जस्ता: Difference between revisions

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जस्ता (Zinc) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Zn है और परमाणु संख्या 30 है। यह कक्ष तापमान पर थोड़ी भंगुर धातु है और सतह के ऑक्सीकरण को हटाने पर इसका रंग चमकदार नीला-सफेद दिखाई देता है। यह आवर्त सारणी के समूह 12 (IIB) का पहला तत्व है। जस्ता पृथ्वी की पपड़ी में 24वां सबसे प्रचुर तत्व है, जिसकी औसत सांद्रता 70 ग्राम प्रति टन है।^[1] जस्ते के पांच स्थिर आइसोटोप भी हैं; जिनमें से सबसे प्रचुर, जस्ता-64, जस्ते की कुल प्रचुरता का लगभग आधा हिस्सा है। कुछ मामलों में, जस्ता रासायनिक रूप से मैग्नीशियम के समान है: दोनों तत्व केवल एक सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था (+2) प्रदर्शित करते हैं, और Zn²⁺ तथा Mg²⁺ आयन आकार में समान होते हैं।^{[note 1]} सबसे सामान्य जस्ता अयस्क स्फैलेराइट (जिंक ब्लेंड) है, जो एक जस्ता सल्फाइड खनिज है। आर्थिक रूप से व्यवहार्य लॉड (lode) की सबसे बड़ी सांद्रता अवरोही क्रम में चीन, पेरू और ऑस्ट्रेलिया आदि में स्थित है। जस्ते को औद्योगिक रूप से अयस्क के फेन प्लवन (froth flotation), भर्जन, और विद्युत (इलेक्ट्रोविनिंग) का उपयोग करके अंतिम निष्कर्षण द्वारा परिष्कृत किया जाता है।

जस्ता मनुष्यों,^[2]^[3]^[4] जानवरों,^[5] पौधों^[6] और सूक्ष्मजीवों^[7] के लिए एक आवश्यक सूक्ष्म पोषक तत्व है और यह प्रसवपूर्व और प्रसवोत्तर विकास दोनों के लिए आवश्यक है।^[8] यह लोहे के बाद मनुष्यों में दूसरा सबसे प्रचुर सूक्ष्म धातु है, कई एंजाइम के लिए एक महत्वपूर्ण कोफैक्टर है, और एकमात्र धातु है जो सभी एंजाइम वर्गों में दिखाई देता है।^[6]^[4] जस्ता मूंगा विकास के लिए भी एक आवश्यक पोषक तत्व है।^[9]

सक्रिय केंद्र में जस्ता परमाणु वाले एंजाइम जैव रसायन में व्यापक हैं, जैसे मनुष्यों में अल्कोहल डिहाइड्रोजनेज।^[10] जस्ता सेवन की कमी विकासशील दुनिया में लगभग दो अरब लोगों को प्रभावित करती है और कई बीमारियों से जुड़ी है।^[11] बच्चों में, कमी से विकास में बाधा, यौन परिपक्वता में देरी, संक्रमण के प्रति संवेदनशीलता और दस्त होते हैं।^[8] हालाँकि, अत्यधिक जस्ते का सेवन अटैक्सिया, सुस्ती और तांबे की कमी का कारण बन सकता है। समुद्री बायोम में, विशेष रूप से ध्रुवीय क्षेत्रों में, जस्ते की कमी प्राथमिक शैवाल समुदायों की जीवन शक्ति से समझौता कर सकती है, जो संभावित रूप से जटिल समुद्री पोषण संरचनाओं को अस्थिर कर सकती है और परिणामस्वरूप जैव विविधता को प्रभावित कर सकती है।^[12]

पीतल, तांबे और जस्ते का एक मिश्र धातु, का उपयोग तीसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व की शुरुआत में एजियन क्षेत्र और उस क्षेत्र में किया गया था जिसमें वर्तमान में इराक, संयुक्त अरब अमीरात, कलमीकिया, तुर्कमेनिस्तान और जॉर्जिया शामिल हैं। दूसरी सहस्राब्दी ईसा पूर्व में इसका उपयोग उन क्षेत्रों में किया गया था जिनमें वर्तमान में पश्चिम भारत, उज्बेकिस्तान, ईरान, सीरिया, इराक और फिलिस्तीन शामिल हैं।^[13]^[14]^[15] जस्ता धातु का उत्पादन बड़े पैमाने पर 12वीं शताब्दी तक भारत में नहीं हुआ था, हालाँकि यह प्राचीन रोमनों और यूनानियों के लिए जाना जाता था।^[16] राजस्थान की खदानों ने 6वीं शताब्दी ईसा पूर्व के जस्ता उत्पादन के निश्चित पुरातात्विक प्रमाण दिए हैं।^[17] सबसे पुराना मानव निर्मित शुद्ध जस्ता राजस्थान के जावर से 9वीं शताब्दी ईस्वी के आसपास का है, जब लगभग शुद्ध जस्ता बनाने के लिए आसवन प्रक्रिया का उपयोग किया गया था।^[18] कीमियागर जस्ता धातु को हवा में जलाकर वह बनाते थे जिसे वे "फिलॉसफर्स वूल" या "सफेद बर्फ" (जस्ता ऑक्साइड, ZnO) कहते थे।

इस तत्व का नाम संभवतः कीमियागर पैरासेलसस ने जर्मन शब्द Zinke (प्रोंग, दांत) के नाम पर रखा था। जर्मन रसायनज्ञ एंड्रियास सिगिस्मंड मार्गग्राफ को 1746 में शुद्ध धात्विक जस्ते की खोज का श्रेय दिया जाता है। 1800 तक, लुइगी गैल्वानी और एलेसेंड्रो वोल्टा द्वारा किए गए कार्य ने जस्ते के विद्युत रासायनिक गुणों को उजागर कर दिया था।

लोहे पर संक्षारण-प्रतिरोधी जस्ते की प्लेटिंग, जिसे हॉट-डिप गैल्वनाइजेशन नामक प्रक्रिया द्वारा प्राप्त किया जाता है, जस्ते का प्रमुख अनुप्रयोग है। अन्य अनुप्रयोगों में विद्युत बैटरी, छोटे गैर-संरचनात्मक कास्ट और पीतल जैसी मिश्र धातुएं शामिल हैं। जस्ते के विभिन्न यौगिकों का आमतौर पर उपयोग किया जाता है, जैसे जस्ता कार्बोनेट, जस्ता ग्लूकोनेट (आहार पूरक के रूप में), जस्ता क्लोराइड (डिओडोरेंट में), जस्ता पाइरिथियोन (एंटी-डैंड्रफ शैम्पू में), और जस्ता सल्फाइड (ल्यूमिनेसेंट पेंट में)। इसके अलावा, डाइमिथाइलजिंक और डाइएथिलजिंक का उपयोग कार्बनिक यौगिकों के रासायनिक संश्लेषण के लिए किया जाता है।

विशेषताएँ

भौतिक गुण

जस्ता एक नीला-सफेद, चमकदार, डायमैग्नेटिक धातु है,^[19] हालाँकि धातु के अधिकांश सामान्य व्यावसायिक ग्रेड में सुस्त फिनिश होती है।^[20] यह लोहे की तुलना में थोड़ा कम घना है और इसकी क्रिस्टल संरचना हेक्सागोनल है, जिसमें हेक्सागोनल क्लोज पैकिंग का एक विकृत रूप है, जिसमें प्रत्येक परमाणु के अपने तल में छह निकटतम पड़ोसी (265.9 pm पर) और 290.6 pm की अधिक दूरी पर छह अन्य होते हैं।^[21] धातु अधिकांश तापमान पर कठोर और भंगुर होती है लेकिन 100 और 150 °C के बीच लचीली हो जाती है।^[19]^[20] 210 °C से ऊपर, धातु फिर से भंगुर हो जाती है और इसे कूटकर चूर्ण बनाया जा सकता है।^[22] जस्ता विद्युत का एक अच्छा संवाहक है।^[19] एक धातु के लिए, जस्ते का गलनांक (419.53 °C) और क्वथनांक (907 °C) अपेक्षाकृत कम होता है।^[23] यह गलनांक पारा और कैडमियम को छोड़कर सभी d-ब्लॉक धातुओं में सबसे कम है। इस कारण और अन्य कारणों से, जस्ता, कैडमियम और पारे को अक्सर बाकी d-ब्लॉक धातुओं की तरह संक्रमण धातु नहीं माना जाता है।^[23]

कई मिश्र धातु में जस्ता होता है, जिसका सबसे प्रसिद्ध उदाहरण पीतल है। जस्ते के साथ बाइनरी मिश्र धातु बनाने के लिए लंबे समय से ज्ञात अन्य धातुएं एल्यूमीनियम, एंटीमनी, बिस्मथ, सोना, लोहा, सीसा, पारा, चांदी, टिन, मैग्नीशियम, कोबाल्ट, निकल, टेल्यूरियम और सोडियम हैं।^[24] हालाँकि न तो जस्ता और न ही जिरकोनियम फेरोमैग्नेटिक है, उनकी मिश्र धातु, ZrZn₂, 35 K से नीचे फेरोमैग्नेटिज्म प्रदर्शित करती है।^[19]

घटना

यह भी देखें: :Category:Zinc minerals

जस्ता द्रव्यमान के अनुसार पृथ्वी की पपड़ी का लगभग 70 ppm (0.007%) बनाता है, जो इसे 24वां सबसे प्रचुर पपड़ी वाला तत्व बनाता है।^[25] यह सौर मंडल का 312 ppm भी बनाता है, जहाँ यह 22वां सबसे प्रचुर तत्व है।^[26] जस्ते की विशिष्ट पृष्ठभूमि सांद्रता इससे अधिक नहीं होती: वायुमंडल में 1 μg/m³, मिट्टी में 300 mg/kg, वनस्पति में 100 mg/kg, मीठे पानी में 20 μg/L, और समुद्री जल में 5 μg/L।^[27] यह तत्व सामान्यतः अयस्क के रूप में तांबे और सीसा जैसी अन्य आधार धातु के साथ जुड़ा हुआ पाया जाता है।^[28] जस्ता एक चाल्कोफाइल है, जिसका अर्थ है कि यह तत्व हल्के चाल्कोजेन ऑक्सीजन या हैलोजन जैसे गैर-चाल्कोजेन इलेक्ट्रोनगेटिव तत्वों के बजाय सल्फर और अन्य भारी चाल्कोजेन के साथ जुड़ा हुआ पाए जाने की अधिक संभावना है। युवा पृथ्वी के वायुमंडल की अत्यधिक अपचायक स्थितियों के तहत पपड़ी के जमने पर सल्फाइड का निर्माण हुआ।^[29] स्फैलेराइट, जस्ता सल्फाइड का एक क्रिस्टलीय रूप, सबसे अधिक खनन किया जाने वाला जस्ता युक्त अयस्क है क्योंकि इसमें द्रव्यमान के अनुसार 60–62% जस्ता होता है।^[28]

जस्ते के लिए अन्य स्रोत खनिजों में स्मिथसोनाइट (जस्ता कार्बोनेट), हेमीमोर्फाइट (जस्ता सिलिकेट), वुर्टजाइट (एक और जस्ता सल्फाइड), और कभी-कभी हाइड्रोजिंकसाइट (मूल जस्ता कार्बोनेट) शामिल हैं।^[30] वुर्टजाइट के अपवाद के साथ, अन्य सभी खनिज आदिम जस्ता सल्फाइड के अपक्षय द्वारा बने थे।^[29]

वर्तमान में दुनिया भर में पहचाने गए जस्ता संसाधन कुल 1.9–2.8 बिलियन टन हैं।^[31]^[32] बड़े भंडार ऑस्ट्रेलिया, चीन, कनाडा और संयुक्त राज्य अमेरिका में हैं, जिसमें सबसे बड़े संभावित भंडार ईरान में हैं।^[29]^[33]^[34] जस्ते के लिए आरक्षित आधार का सबसे हालिया अनुमान (वर्तमान खनन और उत्पादन प्रथाओं से संबंधित निर्दिष्ट न्यूनतम भौतिक मानदंडों को पूरा करता है) 2009 में बनाया गया था और इसकी गणना लगभग 480 Mt की गई थी।^[35] दूसरी ओर, जस्ता भंडार भूवैज्ञानिक रूप से पहचाने गए अयस्क निकाय हैं जिनकी वसूली के लिए उपयुक्तता निर्धारण के समय आर्थिक रूप से व्यावहारिक (स्थान, ग्रेड, गुणवत्ता और मात्रा जैसे चर के आधार पर) है। चूंकि अन्वेषण और खदान विकास एक सतत प्रक्रिया है, जस्ता भंडार की मात्रा और संख्या एक निश्चित संख्या नहीं है, और जस्ता अयस्क आपूर्ति की स्थिरता का न्याय आज की जस्ता खदानों के संयुक्त खदान जीवन को केवल एक्सट्रपलेशन करके नहीं किया जा सकता है। यह अवधारणा यूनाइटेड स्टेट्स जियोलॉजिकल सर्वे (USGS) के आंकड़ों द्वारा अच्छी तरह से समर्थित है, जो दर्शाता है कि हालांकि 1990 और 2010 के बीच परिष्कृत जस्ता उत्पादन में 80% की वृद्धि हुई, लेकिन अतिरिक्त जस्ता जमा की खोज के माध्यम से जस्ते के लिए आरक्षित जीवनकाल अपरिवर्तित रहा है। इतिहास में 2002 तक लगभग 346 मिलियन टन निकाला गया है, और विद्वानों ने अनुमान लगाया है कि लगभग 109–305 मिलियन टन वर्तमान में उपयोग में हैं।^[36]^[37]^[38]

आइसोटोप

मुख्य लेख: Isotopes of zinc

प्रकृति में जस्ते के पांच स्थिर आइसोटोप होते हैं, जिसमें ⁶⁴Zn सबसे प्रचुर आइसोटोप (49.17% प्राकृतिक प्रचुरता) है।^[39]ref प्रकृति में पाए जाने वाले अन्य आइसोटोप 66Zn (27.73%), 67Zn (4.04%), 68Zn (18.45%), और 70Zn (0.61%) हैं।ref

कई दर्जन रेडियोआइसोटोप की विशेषता बताई गई है। 65Zn, जिसका आधा जीवन 243.66 दिन है, सबसे कम सक्रिय रेडियोआइसोटोप है, इसके बाद 72Zn है जिसका आधा जीवन 46.5 घंटे है।^[39] जस्ते में 10 परमाणु आइसोमर हैं, जिनमें से 69mZn का आधा जीवन सबसे लंबा, 13.75 घंटे है।ref सुपरस्क्रिप्ट m एक मेटास्टेबल आइसोटोप को इंगित करता है, जिसका नाभिक एक उत्तेजित अवस्था में है और जो अंततः एक या अधिक फोटॉन (गामा किरण) के रूप में अतिरिक्त ऊर्जा के उत्सर्जन के माध्यम से अपनी मूल अवस्था में वापस आ जाएगा, प्रक्रिया के अंत तक नाभिक मूल अवस्था में क्षय हो जाता है।

66 से कम द्रव्यमान संख्या वाले जस्ते के रेडियोआइसोटोप का सबसे सामान्य क्षय मोड इलेक्ट्रॉन कैप्चर है। परिणामी क्षय उत्पाद तांबे का एक आइसोटोप होगा।ref

n + electron → n + Electron neutrino

66 से अधिक द्रव्यमान संख्या वाले जस्ते के रेडियोआइसोटोप का सबसे सामान्य क्षय मोड बीटा क्षय (β⁻) है, जो गैलियम का एक आइसोटोप उत्पन्न करता है।ref

n → n + electron + Electron antineutrino

यौगिक और रसायन विज्ञान

मुख्य लेख: Zinc compounds

प्रतिक्रियाशीलता

यह भी देखें: Clemmensen reduction

जस्ते का इलेक्ट्रॉन विन्यास [Ar]4s²3d¹⁰ है और यह आवर्त सारणी के समूह 12 का सदस्य है। यह एक मध्यम प्रतिक्रियाशील धातु और मजबूत अपचायक है;^[40] प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला में यह मैंगनीज के बराबर है।^[41] शुद्ध धातु की सतह जल्दी ही धूमिल हो जाती है, अंततः वायुमंडलीय कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया करके मूल जस्ता कार्बोनेट, Zn₅(OH)₆(CO₃)₂, की एक सुरक्षात्मक पैसिवेटिंग परत बनाती है।^[42]

जस्ता हवा में एक चमकदार नीली-हरी लौ के साथ जलता है, जिससे जस्ता ऑक्साइड का धुआं निकलता है।^[43] जस्ता अम्ल, क्षार और अन्य गैर-धातुओं के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करता है।^[44] अत्यधिक शुद्ध जस्ता कक्ष तापमान पर अम्लों के साथ केवल धीरे-धीरे प्रतिक्रिया करता है।^[43] मजबूत अम्ल, जैसे हाइड्रोक्लोरिक या सल्फ्यूरिक अम्ल, पैसिवेटिंग परत को हटा सकते हैं और अम्ल के साथ बाद की प्रतिक्रिया हाइड्रोजन गैस छोड़ती है।^[43]

जस्ता रसायन विज्ञान पहले-पंक्ति के संक्रमण धातुओं, निकल और तांबे,^[45] के साथ-साथ कुछ मुख्य-समूह तत्व के समान है। लगभग सभी जस्ता यौगिकों में तत्व +2 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।^[46] जब Zn²⁺ यौगिक बनते हैं, तो बाहरी कोश s इलेक्ट्रॉन खो जाते हैं, जिससे [Ar]3d¹⁰ के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास के साथ एक नग्न जस्ता आयन प्राप्त होता है।^[47] भरा हुआ आंतरिक d कोश आम तौर पर बंधन में भाग नहीं लेता है, जिससे डायमैग्नेटिक और अधिकतर रंगहीन यौगिक उत्पन्न होते हैं।^[45] जलीय घोल में एक अष्टकोणीय परिसर, [Zn(H₂O)₆]₂+ प्रमुख प्रजाति है।^[48]

जस्ते और मैग्नीशियम की आयनिक त्रिज्या लगभग समान होती है। नतीजतन, कुछ समकक्ष लवणों की क्रिस्टल संरचना समान होती है,^[49] और अन्य परिस्थितियों में जहाँ आयनिक त्रिज्या एक निर्धारक कारक है, जस्ते का रसायन विज्ञान मैग्नीशियम के साथ बहुत कुछ साझा करता है।^[43] संक्रमण धातुओं की तुलना में, जस्ता अधिक सहसंयोजकता के साथ बंधन बनाने की प्रवृत्ति रखता है। N- और S- दाताओं के साथ परिसर बहुत अधिक स्थिर होते हैं।^[45] जस्ते के परिसर अधिकतर 4- या 6- समन्वय होते हैं, हालाँकि 5-समन्वय परिसर ज्ञात हैं।^[43]

अन्य ऑक्सीकरण अवस्थाओं के लिए असामान्य भौतिक स्थितियों की आवश्यकता होती है, और केवल सकारात्मक ऑक्सीकरण अवस्थाएं जो प्रदर्शित की गई हैं वे +1 या +2 हैं।^[46] 285 °C से ऊपर के तापमान पर जस्ता क्लोराइड के साथ जस्ते का वाष्पीकरण Zn₂Cl₂ के गठन का संकेत देता है, जो +1 ऑक्सीकरण अवस्था वाला एक जस्ता यौगिक है।^[43] गणनाओं से संकेत मिलता है कि +4 ऑक्सीकरण अवस्था वाला जस्ता यौगिक मौजूद होने की संभावना नहीं है।^[50] Zn(III) के अत्यधिक इलेक्ट्रोनगेटिव ट्रायनियन की उपस्थिति में मौजूद होने का अनुमान है;^[51]^[52] हालाँकि, इस संभावना के बारे में कुछ संदेह मौजूद है।^[53]

जस्ता(I) यौगिक

जस्ता(I) यौगिक बहुत दुर्लभ हैं। [Zn₂]²⁺ आयन पिघले हुए ZnCl₂ में धात्विक जस्ते को घोलकर एक पीले डायमैग्नेटिक ग्लास के निर्माण द्वारा निहित है।^[54] [Zn₂]²⁺ कोर पारा(I) यौगिकों में मौजूद [Hg₂]²⁺ धनायन के अनुरूप होगा। आयन की डायमैग्नेटिक प्रकृति इसकी डिमेरिक संरचना की पुष्टि करती है। Zn–Zn बंधन युक्त पहला जस्ता(I) यौगिक, (η⁵-C₅Me₅)₂Zn₂ 2004 में रिपोर्ट किया गया था।^[55]

Zinc(II) compounds

जिंक के बाइनरी यौगिक (Binary compounds) अधिकांश उपधातुओं (metalloids) और अक्रिय गैसों (noble gases) को छोड़कर सभी अधातुओं (nonmetals) के लिए ज्ञात हैं। ऑक्साइड ZnO एक सफेद पाउडर है जो तटस्थ जलीय घोलों में लगभग अघुलनशील है, लेकिन यह उभयधर्मी (amphoteric) है, जो मजबूत क्षारीय और अम्लीय दोनों घोलों में घुल जाता है।^[43] अन्य चाल्कोजेनाइड्स (ZnS, ZnSe, और ZnTe) के इलेक्ट्रॉनिक्स और प्रकाशिकी (optics) में विविध अनुप्रयोग हैं।^[56] निक्टोजेनाइड्स (Zn₃N₂, Zn₃P₂, Zn₃As₂ और Zn₃Sb₂),^[57]^[58] पेरोक्साइड (ZnO₂), हाइड्राइड (ZnH₂), और कार्बाइड (ZnC₂) भी ज्ञात हैं।^[59] चार हैलाइडों में से, ZnF₂ में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है, जबकि अन्य (ZnCl₂, ZnBr₂, और ZnI₂) के गलनांक अपेक्षाकृत कम होते हैं और उन्हें अधिक सहसंयोजक (covalent) गुण वाला माना जाता है।^[60]

Zn₂+ आयनों वाले कमजोर क्षारीय घोलों में, हाइड्रॉक्साइड Zn(OH)₂ एक सफेद अवक्षेप (precipitate) के रूप में बनता है। अधिक मजबूत क्षारीय घोलों में, यह हाइड्रॉक्साइड जिंकैट ([Zn(OH)₄]₂-) बनाने के लिए घुल जाता है।^[43] नाइट्रेट Zn(NO₃)₂, क्लोरेट Zn(ClO₃)₂, सल्फेट ZnSO₄, फॉस्फेट Zn₃(PO₄)₂, मोलिब्डेट ZnMoO₄, साइनाइड Zn(CN)₂, आर्सेनाइट Zn(AsO₂)₂, आर्सेनेट Zn(AsO₄)₂·8H₂O और क्रोमेट ZnCrO₄ (कुछ रंगीन जिंक यौगिकों में से एक) जिंक के अन्य सामान्य अकार्बनिक यौगिकों के कुछ उदाहरण हैं।^[61]^[62]

ऑर्गेनोज़िंक यौगिक (Organozinc compounds) वे हैं जिनमें जिंक–कार्बन सहसंयोजक बंध होते हैं। डायथाइलजिंक ((C₂H₅)₂Zn) सिंथेटिक रसायन विज्ञान में एक अभिकर्मक (reagent) है। इसे पहली बार 1848 में जिंक और एथिल आयोडाइड की प्रतिक्रिया से रिपोर्ट किया गया था, और यह धातु–कार्बन सिग्मा बंध (sigma bond) वाला पहला ज्ञात यौगिक था।^[63]

जिंक के लिए परीक्षण

कोबाल्टीसाइनाइड पेपर (Zn के लिए रिंनमैन का परीक्षण) का उपयोग जिंक के लिए रासायनिक संकेतक के रूप में किया जा सकता है। 4 ग्राम K₃Co(CN)₆ और 1 ग्राम KClO₃ को 100 मिली पानी में घोला जाता है। कागज को घोल में डुबोया जाता है और 100 °C पर सुखाया जाता है। नमूने की एक बूंद सूखे कागज पर डाली जाती है और गर्म की जाती है। एक हरा डिस्क जिंक की उपस्थिति का संकेत देता है।^[64]

इतिहास

प्राचीन उपयोग

प्राचीन काल में अशुद्ध जिंक के उपयोग के विभिन्न पृथक उदाहरण खोजे गए हैं। जिंक अयस्कों का उपयोग जिंक–तांबा मिश्र धातु पीतल (brass) बनाने के लिए जिंक की एक अलग तत्व के रूप में खोज से हजारों साल पहले किया जाता था। 14वीं से 10वीं शताब्दी ईसा पूर्व के यहूदी पीतल में 23% जिंक होता है।^[14]

पीतल बनाने का ज्ञान 7वीं शताब्दी ईसा पूर्व तक प्राचीन ग्रीस में फैल गया था, लेकिन इसकी बहुत कम किस्में बनाई जाती थीं।^[15] 80–90% जिंक वाले मिश्र धातुओं से बने आभूषण, जिनमें शेष भाग में सीसा, लोहा, एंटीमनी और अन्य धातुएं होती हैं, पाए गए हैं जो 2,500 साल पुराने हैं।^[28] एक संभावित प्रागैतिहासिक प्रतिमा जिसमें 87.5% जिंक था, एक डाकियन (Dacian) पुरातात्विक स्थल पर पाई गई थी।^[65]

स्ट्राबो (Strabo), जो पहली शताब्दी ईसा पूर्व में लिख रहे थे (लेकिन चौथी शताब्दी ईसा पूर्व के इतिहासकार थियोपोम्पस के अब खो चुके काम का हवाला देते हुए), "नकली चांदी की बूंदों" का उल्लेख करते हैं जो तांबे के साथ मिश्रित होने पर पीतल बनाती हैं। यह जिंक की उन छोटी मात्राओं को संदर्भित कर सकता है जो सल्फाइड अयस्कों के प्रगलन (smelting) का उप-उत्पाद हैं।^[66] प्रगलन भट्टियों में ऐसे अवशेषों में मौजूद जिंक को आमतौर पर बेकार समझकर फेंक दिया जाता था।^[67]

पीतल का निर्माण रोमनों को लगभग 30 ईसा पूर्व तक ज्ञात था।^[68] वे एक क्रूसिबल (crucible) में पाउडर युक्त कैलामाइन (जिंक सिलिकेट या कार्बोनेट), चारकोल और तांबे को एक साथ गर्म करके पीतल बनाते थे।^[68] परिणामी कैलामाइन पीतल को फिर हथियारों में उपयोग के लिए ढाला जाता था या पीटकर आकार दिया जाता था।^[69] ईसाई युग में रोमनों द्वारा ढाले गए कुछ सिक्के संभवतः कैलामाइन पीतल से बने हैं।^[70]

सबसे पुरानी ज्ञात गोलियां जिंक कार्बोनेट हाइड्रोजिंकाइट और स्मिथसोनाइट से बनी थीं। इन गोलियों का उपयोग आंखों के दर्द के लिए किया जाता था और इन्हें 140 ईसा पूर्व में डूबे रोमन जहाज 'रेलिटो डेल पोजिनो' (Relitto del Pozzino) पर पाया गया था।^[71]^[72]

बर्न जिंक टैबलेट (Berne zinc tablet) रोमन गॉल (Roman Gaul) की एक मन्नत पट्टिका है जो एक ऐसी मिश्र धातु से बनी है जिसमें अधिकांश जिंक है।^[73]

चरक संहिता, जिसके बारे में माना जाता है कि इसे 300 और 500 ईस्वी के बीच लिखा गया था,^[74] एक ऐसी धातु का उल्लेख करती है जो ऑक्सीकृत होने पर 'पुष्पांजन' उत्पन्न करती है, जिसे जिंक ऑक्साइड माना जाता है।^[75] भारत में उदयपुर के पास जावर में जिंक की खदानें मौर्य काल (लगभग 322 और 187 ईसा पूर्व) से सक्रिय रही हैं। हालाँकि, यहाँ धात्विक जिंक का प्रगलन 12वीं शताब्दी ईस्वी के आसपास शुरू हुआ प्रतीत होता है।^[76]^[77] एक अनुमान यह है कि इस स्थान ने 12वीं से 16वीं शताब्दी तक लगभग दस लाख टन धात्विक जिंक और जिंक ऑक्साइड का उत्पादन किया।^[30] एक अन्य अनुमान इस अवधि के दौरान कुल 60,000 टन धात्विक जिंक के उत्पादन का संकेत देता है।^[76] लगभग 13वीं शताब्दी ईस्वी में लिखी गई रसरत्न समुच्चय में दो प्रकार के जिंक-युक्त अयस्कों का उल्लेख है: एक धातु निष्कर्षण के लिए और दूसरा औषधीय उद्देश्यों के लिए।^[77]

प्रारंभिक अध्ययन और नामकरण

जिंक को हिंदू राजा मदनपाल (टाका राजवंश) द्वारा लिखित और लगभग 1374 ईस्वी में रचित चिकित्सा शब्दकोश में 'यसद' (Yasada) या 'जसद' (Jasada) के नाम से एक धातु के रूप में स्पष्ट रूप से पहचाना गया था।^[78] भारत में 13वीं शताब्दी में ऊन और अन्य कार्बनिक पदार्थों के साथ कैलामाइन को कम करके अशुद्ध जिंक का प्रगलन और निष्कर्षण किया गया था।^[19]^[79] चीनियों को इस तकनीक के बारे में 17वीं शताब्दी तक पता नहीं चला था।^[79]

कीमियागरों (Alchemists) ने जिंक धातु को हवा में जलाया और परिणामी जिंक ऑक्साइड (ZnO) को एक कंडेंसर (condenser) पर एकत्र किया। कुछ कीमियागरों ने इस जिंक ऑक्साइड को 'लाना फिलोसोफिका' (lana philosophica) कहा, जिसका लैटिन में अर्थ है "दार्शनिक का ऊन", क्योंकि यह ऊनी गुच्छों में एकत्र होता था, जबकि अन्य लोगों ने सोचा कि यह सफेद बर्फ जैसा दिखता है और इसे 'निक्स एल्बम' (nix album) नाम दिया।^[80]

धातु का नाम संभवतः पहली बार स्विस-जन्मे जर्मन कीमियागर पैरासेलसस (Paracelsus) द्वारा प्रलेखित किया गया था, जिन्होंने 16वीं शताब्दी में अपनी पुस्तक 'लिबर मिनरलियम II' (Liber Mineralium II) में धातु को "जिंकम" (zincum) या "जिंकन" (zinken) के रूप में संदर्भित किया था।^[79]^[81] यह शब्द संभवतः जर्मन zinke से लिया गया है, और इसका अर्थ "दांत जैसा, नुकीला या दांतेदार" माना जाता था (धात्विक जिंक क्रिस्टल सुई जैसे दिखते हैं)।^[82] 'जिंक' का अर्थ "टिन जैसा" भी हो सकता है क्योंकि इसका संबंध जर्मन शब्द 'ज़िन' (zinn) से है जिसका अर्थ टिन होता है।^[83] एक और संभावना यह है कि यह शब्द फारसी भाषा के शब्द سنگ 'सेंग' (seng) से लिया गया है जिसका अर्थ पत्थर होता है।^[84] धातु को 'इंडियन टिन', 'टुटानेगो', 'कैलामाइन' और 'स्पिन्टर' भी कहा जाता था।^[28]

जर्मन धातुविज्ञानी एंड्रियास लिबावियस (Andreas Libavius) ने 1596 में पुर्तगालियों से पकड़े गए एक मालवाहक जहाज से मालाबार तट से उत्पन्न "कैले" (टिन के लिए मलय या हिंदी शब्द से) नामक धातु की एक मात्रा प्राप्त की।^[85] लिबावियस ने नमूने के गुणों का वर्णन किया, जो जिंक हो सकता था। 17वीं और 18वीं शताब्दी की शुरुआत में यूरोप में ओरिएंट (पूर्व) से नियमित रूप से जिंक का आयात किया जाता था,^[79] लेकिन कभी-कभी यह बहुत महंगा होता था।^{[note 2]}

पृथक्करण

Andreas Sigismund Marggraf is given credit for first isolating pure zinc

धात्विक जिंक को भारत में 1300 ईस्वी तक अलग कर लिया गया था।^[86]^[87]^[88] यूरोप में अलग किए जाने से पहले, इसे लगभग 1600 ईस्वी में भारत से आयात किया गया था।^[89] पोस्टलेवेट (Postlewayt) का 'यूनिवर्सल डिक्शनरी', जो यूरोप में तकनीकी जानकारी देने वाला एक समकालीन स्रोत है, ने 1751 से पहले जिंक का उल्लेख नहीं किया था, लेकिन तत्व का अध्ययन उससे पहले किया गया था।^[77]^[90]

फ्लेमिश धातुविज्ञानी और कीमियागर पी. एम. डी रेस्पोर (P. M. de Respour) ने बताया कि उन्होंने 1668 में जिंक ऑक्साइड से धात्विक जिंक निकाला था।^[30] 18वीं शताब्दी की शुरुआत तक, एटिएन फ्रेंकोइस जेफ्री (Étienne François Geoffroy) ने वर्णन किया कि कैसे जिंक ऑक्साइड प्रगलन किए जा रहे जिंक अयस्क के ऊपर रखे लोहे की छड़ों पर पीले क्रिस्टल के रूप में संघनित (condense) होता है।^[30] ब्रिटेन में, कहा जाता है कि जॉन लेन (धातुविज्ञानी) ने 1726 में अपने दिवालिया होने से पहले, संभवतः लैंडोर में, जिंक को प्रगलित करने के लिए प्रयोग किए थे।^[91]

1738 में ग्रेट ब्रिटेन में, विलियम चैंपियन (धातुविज्ञानी) ने एक ऊर्ध्वाधर रिटॉर्ट-शैली की भट्टी में कैलामाइन से जिंक निकालने की प्रक्रिया का पेटेंट कराया।^[92] उनकी तकनीक राजस्थान में जावर जिंक खदानों में उपयोग की जाने वाली तकनीक के समान थी, लेकिन इस बात का कोई सबूत नहीं है कि उन्होंने ओरिएंट (पूर्व) का दौरा किया था।^[89] चैंपियन की प्रक्रिया का उपयोग 1851 तक किया गया था।^[79]

जर्मन रसायनज्ञ एंड्रियास सिगिस्मंड मार्गग्राफ (Andreas Marggraf) को आमतौर पर पश्चिम में शुद्ध धात्विक जिंक को अलग करने का श्रेय दिया जाता है, भले ही स्वीडिश रसायनज्ञ एंटोन वॉन स्वैब ने चार साल पहले कैलामाइन से जिंक को आसुत (distill) किया था।^[79] अपने 1746 के प्रयोग में, मार्गग्राफ ने तांबे के बिना एक बंद बर्तन में कैलामाइन और चारकोल के मिश्रण को गर्म करके धातु प्राप्त की।^[93]^[67] यह प्रक्रिया 1752 तक व्यावसायिक रूप से व्यावहारिक हो गई।^[94]

बाद का कार्य

विलियम चैंपियन के भाई, जॉन ने 1758 में जिंक सल्फाइड को ऑक्साइड में कैल्सीनिंग (calcining) करने की प्रक्रिया का पेटेंट कराया, जो रिटॉर्ट प्रक्रिया में उपयोग योग्य था।^[28] इससे पहले, जिंक का उत्पादन करने के लिए केवल कैलामाइन का उपयोग किया जा सकता था। 1798 में, जोहान क्रिश्चियन रुबर्ग (Johann Christian Ruberg) ने पहली क्षैतिज रिटॉर्ट भट्टी बनाकर प्रगलन प्रक्रिया में सुधार किया।^[95] जीन-जैक्स डैनियल डोनी (Jean-Jacques Daniel Dony) ने बेल्जियम में एक अलग प्रकार की क्षैतिज जिंक भट्टी बनाई जिसने और भी अधिक जिंक का प्रसंस्करण किया।^[79]

इतालवी डॉक्टर लुइगी गैल्वानी (Luigi Galvani) ने 1780 में खोज की कि एक ताजे विच्छेदित मेंढक की रीढ़ की हड्डी को पीतल के हुक से जुड़ी लोहे की रेल से जोड़ने पर मेंढक की टांग फड़कने लगती है।^[96] उन्होंने गलत तरीके से सोचा कि उन्होंने बिजली बनाने के लिए तंत्रिकाओं और मांसपेशियों की क्षमता की खोज की है और इस प्रभाव को "पशु बिजली" (animal electricity) कहा।^[97] गैल्वेनिक सेल और गैल्वनीकरण (galvanization) की प्रक्रिया दोनों का नाम लुइगी गैल्वानी के नाम पर रखा गया था, और उनकी खोजों ने विद्युत बैटरी, गैल्वनीकरण और कैथोडिक सुरक्षा का मार्ग प्रशस्त किया।^[97]

गैल्वानी के मित्र, एलेसेंड्रो वोल्टा (Alessandro Volta) ने प्रभाव पर शोध जारी रखा और 1800 में वोल्टेइक पाइल (Voltaic pile) का आविष्कार किया।^[96] वोल्टा का पाइल सरल गैल्वेनिक सेल के एक ढेर से बना था, जिसमें प्रत्येक में तांबे की एक प्लेट और जिंक की एक प्लेट होती थी जो एक इलेक्ट्रोलाइट द्वारा जुड़ी होती थी। इन इकाइयों को श्रृंखला में ढेर करके, वोल्टा पाइल (या "बैटरी") में कुल मिलाकर उच्च वोल्टेज होता था, जिसका उपयोग एकल सेल की तुलना में अधिक आसानी से किया जा सकता था। बिजली इसलिए उत्पन्न होती है क्योंकि दो धातु प्लेटों के बीच वोल्टा क्षमता (Volta potential) जिंक से तांबे तक इलेक्ट्रॉन प्रवाहित करती है और जिंक को संक्षारित (corrode) करती है।^[96]

जिंक का गैर-चुंबकीय चरित्र और घोल में इसके रंग की कमी ने जैव रसायन और पोषण के लिए इसके महत्व की खोज में देरी की।^[98] यह 1940 में बदल गया जब कार्बोनिक एनहाइड्रेज (carbonic anhydrase), एक एंजाइम जो रक्त से कार्बन डाइऑक्साइड को साफ करता है, के सक्रिय साइट (active site) में जिंक पाया गया।^[98] पाचन एंजाइम कार्बोक्सीपेप्टिडेज़ (carboxypeptidase) 1955 में दूसरा ज्ञात जिंक-युक्त एंजाइम बन गया।^[98]

उत्पादन

खनन और प्रसंस्करण

मुख्य लेख: Zinc mining, Zinc smelting

यह भी देखें: List of countries by zinc production

शीर्ष जिंक खदान उत्पादन (देशों द्वारा) 2023^[99]
रैंक	देश	टन
1	China	4,000,000
2	Peru	1,400,000
3	Australia	1,100,000
4	India	860,000
5	United States	750,000
6	Mexico	690,000

जिंक उपयोग में चौथी सबसे आम धातु है, जो केवल लोहा, एल्युमीनियम और तांबा से पीछे है, जिसका वार्षिक उत्पादन लगभग 13 मिलियन टन है।^[31] दुनिया का सबसे बड़ा जिंक उत्पादक नायरस्टार (Nyrstar) है, जो ऑस्ट्रेलियाई ओजेड मिनरल्स (OZ Minerals) और बेल्जियम की यूमिकोर (Umicore) का विलय है।^[101] दुनिया का लगभग 70% जिंक खनन से आता है, जबकि 30% से अधिक द्वितीयक जिंक के पुनर्चक्रण (recycling) से आता है।^[102] पुनर्चक्रित जिंक का अनुपात 2050 तक 50% से अधिक होने का अनुमान है।^[103]

व्यावसायिक रूप से शुद्ध जिंक को 'स्पेशल हाई ग्रेड' के रूप में जाना जाता है, जिसे अक्सर SHG संक्षिप्त किया जाता है, और यह 99.995% शुद्ध होता है।^[104]

दुनिया भर में, 95% नया जिंक सल्फाइड अयस्क जमा से निकाला जाता है, जिसमें स्फेलेराइट (ZnS) लगभग हमेशा तांबे, सीसे और लोहे के सल्फाइड के साथ मिश्रित होता है।^[105] जिंक खदानें पूरी दुनिया में बिखरी हुई हैं, जिसमें मुख्य क्षेत्र चीन, ऑस्ट्रेलिया और पेरू हैं। चीन ने 2014 में वैश्विक जिंक उत्पादन का 38% उत्पादन किया।^[31]

जिंक धातु का उत्पादन निष्कर्षण धातु विज्ञान (extractive metallurgy) का उपयोग करके किया जाता है।^[106] अयस्क को बारीक पीसा जाता है, फिर खनिजों को गैंग (gangue) से अलग करने के लिए झाग प्लवनशीलता (froth flotation) के माध्यम से डाला जाता है (जल-विकर्षण (hydrophobicity) के गुण पर), ताकि जिंक सल्फाइड अयस्क सांद्रण प्राप्त हो सके^[106] जिसमें लगभग 50% जिंक, 32% सल्फर, 13% लोहा और 5% SiO₂ होता है।^[106]

भर्जन (Roasting) जिंक सल्फाइड सांद्रण को जिंक ऑक्साइड में परिवर्तित करता है:^[105]

2 Z n S + 3 O_{2} \overset{t^{o}}{\to} 2 Z n O + 2 S O_{2}

सल्फर डाइऑक्साइड का उपयोग सल्फ्यूरिक एसिड के उत्पादन के लिए किया जाता है, जो लीचिंग प्रक्रिया के लिए आवश्यक है। यदि जिंक उत्पादन के लिए जिंक कार्बोनेट, जिंक सिलिकेट, या जिंक-स्पिनल (जैसे नामीबिया में स्कॉर्पियन डिपॉजिट) के निक्षेपों का उपयोग किया जाता है, तो भर्जन को छोड़ा जा सकता है।^[107]

आगे की प्रक्रिया के लिए दो बुनियादी विधियों का उपयोग किया जाता है: पायरोमेटालर्जी (pyrometallurgy) या इलेक्ट्रोविनिंग (electrowinning)। पायरोमेटालर्जी जिंक ऑक्साइड को कार्बन या कार्बन मोनोऑक्साइड के साथ 950 C पर धातु में अपचयित (reduce) करती है, जिसे जिंक वाष्प के रूप में आसवित (distill) किया जाता है ताकि इसे अन्य धातुओं से अलग किया जा सके, जो उन तापमानों पर वाष्पशील नहीं होती हैं।^[108] जिंक वाष्प को एक कंडेनसर में एकत्र किया जाता है।^[105] नीचे दिए गए समीकरण इस प्रक्रिया का वर्णन करते हैं:^[105]

Z n O + C \overset{950^{o} C}{\to} Z n + C O

Z n O + C O \overset{950^{o} C}{\to} Z n + C O_{2}

इलेक्ट्रोविनिंग में, जिंक को अयस्क सांद्रण से सल्फ्यूरिक एसिड द्वारा लीच किया जाता है और अशुद्धियों को अवक्षेपित (precipitate) किया जाता है:^[109]

Z n O + H_{2} S O_{4} ⟶ Z n S O_{4} + H_{2} O

अंत में, जिंक को इलेक्ट्रोलेसिस (electrolysis) द्वारा अपचयित किया जाता है।^[105]

2 Z n S O_{4} + 2 H_{2} O ⟶ 2 Z n + O_{2} + 2 H_{2} S O_{4}

सल्फ्यूरिक एसिड पुनर्जीवित हो जाता है और इसे लीचिंग चरण में पुनर्चक्रित (recycle) किया जाता है।

पुनर्चक्रण (Recycling)

जब गैल्वेनाइज्ड स्टील को इलेक्ट्रिक आर्क फर्नेस में डाला जाता है, तो स्टील पिघल जाता है लेकिन जिंक की परत वाष्पित हो जाती है और भट्टी की धूल बन जाती है; एक औसत स्टील मिल प्रति वर्ष हजारों टन धूल उत्पन्न करती है जिसमें 15–35% जिंक होता है।^[103] जिंक को कई प्रक्रियाओं द्वारा धूल से पुनः प्राप्त किया जा सकता है, मुख्य रूप से Waelz process (2014 में 90%) द्वारा।^[110] जिंक का पुनर्चक्रण प्रति टन जिंक 6.5 टन CO₂ समतुल्य उत्पन्न करता है, जबकि खनन प्रक्रिया में यह औसत 3.64 टन है। कई प्रयोगात्मक प्रक्रियाओं का उद्देश्य दक्षता बढ़ाना, कुल ऊर्जा व्यय को कम करना और CO₂ उत्पादन को खनन द्वारा उत्पन्न मात्रा से कम करना है।^[103] इनमें शामिल हैं: पेलेटाइज्ड जिंक युक्त धूल का रोटरी हर्थ उपचार (किमित्सु वर्क्स, निप्पॉन स्टील);^[111]^[112] SDHL (सागे, डिट्रिच, हशे, लैंगबीन) प्रक्रिया, जो Waelz प्रक्रिया का एक दक्षता संशोधन है;^[113] "DK प्रक्रिया", एक संशोधित ब्लास्ट फर्नेस प्रक्रिया जो ब्लास्ट फर्नेस की धूल, कीचड़ और अन्य कचरे से पिग आयरन और जिंक (ऑक्साइड) धूल का उत्पादन करती है;^[114] और PRIMUS प्रक्रिया (बहु-चरणीय जिंक वाष्पीकरण भट्टी)।^[115]^[116]

पर्यावरणीय प्रभाव

सल्फिडिक जिंक अयस्कों के शोधन से बड़ी मात्रा में सल्फर डाइऑक्साइड और कैडमियम वाष्प उत्पन्न होती है। स्मेल्टर स्लैग (slag) और अन्य अवशेषों में धातुओं की महत्वपूर्ण मात्रा होती है। 1806 और 1882 के बीच बेल्जियम के कस्बों ला कैलामाइन और प्लोंबिएरेस में लगभग 1.1 मिलियन टन धात्विक जिंक और 130 हजार टन सीसा निकाला और गलाया गया था।^[117] पिछली खनन गतिविधियों के ढेर जिंक और कैडमियम को लीच करते हैं, और Geul River के तलछट में धातुओं की गैर-मामूली मात्रा होती है।^[117] लगभग दो हजार साल पहले, खनन और गलाने से जिंक का उत्सर्जन प्रति वर्ष कुल 10 हजार टन था। 1850 से 10 गुना बढ़ने के बाद, 1980 के दशक में जिंक उत्सर्जन 3.4 मिलियन टन प्रति वर्ष के शिखर पर पहुंच गया और 1990 के दशक में घटकर 2.7 मिलियन टन हो गया, हालांकि आर्कटिक क्षोभमंडल (troposphere) के 2005 के एक अध्ययन में पाया गया कि वहां की सांद्रता में यह गिरावट नहीं दिखी। मानव निर्मित और प्राकृतिक उत्सर्जन 20 अनुपात 1 के अनुपात में होता है।^[6]

औद्योगिक और खनन क्षेत्रों से बहने वाली नदियों में जिंक 20 ppm तक हो सकता है।^[118] प्रभावी सीवेज उपचार इसे काफी कम कर देता है; उदाहरण के लिए, Rhine के किनारे उपचार ने जिंक के स्तर को 50 ppb तक कम कर दिया है।^[118] 2 ppm जितना कम जिंक सांद्रता मछली द्वारा अपने रक्त में ले जाने वाली ऑक्सीजन की मात्रा को प्रतिकूल रूप से प्रभावित करती है।^[119]

ऐतिहासिक रूप से डर्वेंट नदी में उच्च धातु स्तर के लिए जिम्मेदार,^[120] Lutana में जिंक वर्क्स तस्मानिया में सबसे बड़ा निर्यातक है, जो राज्य के जीडीपी का 2.5% उत्पन्न करता है, और प्रति वर्ष 250,000 टन से अधिक जिंक का उत्पादन करता है।^[121]

खनन, शोधन, या जिंक-युक्त कीचड़ के साथ खाद डालने से जिंक से संदूषित मिट्टी में सूखी मिट्टी के प्रति किलोग्राम में कई ग्राम जिंक हो सकता है। मिट्टी में 500 ppm से अधिक जिंक का स्तर पौधों की अन्य आवश्यक धातुओं, जैसे लोहा और मैंगनीज को अवशोषित करने की क्षमता में बाधा डालता है। कुछ मिट्टी के नमूनों में 2000 ppm से 180,000 ppm (18%) तक जिंक का स्तर दर्ज किया गया है।^[118]

अनुप्रयोग

जिंक के प्रमुख अनुप्रयोगों में शामिल हैं (अमेरिका के लिए प्रतिशत दिए गए हैं)^[122]

गैल्वेनाइजेशन (55%)
पीतल (Brass) और कांस्य (Bronze) (16%)
अन्य मिश्र धातुएं (21%)
विविध (8%)

जंग-रोधी और बैटरियां

जिंक का उपयोग सबसे अधिक जंग-रोधी (anti-corrosion) एजेंट के रूप में किया जाता है,^[123] और गैल्वेनाइजेशन (लोहा या स्टील की कोटिंग) इसका सबसे परिचित रूप है। 2009 में संयुक्त राज्य अमेरिका में, 55% या 893,000 टन जिंक धातु का उपयोग गैल्वेनाइजेशन के लिए किया गया था।^[122]

जिंक लोहे या स्टील की तुलना में अधिक प्रतिक्रियाशील है और इसलिए यह पूरी तरह से संक्षारित (corrode) होने तक लगभग सभी स्थानीय ऑक्सीकरण को आकर्षित करेगा।^[124] जैसे-जैसे जिंक संक्षारित होता है, ऑक्साइड और कार्बोनेट (Zn₅(OH)₆(CO₃)₂) की एक सुरक्षात्मक सतह परत बन जाती है।^[125] यह सुरक्षा जिंक की परत खरोंच जाने के बाद भी बनी रहती है लेकिन समय के साथ कम हो जाती है क्योंकि जिंक संक्षारित होकर खत्म हो जाता है।^[125] जिंक को विद्युत रासायनिक रूप से या हॉट-डिप गैल्वेनाइजिंग द्वारा पिघले हुए जिंक के रूप में या छिड़काव द्वारा लगाया जाता है। गैल्वेनाइजेशन का उपयोग चेन-लिंक फेंसिंग, गार्ड रेल, सस्पेंशन ब्रिज, लाइटपोस्ट, धातु की छतों, हीट एक्सचेंजर्स और कार बॉडी पर किया जाता है।^[126]

जिंक की सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता और ऑक्सीकरण को अपनी ओर आकर्षित करने की इसकी क्षमता इसे कैथोडिक सुरक्षा (CP) में एक कुशल बलिदान एनोड (sacrificial anode) बनाती है। उदाहरण के लिए, दबी हुई पाइपलाइन की कैथोडिक सुरक्षा पाइप से बने जिंक के एनोड को जोड़कर प्राप्त की जा सकती है।^[125] जिंक एनोड (ऋणात्मक टर्मिनल) के रूप में कार्य करता है और धीरे-धीरे संक्षारित होता है क्योंकि यह स्टील पाइपलाइन में विद्युत प्रवाह भेजता है।^[125]^{[note 3]} जिंक का उपयोग समुद्र के पानी के संपर्क में आने वाली धातुओं को कैथोडिक रूप से सुरक्षित करने के लिए भी किया जाता है।^[127] जहाज के लोहे के पतवार (rudder) से जुड़ी एक जिंक डिस्क धीरे-धीरे संक्षारित होगी जबकि पतवार बरकरार रहेगा।^[124] इसी तरह, प्रोपेलर या जहाज की कील के लिए धातु सुरक्षात्मक गार्ड से जुड़ा एक जिंक प्लग अस्थायी सुरक्षा प्रदान करता है।

−0.76 वोल्ट के मानक इलेक्ट्रोड विभव (SEP) के साथ, जिंक का उपयोग प्राथमिक सेल के लिए एनोड सामग्री के रूप में किया जाता है। (अधिक प्रतिक्रियाशील लिथियम (SEP −3.04 V) का उपयोग लिथियम बैटरी में एनोड के लिए किया जाता है)। पाउडर जिंक का उपयोग इस तरह क्षारीय बैटरी (alkaline batteries) में किया जाता है और जिंक-कार्बन बैटरी का केस (जो एनोड के रूप में भी कार्य करता है) शीट जिंक से बना होता है।^[128]^[129] उन्नत इलेक्ट्रोलाइट्स द्वारा, उदाहरण के लिए, तुलनीय सेल रसायन विज्ञान के साथ द्वितीयक कोशिकाओं (secondary cells) में जिंक को एनोड सामग्री के रूप में उपयोग करने के प्रयास भी किए जा रहे हैं।^[130] जिंक का उपयोग जिंक-एयर बैटरी/फ्यूल सेल के एनोड या ईंधन के रूप में किया जाता है।^[131]^[132]^[133] जिंक-सीरियम रेडॉक्स फ्लो बैटरी भी जिंक-आधारित ऋणात्मक हाफ-सेल पर निर्भर करती है।^[134]

मिश्र धातुएं

एक व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली जिंक मिश्र धातु पीतल है, जिसमें पीतल के प्रकार के आधार पर तांबे को 3% से 45% जिंक के साथ मिश्रित किया जाता है।^[125] पीतल आमतौर पर तांबे की तुलना में अधिक तन्य (ductile) और मजबूत होता है, और इसमें बेहतर संक्षारण प्रतिरोध होता है।^[125] ये गुण इसे संचार उपकरणों, हार्डवेयर, संगीत वाद्ययंत्रों और पानी के वाल्वों में उपयोगी बनाते हैं।^[125]

अन्य व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली जिंक मिश्र धातुओं में निकल सिल्वर, टाइपराइटर मेटल, सॉफ्ट और एल्युमीनियम सोल्डर, और वाणिज्यिक कांस्य शामिल हैं।^[19] जिंक का उपयोग समकालीन पाइप अंगों में पाइपों में पारंपरिक सीसा/टिन मिश्र धातु के विकल्प के रूप में भी किया जाता है।^[135] 85–88% जिंक, 4–10% तांबा और 2–8% एल्युमीनियम की मिश्र धातुओं का उपयोग कुछ प्रकार के मशीन बियरिंग्स में सीमित रूप से किया जाता है। 1982 से अमेरिकी एक सेंट के सिक्कों (पेनी) में जिंक प्राथमिक धातु रही है।^[136] जिंक कोर को तांबे के सिक्के का रूप देने के लिए तांबे की एक पतली परत के साथ लेपित किया जाता है। 1994 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में 13.6 बिलियन पेनी बनाने के लिए 33200 t जिंक का उपयोग किया गया था।^[137]

थोड़ी मात्रा में तांबा, एल्युमीनियम और मैग्नीशियम के साथ जिंक की मिश्र धातुएं डाई कास्टिंग के साथ-साथ स्पिन कास्टिंग में उपयोगी होती हैं, विशेष रूप से ऑटोमोटिव, इलेक्ट्रिकल और हार्डवेयर उद्योगों में।^[19] इन मिश्र धातुओं को Zamak नाम से विपणन किया जाता है।^[138] इसका एक उदाहरण जिंक एल्युमीनियम है। मिश्र धातु का कम गलनांक और कम श्यानता (viscosity) छोटी और जटिल आकृतियों के उत्पादन को संभव बनाती है। कम कार्यशील तापमान कास्ट उत्पादों के तेजी से ठंडा होने और असेंबली के लिए तेजी से उत्पादन की ओर ले जाता है।^[19]^[139] एक अन्य मिश्र धातु, जिसे Prestal ब्रांड नाम के तहत विपणन किया जाता है, में 78% जिंक और 22% एल्युमीनियम होता है, और यह स्टील के लगभग बराबर मजबूत लेकिन प्लास्टिक की तरह लचीला बताया जाता है।^[19]^[140] इस मिश्र धातु की सुपरप्लास्टिसिटी इसे सिरेमिक और सीमेंट से बने डाई कास्ट का उपयोग करके ढाला जाना संभव बनाती है।^[19]

सीसे की थोड़ी मात्रा के साथ समान मिश्र धातुओं को शीट में कोल्ड-रोल किया जा सकता है। 96% जिंक और 4% एल्युमीनियम की मिश्र धातु का उपयोग कम उत्पादन रन अनुप्रयोगों के लिए स्टैम्पिंग डाई बनाने के लिए किया जाता है, जिसके लिए लौह धातु डाई बहुत महंगी होगी।^[141] निर्माण अग्रभागों, छत और डीप ड्राइंग, रोल फॉर्मिंग, या बेंडिंग द्वारा बनाई गई शीट मेटल के अन्य अनुप्रयोगों के लिए, टाइटेनियम और तांबे के साथ जिंक मिश्र धातुओं का उपयोग किया जाता है।^[142] अलॉय-रहित जिंक इन विनिर्माण प्रक्रियाओं के लिए बहुत भंगुर (brittle) होता है।^[142]

एक सघन, सस्ती, आसानी से काम करने वाली सामग्री के रूप में, जिंक का उपयोग सीसा प्रतिस्थापन के रूप में किया जाता है। सीसे संबंधी चिंताओं के मद्देनजर, जिंक का उपयोग मछली पकड़ने से लेकर^[143] टायर बैलेंस और फ्लाईव्हील तक के विभिन्न अनुप्रयोगों के लिए वजन के रूप में किया जाता है।^[144]

कैडमियम जिंक टेलुराइड (CZT) एक अर्धचालकीय मिश्र धातु है जिसे छोटे संवेदन उपकरणों की एक सरणी में विभाजित किया जा सकता है।^[145] ये उपकरण इंटीग्रेटेड सर्किट के समान हैं और आने वाले गामा किरण फोटॉन की ऊर्जा का पता लगा सकते हैं।^[145] एक अवशोषक मास्क के पीछे होने पर, CZT सेंसर सरणी किरणों की दिशा निर्धारित कर सकती है।^[145]

अन्य औद्योगिक उपयोग

2009 में संयुक्त राज्य अमेरिका में जिंक के कुल उत्पादन का लगभग एक चौथाई जिंक यौगिकों में खपत हुआ;^[122] जिनमें से विभिन्न का उपयोग औद्योगिक रूप से किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग पेंट में सफेद वर्णक के रूप में और गर्मी को फैलाने के लिए रबर के निर्माण में उत्प्रेरक (catalyst) के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग रबर पॉलिमर और प्लास्टिक को पराबैंगनी विकिरण (UV) से बचाने के लिए किया जाता है।^[126] जिंक ऑक्साइड के अर्धचालक गुण इसे वेरिस्टर (varistors) और फोटोकॉपी उत्पादों में उपयोगी बनाते हैं।^[146] जिंक जिंक-ऑक्साइड चक्र हाइड्रोजन उत्पादन के लिए जिंक और जिंक ऑक्साइड पर आधारित एक दो-चरणीय ऊष्मारसायनिक प्रक्रिया है।^[147]

जिंक क्लोराइड को अक्सर अग्नि मंदक (fire retardant) के रूप में^[148] और कभी-कभी लकड़ी के परिरक्षक (preservative) के रूप में लकड़ी में जोड़ा जाता है।^[149] इसका उपयोग अन्य रसायनों के निर्माण में किया जाता है।^[148] जिंक मिथाइल (Zn(CH₃)₂) का उपयोग कई कार्बनिक संश्लेषणों में किया जाता है।^[150] जिंक सल्फाइड (ZnS) का उपयोग दीप्तिमान वर्णकों में किया जाता है जैसे कि घड़ियों के हाथों, एक्स-रे और टेलीविजन स्क्रीन, और दीप्तिमान पेंट में।^[151] ZnS के क्रिस्टल का उपयोग उन लेजर में किया जाता है जो स्पेक्ट्रम के मध्य-अवरक्त (infrared) भाग में काम करते हैं।^[152] जिंक सल्फेट रंजक (dyes) और वर्णकों में एक रसायन है।^[148] जिंक पाइरिथियोन का उपयोग एंटीफाउलिंग पेंट में किया जाता है।^[153]

जिंक पाउडर का उपयोग कभी-कभी मॉडल रॉकेट में प्रणोदक (propellant) के रूप में किया जाता है।^[154] जब 70% जिंक और 30% सल्फर पाउडर के संपीड़ित मिश्रण को प्रज्वलित किया जाता है तो एक हिंसक रासायनिक प्रतिक्रिया होती है।^[154] यह जिंक सल्फाइड उत्पन्न करता है, साथ ही बड़ी मात्रा में गर्म गैस, गर्मी और प्रकाश भी उत्पन्न करता है।^[154]

जस्ता (जिंक) शीट धातु का उपयोग छतों, दीवारों और काउंटरटॉप्स के लिए एक टिकाऊ आवरण के रूप में किया जाता है। काउंटरटॉप्स का उपयोग अक्सर बिस्ट्रो और ऑयस्टर बार में देखा जाता है। यह उपयोग के दौरान सतह के ऑक्सीकरण से नीले-भूरे रंग की पैटिना (परत) बनने और खरोंच के प्रति संवेदनशीलता के कारण अपने देहाती (रस्टिक) लुक के लिए जाना जाता है।^[155]^[156]^[157]^[158]

64Zn, जो जस्ते का सबसे प्रचुर समस्थानिक (आइसोटोप) है, न्यूट्रॉन सक्रियण के प्रति बहुत संवेदनशील है। यह रूपांतरित होकर अत्यधिक रेडियोधर्मी 65Zn में बदल जाता है, जिसकी अर्ध-आयु 244 दिन है और यह तीव्र गामा विकिरण उत्पन्न करता है। इस कारण से, परमाणु रिएक्टरों में संक्षारण-रोधी एजेंट के रूप में उपयोग किए जाने वाले जिंक ऑक्साइड से उपयोग से पहले 64Zn को हटा दिया जाता है; इसे क्षयित जिंक ऑक्साइड (depleted zinc oxide) कहा जाता है। इसी कारण से, जस्ते को परमाणु हथियारों के लिए साल्टिंग सामग्री के रूप में प्रस्तावित किया गया है (कोबाल्ट एक और, अधिक प्रसिद्ध साल्टिंग सामग्री है)।^[159] एक विस्फोटित थर्मोन्यूक्लियर हथियार से निकलने वाले तीव्र उच्च-ऊर्जा न्यूट्रॉन फ्लक्स द्वारा समस्थानिक रूप से समृद्ध 64Zn के जैकेट को विकिरणित किया जाएगा, जिससे 65Zn की एक बड़ी मात्रा बनेगी, जो हथियार के परमाणु फॉलआउट की रेडियोधर्मिता को काफी बढ़ा देगी।^[159] ऐसा कोई हथियार कभी बनाया, परीक्षण किया या उपयोग किया गया हो, इसकी जानकारी नहीं है।^[159]

65Zn का उपयोग ट्रेसर के रूप में यह अध्ययन करने के लिए किया जाता है कि जस्ता युक्त मिश्र धातुएं कैसे घिसती हैं, या जीवों में जस्ते का मार्ग और भूमिका क्या है।^[160]

जिंक डाइथियोकार्बामेट परिसरों का उपयोग कृषि कवकनाशी (fungicides) के रूप में किया जाता है; इनमें जिनेब (Zineb), मेटिराम, प्रोपिनेब और जिराम शामिल हैं।^[161] जिंक नेफ्थेनेट का उपयोग लकड़ी के परिरक्षक के रूप में किया जाता है।^[162] ZDDP के रूप में जस्ते का उपयोग इंजन ऑयल में धातु के पुर्जों के लिए घिसाव-रोधी योजक के रूप में किया जाता है।^[163]

कार्बनिक रसायन

ऑर्गानोजिंक रसायन विज्ञान उन यौगिकों का विज्ञान है जिनमें कार्बन-जस्ता बंधन होते हैं, जो भौतिक गुणों, संश्लेषण और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते हैं। कई ऑर्गानोजिंक यौगिक व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण हैं।^[165]^[166]^[167]^[168] महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों में शामिल हैं:

फ्रैंकलैंड-डुप्पा प्रतिक्रिया, जिसमें एक ऑक्सालेट एस्टर (ROCOCOOR) एक अल्काइल हैलाइड R'X, जस्ता और हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ प्रतिक्रिया करके α-हाइड्रॉक्सीकार्बोक्सिलिक एस्टर RR'COHCOOR बनाता है।^[169]^[170]
ऑर्गानोजिंक की प्रतिक्रियाशीलता ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों के समान होती है, लेकिन वे बहुत कम न्यूक्लियोफिलिक होते हैं, और वे महंगे तथा संभालने में कठिन होते हैं। ऑर्गानोजिंक आमतौर पर एल्डिहाइड जैसे इलेक्ट्रोफाइल पर न्यूक्लियोफिलिक योग करते हैं, जिन्हें बाद में अल्कोहल में अपचयित (reduce) किया जाता है। व्यावसायिक रूप से उपलब्ध डायोरगैनोजिंक यौगिकों में डाइमिथाइलजिंक, डाइएथिलजिंक और डाइफेनिलजिंक शामिल हैं। ग्रिग्नार्ड अभिकर्मकों की तरह, ऑर्गानोजिंक आमतौर पर ऑर्गानोब्रोमीन अग्रदूतों से उत्पादित होते हैं।

जस्ते ने कार्बनिक संश्लेषण में उत्प्रेरण में कई उपयोग पाए हैं, जिसमें एनेंटियोसेलेक्टिव संश्लेषण शामिल है, जो कीमती धातु परिसरों के लिए एक सस्ता और आसानी से उपलब्ध विकल्प है। चिरल जिंक उत्प्रेरकों के साथ प्राप्त मात्रात्मक परिणाम (उपज और एनेंटियोमेरिक अतिरिक्त) पैलेडियम, रूथेनियम, इरिडियम और अन्य के साथ प्राप्त परिणामों के बराबर हो सकते हैं।^[171]

आहार अनुपूरक

यह भी देखें: Zinc sulfate (medical use), Zinc gluconate

अधिकांश एकल-गोली, ओवर-द-काउंटर, दैनिक विटामिन और खनिज अनुपूरकों में, जस्ता जिंक ऑक्साइड, जिंक एसीटेट, जिंक ग्लूकोनेट, या जिंक अमीनो एसिड चेलेट जैसे रूपों में शामिल होता है।^[172]^[173]

आमतौर पर, जस्ता अनुपूरक की सिफारिश वहां की जाती है जहां जस्ते की कमी का उच्च जोखिम हो (जैसे निम्न और मध्यम आय वाले देश), एक निवारक उपाय के रूप में।^[174] हालांकि जिंक सल्फेट जस्ते का एक सामान्य रूप है, जिंक साइट्रेट, ग्लूकोनेट और पिकोलिनेट भी मान्य विकल्प हो सकते हैं। ये रूप जिंक ऑक्साइड की तुलना में बेहतर अवशोषित होते हैं।^[175]

गैस्ट्रोएंटेराइटिस

जस्ता विकासशील दुनिया में बच्चों में दस्त के उपचार का एक सस्ता और प्रभावी हिस्सा है। दस्त के दौरान शरीर में जस्ते की कमी हो जाती है और 10 से 14 दिनों के उपचार के साथ जस्ते की भरपाई करने से दस्त के एपिसोड की अवधि और गंभीरता कम हो सकती है और यह तीन महीने तक भविष्य के एपिसोड को भी रोक सकता है।^[176] गैस्ट्रोएंटेराइटिस जस्ते के अंतर्ग्रहण से काफी कम हो जाता है, संभवतः जठरांत्र संबंधी मार्ग में आयनों की प्रत्यक्ष रोगाणुरोधी क्रिया द्वारा, या जस्ते के अवशोषण और प्रतिरक्षा कोशिकाओं से पुनः रिलीज (सभी ग्रैनुलोसाइट जस्ता स्रावित करते हैं) द्वारा, या दोनों के द्वारा।^[177]^[178]

सामान्य सर्दी

वजन बढ़ना

यह भी देखें: Zinc deficiency#Appetite

जस्ते की कमी से भूख कम हो सकती है।^[179] 1979 से एनोरेक्सिया के उपचार में जस्ते के उपयोग की वकालत की गई है। कम से कम 15 नैदानिक परीक्षणों ने दिखाया है कि जस्ते ने एनोरेक्सिया में वजन बढ़ाने में सुधार किया है। 1994 के एक परीक्षण ने दिखाया कि एनोरेक्सिया नर्वोसा के उपचार में जस्ते ने शरीर के द्रव्यमान में वृद्धि की दर को दोगुना कर दिया। टायरोसिन, ट्रिप्टोफैन और थायमिन जैसे अन्य पोषक तत्वों की कमी "कुपोषण-प्रेरित कुपोषण" की इस घटना में योगदान दे सकती है।^[180] कई देशों में जस्ता अनुपूरक और बच्चों के विकास पर इसके प्रभावों के बारे में 33 संभावित हस्तक्षेप परीक्षणों के मेटा-विश्लेषण से पता चला है कि अकेले जस्ता अनुपूरक का रैखिक विकास और शरीर के वजन में वृद्धि पर सांख्यिकीय रूप से महत्वपूर्ण प्रभाव पड़ा, जो यह दर्शाता है कि अन्य कमियां जो मौजूद हो सकती थीं, वे विकास मंदता के लिए जिम्मेदार नहीं थीं।^[181]

अन्य

जस्ता अनुपूरक लेने वाले लोग आयु-संबंधी धब्बेदार अध:पतन (age-related macular degeneration) की प्रगति को धीमा कर सकते हैं।^[182] जस्ता अनुपूरक एक्रोडर्मेटाइटिस एंटरोपैथिका के लिए एक प्रभावी उपचार है, जो जस्ते के अवशोषण को प्रभावित करने वाला एक आनुवंशिक विकार है जो पहले प्रभावित शिशुओं के लिए घातक था।^[68] जस्ते की कमी को प्रमुख अवसादग्रस्तता विकार (MDD) से जोड़ा गया है, और जस्ता अनुपूरक एक प्रभावी उपचार हो सकते हैं।^[183] जस्ता व्यक्तियों को अधिक नींद लेने में मदद कर सकता है।^[4]

सामयिक उपयोग

यह भी देखें: Zinc oxide#Medicine

जस्ते की सामयिक तैयारियों में वे शामिल हैं जिनका उपयोग त्वचा पर किया जाता है, अक्सर जिंक ऑक्साइड के रूप में। जिंक ऑक्साइड को आमतौर पर FDA द्वारा सुरक्षित और प्रभावी माना जाता है^[184] और इसे बहुत फोटो-स्टेबल माना जाता है।^[185] जिंक ऑक्साइड सनबर्न को कम करने के लिए सनस्क्रीन में तैयार की जाने वाली सबसे आम सक्रिय सामग्रियों में से एक है।^[68] प्रत्येक डायपर परिवर्तन के साथ बच्चे के डायपर क्षेत्र (पेरिनेम) पर पतली परत में लगाने पर, यह डायपर रैश से बचा सकता है।^[68]

चेलेटेड जस्ते का उपयोग टूथपेस्ट और माउथवॉश में मुंह की दुर्गंध को रोकने के लिए किया जाता है; जिंक साइट्रेट कैलकुलस (टार्टर) के निर्माण को कम करने में मदद करता है।^[186]^[187]

जिंक पाइरिथियोन को डैंड्रफ को रोकने के लिए शैंपू में व्यापक रूप से शामिल किया जाता है।^[188]

सामयिक जस्ते को जननांग दाद (genital herpes) के प्रभावी उपचार के साथ-साथ छूट (remission) को लम्बा खींचने के लिए भी दिखाया गया है।^[189]

जैविक भूमिका

मुख्य लेख: Zinc in biology

जस्ता मनुष्यों^[2]^[3]^[4] और अन्य जानवरों,^[5] पौधों^[6] और सूक्ष्मजीवों के लिए एक आवश्यक ट्रेस तत्व है।^[7] जस्ता 300 से अधिक एंजाइम और 1000 ट्रांसक्रिप्शन कारकों के कार्य के लिए आवश्यक है,^[4] और इसे मेटालोथायोनिन में संग्रहीत और स्थानांतरित किया जाता है।^[190]^[191] यह लोहे के बाद मनुष्यों में दूसरा सबसे प्रचुर ट्रेस धातु है और यह एकमात्र धातु है जो सभी एंजाइम वर्गों में दिखाई देती है।^[6]^[4]

प्रोटीन में, जस्ता आयन अक्सर एस्पार्टिक एसिड, ग्लूटामिक एसिड, सिस्टीन और हिस्टिडाइन के अमीनो एसिड साइड चेन के साथ समन्वित होते हैं। प्रोटीन में इस जस्ता बंधन का सैद्धांतिक और कम्प्यूटेशनल विवरण (अन्य संक्रमण धातुओं के साथ) कठिन है।^[192]

लगभग 2–4 ग्राम जस्ता^[193] पूरे मानव शरीर में वितरित होता है। अधिकांश जस्ता मस्तिष्क, मांसपेशियों, हड्डियों, गुर्दे और यकृत में होता है, जिसमें प्रोस्टेट और आंख के कुछ हिस्सों में उच्चतम सांद्रता होती है।^[194] वीर्य जस्ते से विशेष रूप से समृद्ध होता है, जो प्रोस्टेट ग्रंथि के कार्य और प्रजनन अंग के विकास में एक प्रमुख कारक है।^[195]

शरीर का जस्ता होमोस्टैसिस मुख्य रूप से आंत द्वारा नियंत्रित होता है। यहाँ, ZIP4 और विशेष रूप से TRPM7 को पोस्टनेटल अस्तित्व के लिए आवश्यक आंतों के जस्ता अवशोषण से जोड़ा गया था।^[196]^[197]

मनुष्यों में, जस्ते की जैविक भूमिकाएँ सर्वव्यापी हैं।^[8]^[3] यह "कार्बनिक लिगैंडों की एक विस्तृत श्रृंखला" के साथ बातचीत करता है,^[8] और आरएनए और डीएनए के चयापचय, सिग्नल ट्रांसडक्शन, और जीन अभिव्यक्ति में भूमिका निभाता है। यह एपॉप्टोसिस को भी नियंत्रित करता है। 2015 की एक समीक्षा ने संकेत दिया कि लगभग 10% मानव प्रोटीन (~3000) जस्ते को बांधते हैं,^[198] इसके अलावा सैकड़ों और जो जस्ते का परिवहन और आवागमन करते हैं; पौधे Arabidopsis thaliana में एक समान in silico अध्ययन में 2367 जस्ता-संबंधित प्रोटीन पाए गए।^[6]

मस्तिष्क में, जस्ता (जिंक) ग्लूटामेटर्जिक न्यूरॉन द्वारा विशिष्ट सिनैप्टिक वेसिकल्स (synaptic vesicles) में संग्रहीत होता है और यह न्यूरोनल उत्तेजना को नियंत्रित कर सकता है।^[3]^[4]^[199] यह सिनैप्टिक प्लास्टिसिटी और इस प्रकार सीखने की प्रक्रिया में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।^[3]^[200] जस्ता होमियोस्टैसिस (homeostasis) केंद्रीय तंत्रिका तंत्र के कार्यात्मक विनियमन में भी एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।^[3]^[199]^[4] केंद्रीय तंत्रिका तंत्र में जस्ता होमियोस्टैसिस का असंतुलन, जिसके परिणामस्वरूप सिनैप्टिक जस्ता की अत्यधिक सांद्रता हो जाती है, को माइटोकॉन्ड्रियल ऑक्सीडेटिव तनाव (उदाहरण के लिए, इलेक्ट्रॉन परिवहन श्रृंखला में शामिल कुछ एंजाइमों को बाधित करके, जिसमें कॉम्प्लेक्स I, कॉम्प्लेक्स III, और α-कीटोग्लूटारेट डिहाइड्रोजनेज शामिल हैं), कैल्शियम होमियोस्टैसिस का असंतुलन, ग्लूटामेटर्जिक न्यूरोनल एक्साइटोटॉक्सिसिटी, और इंट्रा-न्यूरोनल सिग्नल ट्रांसडक्शन में हस्तक्षेप के माध्यम से न्यूरोटॉक्सिसिटी उत्पन्न करने वाला माना जाता है।^[3]^[201] L- और D-हिस्टिडाइन मस्तिष्क में जस्ता के अवशोषण को सुगम बनाते हैं।^[202] SLC30A3 सेरेब्रल जस्ता होमियोस्टैसिस में शामिल प्राथमिक जस्ता ट्रांसपोर्टर है।^[3]

एंजाइम

जस्ता एक कुशल लुईस एसिड है, जो इसे हाइड्रॉक्सिलेशन और अन्य एंजाइमी प्रतिक्रियाओं में एक उपयोगी उत्प्रेरक एजेंट बनाता है।^[203] धातु में एक लचीली समन्वय ज्यामिति (coordination geometry) भी होती है, जो इसका उपयोग करने वाले प्रोटीन को जैविक प्रतिक्रियाओं को करने के लिए तेजी से संरचनात्मक बदलाव करने की अनुमति देती है।^[204] जस्ता-युक्त एंजाइमों के दो उदाहरण कार्बोनिक एनहाइड्रेज और कार्बोक्सीपेप्टिडेज हैं, जो क्रमशः कार्बन डाइऑक्साइड (CO₂) विनियमन और प्रोटीन के पाचन की प्रक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण हैं।^[205]

कशेरुकी रक्त में, कार्बोनिक एनहाइड्रेज CO₂ को बाइकार्बोनेट में परिवर्तित करता है और यही एंजाइम फेफड़ों के माध्यम से बाहर निकालने के लिए बाइकार्बोनेट को वापस CO₂ में बदल देता है।^[206] इस एंजाइम के बिना, यह रूपांतरण 7 के सामान्य रक्त pH पर लगभग दस लाख गुना धीमा होगा^[207] या इसके लिए 10 या उससे अधिक के pH की आवश्यकता होगी।^[208] पौधों में पत्ती के निर्माण, इंडोल एसिटिक एसिड (ऑक्सिन) के संश्लेषण और अल्कोहलिक किण्वन के लिए असंबंधित β-कार्बोनिक एनहाइड्रेज की आवश्यकता होती है।^[209]

कार्बोक्सीपेप्टिडेज प्रोटीन के पाचन के दौरान पेप्टाइड लिंकेज को तोड़ता है। टर्मिनल पेप्टाइड और जस्ता से जुड़े C=O समूह के बीच एक समन्वय सहसंयोजक बंधन (coordinate covalent bond) बनता है, जो कार्बन को सकारात्मक आवेश देता है। यह जस्ता के पास एंजाइम पर एक हाइड्रोफोबिक पॉकेट बनाने में मदद करता है, जो पच रहे प्रोटीन के गैर-ध्रुवीय हिस्से को आकर्षित करता है।^[205]

सिग्नलिंग

जस्ता को एक संदेशवाहक के रूप में मान्यता दी गई है, जो सिग्नलिंग मार्गों को सक्रिय करने में सक्षम है। इनमें से कई मार्ग असामान्य कैंसर वृद्धि में प्रेरक शक्ति प्रदान करते हैं। उन्हें ZIP ट्रांसपोर्टर्स के माध्यम से लक्षित किया जा सकता है।^[210]

अन्य प्रोटीन

जस्ता जिंक फिंगर, ट्विस्ट और क्लस्टर में पूरी तरह से संरचनात्मक भूमिका निभाता है।^[211] जिंक फिंगर्स कुछ ट्रांसक्रिप्शन फैक्टर के हिस्से बनाते हैं, जो ऐसे प्रोटीन होते हैं जो डीएनए के प्रतिकृति और प्रतिलेखन के दौरान डीएनए बेस अनुक्रमों को पहचानते हैं। जिंक फिंगर में नौ या दस Zn₂+ आयनों में से प्रत्येक, ट्रांसक्रिप्शन फैक्टर में चार अमीनो एसिड के साथ समन्वय करके फिंगर की संरचना को बनाए रखने में मदद करता है।^[207]

रक्त प्लाज्मा में, जस्ता एल्ब्यूमिन (60%, कम-आत्मीयता) और ट्रांसफेरिन (10%) से बंधा होता है और उनके द्वारा ले जाया जाता है।^[193] चूंकि ट्रांसफेरिन लोहे (आयरन) का भी परिवहन करता है, इसलिए अत्यधिक लोहा जस्ता के अवशोषण को कम करता है, और इसके विपरीत भी। तांबे के साथ भी ऐसा ही विरोध मौजूद है।^[212] रक्त प्लाज्मा में जस्ता की सांद्रता जस्ता के सेवन की परवाह किए बिना अपेक्षाकृत स्थिर रहती है।^[203] लार ग्रंथि, प्रोस्टेट, प्रतिरक्षा प्रणाली और आंत की कोशिकाएं अन्य कोशिकाओं के साथ संचार करने के लिए जस्ता सिग्नलिंग का उपयोग करती हैं।^[213]

जस्ता को सूक्ष्मजीवों के भीतर या जानवरों की आंतों या यकृत में मेटालोथायोनिन भंडार में रखा जा सकता है।^[214] आंतों की कोशिकाओं में मेटालोथायोनिन जस्ता के अवशोषण को 15-40% तक समायोजित करने में सक्षम है।^[215] हालांकि, अपर्याप्त या अत्यधिक जस्ता का सेवन हानिकारक हो सकता है; अतिरिक्त जस्ता विशेष रूप से तांबे के अवशोषण को बाधित करता है क्योंकि मेटालोथायोनिन दोनों धातुओं को अवशोषित करता है।^[216]

मानव डोपामाइन ट्रांसपोर्टर में एक उच्च आत्मीयता वाला बाह्यकोशिकीय जस्ता बाइंडिंग साइट होता है जो, जस्ता के जुड़ने पर, डोपामाइन पुनर्ग्रहण (reuptake) को रोकता है और एम्फ़ैटेमिन-प्रेरित डोपामाइन इफ्लक्स को इन विट्रो बढ़ाता है।^[217]^[218]^[219] मानव सेरोटोनिन ट्रांसपोर्टर और नॉरपेनेफ्रिन ट्रांसपोर्टर में जस्ता बाइंडिंग साइट नहीं होती हैं।^[219] कुछ EF-हैंड कैल्शियम-बाइंडिंग प्रोटीन जैसे S100 या NCS-1 भी जस्ता आयनों को बांधने में सक्षम हैं।^[220]

पोषण

आहार संबंधी सिफारिशें

यू.एस. इंस्टीट्यूट ऑफ मेडिसिन (IOM) ने 2001 में जस्ता के लिए अनुमानित औसत आवश्यकताओं (EARs) और अनुशंसित आहार भत्तों (RDAs) को अपडेट किया। महिलाओं और 14 वर्ष और उससे अधिक आयु के पुरुषों के लिए जस्ता की वर्तमान EAR क्रमशः 6.8 और 9.4 मिलीग्राम/दिन है। RDA 8 और 11 मिलीग्राम/दिन हैं। RDA, EAR से अधिक हैं ताकि उन लोगों की आवश्यकताओं को पूरा किया जा सके जिनकी आवश्यकताएं औसत से अधिक हैं। गर्भावस्था के लिए RDA 11 मिलीग्राम/दिन है। स्तनपान के लिए RDA 12 मिलीग्राम/दिन है। 12 महीने तक के शिशुओं के लिए RDA 3 मिलीग्राम/दिन है। 1-13 वर्ष की आयु के बच्चों के लिए RDA उम्र के साथ 3 से 8 मिलीग्राम/दिन तक बढ़ जाती है। सुरक्षा के लिए, IOM विटामिन और खनिजों के लिए सहिष्णु ऊपरी सेवन स्तर (ULs) निर्धारित करता है जब साक्ष्य पर्याप्त होते हैं। जस्ता के मामले में, वयस्क UL 40 मिलीग्राम/दिन है जिसमें भोजन और सप्लीमेंट दोनों शामिल हैं (बच्चों के लिए कम)। सामूहिक रूप से EARs, RDAs, AIs और ULs को आहार संदर्भ सेवन (DRIs) के रूप में जाना जाता है।^[203]

यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (EFSA) जानकारी के सामूहिक सेट को आहार संदर्भ मूल्यों के रूप में संदर्भित करता है, जिसमें RDA के बजाय जनसंख्या संदर्भ सेवन (PRI) और EAR के बजाय औसत आवश्यकता का उपयोग किया जाता है। AI और UL को संयुक्त राज्य अमेरिका की तरह ही परिभाषित किया गया है। 18 वर्ष और उससे अधिक आयु के लोगों के लिए PRI गणना जटिल है, क्योंकि EFSA ने आहार में फाइटेट सामग्री बढ़ने के साथ उच्च और उच्च मान निर्धारित किए हैं। महिलाओं के लिए, PRI 7.5 से बढ़कर 12.7 मिलीग्राम/दिन हो जाती है क्योंकि फाइटेट का सेवन 300 से 1200 मिलीग्राम/दिन तक बढ़ जाता है; पुरुषों के लिए सीमा 9.4 से 16.3 मिलीग्राम/दिन है। ये PRI अमेरिकी RDAs से अधिक हैं।^[221] EFSA ने उसी सुरक्षा प्रश्न की समीक्षा की और अपना UL 25 मिलीग्राम/दिन निर्धारित किया, जो अमेरिकी मूल्य से काफी कम है।^[222]

अमेरिकी खाद्य और आहार पूरक लेबलिंग उद्देश्यों के लिए एक सर्विंग में मात्रा को दैनिक मूल्य के प्रतिशत (%DV) के रूप में व्यक्त किया जाता है। जस्ता लेबलिंग उद्देश्यों के लिए दैनिक मूल्य का 100% 15 मिलीग्राम था, लेकिन 27 मई, 2016 को इसे संशोधित करके 11 मिलीग्राम कर दिया गया।^[223]^[224] पुराने और नए वयस्क दैनिक मूल्यों की एक तालिका संदर्भ दैनिक सेवन पर प्रदान की गई है।

आहार सेवन

मांस, मछली, शंख, मुर्गी, अंडे और डेयरी जैसे पशु उत्पादों में जस्ता होता है। पौधों में जस्ता की सांद्रता मिट्टी में इसके स्तर के साथ बदलती रहती है। मिट्टी में पर्याप्त जस्ता होने पर, सबसे अधिक जस्ता वाले खाद्य पौधे गेहूं (अंकुर और चोकर) और विभिन्न बीज हैं, जिनमें तिल, खसखस, अल्फाल्फा, अजवाइन, और सरसों शामिल हैं।^[225] जस्ता सेम, नट्स, बादाम, साबुत अनाज, कद्दू के बीज, सूरजमुखी के बीज, और ब्लैककरंट में भी पाया जाता है।^[226]

अन्य स्रोतों में सुदृढ़ भोजन और विभिन्न रूपों में आहार पूरक शामिल हैं। 1998 की एक समीक्षा ने निष्कर्ष निकाला कि जस्ता ऑक्साइड, संयुक्त राज्य अमेरिका में सबसे आम सप्लीमेंट्स में से एक, और जस्ता कार्बोनेट लगभग अघुलनशील हैं और शरीर में खराब तरीके से अवशोषित होते हैं।^[227] इस समीक्षा ने उन अध्ययनों का हवाला दिया जिनमें जस्ता ऑक्साइड और जस्ता कार्बोनेट का सेवन करने वाले विषयों में जस्ता एसीटेट और सल्फेट लवण लेने वालों की तुलना में कम प्लाज्मा जस्ता सांद्रता पाई गई।^[227] हालांकि, सुदृढ़ीकरण के लिए, 2003 की एक समीक्षा ने अनाज (जिसमें जस्ता ऑक्साइड होता है) को एक सस्ते, स्थिर स्रोत के रूप में अनुशंसित किया जो अधिक महंगे रूपों की तरह आसानी से अवशोषित हो जाता है।^[228] 2005 के एक अध्ययन में पाया गया कि जस्ता के विभिन्न यौगिकों, जिनमें ऑक्साइड और सल्फेट शामिल हैं, ने मक्का टॉर्टिला में सुदृढ़ीकरण के रूप में जोड़े जाने पर अवशोषण में सांख्यिकीय रूप से महत्वपूर्ण अंतर नहीं दिखाया।^[229]

कमी

मुख्य लेख: Zinc deficiency

विकासशील दुनिया में लगभग दो अरब लोग जस्ता की कमी से जूझ रहे हैं। जोखिम वाले समूहों में विकासशील देशों के बच्चे और पुरानी बीमारियों वाले बुजुर्ग शामिल हैं।^[11] बच्चों में, यह संक्रमण और दस्त में वृद्धि का कारण बनता है और प्रति वर्ष दुनिया भर में लगभग 800,000 बच्चों की मृत्यु में योगदान देता है।^[8] विश्व स्वास्थ्य संगठन गंभीर कुपोषण और दस्त के लिए जस्ता सप्लीमेंट की वकालत करता है।^[230] जस्ता सप्लीमेंट बीमारी को रोकने और मृत्यु दर को कम करने में मदद करते हैं, विशेष रूप से कम जन्म वजन या अवरुद्ध विकास वाले बच्चों में।^[230] हालांकि, जस्ता सप्लीमेंट अकेले नहीं दिए जाने चाहिए, क्योंकि विकासशील दुनिया में कई लोगों में कई कमियां होती हैं, और जस्ता अन्य सूक्ष्म पोषक तत्वों के साथ परस्पर क्रिया करता है।^[231] जबकि जस्ता की कमी आमतौर पर अपर्याप्त आहार सेवन के कारण होती है, यह कुअवशोषण, एक्रोडर्मेटाइटिस एंटरोपैथिका, पुरानी यकृत रोग, पुरानी गुर्दे की बीमारी, सिकल सेल रोग, मधुमेह, घातकता, और अन्य पुरानी बीमारियों से जुड़ी हो सकती है।^[11]

संयुक्त राज्य अमेरिका में, खाद्य खपत के एक संघीय सर्वेक्षण ने निर्धारित किया कि 19 वर्ष से अधिक आयु की महिलाओं और पुरुषों के लिए, औसत खपत क्रमशः 9.7 और 14.2 मिलीग्राम/दिन थी। महिलाओं के लिए, 17% ने EAR से कम सेवन किया, पुरुषों के लिए 11%। EAR से नीचे के प्रतिशत उम्र के साथ बढ़े।^[232] सर्वेक्षण के सबसे हालिया प्रकाशित अपडेट (NHANES 2013–2014) ने कम औसत - 9.3 और 13.2 मिलीग्राम/दिन - की सूचना दी - फिर से उम्र के साथ सेवन कम हो रहा है।^[233]

हल्की जस्ता कमी के लक्षण विविध हैं।^[203] नैदानिक परिणामों में अवसादग्रस्त विकास, दस्त, नपुंसकता और विलंबित यौन परिपक्वता, एलोपेसिया, आंखों और त्वचा के घाव, बिगड़ा हुआ भूख, परिवर्तित अनुभूति, बिगड़ा हुआ प्रतिरक्षा कार्य, कार्बोहाइड्रेट उपयोग में दोष, और प्रजनन टेराटोजेनेसिस शामिल हैं।^[203] जस्ता की कमी प्रतिरक्षा को कम करती है,^[234] लेकिन अत्यधिक जस्ता भी ऐसा ही करता है।^[193]

कुछ चिंताओं के बावजूद,^[235] पश्चिमी शाकाहारी और वीगन मांस खाने वालों की तुलना में जस्ता की स्पष्ट कमी से अधिक पीड़ित नहीं हैं।^[236] जस्ता के प्रमुख संयंत्र स्रोतों में पकी हुई सूखी सेम, समुद्री सब्जियां, सुदृढ़ अनाज, सोया खाद्य पदार्थ, नट्स, मटर और बीज शामिल हैं।^[235] हालांकि, कई साबुत अनाज और फाइबर में फाइटेट्स जस्ता अवशोषण में हस्तक्षेप कर सकते हैं और सीमांत जस्ता सेवन के खराब समझे गए प्रभाव हैं। जस्ता कीलेटर फाइटेट, जो बीजों और अनाज चोकर में पाया जाता है, जस्ता कुअवशोषण में योगदान कर सकता है।^[11] कुछ सबूत बताते हैं कि उन लोगों में अमेरिकी RDA (वयस्क महिलाओं के लिए 8 मिलीग्राम/दिन; वयस्क पुरुषों के लिए 11 मिलीग्राम/दिन) से अधिक की आवश्यकता हो सकती है जिनका आहार फाइटेट्स में उच्च है, जैसे कि कुछ शाकाहारी।^[235] यूरोपीय खाद्य सुरक्षा प्राधिकरण (EFSA) दिशानिर्देश आहार फाइटेट सेवन अधिक होने पर उच्च जस्ता सेवन की सिफारिश करके इसकी भरपाई करने का प्रयास करते हैं।^[221] इन विचारों को पर्याप्त जस्ता बायोमार्कर की कमी के खिलाफ संतुलित किया जाना चाहिए, और सबसे व्यापक रूप से उपयोग किया जाने वाला संकेतक, प्लाज्मा जस्ता, में खराब संवेदनशीलता और विशिष्टता है।^[237]

मिट्टी का उपचार

Calluna, Erica और Vaccinium की प्रजातियां जस्ता-धातु वाली मिट्टी में बढ़ सकती हैं, क्योंकि एरिकोइड माइकोराइज़ल कवक की क्रिया द्वारा विषाक्त आयनों का स्थानांतरण रोका जाता है।^[238]

कृषि

जस्ता की कमी फसल वाले पौधों में सबसे आम सूक्ष्म पोषक तत्वों की कमी प्रतीत होती है; यह उच्च-pH वाली मिट्टी में विशेष रूप से आम है।^[239] जस्ता-कमी वाली मिट्टी तुर्की और भारत के लगभग आधे, चीन के एक तिहाई और पश्चिमी ऑस्ट्रेलिया के अधिकांश कृषि भूमि में खेती की जाती है। इन क्षेत्रों में जस्ता निषेचन के लिए पर्याप्त प्रतिक्रियाओं की सूचना दी गई है।^[6] जो पौधे जस्ता-कमी वाली मिट्टी में उगते हैं, वे बीमारी के प्रति अधिक संवेदनशील होते हैं। जस्ता मुख्य रूप से चट्टानों के अपक्षय के माध्यम से मिट्टी में जोड़ा जाता है, लेकिन मनुष्यों ने जीवाश्म ईंधन दहन, खदान कचरे, फॉस्फेट उर्वरकों, कीटनाशक (जस्ता फॉस्फाइड), चूना पत्थर, खाद, सीवेज कीचड़, और जस्ती सतहों से कणों के माध्यम से जस्ता जोड़ा है। अतिरिक्त जस्ता पौधों के लिए विषाक्त है, हालांकि जस्ता विषाक्तता बहुत कम व्यापक है।^[6]

सावधानियां

मुख्य लेख: Zinc toxicity

विषाक्तता

हालांकि जस्ता अच्छे स्वास्थ्य के लिए एक आवश्यक आवश्यकता है, अतिरिक्त जस्ता हानिकारक हो सकता है। जस्ता का अत्यधिक अवशोषण तांबे और लोहे के अवशोषण को दबा देता है।^[216] घोल में मुक्त जस्ता आयन पौधों, अकशेरुकी जीवों और यहां तक कि कशेरुकी मछलियों के लिए अत्यधिक विषाक्त है।^[240] फ्री आयन एक्टिविटी मॉडल साहित्य में अच्छी तरह से स्थापित है, और दिखाता है कि मुक्त आयन की केवल माइक्रोमोलर मात्रा कुछ जीवों को मार देती है। एक हालिया उदाहरण ने दिखाया कि 6 माइक्रोमोलर पानी में सभी डैफनिया (Daphnia) के 93% को मार देता है।^[241]

मुक्त जिंक आयन एक शक्तिशाली लुईस अम्ल (Lewis acid) है, जो इतना अधिक होता है कि यह संक्षारक (corrosive) हो सकता है। पेट के अम्ल में हाइड्रोक्लोरिक अम्ल होता है, जिसमें धात्विक जिंक आसानी से घुलकर संक्षारक जिंक क्लोराइड बनाता है। 1982 के बाद के अमेरिकी एक सेंट के सिक्के (97.5% जिंक) को निगलने से अम्लीय पेट में जिंक आयन की उच्च घुलनशीलता के कारण पेट की परत को नुकसान हो सकता है।^[242]

साक्ष्य बताते हैं कि प्रतिदिन 100–300 मिलीग्राम जिंक लेने वाले लोगों को तांबे की कमी (copper deficiency) हो सकती है। 2007 के एक परीक्षण में देखा गया कि प्रतिदिन 80 मिलीग्राम जिंक लेने वाले वृद्ध पुरुषों को प्लेसबो लेने वालों की तुलना में मूत्र संबंधी जटिलताओं के लिए अधिक बार अस्पताल में भर्ती होना पड़ा।^[243] 100–300 मिलीग्राम की मात्रा तांबे और लोहे के उपयोग में बाधा डाल सकती है या कोलेस्ट्रॉल पर प्रतिकूल प्रभाव डाल सकती है।^[216] मिट्टी में 500 पीपीएम (ppm) से अधिक जिंक अन्य आवश्यक धातुओं, जैसे लोहा और मैंगनीज के पौधों द्वारा अवशोषण में बाधा डालता है।^[118] गैल्वेनाइज्ड सामग्रियों की ब्रेजिंग (brazing) या वेल्डिंग के दौरान जिंक के धुएं को अंदर लेने से जिंक शेक्स (zinc shakes) या "जिंक चिल्स" (zinc chills) नामक स्थिति उत्पन्न हो सकती है।^[151] जिंक डेंटर (कृत्रिम दांत) क्रीम का एक सामान्य घटक है, जिसमें प्रति ग्राम 17 से 38 मिलीग्राम जिंक हो सकता है। इन उत्पादों के अत्यधिक उपयोग से विकलांगता और यहां तक कि मौतों का दावा भी किया गया है।^[244]

अमेरिकी खाद्य एवं औषधि प्रशासन (FDA) का कहना है कि जिंक नाक में तंत्रिका रिसेप्टर्स को नुकसान पहुंचाता है, जिससे एनोस्मिया (गंध महसूस करने की क्षमता का खत्म होना) हो जाता है। 1930 के दशक में भी एनोस्मिया की खबरें देखी गई थीं जब पोलियो संक्रमण को रोकने के असफल प्रयास में जिंक की तैयारियों का उपयोग किया गया था।^[245] 16 जून, 2009 को, FDA ने दुकानों की अलमारियों से जिंक-आधारित इंट्रानेजल कोल्ड उत्पादों को हटाने का आदेश दिया। FDA ने कहा कि गंध की हानि जानलेवा हो सकती है क्योंकि गंध की कमी वाले लोग गैस रिसाव या धुएं का पता नहीं लगा सकते हैं, और यह नहीं बता सकते कि भोजन खाने से पहले खराब हो गया है या नहीं।^[246]

हालिया शोध से पता चलता है कि सामयिक एंटीमाइक्रोबियल जिंक पाइरिथियोन एक शक्तिशाली हीट शॉक प्रतिक्रिया उत्प्रेरक है जो संवर्धित मानव केराटिनोसाइट्स (keratinocytes) और मेलानोसाइट्स (melanocytes) में PARP-निर्भर ऊर्जा संकट के प्रेरण के साथ जीनोमिक अखंडता को बाधित कर सकता है।^[247]

विषाक्तता

1982 में, यूएस मिंट (United States Mint) ने तांबे से लेपित लेकिन मुख्य रूप से जिंक युक्त पेनी (pennies) बनाना शुरू किया। जिंक पेनी जिंक विषाक्तता (zinc toxicosis) का जोखिम पैदा करती हैं, जो घातक हो सकती है। 425 पेनी (1 किलोग्राम से अधिक जिंक) के पुराने सेवन के एक मामले में जठरांत्र संबंधी बैक्टीरियल और फंगल सेप्सिस (sepsis) के कारण मृत्यु हो गई। एक अन्य रोगी जिसने 12 ग्राम जिंक का सेवन किया था, उसमें केवल सुस्ती (lethargy) और अटैक्सिया (ataxia - मांसपेशियों की गतिविधियों में समन्वय की भारी कमी) दिखाई दी।^[248] जिंक के सिक्कों के सेवन से मनुष्यों में जिंक विषाक्तता के कई अन्य मामले भी सामने आए हैं।^[249]^[250]

पेनी और अन्य छोटे सिक्के कभी-कभी कुत्तों द्वारा निगल लिए जाते हैं, जिसके लिए विदेशी वस्तुओं को पशु चिकित्सा के माध्यम से निकालने की आवश्यकता होती है। कुछ सिक्कों में जिंक की मात्रा गंभीर हेमोलिटिक एनीमिया (hemolytic anemia) और यकृत या गुर्दे की क्षति के माध्यम से कुत्तों में जिंक विषाक्तता का कारण बन सकती है, जो आमतौर पर घातक होती है; उल्टी और दस्त इसके संभावित लक्षण हैं।^[251] जिंक तोतों (parrots) में अत्यधिक विषाक्त होता है और विषाक्तता अक्सर घातक हो सकती है।^[252] गैल्वेनाइज्ड डिब्बों में रखे फलों के रस के सेवन से तोतों में जिंक की सामूहिक विषाक्तता हुई है।^[68]

यह भी देखें

नोट्स

↑ ये तत्व अलग-अलग धातु समूहों से हैं। आवर्त सारणी देखें।
↑ ओरिएंट से लगभग शुद्ध जिंक धातु का कार्गो ले जा रहा एक ईस्ट इंडिया कंपनी का जहाज 1745 में स्वीडन के तट पर डूब गया था।(Emsley, 2001, p. 502)
↑ विद्युत प्रवाह स्वाभाविक रूप से जिंक और स्टील के बीच प्रवाहित होगा लेकिन कुछ परिस्थितियों में बाहरी DC स्रोत के साथ अक्रिय एनोड का उपयोग किया जाता है।

संदर्भ

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बाहरी कड़ियाँ

Zinc spoken.ogg

zinc

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जिंक का इतिहास और व्युत्पत्ति
अमेरिकी भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण से आंकड़े और जानकारी संग्रहीत संस्करण
अपचायक (Reducing Agents) > जिंक
अमेरिकन जिंक एसोसिएशन जिंक के उपयोग और गुणों के बारे में जानकारी।
ISZB इंटरनेशनल सोसाइटी फॉर जिंक बायोलॉजी, 2008 में स्थापित। एक अंतरराष्ट्रीय, गैर-लाभकारी संगठन जो जिंक की जैविक क्रियाओं पर काम करने वाले वैज्ञानिकों को एक साथ लाता है।
जिंक-यूके 2010 में यूनाइटेड किंगडम में जिंक पर काम करने वाले वैज्ञानिकों को एक साथ लाने के लिए स्थापित।
जिंक द पीरियोडिक टेबल ऑफ वीडियो (नॉटिंघम विश्वविद्यालय) पर
जिंकबाइंड – जैविक जिंक बाइंडिंग साइटों का एक डेटाबेस।

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Zinc" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Zinc यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

[2] ये तत्व अलग-अलग धातु समूहों से हैं। आवर्त सारणी देखें।

[87] ओरिएंट से लगभग शुद्ध जिंक धातु का कार्गो ले जा रहा एक ईस्ट इंडिया कंपनी का जहाज 1745 में स्वीडन के तट पर डूब गया था।(Emsley, 2001, p. 502)

[129] विद्युत प्रवाह स्वाभाविक रूप से जिंक और स्टील के बीच प्रवाहित होगा लेकिन कुछ परिस्थितियों में बाहरी DC स्रोत के साथ अक्रिय एनोड का उपयोग किया जाता है।

[1] पपड़ी के भीतर जस्ते की सांद्रता, पवित्र CRC हैंडबुक द्वारा प्रदान किए गए मूल्यों के अनुसार, 70 ppm (0.007%) है। एक टन दस लाख ग्राम होता है। इस प्रकार, 70 ग्राम प्रति टन 70 ppm है।

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 ===भौतिक गुण===
+[[File:Zinc-sheet.jpg|thumb|left|जस्ते की शीट का टुकड़ा]]
 जस्ता एक नीला-सफेद, चमकदार, [[प्रतिचुंबकीय|डायमैग्नेटिक]] धातु है,<ref name="CRCp4-41" /> हालाँकि धातु के अधिकांश सामान्य व्यावसायिक ग्रेड में सुस्त फिनिश होती है।<ref name="Heiserman1992p123">(Heiserman, 1992, p. 123)</ref> यह [[लोहे]] की तुलना में थोड़ा कम घना है और इसकी [[क्रिस्टल संरचना]] हेक्सागोनल है, जिसमें हेक्सागोनल क्लोज पैकिंग का एक विकृत रूप है, जिसमें प्रत्येक परमाणु के अपने तल में छह निकटतम पड़ोसी (265.9 pm पर) और 290.6 pm की अधिक दूरी पर छह अन्य होते हैं।<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition p 1277 Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6</ref> धातु अधिकांश तापमान पर कठोर और भंगुर होती है लेकिन 100 और 150 °C के बीच लचीली हो जाती है।<ref name="CRCp4-41" /><ref name="Heiserman1992p123" /> 210 °C से ऊपर, धातु फिर से भंगुर हो जाती है और इसे कूटकर चूर्ण बनाया जा सकता है।<ref>Scoffern, John. (1861). [https://books.google.com/books?id=SSkKAAAAIAAJ The Useful Metals and Their Alloys]. 591–603. Houlston and Wright.</ref> जस्ता [[विद्युत चालकता|विद्युत का एक अच्छा संवाहक]] है।<ref name="CRCp4-41" /> एक धातु के लिए, जस्ते का गलनांक (419.53 °C) और क्वथनांक (907 °C) अपेक्षाकृत कम होता है।<ref name="ZincMetalProps">(2008). [http://www.galvanizeit.org/design-and-fabrication/design-considerations/zinc-metal-properties Zinc Metal Properties]. American Galvanizers Association.</ref> यह गलनांक [[पारा (तत्व)|पारा]] और [[कैडमियम]] को छोड़कर सभी [[d-ब्लॉक]] धातुओं में सबसे कम है। इस कारण और अन्य कारणों से, जस्ता, कैडमियम और पारे को अक्सर बाकी d-ब्लॉक धातुओं की तरह [[संक्रमण धातु]] नहीं माना जाता है।<ref name="ZincMetalProps" />
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 वर्तमान में दुनिया भर में पहचाने गए जस्ता संसाधन कुल 1.9–2.8 बिलियन [[टन]] हैं।<ref name="USGSMCS2015">Sai Srujan, A.V. (2021). [https://pubs.usgs.gov/periodicals/mcs2021/mcs2021-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2021: Zinc]. [[United States Geological Survey]].</ref><ref>(1973). "Crustal Abundance of Elements, and Mineral Reserves and Resources". ''U.S. Geological Survey Professional Paper''. (820) 21–25.</ref> बड़े भंडार ऑस्ट्रेलिया, चीन, कनाडा और संयुक्त राज्य अमेरिका में हैं, जिसमें सबसे बड़े संभावित भंडार ईरान में हैं।<ref name="Greenwood1997p1202" /><ref>[http://www.etdb.org/StrategiesAndResearch/Countries/CSPReports/ReportsLibrary/CPS%20Report%20-%20Islamic%20Republic%20of%20Iran.doc Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12]. ECO Trade and development bank.</ref><ref>(July 5, 2010). [http://www.iranconmin.de/en/leftnavigation/market IRAN&nbsp;– a growing market with enormous potential]. IMRG.</ref> जस्ते के लिए आरक्षित आधार का सबसे हालिया अनुमान (वर्तमान खनन और उत्पादन प्रथाओं से संबंधित निर्दिष्ट न्यूनतम भौतिक मानदंडों को पूरा करता है) 2009 में बनाया गया था और इसकी गणना लगभग 480 Mt की गई थी।<ref name="USGSMCS2009">Tolcin, A. C.. (2009). [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2015-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc]. [[United States Geological Survey]].</ref> दूसरी ओर, जस्ता भंडार भूवैज्ञानिक रूप से पहचाने गए [[अयस्क]] निकाय हैं जिनकी वसूली के लिए उपयुक्तता निर्धारण के समय आर्थिक रूप से व्यावहारिक (स्थान, ग्रेड, गुणवत्ता और मात्रा जैसे चर के आधार पर) है। चूंकि अन्वेषण और खदान विकास एक सतत प्रक्रिया है, जस्ता भंडार की मात्रा और संख्या एक निश्चित संख्या नहीं है, और जस्ता अयस्क आपूर्ति की स्थिरता का न्याय आज की जस्ता खदानों के संयुक्त खदान जीवन को केवल एक्सट्रपलेशन करके नहीं किया जा सकता है। यह अवधारणा यूनाइटेड स्टेट्स जियोलॉजिकल सर्वे (USGS) के आंकड़ों द्वारा अच्छी तरह से समर्थित है, जो दर्शाता है कि हालांकि 1990 और 2010 के बीच परिष्कृत जस्ता उत्पादन में 80% की वृद्धि हुई, लेकिन अतिरिक्त जस्ता जमा की खोज के माध्यम से जस्ते के लिए आरक्षित जीवनकाल अपरिवर्तित रहा है। इतिहास में 2002 तक लगभग 346 मिलियन टन निकाला गया है, और विद्वानों ने अनुमान लगाया है कि लगभग 109–305 मिलियन टन वर्तमान में उपयोग में हैं।<ref>Gordon, R. B.. (2006). "Metal stocks and sustainability". ''Proceedings of the National Academy of Sciences''. 103 (5) 1209–14. doi:[https://doi.org/10.1073/pnas.0509498103 10.1073/pnas.0509498103].</ref><ref>(2008). "In-Use Stocks of Metals: Status and Implications". ''Environmental Science and Technology''. 42 (19) 7038–45. doi:[https://doi.org/10.1021/es800420p 10.1021/es800420p].</ref><ref>(2016). "The anthropogenic cycle of zinc: Status quo and perspectives". ''Resources, Conservation and Recycling''. 123 1–10. doi:[https://doi.org/10.1016/j.resconrec.2016.01.006 10.1016/j.resconrec.2016.01.006].</ref>
+[[File:Sphalerite4.jpg|thumb|[[स्फैलेराइट]] (ZnS)|alt=A black shiny lump of solid with uneven surface]]
 ===आइसोटोप===
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 ===प्रतिक्रियाशीलता===
 <div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">यह भी देखें: [[wikipedia:Clemmensen reduction|Clemmensen reduction]]</div>
+[[File:Galvanized surface.jpg|thumb|हॉट-डिप गैल्वनाइज्ड स्टील [[टाई प्लेट]]। स्टील को जस्ते की कोटिंग द्वारा संक्षारण से बचाया जाता है, जिसे [[गैल्वनाइजेशन]] कहा जाता है।]]
 जस्ते का [[इलेक्ट्रॉन विन्यास]] [Ar]4s<sup>2</sup>3d<sup>10</sup> है और यह [[आवर्त सारणी]] के [[समूह 12 तत्व|समूह 12]] का सदस्य है। यह एक मध्यम प्रतिक्रियाशील [[धातु]] और मजबूत [[अपचायक]] है;<ref name="CRC2006p8-29">(CRC, 2006, pp. '''8'''–29)</ref> [[प्रतिक्रियाशीलता श्रृंखला]] में यह [[मैंगनीज]] के बराबर है।<ref>(2022). [https://www.chemedx.org/video/reaction-zinc-iodine Reaction of zinc with iodine]. American Chemical Society, Division of Chemical Education.</ref> शुद्ध धातु की सतह जल्दी ही धूमिल हो जाती है, अंततः वायुमंडलीय [[कार्बन डाइऑक्साइड]] के साथ प्रतिक्रिया करके मूल [[हाइड्रोजिंकसाइट|जस्ता कार्बोनेट]], Zn<sub>5</sub>(OH)<sub>6</sub>(CO<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, की एक सुरक्षात्मक [[पैसिवेशन (रसायन विज्ञान)|पैसिवेटिंग]] परत बनाती है।<ref>Porter, Frank C.. (1994). "Corrosion Resistance of Zinc and Zinc Alloys". 121. CRC Press. ISBN 978-0-8247-9213-8.</ref>
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 ===Zinc(II) compounds===
+[[File:Zinc acetate.JPG|thumb|left|[[Zinc acetate]], Zn(CH<sub>3</sub>CO<sub>2</sub>)<sub>2</sub>|alt=Sheets of zinc acetate formed by slow evaporation]]
+[[File:Zinc chloride.jpg|thumb|Zinc chloride|alt=White lumped powder on a glass plate]]
 जिंक के [[बाइनरी यौगिक]] (Binary compounds) अधिकांश [[उपधातुओं]] (metalloids) और [[अक्रिय गैसों]] (noble gases) को छोड़कर सभी [[अधातुओं]] (nonmetals) के लिए ज्ञात हैं। ऑक्साइड [[जिंक ऑक्साइड|ZnO]] एक सफेद पाउडर है जो तटस्थ जलीय घोलों में लगभग अघुलनशील है, लेकिन यह [[उभयधर्मी]] (amphoteric) है, जो मजबूत क्षारीय और अम्लीय दोनों घोलों में घुल जाता है।<ref name="Holl" /> अन्य [[चाल्कोजेनाइड्स]] ([[जिंक सल्फाइड|ZnS]], [[जिंक सेलेनाइड|ZnSe]], और [[जिंक टेलुराइड|ZnTe]]) के इलेक्ट्रॉनिक्स और प्रकाशिकी (optics) में विविध अनुप्रयोग हैं।<ref>[http://www.americanelements.com/znsu.html Zinc Sulfide]. [[American Elements]].</ref> [[निक्टोजेनाइड्स]] ([[जिंक नाइट्राइड|Zn<sub>3</sub>N<sub>2</sub>]], [[जिंक फॉस्फाइड|Zn<sub>3</sub>P<sub>2</sub>]], [[जिंक आर्सेनाइड|Zn<sub>3</sub>As<sub>2</sub>]] और [[जिंक एंटीमोनाइड|Zn<sub>3</sub>Sb<sub>2</sub>]]),<ref>(1994). [https://books.google.com/books?id=YgI4E7w5JI8C Academic American Encyclopedia]. 202. Grolier Inc.. ISBN 978-0-7172-2053-3.</ref><ref>[http://www.americanelements.com/znp.html Zinc Phosphide]. [[American Elements]].</ref> पेरोक्साइड ([[जिंक पेरोक्साइड|ZnO<sub>2</sub>]]), हाइड्राइड ([[जिंक हाइड्राइड|ZnH<sub>2</sub>]]), और कार्बाइड (ZnC<sub>2</sub>) भी ज्ञात हैं।<ref>(2000). "Peculiarities of interaction in the Zn–C system under high pressures and temperatures". ''Diamond and Related Materials''. 9 (2) 129–133. doi:[https://doi.org/10.1016/S0925-9635(99)00231-9 10.1016/S0925-9635(99)00231-9].</ref> चार [[हैलाइडों]] में से, [[जिंक फ्लोराइड|ZnF<sub>2</sub>]] में सबसे अधिक आयनिक गुण होता है, जबकि अन्य ([[जिंक क्लोराइड|ZnCl<sub>2</sub>]], [[जिंक ब्रोमाइड|ZnBr<sub>2</sub>]], और [[जिंक आयोडाइड|ZnI<sub>2</sub>]]) के गलनांक अपेक्षाकृत कम होते हैं और उन्हें अधिक सहसंयोजक (covalent) गुण वाला माना जाता है।<ref name="Greenwood1997p1211">(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1211)</ref>
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 पीतल का निर्माण [[प्राचीन रोम|रोमनों]] को लगभग 30 ईसा पूर्व तक ज्ञात था।<ref name="Emsley2001p501" /> वे एक क्रूसिबल (crucible) में पाउडर युक्त [[कैलामाइन]] (जिंक [[सिलिकेट]] या कार्बोनेट), चारकोल और तांबे को एक साथ गर्म करके पीतल बनाते थे।<ref name="Emsley2001p501">(Emsley, 2001, p. 501)</ref> परिणामी [[कैलामाइन पीतल]] को फिर हथियारों में उपयोग के लिए ढाला जाता था या पीटकर आकार दिया जाता था।<ref>(2002). [http://www.answers.com/zinc How is zinc made?]. ''How Products are Made''.</ref> ईसाई युग में रोमनों द्वारा ढाले गए कुछ सिक्के संभवतः कैलामाइन पीतल से बने हैं।<ref name="Chambers1901p799">(Chambers, 1901, p. 799)</ref>
+[[File:Hemmoorer Eimer.jpg|upright|thumb|Late Roman brass bucket – the [[Hemmoor]]er Eimer from Warstade, Germany, second to third century AD|alt=Large black bowl-shaped bucket on a stand. The bucket has incrustation around its top.]]
 सबसे पुरानी ज्ञात गोलियां जिंक कार्बोनेट हाइड्रोजिंकाइट और स्मिथसोनाइट से बनी थीं। इन गोलियों का उपयोग आंखों के दर्द के लिए किया जाता था और इन्हें 140 ईसा पूर्व में डूबे रोमन जहाज 'रेलिटो डेल पोजिनो' (Relitto del Pozzino) पर पाया गया था।<ref>(January 7, 2013). [https://www.newscientist.com/article/dn23049-worlds-oldest-pills-treated-sore-eyes.html World's oldest pills treated sore eyes]. ''New Scientist''.</ref><ref>(2013). "Ingredients of a 2,000-y-old medicine revealed by chemical, mineralogical, and botanical investigations". ''Proceedings of the National Academy of Sciences''. 110 (4) 1193–1196. doi:[https://doi.org/10.1073/pnas.1216776110 10.1073/pnas.1216776110].</ref>
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 जिंक को हिंदू राजा मदनपाल (टाका राजवंश) द्वारा लिखित और लगभग 1374 ईस्वी में रचित चिकित्सा शब्दकोश में 'यसद' (Yasada) या 'जसद' (Jasada) के नाम से एक धातु के रूप में स्पष्ट रूप से पहचाना गया था।<ref name="Ray1903">Ray, Prafulla Chandra. (1903). [https://books.google.com/books?id=DL1HAAAAIAAJ A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations]. 1 157–158. The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works, Ltd. (public domain text)</ref> भारत में 13वीं शताब्दी में ऊन और अन्य कार्बनिक पदार्थों के साथ कैलामाइन को कम करके अशुद्ध जिंक का प्रगलन और निष्कर्षण किया गया था।<ref name="CRCp4-41">(CRC, 2006, p. '''4'''–41)<!-- sic "-" not a range! --></ref><ref name="iza">Habashi, Fathi. [http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf Discovering the 8th Metal]. International Zinc Association (IZA).</ref> चीनियों को इस तकनीक के बारे में 17वीं शताब्दी तक पता नहीं चला था।<ref name="iza" />
+[[File:Zinc symbol (fixed width).svg|thumb|left|[[Alchemical symbol]] for the element zinc]]
 [[कीमियागरों]] (Alchemists) ने जिंक धातु को हवा में जलाया और परिणामी जिंक ऑक्साइड (ZnO) को एक [[कंडेंसर]] (condenser) पर एकत्र किया। कुछ कीमियागरों ने इस जिंक ऑक्साइड को 'लाना फिलोसोफिका' (lana philosophica) कहा, जिसका लैटिन में अर्थ है "दार्शनिक का ऊन", क्योंकि यह ऊनी गुच्छों में एकत्र होता था, जबकि अन्य लोगों ने सोचा कि यह सफेद बर्फ जैसा दिखता है और इसे 'निक्स एल्बम' (nix album) नाम दिया।<ref>Arny, Henry Vinecome. (1917). [https://books.google.com/books?id=gRNKAAAAMAAJ Principles of Pharmacy]. 483. W. B. Saunders company.</ref>
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 ===पृथक्करण===
+[[File:Andreas Sigismund Marggraf-flip.jpg|thumb|upright|[[Andreas Sigismund Marggraf]] is given credit for first isolating pure zinc|alt=Picture of an old man head (profile). The man has a long face, short hair and tall forehead.]]
 धात्विक जिंक को भारत में 1300 ईस्वी तक अलग कर लिया गया था।<ref>Vaughan, L Brent. (1897). "The Junior Encyclopedia Britannica A Reference Library of General Knowledge Volume III P-Z". E. G. Melven & Company.</ref><ref>Castellani, Michael. [http://science.marshall.edu/castella/chm448/elements3.pdf Transition Metal Elements].</ref><ref>(2011). [https://books.google.com/books?id=K8kO4J3mXUAC&pg=PA86 Economic History of Medieval India, 1200–1500]. 86. Pearson Longman. ISBN 978-81-317-2791-1.</ref> यूरोप में अलग किए जाने से पहले, इसे लगभग 1600 ईस्वी में भारत से आयात किया गया था।<ref name="zinc-eng" /> पोस्टलेवेट (Postlewayt) का 'यूनिवर्सल डिक्शनरी', जो यूरोप में तकनीकी जानकारी देने वाला एक समकालीन स्रोत है, ने 1751 से पहले जिंक का उल्लेख नहीं किया था, लेकिन तत्व का अध्ययन उससे पहले किया गया था।<ref name="Craddock" /><ref>(1984). "Ancient Lead and Zinc Mining in Rajasthan, India". ''World Archaeology''. 16 (2, Mines and Quarries) 222–233. doi:[https://doi.org/10.1080/00438243.1984.9979929 10.1080/00438243.1984.9979929].</ref>
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 ===बाद का कार्य===
+[[File:Luigi Galvani, oil-painting.jpg|thumb|upright|left|[[Galvanization]] was named after [[Luigi Galvani]].|alt=Painting of a middle-aged man sitting by the table, wearing a wig, black jacket, white shirt and white scarf.]]
 विलियम चैंपियन के भाई, जॉन ने 1758 में जिंक सल्फाइड को ऑक्साइड में [[कैल्सीनिंग]] (calcining) करने की प्रक्रिया का पेटेंट कराया, जो रिटॉर्ट प्रक्रिया में उपयोग योग्य था।<ref name="Lehto1968p822" /> इससे पहले, जिंक का उत्पादन करने के लिए केवल कैलामाइन का उपयोग किया जा सकता था। 1798 में, [[जोहान क्रिश्चियन रुबर्ग]] (Johann Christian Ruberg) ने पहली क्षैतिज रिटॉर्ट भट्टी बनाकर प्रगलन प्रक्रिया में सुधार किया।<ref>Gray, Leon. (2005). [https://archive.org/details/zinc0000gray/page/8 Zinc]. [https://archive.org/details/zinc0000gray/page/8 8]. Marshall Cavendish. ISBN 978-0-7614-1922-8.</ref> [[जीन-जैक्स डैनियल डोनी]] (Jean-Jacques Daniel Dony) ने बेल्जियम में एक अलग प्रकार की क्षैतिज जिंक भट्टी बनाई जिसने और भी अधिक जिंक का प्रसंस्करण किया।<ref name="iza" />
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 | 6 || Mexico || align="right" | 690,000
 |}
+[[File:Price of Zinc.webp|thumb|325px|right|Price of Zinc]]
+[[File:World Zinc Production 2006.svg|thumb|upright=1.6|Percentage of zinc output in 2006 by countries<ref name="USGSCS2008">Jasinski, Stephen M.. [https://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2008-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc]. United States Geological Survey.</ref>|alt=World map revealing that about 40% of zinc is produced in China, 20% in Australia, 20% in Peru, and 5% in US, Canada and Kazakhstan each.]]
-<ref name="USGSCS2008">Jasinski, Stephen M.. [https://minerals.er.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2008-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2007: Zinc]. United States Geological Survey.</ref>
+[[File:Zinc world production.svg|thumb|lang=en|World production trend]]
+[[File:Zink Mine Rosh Pinah.jpg|thumb|Zinc Mine Rosh Pinah, Namibia<br />region:NA_type:landmark]]
+[[File:Skorpion Zink Mine.jpg|thumb|Zinc Mine Skorpion, Namibia<br />region:NA_type:landmark]]
 जिंक उपयोग में चौथी सबसे आम धातु है, जो केवल [[लोहा]], [[एल्युमीनियम]] और [[तांबा]] से पीछे है, जिसका वार्षिक उत्पादन लगभग 13 मिलियन टन है।<ref name="USGSMCS2015" /> दुनिया का सबसे बड़ा जिंक उत्पादक [[नायरस्टार]] (Nyrstar) है, जो ऑस्ट्रेलियाई [[ओजेड मिनरल्स]] (OZ Minerals) और बेल्जियम की [[यूमिकोर]] (Umicore) का विलय है।<ref>Attwood, James. (February 13, 2006). [https://www.wsj.com/articles/SB116590371844647445 Zinifex, Umicore Combine to Form Top Zinc Maker]. ''[[The Wall Street Journal]]''.</ref> दुनिया का लगभग 70% जिंक खनन से आता है, जबकि 30% से अधिक द्वितीयक जिंक के पुनर्चक्रण (recycling) से आता है।<ref>[http://www.zincworld.org/recycling.html Zinc Recycling]. International Zinc Association.</ref> पुनर्चक्रित जिंक का अनुपात 2050 तक 50% से अधिक होने का अनुमान है।<ref name=":0">Mandow, Nikki. (24 October 2022). [https://newsroom.co.nz/2022/10/24/nz-deep-tech-startup-raises-3m-for-zinc-recycling/ NZ deep-tech startup raises $3m for zinc recycling]. ''Newsroom''.</ref>
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 ===जंग-रोधी और बैटरियां===
+[[File:Feuerverzinkte Oberfläche.jpg|thumb|हॉट-डिप रेलिंग [[गैल्वेनाइजेशन|गैल्वेनाइज्ड]] क्रिस्टलीय सतह|alt=विभिन्न ग्रे रंगों के लंबे क्रिस्टल का विलय।]]
+[[File:Zinkanode neu.jpg|thumb|जिंक [[बलिदान एनोड]]]]
 जिंक का उपयोग सबसे अधिक जंग-रोधी (anti-[[corrosion]]) एजेंट के रूप में किया जाता है,<ref name="Greenwood1997p1203">(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1203)</ref> और गैल्वेनाइजेशन ([[लोहा]] या [[स्टील]] की कोटिंग) इसका सबसे परिचित रूप है। 2009 में संयुक्त राज्य अमेरिका में, 55% या 893,000 टन जिंक धातु का उपयोग गैल्वेनाइजेशन के लिए किया गया था।<ref name="USGS-yb2006">(February 2010). [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2009-zinc.pdf Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country]. ''2009 Minerals Yearbook: Zinc''.</ref>
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 एक व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली जिंक मिश्र धातु पीतल है, जिसमें पीतल के प्रकार के आधार पर तांबे को 3% से 45% जिंक के साथ मिश्रित किया जाता है।<ref name="Lehto1968p829" /> पीतल आमतौर पर तांबे की तुलना में अधिक [[तन्य]] (ductile) और मजबूत होता है, और इसमें बेहतर [[संक्षारण प्रतिरोध]] होता है।<ref name="Lehto1968p829" /> ये गुण इसे संचार उपकरणों, हार्डवेयर, संगीत वाद्ययंत्रों और पानी के वाल्वों में उपयोगी बनाते हैं।<ref name="Lehto1968p829" />
+[[File:Microstructure of rolled and annealed brass; magnification 400X.jpg|thumb|left|400x आवर्धन पर कास्ट पीतल की सूक्ष्म संरचना|alt=भूरे रंग के विभिन्न आकृतियों और रंगों से बना एक मोज़ेक पैटर्न।]]
 अन्य व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली जिंक मिश्र धातुओं में [[निकल सिल्वर]], टाइपराइटर मेटल, सॉफ्ट और एल्युमीनियम [[सोल्डर]], और वाणिज्यिक [[कांस्य]] शामिल हैं।<ref name="CRCp4-41" /> जिंक का उपयोग समकालीन पाइप अंगों में पाइपों में पारंपरिक सीसा/टिन मिश्र धातु के विकल्प के रूप में भी किया जाता है।<ref>Bush, Douglas Earl. (2006). [https://books.google.com/books?id=cgDJaeFFUPoC The Organ: An Encyclopedia]. 679. Routledge. ISBN 978-0-415-94174-7.</ref> 85–88% जिंक, 4–10% तांबा और 2–8% एल्युमीनियम की मिश्र धातुओं का उपयोग कुछ प्रकार के मशीन बियरिंग्स में सीमित रूप से किया जाता है। 1982 से [[Lincoln cent|अमेरिकी एक सेंट के सिक्कों]] (पेनी) में जिंक प्राथमिक धातु रही है।<ref name="onecent">[http://www.usmint.gov/about_the_mint/?action=coin_specifications Coin Specifications]. United States Mint.</ref> जिंक कोर को तांबे के सिक्के का रूप देने के लिए तांबे की एक पतली परत के साथ लेपित किया जाता है। 1994 में, संयुक्त राज्य अमेरिका में 13.6 बिलियन पेनी बनाने के लिए 33200 t जिंक का उपयोग किया गया था।<ref name="USGS-yb1994">Jasinski, Stephen M.. [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/720494.pdf Mineral Yearbook 1994: Zinc]. United States Geological Survey.</ref>
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 ===अन्य औद्योगिक उपयोग===
+[[File:Zinc oxide.jpg|thumb|जिंक ऑक्साइड का उपयोग [[पेंट]] में सफेद [[वर्णक]] (pigment) के रूप में किया जाता है।|alt=कांच की प्लेट पर सफेद पाउडर]]
 में संयुक्त राज्य अमेरिका में जिंक के कुल उत्पादन का लगभग एक चौथाई जिंक यौगिकों में खपत हुआ;<ref name="USGS-yb2006" /> जिनमें से विभिन्न का उपयोग औद्योगिक रूप से किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग पेंट में सफेद वर्णक के रूप में और गर्मी को फैलाने के लिए रबर के निर्माण में [[उत्प्रेरक]] (catalyst) के रूप में व्यापक रूप से किया जाता है। जिंक ऑक्साइड का उपयोग रबर पॉलिमर और प्लास्टिक को [[पराबैंगनी विकिरण]] (UV) से बचाने के लिए किया जाता है।<ref name="Emsley2001p503" /> जिंक ऑक्साइड के [[अर्धचालक]] गुण इसे [[वेरिस्टर]] (varistors) और फोटोकॉपी उत्पादों में उपयोगी बनाते हैं।<ref>Zhang, Xiaoge Gregory. (1996). [https://books.google.com/books?id=Qmf4VsriAtMC Corrosion and Electrochemistry of Zinc]. 93. Springer. ISBN 978-0-306-45334-2.</ref> [[जिंक जिंक-ऑक्साइड चक्र]] [[हाइड्रोजन उत्पादन]] के लिए जिंक और जिंक ऑक्साइड पर आधारित एक दो-चरणीय [[ऊष्मारसायन|ऊष्मारसायनिक]] प्रक्रिया है।<ref>Weimer, Al. (May 17, 2006). [http://www.hydrogen.energy.gov/pdfs/review06/pd_10_weimer.pdf Development of Solar-powered Thermochemical Production of Hydrogen from Water]. [[U.S. Department of Energy]].</ref>
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 === कार्बनिक रसायन ===
-<ref>(2006). "From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes". ''Angewandte Chemie International Edition''. 45 (25) 4175–4178. doi:[https://doi.org/10.1002/anie.200600741 10.1002/anie.200600741].</ref>
+[[File:DiphenylzincCarbonylAddition.png|thumb|upright=1.6|एल्डिहाइड में डाइफेनिलजिंक का एनेंटियोसेलेक्टिव योग<ref>(2006). "From Aryl Bromides to Enantioenriched Benzylic Alcohols in a Single Flask: Catalytic Asymmetric Arylation of Aldehydes". ''Angewandte Chemie International Edition''. 45 (25) 4175–4178. doi:[https://doi.org/10.1002/anie.200600741 10.1002/anie.200600741].</ref>]]
 [[ऑर्गानोजिंक यौगिक|ऑर्गानोजिंक]] रसायन विज्ञान उन यौगिकों का विज्ञान है जिनमें कार्बन-जस्ता बंधन होते हैं, जो भौतिक गुणों, संश्लेषण और रासायनिक प्रतिक्रियाओं का वर्णन करते हैं। कई ऑर्गानोजिंक यौगिक व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण हैं।<ref>(2005). "The Allylic Trihaloacetimidate Rearrangement". 66 1–107. ISBN 978-0-471-26418-7. doi:[https://doi.org/10.1002/0471264180.or066.01 10.1002/0471264180.or066.01].</ref><ref>(December 17, 2007). [https://books.google.com/books?id=Y3wYEmIHlqUC The Chemistry of Organozinc Compounds: R-Zn]. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-470-09337-5.</ref><ref>(1999). [https://books.google.com/books?id=UH5tQgAACAAJ Organozinc reagents: A practical approach]. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850121-3.</ref><ref>(January 2002). [https://books.google.com/books?id=hgUqZkG23PAC Synthetic Methods of Organometallic and Inorganic Chemistry: Catalysis]. Georg Thieme Verlag. ISBN 978-3-13-103061-0.</ref> महत्वपूर्ण अनुप्रयोगों में शामिल हैं:
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 === आहार अनुपूरक ===
+[[File:Zinc pills.jpg|thumb|[[जिंक ग्लूकोनेट]] अनुपूरक गोलियां]]
+[[File:Zinc gluconate structure.svg|thumb|upright=1.35|[[जिंक ग्लूकोनेट]] एक ऐसा यौगिक है जिसका उपयोग [[आहार अनुपूरक]] के रूप में जस्ता प्रदान करने के लिए किया जाता है।|alt=Skeletal chemical formula of a planar compound featuring a Zn atom in the center, symmetrically bonded to four oxygens. Those oxygens are further connected to linear COH chains.]]
 <div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">यह भी देखें: [[wikipedia:Zinc sulfate (medical use)|Zinc sulfate (medical use)]], [[wikipedia:Zinc gluconate|Zinc gluconate]]</div>
 अधिकांश एकल-गोली, ओवर-द-काउंटर, दैनिक विटामिन और [[आहार खनिज|खनिज]] अनुपूरकों में, जस्ता [[जिंक ऑक्साइड]], [[जिंक एसीटेट]], [[जिंक ग्लूकोनेट]], या जिंक अमीनो एसिड चेलेट जैसे रूपों में शामिल होता है।<ref name="DiSilvestro2004">DiSilvestro, Robert A.. (2004). "Handbook of Minerals as Nutritional Supplements". 135, 155. CRC Press. ISBN 978-0-8493-1652-4.</ref><ref name="USgov">(February 13, 2013). [https://clinicaltrials.gov/ct2/show/NCT01791608 Zinc Sulphate vs. Zinc Amino Acid Chelate (ZAZO)]. USA Government.</ref>
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 ===एंजाइम===
+[[File:Carbonic anhydrase.png|thumb|मानव [[कार्बोनिक एनहाइड्रेज]] II का [[रिबन आरेख]], केंद्र में जस्ता परमाणु दिखाई दे रहा है|alt=Interconnected stripes, mostly of yellow and blue color with a few red segments.]]
+[[File:Zinc finger rendered.png|thumb|[[जिंक फिंगर्स]] डीएनए अनुक्रमों को पढ़ने में मदद करते हैं।|alt=A twisted band, with one side painted blue and another gray. Its two ends are connected through some chemical species to a green atom (zinc).]]
 जस्ता एक कुशल [[लुईस एसिड]] है, जो इसे [[हाइड्रॉक्सिलेशन]] और अन्य एंजाइमी प्रतिक्रियाओं में एक उपयोगी उत्प्रेरक एजेंट बनाता है।<ref name="DRI" /> धातु में एक लचीली [[समन्वय ज्यामिति]] (coordination geometry) भी होती है, जो इसका उपयोग करने वाले प्रोटीन को जैविक प्रतिक्रियाओं को करने के लिए तेजी से [[प्रोटीन संरचना|संरचनात्मक बदलाव]] करने की अनुमति देती है।<ref>Stipanuk, Martha H.. (2006). "Biochemical, Physiological & Molecular Aspects of Human Nutrition". 1043–1067. W. B. Saunders Company. ISBN 978-0-7216-4452-3.</ref> जस्ता-युक्त एंजाइमों के दो उदाहरण [[कार्बोनिक एनहाइड्रेज]] और [[कार्बोक्सीपेप्टिडेज]] हैं, जो क्रमशः [[कार्बन डाइऑक्साइड]] (CO<sub>2</sub>) विनियमन और प्रोटीन के पाचन की प्रक्रियाओं के लिए महत्वपूर्ण हैं।<ref name="Greenwood1997p1224—1225">(Greenwood, Earnshaw, 1997, pp. 1224–1225)</ref>
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 ====आहार सेवन====
+[[File:Foodstuff-containing-Zinc.jpg|thumb|upright|[[अनुशंसित आहार भत्ता|खाद्य पदार्थ और मसाले]] जिनमें जस्ता होता है|alt=Several plates full of various cereals, fruits and vegetables on a table.]]
 मांस, मछली, शंख, मुर्गी, अंडे और डेयरी जैसे पशु उत्पादों में जस्ता होता है। पौधों में जस्ता की सांद्रता मिट्टी में इसके स्तर के साथ बदलती रहती है। मिट्टी में पर्याप्त जस्ता होने पर, सबसे अधिक जस्ता वाले खाद्य पौधे गेहूं (अंकुर और चोकर) और विभिन्न बीज हैं, जिनमें [[तिल]], [[खसखस]], [[अल्फाल्फा]], [[अजवाइन]], और [[सरसों]] शामिल हैं।<ref name="Ensminger1993">Ensminger, Audrey H.. (1993). [https://books.google.com/books?id=XMA9gYIj-C4C Foods & Nutrition Encyclopedia]. 2368–2369. CRC Press. ISBN 978-0-8493-8980-1.</ref> जस्ता [[सेम]], [[नट (फल)|नट्स]], [[बादाम]], [[साबुत अनाज]], [[कद्दू के बीज]], [[सूरजमुखी के बीज]], और [[ब्लैककरंट]] में भी पाया जाता है।<ref name="USDA_Zn">[http://www.nal.usda.gov/fnic/foodcomp/Data/SR20/nutrlist/sr20w309.pdf Zinc content of selected foods per common measure]. ''USDA National Nutrient Database for Standard Reference, Release 20''.</ref>

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जस्ता: Difference between revisions

Latest revision as of 15:05, 10 October 2026

विशेषताएँ

भौतिक गुण

घटना

आइसोटोप

यौगिक और रसायन विज्ञान

प्रतिक्रियाशीलता

जस्ता(I) यौगिक

Zinc(II) compounds

जिंक के लिए परीक्षण

इतिहास

प्राचीन उपयोग

प्रारंभिक अध्ययन और नामकरण

पृथक्करण

बाद का कार्य

उत्पादन

खनन और प्रसंस्करण

पुनर्चक्रण (Recycling)

पर्यावरणीय प्रभाव

अनुप्रयोग

जंग-रोधी और बैटरियां

मिश्र धातुएं

अन्य औद्योगिक उपयोग

कार्बनिक रसायन

आहार अनुपूरक

गैस्ट्रोएंटेराइटिस

सामान्य सर्दी

वजन बढ़ना

अन्य

सामयिक उपयोग

जैविक भूमिका

एंजाइम

सिग्नलिंग

अन्य प्रोटीन

पोषण

आहार संबंधी सिफारिशें

आहार सेवन

कमी

मिट्टी का उपचार

कृषि

सावधानियां

विषाक्तता

विषाक्तता

यह भी देखें

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संदर्भ

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