https://ltrc.sciwiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%B0%A1%E0%B1%88%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B0%E0%B0%BF%E0%B0%A8%E0%B1%8D_%E0%B0%AE%E0%B1%8B%E0%B0%A8%E0%B0%BE%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B8%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8Dడైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ - Revision history2026-10-05T14:03:18ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.43.9https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%A1%E0%B1%88%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B0%E0%B0%BF%E0%B0%A8%E0%B1%8D_%E0%B0%AE%E0%B1%8B%E0%B0%A8%E0%B0%BE%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B8%E0%B1%88%E0%B0%A1%E0%B1%8D&diff=1471&oldid=prevAbhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Dichlorine monoxide” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం2026-10-04T18:16:00Z<p>ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Dichlorine monoxide” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం</p>
<p><b>New page</b></p><div><ref>[http://cameochemicals.noaa.gov/chemical/18051 CHLORINE MONOXIDE]. ''CAMEO Chemicals''.</ref><br />
'''డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్''' (IUPAC పేరు: '''ఆక్సిజన్ డైక్లోరైడ్''' ) అనేది Cl<sub>2</sub>O [[అణు ఫార్ములా]] కలిగిన ఒక [[అకర్బన సమ్మేళనం]]. దీనిని మొదట 1834లో [[ఆంటోయిన్ జెరోమ్ బాలార్డ్]] సంశ్లేషణ చేశారు,<ref>(1834). [https://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=ien.35556014128060;view=1up;seq=230 Recherches sur la nature des combinaisons décolorantes du chlore]. ''Annales de Chimie et de Physique''. 57 225–304.</ref> ఆయన [[గే-లుసాక్]]తో కలిసి దీని కూర్పును కూడా నిర్ణయించారు. పాత సాహిత్యంలో దీనిని తరచుగా '''క్లోరిన్ మోనాక్సైడ్''' అని పిలుస్తారు,<ref name=review>Renard, J. J.. (1 August 1976). "The chemistry of chlorine monoxide (dichlorine monoxide)". ''Chemical Reviews''. 76 (4) 487–508. doi:[https://doi.org/10.1021/cr60302a004 10.1021/cr60302a004].</ref> ఇది గందరగోళానికి దారితీయవచ్చు, ఎందుకంటే ఆ పేరు ఇప్పుడు [[క్లోరిన్ మోనాక్సైడ్|ClO<sup>•</sup>]] [[రాడికల్ (రసాయన శాస్త్రం)|రాడికల్]]ను సూచిస్తుంది.<br />
<br />
గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది గోధుమ-పసుపు రంగు వాయువుగా ఉంటుంది, ఇది నీటిలో మరియు సేంద్రీయ ద్రావణాలలో కరుగుతుంది. రసాయనికంగా, ఇది [[క్లోరిన్ ఆక్సైడ్]] కుటుంబానికి చెందిన సమ్మేళనం, అలాగే ఇది [[హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం]] యొక్క [[అన్‌హైడ్రైడ్]]. ఇది బలమైన ఆక్సిడైజర్ మరియు క్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్.<br />
<br />
== తయారీ ==<br />
దీనిని సంశ్లేషణ చేసే అత్యంత పురాతన పద్ధతి [[మెర్క్యురీ(II) ఆక్సైడ్]]ను [[క్లోరిన్]] వాయువుతో చర్య జరిపించడం.<ref name=review/><br />
<br />
:2 Cl2 + HgO -> HgCl2 + Cl2O<br />
<br />
ఉత్పత్తికి సురక్షితమైన మరియు మరింత అనుకూలమైన పద్ధతి [[క్లోరిన్]] వాయువును హైడ్రేటెడ్ [[సోడియం కార్బోనేట్]]తో 20-30 వద్ద చర్య జరిపించడం.<ref name=review/><br />
<br />
:2 Cl2 + 2 Na2CO3 + H2O -> Cl2O + 2 NaHCO3 + 2 NaCl<br />
:2 Cl2 + 2 NaHCO3 -> Cl2O + 2 CO2 + 2 NaCl + H2O<br />
<br />
ఈ చర్య నీరు లేనప్పుడు కూడా జరగవచ్చు, కానీ దీనికి 150-250 వద్ద వేడి చేయడం అవసరం:<br />
<br />
:2 Cl2 + Na2CO3 -> Cl2O + CO2 + 2 NaCl<br />
<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ ఈ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద అస్థిరంగా ఉన్నందున, [[ఉష్ణ వియోగం]] చెందకుండా ఉండటానికి దీనిని నిరంతరం తొలగించాలి.<ref>Hinshelwood, Cyril Norman. (1923). "CCCXIII.—A homogeneous gas reaction. The thermal decomposition of chlorine monoxide. Part I". ''Journal of the Chemical Society, Transactions''. 123 2730–2738. doi:[https://doi.org/10.1039/CT9232302730 10.1039/CT9232302730].</ref><br />
<br />
== నిర్మాణం ==<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ నిర్మాణం నీరు మరియు [[హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం]] నిర్మాణాన్ని పోలి ఉంటుంది, ఈ అణువు [[వంగిన అణు జ్యామితి]]ని (ఆక్సిజన్ పరమాణువుపై ఉన్న [[లోన్ పెయిర్]]ల కారణంగా) కలిగి ఉంటుంది మరియు దీని ఫలితంగా C<sub>2V</sub> [[అణు సౌష్టవం]] ఏర్పడుతుంది. [[బంధ కోణం]] సాధారణం కంటే కొంచెం ఎక్కువగా ఉంటుంది, బహుశా పెద్ద క్లోరిన్ పరమాణువుల మధ్య ఉండే [[స్టెరిక్ వికర్షణ]] కారణంగా ఇది సంభవిస్తుంది.<br />
<br />
<Gallery widths="150px" heights="100px" perrow="3"><br />
File:H2O 2D labelled.svg<br />
File:Hypochlorous-acid-2D-dimensions.svg<br />
File:Dichlorine-oxide-2D-dimensions.svg<br />
</Gallery><br />
<br />
ఘన స్థితిలో, ఇది టెట్రాహెడ్రల్ [[స్పేస్ గ్రూప్]] I4<sub>1</sub>/amdలో స్పటికీకరణ చెందుతుంది, ఇది నీటి యొక్క అధిక పీడన రూపమైన [[ఐస్ VIII]]కి ఐసోస్ట్రక్చరల్‌గా ఉంటుంది.<ref>Minkwitz, R.. (1 January 1998). "Tieftemperatur-Kristallstruktur von Dichlormonoxid, Cl<sub>2</sub>O". ''Zeitschrift für Kristallographie''. 213 (4) 237–239. doi:[https://doi.org/10.1524/zkri.1998.213.4.237 10.1524/zkri.1998.213.4.237].</ref><br />
<br />
== చర్యలు ==<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ నీటిలో బాగా కరుగుతుంది,<ref>Davis, D. S.. (1942). "Nomograph for the Solubility of Chlorine Monoxide in Water". ''Industrial & Engineering Chemistry''. 34 (5) 624. doi:[https://doi.org/10.1021/ie50389a021 10.1021/ie50389a021].</ref> అక్కడ ఇది HOClతో సమతుల్యతలో ఉంటుంది. జలవిశ్లేషణ రేటు చాలా నెమ్మదిగా ఉండటం వల్ల [[CCl4|CCl<sub>4</sub>]] వంటి సేంద్రీయ ద్రావణాలతో Cl<sub>2</sub>Oను సంగ్రహించడానికి వీలవుతుంది,<ref name=review/> కానీ [[సమతుల్య స్థిరాంకం]] చివరికి హైపోక్లోరస్ ఆమ్లం ఏర్పడటానికి అనుకూలంగా ఉంటుంది.<ref>(2001). "Inorganic chemistry". 442. Academic Press, W. de Gruyter.. ISBN 9780123526519.</ref><br />
<br />
:2 HOCl ⇌ Cl<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>O K (0&nbsp;°C) = 3.55 × 10<sup>−3</sup> dm<sup>3</sup>/mol<br />
<br />
అయినప్పటికీ, [[HOCl]] తో [[ఒలిఫిన్]]లు మరియు [[ఆరోమాటిక్ సమ్మేళనాల]] చర్యలలో డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ క్రియాశీలక పదార్థంగా ఉండవచ్చని సూచించబడింది,<ref name=Swain>Swain, C. Gardner. (1 May 1972). "Mechanisms of chlorination by hypochlorous acid. The last of chlorinium ion, Cl+". ''Journal of the American Chemical Society''. 94 (9) 3195–3200. doi:[https://doi.org/10.1021/ja00764a050 10.1021/ja00764a050].</ref><ref name=Sivey>Sivey, John D.. (1 May 2010). "Chlorine Monoxide (Cl<sub>2</sub>O) and Molecular Chlorine (Cl<sub>2</sub>) as Active Chlorinating Agents in Reaction of Dimethenamid with Aqueous Free Chlorine". ''Environmental Science & Technology''. 44 (9) 3357–3362. doi:[https://doi.org/10.1021/es9038903 10.1021/es9038903].</ref> అలాగే త్రాగునీటి క్లోరినేషన్‌లో కూడా ఇది పాత్ర పోషిస్తుంది.<ref>Powell, Steven C.. (1 May 2010). "The active species in drinking water chlorination: the case for Cl<sub>2</sub>O". ''Environmental Science & Technology''. 44 (9) 3203. doi:[https://doi.org/10.1021/es100800t 10.1021/es100800t].</ref><br />
<br />
=== అకర్బన సమ్మేళనాలతో ===<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ [[లోహ హాలైడ్ల]]తో చర్య జరిపి, Cl<sub>2</sub>ని కోల్పోయి, అసాధారణమైన [[ఆక్సిహాలైడ్ల]]ను ఏర్పరుస్తుంది.<ref>Oppermann, H.. (1967). "Untersuchungen an Vanadinoxidchloriden und Vanadinchloriden. I. Gleichgewichte mit VOCl3, VO2Cl und VOCl2". ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 351 (3–4) 113–126. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.19673510302 10.1002/zaac.19673510302].</ref><ref>Dehnicke, Kurt. (1961). "Titan(IV)-Oxidchlorid TiOCl2". ''Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie''. 309 (5–6) 266–275. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.19613090505 10.1002/zaac.19613090505].</ref><ref name=review/><br />
<br />
:[[VOCl3|VOCl<sub>3</sub>]] + Cl<sub>2</sub>O → VO<sub>2</sub>Cl + 2 Cl<sub>2</sub><br />
:[[TiCl4|TiCl<sub>4</sub>]] + Cl<sub>2</sub>O → TiOCl<sub>2</sub> + 2 Cl<sub>2</sub><br />
:[[SbCl5|SbCl<sub>5</sub>]] + 2 Cl<sub>2</sub>O → SbO<sub>2</sub>Cl + 4 Cl<sub>2</sub><br />
<br />
ఇదే విధమైన చర్యలు కొన్ని ఇతర అకర్బన హాలైడ్లతో కూడా గమనించబడ్డాయి.<ref>Dehnicke, Kurt. (1 December 1964). "Über die Oxidchloride PO2Cl, AsO2Cl und SbO2Cl". ''Chemische Berichte''. 97 (12) 3358–3362. doi:[https://doi.org/10.1002/cber.19640971215 10.1002/cber.19640971215].</ref><ref>Martin, H.. (1 January 1966). "Kinetic Relationships between Reactions in the Gas Phase and in Solution". ''Angewandte Chemie International Edition in English''. 5 (1) 78–84. doi:[https://doi.org/10.1002/anie.196600781 10.1002/anie.196600781].</ref><br />
<br />
:[[AsCl3|AsCl<sub>3</sub>]] + 2 Cl<sub>2</sub>O → AsO<sub>2</sub>Cl + 3 Cl<sub>2</sub><br />
:[[NOCl]] + Cl<sub>2</sub>O → [[NO2Cl|NO<sub>2</sub>Cl]] + Cl<sub>2</sub><br />
<br />
=== సేంద్రీయ సమ్మేళనాలతో ===<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ ఒక సమర్థవంతమైన క్లోరినేటింగ్ ఏజెంట్. ఇది డీయాక్టివేట్ చేయబడిన [[ఆరోమాటిక్]] సబ్‌స్ట్రేట్‌ల సైడ్-చైన్ లేదా రింగ్ క్లోరినేషన్ కోసం ఉపయోగించవచ్చు.<ref>Marsh, F. D.. (1 August 1982). "Dichlorine monoxide: a powerful and selective chlorinating reagent". ''Journal of the American Chemical Society''. 104 (17) 4680–4682. doi:[https://doi.org/10.1021/ja00381a032 10.1021/ja00381a032].</ref> [[ఫినాల్]]లు మరియు ఆరిల్-ఈథర్‌ల వంటి యాక్టివేట్ చేయబడిన ఆరోమాటిక్స్ కోసం, ఇది ప్రధానంగా రింగ్ హాలోజనేటెడ్ ఉత్పత్తులను ఇస్తుంది.<ref>Sivey, John D.. (21 February 2012). "Assessing the Reactivity of Free Chlorine Constituents Cl<sub>2</sub>, Cl<sub>2</sub>O, and HOCl Toward Aromatic Ethers". ''Environmental Science & Technology''. 46 (4) 2141–2147. doi:[https://doi.org/10.1021/es203094z 10.1021/es203094z].</ref> [[HOCl]] తో [[ఒలిఫిన్]]లు మరియు ఆరోమాటిక్ సమ్మేళనాల చర్యలలో డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ క్రియాశీలక పదార్థంగా ఉండవచ్చని సూచించబడింది.<ref name=Swain /><ref name=Sivey /><br />
<br />
=== కాంతి రసాయన శాస్త్రం ===<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ [[ఫోటోడిసోసియేషన్]]కు లోనవుతుంది, చివరికి O<sub>2</sub> మరియు Cl<sub>2</sub> ఏర్పడతాయి. ఈ ప్రక్రియ ప్రధానంగా [[రాడికల్ (రసాయన శాస్త్రం)|రాడికల్]] ఆధారితమైనది, [[ఫ్లాష్ ఫోటోలిసిస్]] ద్వారా [[క్లోరిన్ మోనాక్సైడ్|రాడికల్ హైపోక్లోరైట్]] (ClO·) ఒక ముఖ్యమైన మధ్యంతర పదార్థమని తెలుస్తోంది.<ref>Basco, N.. (22 June 1971). "Reactions of Halogen Oxides Studied by Flash Photolysis. II. The Flash Photolysis of Chlorine Monoxide and of the ClO Free Radical". ''Proceedings of the Royal Society A: Mathematical, Physical and Engineering Sciences''. 323 (1554) 401–415. doi:[https://doi.org/10.1098/rspa.1971.0112 10.1098/rspa.1971.0112].</ref><br />
<br />
:2 Cl<sub>2</sub>O → 2 Cl<sub>2</sub> + O<sub>2</sub><br />
<br />
=== పేలుడు లక్షణాలు ===<br />
డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ పేలుడు స్వభావం కలది, అయితే ఈ ప్రవర్తనపై ఆధునిక పరిశోధనలు తక్కువగా ఉన్నాయి. ఆక్సిజన్‌తో కలిసిన [[గది ఉష్ణోగ్రత]] మిశ్రమాలను కనీసం 23.5% Cl<sub>2</sub>O ఉండే వరకు ఎలక్ట్రిక్ స్పార్క్‌తో పేల్చలేము<ref>(September 1945). "Minimum Explosive Concentration of Chlorine Monoxide Diluted with Oxygen". ''Journal of the American Chemical Society''. 67 (9) 1614–1615. doi:[https://doi.org/10.1021/ja01225a501 10.1021/ja01225a501].</ref>, ఇది చాలా ఎక్కువ [[పేలుడు పరిమితి]]. బలమైన కాంతికి గురైనప్పుడు ఇది పేలుతుందని పరస్పర విరుద్ధమైన నివేదికలు ఉన్నాయి.<ref>(April 1937). "Photoreaction of Chlorine Monoxide and Hydrogen". ''Journal of the American Chemical Society''. 59 (4) 761. doi:[https://doi.org/10.1021/ja01283a504 10.1021/ja01283a504].</ref><ref>Wallace, Janet I.. (1 January 1931). "The heats of dissociation of chlorine monoxide and chlorine dioxide". ''Transactions of the Faraday Society''. 27 648. doi:[https://doi.org/10.1039/TF9312700648 10.1039/TF9312700648].</ref> 120&nbsp;°C కంటే ఎక్కువ వేడి చేయడం, లేదా తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద వేగంగా వేడి చేయడం కూడా పేలుళ్లకు దారితీస్తుందని తెలుస్తోంది.<ref name=review/><br />
ద్రవ డైక్లోరిన్ మోనాక్సైడ్ షాక్-సెన్సిటివ్‌గా (అఘాతానికి సున్నితంగా) ఉంటుందని నివేదించబడింది.<ref name="PilipovichLindahl1972">(1972). "Chlorine trifluoride oxide. I. Preparation and properties". ''Inorganic Chemistry''. 11 (9) 2189–2192. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50115a040 10.1021/ic50115a040].</ref><br />
<br />
== మూలాలు ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Category:క్లోరిన్ ఆక్సైడ్లు]]<br />
[[Category:రంగు కలిగిన వాయువులు]]<br />
[[Category:పేలుడు రసాయనాలు]]<br />
[[Category:క్లోరిన్(I) సమ్మేళనాలు]]<br />
<br />
----<br />
''మూలం:'' ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Dichlorine monoxide” వ్యాసానికి అనువాదం.<br />
''మూల వ్యాసం:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Dichlorine_monoxide<br />
''ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.''</div>Abhinaya