रासायनिक यौगिक: Difference between revisions

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एक रासायनिक यौगिक (chemical compound) एक ऐसा रासायनिक पदार्थ है जो एक से अधिक रासायनिक तत्वों के परमाणुओं से बने कई समान अणुओं (या आणविक इकाइयों) से मिलकर बनता है, जो रासायनिक आबंधों द्वारा आपस में जुड़े होते हैं। केवल एक ही तत्व के परमाणुओं से बने अणु को, जिसे समनाभिकीय अणु (homonuclear molecule) कहा जाता है, रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है। किसी रासायनिक अभिक्रिया (chemical reaction) के माध्यम से रासायनिक यौगिक को एक नए पदार्थ में परिवर्तित किया जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया शामिल हो सकती है। इस प्रक्रिया के दौरान, परमाणुओं के बीच के आबंध टूट सकते हैं, नए आबंध बन सकते हैं, या दोनों प्रक्रियाएं एक साथ हो सकती हैं।

यौगिकों को उनके घटक परमाणुओं के आपस में जुड़ने के तरीके के आधार पर मुख्य रूप से चार प्रकारों में वर्गीकृत किया जाता है: 1. आणविक यौगिक (molecular compounds) जो सहसंयोजक आबंधों (covalent bonds) द्वारा जुड़े होते हैं। 2. आयनिक यौगिक (ionic compounds) जो आयनिक आबंधों (ionic bonds) द्वारा जुड़े होते हैं। 3. अंतरधात्विक यौगिक (intermetallic compounds) जो धात्विक आबंधों (metallic bonds) द्वारा जुड़े होते हैं। 4. उपसहसंयोजक संकुल (coordination complexes) जो उपसहसंयोजक आबंधों (coordinate covalent bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।

इसके अतिरिक्त, अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिक (non-stoichiometric compounds) एक विवादित सीमांत मामला माने जाते हैं।

एक रासायनिक सूत्र (chemical formula) किसी यौगिक के अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है, जिसमें मानक रासायनिक प्रतीकों और संख्यात्मक पादाक्षरों (subscripts) का उपयोग किया जाता है। वैश्विक स्तर पर, उत्पादन और उपयोग के लिए 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिक (रसायनों के मिश्रण सहित) पंजीकृत किए जा चुके हैं।^[1] इनमें से कई रासायनिक यौगिकों को Chemical Abstracts Service द्वारा एक विशिष्ट सीएएस संख्या (CAS number) प्रदान की जाती है।

अवधारणा का इतिहास

रॉबर्ट बॉयल

"यौगिक" (compound) शब्द का आधुनिक अर्थ में उपयोग कम से कम 1661 से हो रहा है, जब रॉबर्ट बॉयल की पुस्तक द स्केप्टिकल केमिस्ट प्रकाशित हुई थी।(Boyle, 1661, p. 41) इस पुस्तक में, बॉयल ने "यौगिक", "मिश्रित पिंड" (compounded body),(Boyle, 1661, p. 13) "पूर्णतः मिश्रित पिंड" (perfectly mixt body),(Boyle, 1661, p. 29) और "कंक्रीट" (concrete)(Boyle, 1661, p. 42) जैसे शब्दों का प्रयोग किया था। उनके "पूर्णतः मिश्रित पिंडों" में उदाहरण के लिए सोना,(Boyle, 1661, p. 29) सीसा,(Boyle, 1661, p. 29) पारा,(Boyle, 1661, p. 41) और वाइन(Boyle, 1661, p. 145) शामिल थे। यद्यपि उस समय यौगिक और मिश्रण के बीच का अंतर पूरी तरह से स्पष्ट नहीं था, लेकिन तत्व और यौगिक के बीच का अंतर उनकी पुस्तक का एक मुख्य विषय था। बॉयल ने पारे (quicksilver) का उदाहरण देते हुए लिखा कि कैसे इसे 'एक्वा फोर्टिस' (Aqua fortis) के साथ मिलाकर सफेद पाउडर में बदला जा सकता है, और गंधक (Sulphur) के साथ मिलाकर सिंदूर (Cinaber) बनाया जा सकता है, और फिर भी इन विदेशी यौगिकों से मूल पारा वापस प्राप्त किया जा सकता है।(Boyle, 1661, p. 40–41)

बॉयल ने यह समझाने के लिए "कणिकाओं" (corpuscles) या "परमाणुओं" (atoms)(Boyle, 1661, p. 38) की अवधारणा का उपयोग किया कि कैसे सीमित संख्या में तत्व मिलकर विशाल संख्या में यौगिक बना सकते हैं:

आइजैक वाट्स

1724 में प्रकाशित अपनी पुस्तक लॉजिक में, अंग्रेजी पादरी और तर्कशास्त्री आइजैक वाट्स ने रासायनिक तत्व की एक प्रारंभिक परिभाषा दी और आधुनिक शब्दों में तत्व और रासायनिक यौगिक के बीच अंतर स्पष्ट किया।^[2] उन्होंने लिखा कि सरल पदार्थों को आमतौर पर तत्व कहा जाता है, जिन्हें दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। इसके विपरीत, यौगिक पदार्थ दो या दो से अधिक सरल पदार्थों से मिलकर बने होते हैं।

परिभाषा और विशेषताएं

एक निश्चित स्टोइकियोमीट्री (stoichiometric) अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (रासायनिक तत्वों) से बने किसी भी पदार्थ को रासायनिक यौगिक कहा जा सकता है।^[3] शुद्ध रासायनिक पदार्थों के संदर्भ में इस अवधारणा को सबसे आसानी से समझा जा सकता है।^[4]^[5] चूंकि ये यौगिक निश्चित अनुपात में परमाणुओं से बने होते हैं, इसलिए इन्हें रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से कम परमाणुओं वाले सरल यौगिकों या तत्वों में विघटित किया जा सकता है।^[6]

रासायनिक सूत्र किसी विशिष्ट रासायनिक यौगिक को बनाने वाले परमाणुओं के अनुपात को व्यक्त करने का एक तरीका है। उदाहरण के लिए, पानी (H₂O) दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर बना है। अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिकों के मामले में, तत्वों का अनुपात निश्चित तो हो सकता है, लेकिन वे पूर्णांक नहीं होते हैं; जैसे कि पैलेडियम हाइड्राइड (PdH_x, जहाँ 0.02 < x < 0.58 होता है)।^[7]

रासायनिक यौगिकों की एक अनूठी और निश्चित रासायनिक संरचना होती है, जो रासायनिक आबंधों द्वारा एक निश्चित आकाशीय व्यवस्था में बंधी होती है।^[8] शुद्ध रासायनिक तत्वों को आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है क्योंकि वे "दो या अधिक विभिन्न तत्वों" की आवश्यकता को पूरा नहीं करते हैं, भले ही वे बहु-परमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद हों (जैसे कि द्विपरमाणुक अणु H₂ या अष्टपरमाणुक अणु S₈)।^[8]

कई ठोस रासायनिक पदार्थ, जैसे कि कई सिलिकेट खनिज, क्रिस्टलीय संरचना वाले होते हैं और उनमें तत्वों का कोई सरल निश्चित अनुपात नहीं होता है। इसके बावजूद, इन्हें अक्सर "अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिक" कहा जाता है। पृथ्वी की भूपर्पटी (crust) और प्रावार (mantle) का अधिकांश भाग इन्हीं पदार्थों से बना है। इसके अलावा, रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के समस्थानिकों (isotopes) की मात्रा भिन्न हो सकती है, जिससे द्रव्यमान के आधार पर तत्वों का अनुपात थोड़ा बदल जाता है।

रासायनिक यौगिकों के प्रकार

अणु

एक अणु (molecule) रासायनिक आबंधों द्वारा आपस में जुड़े दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक विद्युत उदासीन समूह होता है।^[9]^[10] अणु समनाभिकीय (homonuclear) हो सकते हैं, यानी वे केवल एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं, जैसे कि ऑक्सीजन अणु (O₂)। इसके विपरीत, वे विषमनाभिकीय (heteronuclear) भी हो सकते हैं, जो एक से अधिक तत्वों से बने रासायनिक यौगिक होते हैं, जैसे कि पानी (H₂O)। अणु किसी पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो उस पदार्थ के सभी भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करती है।

आयनिक यौगिक

एक आयनिक यौगिक (ionic compound) एक ऐसा रासायनिक यौगिक है जो स्थिरवैद्युत बलों (electrostatic forces) द्वारा आपस में जुड़े आयनों से बना होता है; इस जुड़ाव को आयनिक आबंध कहा जाता है। यह यौगिक समग्र रूप से उदासीन होता है, लेकिन इसमें धनावेशित आयन, जिन्हें धनायन (cations) कहा जाता है, और ऋणावेशित आयन, जिन्हें ऋणायन (anions) कहा जाता है, शामिल होते हैं। ये आयन साधारण हो सकते हैं जैसे सोडियम क्लोराइड में सोडियम (Na⁺) और क्लोराइड (Cl⁻), या वे बहुपरमाणुक (polyatomic) हो सकते हैं जैसे अमोनियम कार्बोनेट में अमोनियम (NH₄+) और कार्बोनेट (CO₃₂−) आयन।

आयनिक यौगिकों में आयन किसी एक अणु का हिस्सा न होकर एक सतत त्रि-आयामी नेटवर्क या क्रिस्टल संरचना का निर्माण करते हैं। आयनिक यौगिकों के गलनांक (melting point) और क्वथनांक (boiling point) आमतौर पर बहुत उच्च होते हैं, और वे कठोर तथा भंगुर (brittle) होते हैं। ठोस अवस्था में ये विद्युत के कुचालक (insulators) होते हैं, लेकिन पिघलने या पानी में घुलने पर ये अत्यधिक सुचालक (conductors) बन जाते हैं क्योंकि इनके आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।

अंतरधात्विक यौगिक

एक अंतरधात्विक यौगिक (intermetallic compound) एक प्रकार की धात्विक मिश्र धातु (alloy) है जो दो या दो से अधिक धात्विक तत्वों के बीच एक व्यवस्थित ठोस-अवस्था यौगिक बनाती है। अंतरधात्विक यौगिक आमतौर पर कठोर और भंगुर होते हैं, और उच्च तापमान पर भी इनके यांत्रिक गुण उत्कृष्ट बने रहते हैं।^[11] इन्हें स्टोइकियोमीट्री या अ-स्टोइकियोमीट्री अंतरधात्विक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।^[11]

उपसहसंयोजक संकुल

एक उपसहसंयोजक संकुल (coordination complex) में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर एक धातु होता है और इसे 'समन्वय केंद्र' (coordination centre) कहा जाता है। यह केंद्र चारों ओर से जुड़े अणुओं या आयनों से घिरा होता है, जिन्हें लिगैंड (ligands) या संकुलन एजेंट कहा जाता है।^[12] संक्रमण धातुओं (transition metals) के अधिकांश यौगिक उपसहसंयोजक संकुल ही होते हैं।^[13]

आबंध और बल

रासायनिक यौगिक विभिन्न प्रकार के आबंधों और बलों के माध्यम से आपस में जुड़े रहते हैं। यौगिकों में आबंधों के प्रकार उनमें उपस्थित तत्वों की प्रकृति पर निर्भर करते हैं:

लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces): यह वान डर वाल्स बल का एक हिस्सा है और सभी अंतराआणविक बलों में सबसे कमजोर बल है। ये अस्थायी आकर्षक बल होते हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन इस प्रकार व्यवस्थित होते हैं कि वे एक अस्थायी द्विध्रुव (dipole) का निर्माण करते हैं। ये बल अध्रुवीय (nonpolar) पदार्थों को तरल में संघनित करने और तापमान कम होने पर उन्हें ठोस में जमाने के लिए जिम्मेदार होते हैं।^[14]

सहसंयोजक आबंध (Covalent bond): इसे आणविक आबंध भी कहा जाता है। इसमें दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है। यह आबंध मुख्य रूप से उन तत्वों के बीच होता है जो आवर्त सारणी में एक-दूसरे के करीब होते हैं, क्योंकि उनकी विद्युत ऋणात्मकता (electronegativity) समान होती है। चूंकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉन दान करने या ग्रहण करने की अत्यधिक तीव्र प्रवृत्ति नहीं होती, इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि दोनों का अष्टक (octet) स्थिर हो सके।

आयनिक आबंध (Ionic bonding): यह आबंध तब बनता है जब संयोजकता इलेक्ट्रॉन (valence electrons) एक तत्व से दूसरे तत्व में पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाते हैं। सहसंयोजक आबंध के विपरीत, यह रासायनिक आबंध दो विपरीत आवेशित आयन बनाता है। धातुएं आमतौर पर अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खोकर धनावेशित धनायन बन जाती हैं, जबकि अधातुएं इन इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर ऋणावेशित ऋणायन बन जाती हैं।^[15]

हाइड्रोजन आबंध (Hydrogen bonding): यह तब होता है जब एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा हाइड्रोजन परमाणु परस्पर क्रिया करने वाले द्विध्रुवों या आवेशों के माध्यम से किसी अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ एक स्थिरवैद्युत संबंध बनाता है।^[16]

रासायनिक अभिक्रियाएं

एक रासायनिक यौगिक किसी अन्य यौगिक के साथ रासायनिक अभिक्रिया करके एक नए रासायनिक संगठन में परिवर्तित हो सकता है। इस प्रक्रिया में, दोनों परस्पर क्रिया करने वाले यौगिकों के परमाणुओं के बीच के आबंध टूट जाते हैं, और फिर नए आबंध बनते हैं जिससे परमाणुओं के बीच नए संबंध स्थापित होते हैं। योजनाबद्ध रूप से, इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है: AB + CD → AD + CB यहाँ A, B, C और D विशिष्ट परमाणु हैं; और AB, AD, CD और CB विशिष्ट यौगिक हैं।

इन्हें भी देखें

संदर्भ

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स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Chemical compound" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_compound यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

[1] (2020-01-22). "Toward a Global Understanding of Chemical Pollution: A First Comprehensive Analysis of National and Regional Chemical Inventories". Environmental Science & Technology. 54 (5) 2575–2584. doi:10.1021/acs.est.9b06379.

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[15] (2013-10-02). Ionic and Covalent Bonds. Chemistry LibreTexts.

[16] IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book): hydrogen bond.

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-एक '''रासायनिक यौगिक''' (chemical compound) कई समान [[molecule|अणुओं]] (या [[molecular entity|आणविक इकाइयों]]) से बना एक [[chemical substance|रासायनिक पदार्थ]] है, जिसमें रासायनिक बंधों द्वारा एक से अधिक [[chemical element|रासायनिक तत्वों]] के [[atom|परमाणु]] आपस में जुड़े होते हैं। केवल एक तत्व के परमाणुओं से मिलकर बने अणु को, जिसे ''[[homonuclear molecule|समनाभिकीय अणु]]'' कहा जाता है, इसलिए यौगिक नहीं माना जाता है। किसी यौगिक को [[chemical reaction|रासायनिक प्रतिक्रिया]] द्वारा एक अलग पदार्थ में बदला जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ अंतःक्रियाएँ शामिल हो सकती हैं। इस प्रक्रिया में, परमाणुओं के बीच के बंध टूट सकते हैं या नए बंध बन सकते हैं, या दोनों हो सकते हैं।
+एक '''रासायनिक यौगिक''' (chemical compound) एक ऐसा [[chemical substance|रासायनिक पदार्थ]] है जो एक से अधिक [[chemical element|रासायनिक तत्वों]] के [[atom|परमाणुओं]] से बने कई समान [[molecule|अणुओं]] (या आणविक इकाइयों) से मिलकर बनता है, जो [[chemical bond|रासायनिक आबंधों]] द्वारा आपस में जुड़े होते हैं। केवल एक ही तत्व के परमाणुओं से बने अणु को, जिसे [[homonuclear molecule|समनाभिकीय अणु]] (homonuclear molecule) कहा जाता है, रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है। किसी [[chemical reaction|रासायनिक अभिक्रिया]] (chemical reaction) के माध्यम से रासायनिक यौगिक को एक नए पदार्थ में परिवर्तित किया जा सकता है, जिसमें अन्य पदार्थों के साथ परस्पर क्रिया शामिल हो सकती है। इस प्रक्रिया के दौरान, परमाणुओं के बीच के आबंध टूट सकते हैं, नए आबंध बन सकते हैं, या दोनों प्रक्रियाएं एक साथ हो सकती हैं।
-यौगिकों के चार प्रमुख प्रकार हैं, जो इस आधार पर भिन्न होते हैं कि उनके घटक परमाणु आपस में किस प्रकार बंधे हैं। [[Molecular compound|आणविक यौगिक]] सहसंयोजक बंधों (covalent bonds) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, [[ionic compound|आयनिक यौगिक]] आयनिक बंधों (ionic bonds) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, [[intermetallic|अंतर-धात्विक]] यौगिक धात्विक बंधों (metallic bonds) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं, और [[coordination complex|समन्वय संकुल]] समन्वय सहसंयोजक बंधों (coordinate covalent bonds) द्वारा एक साथ बंधे होते हैं। [[Non-stoichiometric compound|गैर-स्टॉइकोमेट्रिक यौगिक]] एक विवादित सीमांत मामला बनाते हैं।
+यौगिकों को उनके घटक परमाणुओं के आपस में जुड़ने के तरीके के आधार पर मुख्य रूप से चार प्रकारों में वर्गीकृत किया जाता है:
+. [[Molecular compound|आणविक यौगिक]] (molecular compounds) जो [[covalent bond|सहसंयोजक आबंधों]] (covalent bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।
+. [[Ionic compound|आयनिक यौगिक]] (ionic compounds) जो [[ionic bond|आयनिक आबंधों]] (ionic bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।
+. [[Intermetallic|अंतरधात्विक यौगिक]] (intermetallic compounds) जो [[metallic bond|धात्विक आबंधों]] (metallic bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।
+. [[Coordination complex|उपसहसंयोजक संकुल]] (coordination complexes) जो [[coordinate covalent bond|उपसहसंयोजक आबंधों]] (coordinate covalent bonds) द्वारा जुड़े होते हैं।
-एक [[chemical formula|रासायनिक सूत्र]], मानक रासायनिक प्रतीकों और संख्यात्मक सबस्क्रिप्ट (नीचे लिखे अंकों) का उपयोग करके यौगिक के अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को निर्दिष्ट करता है। कई रासायनिक यौगिकों में [[Chemical Abstracts Service]] द्वारा असाइन किया गया एक अद्वितीय [[CAS number|CAS संख्या]] पहचानकर्ता होता है। विश्व स्तर पर, उत्पादन और उपयोग के लिए 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिक (रसायनों के मिश्रण सहित) पंजीकृत किए जा चुके हैं।<ref>(2020-01-22). "Toward a Global Understanding of Chemical Pollution: A First Comprehensive Analysis of National and Regional Chemical Inventories". ''[[Environmental Science & Technology]]''. 54 (5) 2575–2584. doi:[https://doi.org/10.1021/acs.est.9b06379 10.1021/acs.est.9b06379].</ref>
+इसके अतिरिक्त, [[Non-stoichiometric compound|अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिक]] (non-stoichiometric compounds) एक विवादित सीमांत मामला माने जाते हैं।
+एक [[chemical formula|रासायनिक सूत्र]] (chemical formula) किसी यौगिक के अणु में प्रत्येक तत्व के परमाणुओं की संख्या को दर्शाता है, जिसमें मानक [[chemical symbol|रासायनिक प्रतीकों]] और संख्यात्मक पादाक्षरों (subscripts) का उपयोग किया जाता है। वैश्विक स्तर पर, उत्पादन और उपयोग के लिए 350,000 से अधिक रासायनिक यौगिक (रसायनों के मिश्रण सहित) पंजीकृत किए जा चुके हैं।<ref>(2020-01-22). "Toward a Global Understanding of Chemical Pollution: A First Comprehensive Analysis of National and Regional Chemical Inventories". ''[[Environmental Science & Technology]]''. 54 (5) 2575–2584. doi:[https://doi.org/10.1021/acs.est.9b06379 10.1021/acs.est.9b06379].</ref> इनमें से कई रासायनिक यौगिकों को [[Chemical Abstracts Service]] द्वारा एक विशिष्ट [[CAS number|सीएएस संख्या]] (CAS number) प्रदान की जाती है।
 == अवधारणा का इतिहास ==
 === रॉबर्ट बॉयल ===
+[[File:Portret_van_Robert_Boyle,_RP-P-OB-4578_(cropped).jpg|alt=रॉबर्ट बॉयल का चित्र, लगभग 1740|thumb|192x192px|रॉबर्ट बॉयल]]
+[[File:Sceptical_chymist_1661_Boyle_Title_page_AQ18_(3).jpg|thumb|330x330px|'द स्केप्टिकल केमिस्ट' का मुख्य पृष्ठ]]
+"यौगिक" (compound) शब्द का आधुनिक अर्थ में उपयोग कम से कम 1661 से हो रहा है, जब [[Robert Boyle|रॉबर्ट बॉयल]] की पुस्तक ''[[The Sceptical Chymist|द स्केप्टिकल केमिस्ट]]'' प्रकाशित हुई थी।(Boyle, 1661, p. 41) इस पुस्तक में, बॉयल ने "यौगिक", "मिश्रित पिंड" (compounded body),(Boyle, 1661, p. 13) "पूर्णतः मिश्रित पिंड" (perfectly mixt body),(Boyle, 1661, p. 29) और "कंक्रीट" (concrete)(Boyle, 1661, p. 42) जैसे शब्दों का प्रयोग किया था। उनके "पूर्णतः मिश्रित पिंडों" में उदाहरण के लिए सोना,(Boyle, 1661, p. 29) सीसा,(Boyle, 1661, p. 29) पारा,(Boyle, 1661, p. 41) और वाइन(Boyle, 1661, p. 145) शामिल थे। यद्यपि उस समय यौगिक और [[mixture|मिश्रण]] के बीच का अंतर पूरी तरह से स्पष्ट नहीं था, लेकिन [[Chemical element|तत्व]] और यौगिक के बीच का अंतर उनकी पुस्तक का एक मुख्य विषय था। बॉयल ने पारे (quicksilver) का उदाहरण देते हुए लिखा कि कैसे इसे 'एक्वा फोर्टिस' (Aqua fortis) के साथ मिलाकर सफेद पाउडर में बदला जा सकता है, और गंधक (Sulphur) के साथ मिलाकर सिंदूर (Cinaber) बनाया जा सकता है, और फिर भी इन विदेशी यौगिकों से मूल पारा वापस प्राप्त किया जा सकता है।(Boyle, 1661, p. 40–41)
-"यौगिक" (compound) शब्द—आधुनिक अर्थ के समान अर्थ के साथ—कम से कम 1661 से उपयोग में है जब [[Robert Boyle|रॉबर्ट बॉयल]] की पुस्तक ''[[The Sceptical Chymist]]'' प्रकाशित हुई थी। इस पुस्तक में, बॉयल ने विभिन्न स्थानों पर "compound",(Boyle, 1661, p. 41) "compounded body",(Boyle, 1661, p. 13) "perfectly mixt body",(Boyle, 1661, p. 29) और "concrete"(Boyle, 1661, p. 42) शब्दों का प्रयोग किया। "पूरी तरह से मिश्रित पिंडों" (perfectly mixt bodies) में उदाहरण के लिए सोना,(Boyle, 1661, p. 29) सीसा,(Boyle, 1661, p. 29) पारा,(Boyle, 1661, p. 41) और शराब शामिल थे।(Boyle, 1661, p. 145) हालांकि यौगिक और [[mixture|मिश्रण]] के बीच का अंतर इतना स्पष्ट नहीं है, लेकिन [[Chemical element|तत्व]] और यौगिक के बीच का अंतर एक केंद्रीय विषय है। Quicksilver ... with ''Aqua fortis'' will be brought into a ... white Powder ... with Sulphur it will compose a blood-red and volatile Cinaber. And yet out of all these exotick Compounds, we may recover the very same running Mercury.(Boyle, 1661, p. 40–41)
+बॉयल ने यह समझाने के लिए "कणिकाओं" (corpuscles) या "परमाणुओं" (atoms)(Boyle, 1661, p. 38) की अवधारणा का उपयोग किया कि कैसे सीमित संख्या में तत्व मिलकर विशाल संख्या में यौगिक बना सकते हैं:
-==== तत्वों और यौगिकों के कॉर्पसकल (सूक्ष्म कण) ====
+=== आइजैक वाट्स ===
-बॉयल ने यह समझाने के लिए "corpuscles" (सूक्ष्म कणों)—या "atomes" (परमाणुओं), जैसा कि वह उन्हें भी कहते थे—की अवधारणा का उपयोग किया कि कैसे सीमित संख्या में तत्व बड़ी संख्या में यौगिकों में संयोजित हो सकते हैं:If we assigne to the Corpuscles, whereof each Element consists, a peculiar size and shape ... such ... Corpuscles may be mingled in such various Proportions, and ... connected so many ... wayes, that an almost incredible number of ... Concretes may be compos'd of them.(Boyle, 1661, p. 42)
+[[File:Portrait_of_Isaac_Watts,_D.D..jpg|thumb|216x216px|आइजैक वाट्स का चित्र, लगभग 1830]]
+में प्रकाशित अपनी पुस्तक ''[[Isaac Watts#Logic and science|लॉजिक]]'' में, अंग्रेजी पादरी और तर्कशास्त्री [[Isaac Watts|आइजैक वाट्स]] ने रासायनिक तत्व की एक प्रारंभिक परिभाषा दी और आधुनिक शब्दों में तत्व और रासायनिक यौगिक के बीच अंतर स्पष्ट किया।<ref>Watts, Isaac. (1726). [https://archive.org/details/logickorrightuse00wattuoft/page/13/mode/1up Logick: Or, the right use of reason in the enquiry after truth, with a variety of rules to guard against error in the affairs of religion and human life, as well as in the sciences]. 13–15. Printed for John Clark and Richard Hett.</ref> उन्होंने लिखा कि सरल पदार्थों को आमतौर पर तत्व कहा जाता है, जिन्हें दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के पदार्थों में विभाजित नहीं किया जा सकता है। इसके विपरीत, यौगिक पदार्थ दो या दो से अधिक सरल पदार्थों से मिलकर बने होते हैं।
-=== إسहाक वाटس (आइज़ैक वॉट्स) ===
+== परिभाषा और विशेषताएं ==
+एक निश्चित [[stoichiometric|स्टोइकियोमीट्री]] (stoichiometric) अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के परमाणुओं (रासायनिक तत्वों) से बने किसी भी पदार्थ को रासायनिक यौगिक कहा जा सकता है।<ref name="Whitten">(2000). "General Chemistry". Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers. ISBN 978-0-03-072373-5.</ref> शुद्ध रासायनिक पदार्थों के संदर्भ में इस अवधारणा को सबसे आसानी से समझा जा सकता है।<ref name="Brown p.6">(2013). [https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6 Chemistry: The Central Science]. 5–6. Pearson/Prentice Hall. ISBN 9781442559462.</ref><ref name="Hill p.6">(2005). [http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html General Chemistry]. 6. Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-140283-6.</ref> चूंकि ये यौगिक निश्चित अनुपात में परमाणुओं से बने होते हैं, इसलिए इन्हें रासायनिक अभिक्रियाओं के माध्यम से कम परमाणुओं वाले सरल यौगिकों या तत्वों में विघटित किया जा सकता है।<ref name="Wilbraham p.36">(2002). [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 Chemistry]. [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 36]. Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-251210-7.</ref>
-में प्रकाशित अपनी पुस्तक ''[[Isaac Watts#Logic and science|Logick]]'' में, अंग्रेजी पादरी और तर्कशास्त्री [[Isaac Watts|आइज़ैक वॉट्स]] ने रासायनिक तत्व की एक प्रारंभिक परिभाषा दी, और स्पष्ट, आधुनिक शब्दों में तत्व की तुलना रासायनिक यौगिक से की।<ref>Watts, Isaac. (1726). [https://archive.org/details/logickorrightuse00wattuoft/page/13/mode/1up Logick: Or, the right use of reason in the enquiry after truth, with a variety of rules to guard against error in the affairs of religion and human life, as well as in the sciences]. 13–15. Printed for John Clark and Richard Hett.</ref>
+रासायनिक सूत्र किसी विशिष्ट रासायनिक यौगिक को बनाने वाले परमाणुओं के अनुपात को व्यक्त करने का एक तरीका है। उदाहरण के लिए, [[water|पानी]] (H<sub>2</sub>O) दो हाइड्रोजन परमाणुओं और एक ऑक्सीजन परमाणु से मिलकर बना है। अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिकों के मामले में, तत्वों का अनुपात निश्चित तो हो सकता है, लेकिन वे पूर्णांक नहीं होते हैं; जैसे कि [[palladium hydride|पैलेडियम हाइड्राइड]] (PdH<sub>x</sub>, जहाँ 0.02 < x < 0.58 होता है)।<ref name="PdH">(1994). "The H-Pd (hydrogen-palladium) System". ''Journal of Phase Equilibria''. 15 62–83. doi:[https://doi.org/10.1007/BF02667685 10.1007/BF02667685]. </ref>
-Among Substances, some are called Simple, some are Compound ... Simple Substances ... are usually called Elements, of which all other Bodies are compounded: Elements are such Substances as cannot be resolved, or reduced, into two or more Substances of different Kinds. ... Followers of Aristotle made Fire, Air, Earth and Water to be the four Elements, of which all earthly Things were compounded; and they suppos'd the Heavens to be a Quintessence, or fifth sort of Body, distinct from all these : But, since experimental Philosophy ... have been better understood, this Doctrine has been abundantly refuted. The Chymists make Spirit, Salt, Sulphur, Water and Earth to be their five Elements, because they can reduce all terrestrial Things to these five : This seems to come nearer the Truth; tho' they are not all agreed ...
-Compound Substances are made up of two or more simple Substances ... So a Needle is simple Body, being made only of Steel; but a Sword or a Knife is a compound because its ... Handle is made of Materials different from the Blade.
+रासायनिक यौगिकों की एक अनूठी और निश्चित [[chemical structure|रासायनिक संरचना]] होती है, जो रासायनिक आबंधों द्वारा एक निश्चित आकाशीय व्यवस्था में बंधी होती है।<ref name="ChemPrinciples">(2004). [https://archive.org/details/chemicalprincipl00pete Chemical Principles: The Quest for Insight]. W.H. Freeman. ISBN 978-0-7167-5701-6.</ref> शुद्ध रासायनिक तत्वों को आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माना जाता है क्योंकि वे "दो या अधिक विभिन्न तत्वों" की आवश्यकता को पूरा नहीं करते हैं, भले ही वे बहु-परमाणुक अणुओं के रूप में मौजूद हों (जैसे कि द्विपरमाणुक अणु H<sub>2</sub> या अष्टपरमाणुक अणु S<sub>8</sub>)।<ref name="ChemPrinciples"/>
-== परिभाषाएँ ==
+कई ठोस रासायनिक पदार्थ, जैसे कि कई [[silicate mineral|सिलिकेट खनिज]], क्रिस्टलीय संरचना वाले होते हैं और उनमें तत्वों का कोई सरल निश्चित अनुपात नहीं होता है। इसके बावजूद, इन्हें अक्सर "अ-स्टोइकियोमीट्री यौगिक" कहा जाता है। पृथ्वी की [[crust (geology)|भूपर्पटी]] (crust) और [[mantle (geology)|प्रावार]] (mantle) का अधिकांश भाग इन्हीं पदार्थों से बना है। इसके अलावा, रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के [[isotope|समस्थानिकों]] (isotopes) की मात्रा भिन्न हो सकती है, जिससे द्रव्यमान के आधार पर तत्वों का अनुपात थोड़ा बदल जाता है।
-किसी भी पदार्थ को, जिसमें एक निश्चित [[stoichiometric|स्टॉइकोमेट्रिक]] अनुपात में दो या दो से अधिक विभिन्न प्रकार के [[atom|परमाणु]] ([[chemical element|रासायनिक तत्व]]) शामिल हों, 'रासायनिक यौगिक' कहा जा सकता है; यह अवधारणा शुद्ध [[chemical substance|रासायनिक पदार्थों]] पर विचार करते समय सबसे आसानी से समझ में आती है।<ref name="Whitten">(2000). "General Chemistry". Saunders College Publishing/Harcourt College Publishers. ISBN 978-0-03-072373-5.</ref>15<ref name="Brown p.6">(2013). [https://books.google.com/books?id=zSziBAAAQBAJ&pg=PA6 Chemistry: The Central Science]. 5–6. Pearson/Prentice Hall. ISBN 9781442559462.</ref><ref name="Hill p.6">(2005). [http://www.pearsonhighered.com/educator/academic/product/0,3110,0131402838,00.html General Chemistry]. 6. Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-140283-6.</ref> चूँकि ये दो या दो से अधिक प्रकार के परमाणुओं के निश्चित अनुपातों से बने होते हैं, इसलिए यह परिणाम निकलता है कि रासायनिक यौगिकों को [[chemical reaction|रासायनिक प्रतिक्रिया]] के माध्यम से ऐसे यौगिकों या पदार्थों में परिवर्तित किया जा सकता है जिनमें से प्रत्येक में कम परमाणु हों।<ref name="Wilbraham p.36">(2002). [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 Chemistry]. [https://archive.org/details/prenticehallchem0000wilb/page/36 36]. Pearson/Prentice Hall. ISBN 978-0-13-251210-7.</ref> रासायनिक प्रतीकों और इसमें शामिल परमाणुओं की संख्या को इंगित करने वाले सबस्क्रिप्ट का उपयोग करके, किसी विशेष रासायनिक यौगिक को बनाने वाले परमाणुओं के अनुपात के बारे में जानकारी व्यक्त करने का तरीका एक [[chemical formula|रासायनिक सूत्र]] है। उदाहरण के लिए, [[water|जल]] एक ऑक्सीजन परमाणु से जुड़े दो हाइड्रोजन परमाणुओं से बना है: इसका रासायनिक सूत्र H<sub>2</sub>O है। [[Non-stoichiometric compound|गैर-स्टॉइकोमेट्रिक यौगिकों]] के मामले में, अनुपात उनकी तैयारी के संबंध में पुनरुत्पादक हो सकते हैं, और उनके घटक तत्वों के निश्चित अनुपात देते हैं, लेकिन ऐसे अनुपात जो पूर्णांक नहीं होते [उदा., [[palladium hydride]] के लिए, PdH<sub>x</sub> (0.02 < x < 0.58)]।<ref name=PdH>(1994). "The H-Pd (hydrogen-palladium) System". ''Journal of Phase Equilibria''. 15 62–83. doi:[https://doi.org/10.1007/BF02667685 10.1007/BF02667685]. https://archive.today/20080229180236/http://www.msm.cam.ac.uk/mmc/people/jw476/pdh.html</ref>
-रासायनिक यौगिकों की एक अद्वितीय और परिभाषित [[chemical structure|रासायनिक संरचना]] होती है जो रासायनिक बंधों द्वारा एक निश्चित स्थानिक व्यवस्था में बंधे होते हैं। रासायनिक यौगिक [[covalent bond|सहसंयोजक बंधों]] द्वारा एक साथ बंधे [[molecule|आणविक]] यौगिक, [[ionic bond|आयनिक बंधों]] द्वारा एक साथ बंधे [[salt (chemistry)|लवण]], [[metallic bond|धात्विक बंधों]] द्वारा एक साथ बंधे अंतर-धात्विक यौगिक, या रासायनिक संकुलों का वह उपसमुच्चय हो सकते हैं जो [[coordinate covalent bond|समन्वय सहसंयोजक बंधों]] द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।<ref name="ChemPrinciples">(2004). [https://archive.org/details/chemicalprincipl00pete Chemical Principles: The Quest for Insight]. W.H. Freeman. ISBN 978-0-7167-5701-6.</ref> शुद्ध रासायनिक तत्व आम तौर पर रासायनिक यौगिक नहीं माने जाते हैं, क्योंकि वे दो या दो से अधिक परमाणुओं की आवश्यकता को पूरा नहीं करते हैं, हालांकि वे अक्सर कई परमाणुओं से बने अणुओं से मिलकर बने होते हैं (जैसे [[diatomic molecule|द्विपरमाणुक अणु]] H<sub>2</sub>, या [[polyatomic molecule|बहुपरमाणुक अणु]] S<sub>8</sub>, आदि में)।<ref name="ChemPrinciples"/> कई रासायनिक यौगिकों में [[Chemical Abstracts Service]] (CAS) द्वारा निर्धारित एक अद्वितीय संख्यात्मक पहचानकर्ता होता है: इसकी [[CAS number|CAS संख्या]]।
+== रासायनिक यौगिकों के प्रकार ==
-पदार्थों (जिनमें वास्तव में गैर-स्टॉइकोमेट्रिक उदाहरण शामिल हैं) को रासायनिक यौगिकों (जिन्हें निश्चित अनुपातों की आवश्यकता होती है) से अलग करने वाली नामकरण प्रणाली परिवर्तनशील और कभी-कभी असंगत होती है। कई ठोस रासायनिक पदार्थ—उदाहरण के लिए कई [[silicate mineral|सिलिकेट खनिज]]—रासायनिक पदार्थ हैं, लेकिन उनके पास ऐसे सरल सूत्र नहीं हैं जो एक-दूसरे के साथ तत्वों के रासायनिक बंध को निश्चित अनुपातों में दर्शाते हों; फिर भी, इन [[crystal|क्रिस्टलीय]] पदार्थों को अक्सर "गैर-स्टॉइकोमेट्रिक यौगिक" कहा जाता है। यह तर्क दिया जा सकता है कि वे रासायनिक यौगिक होने के बजाय उनसे संबंधित हैं, जहाँ उनकी संरचनाओं में परिवर्तनशीलता अक्सर अन्यथा ज्ञात सत्य 'रासायनिक यौगिक' की क्रिस्टल संरचना के भीतर फंसे विदेशी तत्वों की उपस्थिति के कारण होती है, या संरचना में ज्ञात यौगिक के सापेक्ष होने वाले विकारों के कारण होती है जो इसकी संरचना के स्थानों पर घटक तत्वों की अधिकता या कमी के कारण उत्पन्न होते हैं; ऐसे गैर-स्टॉइकोमेट्रिक पदार्थ पृथ्वी की अधिकांश [[crust (geology)|भूपर्पटी]] और [[mantle (geology)|मैंटल]] का निर्माण करते हैं। रासायनिक रूप से समान माने जाने वाले अन्य यौगिकों में घटक तत्वों के भारी या हल्के [[isotope|समस्थानिकों]] की मात्रा भिन्न हो सकती है, जिससे द्रव्यमान के आधार पर तत्वों का अनुपात थोड़ा बदल जाता है।
-== प्रकार ==
 === अणु ===
-''মূল নিবন্ধ: Molecule''
+[[File:Water-3D-balls.png|thumb|पानी (H<sub>2</sub>O) का एक अणु, जिसमें दो हाइड्रोजन (सफेद) और एक ऑक्सीजन (लाल) परमाणु होते हैं।]]
-अणु रासायनिक बंधों द्वारा एक साथ जुड़े दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक [[electrically neutral|विद्युत रूप से तटस्थ]] समूह है।<ref name="iupac">Molecule</ref><ref>Ebbin, Darrell D.. (1990). "General Chemistry". [[Houghton Mifflin Co.]]. ISBN 978-0-395-43302-7.</ref><ref>Brown, T.L.. (2003). [https://archive.org/details/studentlectureno00theo Chemistry – the Central Science]. [[Prentice Hall]]. ISBN 978-0-13-066997-1.</ref> एक अणु समनाभिकीय (homonuclear) हो सकता है, यानी इसमें एक रासायनिक तत्व के परमाणु होते हैं, जैसा कि ऑक्सीजन के अणु (O<sub>2</sub>) में दो परमाणुओं के साथ होता है; या यह विषमनाभिकीय (heteronuclear) हो सकता है, जो एक से अधिक तत्वों से बना एक रासायनिक यौगिक है, जैसा कि जल (दो हाइड्रोजन परमाणु और एक ऑक्सीजन परमाणु; H<sub>2</sub>O) के साथ होता है। एक अणु किसी पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो अभी भी उस पदार्थ के सभी भौतिक और रासायनिक गुणों को वहन करती है।<ref>(2011-02-02). [https://www.cancer.gov/publications/dictionaries/cancer-terms/def/molecule Definition of molecule - NCI Dictionary of Cancer Terms]. ''NCI''.</ref>
+एक [[molecule|अणु]] (molecule) रासायनिक आबंधों द्वारा आपस में जुड़े दो या दो से अधिक परमाणुओं का एक [[electrically neutral|विद्युत उदासीन]] समूह होता है।<ref name="iupac">''IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)'': [https://goldbook.iupac.org/terms/view/M04002 Molecule].</ref><ref>Ebbin, Darrell D.. (1990). "General Chemistry". [[Houghton Mifflin Co.]]. ISBN 978-0-395-43302-7.</ref> अणु समनाभिकीय (homonuclear) हो सकते हैं, यानी वे केवल एक ही रासायनिक तत्व के परमाणुओं से बने होते हैं, जैसे कि ऑक्सीजन अणु (O<sub>2</sub>)। इसके विपरीत, वे विषमनाभिकीय (heteronuclear) भी हो सकते हैं, जो एक से अधिक तत्वों से बने रासायनिक यौगिक होते हैं, जैसे कि पानी (H<sub>2</sub>O)। अणु किसी पदार्थ की सबसे छोटी इकाई है जो उस पदार्थ के सभी भौतिक और रासायनिक गुणों को प्रदर्शित करती है।
 === आयनिक यौगिक ===
-''মূল নিবন্ধ: Ionic compound''February 2026
+एक [[ionic compound|आयनिक यौगिक]] (ionic compound) एक ऐसा रासायनिक यौगिक है जो [[Coulomb's law|स्थिरवैद्युत बलों]] (electrostatic forces) द्वारा आपस में जुड़े [[ion|आयनों]] से बना होता है; इस जुड़ाव को [[ionic bonding|आयनिक आबंध]] कहा जाता है। यह यौगिक समग्र रूप से उदासीन होता है, लेकिन इसमें धनावेशित आयन, जिन्हें [[cation|धनायन]] (cations) कहा जाता है, और ऋणावेशित आयन, जिन्हें [[anion|ऋणायन]] (anions) कहा जाता है, शामिल होते हैं। ये आयन साधारण हो सकते हैं जैसे [[sodium chloride|सोडियम क्लोराइड]] में सोडियम (Na<sup>+</sup>) और क्लोराइड (Cl<sup>−</sup>), या वे [[Polyatomic ion|बहुपरमाणुक]] (polyatomic) हो सकते हैं जैसे अमोनियम कार्बोनेट में अमोनियम (NH<sub>4</sub>+) और कार्बोनेट (CO<sub>32</sub>−) आयन।
-एक आयनिक यौगिक [[Coulomb's law|स्थिरवैद्युत बलों]] द्वारा एक साथ रखे गए [[ion|आयन]] से बना एक रासायनिक यौगिक है; इसे ''[[ionic bonding|आयनिक बंधन]]'' कहा जाता है। यह यौगिक समग्र रूप से तटस्थ होता है, लेकिन इसमें सकारात्मक रूप से आवेशित आयन, जिन्हें ''[[cation|धनात्मक आयन]]'' कहा जाता है, और नकारात्मक रूप से आवेशित आयन, जिन्हें ''[[anion|ऋणात्मक आयन]]'' कहा जाता है, शामिल होते हैं। ये [[sodium chloride|सोडियम क्लोराइड]] में [[sodium|सोडियम]] (Na<sup>+</sup>) और [[chloride|क्लोराइड]] (Cl<sup>−</sup>) जैसे सरल आयन हो सकते हैं, या [[ammonium carbonate|अमोनियम कार्बोनेट]] में [[ammonium]] (+) और [[carbonate|कार्बोनेट]] (2−) आयनों जैसी बहुपरमाणुक प्रजातियाँ हो सकती हैं। एक आयनिक यौगिक के भीतर व्यक्तिगत आयनों के आमतौर पर कई निकटतम पड़ोसी होते हैं, इसलिए इन्हें अणुओं का हिस्सा नहीं माना जाता है, बल्कि इसके बजाय एक निरंतर त्रि-आयामी नेटवर्क का हिस्सा माना जाता है, आमतौर पर एक क्रिस्टलीय संरचना में।
-[[hydroxide|हाइड्रॉक्साइड]] (OH<sup>−</sup>) या [[oxide|ऑक्सीड]] (O<sup>2−</sup>) जैसे मूल आयनों वाले आयनिक यौगिकों को क्षार के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। इन आयनों के बिना आयनिक यौगिकों को [[salt (chemistry)|लवण]] के रूप में भी जाना जाता है और इन्हें अम्ल-क्षार प्रतिक्रियाओं द्वारा बनाया जा सकता है। आयनिक यौगिकों का उत्पादन उनके [[solvent|विलायक]] के [[evaporation|वाष्पीकरण]], [[precipitation (chemistry)|अवक्षेपण]], [[freezing|हिमीकरण]], एक ठोस-अवस्था प्रतिक्रिया मार्ग, या प्रतिक्रियाशील धातुओं के साथ प्रतिक्रियाशील अधातुओं (जैसे हैलोजन गैसों) की [[electron transfer|इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण]] प्रतिक्रिया द्वारा भी किया जा सकता है।
-आयनिक यौगिकों में आमतौर पर उच्च [[Melting point|गलनांक]] और [[boiling point|क्वथनांक]] होते हैं, और ये [[Hardness|कठोर]] तथा [[Brittleness|भंगुर]] होते हैं। ठोस के रूप में वे लगभग हमेशा [[insulator (electricity)|विद्युत रूप से कुचालक]] होते हैं, लेकिन जब इन्हें [[melting|पिघलाया]] जाता है या [[Dissolution (chemistry)|घोला]] जाता है तो ये अत्यधिक [[electrical resistivity and conductivity|चालक]] बन जाते हैं, क्योंकि आयन गतिशील हो जाते हैं।
-=== अंतर-धात्विक यौगिक ===
-''মূল নিবন্ধ: Intermetallic compound''
-एक अंतर-धात्विक यौगिक [[metallic bonding|धात्विक]] [[alloy|मिश्र धातु]] का एक प्रकार है जो दो या दो से अधिक धात्विक तत्वों के बीच एक व्यवस्थित ठोस-अवस्था यौगिक बनाता है। अंतर-धात्विक यौगिक आम तौर पर अच्छे उच्च-तापमान यांत्रिक गुणों के साथ कठोर और भंगुर होते हैं।<ref name=":0">(January 2015). "The Science and Engineering of Materials". 387–389. Cengage Learning. ISBN 978-1-305-07676-1.</ref><ref>Panel On Intermetallic Alloy Development, Commission On Engineering And Technical Systems. (1997). "Intermetallic alloy development : a program evaluation". 10. National Academies Press. ISBN 0-309-52438-5.</ref><ref>Soboyejo, W. O.. (2003). "Mechanical properties of engineered materials". Marcel Dekker. ISBN 0-8247-8900-8.</ref> इन्हें स्टोइकोमेट्रिक या गैर-स्टॉइकोमेट्रिक अंतर-धात्विक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।<ref name=":0" />
+आयनिक यौगिकों में आयन किसी एक अणु का हिस्सा न होकर एक सतत त्रि-आयामी नेटवर्क या [[Crystal structure|क्रिस्टल संरचना]] का निर्माण करते हैं। आयनिक यौगिकों के गलनांक (melting point) और क्वथनांक (boiling point) आमतौर पर बहुत उच्च होते हैं, और वे कठोर तथा भंगुर (brittle) होते हैं। ठोस अवस्था में ये विद्युत के कुचालक (insulators) होते हैं, लेकिन पिघलने या पानी में घुलने पर ये अत्यधिक सुचालक (conductors) बन जाते हैं क्योंकि इनके आयन गति करने के लिए स्वतंत्र हो जाते हैं।
-=== संकुल ===
+=== अंतरधात्विक यौगिक ===
-''মূল নিবন্ধ: Coordination complex''
+एक [[intermetallic compound|अंतरधात्विक यौगिक]] (intermetallic compound) एक प्रकार की धात्विक [[alloy|मिश्र धातु]] (alloy) है जो दो या दो से अधिक धात्विक तत्वों के बीच एक व्यवस्थित ठोस-अवस्था यौगिक बनाती है। अंतरधात्विक यौगिक आमतौर पर कठोर और भंगुर होते हैं, और उच्च तापमान पर भी इनके यांत्रिक गुण उत्कृष्ट बने रहते हैं।<ref name=":0">(January 2015). "The Science and Engineering of Materials". 387–389. Cengage Learning. ISBN 978-1-305-07676-1.</ref> इन्हें स्टोइकियोमीट्री या अ-स्टोइकियोमीट्री अंतरधात्विक यौगिकों के रूप में वर्गीकृत किया जा सकता है।<ref name=":0" />
-एक समन्वय संकुल में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर धात्विक होता है और इसे 'समन्वय केंद्र' कहा जाता है, और बंधे हुए अणुओं या आयनों की एक आसपास की सरणी होती है, जिन्हें बदले में ''[[ligand|लिगैंड]]'' या संकुल बनाने वाले एजेंटों के रूप में जाना जाता है।<ref>Lawrance, Geoffrey A.. (2010). "Introduction to Coordination Chemistry". Wiley. ISBN 9780470687123. doi:[https://doi.org/10.1002/9780470687123 10.1002/9780470687123].</ref><ref>complex</ref><ref>C01330</ref> धातु युक्त कई यौगिक, विशेष रूप से [[transition metal|संक्रमण धातुओं]] के यौगिक, समन्वय संकुल होते हैं।<ref></ref>
+=== उपसहसंयोजक संकुल ===
+एक [[coordination complex|उपसहसंयोजक संकुल]] (coordination complex) में एक केंद्रीय परमाणु या आयन होता है, जो आमतौर पर एक धातु होता है और इसे 'समन्वय केंद्र' (coordination centre) कहा जाता है। यह केंद्र चारों ओर से जुड़े अणुओं या आयनों से घिरा होता है, जिन्हें [[ligand|लिगैंड]] (ligands) या संकुलन एजेंट कहा जाता है।<ref>Lawrance, Geoffrey A.. (2010). "Introduction to Coordination Chemistry". Wiley. ISBN 9780470687123. doi:[https://doi.org/10.1002/9780470687123 10.1002/9780470687123].</ref> संक्रमण धातुओं (transition metals) के अधिकांश यौगिक उपसहसंयोजक संकुल ही होते हैं।<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.</ref>
-== बंधन और बल ==
+== आबंध और बल ==
-यौगिक विभिन्न प्रकार के बंधनों और बलों के माध्यम से एक साथ बंधे रहते हैं। यौगिकों में बंधों के प्रकारों में अंतर यौगिक में मौजूद तत्वों के प्रकार के आधार पर भिन्न होता है।
+रासायनिक यौगिक विभिन्न प्रकार के आबंधों और बलों के माध्यम से आपस में जुड़े रहते हैं। यौगिकों में आबंधों के प्रकार उनमें उपस्थित तत्वों की प्रकृति पर निर्भर करते हैं:
-[[London dispersion force|लंदन फैलाव बल]], [[Van der Waals force|वान डेर वाल्स बल]] का हिस्सा हैं, जो सभी [[intermolecular force|अंतर-आणविक बलों]] में सबसे कमजोर बल हैं। वे अस्थायी आकर्षक बल हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं में [[electron|इलेक्ट्रॉन]] इस तरह से स्थित होते हैं कि वे एक अस्थायी [[dipole|द्विध्रुव]] बनाते हैं। लंदन फैलाव बल वान डेर वाल्स अणुओं का निर्माण कर सकते हैं। इसके अतिरिक्त, वे [[nonpolar|अध्रुवी]] पदार्थों को तरल पदार्थों में संघनन करने और पर्यावरण के तापमान के निम्न होने के आधार पर ठोस अवस्था में और अधिक जमने के लिए जिम्मेदार हैं।<ref>[https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html London Dispersion Forces]. ''www.chem.purdue.edu''.</ref>
+* '''लंदन परिक्षेपण बल (London dispersion forces):''' यह [[Van der Waals force|वान डर वाल्स बल]] का एक हिस्सा है और सभी [[intermolecular force|अंतराआणविक बलों]] में सबसे कमजोर बल है। ये अस्थायी आकर्षक बल होते हैं जो तब बनते हैं जब दो आसन्न परमाणुओं में इलेक्ट्रॉन इस प्रकार व्यवस्थित होते हैं कि वे एक अस्थायी द्विध्रुव (dipole) का निर्माण करते हैं। ये बल अध्रुवीय (nonpolar) पदार्थों को तरल में संघनित करने और तापमान कम होने पर उन्हें ठोस में जमाने के लिए जिम्मेदार होते हैं।<ref>[https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/disperse.html London Dispersion Forces]. ''www.chem.purdue.edu''.</ref>
-एक [[covalent bond|सहसंयोजक बंध]], जिसे आणविक बंध के रूप में भी जाना जाता है, में दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी शामिल होती है। मुख्य रूप से, इस प्रकार का बंध उन तत्वों के बीच होता है जो [[periodic table of elements|आवर्त सारणी]] पर एक-दूसरे के करीब आते हैं, फिर भी यह कुछ धातुओं और अधातुओं के बीच देखा जाता है। यह इस प्रकार के बंध के तंत्र के कारण है। आवर्त सारणी पर एक-दूसरे के करीब आने वाले तत्वों में समान [[electronegativity|विद्युतऋणात्मकता]] होने की प्रवृत्ति होती है, जिसका अर्थ है कि इलेक्ट्रॉनों के लिए उनकी समान आत्मीयता है। चूँकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉन दान करने या प्राप्त करने की अधिक मजबूत आत्मीयता नहीं होती है, इसलिए यह तत्वों को इलेक्ट्रॉनों को साझा करने का कारण बनता है ताकि दोनों तत्वों के पास अधिक स्थिर [[octet rule|अष्टक नियम]] हो।
+* '''सहसंयोजक आबंध (Covalent bond):''' इसे आणविक आबंध भी कहा जाता है। इसमें दो परमाणुओं के बीच इलेक्ट्रॉनों की साझेदारी होती है। यह आबंध मुख्य रूप से उन तत्वों के बीच होता है जो [[periodic table of elements|आवर्त सारणी]] में एक-दूसरे के करीब होते हैं, क्योंकि उनकी [[electronegativity|विद्युत ऋणात्मकता]] (electronegativity) समान होती है। चूंकि किसी भी तत्व में इलेक्ट्रॉन दान करने या ग्रहण करने की अत्यधिक तीव्र प्रवृत्ति नहीं होती, इसलिए वे इलेक्ट्रॉनों को साझा करते हैं ताकि दोनों का अष्टक (octet) स्थिर हो सके।
-[[Ionic bonding|आयनिक बंधन]] तब होता है जब [[valence electron|संयोजी इलेक्ट्रॉन]] पूरी तरह से तत्वों के बीच स्थानांतरित हो जाते हैं। सहसंयोजक बंधन के विपरीत, यह रासायनिक बंधन दो विपरीत आवेशित आयनों का निर्माण करता है। आयनिक बंधन में धातुएँ आमतौर पर अपने संयोजी इलेक्ट्रॉनों को खो देती हैं, जिससे वे धनात्मक रूप से आवेशित [[cation|धनायन]] बन जाती हैं। अधातु, धातु से इलेक्ट्रॉन प्राप्त करेगी, जिससे अधातु एक ऋणात्मक रूप से आवेशित [[anion|ऋणायन]] बन जाएगी। जैसा कि रेखांकित किया गया है, आयनिक बंध एक इलेक्ट्रॉन दाता (आमतौर पर एक धातु) और एक इलेक्ट्रॉन स्वीकर्ता (जो कि अधातु होता है) के बीच होते हैं।<ref>(2013-10-02). [https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds Ionic and Covalent Bonds]. ''Chemistry LibreTexts''.</ref>
+* '''आयनिक आबंध (Ionic bonding):''' यह आबंध तब बनता है जब संयोजकता इलेक्ट्रॉन (valence electrons) एक तत्व से दूसरे तत्व में पूरी तरह से स्थानांतरित हो जाते हैं। सहसंयोजक आबंध के विपरीत, यह रासायनिक आबंध दो विपरीत आवेशित आयन बनाता है। धातुएं आमतौर पर अपने संयोजकता इलेक्ट्रॉनों को खोकर धनावेशित धनायन बन जाती हैं, जबकि अधातुएं इन इलेक्ट्रॉनों को ग्रहण कर ऋणावेशित ऋणायन बन जाती हैं।<ref>(2013-10-02). [https://chem.libretexts.org/Core/Organic_Chemistry/Fundamentals/Ionic_and_Covalent_Bonds Ionic and Covalent Bonds]. ''Chemistry LibreTexts''.</ref>
-[[Hydrogen bonding|हाइड्रोजन बंधन]] तब होता है जब किसी विद्युतऋणात्मक परमाणु से बंधा एक [[hydrogen atom|हाइड्रोजन परमाणु]] अंतःक्रिया करने वाले द्विध्रुवों या आवेशों के माध्यम से किसी अन्य विद्युतऋणात्मक परमाणु के साथ एक [[electrostatic|स्थिरवैद्युत]] संबंध बनाता है।<ref>hydrogen bond</ref><ref>[https://www.chem.purdue.edu/gchelp/liquids/hbond.html Hydrogen Bonding]. ''www.chem.purdue.edu''.</ref><ref>[https://www.chemguide.co.uk/atoms/bonding/hbond.html intermolecular bonding – hydrogen bonds]. ''www.chemguide.co.uk''.</ref>
+* '''हाइड्रोजन आबंध (Hydrogen bonding):''' यह तब होता है जब एक विद्युत ऋणात्मक परमाणु से जुड़ा [[hydrogen atom|हाइड्रोजन परमाणु]] परस्पर क्रिया करने वाले द्विध्रुवों या आवेशों के माध्यम से किसी अन्य विद्युत ऋणात्मक परमाणु के साथ एक स्थिरवैद्युत संबंध बनाता है।<ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)'': [https://goldbook.iupac.org/terms/view/H02899 hydrogen bond].</ref>
-== प्रतिक्रियाएँ ==
+== रासायनिक अभिक्रियाएं ==
-''মূল নিবন্ধ: Chemical reaction''
+एक रासायनिक यौगिक किसी अन्य यौगिक के साथ [[chemical reaction|रासायनिक अभिक्रिया]] करके एक नए रासायनिक संगठन में परिवर्तित हो सकता है। इस प्रक्रिया में, दोनों परस्पर क्रिया करने वाले यौगिकों के परमाणुओं के बीच के आबंध टूट जाते हैं, और फिर नए आबंध बनते हैं जिससे परमाणुओं के बीच नए संबंध स्थापित होते हैं। योजनाबद्ध रूप से, इस अभिक्रिया को इस प्रकार दर्शाया जा सकता है:
-January 2026
+AB + CD → AD + CB
-किसी यौगिक को [[chemical reaction|रासायनिक प्रतिक्रिया]] के माध्यम से दूसरे रासायनिक यौगिक के साथ अंतःक्रिया द्वारा एक अलग रासायनिक संरचना में परिवर्तित किया जा सकता है। इस प्रक्रिया में, अंतःक्रिया करने वाले दोनों यौगिकों में परमाणुओं के बीच के बंध टूट जाते हैं, और फिर बंधों का पुनर्निर्माण होता है ताकि परमाणुओं के बीच नए जुड़ाव बन सकें। योजनाबद्ध रूप से, इस प्रतिक्रिया को AB + CD → AD + CB के रूप में वर्णित किया जा सकता है, जहाँ A, B, C, और D प्रत्येक अद्वितीय परमाणु हैं; और AB, AD, CD, और CB प्रत्येक अद्वितीय यौगिक हैं।
+यहाँ A, B, C और D विशिष्ट परमाणु हैं; और AB, AD, CD और CB विशिष्ट यौगिक हैं।
 == इन्हें भी देखें ==
@@ Line 75: / Line 73: @@
 == संदर्भ ==
+<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
 <references />
+</div>
-== स्रोत ==
-* Boyle, R.. (1661). [https://www.gutenberg.org/files/22914/22914-h/22914-h.htm The Sceptical Chymist: or Chymico-Physical Doubts & Paradoxes, Touching the Spagyrist's Principles Commonly call'd Hypostatical; As they are wont to be Propos'd and Defended by the Generality of Alchymists. Whereunto is præmis'd Part of another Discourse relating to the same Subject]. Printed by J. Cadwell for J. Crooke.
-== अग्रिम पठन ==
-chemical compound
-* Robert Siegfried. (1 October 2002). "From elements to atoms: a history of chemical composition". American Philosophical Society. ISBN 978-0-87169-924-4.
 [[Category:Chemistry]]
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-''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Chemical compound" लेख का अनुवाद।
+''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Chemical compound" लेख पर आधारित।
 ''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Chemical_compound
-''यह अनुवाद स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''
+''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''

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अवधारणा का इतिहास

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आइजैक वाट्स

परिभाषा और विशेषताएं

रासायनिक यौगिकों के प्रकार

अणु

आयनिक यौगिक

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उपसहसंयोजक संकुल

आबंध और बल

रासायनिक अभिक्रियाएं

इन्हें भी देखें

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