https://ltrc.sciwiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%B0%87%E0%B0%82%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%82ఇండియం - Revision history2026-10-04T14:50:42ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.43.9https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%87%E0%B0%82%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%82&diff=962&oldid=prevAbhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Indium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం2026-09-28T23:26:53Z<p>ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Indium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం</p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<col class="diff-marker" />
<col class="diff-content" />
<tr class="diff-title" lang="en-GB">
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">← Older revision</td>
<td colspan="2" style="background-color: #fff; color: #202122; text-align: center;">Revision as of 23:26, 28 September 2026</td>
</tr><tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l18">Line 18:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 18:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===ఐసోటోపులు===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===ఐసోటోపులు===</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of indium''</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>''ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of indium''</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం 39 తెలిసిన [[ఐసోటోపులను]] కలిగి ఉంది, వీటి [[ద్రవ్యరాశి సంఖ్య]] 97 నుండి 135 వరకు ఉంటుంది. కేవలం రెండు ఐసోటోపులు మాత్రమే సహజంగా [[ప్రిమోర్డియల్ న్యూక్లైడ్]]లుగా కనిపిస్తాయి: ఇండియం-113, ఇది ఏకైక [[స్థిర ఐసోటోపు]], మరియు ఇండియం-115, దీని [[అర్థ-జీవిత కాలం (half-life)]] 4.4114 సంవత్సరాలు, ఇది [[విశ్వం వయస్సు]] కంటే నాలుగు రెట్లు ఎక్కువ మరియు [[థోరియం-232]] అర్థ-జీవిత కాలం కంటే దాదాపు 30,000 రెట్లు ఎక్కువ.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref name="Audi"></ref> </del><sup>115</sup>In యొక్క అర్థ-జీవిత కాలం చాలా ఎక్కువ, ఎందుకంటే <sup>115</sup>[[టిన్|Sn]]కి జరిగే [[బీటా క్షయం]] [[స్పిన్-నిషిద్ధం (spin-forbidden)]].<ref>(13–16 June 2011). "Second unique forbidden β decay of <sup>115</sup>In and neutrino mass". ''AIP Conf. Proc.''. 1417 (33) 33. doi:[https://doi.org/10.1063/1.3671032 10.1063/1.3671032].</ref> ఇండియం-115 మొత్తం ఇండియంలో 95.7% ఉంటుంది. తెలిసిన మూడు మూలకాలలో ఇండియం ఒకటి (మిగిలినవి [[టెల్లూరియం]] మరియు [[రేనియం]]), వీటిలో స్థిరమైన ఐసోటోపు ప్రకృతిలో దీర్ఘకాలిక ప్రిమోర్డియల్ రేడియో ఐసోటోపుల కంటే తక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటుంది.<ref>(1 October 2013). [http://www.ciaaw.org/pubs/Periodic_Table_Isotopes.pdf IUPAC Periodic Table of the Isotopes]. ''ciaaw.org''.</ref></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం 39 తెలిసిన [[ఐసోటోపులను]] కలిగి ఉంది, వీటి [[ద్రవ్యరాశి సంఖ్య]] 97 నుండి 135 వరకు ఉంటుంది. కేవలం రెండు ఐసోటోపులు మాత్రమే సహజంగా [[ప్రిమోర్డియల్ న్యూక్లైడ్]]లుగా కనిపిస్తాయి: ఇండియం-113, ఇది ఏకైక [[స్థిర ఐసోటోపు]], మరియు ఇండియం-115, దీని [[అర్థ-జీవిత కాలం (half-life)]] 4.4114 సంవత్సరాలు, ఇది [[విశ్వం వయస్సు]] కంటే నాలుగు రెట్లు ఎక్కువ మరియు [[థోరియం-232]] అర్థ-జీవిత కాలం కంటే దాదాపు 30,000 రెట్లు ఎక్కువ. <sup>115</sup>In యొక్క అర్థ-జీవిత కాలం చాలా ఎక్కువ, ఎందుకంటే <sup>115</sup>[[టిన్|Sn]]కి జరిగే [[బీటా క్షయం]] [[స్పిన్-నిషిద్ధం (spin-forbidden)]].<ref>(13–16 June 2011). "Second unique forbidden β decay of <sup>115</sup>In and neutrino mass". ''AIP Conf. Proc.''. 1417 (33) 33. doi:[https://doi.org/10.1063/1.3671032 10.1063/1.3671032].</ref> ఇండియం-115 మొత్తం ఇండియంలో 95.7% ఉంటుంది. తెలిసిన మూడు మూలకాలలో ఇండియం ఒకటి (మిగిలినవి [[టెల్లూరియం]] మరియు [[రేనియం]]), వీటిలో స్థిరమైన ఐసోటోపు ప్రకృతిలో దీర్ఘకాలిక ప్రిమోర్డియల్ రేడియో ఐసోటోపుల కంటే తక్కువ సమృద్ధిగా ఉంటుంది.<ref>(1 October 2013). [http://www.ciaaw.org/pubs/Periodic_Table_Isotopes.pdf IUPAC Periodic Table of the Isotopes]. ''ciaaw.org''.</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>అత్యంత స్థిరమైన [[కృత్రిమ రేడియో ఐసోటోపు]] [[ఇండియం-111]], దీని అర్థ-జీవిత కాలం సుమారు 2.8 రోజులు. ఇతర ఐసోటోపులన్నీ 5 గంటల కంటే తక్కువ అర్థ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇండియం 47 మెటా స్టేట్‌లను కూడా కలిగి ఉంది, వీటిలో ఇండియం-114m1 (అర్థ-జీవిత కాలం సుమారు 49.51 రోజులు) అత్యంత స్థిరమైనది. అన్నీ [[ఐసోమెరిక్ ట్రాన్సిషన్]] ద్వారా క్షీణిస్తాయి. <sup>113</sup>In కంటే తేలికైన ఇండియం ఐసోటోపులు ప్రధానంగా [[ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్]] లేదా [[పాజిట్రాన్ ఎమిషన్]] ద్వారా కాడ్మియం ఐసోటోపులను ఏర్పరుస్తాయి, అయితే <sup>113</sup>In కంటే భారీగా ఉన్న ఇండియం ఐసోటోపులు ప్రధానంగా బీటా-మైనస్ క్షయం ద్వారా టిన్ ఐసోటోపులను ఏర్పరుస్తాయి.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref name="Audi" /></del></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>అత్యంత స్థిరమైన [[కృత్రిమ రేడియో ఐసోటోపు]] [[ఇండియం-111]], దీని అర్థ-జీవిత కాలం సుమారు 2.8 రోజులు. ఇతర ఐసోటోపులన్నీ 5 గంటల కంటే తక్కువ అర్థ-జీవిత కాలాన్ని కలిగి ఉంటాయి. ఇండియం 47 మెటా స్టేట్‌లను కూడా కలిగి ఉంది, వీటిలో ఇండియం-114m1 (అర్థ-జీవిత కాలం సుమారు 49.51 రోజులు) అత్యంత స్థిరమైనది. అన్నీ [[ఐసోమెరిక్ ట్రాన్సిషన్]] ద్వారా క్షీణిస్తాయి. <sup>113</sup>In కంటే తేలికైన ఇండియం ఐసోటోపులు ప్రధానంగా [[ఎలక్ట్రాన్ క్యాప్చర్]] లేదా [[పాజిట్రాన్ ఎమిషన్]] ద్వారా కాడ్మియం ఐసోటోపులను ఏర్పరుస్తాయి, అయితే <sup>113</sup>In కంటే భారీగా ఉన్న ఇండియం ఐసోటోపులు ప్రధానంగా బీటా-మైనస్ క్షయం ద్వారా టిన్ ఐసోటోపులను ఏర్పరుస్తాయి.</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==రసాయన శాస్త్రం==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==రసాయన శాస్త్రం==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం 49 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, దీని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [ [[క్రిప్టాన్|Kr]] ] 4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>1</sup>. సమ్మేళనాలలో, ఇండియం సాధారణంగా మూడు బయటి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసి ఇండియం(III), In<sup>3+</sup>గా మారుతుంది. కొన్ని సందర్భాల్లో, 5s-ఎలక్ట్రాన్ల జంట దానం చేయబడదు, దీని ఫలితంగా ఇండియం(I), In<sup>+</sup> ఏర్పడుతుంది. [[మోనోవాలెంట్]] స్థితి యొక్క స్థిరీకరణ [[ఇనర్ట్ పెయిర్ ఎఫెక్ట్]]కు కారణమని చెప్పవచ్చు, ఇందులో [[సాపేక్ష క్వాంటం రసాయన శాస్త్రం]] ప్రభావాల వల్ల 5s-ఆర్బిటల్ శక్తి తగ్గుతుంది, ఇది భారీ మూలకాలలో గమనించవచ్చు. [[థాలియం]] (ఇండియం యొక్క భారీ [[హోమోలాగ్]]) మరింత బలమైన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది, ఇది థాలియం(I) మరియు థాలియం(III) ల విస్తృతి ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది,<ref>Holleman, Arnold F.. (1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". 892–893. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.</ref> గాలియం (ఇండియం యొక్క తేలికపాటి హోమోలాగ్) +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో చాలా అరుదుగా కనిపిస్తుంది. అందువల్ల, థాలియం(III) ఒక మోస్తరు బలమైన [[ఆక్సీకరణ కారకం]] అయినప్పటికీ, ఇండియం(III) కాదు, మరియు అనేక ఇండియం(I) సమ్మేళనాలు శక్తివంతమైన [[క్షయకరణ కారకాలు]].<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref name="G&E"></ref> </del>గ్రూప్ 13 లోహాలలో ఇండియం కోసం రసాయన బంధంలో s-ఎలక్ట్రాన్లను చేర్చడానికి అవసరమైన శక్తి తక్కువగా ఉన్నప్పటికీ, గ్రూపులో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ బంధ శక్తులు తగ్గుతాయి, తద్వారా ఇండియం నాటికి, రెండు అదనపు బంధాలను ఏర్పరచడం మరియు +3 స్థితిని పొందడం ద్వారా విడుదలయ్యే శక్తి, 5s-ఎలక్ట్రాన్లను చేర్చడానికి అవసరమైన శక్తిని అధిగమించడానికి ఎల్లప్పుడూ సరిపోదు.<ref name="Greenwood256">Greenwood and Earnshaw, p. 256</ref> ఇండియం(I) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ మరింత క్షారయుతమైనవి మరియు ఇండియం(III) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ మరింత ఆమ్లయుతమైనవి.<ref name="Greenwood256" /></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం 49 ఎలక్ట్రాన్లను కలిగి ఉంటుంది, దీని ఎలక్ట్రానిక్ కాన్ఫిగరేషన్ [ [[క్రిప్టాన్|Kr]] ] 4d<sup>10</sup>5s<sup>2</sup>5p<sup>1</sup>. సమ్మేళనాలలో, ఇండియం సాధారణంగా మూడు బయటి ఎలక్ట్రాన్లను దానం చేసి ఇండియం(III), In<sup>3+</sup>గా మారుతుంది. కొన్ని సందర్భాల్లో, 5s-ఎలక్ట్రాన్ల జంట దానం చేయబడదు, దీని ఫలితంగా ఇండియం(I), In<sup>+</sup> ఏర్పడుతుంది. [[మోనోవాలెంట్]] స్థితి యొక్క స్థిరీకరణ [[ఇనర్ట్ పెయిర్ ఎఫెక్ట్]]కు కారణమని చెప్పవచ్చు, ఇందులో [[సాపేక్ష క్వాంటం రసాయన శాస్త్రం]] ప్రభావాల వల్ల 5s-ఆర్బిటల్ శక్తి తగ్గుతుంది, ఇది భారీ మూలకాలలో గమనించవచ్చు. [[థాలియం]] (ఇండియం యొక్క భారీ [[హోమోలాగ్]]) మరింత బలమైన ప్రభావాన్ని చూపుతుంది, ఇది థాలియం(I) మరియు థాలియం(III) ల విస్తృతి ద్వారా వ్యక్తమవుతుంది,<ref>Holleman, Arnold F.. (1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". 892–893. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.</ref> గాలియం (ఇండియం యొక్క తేలికపాటి హోమోలాగ్) +1 ఆక్సీకరణ స్థితిలో చాలా అరుదుగా కనిపిస్తుంది. అందువల్ల, థాలియం(III) ఒక మోస్తరు బలమైన [[ఆక్సీకరణ కారకం]] అయినప్పటికీ, ఇండియం(III) కాదు, మరియు అనేక ఇండియం(I) సమ్మేళనాలు శక్తివంతమైన [[క్షయకరణ కారకాలు]]. గ్రూప్ 13 లోహాలలో ఇండియం కోసం రసాయన బంధంలో s-ఎలక్ట్రాన్లను చేర్చడానికి అవసరమైన శక్తి తక్కువగా ఉన్నప్పటికీ, గ్రూపులో కిందికి వెళ్లేకొద్దీ బంధ శక్తులు తగ్గుతాయి, తద్వారా ఇండియం నాటికి, రెండు అదనపు బంధాలను ఏర్పరచడం మరియు +3 స్థితిని పొందడం ద్వారా విడుదలయ్యే శక్తి, 5s-ఎలక్ట్రాన్లను చేర్చడానికి అవసరమైన శక్తిని అధిగమించడానికి ఎల్లప్పుడూ సరిపోదు.<ref name="Greenwood256">Greenwood and Earnshaw, p. 256</ref> ఇండియం(I) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ మరింత క్షారయుతమైనవి మరియు ఇండియం(III) ఆక్సైడ్ మరియు హైడ్రాక్సైడ్ మరింత ఆమ్లయుతమైనవి.<ref name="Greenwood256" /></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>అధ్యయనంలో ఉన్న ప్రతిచర్యను బట్టి, ఇండియం కోసం అనేక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్స్ నివేదించబడ్డాయి, ఇవి +3 ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క తగ్గిన స్థిరత్వాన్ని ప్రతిబింబిస్తాయి:<ref name="Greenwood252" /></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>అధ్యయనంలో ఉన్న ప్రతిచర్యను బట్టి, ఇండియం కోసం అనేక ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్స్ నివేదించబడ్డాయి, ఇవి +3 ఆక్సీకరణ స్థితి యొక్క తగ్గిన స్థిరత్వాన్ని ప్రతిబింబిస్తాయి:<ref name="Greenwood252" /></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l46">Line 46:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 46:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>====హైడ్రైడ్లు మరియు హాలైడ్లు====</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>====హైడ్రైడ్లు మరియు హాలైడ్లు====</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>హైడ్రైడ్ InH3 తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఈథర్ ద్రావణాలలో అస్థిరంగా ఉంటుంది. ఇది క్షారాలు లేనప్పుడు పాలిమరైజ్ అవుతుంది.<del style="font-weight: bold; text-decoration: none;"><ref name="G&E" /> </del>[[లూయిస్ బేస్]]లు LInH3 (L = [[టెర్షియరీ ఫాస్ఫైన్]] మరియు [[N-హెటెరోసైక్లిక్ కార్బీన్]]లు) ఫార్ములా కలిగిన ఇండియం హైడ్రైడ్ల సమూహాన్ని స్థిరీకరిస్తాయి.<ref name=EIBC>(2005). "Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry". ISBN 978-1-119-95143-8. doi:[https://doi.org/10.1002/9781119951438.eibc0090 10.1002/9781119951438.eibc0090].</ref></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>హైడ్రైడ్ InH3 తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద ఈథర్ ద్రావణాలలో అస్థిరంగా ఉంటుంది. ఇది క్షారాలు లేనప్పుడు పాలిమరైజ్ అవుతుంది. [[లూయిస్ బేస్]]లు LInH3 (L = [[టెర్షియరీ ఫాస్ఫైన్]] మరియు [[N-హెటెరోసైక్లిక్ కార్బీన్]]లు) ఫార్ములా కలిగిన ఇండియం హైడ్రైడ్ల సమూహాన్ని స్థిరీకరిస్తాయి.<ref name=EIBC>(2005). "Encyclopedia of Inorganic and Bioinorganic Chemistry". ISBN 978-1-119-95143-8. doi:[https://doi.org/10.1002/9781119951438.eibc0090 10.1002/9781119951438.eibc0090].</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In యొక్క క్లోరినేషన్, బ్రోమినేషన్ మరియు అయోడినేషన్ రంగులేని InCl3, InBr3, మరియు పసుపు రంగు InI3లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. ఈ సమ్మేళనాలు [[లూయిస్ ఆమ్లాలు]], ఇవి అల్యూమినియం ట్రైహాలైడ్లను పోలి ఉంటాయి. సంబంధిత అల్యూమినియం సమ్మేళనం వలె, InF3 పాలిమరిక్.<ref name="Greenwood263">Greenwood and Earnshaw, pp. 263–7</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>In యొక్క క్లోరినేషన్, బ్రోమినేషన్ మరియు అయోడినేషన్ రంగులేని InCl3, InBr3, మరియు పసుపు రంగు InI3లను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. ఈ సమ్మేళనాలు [[లూయిస్ ఆమ్లాలు]], ఇవి అల్యూమినియం ట్రైహాలైడ్లను పోలి ఉంటాయి. సంబంధిత అల్యూమినియం సమ్మేళనం వలె, InF3 పాలిమరిక్.<ref name="Greenwood263">Greenwood and Earnshaw, pp. 263–7</ref></div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-lineno" id="mw-diff-left-l112">Line 112:</td>
<td colspan="2" class="diff-lineno">Line 112:</td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==జీవసంబంధిత పాత్ర మరియు జాగ్రత్తలు==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==జీవసంబంధిత పాత్ర మరియు జాగ్రత్తలు==</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">305+351+338<ref>[https://www.sigmaaldrich.com/catalog/product/aldrich/57083?lang=en&region=US Indium 57083].</ref></ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం అధ్యయనం చేసిన ఏ జీవిలోనూ [[ఆహార మూలకం (Dietary element)]] పాత్రను కలిగి లేదు. ఒక అవలోకనం ప్రకారం, "ఇండియం పారిశ్రామిక ఉపయోగం వల్ల ఎటువంటి ఆరోగ్య ప్రమాదం ఉన్నట్లు ఆధారాలు లేవు."<ref name=Ullmann>(2000). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30385-4. doi:[https://doi.org/10.1002/14356007.a14_157 10.1002/14356007.a14_157].</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>ఇండియం అధ్యయనం చేసిన ఏ జీవిలోనూ [[ఆహార మూలకం (Dietary element)]] పాత్రను కలిగి లేదు. ఒక అవలోకనం ప్రకారం, "ఇండియం పారిశ్రామిక ఉపయోగం వల్ల ఎటువంటి ఆరోగ్య ప్రమాదం ఉన్నట్లు ఆధారాలు లేవు."<ref name=Ullmann>(2000). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30385-4. doi:[https://doi.org/10.1002/14356007.a14_157 10.1002/14356007.a14_157].</ref></div></td></tr>
</table>Abhinayahttps://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%87%E0%B0%82%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%82&diff=863&oldid=prevAbhinaya: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Indium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం2026-09-28T19:46:33Z<p>ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Indium” వ్యాసానికి తెలుగు అనువాదం</p>
<a href="https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%B0%87%E0%B0%82%E0%B0%A1%E0%B0%BF%E0%B0%AF%E0%B0%82&diff=863">Show changes</a>Abhinaya