డైఫ్లోరోసిలేన్ - Revision history

Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

2026-10-07T10:48:12Z

ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

← Older revision		Revision as of 10:48, 7 October 2026
Line 37:		Line 37:
	\| −122 °C (−188 °F; 151 K)		\| −122 °C (−188 °F; 151 K)
	\|-		\|-
	! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| ~~మరిగే~~ స్థానం		! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| బాష్పీభవన స్థానం
	\| −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K)		\| −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K)
	\|-		\|-
Line 45:		Line 45:
	\| 262.12 J/mol•K		\| 262.12 J/mol•K
	\|-		\|-
	! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| ప్రామాణిక సంయోగ ~~ఎంథాల్పీ~~ (Δ f H 298 )		! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 )
	\| −790.78 kJ/mol		\| −790.78 kJ/mol
	\|-		\|-
	! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| ప్రత్యేకంగా ~~పేర్కొనకపోతే~~, డేటా పదార్థాల యొక్క		! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" \| ప్రత్యేకంగా పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా పదార్థాల యొక్క
	\| ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ~~కోసం~~ ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు		\| ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) లో ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు
	\|}		\|}

	'''డైఫ్లోరోసిలేన్''' (Difluorosilane) అనేది SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని [[silane]] ~~(సిలేన్)~~ యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు [[fluorine]] ~~(ఫ్లోరిన్) తో~~ భర్తీ చేయబడతాయి.		'''డైఫ్లోరోసిలేన్''' (Difluorosilane) అనేది SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని [[silane\|సిలేన్]] యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు [[fluorine\|ఫ్లోరిన్]] చేత భర్తీ చేయబడతాయి.

	== ఉత్పత్తి ==		== ఉత్పత్తి ==
	డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను [[dichlorosilane]] ~~(డైక్లోరోసిలేన్)~~ ను [[antimony trifluoride]] ~~(యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్)~~ తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.<ref>郝润蓉等. 无机化学丛书第三卷碳硅锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷</ref><ref name=add>(1973). [https://books.google.com/books?id=5FDADhBgE54C&pg=PA188 Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements]. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.</ref>		డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను [[dichlorosilane\|డైక్లోరోసిలేన్]]ను [[antimony trifluoride\|యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్]]తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.<ref>郝润蓉等. 无机化学丛书第三卷碳硅锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷</ref><ref name=add>(1973). [https://books.google.com/books?id=5FDADhBgE54C&pg=PA188 Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements]. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.</ref>

	:3 SiH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + 2 SbF<sub>3</sub> → 3 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 SbCl<sub>3</sub>		:3 SiH<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> + 2 SbF<sub>3</sub> → 3 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 SbCl<sub>3</sub>

	[[silicon tetrafluoride]] ~~(సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్)~~ మరియు [[hydrogen]] ~~(హైడ్రోజన్) ల~~ చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది.		[[silicon tetrafluoride\|సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్]] మరియు [[hydrogen\|హైడ్రోజన్]] చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది.

	:SiF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub> → SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF		:SiF<sub>4</sub> + 2 H<sub>2</sub> → SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> + 2 HF
Line 66:		Line 66:

	== ధర్మాలు ==		== ధర్మాలు ==
	డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది −77.8 °C ~~మరిగే~~ స్థానం ~~మరియు~~ −122 °C ~~గడ్డకట్టే స్థానం కలిగిన ఒక వాయువు. ఇది రంగులేనిది~~. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది [[fluorosilane]] ~~(ఫ్లోరోసిలేన్)~~ కంటే ఎక్కువ, కానీ [[trifluorosilane]] ~~(ట్రైఫ్లోరోసిలేన్) లోని బంధం పొడవు~~ కంటే తక్కువ.<ref name=ebs>(2013). [https://books.google.com/books?id=yRz-BAAAQBAJ&pg=PA54 Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry]. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.</ref>		డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది రంగులేని వాయువు. దీని మరిగే స్థానం −77.8 °C మరియు గడ్డకట్టే స్థానం −122 °C. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది [[fluorosilane\|ఫ్లోరోసిలేన్]] కంటే ఎక్కువ, కానీ [[trifluorosilane\|ట్రైఫ్లోరోసిలేన్]] కంటే తక్కువ.<ref name=ebs>(2013). [https://books.google.com/books?id=yRz-BAAAQBAJ&pg=PA54 Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry]. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.</ref>

	== చర్యలు ==		== చర్యలు ==
	[[electric discharge]] ~~(విద్యుత్ ఉత్సర్గ)~~ లో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub> ఏర్పడుతుంది.<ref name=add/>		[[electric discharge\|విద్యుత్ ఉత్సర్గ]]లో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub> ఏర్పడుతుంది.<ref name=add/>

	:2 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> → [[1,1,2,2-Tetrafluorodisilane\|SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub>]] + [[Hydrogen\|H<sub>2</sub>]]		:2 SiH<sub>2</sub>F<sub>2</sub> → [[1,1,2,2-Tetrafluorodisilane\|SiHF<sub>2</sub>SiHF<sub>2</sub>]] + [[Hydrogen\|H<sub>2</sub>]]

	అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా ~~డిస్ప్రొపోర్షనేషన్~~ (disproportionate) ~~చెంది~~ [[fluorosilane]] ~~(ఫ్లోరోసిలేన్)~~ మరియు [[trifluorosilane]] ~~(ట్రైఫ్లోరోసిలేన్)~~ లను ఏర్పరుస్తుంది.<ref name=ebs/>		అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా అసమానతకు (disproportionate) గురై [[fluorosilane\|ఫ్లోరోసిలేన్]] మరియు [[trifluorosilane\|ట్రైఫ్లోరోసిలేన్]]లను ఏర్పరుస్తుంది.<ref name=ebs/>

	== ఉపయోగాలు ==		== ఉపయోగాలు ==
	దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.<ref>(2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". ''Caries Research''. 35 (1) 6–9. doi:[https://doi.org/10.1159/000049101 10.1159/000049101].</ref>		దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.<ref>(2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". ''Caries Research''. 35 (1) 6–9. doi:[https://doi.org/10.1159/000049101 10.1159/000049101].</ref>

	[[chemical vapour deposition~~]] (~~కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్~~) ప్రక్రియలో [[silicon nitride~~]] ~~(సిలికాన్ నైట్రైడ్) పొరలను నిక్షేపించడానికి~~ కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు.		[[silicon nitride\|సిలికాన్ నైట్రైడ్]] ఫిల్మ్‌లను నిక్షేపించడానికి [[chemical vapour deposition\|కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్]] ప్రక్రియలో కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు.

	== మూలాలు ==		== మూలాలు ==

Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

2026-10-06T19:09:54Z

ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం

New page

{| class="wikitable" style="float:right; clear:right; margin:0 0 1em 1.5em; width:300px; max-width:45%; font-size:90%"
|-
| colspan="2" style="text-align:center; background:#ffffff" |
|-
! colspan="2" style="background:#f5e9b8; text-align:center" | గుర్తింపు సంఖ్యలు
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | CAS సంఖ్య
| 13824-36-7
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ChemSpider
| 109934
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | PubChem CID
| 123331
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA )
| DTXSID20930037
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | InChI
| <code style="word-break:break-all">InChI=1S/F2H2Si/c1-3-2/h3H2</code> <code style="word-break:break-all">Key: PUUOOWSPWTVMDS-UHFFFAOYSA-N</code>
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | SMILES
| <code style="word-break:break-all">F[SiH2]F</code>
|-
! colspan="2" style="background:#f5e9b8; text-align:center" | ధర్మాలు
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | రసాయన సంకేతం
| F2H2Si
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | మోలార్ ద్రవ్యరాశి
| 68.098 g·mol
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | రూపం
| రంగులేని వాయువు
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ద్రవీభవన స్థానం
| −122 °C (−188 °F; 151 K)
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | మరిగే స్థానం
| −77.8 °C (−108.0 °F; 195.3 K)
|-
! colspan="2" style="background:#f5e9b8; text-align:center" | థర్మోకెమిస్ట్రీ
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 )
| 262.12 J/mol•K
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రామాణిక సంయోగ ఎంథాల్పీ (Δ f H 298 )
| −790.78 kJ/mol
|-
! style="text-align:left; font-weight:normal; width:40%" | ప్రత్యేకంగా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క
| ప్రామాణిక స్థితి (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) కోసం ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు
|}

'''డైఫ్లోరోసిలేన్''' (Difluorosilane) అనేది SiH2F2 ఫార్ములా కలిగిన ఒక వాయు రూప రసాయన సమ్మేళనం. దీనిని [[silane]] (సిలేన్) యొక్క ఉత్పన్నంగా పరిగణించవచ్చు, ఇందులో రెండు హైడ్రోజన్ పరమాణువులు [[fluorine]] (ఫ్లోరిన్) తో భర్తీ చేయబడతాయి.

== ఉత్పత్తి ==
డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను [[dichlorosilane]] (డైక్లోరోసిలేన్) ను [[antimony trifluoride]] (యాంటిమోనీ ట్రైఫ్లోరైడ్) తో ఫ్లోరినేషన్ చేయడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు.<ref>郝润蓉等. 无机化学丛书第三卷碳硅锗分族. 科学出版社, 1998. pp 178. 2.3 卤代硅烷</ref><ref name=add>(1973). [https://books.google.com/books?id=5FDADhBgE54C&pg=PA188 Inorganic Chemistry of the Main-Group Elements]. 188. Royal Society of Chemistry. ISBN 9780851867526.</ref>

:3 SiH2Cl2 + 2 SbF3 → 3 SiH2F2 + 2 SbCl3

[[silicon tetrafluoride]] (సిలికాన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్) మరియు [[hydrogen]] (హైడ్రోజన్) ల చర్య ద్వారా కూడా కొంత మొత్తంలో ఇది తయారవుతుంది.

:SiF4 + 2 H2 → SiH2F2 + 2 HF

బొగ్గును కాల్చినప్పుడు డైఫ్లోరోసిలేన్ యొక్క ఆనవాళ్లు ఏర్పడతాయి.<ref>(November 2018). "First multi-tool exploration of a gas-condensate-pyrolysate system from the environment of burning coal mine heaps: An in situ FTIR and laboratory GC and PXRD study based on Upper Silesian materials". ''Science of the Total Environment''. 640-641 1044–1071. doi:[https://doi.org/10.1016/j.scitotenv.2018.05.319 10.1016/j.scitotenv.2018.05.319].</ref>

== ధర్మాలు ==
డైఫ్లోరోసిలేన్ అనేది −77.8 °C మరిగే స్థానం మరియు −122 °C గడ్డకట్టే స్థానం కలిగిన ఒక వాయువు. ఇది రంగులేనిది. డైఫ్లోరోసిలేన్‌లోని సిలికాన్-ఫ్లోరిన్ బంధం పొడవు 1.358 Å, ఇది [[fluorosilane]] (ఫ్లోరోసిలేన్) కంటే ఎక్కువ, కానీ [[trifluorosilane]] (ట్రైఫ్లోరోసిలేన్) లోని బంధం పొడవు కంటే తక్కువ.<ref name=ebs>(2013). [https://books.google.com/books?id=yRz-BAAAQBAJ&pg=PA54 Volatile Silicon Compounds: International Series of Monographs on Inorganic Chemistry]. 54–56. Elsevier. ISBN 9781483180557.</ref>

== చర్యలు ==
[[electric discharge]] (విద్యుత్ ఉత్సర్గ) లో, అణువు నుండి హైడ్రోజన్ పరమాణువులు ప్రాధాన్యత క్రమంలో తొలగించబడతాయి మరియు హైడ్రోజన్‌తో పాటు SiHF2SiHF2 ఏర్పడుతుంది.<ref name=add/>

:2 SiH2F2 → [[1,1,2,2-Tetrafluorodisilane|SiHF2SiHF2]] + [[Hydrogen|H2]]

అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, డైఫ్లోరోసిలేన్ అణువుల మధ్య హైడ్రోజన్ మరియు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను మార్పిడి చేసుకోవడం ద్వారా డిస్ప్రొపోర్షనేషన్ (disproportionate) చెంది [[fluorosilane]] (ఫ్లోరోసిలేన్) మరియు [[trifluorosilane]] (ట్రైఫ్లోరోసిలేన్) లను ఏర్పరుస్తుంది.<ref name=ebs/>

== ఉపయోగాలు ==
దంత క్షయాన్ని నివారించడానికి డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను డెంటల్ వార్నిష్‌లలో ఉపయోగిస్తారు.<ref>(2001). "Fluoride – Is It Capable of Fighting Old and New Dental Diseases?". ''Caries Research''. 35 (1) 6–9. doi:[https://doi.org/10.1159/000049101 10.1159/000049101].</ref>

[[chemical vapour deposition]] (కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్) ప్రక్రియలో [[silicon nitride]] (సిలికాన్ నైట్రైడ్) పొరలను నిక్షేపించడానికి కూడా డైఫ్లోరోసిలేన్‌ను ఉపయోగిస్తారు.

== మూలాలు ==
<references />

[[Category:Fluorine compounds]]
[[Category:Silicon compounds]]
[[Category:Gases]]

----
''మూలం:'' ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Difluorosilane” వ్యాసానికి అనువాదం.
''మూల వ్యాసం:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Difluorosilane
''ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.''