কার্বনিক অ্যাসিড

From LTRC
Revision as of 14:26, 19 October 2026 by Digantasen (talk | contribs) (ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Carbonic acid” নিবন্ধের বাংলা অনুবাদ)
(diff) ← Older revision | Latest revision (diff) | Newer revision → (diff)
তথ্যছক
watchedfields changed
verifiedrevid 477313558
othernames মেটাকার্বনিক অ্যাসিড
pin কার্বনিক অ্যাসিড[1]
section1 463-79-6
section2 বর্ণহীন গ্যাস
section3 ০
section4 মনোক্লিনিক

কার্বনিক অ্যাসিড হলো একটি রাসায়নিক যৌগ যার রাসায়নিক সংকেত H2CO3। জলের উপস্থিতিতে এই অণু দ্রুত জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড-এ রূপান্তরিত হয়।[2] বিংশ শতাব্দীর শুরুর দিকের পাঠ্যপুস্তকগুলোর বিপরীতে[3], ১৯৯০ সালের দিকে পরিচালিত অসংখ্য গবেষণায় H2CO3-কে একটি স্বতন্ত্র অণু হিসেবে শনাক্ত করা হয়েছে, যার নিজস্ব রমন বর্ণালী রয়েছে[4] এবং ৩৭ °সে তাপমাত্রায় যার প্রথম-ক্রমের আয়ুষ্কাল প্রায় ২০ মিলিসেকেন্ড।[5] কঠিন অনার্দ্র কার্বনিক অ্যাসিডও পৃথক করা সম্ভব হয়েছে।[6]

কার্বন ডাই অক্সাইড এবং কার্বনিক অ্যাসিডের পারস্পরিক রূপান্তর সমস্ত সবাত শ্বসনকারী জীবের শ্বাসক্রিয়া এবং প্রাকৃতিক জলের অম্লকরণের সাথে সম্পর্কিত।

ইতিহাস

রসায়নের শুরুর দিকে, CO2 বিভিন্ন নামে পরিচিত ছিল। ল্যাভয়সিয়ের নেতৃত্বে একদল রসায়নবিদ তৎকালীন পরিচিত রাসায়নিকের নামকরণের পদ্ধতি তৈরি করেন। ১৭৮১ সালে CO2-এর নাম দেওয়া হয় "কার্বনিক অ্যাসিড", কারণ এটি কাঠকয়লা (ফরাসি ভাষায় charbon) পোড়ানোর ফলে উৎপন্ন হতো এবং সে সময় একে একটি অ্যাসিড হিসেবে গণ্য করা হতো। তখন অ্যাসিড বলতে এমন কিছুকে বোঝাত যা জলে দ্রবীভূত হলে লিটমাসকে লাল করে এবং যার একটি স্বতন্ত্র টক স্বাদ থাকে। পরবর্তীতে, রসায়নবিদরা "অ্যাসিড"-এর ধারণাটি নতুন করে সংজ্ঞায়িত করেন এবং CO2-কে আর অ্যাসিড হিসেবে গ্রহণ করেননি। তখন "কার্বনিক অ্যাসিড" নামটি H2CO3-এর পদ্ধতিগত নাম হিসেবে নির্ধারিত হয়। ধারণা করা হতো যে H2CO3 স্বাধীনভাবে থাকতে পারে না এবং কেবল দ্রবণের মধ্যেই এর অস্তিত্ব সম্ভব।[3]

১৯৬০-এর দশকে গবেষকরা H2CO3-এর অ্যাডডাক্ট তৈরি করেন। -৭৮ °সে তাপমাত্রায় ডাই-ইথাইল ইথার অ্যাডডাক্ট H2CO3*O(CH2CH3)2 প্রস্তুত করা হয়েছিল।[7] ডাই-মিথাইল ইথার এবং সোডিয়াম কার্বনেট ব্যবহার করে -৩০ °সে তাপমাত্রায় H2CO3*O(CH3)2 অ্যাডডাক্ট সংশ্লেষণ করা হয়, যা রাসায়নিক, তাপীয়, আইআর (IR) এবং এনএমআর (NMR) পদ্ধতিতে নিশ্চিত করা হয়। বিশুদ্ধ H2CO3*O(CH3)2 একটি কঠিন পদার্থ যা ৫ °সে তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়।[8]

১৯৮৭ সালে, NH4HCO3-এর তাপীয় বিয়োজন দ্বারা গ্যাসীয় H2CO3 প্রস্তুত করা হয়, যা ইনফ্রারেড বর্ণালীবীক্ষণ এবং সংঘর্ষ সক্রিয়করণ ভর বর্ণালীবীক্ষণ দ্বারা নিশ্চিত করা হয়।[9] ১৯৯১ সালে, ২০ K তাপমাত্রায় ১:১ H2O + CO2 বরফের মিশ্রণে প্রোটন বিকিরণ ঘটিয়ে কঠিন H2CO3 প্রস্তুত করা হয়।[10] এই প্রস্তুতির ফলাফলকে α\sH2CO3 বলা হয়। আরেকটি সংশ্লেষণ পদ্ধতি হলো জলীয় দ্রবণে HBr এবং KHCO3-এর বিক্রিয়া ঘটানো, এরপর ২০০ K তাপমাত্রায় জলকে ঊর্ধ্বপাতিত করে সরিয়ে ফেলা। এটি FTIR বর্ণালীবীক্ষণ দ্বারা নিশ্চিত করা হয়।[3] এই পদ্ধতির ফলাফলকে β\sH2CO3 বলা হয়। তবে, পরবর্তীতে যুক্তি দেওয়া হয়েছে যে α\sH2CO3 আসলে (CH3)O(COOH), যা একটি মনোমিথাইল এস্টার।[11]

এ থেকে প্রশ্ন ওঠে যে কেন H2CO3-এর "আশ্চর্যজনক গতিজ স্থিতিশীলতা" রয়েছে এবং কেন কঠিন অবস্থায় H2CO3 পৃথক করতে এত সময় লেগেছে। অবস্থাান্তর তত্ত্ব ব্যবহার করে ব্যাখ্যা করা যায় যে, বিশুদ্ধ H2CO3 আসলে বেশ মেটাস্টেবল বা আস্থায়ী। ৩০০ K তাপমাত্রায় এর অর্ধায়ু তাত্ত্বিকভাবে প্রায় ১০৫ বছর অনুমান করা হয়, কিন্তু ২টি জলের অণুর উপস্থিতিতে তা কমে প্রায় ১ মিনিটে নেমে আসে। সংক্ষেপে, জল H2CO3-এর বিয়োজনকে অনুঘটক হিসেবে ত্বরান্বিত করে।[2]

অনার্দ্র কার্বনিক অ্যাসিড

কোয়ান্টাম রাসায়নিক গণনা অনুযায়ী, কক্ষ তাপমাত্রায় (৩০০ K) বিশুদ্ধ কার্বনিক অ্যাসিড একটি গতিজভাবে স্থিতিশীল গ্যাস হওয়ার কথা।[2] অনার্দ্র কার্বনিক অ্যাসিড উৎপাদনের দুটি প্রধান পদ্ধতি রয়েছে: ১০০ K তাপমাত্রায় মিথানল-এ হাইড্রোজেন ক্লোরাইড ও পটাশিয়াম বাইকার্বনেট-এর বিক্রিয়া এবং বিশুদ্ধ কঠিন কার্বন ডাই অক্সাইড-এর ওপর প্রোটন বিকিরণ। রাসায়নিকভাবে এটি একটি দ্বি-ক্ষারকীয় ব্রনস্টেড অ্যাসিড হিসেবে আচরণ করে।[12][13][14]

কার্বনিক অ্যাসিড মনোমার তিনটি কনফরমেশনাল আইসোমার প্রদর্শন করে: সিস-সিস, সিস-ট্রান্স এবং ট্রান্স-ট্রান্স।[15][16]

নিম্ন তাপমাত্রা এবং বায়ুমণ্ডলীয় চাপে, কঠিন কার্বনিক অ্যাসিড অ্যামোরফাস বা অনিয়তাকার এবং এতে এক্স-রে বিচ্ছুরণে কোনো ব্র্যাগ পিক দেখা যায় না।[14] তবে উচ্চ চাপে কার্বনিক অ্যাসিড কেলাসিত হয় এবং আধুনিক বিশ্লেষণমূলক বর্ণালীবীক্ষণ এর জ্যামিতি পরিমাপ করতে পারে,[14] যা নির্দিষ্ট অবস্থায় স্পেস গ্রুপ Cmc21 প্রদর্শন করে।[6]

১.৮৫ GPa চাপে একটি হাইব্রিড ক্ল্যাম্পড সেলে (নিকেল-ক্রোমিয়াম-অ্যালুমিনিয়াম রাশিয়ান সংকর/তামা-বেরিলিয়াম সংকর) ডিউটেরেটেড কার্বনিক অ্যাসিড (3) এর নিউট্রন বিচ্ছুরণ থেকে দেখা যায় যে, অণুগুলো সমতলীয় এবং হাইড্রোজেন বন্ধন দ্বারা যুক্ত ডাইমার গঠন করে। তিনটি কার্বন-অক্সিজেন বন্ধনই প্রায় ১.৩৪ অ্যাংস্ট্রম দূরত্বে থাকে, যা সাধারণ C-O এবং C=O দূরত্বের (যথাক্রমে ১.৪৩ এবং ১.২৩ অ্যাংস্ট্রম) মধ্যবর্তী। এই অস্বাভাবিক C-O বন্ধন দৈর্ঘ্য অণুর কেন্দ্রে ডিলোক্যালাইজড পাই বন্ধন এবং অত্যন্ত শক্তিশালী হাইড্রোজেন বন্ধনের কারণে ঘটে। একই প্রভাবের ফলে ১৩৬° O-H-O কোণের মাধ্যমে খুব সংক্ষিপ্ত O—O দূরত্ব (২.১৩ অ্যাংস্ট্রম) তৈরি হয়, যা দ্বিগুণ হাইড্রোজেন-বন্ধনী ৮-সদস্যের বলয় দ্বারা আবদ্ধ। এই কেলাসের স্পেস গ্রুপ হলো P21/C। শক্তিশালী আন্তঃআণবিক হাইড্রোজেন বন্ধনে দীর্ঘতর O—O দূরত্ব দেখা যায়, যেমন অক্সালিক অ্যাসিডে, যেখানে দূরত্ব ২.৪ অ্যাংস্ট্রম অতিক্রম করে।[14] ট্রাইমার এবং উচ্চতর পলিমারগুলো আরও স্থিতিশীল বলে ধারণা করা হয়। এই স্থিতিশীলতার ওপর ভিত্তি করে প্রস্তাব করা হয়েছে যে, কঠিন কার্বনিক অ্যাসিড কার্বন পৃথকীকরণে ব্যবহার করা যেতে পারে।[17][6]

জলীয় দ্রবণে

সামান্য পরিমাণ জলের উপস্থিতিতেও কার্বনিক অ্যাসিড জল বিয়োজনের মাধ্যমে কার্বন ডাই অক্সাইড এবং জল উৎপন্ন করে, যা পরবর্তীতে আরও বিয়োজনকে স্বতঃ-অনুঘটক হিসেবে ত্বরান্বিত করে।[2]

২৫ °সে তাপমাত্রায় বিশুদ্ধ জলে হাইড্রেশন সাম্যাবস্থা ধ্রুবক হলো [3]/[] ≈ ১.৭×১০−৩[18] এবং সামুদ্রিক জলে ≈ ১.২×১০−৩।[19] সুতরাং, ভূ-পদার্থিক বা জৈবিক বায়ু-জল আন্তঃপৃষ্ঠে কার্বন ডাই অক্সাইডের বেশিরভাগ অংশ কার্বনিক অ্যাসিডে রূপান্তরিত হয় না, বরং দ্রবীভূত গ্যাস হিসেবেই থেকে যায়। তবে, অনুঘটকবিহীন সাম্যাবস্থা খুব ধীরে অর্জিত হয়: হাইড্রেশনের জন্য হার ধ্রুবক ০.০৩৯ সেকেন্ড−১ এবং ডিহাইড্রেশনের জন্য ২৩ সেকেন্ড−১।

জৈবিক দ্রবণে

কার্বনিক অ্যানহাইড্রেজ এনজাইমের উপস্থিতিতে সাম্যাবস্থা দ্রুত অর্জিত হয় এবং নিচের বিক্রিয়াটি প্রাধান্য পায়:[20] HCOA3A−+HA+↽−−⇀COA2+HA2O

যখন কার্বন ডাই অক্সাইডের ঘনত্ব তার দ্রাব্যতা অতিক্রম করে, তখন গ্যাস নির্গত হয় এবং তৃতীয় একটি সাম্যাবস্থা COA2(aq)↽−−⇀COA2(g) বিবেচনা করতে হয়। এই বিক্রিয়ার সাম্যাবস্থা ধ্রুবক হেনরির সূত্র দ্বারা সংজ্ঞায়িত হয়।

দ্রবণে সাম্যাবস্থার জন্য দুটি বিক্রিয়াকে একত্রিত করা যায়: HCOA3A−+HA+↽−−⇀COA2(aq)+HA2OK3=[HA+][HCOA3A−][COA2(aq)] যখন হর নির্ণয়ের জন্য হেনরির সূত্র ব্যবহার করা হয়, তখন এককের দিকে বিশেষ নজর দিতে হয়, কারণ হেনরির সূত্র ধ্রুবক সাধারণত ৮টি ভিন্ন মাত্রায় প্রকাশ করা যেতে পারে।[21]

জলে pH নিয়ন্ত্রণ

বর্জ্য জল শোধন এবং কৃষি সেচের ক্ষেত্রে, সালফার বার্নার থেকে উৎপাদিত সালফিউরিক অ্যাসিড এবং সালফিউরাস অ্যাসিডের মতো কার্বনিক অ্যাসিডও জলকে অম্লীয় করতে ব্যবহৃত হয়।[22]

উচ্চ CO2 আংশিক চাপে

পানীয় শিল্পে, স্পার্কলিং বা "ফিজি ওয়াটার"-কে সাধারণত কার্বনেটেড ওয়াটার বলা হয়। এটি সামান্য ধনাত্মক চাপে জলে কার্বন ডাই অক্সাইড দ্রবীভূত করে তৈরি করা হয়। অনেক সফট ড্রিংক একইভাবে প্রক্রিয়াজাত করা হয় এবং বুদবুদ তৈরি করে।

গ্রহের অভ্যন্তরে গিগাপাস্কেল (বায়ুমণ্ডলের কয়েক হাজার গুণ) চাপে জলীয় দ্রবণে উল্লেখযোগ্য পরিমাণে আণবিক 3 বিদ্যমান থাকে।[23][24] বৃহস্পতি ও শনির উপগ্রহ যেমন গ্যানিমিড, ক্যালিস্টো এবং টাইটান-এর কেন্দ্রে ১০০ K তাপমাত্রায় ০.৬–১.৬ গিগাপাস্কেল এবং ৩০০ K তাপমাত্রায় ০.৭৫–১.৭৫ গিগাপাস্কেল চাপ বিদ্যমান, যেখানে জল এবং কার্বন ডাই অক্সাইড উপস্থিত থাকে। বিশুদ্ধ কার্বনিক অ্যাসিড বরফের চেয়ে ঘন হওয়ায়, ধারণা করা হয় যে এটি বরফের স্তরের নিচে ডুবে গিয়ে উপগ্রহগুলোর পাথুরে কেন্দ্র থেকে তাদের আলাদা করেছে।[25]

বাইকার্বনেট এবং কার্বনেটের সাথে সম্পর্ক

একটি কাল্পনিক মনোপ্রোটিক অ্যাসিডের জন্য বিয়েরাম প্লট: pK এবং pH-এর পার্থক্যের ফাংশন হিসেবে AH ঘনত্ব

কার্বনিক অ্যাসিড হলো বাইকার্বনেট অ্যানায়নের আনুষ্ঠানিক ব্রনস্টেড-লাউরি অনুবন্ধী অ্যাসিড, যা ক্ষারীয় দ্রবণে স্থিতিশীল। প্রোটোনেশন ধ্রুবকগুলো অত্যন্ত নির্ভুলভাবে পরিমাপ করা হয়েছে, তবে তা সামগ্রিক আয়নিক শক্তি I-এর ওপর নির্ভর করে। সবচেয়ে সহজে পরিমাপযোগ্য দুটি সাম্যাবস্থা হলো: COA3A2−+HA+↽−−⇀HCOA3A−β1=[HCOA3A−][HA+][COA3A2−]COA3A2−+2HA+↽−−⇀HA2COA3β2=[HA2COA3][HA+]2[COA3A2−] যেখানে ব্র্যাকেট প্রজাতির ঘনত্ব নির্দেশ করে। ২৫ °সে তাপমাত্রায়, এই সাম্যাবস্থাগুলো অভিজ্ঞতালব্ধভাবে নিম্নোক্ত সমীকরণ মেনে চলে[26]log⁡(β1)=0.54I2−0.96I+9.93log⁡(β2)=−2.5I2−0.043I+16.07log(β1) এবং log(β2) উভয়ই I বৃদ্ধির সাথে হ্রাস পায়। অন্য কোনো আয়ন না থাকলে (যেমন I = 0), এই বক্ররেখাগুলো নিম্নোক্ত ধাপভিত্তিক বিয়োজন ধ্রুবক নির্দেশ করে:pK1=log⁡(β2)−log⁡(β1)=6.77pK2=log⁡(β1)=9.93 সাহিত্যে এই ধ্রুবকগুলোর সরাসরি মান হিসেবে pK1 = 6.35 এবং pK2 - pK1 = 3.49 পাওয়া যায়।[27]

এই সংখ্যাগুলো ব্যাখ্যা করার জন্য লক্ষ্য করুন যে, অ্যাসিড সাম্যাবস্থায় দুটি রাসায়নিক প্রজাতি তখনই সমঘনত্বে থাকে যখন pK = pH। বিশেষ করে, জৈবিক সিস্টেমে বহিঃকোষীয় তরল (সাইটোসল)-এর pH ≈ 7.2 হওয়ায়, সাম্যাবস্থায় কার্বনিক অ্যাসিড প্রায় ৫০% বিয়োজিত অবস্থায় থাকে।

সমুদ্রের অম্লকরণ

সমুদ্রের জলে কার্বনেট স্পেসিয়েশন (আয়নিক শক্তি ০.৭ মোল/ডেসিমি৩)। প্রত্যাশিত পরিবর্তনটি বায়ুমণ্ডলীয় কার্বন ডাই অক্সাইডের বর্তমান নৃতাত্ত্বিক বৃদ্ধির কারণে ঘটছে।

একটি বিয়েরাম প্লট (সিলেন ডায়াগ্রাম নামেও পরিচিত) pH-এর ফাংশন হিসেবে দ্রবণে (বা সামুদ্রিক জলে) কার্বন ডাই অক্সাইড এবং এর থেকে উদ্ভূত প্রজাতিগুলোর সাধারণ সাম্যাবস্থাগত ঘনত্ব প্রদর্শন করে।[12][13] শিল্পায়নের ফলে পৃথিবীর বায়ুমণ্ডলে কার্বন ডাই অক্সাইডের অনুপাত বৃদ্ধি পাওয়ায়, সমুদ্র ও স্বাদু জলে কার্বনিক অ্যাসিড হিসেবে দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইডের অনুপাতও বৃদ্ধি পাবে বলে আশা করা হচ্ছে। দ্রবীভূত অ্যাসিডের এই বৃদ্ধি জলকে অম্লীয় করে তুলবে, যার ফলে pH হ্রাস পাবে।[28][29] অনুমান করা হয় যে, দ্রবীভূত কার্বন ডাই অক্সাইড বৃদ্ধির ফলে সমুদ্রের গড় পৃষ্ঠীয় pH প্রাক-শিল্প স্তরের তুলনায় প্রায় ০.১ হ্রাস পেয়েছে।

তথ্যসূত্র

  1. ↑ (2014). "Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)". P001–4. দ্য Royal Society of Chemistry. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:10.1039/9781849733069-FP001.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 (২০০০). "On the Surprising Kinetic Stability of Carbonic Acid (H2CO3)". Angewandte Chemie International Edition. ৩৯ (৫) ৮৯১–৪. doi:<৮৯১::AID-ANIE৮৯১>৩.০.CO;২-E ১০.১০০২/(SICI)১৫২১-৩৭৭৩(২০০০০৩০৩)৩৯:৫<৮৯১::AID-ANIE৮৯১>৩.০.CO;২-E.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 do Lago, Claudimir Lucio. (২০২৪). A History of Carbonic Acid and the Central Role of Bicarbonate in the CO2/H2O System. Química Nova. doi:১০.২১৫৭৭/০১০০-৪০৪২.২০২৪০০৩৮.
  4. ↑ (জুন ১৯৯০). Raman spectroscopic identification of carbonic acid. Water Research. ২৪ (৬) ৬৮৫–৬৮৮. doi:১০.১০১৬/০০৪৩-১৩৫৪(৯০)৯০০২৩-Y.
  5. ↑ (জানুয়ারি ১৯৭২). The rates of hydration of carbon dioxide and dehydration of carbonic acid at 37°. Biochimica et Biophysica Acta (BBA) – General Subjects. ২৬১ (১) ৭০–৭৬. doi:১০.১০১৬/০৩০৪-৪১৬৫(৭২)৯০৩১৫-৭.
  6. ↑ 6.0 6.1 6.2 (২০২৫-০৮-০৮). "Synthesis and characterization of crystalline polymeric carbonic acid (H2CO3) with sp3-hybridized carbon at elevated pressures". Communications Chemistry. ৮ (১). doi:১০.১০৩৮/s৪২০০৪-০২৫-০১৬১৪-y.
  7. ↑ Galinos, Andreas G.; Carotti, Arrigo A.. (ফেব্রুয়ারি ১৯৬১). The Isolation of Etherated Carbonic Acid. Journal of the American Chemical Society. ৮৩ (৩) ৭৫২–৭৫২. doi:১০.১০২১/ja০১৪৬৪a০৫৩.
  8. ↑ Gattow, G.; Gerwarth, U.. (মার্চ ১৯৬৮). Über chalkogenocarbonate. XXX. Versuche zur Isolierung der „freien kohlensäure”︁ OC(OH) ২. Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie. ৩৫৭ (১-২) ৭৮–৯১. doi:১০.১০০২/zaac.১৯৬৮৩৫৭০১১০.
  9. ↑ Terlouw, Johan K.; Lebrilla, Carlito B.; Schwarz, Helmut. (এপ্রিল ১৯৮৭). Thermolysis of NH4HCO3 —A Simple Route to the Formation of Free Carbonic Acid (H2CO3) in the Gas Phase. Angewandte Chemie International Edition in English. ২৬ (৪) ৩৫৪–৩৫৫. doi:১০.১০০২/anie.১৯৮৭০৩৫৪১.
  10. ↑ Moore, M.H.; Khanna, R.K.. (জানুয়ারি ১৯৯১). Infrared and mass spectral studies of proton irradiated H2O + CO2 ice: Evidence for carbonic acid. Spectrochimica Acta Part A: Molecular Spectroscopy. ৪৭ (২) ২৫৫–২৬২. doi:১০.১০১৬/০৫৮৪-৮৫৩৯(৯১)৮০০৯৭-৩.
  11. ↑ Reisenauer, Hans Peter; Wagner, J. Philipp; Schreiner, Peter R.. (২০১৪-১০-২৭). Gas‐Phase Preparation of Carbonic Acid and Its Monomethyl Ester. Angewandte Chemie International Edition. ৫৩ (৪৪) ১১৭৬৬–১১৭৭১. doi:১০.১০০২/anie.২০১৪০৬৯৬৯.
  12. ↑ 12.0 12.1 (২০২২). "Anodic production of hydrogen peroxide using commercial carbon materials". Applied Catalysis B: Environmental. ৩০৩. doi:১০.১০১৬/j.apcatb.২০২১.১২০৮৪৮.
  13. ↑ 13.0 13.1 Andersen, C. B.. (২০০২). "Understanding carbonate equilibria by measuring alkalinity in experimental and natural systems". Journal of Geoscience Education. ৫০ (৪) ৩৮৯–৪০৩. doi:১০.৫৪০৮/১০৮৯-৯৯৯৫-৫০.৪.৩৮৯.
  14. ↑ 14.0 14.1 14.2 14.3 (২০০৭-১১-০১). Carbonic Acid: From Polyamorphism to Polymorphism. Journal of the American Chemical Society. ১২৯ (৪৫) ১৩৮৬৩–১৩৮৭১. doi:১০.১০২১/ja০৭৩৫৯৪f.
  15. ↑ (২০১০). "Aqueous Carbonic Acid (H2CO3)". ChemPhysChem. ১১ (১১) ২৩০৫–৯. doi:১০.১০০২/cphc.২০১০০০২২০.
  16. ↑ (২০২৫-০৫-০৯). "Ab initio deep neural network simulations reveal that carbonic acid dissociation is dominated by minority cis-trans conformers". Science Advances. ১১ (১৯). doi:১০.১১২৬/sciadv.adu৬৫২৫.
  17. ↑ Tossell, J. A.. (২০০৯-০৪-০১). H2CO3(s): A New Candidate for CO2 Capture and Sequestration. Environmental Science & Technology. ৪৩ (৭) ২৫৭৫–২৫৮০. doi:১০.১০২১/es৮০২৩৯৩s.
  18. ↑ (২০০৫). "Inorganic Chemistry". ৩৬৮. প্রেন্টিস-পিয়ারসন-হল. ISBN ০-১৩-০৩৯৯১৩-২.
  19. ↑ Soli, A. L.. (২০০২). "CO2 system hydration and dehydration kinetics and the equilibrium CO2/H2CO3 ratio in aqueous NaCl solution". Marine Chemistry. ৭৮ (২–৩) ৬৫–৭৩. doi:১০.১০১৬/S০৩০৪-৪২০৩(০২)০০০১০-৫.
  20. ↑ (১৯৯৭). "Structure and mechanism of carbonic anhydrase". Pharmacology & Therapeutics. ৭৪ (১) ১–২০. doi:১০.১০১৬/S০১৬৩-৭২৫৮(৯৬)০০১৯৮-২.
  21. ↑ (২০২২-০১-০১). "Henry's law constants (IUPAC Recommendations ২০২১)". Pure and Applied Chemistry. ৯৪ (১) ৭১–৮৫. doi:১০.১৫১৫/pac-২০২০-০৩০২.
  22. ↑ Meneses, Adolfo. (১৯ নভেম্বর, ২০২৪). Irrigation water acidification using captured CO2; An option to traditional acidification systems.. World Ag Expo.
  23. ↑ (২৭ জানুয়ারি ২০১৬). "Stable solid and aqueous H2CO3 from CO2 and H2O at high pressure and high temperature". Scientific Reports. ৬ (১). doi:১০.১০৩৮/srep১৯৯০২.
  24. ↑ (৪ জুলাই ২০১৯). "Large presence of carbonic acid in CO2-rich aqueous fluids under Earth's mantle conditions". The Journal of Physical Chemistry Letters. ১০ (১৭) ৫১৩৫–৪১. doi:১০.১০২১/acs.jpclett.৯b০১৯১৯.
  25. ↑ (২০১৬). "Novel Stable Compounds in the C-H-O Ternary System at High Pressure". Scientific Reports. ৬. doi:১০.১০৩৮/srep৩২৪৮৬.
  26. ↑ IUPAC (২০০৬)। "Stability constants" (ডেটাবেস)।
  27. ↑ (২০১৬). "How Acidic Is Carbonic Acid?". J Phys Chem B. ১২০ (৯) ২৪৪০–৫১. doi:১০.১০২১/acs.jpcb.৫b১২৪২৮.
  28. ↑ Caldeira, K.. (২০০৩). Anthropogenic carbon and ocean pH. নেচার. ৪২৫ (৬৯৫৬) ৩৬৫. doi:১০.১০৩৮/৪২৫৩৬৫a.
  29. ↑ Sabine, C. L.. (২০০৪). The Oceanic Sink for Anthropogenic CO2. সায়েন্স. ৩০৫ (৫৬৮২) ৩৬৭–৩৭১. doi:১০.১১২৬/science.১০৯৭৪০৩.

আরও পড়ুন

বহিঃসংযোগ

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Carbonic acid” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Carbonic_acid এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=কার্বনিক_অ্যাসিড&oldid=7157"