फॉस्जीन

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फॉस्जीन

द्रवीकृत फॉस्जीन
Other names कार्बन डाइक्लोराइड ऑक्साइड
कार्बन ऑक्सीक्लोराइड
कार्बोनिल क्लोराइड
CG
क्लोरोफॉर्मिल क्लोराइड
कोलोंगाइट
डाइक्लोरोफॉर्मेल्डिहाइड
डाइक्लोरोमेथेनल
डाइक्लोरोमेथेनोन
ऑक्सीकार्बन डाइक्लोराइड
Pin कार्बोनिल डाइक्लोराइड[1]
Identifiers
ChEBI 29365
SMILES ClC(Cl)=O
ChemSpider 6131
UNII 117K140075
CAS Number 75-44-5
RTECS number SY5600000
EC Number 200-870-3
UN number 1076
PubChem CID 6371
Properties
Formula COCl2
Formula COCl2
Appearance रंगहीन गैस
Odor दमघोंटू, जैसे फफूंद लगी घास या सूखी घास[2]
Density 4.248 g/L (15 °C, गैस)
1.432 g/cm3 (0 °C, द्रव)
Solubility in water अघुलनशील, हाइड्रोजन क्लोराइड और कार्बन डाइऑक्साइड में जल-अपघटित हो जाती है।[3]
Solubleother बेंजीन, टोल्यूनि, एसिटिक एसिड (ग्लेशियल/निर्जल) में घुलनशील
अल्कोहल और एसिड में विघटित हो जाती है
Vapor pressure 1.6 atm (20°C)[2]
Magnetic susceptibility −48·10−6 cm3/mol
Melting point −118 °C
Boiling point 8.3 °C
Structure
Molecular shape त्रिकोणीय समतलीय
Dipole moment 1.17 D
Hazards
Externalsds [1]
Ghspictograms GHS05GHS06[4]
Ghssignalword खतरा
Hphrases 314[4]
Pphrases 405[4]
Nfpa-h 4
Nfpa-f 0
Nfpa-r 1
Flash point अज्वलनशील
Tlv 0.1 ppm (1 ppm = 4 mg/m3)
PEL (permissible) TWA 0.1 ppm (0.4 mg/m3)[2]
Idlh 2 ppm[2]
1 ppm = 4 mg/m3
Rel TWA 0.1 ppm (0.4 mg/m3) C 0.2 ppm (0.8 mg/m3) [15-मिनट][2]
Lc50 500 ppm (मानव, 1 मिनट)
340 ppm (चूहा, 30 मिनट)
438 ppm (माउस, 30 मिनट)
243 ppm (खरगोश, 30 मिनट)
316 ppm (गिनी पिग, 30 मिनट)
1022 ppm (कुत्ता, 20 मिनट)
145 ppm (बंदर, 1 मिनट)
1 ppm = 4 mg/m3[5]
Lclo 3 ppm (मानव, 2.83 घंटे)
30 ppm (मानव, 17 मिनट)
50 ppm (स्तनधारी, 5 मिनट)
88 ppm (मानव, 30 मिनट)
46 ppm (बिल्ली, 15 मिनट)
50 ppm (मानव, 5 मिनट)
2.7 ppm (स्तनधारी, 30 मिनट)
1 ppm = 4 mg/m3[5]
Related
Related compounds थायोफॉस्जीन
फॉर्मेल्डिहाइड
कार्बोनिक एसिड
यूरिया
कार्बन मोनोऑक्साइड
क्लोरोफॉर्मिक एसिड
फॉस्जीन ऑक्साइम

फॉस्जीन एक कार्बनिक रासायनिक यौगिक है जिसका रासायनिक सूत्र COCl2 है। यह एक विषाक्त, रंगहीन गैस है; कम सांद्रता में, इसकी फफूंद जैसी गंध ताजी कटी हुई घास या सूखी घास के समान होती है।[6] इसे रासायनिक रूप से कार्बोनिक एसिड के द्वि-एसाइल क्लोराइड एनालॉग के रूप में, या संरचनात्मक रूप से फॉर्मेल्डिहाइड के रूप में माना जा सकता है जिसमें हाइड्रोजन परमाणुओं को क्लोरीन परमाणुओं द्वारा प्रतिस्थापित किया गया है। 2013 में, वैश्विक फॉस्जीन का लगभग 75–80% हिस्सा आइसोसाइनेट के लिए, 18% पॉलीकार्बोनेट के लिए और लगभग 5% अन्य फाइन केमिकल्स के लिए उपयोग किया गया था।[7]

फॉस्जीन अत्यधिक जहरीली है और इसका उपयोग प्रथम विश्व युद्ध के दौरान रासायनिक हथियार के रूप में किया गया था, जहाँ यह 85,000 मौतों के लिए जिम्मेदार थी। यह एक अत्यधिक शक्तिशाली फुफ्फुसीय उत्तेजक है और भारी गैस होने के कारण यह दुश्मन की खाइयों में जल्दी भर जाती थी।

इसे रासायनिक हथियार सम्मेलन के तहत अनुसूची 3 पदार्थ के रूप में वर्गीकृत किया गया है। इसके औद्योगिक उत्पादन के अलावा, इसकी थोड़ी मात्रा क्लोरोफॉर्म जैसे ऑर्गनोक्लोराइड यौगिकों के टूटने और दहन से उत्पन्न होती है।[8]

संरचना और बुनियादी गुण

फॉस्जीन VSEPR सिद्धांत द्वारा अनुमानित एक समतलीय अणु है। C=O दूरी 1.18 Å है, C−Cl दूरी 1.74 Å है और Cl−C−Cl कोण 111.8° है।[9] फॉस्जीन एक कार्बन ऑक्सोहेलाइड है और इसे सबसे सरल एसाइल क्लोराइडों में से एक माना जा सकता है, जो औपचारिक रूप से कार्बोनिक एसिड से प्राप्त होता है।[10]

उत्पादन

औद्योगिक रूप से, फॉस्जीन का उत्पादन शुद्ध कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन गैस को छिद्रयुक्त सक्रिय कार्बन की एक परत से गुजार कर किया जाता है, जो उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है:[8]

CO + Cl2 → COCl2 (ΔHrxn = −107.6 kJ/mol)

यह प्रतिक्रिया ऊष्माक्षेपी है और आमतौर पर 50 से 150 °C के बीच की जाती है। 200 °C से ऊपर, फॉस्जीन वापस कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन में बदल जाती है, Keq(300 K) = 0.05। 1989 में इस यौगिक का विश्व उत्पादन 2.74 मिलियन टन अनुमानित था।[8]

फॉस्जीन का उत्पादन करना काफी सरल है, लेकिन इसे रासायनिक हथियार सम्मेलन के तहत अनुसूची 3 पदार्थ के रूप में भी सूचीबद्ध किया गया है। इसलिए, इसे थोक मात्रा में परिवहन के लिए बहुत खतरनाक माना जाता है। इसके बजाय, फॉस्जीन का उत्पादन और खपत आमतौर पर एक ही संयंत्र के भीतर "ऑन डिमांड" प्रक्रिया के हिस्से के रूप में की जाती है। इसमें उत्पादन और खपत की समान दर बनाए रखना शामिल है, जो किसी भी समय सिस्टम में फॉस्जीन की मात्रा को काफी कम रखता है, जिससे दुर्घटना की स्थिति में जोखिम कम हो जाता है। कुछ बैच उत्पादन अभी भी होता है, लेकिन संग्रहीत फॉस्जीन की मात्रा को कम करने के प्रयास किए जाते हैं।[11]

अनजाने में उत्पादन

वायुमंडलीय रसायन विज्ञान

साधारण ऑर्गनोक्लोराइड ऑक्सीजन की उपस्थिति में पराबैंगनी (UV) विकिरण के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे फॉस्जीन में परिवर्तित हो जाते हैं।[12] 1970 के दशक के अंत में ओजोन छिद्र की खोज से पहले, उद्योगों द्वारा बड़ी मात्रा में ऑर्गनोक्लोराइड का नियमित रूप से उपयोग किया जाता था, जिससे वे अनिवार्य रूप से वातावरण में प्रवेश कर जाते थे। 1970-80 के दशक में क्षोभमंडल में फॉस्जीन का स्तर आयतन के अनुसार लगभग 20-30 पार्ट्स प्रति ट्रिलियन था (शिखर 60 पार्ट्स प्रति ट्रिलियन)।[12] ये स्तर कई दशकों में कम हो गए हैं।[13] ऑर्गनोक्लोराइड उत्पादन मॉन्ट्रियल प्रोटोकॉल के तहत प्रतिबंधित है।

क्षोभमंडल में फॉस्जीन लगभग 70 दिनों तक रह सकती है और इसे मुख्य रूप से परिवेशी आर्द्रता या बादल के पानी के साथ जल-अपघटन द्वारा हटा दिया जाता है।[14] 1% से कम ही समताप मंडल तक पहुँचता है, जहाँ इसके कई वर्षों तक रहने की उम्मीद है, क्योंकि यह परत बहुत शुष्क है और फॉस्जीन UV फोटोलाइसिस के माध्यम से धीरे-धीरे विघटित होती है। यह ओजोन रिक्तीकरण में मामूली भूमिका निभाती है।

दहन

कार्बन टेट्राक्लोराइड (CCl4) हवा में गर्मी के संपर्क में आने पर फॉस्जीन में बदल सकता है। यह एक समस्या थी क्योंकि कार्बन टेट्राक्लोराइड एक प्रभावी अग्निशामक है और पहले अग्निशामक यंत्रों में व्यापक रूप से उपयोग किया जाता था।[15] सीमित स्थानों में आग बुझाने के लिए इसके उपयोग से हुई मौतों की खबरें हैं।[16] कार्बन टेट्राक्लोराइड द्वारा फॉस्जीन का उत्पादन और इसकी अपनी विषाक्तता का मतलब है कि अब इसका उपयोग इस उद्देश्य के लिए नहीं किया जाता है।[15]

जैविक रूप से

फॉस्जीन क्लोरोफॉर्म के मेटाबोलाइट के रूप में भी बनता है, संभवतः साइटोक्रोम P-450 की क्रिया के माध्यम से।[17]

इतिहास

फॉस्जीन को कॉर्निश रसायनज्ञ जॉन डेवी (1790–1868) द्वारा 1812 में कार्बन मोनोऑक्साइड और क्लोरीन के मिश्रण को सूर्य के प्रकाश के संपर्क में लाकर संश्लेषित किया गया था। उन्होंने इसे ग्रीक φῶς (phos, प्रकाश) और γεννάω (gennaō, जन्म देना) से "फॉस्जीन" नाम दिया, जो प्रतिक्रिया को बढ़ावा देने के लिए प्रकाश के उपयोग के संदर्भ में था।[18] 19वीं सदी के आगे बढ़ने के साथ यह रासायनिक उद्योग में धीरे-धीरे महत्वपूर्ण हो गया, विशेष रूप से डाई निर्माण में।

प्रतिक्रियाएं और उपयोग

फॉस्जीन के साथ एक कार्बनिक सब्सट्रेट की प्रतिक्रिया को फॉस्जीनेशन कहा जाता है।[8] डायोल का फॉस्जीनेशन कार्बोनेट (R = H, अल्काइल, एरील) देता है, जो रैखिक या चक्रीय हो सकते हैं:

n HO\sCR2\sX\sCR2\sOH + n COCl2 → [\sO\sCR2\sX\sCR2\sO\sC(\dO)\s]_{n} + 2n HCl

एक उदाहरण पॉलीकार्बोनेट बनाने के लिए बिस्फेनॉल A के साथ फॉस्जीन की प्रतिक्रिया है।[8] डायमाइन का फॉस्जीनेशन डाय-आइसोसाइनेट देता है, जैसे टोल्यूनि डायआइसोसाइनेट (TDI), मेथिलीन डाइफेनिल डायआइसोसाइनेट (MDI), हेक्सामेथिलीन डायआइसोसाइनेट (HDI), और आइसोफोरोन डायआइसोसाइनेट (IPDI)। इन रूपांतरणों में, उपज बढ़ाने और साइड प्रतिक्रियाओं को कम करने के लिए फॉस्जीन का उपयोग अतिरिक्त मात्रा में किया जाता है। अतिरिक्त फॉस्जीन को अंतिम उत्पादों के वर्क-अप के दौरान अलग किया जाता है और प्रक्रिया में पुनर्नवीनीकरण किया जाता है, जिसमें शेष फॉस्जीन को सक्रिय कार्बन का उपयोग करके पानी में विघटित किया जाता है। डायआइसोसाइनेट पॉलीयूरेथेन के अग्रदूत हैं। 90% से अधिक फॉस्जीन का उपयोग इन प्रक्रियाओं में किया जाता है, जिसमें सबसे बड़े उत्पादन संयंत्र संयुक्त राज्य अमेरिका (टेक्सास और लुइसियाना), जर्मनी, शंघाई, जापान और दक्षिण कोरिया में स्थित हैं। सबसे महत्वपूर्ण उत्पादक डाउ केमिकल, कोवेस्ट्रो और BASF हैं। फॉस्जीन का उपयोग मोनोआइसोसाइनेट बनाने के लिए भी किया जाता है, जो कीटनाशक अग्रदूतों (जैसे मिथाइल आइसोसाइनेट (MIC)) के रूप में उपयोग किए जाते हैं।

ऊपर वर्णित व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली प्रतिक्रियाओं के अलावा, फॉस्जीन का उपयोग कार्बोक्सिलिक एसिड से एसाइल क्लोराइड बनाने के लिए भी किया जाता है:

R\sC(\dO)\sOH + COCl2 → R\sC(\dO)\sCl + HCl + CO2

इस अनुप्रयोग के लिए, फॉस्जीन के बजाय आमतौर पर थायोनिल क्लोराइड का उपयोग किया जाता है।

प्रयोगशाला उपयोग

अमाइन से आइसोसाइनेट का संश्लेषण इस अभिकर्मक के इलेक्ट्रोफिलिक चरित्र और "CO2+" सिंथोन को पेश करने में इसके उपयोग को दर्शाता है:[19]

R\sNH2 + COCl2 → R\sN\dC\dO + 2 HCl, जहाँ R = अल्काइल, एरील

ऐसी प्रतिक्रियाएं प्रयोगशाला स्तर पर पिरिडीन जैसे आधार की उपस्थिति में की जाती हैं जो हाइड्रोजन क्लोराइड उप-उत्पाद को बेअसर कर देता है।

फॉस्जीन का उपयोग बेंज़िल क्लोरोफॉर्मेट जैसे क्लोरोफॉर्मेट बनाने के लिए किया जाता है:

R\sOH + COCl2 → R\sO\sC(\dO)\sCl + HCl

इन संश्लेषणों में, संबंधित कार्बोनेट एस्टर के गठन को रोकने के लिए फॉस्जीन का उपयोग अतिरिक्त मात्रा में किया जाता है।

अमीनो एसिड के साथ, फॉस्जीन (या इसका ट्राइमर) प्रतिक्रिया करके अमीनो एसिड N-कार्बोक्सीएनहाइड्राइड देता है। अधिक सामान्यतः, फॉस्जीन एक कार्बोनिल समूह द्वारा दो न्यूक्लियोफाइल्स को जोड़ने का कार्य करता है। इस उद्देश्य के लिए, फॉस्जीन के विकल्प जैसे कार्बोनिलडायइमिडाज़ोल (CDI) सुरक्षित हैं, हालांकि महंगे हैं।[20] CDI स्वयं फॉस्जीन को इमिडाज़ोल के साथ प्रतिक्रिया करके तैयार किया जाता है।

फॉस्जीन को धातु के सिलेंडरों में संग्रहीत किया जाता है। अमेरिका में, सिलेंडर वाल्व आउटलेट एक पतला धागा है जिसे "CGA 160" के रूप में जाना जाता है, जिसका उपयोग केवल फॉस्जीन के लिए किया जाता है।

फॉस्जीन के विकल्प

अनुसंधान प्रयोगशाला में, सुरक्षा चिंताओं के कारण, फॉस्जीन आजकल कार्बनिक संश्लेषण में सीमित उपयोग पाती है। कई विकल्प विकसित किए गए हैं, विशेष रूप से ट्राइक्लोरोमेथिल क्लोरोफॉर्मेट ("डाइफॉस्जीन"), जो कमरे के तापमान पर एक तरल है, और बीआईएस(ट्राइक्लोरोमेथिल) कार्बोनेट ("ट्राइफॉस्जीन"), एक क्रिस्टलीय पदार्थ।[21]

अन्य प्रतिक्रियाएं

फॉस्जीन हाइड्रोजन क्लोराइड और कार्बन डाइऑक्साइड छोड़ने के लिए पानी के साथ प्रतिक्रिया करती है:

COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl

इसी तरह, अमोनिया के संपर्क में आने पर, यह यूरिया में परिवर्तित हो जाती है:

COCl2 + 4 NH3 → CO(NH2)2 + 2 [NH4]Cl

नाइट्रोजन ट्राइफ्लोराइड और एल्युमीनियम ट्राइब्रोमाइड के साथ हैलाइड विनिमय क्रमशः COF2 और COBr2 देता है।[8]

रासायनिक युद्ध

द्वितीय विश्व युद्ध से अमेरिकी सेना का फॉस्जीन पहचान पोस्टर

यह रासायनिक हथियार सम्मेलन की अनुसूची 3 पर सूचीबद्ध है: प्रति वर्ष 30 टन से अधिक उत्पादन करने वाले सभी उत्पादन स्थलों को OPCW को घोषित किया जाना चाहिए।[22] हालांकि कई अन्य रासायनिक हथियारों जैसे सैरिन की तुलना में कम विषाक्त, फॉस्जीन को अभी भी एक व्यवहार्य रासायनिक युद्ध एजेंट माना जाता है क्योंकि टैबुन जैसे अधिक तकनीकी रूप से उन्नत रासायनिक हथियारों की तुलना में इसकी निर्माण आवश्यकताएं सरल हैं।[23]

फॉस्जीन को पहली बार 1915 में प्रथम विश्व युद्ध में फ्रांसीसियों द्वारा रासायनिक हथियार के रूप में तैनात किया गया था।[24] इसका उपयोग क्लोरीन की समान मात्रा के साथ मिश्रण में भी किया गया था, जिसमें क्लोरीन घनी फॉस्जीन को फैलाने में मदद करता था।[25][26] फॉस्जीन क्लोरीन से अधिक शक्तिशाली थी, हालांकि कुछ लक्षण प्रकट होने में 24 घंटे या उससे अधिक समय लेते थे।

प्रथम विश्व युद्ध के दौरान फॉस्जीन के व्यापक उपयोग के बाद, इसे विभिन्न देशों द्वारा जमा किया गया था।[27][28][29]

फॉस्जीन का उपयोग तब द्वितीय चीन-जापान युद्ध के दौरान साम्राज्यवादी जापानी सेना द्वारा चीनी लोगों के खिलाफ किया गया था।[30] फॉस्जीन जैसे गैस हथियारों का उत्पादन IJA की यूनिट 731 द्वारा किया गया था।

द्वितीय विश्व युद्ध के दौरान, संयुक्त राज्य अमेरिका ने बंकरों और गुफाओं में सैनिकों के खिलाफ फॉस्जीन का उपयोग करने पर विचार किया, जो कि लुज़ोन की लड़ाई और ओकिनावा की लड़ाई के दौरान जापानियों द्वारा उपयोग किए गए किलेबंदी के प्रकार थे। केमिकल वारफेयर सर्विस द्वारा डगवे प्रोविंग ग्राउंड पर किए गए परीक्षणों से पता चला कि गैस "पानी की तरह गुफा में भर जाएगी", तेजी से फैल जाएगी, और गैस मास्क पहनने वालों को भी मारने के लिए पर्याप्त सांद्रता तक पहुँच जाएगी। ऑपरेशन ओलंपिक, क्यूशू पर नियोजित आक्रमण में फॉस्जीन का उपयोग करने के प्रावधान शामिल थे।[31]

विष विज्ञान और सुरक्षा

रासायनिक युद्ध में उपयोग की जाने वाली विषाक्त गैसों का एक नमूना मामला; सबसे बाईं ओर एक सीलबंद केशिका में फॉस्जीन है

फॉस्जीन एक कपटी जहर है क्योंकि गंध पर ध्यान नहीं दिया जा सकता है और लक्षण धीरे-धीरे दिखाई दे सकते हैं।[32]

कम सांद्रता पर, फॉस्जीन में ताजी कटी हुई घास या हरी मकई की सुखद गंध हो सकती है,[33] लेकिन इसे सड़े हुए केले के छिलकों की तरह मीठा भी बताया गया है। फॉस्जीन के लिए गंध पहचान सीमा 0.4 ppm है, जो थ्रेशोल्ड लिमिट वैल्यू (समय भारित औसत) का चार गुना है। इसकी उच्च विषाक्तता फुफ्फुसीय एल्वियोली (गैस विनिमय का स्थल) में प्रोटीन के \sOH, \sNH2 और \sSH समूहों पर फॉस्जीन की क्रिया से उत्पन्न होती है, जो क्रमशः एस्टर, एमाइड और थायोएस्टर कार्यात्मक समूह बनाती है। इसके परिणामस्वरूप रक्त-वायु अवरोध बाधित होता है, जिससे अंततः फुफ्फुसीय एडिमा हो जाता है। एल्वियोली में क्षति की सीमा मुख्य रूप से साँस की हवा में फॉस्जीन सांद्रता पर निर्भर नहीं करती है, जिसमें खुराक (साँस ली गई फॉस्जीन की मात्रा) महत्वपूर्ण कारक है।[34] खुराक की गणना लगभग "सांद्रता" × "संपर्क की अवधि" के रूप में की जा सकती है।[34][35] इसलिए, जिन कार्यस्थलों पर आकस्मिक फॉस्जीन रिसाव का जोखिम होता है, वहां लोग आमतौर पर नाक और मुंह के पास संकेतक बैज पहनते हैं।[36] ऐसे बैज अनुमानित साँस ली गई खुराक को इंगित करते हैं, जो निगरानी की गई खुराक सुरक्षित सीमा से ऊपर जाने पर तत्काल उपचार की अनुमति देते हैं।[36]

साँस ली गई फॉस्जीन की कम या मध्यम मात्रा के मामले में, उजागर व्यक्ति की निगरानी की जाती है और एहतियाती चिकित्सा के अधीन किया जाता है, फिर कई घंटों के बाद छोड़ दिया जाता है। साँस ली गई फॉस्जीन की अधिक खुराक (150 ppm × मिनट से ऊपर) के लिए अक्सर एक फुफ्फुसीय एडिमा विकसित होता है जिसे एक्स-रे इमेजिंग और प्रतिगामी रक्त ऑक्सीजन सांद्रता द्वारा पता लगाया जा सकता है। ऐसी उच्च खुराक को साँस में लेने से अंततः संपर्क के घंटों के भीतर या 2-3 दिनों के बाद मृत्यु हो सकती है।

फॉस्जीन साँस लेने से जुड़ा जोखिम इसकी विषाक्तता पर इतना आधारित नहीं है (जो सैरिन या टैबुन जैसे आधुनिक रासायनिक हथियारों की तुलना में बहुत कम है) बल्कि इसके विशिष्ट प्रभावों पर है: प्रभावित व्यक्ति को एडिमा दिखाई देने तक घंटों तक कोई लक्षण विकसित नहीं हो सकते हैं, जिस बिंदु पर चिकित्सा उपचार के लिए बहुत देर हो सकती है।[37] फॉस्जीन के औद्योगिक संचालन से आकस्मिक रिसाव के परिणामस्वरूप लगभग सभी मौतें इसी तरह से हुईं। दूसरी ओर, समय पर इलाज किए गए फुफ्फुसीय एडिमा आमतौर पर मध्यम और दीर्घकालिक में ठीक हो जाते हैं, संपर्क के कुछ दिनों या हफ्तों के बाद कोई बड़ा परिणाम नहीं होता है।[38][39] फिर भी, फॉस्जीन के अनुपचारित, पुरानी निम्न-स्तरीय संपर्क से फुफ्फुसीय कार्य पर हानिकारक स्वास्थ्य प्रभावों को नजरअंदाज नहीं किया जाना चाहिए; हालांकि एडिमा का कारण बनने के लिए पर्याप्त सांद्रता के संपर्क में नहीं आने के बावजूद, यौगिक के साथ काम करने वाले कई सिंथेटिक रसायनज्ञों (जैसे लियोनिडास ज़र्वस) को पुरानी श्वसन स्वास्थ्य समस्याओं और निरंतर निम्न-स्तरीय संपर्क से अंतिम श्वसन विफलता का अनुभव करने की सूचना मिली थी।

यदि औद्योगिक या प्रयोगशाला सेटिंग में फॉस्जीन का आकस्मिक रिसाव होता है, तो इसे अमोनिया गैस के साथ कम किया जा सकता है; तरल रिसाव (जैसे डाइफॉस्जीन या फॉस्जीन समाधान) के मामले में एक शोषक और सोडियम कार्बोनेट लगाया जा सकता है।[40]

दुर्घटनाएं

इन्हें भी देखें

संदर्भ

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बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Phosgene" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Phosgene यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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