एथिलबेंजीन

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एथिलबेंजीन
Other names एथिलबेंज़ोल; फेनिलएथेन; अल्फा-मिथाइलटोल्यूइन; EB
Pin एथिलबेंजीन
Identifiers
Abbreviations EB
PhEt
Drugbank DB01722
ChEBI 16101
SMILES CCc1ccccc1
ChemSpider 7219
ChEMBL 371561
UNII L5I45M5G0O
KEGG C07111
Beilstein Reference 1901871
CAS Number 100-41-4
RTECS number DA0700000
PubChem CID 7500
Properties
Formula C8H10
Appearance रंगहीन तरल
Odor सुगंधित[1]
Density 0.8665 g/mL
Solubility in water 0.015 g/100 mL (20 °C)
Logp 3.27
Vapor pressure 9.998 mmHg
Dipole moment 0.58 D[2]
Viscosity 0.669 cP at 20 °C
Magnetic susceptibility −77.20·10−6 cm3/mol
Melting point -95 °C
Boiling point 136 °C
Thermochemistry
Heat capacity 1.726 J/(gK)
Hazards
Main hazards ज्वलनशील
Nfpa-h 2
Nfpa-f 3
Nfpa-r 0
Explolimits 1–7.8%
Ghspictograms 09
Ghssignalword खतरा
Hphrases 411
Pphrases 501
LD50 5460 mg/kg
PEL (permissible) TWA 100 ppm (435 mg/m3)[1]
Rel TWA 100 ppm (435 mg/m3) ST 125 ppm (545 mg/m3)[1]
Idlh 800 ppm[1]
Lclo 4000 ppm (rat, 4 hr)[3]
Flash point 22.22 °C
Autoignition temperature 430 °C
Related
Otherfunction label सुगंधित
हाइड्रोकार्बन
Otherfunction स्टाइरीन, टोल्यूइन
Related compounds बेंजीन
एथिलसाइक्लोहेक्सेन

एथिलबेंजीन एक कार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र C8H10 या C6H5CH2CH3 है। यह एक अत्यधिक ज्वलनशील, रंगहीन तरल है जिसकी गंध गैसोलीन के समान होती है। यह मोनोसाइक्लिक सुगंधित हाइड्रोकार्बन पेट्रोकेमिकल उद्योग में स्टाइरीन के उत्पादन में एक अभिक्रिया मध्यवर्ती के रूप में महत्वपूर्ण है, जो एक सामान्य प्लास्टिक सामग्री पॉलीस्टाइरीन का अग्रदूत है। 2012 में, उत्पादित एथिलबेंजीन का 99% से अधिक स्टाइरीन के उत्पादन में उपयोग किया गया था।

प्राप्ति और अनुप्रयोग

एथिलबेंजीन प्राकृतिक रूप से कोल तार और पेट्रोलियम में पाया जाता है।[4]

एथिलबेंजीन का प्रमुख अनुप्रयोग पॉलीस्टाइरीन के उत्पादन में एक मध्यवर्ती के रूप में इसकी भूमिका है। एथिलबेंजीन के उत्प्रेरक डिहाइड्रोजनीकरण से हाइड्रोजन और स्टाइरीन प्राप्त होता है:

1=C6H5CH2CH3 -> C6H5CH=CH2 + H2

मई 2012 तक, उत्पादित सभी एथिलबेंजीन का 99% से अधिक इस उद्देश्य के लिए उपयोग किया जाता है।

एथिलबेंजीन हाइड्रोपरॉक्साइड, एक अभिकर्मक और रेडिकल इनिशिएटर, एथिलबेंजीन के ऑटोऑक्सीकरण द्वारा निर्मित होता है:

C6H5CH2CH3 + O2 -> C6H5CH(O2H)CH3

विशिष्ट उपयोग

एथिलबेंजीन को इंजन नॉकिंग को कम करने और ऑक्टेन रेटिंग बढ़ाने के लिए एंटी-नॉक एजेंट के रूप में गैसोलीन में मिलाया जाता है। एथिलबेंजीन अक्सर अन्य उत्पादों में पाया जाता है, जिसमें कीटनाशक, सेलूलोज़ एसीटेट, सिंथेटिक रबर, पेंट और स्याही शामिल हैं।[4] प्राकृतिक गैस की रिकवरी में उपयोग किया जाता है, एथिलबेंजीन को जमीन में इंजेक्ट किया जा सकता है।

उत्पादन

एथिलबेंजीन का उत्पादन बड़े पैमाने पर बेंजीन और एथीन को एक अम्ल-उत्प्रेरित रासायनिक अभिक्रिया में मिलाकर किया जाता है:

C6H6 + C2H4 -> C6H5CH2CH3

2012 में, 99% से अधिक एथिलबेंजीन का उत्पादन इसी तरह से किया गया था।

एथिलबेंजीन की थोड़ी मात्रा जाइलीन के मिश्रण से सुपरफ्रैक्शनिंग द्वारा प्राप्त की जाती है, जो आसवन प्रक्रिया का एक विस्तार है।[5]

1980 के दशक में वाष्प चरण अल्काइलेशन का उपयोग करने वाली एक जिओलाइट-आधारित प्रक्रिया ने उच्च शुद्धता और उपज की पेशकश की। फिर जिओलाइट उत्प्रेरकों का उपयोग करके एक तरल चरण प्रक्रिया शुरू की गई। यह कम बेंजीन-से-एथिलीन अनुपात प्रदान करता है, जिससे आवश्यक उपकरणों का आकार कम हो जाता है और उप-उत्पाद उत्पादन कम हो जाता है।[6]

औद्योगिक दुर्घटनाएं

3 जून 2014 को, डच मोर्डिज्क औद्योगिक क्षेत्र में एक विस्फोट हुआ। यह शेल द्वारा संचालित एक रासायनिक रिएक्टर में हुआ, जो धातु ऑक्साइड उत्प्रेरक और एथिलबेंजीन के बीच एक ऊष्माक्षेपी रनवे अभिक्रिया के कारण अधिक गर्म हो गया था।[7]

स्वास्थ्य प्रभाव

एथिलबेंजीन की तीव्र विषाक्तता कम है, जिसका LD50 शरीर के वजन के प्रति किलोग्राम लगभग 4 ग्राम है। दीर्घकालिक विषाक्तता और कार्सिनोजेनेसिटी अस्पष्ट है।[8] जब हवा में एथिलबेंजीन के उच्च स्तर के संपर्क में आते हैं तो आंखों और गले में संवेदनशीलता हो सकती है। उच्च स्तर के संपर्क में, एथिलबेंजीन चक्कर आने का कारण बन सकता है।[4] शरीर के अंदर जाने के बाद, एथिलबेंजीन 1-फेनिलएथेनॉल, एसिटोफेनोन, फेनिलग्लाइऑक्सिलिक एसिड, मेंडेलिक एसिड, बेंजोइक एसिड और हिप्यूरिक एसिड में बायोडिग्रेड हो जाता है।[8] एथिलबेंजीन के संपर्क का निर्धारण मूत्र में टूटने वाले उत्पादों के परीक्षण द्वारा किया जा सकता है।

सितंबर 2007 तक, संयुक्त राज्य पर्यावरण संरक्षण एजेंसी (EPA) ने निर्धारित किया कि एक दिन के लिए 30 भाग प्रति मिलियन (ppm) या दस दिनों के लिए 3 ppm की सांद्रता वाले पीने के पानी से बच्चों में कोई प्रतिकूल प्रभाव पड़ने की उम्मीद नहीं है। 0.7 ppm एथिलबेंजीन के जीवनकाल के संपर्क से भी कोई प्रतिकूल प्रभाव पड़ने की उम्मीद नहीं है। अमेरिकी व्यावसायिक सुरक्षा और स्वास्थ्य प्रशासन (OSHA) श्रमिकों के संपर्क को 8-घंटे के कार्यदिवस, 40-घंटे के कार्य सप्ताह के लिए औसतन 100 ppm तक सीमित करता है।[4]

एथिलबेंजीन को कैंसर अनुसंधान के लिए अंतर्राष्ट्रीय एजेंसी (IARC) द्वारा एक संभावित कार्सिनोजेन के रूप में वर्गीकृत किया गया है, हालांकि, EPA ने एथिलबेंजीन को कार्सिनोजेन के रूप में निर्धारित नहीं किया है। राष्ट्रीय विष विज्ञान कार्यक्रम ने चूहों में एक साँस लेने का अध्ययन किया। एथिलबेंजीन के संपर्क के परिणामस्वरूप नर चूहों में गुर्दे और वृषण ट्यूमर की घटनाओं में वृद्धि हुई, और मादा चूहों में गुर्दे के ट्यूमर, नर चूहों में फेफड़ों के ट्यूमर और मादा चूहों में यकृत ट्यूमर में वृद्धि के रुझान देखे गए।

सभी कार्बनिक यौगिकों की तरह, एथिलबेंजीन वाष्प हवा के साथ एक विस्फोटक मिश्रण बनाते हैं।[5] एथिलबेंजीन का परिवहन करते समय, इसे श्रेणी 3, पैकिंग समूह II में एक ज्वलनशील तरल के रूप में वर्गीकृत किया जाता है।[5]

पर्यावरणीय प्रभाव

एथिलबेंजीन ज्यादातर हवा में वाष्प के रूप में पाया जाता है क्योंकि यह पानी और मिट्टी से आसानी से निकल सकता है।[4] 1999 में शहरी हवा में 0.62 भाग प्रति बिलियन (ppb) की औसत सांद्रता पाई गई थी।[9] 2012 में किए गए एक अध्ययन में पाया गया कि ग्रामीण हवा में औसत सांद्रता 0.01 ppb पाई गई और घर के अंदर औसत सांद्रता 1.0 ppb थी। इसे कोयला, गैस और तेल जलाने के माध्यम से भी हवा में छोड़ा जा सकता है। उद्योग में एथिलबेंजीन का उपयोग हवा में एथिलबेंजीन वाष्प में योगदान देता है। सूरज की रोशनी की मदद से हवा में लगभग तीन दिनों के बाद, अन्य रसायन एथिलबेंजीन को उन रसायनों में तोड़ देते हैं जो स्मॉग में पाए जा सकते हैं।[4] चूंकि यह मिट्टी से आसानी से नहीं जुड़ता है, इसलिए यह भूजल में भी आसानी से जा सकता है। सतही जल में, यह तब टूट जाता है जब यह पानी में स्वाभाविक रूप से पाए जाने वाले रसायनों के साथ अभिक्रिया करता है।[10] आम तौर पर, एथिलबेंजीन पीने के पानी में नहीं पाया जाता है, हालांकि यह आवासीय पीने के पानी के कुओं में पाया जा सकता है यदि कुएं अपशिष्ट स्थलों, लीक होने वाले भूमिगत ईंधन भंडारण टैंकों या लैंडफिल के पास हों।[4]

2012 तक, यूरोपीय संघ के खतरनाक पदार्थ निर्देश के अनुसार, एथिलबेंजीन को पर्यावरण के लिए खतरनाक के रूप में वर्गीकृत नहीं किया गया है।[5]

एथिलबेंजीन तंबाकू के धुएं का एक घटक है।[11]

बायोडिग्रेडेशन

कवक Cladophialophora के कुछ उपभेद एथिलबेंजीन पर बढ़ सकते हैं।[12] जीवाणु Aromatoleum aromaticum EbN1 की खोज एथिलबेंजीन पर बढ़ने की क्षमता के कारण की गई थी।[13]

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 0264
  2. ↑ (1999). "Lange's Handbook of Chemistry".
  3. ↑ Ethyl benzene
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 4.5 4.6 Ethylbenzene ToxFAQs. Agency for Toxic Substances and Disease Registry.
  5. ↑ 5.0 5.1 5.2 5.3 ETHYLBENZENE : ENVIRONMENTAL, HEALTH & SAFETY GUIDELINES. CEFIC.
  6. ↑ Ethylbenzene (EB) Production and Manufacturing Process. PIERS.
  7. ↑ Summary shell moerdijk संग्रहीत संस्करण onderzoeksraad.nl July 2018
  8. ↑ 8.0 8.1 Vincent A.Welch, Kevin J. Fallon, Heinz-Peter Gelbke “Ethylbenzene” Ullmann’s Encyclopedia of Industrial Chemistry, Wiley-VCH, Weinheim, 2005. 10.1002/14356007.a10_035.pub2
  9. ↑ Technology Transfer Network Air Toxics Web Site: Ethylbenzene. US Environmental Protection Agency.
  10. ↑ Ethylbenzene. eco-usa.net.
  11. ↑ (2011). "Hazardous Compounds in Tobacco Smoke". International Journal of Environmental Research and Public Health. 8 (12) 613–628. doi:10.3390/ijerph8020613.
  12. ↑ (April 2001). "Isolation and characterisation of fungi growing on volatile aromatic hydrocarbons as their sole carbon and energy source". Mycological Research. 105 (4) 477–484. doi:10.1017/s0953756201003719.
  13. ↑ (1995). "Anaerobic degradation of ethylbenzene and other aromatic hydrocarbons by new denitrifying bacteria". Archives of Microbiology. 163 (2) 96–103. doi:10.1007/s002030050177.
  • National Toxicology Program. Toxicology and Carcinogenesis Studies of Ethylbenzene (CAS No. 100-41-4) in F344/N Rats and B6C3F1 Mice (Inhalation Studies). TR No. 466. U.S. Department of Health and Human Services, Public Health Service, National Institutes of Health, Bethesda, MD. 1999.

बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Ethylbenzene" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Ethylbenzene यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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