होल्मियम

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होल्मियम (Holmium) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Ho और परमाणु क्रमांक 67 है। यह एक दुर्लभ-मृदा तत्व (rare-earth element) है और तत्वों की लैंथेनाइड श्रेणी का ग्यारहवां सदस्य है। यह अपेक्षाकृत नरम, चांदी जैसा, काफी हद तक संक्षारण-प्रतिरोधी और आघातवर्धनीय (malleable) धातु है। कई अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, होल्मियम इतना अधिक अभिक्रियाशील है कि यह अपनी मूल अवस्था में नहीं पाया जाता है, क्योंकि शुद्ध होल्मियम हवा के संपर्क में आने पर धीरे-धीरे एक पीला ऑक्साइड आवरण बना लेता है। अलग किए जाने पर, होल्मियम कमरे के तापमान पर शुष्क हवा में अपेक्षाकृत स्थिर रहता है। हालाँकि, यह पानी के साथ अभिक्रिया करता है और आसानी से संक्षारित हो जाता है, और गर्म करने पर हवा में जल भी जाता है।

प्रकृति में, होल्मियम अन्य दुर्लभ-मृदा धातुओं (जैसे थुलियम) के साथ पाया जाता है। यह एक अपेक्षाकृत दुर्लभ लैंथेनाइड है, जो पृथ्वी की पपड़ी का 1.4 प्रति दस लाख भाग (parts per million) बनाता है, जिसकी प्रचुरता टंगस्टन के समान है। होल्मियम की खोज स्वीडिश रसायनज्ञ पर थियोडोर क्लेव द्वारा इसे अलग करके की गई थी। इसकी स्वतंत्र रूप से खोज जैक्स-लुई सोरेट और मार्क डेलाफोंटेन ने भी की थी, जिन्होंने 1878 में इसे स्पेक्ट्रोस्कोपी द्वारा देखा था। इसका ऑक्साइड सबसे पहले 1878 में क्लेव द्वारा दुर्लभ-मृदा अयस्कों से अलग किया गया था। तत्व का नाम होल्मिया (Holmia) से आया है, जो स्टॉकहोम शहर का लैटिन नाम है।[1][2][3]

कई अन्य लैंथेनाइड्स की तरह, होल्मियम मोनाज़ाइट और गैडोलिनाइट खनिजों में पाया जाता है और आमतौर पर आयन-विनिमय (ion-exchange) तकनीकों का उपयोग करके मोनाज़ाइट से व्यावसायिक रूप से निकाला जाता है। प्रकृति में और इसकी लगभग सभी प्रयोगशाला रसायन विज्ञान में इसके यौगिक त्रिसंयोजक रूप से ऑक्सीकृत होते हैं, जिनमें Ho(III) आयन होते हैं। त्रिसंयोजक होल्मियम आयनों में कई अन्य दुर्लभ-मृदा आयनों के समान प्रतिदीप्ति (fluorescent) गुण होते हैं (जबकि वे अपने स्वयं के अद्वितीय उत्सर्जन प्रकाश रेखाओं का सेट प्रदान करते हैं), और इसलिए इनका उपयोग कुछ लेजर और ग्लास-कलरेंट अनुप्रयोगों में अन्य दुर्लभ मृदाओं की तरह ही किया जाता है।

होल्मियम में किसी भी तत्व की तुलना में उच्चतम चुंबकीय पारगम्यता (magnetic permeability) और चुंबकीय संतृप्ति (magnetic saturation) होती है और इसलिए इसका उपयोग सबसे मजबूत स्थिर चुंबक के पोल पीस के लिए किया जाता है। चूंकि होल्मियम न्यूट्रॉन को मजबूती से अवशोषित करता है, इसलिए इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों में बर्नएबल पॉइज़न (burnable poison) के रूप में भी किया जाता है।

गुण

होल्मियम लैंथेनाइड श्रृंखला का ग्यारहवां सदस्य है। आवर्त सारणी में, यह आवर्त 6 में, अपने बाईं ओर लैंथेनाइड डिस्प्रोसियम और दाईं ओर अरबियम के बीच, और एक्टिनाइड आइंस्टीनियम के ऊपर दिखाई देता है।

भौतिक गुण

3000 K के क्वथनांक के साथ, होल्मियम येटरबियम, यूरोपियम, समैरियम, थुलियम और डिस्प्रोसियम के बाद छठा सबसे अधिक वाष्पशील (volatile) लैंथेनाइड है। मानक तापमान और दबाव पर, होल्मियम, लैंथेनाइड्स के दूसरे भाग के कई तत्वों की तरह, सामान्यतः एक हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड (hcp) संरचना ग्रहण करता है।[4] इसके 67 इलेक्ट्रॉन [Xe] 4f11 6s2 विन्यास में व्यवस्थित होते हैं, इसलिए इसमें 4f और 6s उपकोशों को भरने वाले तेरह संयोजकता इलेक्ट्रॉन होते हैं।[5]

होल्मियम, सभी लैंथेनाइड्स की तरह, मानक तापमान और दबाव पर अनुचुंबकीय (paramagnetic) होता है।[6] हालाँकि, होल्मियम 19 K से नीचे के तापमान पर लौहचुंबकीय (ferromagnetic) होता है।[7] इसमें किसी भी प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तत्व का उच्चतम चुंबकीय आघूर्ण (10.6 μB) होता है[8] और इसमें अन्य असामान्य चुंबकीय गुण होते हैं।

रासायनिक गुण

होल्मियम धातु हवा में धीरे-धीरे कलंकित (tarnish) होती है, जिससे एक पीली ऑक्साइड परत बनती है जिसका स्वरूप लोहे के जंग के समान होता है। यह होल्मियम(III) ऑक्साइड बनाने के लिए आसानी से जलती है:[9]

4 Ho + 3 O2 → 2 Ho2O3

यह एक अपेक्षाकृत नरम और तन्य (malleable) तत्व है जो मानक तापमान और दबाव पर शुष्क हवा में काफी संक्षारण-प्रतिरोधी और रासायनिक रूप से स्थिर है। हालाँकि, नम हवा और उच्च तापमान पर, यह जल्दी से ऑक्सीकरण करता है, जिससे एक पीला ऑक्साइड बनता है।[10] शुद्ध रूप में, होल्मियम में धात्विक, चमकदार चांदी जैसी चमक होती है।

होल्मियम काफी विद्युतधनात्मक (electropositive) है: पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता पैमाने पर, इसकी विद्युतऋणात्मकता 1.23 है।[11] यह सामान्यतः त्रिसंयोजक होता है। यह ठंडे पानी के साथ धीरे-धीरे और गर्म पानी के साथ तेजी से अभिक्रिया करके होल्मियम(III) हाइड्रॉक्साइड बनाता है:[12]

2 Ho(s) + 6 H2O(l) → 2 Ho(OH)3(aq) + 3 H2(g)

होल्मियम धातु सभी स्थिर हैलोजन के साथ अभिक्रिया करती है:[13]

2 Ho(s) + 3 F2(g) → 2 HoF3(s) [गुलाबी]
2 Ho(s) + 3 Cl2(g) → 2 HoCl3(s) [पीला]
2 Ho(s) + 3 Br2(g) → 2 HoBr3(s) [पीला]
2 Ho(s) + 3 I2(g) → 2 HoI3(s) [पीला]

होल्मियम तनु सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है और पीले Ho(III) आयनों वाले विलयन बनाता है, जो [Ho(H2O)9]3+ संकुल के रूप में मौजूद होते हैं:[13]

2 Ho(s) + 3 H2SO4(aq) → 2 Ho3+(aq) + 3 SO_{4}2-(aq) + 3 H2(g)

ऑक्सीकरण अवस्थाएं

कई लैंथेनाइड्स की तरह, होल्मियम आमतौर पर +3 ऑक्सीकरण अवस्था में पाया जाता है, जो होल्मियम(III) फ्लोराइड (HoF3) और होल्मियम(III) क्लोराइड (HoCl3) जैसे यौगिक बनाता है। विलयन में होल्मियम Ho3+ के रूप में होता है जो पानी के नौ अणुओं से घिरा होता है। होल्मियम अम्लों में घुल जाता है।[8] हालाँकि, होल्मियम +2, +1 और 0 ऑक्सीकरण अवस्थाओं में भी मौजूद पाया गया है।[14][5]

समस्थानिक

यह भी देखें: Isotopes of holmium

प्राकृतिक होल्मियम एक आदिम समस्थानिक (primordial isotope), होल्मियम-165 से बना है। यह अवलोकन योग्य रूप से स्थिर है, हालाँकि सैद्धांतिक रूप से इसे बहुत लंबे अर्ध-आयु (half-life) के साथ टेरबियम-161 में अल्फा क्षय (alpha decay) होना चाहिए।[15]

होल्मियम के ज्ञात समस्थानिक 140Ho से 175Ho तक हैं। स्थिर समस्थानिक 165Ho से पहले प्राथमिक क्षय मोड डिस्प्रोसियम समस्थानिकों के लिए बीटा प्लस क्षय है, और बाद में प्राथमिक मोड अरबियम समस्थानिकों के लिए बीटा माइनस क्षय है। इनमें से 35 कृत्रिम रेडियोधर्मी समस्थानिकों में से, सबसे स्थिर होल्मियम-163 (163Ho) है, जिसकी अर्ध-आयु 4570 वर्ष है।[16] अगला सबसे स्थिर होल्मियम-166 (166Ho) है जिसकी अर्ध-आयु 26.812 घंटे है, और अन्य की अर्ध-आयु 4 घंटे से कम है।

मेटास्टेबल आइसोमर 166m1Ho की अर्ध-आयु 1133 वर्ष है। बहुत कम उत्तेजना ऊर्जा के साथ, यह जमीनी अवस्था में क्षय नहीं होता है बल्कि सीधे बीटा-क्षय करता है, जिसमें गामा किरणों का विशेष रूप से समृद्ध स्पेक्ट्रम होता है, जो इस समस्थानिक को गामा किरण स्पेक्ट्रोमीटर को अंशांकन (calibrating) करने के साधन के रूप में उपयोगी बनाता है।[17]

होल्मियम-166 (जमीनी अवस्था) का चिकित्सा अनुप्रयोग के लिए अध्ययन किया गया है।[18][19]

यौगिक

ऑक्साइड और चैल्कोजेनाइड

होल्मियम(III) ऑक्साइड होल्मियम का एकमात्र ऑक्साइड है। यह प्रकाश की स्थिति के आधार पर अपना रंग बदलता है। दिन के उजाले में, इसका रंग पीला होता है। त्रिवर्णता (trichromatic) प्रकाश के तहत, यह नारंगी लाल दिखाई देता है, जो समान प्रकाश स्थितियों के तहत अरबियम ऑक्साइड के स्वरूप से लगभग अप्रभेद्य है।[20] रंग परिवर्तन त्रिसंयोजक होल्मियम आयनों की तीव्र उत्सर्जन रेखाओं से संबंधित है जो लाल फॉस्फोर के रूप में कार्य करते हैं।[21] होल्मियम(III) ऑक्साइड कोल्ड-कैथोड फ्लोरोसेंट लैंप के नीचे गुलाबी दिखाई देता है।

होल्मियम के लिए अन्य चैल्कोजेनाइड ज्ञात हैं। होल्मियम(III) सल्फाइड में मोनोक्लिनिक क्रिस्टल प्रणाली में नारंगी-पीले क्रिस्टल होते हैं,[22] जिसका स्पेस ग्रुप P21/m (संख्या 11) है।[23] उच्च दबाव के तहत, होल्मियम(III) सल्फाइड क्यूबिक और ऑर्थोरोम्बिक क्रिस्टल प्रणाली में बन सकता है।[24] इसे 1598 K पर होल्मियम(III) ऑक्साइड और हाइड्रोजन सल्फाइड की अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।[25] होल्मियम(III) सेलेनाइड भी ज्ञात है। यह 6 K से नीचे प्रति-लौहचुंबकीय (antiferromagnetic) होता है।[26]

हैलाइड

होल्मियम के सभी चार ट्राईहैलाइड ज्ञात हैं। होल्मियम(III) फ्लोराइड एक पीला पाउडर है जिसे होल्मियम(III) ऑक्साइड और अमोनियम फ्लोराइड की अभिक्रिया कराकर, फिर विलयन में बने अमोनियम लवण से क्रिस्टलीकृत करके उत्पादित किया जा सकता है।[27] होल्मियम(III) क्लोराइड को इसी तरह से तैयार किया जा सकता है, जिसमें अमोनियम फ्लोराइड के बजाय अमोनियम क्लोराइड का उपयोग किया जाता है।[28] ठोस अवस्था में इसकी YCl3 परत संरचना होती है।[29] ये यौगिक, साथ ही होल्मियम(III) ब्रोमाइड और होल्मियम(III) आयोडाइड, तत्वों की सीधी अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किए जा सकते हैं:[13]

2 Ho + 3 X2 → 2 HoX3

इसके अलावा, होल्मियम(III) आयोडाइड को होल्मियम और मर्करी(II) आयोडाइड की सीधी अभिक्रिया द्वारा प्राप्त किया जा सकता है, फिर आसवन (distillation) द्वारा पारे को हटा दिया जाता है।[30]

ऑर्गनोहोल्मियम यौगिक

यह भी देखें: Organolanthanide chemistry

ऑर्गनोहोल्मियम यौगिक अन्य लैंथेनाइड्स के यौगिकों के समान होते हैं, क्योंकि वे सभी पाई बैकबॉन्डिंग से गुजरने में असमर्थता साझा करते हैं। इसलिए वे ज्यादातर आयनिक साइक्लोपेंटाडिएनाइड्स (लैंथेनम के समान आइसोस्ट्रक्चरल) और σ-बॉन्डेड सरल अल्काइल और एरील तक सीमित हैं, जिनमें से कुछ बहुलक (polymeric) हो सकते हैं।[31]

इतिहास

होल्मियम (Holmia, स्टॉकहोम के लिए लैटिन नाम) की खोज 1878 में स्विस रसायनज्ञों जैक्स-लुई सोरेट और मार्क डेलाफोंटेन द्वारा की गई थी, जिन्होंने उस समय के अज्ञात तत्व के असामान्य स्पेक्ट्रोग्राफिक उत्सर्जन स्पेक्ट्रम को देखा था (उन्होंने इसे "तत्व X" कहा था)।[32][33]

स्वीडिश रसायनज्ञ पर थियोडोर क्लेव ने भी स्वतंत्र रूप से इस तत्व की खोज की थी जब वह अरबिया मृदा (अरबियम ऑक्साइड) पर काम कर रहे थे। वह नए तत्व के अशुद्ध ऑक्साइड को अलग करने वाले पहले व्यक्ति थे।[2][1][34] स्वीडिश रसायनज्ञ कार्ल गुस्ताफ मोसांडर द्वारा विकसित विधि का उपयोग करते हुए, क्लेव ने पहले अरबिया से सभी ज्ञात संदूषकों को हटा दिया। उस प्रयास का परिणाम दो नई सामग्रियां थीं, एक भूरी और एक हरी। उन्होंने भूरे पदार्थ का नाम होल्मिया (क्लेव के गृहनगर, स्टॉकहोम के लैटिन नाम के बाद) और हरे पदार्थ का नाम थुलिया रखा। बाद में होल्मिया को होल्मियम ऑक्साइड और थुलिया को थुलियम ऑक्साइड पाया गया।[35] शुद्ध ऑक्साइड केवल 1911 में और धातु 1939 में हेनरिक बोमर द्वारा अलग की गई थी।[36]:959[37]

अंग्रेजी भौतिक विज्ञानी हेनरी मोसले के परमाणु क्रमांक पर क्लासिक पेपर में, होल्मियम को 66 मान सौंपा गया था। उन्हें जांच के लिए जो होल्मियम तैयारी दी गई थी, वह अशुद्ध थी, जिसमें पड़ोसी डिस्प्रोसियम का प्रभुत्व था। उन्होंने दोनों तत्वों के लिए एक्स-रे उत्सर्जन रेखाएं देखी होंगी, लेकिन मान लिया कि प्रमुख रेखाएं डिस्प्रोसियम अशुद्धता के बजाय होल्मियम की थीं।[38]

प्राप्ति और उत्पादन

अन्य सभी दुर्लभ-मृदा तत्वों की तरह, होल्मियम प्राकृतिक रूप से मुक्त तत्व के रूप में नहीं पाया जाता है। यह गैडोलिनाइट, मोनाज़ाइट और अन्य दुर्लभ-मृदा खनिजों में अन्य तत्वों के साथ संयुक्त रूप से पाया जाता है। अभी तक कोई होल्मियम-प्रधान खनिज नहीं मिला है। मुख्य खनन क्षेत्र चीन, संयुक्त राज्य अमेरिका, ब्राजील, भारत, श्रीलंका और ऑस्ट्रेलिया हैं, जहाँ होल्मियम का भंडार 400,000 टन अनुमानित है।[35] होल्मियम धातु का वार्षिक उत्पादन लगभग 10 टन प्रति वर्ष है।[39]

होल्मियम द्रव्यमान के अनुसार पृथ्वी की पपड़ी का 1.3 प्रति दस लाख भाग बनाता है।[40] होल्मियम मिट्टी का 1 प्रति दस लाख भाग, समुद्री जल का 400 प्रति क्वाड्रिलियन भाग बनाता है, और पृथ्वी के वायुमंडल में लगभग कुछ भी नहीं है, जो एक लैंथेनाइड के लिए बहुत दुर्लभ है।[35] यह द्रव्यमान के अनुसार ब्रह्मांड का 500 प्रति ट्रिलियन भाग बनाता है।[41]

होल्मियम को व्यावसायिक रूप से मोनाज़ाइट रेत (0.05% होल्मियम) से आयन विनिमय द्वारा निकाला जाता है, लेकिन अन्य दुर्लभ मृदाओं से अलग करना अभी भी कठिन है। इस तत्व को धात्विक कैल्शियम के साथ इसके निर्जल क्लोराइड या फ्लोराइड के अपचयन (reduction) के माध्यम से अलग किया गया है।[22] पृथ्वी की पपड़ी में इसकी अनुमानित प्रचुरता 1.3 mg/kg है। होल्मियम ओड्डो-हार्किन्स नियम का पालन करता है: एक विषम-क्रमांकित तत्व के रूप में, यह डिस्प्रोसियम और अरबियम दोनों की तुलना में कम प्रचुर है। हालाँकि, यह विषम-क्रमांकित भारी लैंथेनाइड्स में सबसे प्रचुर है। लैंथेनाइड्स में, केवल प्रोमेथियम, थुलियम, ल्यूटेटियम और टेरबियम पृथ्वी पर कम प्रचुर हैं। प्रमुख वर्तमान स्रोत दक्षिणी चीन की कुछ आयन-सोखने वाली मिट्टी हैं। इनमें से कुछ में जेनोटाइम या गैडोलिनाइट में पाई जाने वाली दुर्लभ-मृदा संरचना के समान संरचना होती है। यट्रियम द्रव्यमान के अनुसार कुल का लगभग दो-तिहाई बनाता है; होल्मियम लगभग 1.5% है।[42] होल्मियम एक दुर्लभ-मृदा धातु के लिए अपेक्षाकृत सस्ता है, जिसकी कीमत लगभग 1000 अमेरिकी डॉलर/kg है।[43]

अनुप्रयोग

होल्मियम ऑक्साइड और होल्मियम ऑक्साइड विलयन (आमतौर पर परक्लोरिक एसिड में) वाले ग्लास में 200 से 900 nm की वर्णक्रमीय सीमा में तीव्र ऑप्टिकल अवशोषण शिखर होते हैं। इसलिए इनका उपयोग ऑप्टिकल स्पेक्ट्रोफोटोमीटर के लिए अंशांकन मानक के रूप में किया जाता है।[44][45][46] रेडियोधर्मी लेकिन लंबे समय तक जीवित रहने वाले 166m1Ho का उपयोग गामा-रे स्पेक्ट्रोमीटर के अंशांकन में किया जाता है।[47]

होल्मियम का उपयोग सबसे मजबूत कृत्रिम रूप से उत्पन्न चुंबकीय क्षेत्र बनाने के लिए किया जाता है, जब इसे चुंबकीय पोल पीस (जिसे चुंबकीय फ्लक्स सांद्रक भी कहा जाता है) के रूप में उच्च-शक्ति वाले चुंबकों के भीतर रखा जाता है।[48] होल्मियम का उपयोग कुछ स्थायी चुंबकों के निर्माण में भी किया जाता है।

होल्मियम सोडियम यट्रियम फ्लोराइड में एक संवेदीकरण (sensitizer) के रूप में कार्य कर सकता है जो NIR-II विंडो में इसके अवशोषण का लाभ उठाता है। होल्मियम लैंथेनाइड नैनोमटेरियल्स को NIR-II में ट्यूनेबल उत्सर्जन और उत्तेजना की अनुमति देता है। 1143 nm उत्तेजना के तहत अन्य लैंथेनाइड्स के लिए इंटरफेशियल ऊर्जा हस्तांतरण जैविक अनुप्रयोगों के लिए उत्सर्जन में रेडशिफ्ट की अनुमति देता है।[49] यह आमतौर पर उपयोग किए जाने वाले 980 nm और 808 nm लेजर की तुलना में गहरी पैठ की अनुमति देता है।

होल्मियम-डोप्ड यट्रियम आयरन गार्नेट (YIG) और यट्रियम लिथियम फ्लोराइड के अनुप्रयोग सॉलिड-स्टेट लेजर में हैं, और Ho-YIG के अनुप्रयोग ऑप्टिकल आइसोलेटर और माइक्रोवेव उपकरणों (जैसे, YIG स्फीयर) में हैं। होल्मियम लेजर 2.1 माइक्रोमीटर पर उत्सर्जित होते हैं।[50] इनका उपयोग चिकित्सा, दंत चिकित्सा और फाइबर-ऑप्टिकल अनुप्रयोगों में किया जाता है।[51] इसका उपयोग प्रोस्टेट के एन्यूक्लिएशन में भी किया जाता है।[52]

चूंकि होल्मियम परमाणु विखंडन से उत्पन्न न्यूट्रॉन को अवशोषित कर सकता है, इसलिए इसका उपयोग परमाणु रिएक्टरों को विनियमित करने के लिए बर्नएबल पॉइजन के रूप में किया जाता है।[35] इसका उपयोग क्यूबिक ज़िरकोनिया के लिए कलरेंट के रूप में किया जाता है, जो गुलाबी रंग प्रदान करता है,[53] और कांच के लिए, जो पीला-नारंगी रंग प्रदान करता है।[54] मार्च 2017 में, IBM ने घोषणा की कि उन्होंने मैग्नीशियम ऑक्साइड की एक परत पर रखे गए एक एकल होल्मियम परमाणु पर डेटा का एक बिट स्टोर करने की तकनीक विकसित की है।[55] पर्याप्त क्वांटम और शास्त्रीय नियंत्रण तकनीकों के साथ, होल्मियम क्वांटम कंप्यूटर बनाने के लिए एक अच्छा उम्मीदवार हो सकता है।[56]

होल्मियम का उपयोग चिकित्सा क्षेत्र में किया जाता है, विशेष रूप से लेजर सर्जरी में गुर्दे की पथरी हटाने और प्रोस्टेट उपचार जैसी प्रक्रियाओं के लिए, इसकी सटीकता और न्यूनतम ऊतक क्षति के कारण।[57][58] इसका आइसोटोप, होल्मियम-166, लक्षित कैंसर उपचारों में, विशेष रूप से लिवर कैंसर के लिए लागू किया जाता है,[59] और यह एक कंट्रास्ट एजेंट के रूप में MRI इमेजिंग को भी बेहतर बनाता है।[60]

जैविक भूमिका और सावधानियां

होल्मियम की मानव शरीर में कोई जैविक भूमिका नहीं है, लेकिन इसके लवण चयापचय को उत्तेजित करने में सक्षम हैं।[22] मनुष्य आमतौर पर एक वर्ष में लगभग एक मिलीग्राम होल्मियम का सेवन करते हैं। पौधे मिट्टी से होल्मियम को आसानी से ग्रहण नहीं करते हैं। कुछ सब्जियों में होल्मियम की मात्रा मापी गई है, और यह 100 पार्ट्स पर ट्रिलियन थी।[61] होल्मियम और इसके घुलनशील लवण यदि निगले जाएं तो थोड़े जहरीले होते हैं, लेकिन अघुलनशील होल्मियम लवण गैर-विषैले होते हैं। धूल के रूप में धात्विक होल्मियम आग और विस्फोट का खतरा पैदा करता है।[62][63][64] होल्मियम लवणों की बड़ी मात्रा यदि सांस के माध्यम से अंदर ली जाए, मौखिक रूप से सेवन की जाए, या इंजेक्ट की जाए तो गंभीर नुकसान पहुंचा सकती है। लंबे समय तक होल्मियम के जैविक प्रभाव ज्ञात नहीं हैं। होल्मियम में तीव्र विषाक्तता का स्तर कम होता है।[65]

देखें भी

संदर्भ

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ग्रंथ सूची

आगे की पढ़ाई

  • R. J. Callow, The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium, and Uranium, Pergamon Press, 1967.

बाहरी कड़ियाँ

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Holmium" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Holmium यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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