Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Boron trifluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

2026-10-04T18:13:38Z

ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Boron trifluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

New page

ఎక్సోథర్మిక్ వియోగం <ref>(16 August 1995). [http://www.nap.edu/openbook.php?record_id=4911&page=266 Prudent Practices in the Laboratory]. ''nap.edu''. ISBN 978-0-309-05229-0. doi:[https://doi.org/10.17226/4911 10.17226/4911].</ref> (అన్‌హైడ్రస్) చాలా బాగా కరుగుతుంది (డైహైడ్రేట్)
>50 atm (20 °C)<ref name=PGCH/>
<ref>.</ref>
C 1 ppm (3 mg/m3)<ref name=PGCH>0062</ref>
C 1 ppm (3 mg/m3)<ref name=PGCH/>
25 ppm<ref name=PGCH/>
1227 ppm (ఎలుక, 2 గంటలు) 39 ppm (గినియా పిగ్, 4 గంటలు) 418 ppm (ఎలుక, 4 గంటలు)<ref>Boron trifluoride</ref><ref>Inc, New Environment. [http://www.newenv.com/resources/nfpa_chemicals New Environment Inc. - NFPA Chemicals]. ''www.newenv.com''.</ref>

'''బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్''' అనేది BF3 [[రసాయన సంకేతం|రసాయన సంకేతాన్ని]] కలిగిన ఒక [[అకర్బన సమ్మేళనం]]. ఈ ఘాటైన, రంగులేని మరియు [[విషపూరిత]] వాయువు తేమతో కూడిన గాలిలో తెల్లని పొగలను విడుదల చేస్తుంది. ఇది ఒక ఉపయోగకరమైన [[లూయిస్ ఆమ్లం]] మరియు ఇతర [[బోరాన్]] సమ్మేళనాల తయారీకి బహుముఖ బిల్డింగ్ బ్లాక్.

== నిర్మాణం మరియు బంధం ==
BF3 [[అణువు]] యొక్క జ్యామితి [[ట్రైగోనల్ ప్లానార్ మాలిక్యులర్ జ్యామితి|ట్రైగోనల్ ప్లానార్]]. దీని D3h [[సౌష్టవ సమూహం|సౌష్టవం]] [[VSEPR సిద్ధాంతం]] యొక్క అంచనాలకు అనుగుణంగా ఉంటుంది. అధిక సౌష్టవం కారణంగా ఈ అణువుకు డైపోల్ మూమెంట్ ఉండదు. ఈ అణువు కార్బోనేట్ అయాన్, CO3(2-) తో [[ఐసోఎలక్ట్రానిక్]].

BF3ని సాధారణంగా "[[ఎలక్ట్రాన్ లోపం|ఎలక్ట్రాన్ లోపం]] ఉన్నది" అని పిలుస్తారు, ఈ వివరణ [[లూయిస్ క్షారాల]] పట్ల దాని [[ఎక్సోథర్మిక్]] చర్య ద్వారా బలపడుతుంది.

[[బోరాన్]] ట్రైహాలైడ్లలో, BX3, B–X బంధాల పొడవు (1.30 Å) సింగిల్ బంధాల కోసం ఆశించిన దానికంటే తక్కువగా ఉంటుంది, మరియు ఈ తక్కువ పొడవు ఫ్లోరైడ్‌లో బలమైన B–X [[పై బంధం|π-బంధాన్ని]] సూచించవచ్చు. ఒక సులభమైన వివరణ బోరాన్ అణువుపై ఉన్న p ఆర్బిటాల్ మరియు ఫ్లోరిన్ అణువులపై ఉన్న మూడు సమానంగా అమర్చబడిన p ఆర్బిటాల్‌ల యొక్క ఇన్-ఫేజ్ కలయికతో సౌష్టవ-అనుమతించబడిన ఓవర్‌ల్యాప్‌ను సూచిస్తుంది. మరికొందరు BF3లోని బంధాల యొక్క అయానిక్ స్వభావాన్ని ఎత్తిచూపుతారు.<ref>Gillespie, Ronald J.. (1998). "Covalent and Ionic Molecules: Why Are BeF2 and AlF3 High Melting Point Solids whereas BF3 and SiF4 Are Gases?". ''[[Journal of Chemical Education]]''. 75 (7) 923. doi:[https://doi.org/10.1021/ed075p923 10.1021/ed075p923].</ref>

== సంశ్లేషణ మరియు నిర్వహణ ==
BF3 బోరాన్ ఆక్సైడ్లు మరియు [[హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్]] చర్య ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది:
:B2O3 + 6 HF → 2 BF3 + 3 H2O
సాధారణంగా HF సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం మరియు [[ఫ్లోరైట్]] (CaF2) నుండి ''[[in situ]]'' (అక్కడికక్కడే) ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది.<ref>(2001). "Inorganic Chemistry". Academic Press. ISBN 0-12-352651-5.</ref> ప్రతి సంవత్సరం సుమారు 2300–4500 టన్నుల బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఉత్పత్తి అవుతుంది.

=== ప్రయోగశాల స్థాయి ===
ప్రయోగశాల స్థాయి చర్యల కోసం, BF3 సాధారణంగా [[బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఈథరేట్]] ఉపయోగించి అక్కడికక్కడే ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది, ఇది వాణిజ్యపరంగా లభించే ద్రవం.

ద్రావకం లేని పదార్థాల కోసం ప్రయోగశాల మార్గాలు అనేకం ఉన్నాయి. బాగా డాక్యుమెంట్ చేయబడిన మార్గం [BF4]- యొక్క [[డయాజోనియం ఉప్పు]]ల ఉష్ణ వియోగం:
:[PhN2]+[BF4]− → [[Fluorobenzene|PhF]] + BF3 + [[nitrogen|N2]]

ఇది [[బోరాన్ ట్రైఆక్సైడ్]] మరియు [[సోడియం టెట్రాఫ్లోరోబోరేట్]] మిశ్రమాన్ని సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లంతో చికిత్స చేయడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది:<ref name="Georg">Brauer, Georg. (1963). [https://books.google.com/books?id=TLYatwAACAAJ&q=Handbook+of+Preparative+Inorganic+Chemistry Handbook of Preparative Inorganic Chemistry]. 1 220 & 773. Academic Press. ISBN 978-0121266011.</ref>
:6 Na[BF4] + B2O3 + 6 H2SO4 → 8 BF3 + 6 [[sodium bisulfate|NaHSO4]] + 3 H2O
ప్రత్యామ్నాయంగా, [[బోరాన్ ట్రైబ్రోమైడ్]] వివిధ [[ఆర్గానోఫ్లోరిన్ సమ్మేళనాలను]] [[ఆర్గానోబ్రోమిన్]]లుగా మారుస్తుంది, ట్రైఫ్లోరైడ్ వాయువును విడుదల చేస్తుంది:<ref>Hegedüs, Kristof. (11 Jan 2019). [https://labphoto.tumblr.com/post/181931503047/performing-a-halogen-exchange-a-halex-reaction-on Performing a halogen exchange, a HalEx reaction on....]. ''Pictures from an Organic Chemistry Laboratory''.</ref>
:3 R–F + BBr3 → 3 R–Br + BF3

== లక్షణాలు ==
అన్‌హైడ్రస్ బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ యొక్క [[మరిగే స్థానం]] −100.3 °C మరియు [[క్రిటికల్ ఉష్ణోగ్రత]] −12.3 °C, కాబట్టి దీనిని ఆ ఉష్ణోగ్రతల మధ్య మాత్రమే రిఫ్రిజిరేటెడ్ ద్రవంగా నిల్వ చేయవచ్చు. నిల్వ లేదా రవాణా పాత్రలను అంతర్గత పీడనాన్ని తట్టుకునేలా రూపొందించాలి, ఎందుకంటే రిఫ్రిజిరేషన్ వ్యవస్థ విఫలమైతే పీడనం 49.85 బార్ (4.985 MPa) యొక్క [[క్రిటికల్ పీడనం]] వరకు పెరగవచ్చు.<ref>(1999). "Chemical Properties Handbook". 25. McGraw-Hill.</ref>

బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ తినివేయు స్వభావం కలది. బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్‌ను నిర్వహించే పరికరాలకు తగిన లోహాలలో [[స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్]], [[మోనెల్]], మరియు [[హ్యాస్టెల్లాయ్]] ఉన్నాయి. తేమ సమక్షంలో ఇది స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్‌తో సహా ఉక్కును తినివేస్తుంది. ఇది [[పాలిఅమైడ్]]లతో చర్య జరుపుతుంది. [[పాలిటెట్రాఫ్లోరోఎథిలీన్]], [[పాలిక్లోరోట్రైఫ్లోరోఎథిలీన్]], [[పాలివినైలిడిన్ ఫ్లోరైడ్]], మరియు [[పాలిప్రొఫైలిన్]] సంతృప్తికరమైన నిరోధకతను చూపుతాయి. పరికరాల్లో ఉపయోగించే [[గ్రీజు]] [[ఫ్లోరోకార్బన్]] ఆధారితమైనదై ఉండాలి, ఎందుకంటే బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ హైడ్రోకార్బన్ ఆధారిత గ్రీజులతో చర్య జరుపుతుంది.<ref>(2016-12-15). [http://encyclopedia.airliquide.com/encyclopedia.asp?GasID=68 Boron trifluoride]. ''Gas Encyclopedia''.</ref>

== చర్యలు ==
అల్యూమినియం మరియు గాలియం ట్రైహాలైడ్ల వలె కాకుండా, బోరాన్ ట్రైహాలైడ్లన్నీ [[మోనోమర్]] రూపంలో ఉంటాయి. ఇవి వేగవంతమైన హాలైడ్ మార్పిడి చర్యలకు లోనవుతాయి:
:BF3 + [[బోరాన్ ట్రైక్లోరైడ్|BCl3]] → BF2Cl + BCl2F
ఈ మార్పిడి ప్రక్రియ సులభతరం కావడం వల్ల, మిశ్రమ హాలైడ్లను స్వచ్ఛమైన రూపంలో పొందలేము.

బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఒక బహుముఖ [[లూయిస్ ఆమ్లం]], ఇది [[ఫ్లోరైడ్]] మరియు [[ఈథర్]] వంటి [[లూయిస్ క్షారాల]]తో [[అడక్ట్]]లను ఏర్పరుస్తుంది:
:[[సీసియం ఫ్లోరైడ్|CsF]] + BF3 → Cs[BF4]
:[[డైఇథైల్ ఈథర్|O(CH2CH3)2]] + BF3 → BF3*O(CH2CH3)2

[[టెట్రాఫ్లోరోబోరేట్]] లవణాలు సాధారణంగా [[నాన్-కోఆర్డినేటింగ్ అయాన్]]లుగా ఉపయోగించబడతాయి. [[డైఇథైల్ ఈథర్]]తో ఏర్పడే అడక్ట్, బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ డైఇథైల్ ఈథరేట్, లేదా కేవలం [[బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఈథరేట్]], (BF3*O(CH2CH3)2) సులభంగా నిర్వహించగల [[ద్రవం]] మరియు తద్వారా BF3 యొక్క ప్రయోగశాల వనరుగా విస్తృతంగా కనిపిస్తుంది.<ref>(2007). "Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis". ISBN 978-0471936237. doi:[https://doi.org/10.1002/9780470842898.rb249.pub2 10.1002/9780470842898.rb249.pub2].</ref> మరొక సాధారణ అడక్ట్ [[డైమిథైల్ సల్ఫైడ్]] (BF3*S(CH3)2)తో ఏర్పడేది, దీనిని నీట్ ద్రవంగా నిర్వహించవచ్చు.<ref>(2001). "Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis". ISBN 0471936235. doi:[https://doi.org/10.1002/047084289X.rb247 10.1002/047084289X.rb247].</ref>

=== తులనాత్మక లూయిస్ ఆమ్లత్వం ===
మూడు తేలికపాటి బోరాన్ ట్రైహాలైడ్లు, BX3 (X = F, Cl, Br) సాధారణ లూయిస్ క్షారాలతో స్థిరమైన అడక్ట్లను ఏర్పరుస్తాయి. వాటి సాపేక్ష లూయిస్ ఆమ్లత్వాలను అడక్ట్-ఏర్పరిచే చర్య యొక్క సాపేక్ష ఎక్సోథర్మిసిటీల పరంగా అంచనా వేయవచ్చు. ఇటువంటి కొలతలు లూయిస్ ఆమ్లత్వం కోసం కింది క్రమాన్ని వెల్లడించాయి:

:BF3 < BCl3 < BBr3 < BI3 (అత్యంత బలమైన లూయిస్ ఆమ్లం)

ఈ ధోరణి సాధారణంగా ప్లానార్ బోరాన్ ట్రైహాలైడ్‌లో ఉండే [[పై బంధం|π-బంధం]] స్థాయికి ఆపాదించబడుతుంది, ఇది BX3 అణువు యొక్క [[పిరమిడలైజేషన్]] సమయంలో కోల్పోతుంది. ఇది ఈ ధోరణిని అనుసరిస్తుంది:

:BF3 > BCl3 > BBr3 < BI3 (అత్యంత సులభంగా పిరమిడలైజ్ చేయబడేది)

అయితే, [[పై బంధం|π-బంధం]] యొక్క సాపేక్ష బలాన్ని అంచనా వేయడానికి ప్రమాణాలు స్పష్టంగా లేవు. ఒక సూచన ఏమిటంటే, పెద్ద Cl మరియు Br అణువులతో పోలిస్తే F అణువు చిన్నది. ఫలితంగా, బోరాన్ మరియు హాలోజన్ మధ్య బంధం పొడవు ఫ్లోరిన్ నుండి అయోడిన్‌కు వెళ్లేటప్పుడు పెరుగుతుంది, అందువల్ల ఆర్బిటాల్‌ల మధ్య ప్రాదేశిక ఓవర్‌ల్యాప్ మరింత కష్టమవుతుంది. F యొక్క p''z'' లోని లోన్ పెయిర్ ఎలక్ట్రాన్ సులభంగా మరియు త్వరగా బోరాన్ యొక్క ఖాళీ pz ఆర్బిటాల్‌కు దానం చేయబడుతుంది మరియు ఓవర్‌ల్యాప్ అవుతుంది. ఫలితంగా, F యొక్క పై డొనేషన్ Cl లేదా Br కంటే ఎక్కువగా ఉంటుంది.

ప్రత్యామ్నాయ వివరణలో, BF3 కోసం తక్కువ లూయిస్ ఆమ్లత్వం F3B\sL అడక్ట్లలోని బంధం యొక్క సాపేక్ష బలహీనతకు ఆపాదించబడింది.<ref>(1974). "Group V Chalcogenide Complexes of Boron Trihalides". ''[[Canadian Journal of Chemistry]]''. 52 (11) 2016–2020. doi:[https://doi.org/10.1139/v74-291 10.1139/v74-291].</ref><ref>(1993). "A Computational Analysis of the Bonding in Boron Trifluoride and Boron Trichloride and their Complexes with Ammonia". ''[[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]''. 32 (12) 2622–2625. doi:[https://doi.org/10.1021/ic00064a008 10.1021/ic00064a008].</ref>

మరొక వివరణ ఏమిటంటే, ప్రతి ఉన్నత కాలంలోని p''z'' ఆర్బిటాల్‌లు అదనపు నోడల్ ప్లేన్‌ను కలిగి ఉంటాయి మరియు ఆ ప్లేన్ యొక్క ప్రతి వైపు వేవ్ ఫంక్షన్ యొక్క వ్యతిరేక సంకేతాలను కలిగి ఉంటాయి. ఇది ఒకే బంధంలో బంధం మరియు యాంటీబాండింగ్ ప్రాంతాలకు దారితీస్తుంది, ఇది సమర్థవంతమైన ఓవర్‌ల్యాప్‌ను తగ్గిస్తుంది మరియు తద్వారా ఆమ్లత్వానికి అడ్డుపడే π-డొనేషన్‌ను తగ్గిస్తుంది.

=== జలవిశ్లేషణ (Hydrolysis) ===
బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ నీటితో చర్య జరిపి [[బోరిక్ ఆమ్లం]] మరియు [[ఫ్లోరోబోరిక్ ఆమ్లం]] ఇస్తుంది. ఈ చర్య అక్వో అడక్ట్, H2O\sBF3 ఏర్పడటంతో ప్రారంభమవుతుంది, ఇది తర్వాత HFని కోల్పోయి బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్‌తో ఫ్లోరోబోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఇస్తుంది.<ref>Wamser, C. A.. (1951). "Equilibria in the System Boron Trifluoride–Water at 25°". ''[[Journal of the American Chemical Society]]''. 73 (1) 409–416. doi:[https://doi.org/10.1021/ja01145a134 10.1021/ja01145a134].</ref>

:4 BF3 + 3 H2O → 3 H[BF4] + B(OH)3

భారీ ట్రైహాలైడ్లు కూడా జలవిశ్లేషణ చెందుతాయి, కానీ [[బోరిక్ ఆమ్లం|బోరిక్]] మరియు [[హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలు|హైడ్రోహాలిక్ ఆమ్లాలు]]గా మారుతాయి, బహుశా టెట్రాహెడ్రల్ అయాన్లు [BCl4]- మరియు [BBr4]- యొక్క తక్కువ స్థిరత్వం కారణంగా కావచ్చు. ఫ్లోరోబోరిక్ ఆమ్లం యొక్క అధిక ఆమ్లత్వం కారణంగా, ఫ్లోరోబోరేట్ అయాన్‌ను [[డయాజోనియం]] అయాన్లు వంటి ప్రత్యేకించి ఎలక్ట్రోఫిలిక్ కాటయాన్‌లను వేరుచేయడానికి ఉపయోగించవచ్చు, వీటిని ఘనపదార్థాలుగా వేరు చేయడం కష్టం.

== ఉపయోగాలు ==
=== ఆర్గానిక్ కెమిస్ట్రీ ===
బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ [[ఆర్గానిక్ సంశ్లేషణ]]లో ఒక రియాజెంట్‌గా, సాధారణంగా [[లూయిస్ ఆమ్లం]]గా అత్యంత ముఖ్యమైనది.<ref>Heaney, H.. (2001). ''[[Encyclopedia of Reagents for Organic Synthesis]]''. ISBN 0-471-93623-5. doi:[https://doi.org/10.1002/047084289X.rb250 10.1002/047084289X.rb250].</ref> ఉదాహరణలు:
* [[పాలిఈథర్]]ల వంటి [[అన్‌శాచురేటెడ్ సమ్మేళనాల]] [[పాలిమరైజేషన్]] చర్యలను ప్రారంభిస్తుంది
* కొన్ని [[ఐసోమెరైజేషన్]], [[ఎసైలేషన్]],<ref>(1991). [http://www.tennacadofsci.org/journal/articles/JTAS66-1-1.pdf Boron Trifluoride in the Synthesis of Plant Phenolics: Synthesis of Phenolic Ketones and Phenyl Stryl Ketones]. ''Journal of Tennessee Academy of Science''. 66 (1) 1–8.</ref> [[ఆల్కైలేషన్]], [[ఎస్టెరిఫికేషన్]], [[ఈథర్#సంశ్లేషణ|డీహైడ్రేషన్]],<ref>(1935). "Organic Reactions with Boron Fluoride. IX. The Alkylation of Phenol with Alcohols". ''Journal of the American Chemical Society''. 57 (4) 709–711. doi:[https://doi.org/10.1021/ja01307a034 10.1021/ja01307a034].</ref> [[కండెన్సేషన్ చర్య]], [[ముకైయామా ఆల్డాల్ అడిషన్]], మరియు ఇతర చర్యలలో ఉత్ప్రేరకంగా<ref name=Honeywell>[http://www51.honeywell.com/sm/bf3/applications.html Boron Trifluoride (BF3) Applications]. [[Honeywell]].</ref>

=== ఇతర ఉపయోగాలు ===
బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ యొక్క ఇతర, తక్కువ సాధారణ ఉపయోగాలు:
* [[అయాన్ ఇంప్లాంటేషన్]]లో [[డోపెంట్]]గా వర్తించబడుతుంది
* [[ఎపిటాక్సియల్]]గా పెరిగిన [[సిలికాన్]] కోసం [[p-టైప్ సెమీకండక్టర్]] డోపెంట్
* [[అయనీకరణ చాంబర్లు]] మరియు [[భూమి వాతావరణం]]లో రేడియేషన్ స్థాయిలను పర్యవేక్షించే పరికరాలలో సున్నితమైన [[న్యూట్రాన్ డిటెక్షన్|న్యూట్రాన్ డిటెక్టర్లలో]] ఉపయోగించబడుతుంది
* [[ఫ్యూమిగేషన్]]లో
* మెగ్నీషియం [[సోల్డరింగ్]] కోసం [[ఫ్లక్స్ (మెటలర్జీ)|ఫ్లక్స్]]గా
* [[డైబోరేన్]] తయారీకి<ref name="Georg" />

== ఆవిష్కరణ ==
బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ 1808లో [[జోసెఫ్ లూయిస్ గే-లుసాక్]] మరియు [[లూయిస్ జాక్వెస్ థెనార్డ్]] ద్వారా కనుగొనబడింది, వారు [[కాల్షియం ఫ్లోరైడ్]]ను విట్రిఫైడ్ [[బోరిక్ ఆమ్లం]]తో కలపడం ద్వారా "ఫ్లూరిక్ ఆమ్లం" (అంటే, [[హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం]])ను వేరు చేయడానికి ప్రయత్నిస్తున్నారు. ఫలితంగా వచ్చిన ఆవిర్లు గాజును చెక్కలేకపోయాయి, కాబట్టి వారు దీనికి ''ఫ్లూబోరిక్ గ్యాస్'' అని పేరు పెట్టారు.<ref>(1809). "Sur l'acide fluorique". ''Annales de Chimie''. 69 204–220.</ref><ref>(1809). [https://books.google.com/books?id=Nl87AAAAcAAJ&pg=PA317 Des propriétés de l'acide fluorique et sur-tout de son action sur le métal de la potasse]. ''Mémoires de Physique et de Chimie de la Société d'Arcueil''. 2 317–331.</ref>

== ఇవి కూడా చూడండి ==
*[[అత్యంత విషపూరిత వాయువుల జాబితా]]

== సూచనలు ==
<references />

== బాహ్య లింకులు ==
* [http://www.osha.gov/dts/chemicalsampling/data/CH_221700.html Safety and Health Topics: Boron Trifluoride]. OSHA.
* [https://www.cdc.gov/niosh/ipcsneng/neng0231.html BORON TRIFLUORIDE ICSC: 0231]. ''International Chemical Safety Cards''.
* [http://www.npi.gov.au/substances/boron/index.html Boron & Compounds: Overview]. ''National Pollutant Inventory''.
* [http://www.npi.gov.au/substances/fluoride-compounds/index.html Fluoride Compounds: Overview]. ''National Pollutant Inventory''.
* [http://webbook.nist.gov/cgi/cbook.cgi?ID=C7637072 Boron trifluoride]. ''WebBook''.
* [http://www51.honeywell.com/sm/bf3/applications.html Boron Trifluoride (BF3) Applications]. Honeywell.

[[Category:ఫ్లోరైడ్లు]]
[[Category:బోరాన్ సమ్మేళనాలు]]
[[Category:బోరాన్ హాలైడ్లు]]
[[Category:పారిశ్రామిక వాయువులు]]
[[Category:ఆమ్ల ఉత్ప్రేరకాలు]]

----
''మూలం:'' ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Boron trifluoride” వ్యాసానికి అనువాదం.
''మూల వ్యాసం:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Boron_trifluoride
''ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.''

బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ - Revision history

Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Boron trifluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Boron trifluoride” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం