बोरेक्स

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बोरेक्स
IUPAC name disodium;3,7-dioxido-2,4,6,8,9-pentaoxa-1,3,5,7-tetraborabicyclo[3.3.1]nonane;decahydrate[1]
Other names बोरेक्स डेकाहाइड्रेट
सोडियम बोरेट डेकाहाइड्रेट
सोडियम टेट्राबोरेट डेकाहाइड्रेट
सोडियम टेट्राहाइड्रॉक्सी टेट्राबोरेट हेक्साहाइड्रेट
Identifiers
CAS Number 1303-96-4
ChEMBL 3833375
ChEBI 86222
ChemSpider 17339255
EC Number 603-411-9[1]
KEGG D03243
PubChem CID 16211214
RTECS number VZ2275000
UNII 91MBZ8H3QO
SMILES [Na+].[Na+].O0B(O)O[B-]1(O)OB(O)O[B-]0(O)O1.O.O.O.O.O.O.O.O
Properties
Formula Na2B4O17H20
Formula Na2B4O5(OH)4*8H2O
Appearance सफेद या रंगहीन क्रिस्टलीय ठोस
Density 1.73 g/cm3 (डेकाहाइड्रेट, ठोस)[2]
Solubility in water 31.7 g/L [2]
Magnetic susceptibility −85.0·10−6 cm3/mol (निर्जल)[2]:p.4.135
Melting point 743 °C
Boiling point 1575 °C
Structure
Crystal structure मोनोक्लिनिक, mS92, संख्या 15
Spacegroup C2/c
Pointgroup 2/m
Lattconst a 1.1885 nm
Lattconst b 1.0654 nm
Lattconst c 1.2206 nm
Unitcellformulas 4
Unitcellvolume 1.4810 nm3
Lattconst beta 106.623°
Pharmacology
Atccode suffix AX07
Hazards
Nfpa-h 1
Nfpa-f 0
Nfpa-r 0
Idlh N.D.[3]
Rel TWA 1 mg/m3 (निर्जल और पेंटाहाइड्रेट)[3][4]
TWA 5 mg/m3 (डेकाहाइड्रेट)[5]
PEL (permissible) none[3]
Ghspictograms GHS08
Hphrases 360
Pphrases 308+313
Related
Other anions सोडियम एल्युमिनेट
Other cations लिथियम टेट्राबोरेट
Related compounds बोरिक एसिड, सोडियम परबोरेट

बोरेक्स (जिसे सोडियम बोरेट, टिंकल (IPA: /ˈtɪŋkəl/) और टिनकार (IPA: /ˈtɪŋkər/) भी कहा जाता है) एक लवण (आयनिक यौगिक) है जो सामान्यतः सोडियम के जलयोजित बोरेट के रूप में पाया जाता है, जिसका रासायनिक सूत्र Na2H20B4O17 है।[1][note 1] बोरेक्स खनिज एक क्रिस्टलीय बोरेट खनिज है जो दुनिया भर में केवल कुछ ही स्थानों पर इतनी मात्रा में पाया जाता है कि इसका आर्थिक रूप से खनन किया जा सके।

बोरेक्स को गर्म करके कम जलयोजन के पानी वाले अन्य रूपों में निर्जलीकृत किया जा सकता है। बोरेक्स का निर्जल रूप भी डेकाहाइड्रेट या अन्य हाइड्रेट्स को गर्म करके और फिर प्राप्त कांच जैसे ठोस को पाउडर में पीसकर प्राप्त किया जा सकता है। यह एक सफेद क्रिस्टलीय ठोस है जो टेट्राबोरेट ऋणायन के कारण पानी में घुलकर एक क्षारीय जलीय घोल बनाता है।

बोरेक्स आमतौर पर पाउडर या दानेदार रूप में उपलब्ध होता है और इसके कई औद्योगिक और घरेलू उपयोग हैं, जिनमें कीटनाशक के रूप में, धातु सोल्डरिंग फ्लक्स के रूप में, कांच, इनेमल और मिट्टी के बर्तनों की ग्लेज के एक घटक के रूप में, खाल और चमड़े की टैनिंग के लिए, लकड़ी की कृत्रिम उम्र बढ़ाने के लिए, लकड़ी के कवक के खिलाफ परिरक्षक के रूप में, खाद्य योज्य के रूप में, और एक औषधीय क्षारीय एजेंट के रूप में शामिल हैं। रासायनिक प्रयोगशालाओं में इसका उपयोग बफर घोल एजेंट के रूप में किया जाता है।[1][6]

'टिंकल' और 'टिनकार' शब्द ऐतिहासिक रूप से एशिया के विभिन्न हिस्सों में सूखी झील के किनारों से खनन किए गए प्राकृतिक बोरेक्स को संदर्भित करते हैं।[7]

इतिहास

बोरेक्स की खोज सबसे पहले तिब्बत की सूखी झील के किनारों में हुई थी। तिब्बत, फारस और एशिया के अन्य हिस्सों से प्राप्त प्राकृतिक टिंकल का व्यापार 8वीं शताब्दी ईस्वी में सिल्क रोड के माध्यम से अरब प्रायद्वीप तक किया जाता था।[7]

बोरेक्स का सामान्य उपयोग पहली बार 19वीं शताब्दी के अंत में हुआ जब फ्रांसिस मैरियन स्मिथ की पैसिफिक कोस्ट बोरेक्स कंपनी ने 20 म्यूल टीम बोरेक्स ट्रेडमार्क के तहत विभिन्न प्रकार के अनुप्रयोगों का विपणन और लोकप्रिय बनाना शुरू किया, जिसका नाम उस विधि के नाम पर रखा गया था जिसके द्वारा बोरेक्स को मूल रूप से कैलिफोर्निया और नेवादा के रेगिस्तानों से बाहर निकाला जाता था।[8][9]

व्युत्पत्ति

अंग्रेजी शब्द 'बोरेक्स' और इसका पिछला मध्य रूप boras पुरानी फ्रांसीसी boras ~ bourras से लिया गया एक लैटिन शब्द है[10] जो शायद मध्यकालीन लैटिन baurach (एक अन्य अंग्रेजी वर्तनी), borac(-/um/em), borax, के साथ-साथ स्पेनिश borrax (> borraj) और इतालवी borrace से आया हो, जो 9वीं शताब्दी में था, और अरबी بورق bawraq ~ būraq ~ bōraq से आया है, जो इब्न सैयार अल-वरराक की 'किताब अल-तबीख' में कई उदाहरणों में प्रमाणित है,[10][11][12] जो मध्य फारसी bwlk' (bōrag) से आया है, जिसने फारसी بوره 'bure' को जन्म दिया।

'टिंकल' और 'टिनकार' शब्द 17वीं शताब्दी में मलय tingkal और उर्दू/फारसी/अरबी تنکار tinkār/tankār से अंग्रेजी में अपनाए गए थे; इस प्रकार अंग्रेजी में दो रूप हैं। ये सभी संस्कृत टांकण ṭānkaṇa से संबंधित प्रतीत होते हैं।[13][14]

रसायन विज्ञान

रासायनिक दृष्टिकोण से, बोरेक्स में [B4O5(OH)4]2- आयन होता है। इस संरचना में, दो चार-समन्वय बोरॉन केंद्र और दो तीन-समन्वय बोरॉन केंद्र होते हैं।

यह 21 C से ऊपर के तापमान पर एक प्रोटॉन कंडक्टर है। चालकता b-अक्ष के साथ अधिकतम होती है।[15]

बोरेक्स को आसानी से बोरिक एसिड और अन्य बोरेट में परिवर्तित किया जा सकता है, जिनके कई अनुप्रयोग हैं। बोरिक एसिड बनाने के लिए हाइड्रोक्लोरिक एसिड के साथ इसकी प्रतिक्रिया है:

Na2B4O7*10H2O + 2 HCl → 4 H3BO3 + 2 NaCl + 5 H2O

बोरेक्स एसिड-बेस अनुमापन के लिए प्राथमिक मानक के रूप में उपयोग किए जाने के लिए पर्याप्त स्थिर है।[16]:p.316

पिघला हुआ बोरेक्स कांच बनाने के लिए कई धातु ऑक्साइड को घोल देता है। यह गुण धातु विज्ञान में इसके उपयोग और गुणात्मक रासायनिक विश्लेषण के बोरेक्स बीड टेस्ट के लिए महत्वपूर्ण है।

बोरेक्स विभिन्न प्रकार के सॉल्वैंट्स में घुलनशील है; हालाँकि, यह इथेनॉल में विशेष रूप से अघुलनशील है।[1]

कुछ सॉल्वैंट्स में बोरेक्स की घुलनशीलता[17]
कार्बनिक विलायक तापमान
°C (°F) 		संतृप्त घोल में
बोरेक्स का भार %
ग्लिसरॉल 98.5% 20 (68) 52.60
ग्लिसरॉल 86.5% 20 (68) 47.19
एथिलीन ग्लाइकॉल 25 (77) 41.60
डाइएथिलीन ग्लाइकॉल 25 (77) 18.60
मेथनॉल 25 (77) 19.90
जलीय इथेनॉल 46.5% 15.5 (60) 2.48
एसीटोन 25 (77) 0.60
एथिल एसीटेट 25 (77) 0.14
पानी में बोरेक्स की घुलनशीलता[17]
तापमान
°C (°F) 		संतृप्त घोल में बोरेक्स का भार %
0 (32) 1.99
5 (41) 2.46
10 (50) 3.09
15 (59) 3.79
20 (68) 4.70
25 (77) 5.80
30 (86) 7.20
35 (95) 9.02
40 (104) 11.22
45 (113) 14.21
50 (122) 17.91
55 (131) 23.22
60 (140) 30.32
65 (149) 33.89
70 (158) 36.94
75 (167) 40.18
80 (176) 44.31
85 (185) 48.52
90 (194) 53.18
95 (203) 58.94
100 (212) 65.63

'बोरेक्स' शब्द उचित रूप से तथाकथित "डेकाहाइड्रेट" Na2B4O7*10H2O को संदर्भित करता है, लेकिन वह नाम इसकी संरचना के अनुरूप नहीं है। यह वास्तव में ऑक्टाहाइड्रेट है। ऋणायन टेट्राबोरेट [B4O7]2- नहीं बल्कि टेट्राहाइड्रॉक्सी टेट्राबोरेट [B4O5(OH)4]2-,[15] है, इसलिए अधिक सही सूत्र Na2B4O5(OH)4*8H2O होना चाहिए। हालाँकि, यह शब्द संबंधित यौगिकों पर भी लागू हो सकता है। बोरेक्स "पेंटाहाइड्रेट" का सूत्र Na2B4O7*5H2O है, जो वास्तव में एक ट्राईहाइड्रेट Na2B4O5(OH)4*3H2O है। यह 1.880 kg/m3 घनत्व वाला एक रंगहीन ठोस है जो 60.8 C से ऊपर के जलीय घोलों से रॉम्बिक क्रिस्टल प्रणाली में क्रिस्टलीकृत होता है। यह प्राकृतिक रूप से खनिज टिंकानाइट के रूप में पाया जाता है।[18] इसे "डेकाहाइड्रेट" को 61 C से ऊपर गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है।[19] बोरेक्स "डिहाइड्रेट" का सूत्र Na2B4O7*2H2O है, जो वास्तव में निर्जल है, जिसका सही सूत्र Na2B4O5(OH)4 है। इसे "डेकाहाइड्रेट" या "पेंटाहाइड्रेट" को 116-120 से ऊपर गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है। निर्जल बोरेक्स उचित सोडियम टेट्राबोरेट है, जिसका सूत्र Na2B4O7 है। इसे किसी भी हाइड्रेट को 300 C तक गर्म करके प्राप्त किया जा सकता है।[19] इसका एक अनाकार (कांच जैसा) रूप और तीन क्रिस्टलीय रूप हैं - α, β, और γ, जिनके गलनांक क्रमशः 1015 K, 993 K और 936 K हैं। α\-Na2B4O7 स्थिर रूप है।[19]

प्राकृतिक स्रोत

मुख्य लेख: बोरेक्स (खनिज)

[20]

बोरेक्स प्राकृतिक रूप से मौसमी झीलों के बार-बार वाष्पीकरण से उत्पन्न वाष्पीकरण जमा में पाया जाता है। सबसे व्यावसायिक रूप से महत्वपूर्ण जमा यहाँ पाए जाते हैं: बोरोन, कैलिफोर्निया; और सियरल्स लेक, कैलिफोर्निया। इसके अलावा, बोरेक्स दक्षिण-पश्चिमी संयुक्त राज्य अमेरिका, चिली में अटाकामा रेगिस्तान, बोलीविया में हाल ही में खोजे गए जमा, और तिब्बत तथा रोमानिया में कई अन्य स्थानों पर पाया गया है। बोरेक्स को अन्य बोरॉन यौगिकों से कृत्रिम रूप से भी उत्पादित किया जा सकता है।[21]

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले बोरेक्स (जिसे संयुक्त राज्य अमेरिका और कई अन्य देशों में रासोराइट-46 व्यापार नाम से जाना जाता है) को पुन: क्रिस्टलीकरण की प्रक्रिया द्वारा परिष्कृत किया जाता है।[22]

उपयोग

बोरेक्स का उपयोग कीट नियंत्रण समाधानों में किया जाता है क्योंकि यह चींटियों और चूहों के लिए जहरीला होता है। चूंकि यह धीमी गति से काम करता है, इसलिए कामगार चींटियां बोरेक्स को अपने घोंसलों में ले जाएंगी और बाकी कॉलोनी को जहर दे देंगी।[23] बोरेक्स दीमक नियंत्रण के लिए जिंक बोरेट से अधिक प्रभावी है, लेकिन 1997 के एक शोध पत्र ने निष्कर्ष निकाला कि प्रभावी उपचार के लिए कुल कॉलोनी आबादी के कम से कम 10% को उजागर करना आवश्यक था। जापान में इमारतों के नीचे ओ-बोरिक एसिड और बोरेक्स से उपचारित समाचार पत्र बिछाने की प्रथा कोप्टोटर्मेस फॉर्मोसैनस और रेटिकुलिटर्मेस स्पेरैटस आबादी को नियंत्रित करने में प्रभावी रही है। 0.25 से 0.5 प्रतिशत DOT के साथ उपचारित सड़ती हुई लकड़ी भी हेटरोटर्मेस ऑरेस आबादी को फंसाने के लिए प्रभावी पाई गई। शोध पत्र ने निष्कर्ष निकाला: "बोरेट चारा निस्संदेह दीर्घकालिक रूप से सहायक होगा, लेकिन संरचनात्मक सुरक्षा के एकमात्र तरीके के रूप में पर्याप्त प्रतीत नहीं होता है।"[24]

बोरेक्स का उपयोग विभिन्न घरेलू कपड़े धोने और सफाई उत्पादों में किया जाता है,[25][26] जिसमें 20 म्यूल टीम बोरेक्स लॉन्ड्री बूस्टर, बोराक्सो पाउडर्ड हैंड सोप, और कुछ दांत सफेद करने वाले फॉर्मूले शामिल हैं।[27][28] बोरेक्स एक प्रभावी प्राकृतिक कवकनाशी और लकड़ी परिरक्षक के रूप में कार्य करता है, और फफूंदी के विकास को रोकता है।

बोरेट आयनों (आमतौर पर बोरिक एसिड के रूप में आपूर्ति की जाती है) का उपयोग जैव रासायनिक और रासायनिक प्रयोगशालाओं में बफर बनाने के लिए किया जाता है, उदाहरण के लिए डीएनए और आरएनए के पॉलीएक्रिलामाइड जेल वैद्युतकणसंचलन के लिए, जैसे TBE बफर (बोरेट बफर ट्रिस-हाइड्रॉक्सीमिथाइलैमिनोमेथेनियम)[29][30] या कोटिंग प्रक्रियाओं में नया SB बफर या BBS बफर (बोरेट बफर खारा)। बोरेट बफर (आमतौर पर pH 8 पर) का उपयोग डाइमिथाइल पिमेलिमिडेट (DMP) आधारित क्रॉसलिंकिंग प्रतिक्रियाओं में अधिमान्य संतुलन समाधान के रूप में भी किया जाता है।[31]

बोरेक्स का उपयोग बोरेट के स्रोत के रूप में पानी में अन्य एजेंटों के साथ बोरेट की सह-जटिल क्षमता का लाभ उठाने के लिए किया गया है ताकि विभिन्न पदार्थों के साथ जटिल आयन बन सकें। बोरेट और एक उपयुक्त पॉलिमर बेड का उपयोग गैर-ग्लाइकेटेड हीमोग्लोबिन को ग्लाइकेटेड हीमोग्लोबिन (मुख्य रूप से HbA1c) से अलग करने के लिए क्रोमैटोग्राफ करने के लिए किया जाता है, जो मधुमेह मेलेटस में दीर्घकालिक हाइपरग्लाइसेमिया का संकेतक है।[32]

बोरेक्स अकेले कठोरता धनायनों के लिए उच्च आत्मीयता नहीं रखता है, हालांकि इसका उपयोग पानी को नरम करने के लिए किया गया है। पानी को नरम करने के लिए एक सामान्य रासायनिक समीकरण है (R घुलित धनायन है, आमतौर पर कैल्शियम या मैग्नीशियम):

R2+(aq) + Na2B4O7(aq) → RB4O7(s)↓ + 2 Na+(aq)

पेश किए गए सोडियम आयन पानी को "कठोर" नहीं बनाते हैं। यह विधि अस्थायी और स्थायी दोनों प्रकार की कठोरता को दूर करने के लिए उपयुक्त है।

बोरेक्स और अमोनियम क्लोराइड के मिश्रण का उपयोग लोहा और इस्पात की वेल्डिंग करते समय फ्लक्स के रूप में किया जाता है। यह अवांछित आयरन ऑक्साइड (स्केल) के गलनांक को कम करता है, जिससे यह बह जाता है। बोरेक्स को पानी के साथ मिलाकर फ्लक्स के रूप में भी उपयोग किया जाता है जब सोना या चांदी जैसी ज्वैलरी धातुओं की सोल्डरिंग की जाती है, जहां यह पिघले हुए सोल्डर को धातु को गीला करने और जोड़ में समान रूप से बहने की अनुमति देता है।[33] बोरेक्स टंगस्टन को जस्ता के साथ "प्री-टिनिंग" करने के लिए भी एक फ्लक्स है, जिससे टंगस्टन सॉफ्ट-सोल्डर योग्य हो जाता है।[34] बोरेक्स का उपयोग अक्सर फोर्ज वेल्डिंग के लिए फ्लक्स के रूप में किया जाता है।[35]

कारीगर स्वर्ण खनन में, बोरेक्स का उपयोग कभी-कभी बोरेक्स विधि (फ्लक्स के रूप में) के रूप में जानी जाने वाली प्रक्रिया के हिस्से के रूप में किया जाता है, जिसका उद्देश्य स्वर्ण निष्कर्षण प्रक्रिया में जहरीले पारे की आवश्यकता को समाप्त करना है, हालांकि यह सीधे पारे की जगह नहीं ले सकता है। कथित तौर पर 1900 के दशक में फिलीपींस के कुछ हिस्सों में सोने के खनिकों द्वारा बोरेक्स का उपयोग किया गया था।[36][37] इस बात के प्रमाण हैं कि, पर्यावरणीय प्रभाव को कम करने के अलावा, यह विधि उपयुक्त अयस्कों के लिए बेहतर सोने की वसूली प्राप्त करती है और कम महंगी है। यह बोरेक्स विधि फिलीपींस के उत्तरी लुज़ोन में उपयोग की जाती है, लेकिन खनिकों ने अन्य कारणों से इसे कहीं और अपनाने में अनिच्छा दिखाई है जो अच्छी तरह से समझ में नहीं आते हैं।[38] इस विधि को बोलीविया[39] और तंजानिया[40] में भी बढ़ावा दिया गया है।

एक रबर जैसा पॉलिमर जिसे कभी-कभी स्लाइम, फ्लबर, "ग्लूप" या "ग्लर्च" कहा जाता है (या गलती से सिली पुट्टी कहा जाता है, जो सिलिकॉन पॉलिमर पर आधारित है), बोरेक्स के साथ पॉलीविनाइल अल्कोहल को क्रॉस-लिंक करके बनाया जा सकता है।[41] एल्मर ग्लू जैसे पॉलीविनाइल एसीटेट-आधारित गोंद और बोरेक्स से फ्लबर बनाना एक सामान्य प्राथमिक विज्ञान प्रदर्शन है।[42][43]

बोरेक्स, जिसे E संख्या E285 दिया गया है, का उपयोग खाद्य योज्य के रूप में किया जाता है लेकिन यह उपयोग ऑस्ट्रेलिया, चीन, थाईलैंड और संयुक्त राज्य अमेरिका जैसे कुछ देशों में प्रतिबंधित है।[44] नतीजतन, संयुक्त राज्य अमेरिका में बिक्री के लिए उत्पादित कैवियार जैसे कुछ खाद्य पदार्थों में संरक्षण में सहायता के लिए नमक का उच्च स्तर होता है।[45] परिरक्षक के रूप में इसके उपयोग के अलावा, बोरेक्स भोजन को एक दृढ़, रबर जैसा बनावट प्रदान करता है। चीन में, बोरेक्स ( या ) को गेहूं और चावल के नूडल्स सहित खाद्य पदार्थों में पाया गया है, जिन्हें लामियन (), शाहे फेन (), चार क्वाई टियो (), और ची चेओंग फन () कहा जाता है।[46] इंडोनेशिया में, यह नूडल्स, बक्सो (मीटबॉल्स), और उबले हुए चावल जैसे खाद्य पदार्थों में एक सामान्य, लेकिन निषिद्ध,[47] योज्य है।

अन्य उपयोग

अन्य उपयोगों में शामिल हैं:

विषाक्तता

एक अध्ययन के अनुसार, बोरेक्स तीव्र रूप से विषाक्त नहीं है। इसका LD50 (औसत घातक खुराक) स्कोर चूहों में 2.66 g/kg पर परीक्षण किया गया है, जिसका अर्थ है कि गंभीर लक्षणों या मृत्यु का कारण बनने के लिए रसायन की एक महत्वपूर्ण खुराक की आवश्यकता होती है।[72]

घातक खुराक मनुष्यों के लिए समान नहीं है; तीन बोरेट एक्सपोजर-समृद्ध तुलना समूहों (यू.एस. बोरेक्स खदान और उत्पादन सुविधा कर्मचारी, चीनी बोरॉन कर्मचारी, बोरॉन समृद्ध क्षेत्रों के पास रहने वाले तुर्की निवासी) में मानव अध्ययनों ने रक्त और वीर्य परीक्षणों में विकासात्मक विषाक्तता के कोई संकेतक उत्पन्न नहीं किए। उच्चतम अनुमानित एक्सपोजर 5 mg B/kg/दिन था, जो संभवतः दूषित कार्यस्थलों में खाने के कारण था, जो औसत दैनिक एक्सपोजर से 100 गुना अधिक था।[73]

बोरेक्स बरकरार त्वचा के माध्यम से खराब अवशोषित होता है, हालांकि बोरिक एसिड युक्त मलहम और स्नान समाधानों के साथ चकत्ते और खुले घावों के लगातार उपचार में मौतें दर्ज की गई हैं। बोरेक्स मौखिक रूप से आसानी से अवशोषित हो जाता है, 90% से अधिक, और ज्यादातर मूत्र के माध्यम से उत्सर्जित होता है। अंतर्ग्रहण के लिए जिम्मेदार घातक मामलों में छोटे बच्चे गलती से कीटनाशक पी लेते हैं[74] या बड़ी मात्रा में क्रिस्टल के साथ आत्महत्या के प्रयास शामिल हैं। अध्ययनों में कोई जीनोटॉक्सिसिटी या कार्सिनोजेनेसिटी दर्ज नहीं की गई है।[75]

बोरेक्स का उपयोग संयुक्त राज्य अमेरिका में 1946 से विभिन्न प्रतिबंधों के साथ कीटनाशक के रूप में किया जा रहा है। बोरिक एसिड और बोरेक्स से संबंधित दो EPA दस्तावेजों में रिपोर्ट के अनुसार, बोरेक्स की कम विषाक्तता के कारण फरवरी 1986 में सभी प्रतिबंध हटा दिए गए थे।[76][77]

EPA ने निर्धारित किया है कि, क्योंकि वे कम विषाक्तता वाले हैं और प्राकृतिक रूप से होते हैं, बोरिक एसिड और इसके सोडियम लवणों को सभी कच्चे कृषि जिंसों के लिए सहिष्णुता (अधिकतम अवशेष सीमा) की आवश्यकता से छूट दी जानी चाहिए।[76]

हालांकि इसने अनिर्णायक डेटा का हवाला दिया, 2006 में EPA द्वारा एक पुनर्मूल्यांकन में अभी भी पाया गया कि "अध्ययन के दौरान विषाक्तता के कोई संकेत नहीं देखे गए और लक्ष्य अंग के लिए साइटोटॉक्सिसिटी का कोई सबूत नहीं था।"[78] पुनर्मूल्यांकन में, अति-एक्सपोजर के कारण विषाक्तता के एक अध्ययन की जांच की गई और निष्कर्ष यह थे कि "सक्रिय अवयवों के रूप में बोरिक एसिड और इसके सोडियम लवणों के कारण आवासीय हैंडलर साँस लेने के जोखिम चिंता का विषय नहीं हैं और चिंता के स्तर से अधिक नहीं हैं", लेकिन अगर कालीन साफ करने के लिए पाउडर के रूप में उपयोग किया जाता है तो बच्चों के इसे साँस लेने से जलन का कुछ जोखिम हो सकता है।

बोरेक्स धूल के अति-एक्सपोजर से श्वसन में जलन हो सकती है, जबकि बाहरी बोरेक्स एक्सपोजर के कारण कोई त्वचा जलन नहीं होती है। अंतर्ग्रहण से मतली, लगातार उल्टी, पेट दर्द, और दस्त सहित जठरांत्र संबंधी संकट हो सकता है। संवहनी प्रणाली और मानव मस्तिष्क पर प्रभावों में सिरदर्द और सुस्ती शामिल है लेकिन ये कम बार होते हैं। गंभीर मामलों में, हथेलियों, तलवों, नितंबों और अंडकोश को प्रभावित करने वाला एक "बीफी" लाल दाना हुआ है।[79]

बोरेक्स को 16 दिसंबर, 2010 को अत्यधिक चिंता का पदार्थ (SVHC) उम्मीदवार सूची में जोड़ा गया था। SVHC उम्मीदवार सूची EU के रसायनों के पंजीकरण, मूल्यांकन, प्राधिकरण और प्रतिबंध 2006 (REACH) पर नियमों का हिस्सा है, और यह जोड़ CLP विनियमन के तहत श्रेणी 1B 'प्रजनन के लिए विषाक्त' के रूप में बोरेक्स के संशोधित वर्गीकरण पर आधारित था। EU में आयातित पदार्थ और मिश्रण जिनमें बोरेक्स होता है, उन्हें अब "प्रजनन क्षमता को नुकसान पहुँचा सकता है" और "अजन्मे बच्चे को नुकसान पहुँचा सकता है" चेतावनियों के साथ लेबल किया जाना आवश्यक है।[80] इसे 1 जुलाई, 2015 को ECHA द्वारा REACH एनेक्स XIV में जोड़ने का प्रस्ताव दिया गया था।[81] यदि यह सिफारिश स्वीकृत हो जाती है, तो EU में बोरेक्स के सभी आयात और उपयोग को ECHA द्वारा अधिकृत करना होगा।17

बोरॉन विषाक्तता (बोरिक एसिड और बोरेट्स के रूप में) की 2012 में Journal of Toxicology and Environmental Health में प्रकाशित एक समीक्षा ने निष्कर्ष निकाला: "यह स्पष्ट रूप से प्रतीत होता है कि मानव B [बोरॉन] का संपर्क, सबसे अधिक संपर्क वाले समूहों में भी, रक्त (और लक्षित ऊतक) की उन सांद्रताओं तक पहुँचने के लिए बहुत कम है जो प्रजनन कार्यों पर प्रतिकूल प्रभाव डालने के लिए आवश्यक होंगी।"[82] जुलाई 2016 में Health Canada द्वारा जारी एक मसौदा जोखिम मूल्यांकन में पाया गया है कि बोरिक एसिड के अत्यधिक संपर्क में आने से विकासात्मक और प्रजनन स्वास्थ्य पर प्रभाव पड़ने की संभावना है। चूंकि लोग पहले से ही अपने आहार और पानी के माध्यम से प्राकृतिक रूप से बोरिक एसिड के संपर्क में आते हैं, इसलिए Health Canada ने सलाह दी कि अन्य स्रोतों से संपर्क को यथासंभव कम किया जाना चाहिए, विशेष रूप से बच्चों और गर्भवती महिलाओं के लिए।

चिंता किसी एक उत्पाद को लेकर नहीं है, बल्कि विभिन्न स्रोतों से होने वाले कई संपर्कों को लेकर है। इसे ध्यान में रखते हुए, विभाग ने यह भी घोषणा की कि बोरिक एसिड युक्त कुछ कीटनाशक, जो आमतौर पर घरों में उपयोग किए जाते हैं, उनके पंजीकरण रद्द कर दिए जाएंगे और उन्हें बाजार से चरणबद्ध तरीके से हटा दिया जाएगा। साथ ही, कनाडा में पंजीकृत रहने वाले अन्य बोरिक एसिड कीटनाशकों के लिए नए, अधिक सुरक्षात्मक लेबल निर्देश पेश किए जा रहे हैं (उदाहरण के लिए, बंद चारा स्टेशन और जेल फॉर्मूलेशन का उपयोग करके स्पॉट उपचार)।[83]

इन्हें भी देखें

व्याख्यात्मक फुटनोट

  1. ↑ इसे Na2B4O7·10H2O के रूप में भी लिखा जाता है, जो दर्शाता है कि यह एक डेकाहाइड्रेटेड टेट्राबोरेट है।

संदर्भ

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 1.3 1.4 PubChem. Borax. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 (2011). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press. ISBN 978-1439855119.
  3. ↑ 3.0 3.1 3.2 0057
  4. ↑ 0059
  5. ↑ 0058
  6. ↑ CompTox Chemicals Dashboard. comptox.epa.gov.
  7. ↑ 7.0 7.1 (August 16, 2004). Borax (Na2B4O7·10H2O ) – Sodium Borate – Occurrence, Discovery and Applications. Amoz.com.
  8. ↑ (September 22, 1877). "American Borax Production". Scientific American. 37 (12) 184–185.. लेख में कहा गया है कि Columbus, Nevada और Wadsworth, Nevada के बीच की दूरी "लगभग 360 मील" है जबकि आज आधुनिक सड़कों पर यह दूरी लगभग 160 मील है।
  9. ↑ Hildebrand, G. H.. (1982). "Borax Pioneer: Francis Marion Smith". 267. Howell-North Books. ISBN 0-8310-7148-6.
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बाहरी कड़ियाँ

Borax

स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Borax" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Borax यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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