https://ltrc.sciwiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B0%E0%B1%8B%E0%B0%B8%E0%B0%BF%E0%B0%B2%E0%B1%87%E0%B0%A8%E0%B1%8D
క్లోరోసిలేన్ - Revision history
2026-10-06T09:03:11Z
Revision history for this page on the wiki
MediaWiki 1.43.9
https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B0%E0%B1%8B%E0%B0%B8%E0%B0%BF%E0%B0%B2%E0%B1%87%E0%B0%A8%E0%B1%8D&diff=1861&oldid=prev
Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం
2026-10-05T14:03:46Z
<p>ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="en-GB">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 14:03, 5 October 2026</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l1">Line 1:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 1:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''మరింత సమాచారం: ట్రైక్లోరోసిలేన్''</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''మరింత సమాచారం: ట్రైక్లోరోసిలేన్''</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[అకర్బన రసాయన శాస్త్రం|అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో]], '''క్లోరోసిలేన్లు''' <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(chlorosilanes) </del>అనేవి సిలేన్ (SiH4) కు సంబంధించిన, [[క్లోరిన్]] కలిగిన రియాక్టివ్ [[రసాయన సమ్మేళనాల]] సమూహం. ఇవి అనేక రసాయన ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడతాయి. ఇటువంటి ప్రతి రసాయనం కనీసం ఒక [[సిలికాన్]]-క్లోరిన్ (Si\sCl) బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] అత్యధిక స్థాయిలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. మాతృ <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(Parent) క్లోరోసిలేన్ </del>[[సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్]] (SiCl4).<ref>.</ref></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[అకర్బన రసాయన శాస్త్రం|అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో]], '''క్లోరోసిలేన్లు''' అనేవి సిలేన్ (SiH4)కు సంబంధించిన, [[క్లోరిన్]] కలిగిన రియాక్టివ్ [[రసాయన సమ్మేళనాల]] సమూహం. ఇవి అనేక రసాయన ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడతాయి. ఇటువంటి ప్రతి రసాయనం కనీసం ఒక [[సిలికాన్]]-క్లోరిన్ (Si\sCl) బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] అత్యధిక స్థాయిలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">క్లోరోసిలేన్ల యొక్క [[Parent structure|</ins>మాతృ <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">నిర్మాణం]] </ins>[[సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్]] (SiCl4).<ref>.</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== సంశ్లేషణ <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(Synthesis) </del>==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== సంశ్లేషణ ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== హైడ్రోక్లోరోసిలేన్లు ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== హైడ్రోక్లోరోసిలేన్లు ===</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>వీటిలో క్లోరోసిలేన్ (H3SiCl), [[డైక్లోరోసిలేన్]] (H2SiCl2), మరియు అన్నింటికంటే <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ముఖ్యమైన </del>[[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (HSiCl3) ఉన్నాయి. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] ఉత్పత్తికి ఆదర్శవంతమైన సమీకరణం:<ref>(1963). "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.". 2page=691. Academic Press.</ref></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>వీటిలో క్లోరోసిలేన్ (H3SiCl), [[డైక్లోరోసిలేన్]] (H2SiCl2), మరియు అన్నింటికంటే <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ముఖ్యమైనది </ins>[[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (HSiCl3) ఉన్నాయి. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] ఉత్పత్తికి ఆదర్శవంతమైన సమీకరణం:<ref>(1963). "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.". 2page=691. Academic Press.</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 Si + 6 HCl -> 2 HSiCl3 + 2 H2</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 Si + 6 HCl -> 2 HSiCl3 + 2 H2</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>=== మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ===</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (CH3SiCl3), [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] ((CH3)2SiCl2), మరియు [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్]] ((CH3)3SiCl) అనేవి [[మిల్లర్-రోచో ప్రక్రియ|డైరెక్ట్ ప్రాసెస్]] ద్వారా, అంటే [[మిథైల్ క్లోరైడ్]]ను సిలికాన్-[[రాగి]] [[మిశ్రమ లోహం]]తో చర్య జరిపించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.<ref>(1997). "Organosilicon Chemistry III". 478–483. ISBN 978-3-527-29450-3. doi:[https://doi.org/10.1002/9783527619900.ch79 10.1002/9783527619900.ch79].</ref> ఈ మూడు మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఆర్గానోసిలికాన్ రసాయన శాస్త్రంలో సాధారణ కారకాలు <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(reagents)</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (CH3SiCl3), [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] ((CH3)2SiCl2), మరియు [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్]] ((CH3)3SiCl) అనేవి [[మిల్లర్-రోచో ప్రక్రియ|డైరెక్ట్ ప్రాసెస్]] ద్వారా, అంటే [[మిథైల్ క్లోరైడ్]]ను సిలికాన్-[[రాగి]] [[మిశ్రమ లోహం]]తో చర్య జరిపించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.<ref>(1997). "Organosilicon Chemistry III". 478–483. ISBN 978-3-527-29450-3. doi:[https://doi.org/10.1002/9783527619900.ch79 10.1002/9783527619900.ch79].</ref> ఈ మూడు మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఆర్గానోసిలికాన్ రసాయన శాస్త్రంలో సాధారణ కారకాలు.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== చర్యలు <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(Reactions) </del>==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== చర్యలు ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు [[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">నీటి</del>]]<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">తో </del>చర్య జరిపి [[హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్]]ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, తద్వారా <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సిలోక్సేన్‌లను ఇస్తాయి</del>. ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్ విషయంలో, జలవిశ్లేషణ చెందిన ఉత్పత్తి [[హెక్సామిథైల్ డైసిలోక్సేన్]]:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు [[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">నీరు|నీటితో</ins>]] చర్య జరిపి [[హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్]]ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, తద్వారా <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సిలోక్సేన్లు ఏర్పడతాయి</ins>. ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్ విషయంలో, జలవిశ్లేషణ చెందిన ఉత్పత్తి [[హెక్సామిథైల్ డైసిలోక్సేన్]]:</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 ((CH3)3SiCl + H2O -> [(CH3)3Si]2O + 2 HCl</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:2 ((CH3)3SiCl + H2O -> [(CH3)3Si]2O + 2 HCl</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్ యొక్క ఇలాంటి చర్య సిలోక్సేన్ <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">పాలిమర్‌లను </del>లేదా <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">రింగులను </del>ఇస్తుంది:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్ యొక్క ఇలాంటి చర్య సిలోక్సేన్ <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">పాలిమర్లు </ins>లేదా <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">వలయాలను </ins>ఇస్తుంది:</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:''n'' (CH3)2SiCl2 + ''n'' H2O -> [(CH3)2SiO]_{''n''} + 2''n'' HCl</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:''n'' (CH3)2SiCl2 + ''n'' H2O -> [(CH3)2SiO]_{''n''} + 2''n'' HCl</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Si-Cl బంధాలను కలిగి ఉన్న అనేక సమ్మేళనాలను [[లిథియం అల్యూమినియం హైడ్రైడ్]] ఉపయోగించి <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">హైడ్రైడ్లుగా </del>మార్చవచ్చు. సిలేన్ తయారీకి ఈ రకమైన మార్పిడిని ప్రదర్శించారు:</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>Si-Cl బంధాలను కలిగి ఉన్న అనేక సమ్మేళనాలను [[లిథియం అల్యూమినియం హైడ్రైడ్]] ఉపయోగించి <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">హైడ్రైడ్లుగా </ins>మార్చవచ్చు. సిలేన్ తయారీకి ఈ రకమైన మార్పిడిని ప్రదర్శించారు:</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:SiCl4 + LiAlH4 -> SiH4 + AlCl3 + LiCl</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>:SiCl4 + LiAlH4 -> SiH4 + AlCl3 + LiCl</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== ఉపయోగం <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(Use) </del>==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== ఉపయోగం ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో అత్యంత స్వచ్ఛమైన సిలికాన్ ఉత్పత్తిలో సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్ మరియు ట్రైక్లోరోసిలేన్ మధ్యంతర పదార్థాలుగా పనిచేస్తాయి. ముడి సిలికాన్ నుండి పొందిన క్లోరోసిలేన్లు [[ఫ్రాక్షనల్ డిస్టిలేషన్]] (పాక్షిక స్వేదనం) పద్ధతుల ద్వారా శుద్ధి చేయబడతాయి మరియు తర్వాత 99.999999999 స్వచ్ఛత కలిగిన సిలికాన్‌ను పొందడానికి హైడ్రోజన్‌తో <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">తగ్గించబడతాయి</del>.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో అత్యంత స్వచ్ఛమైన సిలికాన్ ఉత్పత్తిలో సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్ మరియు ట్రైక్లోరోసిలేన్ మధ్యంతర పదార్థాలుగా పనిచేస్తాయి. ముడి సిలికాన్ నుండి పొందిన క్లోరోసిలేన్లు [[ఫ్రాక్షనల్ డిస్టిలేషన్]] (పాక్షిక స్వేదనం) పద్ధతుల ద్వారా శుద్ధి చేయబడతాయి మరియు తర్వాత 99.999999999 స్వచ్ఛత కలిగిన సిలికాన్‌ను పొందడానికి హైడ్రోజన్‌తో <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">క్షయకరణం చేయబడతాయి</ins>.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సేంద్రీయ </del>సమ్మేళనం|<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సేంద్రీయ</del>]] క్లోరోసిలేన్లు తరచుగా [[సిలికాన్]] మరియు [[గాజు]] ఉపరితలాలకు [[కోటింగ్]]<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">గా</del>, మరియు [[సిలికాన్]] (పాలిసిలోక్సేన్) <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">పాలిమర్ల </del>ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి. [[ఫినైల్]] క్లోరోసిలేన్లు మరియు అనేక ఇతరాలను ఉపయోగించగలిగినప్పటికీ, [[మిథైల్ సిలోక్సేన్లు]] అత్యధిక పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>[[<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సేంద్రియ </ins>సమ్మేళనం|<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సేంద్రియ</ins>]] క్లోరోసిలేన్లు తరచుగా [[సిలికాన్]] మరియు [[గాజు]] ఉపరితలాలకు [[కోటింగ్]]<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">లుగా</ins>, మరియు [[సిలికాన్]] (పాలిసిలోక్సేన్) <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">పాలిమర్ల </ins>ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి. [[ఫినైల్]] క్లోరోసిలేన్లు మరియు అనేక ఇతరాలను ఉపయోగించగలిగినప్పటికీ, [[మిథైల్ సిలోక్సేన్లు]] అత్యధిక పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఒకటి నుండి మూడు [[మిథైల్ గ్రూపులను]] కలిగి ఉంటాయి. [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] విషయంలో, రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు అందుబాటులో ఉంటాయి, కాబట్టి అదనపు నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు సిలికాన్ పరమాణువుల మధ్య ఈథర్ వంటి బంధాల <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">యొక్క </del>సరళ గొలుసు ఏర్పడుతుంది. [[పాలీఈథర్ల]] <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">మాదిరిగానే</del>, ఈ సౌకర్యవంతమైన బంధాలు రబ్బరు వంటి పాలిమర్, [[పాలిడైమిథైల్ సిలోక్సేన్]] (PDMS)ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. [[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]]ను PDMS అణువులలో [[బ్రాంచింగ్ (పాలిమర్ కెమిస్ట్రీ)|బ్రాంచింగ్]] మరియు [[క్రాస్-<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">లింక్</del>]]<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">ను </del>ప్రేరేపించడానికి ఉపయోగించవచ్చు, అయితే [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్|క్లోరోట్రైమిథైల్ సిలేన్]] వెన్నెముక గొలుసులను ముగించడానికి, అణు భారాన్ని పరిమితం చేయడానికి ఉపయోగపడుతుంది.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఒకటి నుండి మూడు [[మిథైల్ గ్రూపులను]] కలిగి ఉంటాయి. [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] విషయంలో, రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు అందుబాటులో ఉంటాయి, కాబట్టి అదనపు నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు సిలికాన్ పరమాణువుల మధ్య ఈథర్ వంటి బంధాల సరళ గొలుసు ఏర్పడుతుంది. [[పాలీఈథర్ల]] <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">వలె</ins>, ఈ సౌకర్యవంతమైన బంధాలు రబ్బరు వంటి పాలిమర్, [[పాలిడైమిథైల్ సిలోక్సేన్]] (PDMS)ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. [[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]]ను PDMS అణువులలో [[బ్రాంచింగ్ (పాలిమర్ కెమిస్ట్రీ)|బ్రాంచింగ్]] మరియు [[క్రాస్-<ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">లింకింగ్</ins>]] ప్రేరేపించడానికి ఉపయోగించవచ్చు, అయితే [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్|క్లోరోట్రైమిథైల్ సిలేన్]] వెన్నెముక గొలుసులను ముగించడానికి, అణు భారాన్ని పరిమితం చేయడానికి ఉపయోగపడుతుంది.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>సిలికాన్ సంశ్లేషణలో క్లోరిన్‌కు బదులుగా ఇతర ఆమ్ల-ఏర్పడే జాతులు, ముఖ్యంగా [[ఎసిటేట్]], <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">తుది పాలిమర్ యొక్క రసాయన శాస్త్రంలో స్వల్ప </del>వ్యత్యాసంతో భర్తీ చేయగలవు. క్లోరోసిలేన్ల యొక్క ఈ అనలాగ్‌లు వినియోగదారులకు విక్రయించే <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సీలెంట్లలో </del>మరియు అడెసివ్‌లలో, మరియు తక్కువ విషపూరితం కారణంగా వైద్య-స్థాయి సిలికాన్ కోసం పూర్వగాములుగా చాలా సాధారణం.</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>సిలికాన్ సంశ్లేషణలో క్లోరిన్‌కు బదులుగా ఇతర ఆమ్ల-ఏర్పడే జాతులు, ముఖ్యంగా [[ఎసిటేట్]], <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">తక్కువ </ins>వ్యత్యాసంతో భర్తీ చేయగలవు. క్లోరోసిలేన్ల యొక్క ఈ అనలాగ్‌లు వినియోగదారులకు విక్రయించే <ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">సీలాంట్లు </ins>మరియు అడెసివ్‌లలో, మరియు తక్కువ విషపూరితం కారణంగా వైద్య-స్థాయి సిలికాన్ కోసం పూర్వగాములుగా చాలా సాధారణం.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== సూచనలు <del style="font-weight: bold; text-decoration: none;">(References) </del>==</div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>== సూచనలు ==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><references /></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><references /></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
</table>
Abhinaya
https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%95%E0%B1%8D%E0%B0%B2%E0%B1%8B%E0%B0%B0%E0%B1%8B%E0%B0%B8%E0%B0%BF%E0%B0%B2%E0%B1%87%E0%B0%A8%E0%B1%8D&diff=1450&oldid=prev
Abhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం
2026-10-04T18:15:23Z
<p>ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosilane” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం</p>
<p><b>New page</b></p><div>''మరింత సమాచారం: ట్రైక్లోరోసిలేన్''<br />
<br />
[[అకర్బన రసాయన శాస్త్రం|అకర్బన రసాయన శాస్త్రంలో]], '''క్లోరోసిలేన్లు''' (chlorosilanes) అనేవి సిలేన్ (SiH4) కు సంబంధించిన, [[క్లోరిన్]] కలిగిన రియాక్టివ్ [[రసాయన సమ్మేళనాల]] సమూహం. ఇవి అనేక రసాయన ప్రక్రియలలో ఉపయోగించబడతాయి. ఇటువంటి ప్రతి రసాయనం కనీసం ఒక [[సిలికాన్]]-క్లోరిన్ (Si\sCl) బంధాన్ని కలిగి ఉంటుంది. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] అత్యధిక స్థాయిలో ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. మాతృ (Parent) క్లోరోసిలేన్ [[సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్]] (SiCl4).<ref>.</ref><br />
<br />
== సంశ్లేషణ (Synthesis) ==<br />
=== హైడ్రోక్లోరోసిలేన్లు ===<br />
వీటిలో క్లోరోసిలేన్ (H3SiCl), [[డైక్లోరోసిలేన్]] (H2SiCl2), మరియు అన్నింటికంటే ముఖ్యమైన [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (HSiCl3) ఉన్నాయి. [[ట్రైక్లోరోసిలేన్]] ఉత్పత్తికి ఆదర్శవంతమైన సమీకరణం:<ref>(1963). "Handbook of Preparative Inorganic Chemistry, 2nd Ed.". 2page=691. Academic Press.</ref><br />
:2 Si + 6 HCl -> 2 HSiCl3 + 2 H2<br />
<br />
=== మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ===<br />
[[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]] (CH3SiCl3), [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] ((CH3)2SiCl2), మరియు [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్]] ((CH3)3SiCl) అనేవి [[మిల్లర్-రోచో ప్రక్రియ|డైరెక్ట్ ప్రాసెస్]] ద్వారా, అంటే [[మిథైల్ క్లోరైడ్]]ను సిలికాన్-[[రాగి]] [[మిశ్రమ లోహం]]తో చర్య జరిపించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.<ref>(1997). "Organosilicon Chemistry III". 478–483. ISBN 978-3-527-29450-3. doi:[https://doi.org/10.1002/9783527619900.ch79 10.1002/9783527619900.ch79].</ref> ఈ మూడు మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఆర్గానోసిలికాన్ రసాయన శాస్త్రంలో సాధారణ కారకాలు (reagents).<br />
<br />
== చర్యలు (Reactions) ==<br />
మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు [[నీటి]]తో చర్య జరిపి [[హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్]]ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి, తద్వారా సిలోక్సేన్‌లను ఇస్తాయి. ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్ విషయంలో, జలవిశ్లేషణ చెందిన ఉత్పత్తి [[హెక్సామిథైల్ డైసిలోక్సేన్]]:<br />
:2 ((CH3)3SiCl + H2O -> [(CH3)3Si]2O + 2 HCl<br />
డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్ యొక్క ఇలాంటి చర్య సిలోక్సేన్ పాలిమర్‌లను లేదా రింగులను ఇస్తుంది:<br />
:''n'' (CH3)2SiCl2 + ''n'' H2O -> [(CH3)2SiO]_{''n''} + 2''n'' HCl<br />
<br />
Si-Cl బంధాలను కలిగి ఉన్న అనేక సమ్మేళనాలను [[లిథియం అల్యూమినియం హైడ్రైడ్]] ఉపయోగించి హైడ్రైడ్లుగా మార్చవచ్చు. సిలేన్ తయారీకి ఈ రకమైన మార్పిడిని ప్రదర్శించారు:<br />
:SiCl4 + LiAlH4 -> SiH4 + AlCl3 + LiCl<br />
<br />
== ఉపయోగం (Use) ==<br />
సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో అత్యంత స్వచ్ఛమైన సిలికాన్ ఉత్పత్తిలో సిలికాన్ టెట్రాక్లోరైడ్ మరియు ట్రైక్లోరోసిలేన్ మధ్యంతర పదార్థాలుగా పనిచేస్తాయి. ముడి సిలికాన్ నుండి పొందిన క్లోరోసిలేన్లు [[ఫ్రాక్షనల్ డిస్టిలేషన్]] (పాక్షిక స్వేదనం) పద్ధతుల ద్వారా శుద్ధి చేయబడతాయి మరియు తర్వాత 99.999999999 స్వచ్ఛత కలిగిన సిలికాన్‌ను పొందడానికి హైడ్రోజన్‌తో తగ్గించబడతాయి.<br />
<br />
[[సేంద్రీయ సమ్మేళనం|సేంద్రీయ]] క్లోరోసిలేన్లు తరచుగా [[సిలికాన్]] మరియు [[గాజు]] ఉపరితలాలకు [[కోటింగ్]]గా, మరియు [[సిలికాన్]] (పాలిసిలోక్సేన్) పాలిమర్ల ఉత్పత్తిలో ఉపయోగించబడతాయి. [[ఫినైల్]] క్లోరోసిలేన్లు మరియు అనేక ఇతరాలను ఉపయోగించగలిగినప్పటికీ, [[మిథైల్ సిలోక్సేన్లు]] అత్యధిక పరిమాణంలో ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.<br />
<br />
మిథైల్ క్లోరోసిలేన్లు ఒకటి నుండి మూడు [[మిథైల్ గ్రూపులను]] కలిగి ఉంటాయి. [[డైమిథైల్ డైక్లోరోసిలేన్]] విషయంలో, రెండు క్లోరిన్ పరమాణువులు అందుబాటులో ఉంటాయి, కాబట్టి అదనపు నీటితో చర్య జరిపినప్పుడు సిలికాన్ పరమాణువుల మధ్య ఈథర్ వంటి బంధాల యొక్క సరళ గొలుసు ఏర్పడుతుంది. [[పాలీఈథర్ల]] మాదిరిగానే, ఈ సౌకర్యవంతమైన బంధాలు రబ్బరు వంటి పాలిమర్, [[పాలిడైమిథైల్ సిలోక్సేన్]] (PDMS)ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. [[మిథైల్ ట్రైక్లోరోసిలేన్]]ను PDMS అణువులలో [[బ్రాంచింగ్ (పాలిమర్ కెమిస్ట్రీ)|బ్రాంచింగ్]] మరియు [[క్రాస్-లింక్]]ను ప్రేరేపించడానికి ఉపయోగించవచ్చు, అయితే [[ట్రైమిథైల్ సిలైల్ క్లోరైడ్|క్లోరోట్రైమిథైల్ సిలేన్]] వెన్నెముక గొలుసులను ముగించడానికి, అణు భారాన్ని పరిమితం చేయడానికి ఉపయోగపడుతుంది.<br />
<br />
సిలికాన్ సంశ్లేషణలో క్లోరిన్‌కు బదులుగా ఇతర ఆమ్ల-ఏర్పడే జాతులు, ముఖ్యంగా [[ఎసిటేట్]], తుది పాలిమర్ యొక్క రసాయన శాస్త్రంలో స్వల్ప వ్యత్యాసంతో భర్తీ చేయగలవు. క్లోరోసిలేన్ల యొక్క ఈ అనలాగ్‌లు వినియోగదారులకు విక్రయించే సీలెంట్లలో మరియు అడెసివ్‌లలో, మరియు తక్కువ విషపూరితం కారణంగా వైద్య-స్థాయి సిలికాన్ కోసం పూర్వగాములుగా చాలా సాధారణం.<br />
<br />
== సూచనలు (References) ==<br />
<references /><br />
<br />
[[Category:క్లోరోసిలేన్లు| ]]<br />
<br />
----<br />
''మూలం:'' ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Chlorosilane” వ్యాసానికి అనువాదం.<br />
''మూల వ్యాసం:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Chlorosilane<br />
''ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.''</div>
Abhinaya