19]

ব্যবহার

কার্বন ডাইসালফাইডের প্রধান শিল্প ব্যবহার, যা ২০০০ সালে বার্ষিক উৎপাদনের ৭৫% ব্যবহার করেছিল, তা হলো ভিসকোজ রেয়ন এবং সেলোফেন ফিল্ম তৈরি।[20]

এটি কার্বন টেট্রাক্লোরাইড রাসায়নিক সংশ্লেষণে একটি মূল্যবান মধ্যবর্তী উপাদান। এটি অর্গানোসালফার যৌগ যেমন জ্যানথেট সংশ্লেষণে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয়, যা ফ্রথ ফ্লোটেশন পদ্ধতিতে আকরিক থেকে ধাতু নিষ্কাশনে ব্যবহৃত হয়। কার্বন ডাইসালফাইড ডাইথিওকার্বামেট তৈরির পূর্বসূরী, যা ওষুধ (যেমন মেটাম সোডিয়াম) এবং রাবার রসায়নে ব্যবহৃত হয়।

বিশেষ ব্যবহার

১৮৯৬ সালের দ্য আমেরিকান এলিভেটর অ্যান্ড গ্রেইন ট্রেড ম্যাগাজিনে কার্বন ডাইসালফাইড কীটনাশকের বিজ্ঞাপন

এটি বায়ুরোধী স্টোরেজ গুদাম, বায়ুরোধী ফ্ল্যাট স্টোরেজ, বিন, শস্যের এলিভেটর, রেলরোড বক্স কার, জাহাজের হোল্ড, বার্জ এবং সিরিয়াল মিলের ফিউমিগেশনে ব্যবহার করা যেতে পারে।Cite error: Invalid <ref> tag; refs with no name must have content কার্বন ডাইসালফাইড শস্যের ফিউমিগেশন, নার্সারি স্টক, তাজা ফল সংরক্ষণ এবং কীটপতঙ্গ ও নেমাটোডের বিরুদ্ধে মাটি জীবাণুনাশক হিসেবেও ব্যবহৃত হয়।[21]

এটি বার্কিং ডগ বিক্রিয়ার জন্যও ব্যবহৃত হতে পারে এবং এর অরৈখিক অপটিক্যাল বৈশিষ্ট্যগুলো ব্যাপকভাবে অধ্যয়ন করা হয়েছে।[22]

স্বাস্থ্যগত প্রভাব

কার্বন ডাইসালফাইড তীব্র এবং দীর্ঘস্থায়ী উভয় ধরনের বিষক্রিয়ার সাথে যুক্ত, যার লক্ষণগুলো অত্যন্ত বৈচিত্র্যময়।[23]

৫০০–৩০০০ মিগ্রা/মি৩ ঘনত্ব তীব্র এবং উপ-তীব্র বিষক্রিয়া সৃষ্টি করে। এর মধ্যে স্নায়বিক এবং মানসিক লক্ষণগুলো অন্তর্ভুক্ত, যাকে এনসেফালোপ্যাথিয়া সালফোকাবোনিকা (encephalopathia sulfocarbonica) বলা হয়। লক্ষণগুলোর মধ্যে রয়েছে তীব্র সাইকোসিস (উন্মত্ত ডেলিরাম, হ্যালুসিনেশন), প্যারানয়িক ধারণা, ক্ষুধামন্দা, গ্যাস্ট্রোইনটেস্টাইনাল এবং যৌন ব্যাধি, পলিনিউরাইটিস, মায়োপ্যাথি এবং মেজাজের পরিবর্তন (বিরক্তি এবং রাগসহ)। নিম্ন ঘনত্বের ক্ষেত্রে পরিলক্ষিত প্রভাবগুলোর মধ্যে রয়েছে স্নায়বিক সমস্যা (এনসেফালোপ্যাথি, সাইকোমোটর এবং মনস্তাত্ত্বিক ব্যাঘাত, পলিনিউরাইটিস, স্নায়ু পরিবহনে অস্বাভাবিকতা), শ্রবণশক্তি হ্রাস, দৃষ্টিশক্তির সমস্যা (চোখ জ্বালাপোড়া, অস্বাভাবিক আলোর প্রতিক্রিয়া, বর্ধিত অপথালমিক চাপ), হৃদরোগ (হৃদরোগে মৃত্যুর হার বৃদ্ধি, এনজাইনা পেক্টোরিস, উচ্চ রক্তচাপ), প্রজনন সমস্যা (গর্ভপাত বৃদ্ধি, নিশ্চল বা বিকৃত শুক্রাণু) এবং রোগ প্রতিরোধ ক্ষমতা হ্রাস।[24][25]

পেশাগত এক্সপোজার বা কার্বন ডাইসালফাইডের সংস্পর্শে আসা হৃদরোগের সাথেও যুক্ত, বিশেষ করে স্ট্রোকের ক্ষেত্রে।[26]

২০০০ সালে, বিশ্ব স্বাস্থ্য সংস্থা (WHO) বিবেচনা করেছিল যে ২৪ ঘণ্টার গড় সময়ে ১০০ মিগ্রা/মি৩-এর নিচে স্বাস্থ্যহানির সম্ভাবনা কম এবং এটি নির্দেশিকা স্তর হিসেবে সুপারিশ করেছিল।[27] কার্বন ডাইসালফাইড ২০০ মিগ্রা/মি৩-এর বেশি মাত্রায় গন্ধ পাওয়া যায় এবং WHO ২০ মিগ্রা/মি৩-এর নিচে একটি সংবেদনশীল নির্দেশিকা সুপারিশ করেছে। ৩০ মিগ্রা/মি৩ বা তার বেশি ঘনত্বে কার্বন ডাইসালফাইডের সংস্পর্শ স্বাস্থ্যের জন্য ক্ষতিকর বলে প্রমাণিত। ২০–২৫ মিগ্রা/মি৩ ঘনত্বে কেন্দ্রীয় স্নায়ুতন্ত্রের কার্যকারিতায় পরিবর্তন পরিলক্ষিত হয়েছে। ১০–১৫ বছর ধরে ১০ মিগ্রা/মি৩ ঘনত্বের সংস্পর্শে স্বাস্থ্যহানির খবরও রয়েছে, তবে অতীতের এক্সপোজার স্তরের ভালো তথ্যের অভাবে এই স্বাস্থ্যহানির সাথে ১০ মিগ্রা/মি৩ ঘনত্বের সম্পর্ক অনিশ্চিত। ১০ মিগ্রা/মি৩ পরিমাপকৃত ঘনত্ব সাধারণ পরিবেশে ১ মিগ্রা/মি৩ ঘনত্বের সমতুল্য হতে পারে।[24]

পরিবেশগত উৎস

পরিবেশে কার্বন ডাইসালফাইডের প্রাথমিক উৎস হলো রেয়ন কারখানা।[24] ২০০৮ সালের হিসাব অনুযায়ী, বিশ্বব্যাপী কার্বন ডাইসালফাইড নির্গমনের বেশিরভাগই রেয়ন উৎপাদন থেকে আসে।[28] অন্যান্য উৎসের মধ্যে রয়েছে সেলোফেন, কার্বন টেট্রাক্লোরাইড,[28] কার্বন ব্ল্যাক এবং সালফার পুনরুদ্ধার। কার্বন ডাইসালফাইড উৎপাদন থেকেও হাইড্রোজেন সালফাইড নির্গত হয়।[29]

২০০৪ সালের হিসাব অনুযায়ী, প্রতি কেজি উৎপাদিত রেয়ন থেকে প্রায় ২৫০ গ্রাম কার্বন ডাইসালফাইড নির্গত হয়। প্রতি কেজি উৎপাদিত কার্বন ব্ল্যাক থেকে প্রায় ৩০ গ্রাম কার্বন ডাইসালফাইড নির্গত হয়। প্রতি কেজি পুনরুদ্ধারকৃত সালফার থেকে প্রায় ০.৩৪১ গ্রাম কার্বন ডাইসালফাইড নির্গত হয়।[29]

জাপান প্রতি কেজি রেয়ন উৎপাদনে কার্বন ডাইসালফাইড নির্গমন হ্রাস করেছে, কিন্তু চীনসহ অন্যান্য রেয়ন উৎপাদনকারী দেশে নির্গমন অনিয়ন্ত্রিত বলে ধারণা করা হয় (বিশ্বব্যাপী মডেলিং এবং বড় আকারের মুক্ত-বায়ু ঘনত্ব পরিমাপের ভিত্তিতে)। ২০০৪ সালের হিসাব অনুযায়ী, চীন ছাড়া রেয়ন উৎপাদন স্থিতিশীল বা হ্রাস পাচ্ছে।[29] জাপান এবং কোরিয়ায় কার্বন ব্ল্যাক উৎপাদনে ইনসিনারেটর ব্যবহার করা হয় যা নির্গত কার্বন ডাইসালফাইডের প্রায় ৯৯% ধ্বংস করে।[29] যখন দ্রাবক হিসেবে ব্যবহৃত হয়, তখন জাপানি নির্গমন ব্যবহৃত কার্বন ডাইসালফাইডের প্রায় ৪০%; অন্য কোথাও, গড় প্রায় ৮০%।[29]

বেশিরভাগ রেয়ন উৎপাদনে কার্বন সালফাইড ব্যবহৃত হয়।[30][31] একটি ব্যতিক্রম হলো লায়োসেল প্রক্রিয়ায় তৈরি রেয়ন, যা একটি ভিন্ন দ্রাবক ব্যবহার করে; ২০১৮ সালের হিসাব অনুযায়ী, লায়োসেল প্রক্রিয়াটি ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হয় না, কারণ এটি ভিসকোজ প্রক্রিয়ার চেয়ে ব্যয়বহুল।[32][33] কিউপ্রামোনিয়াম রেয়নও কার্বন ডাইসালফাইড ব্যবহার করে না।

এক্সপোজারের ঘটনা

কার্বন ডাইসালফাইডের সাথে কাজ করা শিল্প শ্রমিকরা উচ্চ ঝুঁকিতে থাকে। নির্গমন রেয়ন কারখানার কাছাকাছি বসবাসকারী মানুষের স্বাস্থ্যেরও ক্ষতি করতে পারে।[24]

কার্বন ডাইসালফাইড এক্সপোজার নিয়ে উদ্বেগের দীর্ঘ ইতিহাস রয়েছে।[20][34][35]79 ১৯০০ সালের দিকে, ভালকানাইজড রাবার উৎপাদনে কার্বন ডাইসালফাইড ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হতে শুরু করে। উচ্চ এক্সপোজারের ফলে সৃষ্ট সাইকোসিস শীঘ্রই স্পষ্ট হয়ে ওঠে (এটি ৬ মাসের এক্সপোজারের সাথেও রিপোর্ট করা হয়েছে[24])। Sir Thomas Oliver একটি রাবার কারখানার গল্প বলেছিলেন যা তার জানালায় বার বসিয়েছিল যাতে শ্রমিকরা তাদের মৃত্যুর জন্য লাফিয়ে না পড়ে।[35]\ মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে রিচার্ডসনের গ্রাউন্ড কাঠবিড়ালির জন্য বিষ হিসেবে কার্বন ডাইসালফাইডের ব্যবহারও সাইকোসিসের খবর তৈরি করেছিল। এই বিষয়ে কোনো পদ্ধতিগত চিকিৎসা গবেষণা প্রকাশিত হয়নি এবং জ্ঞান রেয়ন শিল্পে স্থানান্তরিত হয়নি।[30]

রেয়ন শ্রমিকদের প্রথম বড় মহামারী সংক্রান্ত গবেষণা ১৯৩০-এর দশকের শেষের দিকে মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রে করা হয়েছিল এবং ৩০% শ্রমিকের মধ্যে বেশ গুরুতর প্রভাব পাওয়া গিয়েছিল। হার্ট অ্যাটাক এবং স্ট্রোকের বর্ধিত ঝুঁকির তথ্য ১৯৬০-এর দশকের শেষের দিকে বেরিয়ে আসে।[36] একটি বড় রেয়ন প্রস্তুতকারক কোম্পানি Courtaulds, যুক্তরাজ্যে এই তথ্য প্রকাশ রোধ করার জন্য কঠোর পরিশ্রম করেছিল।[30] নমুনা রেয়ন কারখানাগুলোতে গড় ঘনত্ব ১৯৫৫–১৯৬৫ সালে প্রায় ২৫০ মিগ্রা/মি৩ থেকে ১৯৮০-এর দশকে প্রায় ২০–৩০ মিগ্রা/মি৩-এ হ্রাস করা হয়েছিল।[24] রেয়ন উৎপাদন তখন থেকে মূলত উন্নয়নশীল বিশ্বে, বিশেষ করে চীন, ইন্দোনেশিয়া এবং ভারতে স্থানান্তরিত হয়েছে।[31][30]

কারখানায় প্রতিবন্ধিতার হার কত, তা ২০১৬ সালের হিসাব অনুযায়ী অজানা।[31][37] যারা ভিসকস প্রক্রিয়ায় পণ্য উৎপাদন করে, তারা তাদের কর্মীদের ক্ষতির বিষয়ে কোনো তথ্য প্রদান করে না।[30][31]

আরও দেখুন

তথ্যসূত্র

  1. ↑ Carbon disulfide chemistry. PubChem.
  2. ↑ Properties of substance: carbon disulfide. chemister.ru.
  3. ↑ Informatics, NIST Office of Data and. Carbon disulfide. webbook.nist.gov.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 cs1.
  5. ↑ (1796). Etwas über flüssigen Schwefel, und Schwefel-Leberluft. Chemische Annalen für die Freunde der Naturlehre, Arzneygelährtheit, Haushaltungskunst und Manufactures (Chemical Annals for the Friends of Science, Medicine, Economics, and Manufactures). (2) 136–137.
  6. ↑ (1813). "Experiments on the alcohol of sulphur, or sulphuret of carbon". Philosophical Transactions of the Royal Society of London. (103) 171–199. doi:10.1098/rstl.1813.0026.
  7. ↑ (Berzelius and Marcet, 1813), p. 187.
  8. ↑ Warnecke, Friedrich. (1941). "Die gewerbliche Schwefelkohlenstoffvergiftung". Archiv für Gewerbepathologie und Gewerbehygiene. 11 (2) 198–248. doi:10.1007/bf02122927.
  9. ↑ Carbon Disulfide report from IHS Chemical.
  10. ↑ Chemical profile: carbon disulfide from ICIS.com.
  11. ↑ Carbon Disulfide. Akzo Nobel.
  12. ↑ (2024-03-05). "JWST Reveals CH$_4$, CO$_2$, and H$_2$O in a Metal-rich Miscible Atmosphere on a Two-Earth-Radius Exoplanet".
  13. ↑ (2020-04-27). "From Carbodiimides to Carbon Dioxide: Quantification of the Electrophilic Reactivities of Heteroallenes". Journal of the American Chemical Society. 142 (18) 8383–8402. doi:10.1021/jacs.0c01960.
  14. ↑ 14.0 14.1 14.2 (1984). "Organic Reactions of Carbon Disulfide". Synthesis. 1984 (10) 797–824. doi:10.1055/s-1984-30978.
  15. ↑ (1996). "4,5-Dibenzoyl-1,3-dithiole-1-thione". Org. Synth.. 73 270. doi:10.15227/orgsyn.073.0270.
  16. ↑ Carl R. Noller, Chlorinated and Fluorinated Aliphatic Hydrocarbons in Chemistry of Organic Compounds (1957), page 722
  17. ↑ Werner, Helmut. (1982). "Novel Coordination Compounds formed from CS2 and Heteroallenes". Coordination Chemistry Reviews. 43 165–185. doi:10.1016/S0010-8545(00)82095-0.
  18. ↑ (1941). "Explorations toward the limit of utilizable pressures". Journal of Applied Physics. 12 (6) 461–469. doi:10.1063/1.1712926.
  19. ↑ (2005). "Carbon dioxide and carbon disulfide as resources for functional polymers". Progress in Polymer Science. 30 (2) 183–215. doi:10.1016/j.progpolymsci.2005.01.005.
  20. ↑ 20.0 20.1 Lay, Manchiu D. S.; Sauerhoff, Mitchell W.; Saunders, Donald R.; "Carbon Disulfide", in Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2000 10.1002/14356007.a05_185
  21. ↑ (1991). The Pesticide Manual, A World Compendium. British Crop Protection Council. ISBN 9780948404429.
  22. ↑ Van Wonterghem, B.; Dutton, T. E.; Saltiel, S. M.; Rentzepis, P. M.. (1988-11-01). Optical phase conjugation reflectivity and fidelity in CS2 by picosecond pulse four wave mixing. Journal of Applied Physics. 64 (9) 4329–4333. doi:10.1063/1.341308.
  23. ↑ ATSDR - Public Health Statement: Carbon Disulfide. www.atsdr.cdc.gov.
  24. ↑ 24.0 24.1 24.2 24.3 24.4 24.5 (2000). Air Quality Guidelines. WHO Regional Office for Europe, Copenhagen, Denmark.
  25. ↑ (2018-03-01). Preventing hearing loss caused by chemical (ototoxicity) and noise exposure.. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, Centers for Disease Control and Prevention, National Institute for Occupational Safety and Health. doi:10.26616/nioshpub2018124.
  26. ↑ Occupational health and safety – chemical exposure. www.sbu.se.
  27. ↑ (2000). "Air quality guidelines for Europe". 71–74. World Health Organization, Regional Office for Europe. ISBN 978-92-890-1358-1.
  28. ↑ 28.0 28.1 (April 2008). Carbon Disulfide Health Effects Assessment for HEAC Discussion April 2008. Division of Occupational Safety and Health.
  29. ↑ 29.0 29.1 29.2 29.3 29.4 (2004). Carbonyl sulfide and carbon disulfide: Large-scale distributions over the western Pacific and emissions from Asia during TRACE-P. Journal of Geophysical Research. 109 (D15) D15S05. doi:10.1029/2003JD004259.
  30. ↑ 30.0 30.1 30.2 30.3 30.4 (20 February 2017). The health burden of viscose rayon. ABC Radio National.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 31.3 Nijhuis, Michelle. (2009). Bamboo Boom: Is This Material for You?. Scientific American Special Editions. 19 (2) 60–65.
  32. ↑ (2018). Regenerated cellulose by the Lyocell process, a brief review of the process and properties :: BioResources. BioRes.
  33. ↑ (2005). Kinetics of Cellulose Dissolution in N-MethylMorpholine-N-Oxide and Evaporative Processes of Similar Solutions.
  34. ↑ St. Clair, Kassia. (2018). "The Golden Thread: How Fabric Changed History". 213–215. John Murray. ISBN 978-1-4736-5903-2.
  35. ↑ 35.0 35.1 (15 November 2016). Fake Silk / The Lethal History of Viscose Rayon. Yale University Press. ISBN 9780300204667.
  36. ↑ (1968-11-16). "Occupational toxic factor in mortality from coronary heart disease". British Medical Journal. 4 (5628) 407–411. doi:10.1136/bmj.4.5628.407.
  37. ↑ (2016). "Toxic textiles". Science. 354 (6315) 977. doi:10.1126/science.aak9834.

বহিঃসংযোগ

Carbon Bisulphide


উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Carbon disulfide” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Carbon_disulfide এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=কার্বন_ডাইসালফাইড&oldid=7150"