थाइरेन
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| Other names | 2,3-डाइहाइड्रोथाइरीन[1] एथिलीन सल्फाइड[1] |
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| Pin | थाइरेन |
| Identifiers | |
| CAS Number | 420-12-2 |
| UNII | A2W5165740 |
| PubChem CID | 9865 |
| ChemSpider | 9481 |
| EC Number | 206-993-9 |
| UN number | 1992 |
| KEGG | C19419 |
| ChEBI | 30977 |
| RTECS number | KX3500000 |
| Beilstein Reference | 102379 |
| Gmelin Reference | 1278 |
| SMILES | C1CS1 |
| Properties | |
| Formula | C2H4S |
| Appearance | हल्का, पीला तरल |
| Odor | गंधकयुक्त |
| Density | 1.01 g cm−3 |
| Vapor pressure | 28.6 kPa (20 °C पर) |
| Melting point | -109 °C |
| Boiling point | 329 K |
| Thermochemistry | |
| Std enthalpy of formation | 51–53 kJ mol−1 |
| Deltahc | −2.0126 MJ mol−1 |
| Hazards | |
| Ghspictograms | skull and crossbones |
| Ghssignalword | खतरा |
| Hphrases | 331 |
| Pphrases | 311 |
| Nfpa-f | 4 |
| Nfpa-h | 3 |
| Nfpa-r | 2 |
| Flash point | 10 °C |
| Related | |
| Otherfunction label | विषमचक्रीय |
| Otherfunction | एथिलीन ऑक्साइड एज़िरिडीन बोरीरेन |
थाइरेन, जिसे अधिक सामान्यतः एथिलीन सल्फाइड के रूप में जाना जाता है, C2H4S सूत्र वाला एक चक्रीय रासायनिक यौगिक है।[2] यह सबसे छोटा सल्फर-युक्त विषमचक्रीय और सबसे सरल एपिसल्फाइड है। कई ऑर्गेनोसल्फर यौगिकों की तरह, इस प्रजाति में अत्यधिक अप्रिय गंध होती है। थाइरेन का उपयोग मूल एथिलीन सल्फाइड के किसी भी व्युत्पन्न का वर्णन करने के लिए भी किया जाता है।
संरचना और गुण
इलेक्ट्रॉन विवर्तन के अनुसार, एथिलीन सल्फाइड में C-C और C-S दूरियां क्रमशः 1.473 और 1.811 Å हैं। C-C-S और C-S-C कोण क्रमशः 66.0 और 48.0° हैं।[3] माइक्रोवेव और इन्फ्रारेड स्पेक्ट्रा का प्रयोगात्मक और कम्प्यूटेशनल रूप से अध्ययन किया गया था।[4]
तैयारी और प्रतिक्रियाएं
इसे एथिलीन कार्बोनेट और KSCN की प्रतिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।[5] इस उद्देश्य के लिए KSCN को पहले पानी निकालने के लिए वैक्यूम के तहत पिघलाया जाता है।
- KSCN + C2H4O2CO → KOCN + C2H4S + CO2
एथिलीन सल्फाइड 2-मर्केप्टोएथिलैमाइन देने के लिए एमाइन में जुड़ता है,[6] जो अच्छे कीलेटिंग लिगेंड हैं।
- C2H4S + R2NH → R2NCH2CH2SH
इस प्रक्रिया को अक्सर मर्केप्टोएथिलेशन कहा जाता है।[7]
पेरियोडेट के साथ थाइरेन का ऑक्सीकरण एथिलीन एपिसल्फोक्साइड देता है।
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 thiirane (CHEBI:30977). Chemical Entities of Biological Interest (ChEBI).
- ↑ Warren Chew. (1993). "Recent aspects of thiirane chemistry". Journal of Sulfur Chemistry. 15 (1) 1–39. doi:10.1080/01961779308050628.
- ↑ Wataru Ando. (1996). "Thiiranes and Thiirenes: Monocyclic". Comprehensive Heterocyclic Chemistry II. 1A 173–240. ISBN 978-0-08-096518-5. doi:10.1016/B978-008096518-5.00005-8.
- ↑ (2023-12-05). Comprehensive quantum chemical analysis of the (ro)vibrational spectrum of thiirane and its deuterated isotopologue. Spectrochimica Acta Part A: Molecular and Biomolecular Spectroscopy. 302. doi:10.1016/j.saa.2023.123083.
- ↑ (1962). "Ethylene Sulfide". Organic Syntheses. 42 59. doi:10.15227/orgsyn.042.0059.
- ↑ R. J. Cremlyn "An Introduction to Organosulfur Chemistry" John Wiley and Sons: Chichester (1996). ISBN 0-471-95512-4.
- ↑ Gunars Zelans. (2010). "Ethylene Sulfide". Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis. ISBN 978-0-471-93623-7. doi:10.1002/047084289X.re079.pub2.
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Thiirane" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Thiirane यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
