Ameya Purohit: Created page with "{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px" |+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | Cyanogen
Bis(nitridocarbon)(''C''—''C'')(27 October 2006). [https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29308 oxalonitrile (CHEBI:29308)]. ''Chemical Entities of Biological..."

2026-10-19T20:02:10Z

Created page with "{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px" |+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | Cyanogen Bis(nitridocarbon)(''C''—''C'')<ref name=ChEBI>(27 October 2006). [https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29308 oxalonitrile (CHEBI:29308)]. ''Chemical Entities of Biological..."

New page

{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px"
|+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | Cyanogen Bis(nitridocarbon)(''C''—''C'')<ref name=ChEBI>(27 October 2006). [https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29308 oxalonitrile (CHEBI:29308)]. ''Chemical Entities of Biological Interest''.</ref> Dicyan<ref Name="Pocket">(September 2007). "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". 82. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety & Health.</ref><ref name = "Merck">(1983). [https://archive.org/details/merckindexencycl00wind The Merck Index]. [https://archive.org/details/merckindexencycl00wind/page/385 385]. Merck & Co.. ISBN 9780911910278.</ref> Carbon nitride<ref Name="Pocket" /> Oxalic acid dinitrile<ref name="Merck" /> Dicyanogen Nitriloacetonitrile CY
|-
| colspan="2" style="text-align:center" | [[File:Cyanogen 200.svg|frameless|upright=1.1]]
|-
| colspan="2" style="text-align:center" | [[File:Cyanogen-3D-balls.png|frameless|upright=1.1]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Other names
| Cyanogen Bis(nitridocarbon)(''C''—''C'')<ref name=ChEBI>(27 October 2006). [https://www.ebi.ac.uk/chebi/searchId.do?chebiId=29308 oxalonitrile (CHEBI:29308)]. ''Chemical Entities of Biological Interest''.</ref> Dicyan<ref Name="Pocket">(September 2007). "NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards". 82. Department of Health and Human Services, Centers for Disease Control, National Institute for Occupational Safety & Health.</ref><ref name = "Merck">(1983). [https://archive.org/details/merckindexencycl00wind The Merck Index]. [https://archive.org/details/merckindexencycl00wind/page/385 385]. Merck & Co.. ISBN 9780911910278.</ref> Carbon nitride<ref Name="Pocket" /> Oxalic acid dinitrile<ref name="Merck" /> Dicyanogen Nitriloacetonitrile CY
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Pin
| Oxalonitrile<ref name=iupac2013>(2014). "Nomenclature of Organic Chemistry : IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)". 902. [[Royal Society of Chemistry]]. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:[https://doi.org/10.1039/9781849733069-FP001 10.1039/9781849733069-FP001].</ref>
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Identifiers
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | CAS Number
| 460-19-5
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | UNII
| 534Q0F66RK
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | PubChem CID
| 9999
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChemSpider
| 9605
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | EC Number
| 207-306-5
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | UN number
| 1026
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChEBI
| 29308
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | RTECS number
| GT1925000
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Beilstein Reference
| 1732464
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Gmelin Reference
| 1090
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | SMILES
| N#CC#N
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Properties
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Formula
| C2N2
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Appearance
| रंगहीन गैस
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Odor
| तीखी, [[बादाम#मीठे और कड़वे बादाम|कड़वे बादाम]] जैसी
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Density
| 950 mg/mL (−21 °C पर)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubility in water
| 45 g/100 mL (20 °C पर)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubleother
| [[इथेनॉल]], [[एथिल ईथर]] में घुलनशील
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Henryconstant
| 1.9 μmol/(Pa·kg)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Vapor pressure
| 5.1 atm (21 °C)<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Magnetic susceptibility
| −21.6·10−6 cm3/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Melting point
| -28 °C
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Boiling point
| 252.0 K
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Thermochemistry
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Std enthalpy of formation
| 309.07 kJ/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Deltahc
| −1.0978–−1.0942 MJ/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Std molar entropy
| 241.57 J/(K·mol)
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Hazards
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Externalsds
| [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics1390.htm inchem.org]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghspictograms
| 09
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghssignalword
| खतरा
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Hphrases
| 410
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Pphrases
| 501
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-h
| 4
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-f
| 4
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-r
| 2
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Explolimits
| 6.6–32%<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | PEL (permissible)
| कोई नहीं<ref name=PGCH>0161</ref>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Idlh
| N.D.<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Rel
| TWA 10 ppm (20 mg/m3)<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Main hazards
| शरीर में [[साइनाइड]] बनाता है; ज्वलनशील<ref name=PGCH/>
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Related
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Otherfunction label
| एल्केननाइट्राइल्स
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Otherfunction
| [[हाइड्रोजन साइनाइड]] [[थायोसायैनिक एसिड]] [[सायनोजन आयोडाइड]] [[सायनोजन ब्रोमाइड]] [[सायनोजन क्लोराइड]] [[सायनोजन फ्लोराइड]] [[सायनोजन एज़ाइड]] [[एसीटोनिट्राइल]] [[अमीनोएसीटोनिट्राइल]] [[ग्लाइकोलोनिट्राइल]] [[प्रोपियोनिट्राइल]] [[अमीनोप्रोपियोनिट्राइल]] [[मैलोनोनिट्राइल]] [[पिवलोनिट्राइल]] [[एसीटोन सायनोहाइड्रिन]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Related compounds
| [[DBNPA]]
|}

'''सायनोजन''' एक [[रासायनिक यौगिक]] है जिसका [[रासायनिक सूत्र]] (CN)2 है। इसकी संरचना N\tC\sC\tN है। सबसे सरल स्थिर [[कार्बन नाइट्राइड]], यह एक रंगहीन और अत्यधिक [[विषाक्त]] [[गैस]] है जिसकी [[गंध]] [[तीखी]] होती है। यह अणु एक [[स्यूडोहैलोजन]] है। सायनोजन के अणु [[रैखिक आणविक ज्यामिति|रैखिक]] होते हैं, और दो CN समूहों से बने होते हैं ‒ जो द्विपरमाणुक हैलोजन अणुओं, जैसे [[क्लोरीन|Cl]]2, के समान हैं, लेकिन ऑक्सीकरण में उनसे बहुत कम शक्तिशाली हैं। दो [[साइनाइड|सायनो समूह]] अपने [[कार्बन]] परमाणुओं पर एक साथ बंधे होते हैं, हालांकि अन्य [[आइसोमर]] भी देखे गए हैं।<ref>(2008). "Low-lying singlet excited states of isocyanogen". ''International Journal of Quantum Chemistry''. 106 (6) 1137–1140. doi:[https://doi.org/10.1002/qua.21586 10.1002/qua.21586].</ref> यह नाम CN रेडिकल के लिए भी उपयोग किया जाता है,<ref name=radical>(2011). "Encyclopedia of Astrobiology". 402. ISBN 978-3-642-11271-3. doi:[https://doi.org/10.1007/978-3-642-11274-4_1806 10.1007/978-3-642-11274-4_1806].</ref> और इसलिए इसका उपयोग [[सायनोजन ब्रोमाइड]] (Br\sC\tN)<ref>Hartman, W. W.. (1931). "Cyanogen Bromide". 11 30.</ref> जैसे यौगिकों के लिए किया जाता है (लेकिन ''[[साइनो रेडिकल]]'' भी देखें)। जब ऑक्सीजन के साथ बढ़े हुए दबाव पर जलाया जाता है, तो नीले रंग की लौ प्राप्त करना संभव है, जिसका तापमान लगभग 4800 C होता है (ओजोन के साथ उच्च तापमान संभव है)। इस प्रकार इसे जलने पर दूसरा सबसे अधिक तापमान वाली गैस माना जाता है ( [[डाइसियानोएसीटिलीन]] के बाद)।

==तैयारी==
सायनोजन आमतौर पर [[साइनाइड]] यौगिकों से उत्पन्न होता है। एक प्रयोगशाला विधि में [[मर्करी(II) साइनाइड|मर्क्यूरिक साइनाइड]] का तापीय अपघटन शामिल है:
:2 Hg(CN)2 → (CN)2 + Hg2(CN)2

या, कोई कॉपर(II) लवणों (जैसे [[कॉपर(II) सल्फेट]]) के समाधानों को साइनाइड्स के साथ मिला सकता है; एक अस्थिर कॉपर(II) साइनाइड बनता है जो तेजी से [[कॉपर(I) साइनाइड]] और सायनोजन में विघटित हो जाता है।<ref name=CR>(1 October 1959). "The Synthesis And Chemistry Of Cyanogen". ''[[Chemical Reviews]]''. 59 (5) 841–883. doi:[https://doi.org/10.1021/cr50029a003 10.1021/cr50029a003].</ref>
:2 CuSO4 + 4 [[पोटेशियम साइनाइड|KCN]] → (CN)2 + 2 [[CuCN]] + 2 [[K2SO4]]

एक अन्य प्रयोगशाला मार्ग [[फॉस्फोरस पेंटोक्साइड]] के साथ [[ऑक्सामाइड]] का [[निर्जलीकरण]] है:<ref name=CR/>
P2O5

औद्योगिक रूप से, यह [[हाइड्रोजन साइनाइड]] के [[ऑक्सीकरण]] द्वारा बनाया जाता है, आमतौर पर सक्रिय [[सिलिकॉन डाइऑक्साइड]] [[उत्प्रेरक]] पर [[क्लोरीन]] का उपयोग करके या [[कॉपर]] लवण पर [[नाइट्रोजन डाइऑक्साइड]] का उपयोग करके। यह तब भी बनता है जब [[नाइट्रोजन]] और [[एसिटिलीन]] को विद्युत चिंगारी या डिस्चार्ज द्वारा प्रतिक्रिया कराई जाती है।<ref>Breneman, A. A.. (January 1889). [https://zenodo.org/record/1428969 The Fixation of Atmospheric Nitrogen]. ''[[Journal of the American Chemical Society]]''. 11 (1) 2–27. doi:[https://doi.org/10.1021/ja02126a001 10.1021/ja02126a001].</ref>

==प्रतिक्रियाएं==
सायनोजन के जलीय घोल धीरे-धीरे ऑक्सामाइड, इसके [[जलयोजन]] उत्पाद, के साथ-साथ [[यूरिया]], हाइड्रोजन साइनाइड और [[आइसोसाइनिक एसिड]] में विघटित हो जाते हैं:<ref name=greenwood>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd ed.). Butterworth-Heinemann. p. 320–321.</ref>
:N\tC\sC\tN + 2 H2O → H2N\sC(\dO)\sC(\dO)\sNH2

हल्के क्षारीय घोलों में सायनोजन साइनाइड और सायानेट में [[विषमानुपातन]] (disproportionate) हो जाता है, जैसा कि [[स्यूडोहैलोजन]] के लिए सामान्य है:<ref name=CR/><ref name=greenwood/>
:N\tC\sC\tN + 2 OH- → CN- + OCN- + H2O

सायनोजन में [[डाइसल्फर डाइक्लोराइड]] मिलाने पर [[3,4-डाइक्लोरो-1,2,5-थियाडायज़ोल]] प्राप्त होता है।<ref name=UllmannCyano>(2011). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30385-4. doi:[https://doi.org/10.1002/14356007.a08_159.pub3 10.1002/14356007.a08_159.pub3].</ref>

==पैरासायनोजन==
[[File:Paracyanogen.png|thumb|left|class=skin-invert-image]] पैरासायनोजन सायनोजन का एक [[पॉलिमर]] है। इसे [[मर्करी(II) साइनाइड]] को गर्म करके सबसे अच्छी तरह तैयार किया जा सकता है। इसे [[सिल्वर साइनाइड]], [[सिल्वर सायानेट]], [[सायनोजन आयोडाइड]] या सायन्यूरिक आयोडाइड को गर्म करके भी तैयार किया जा सकता है।<ref>Bircumshaw, L. L.. (1954). "Paracyanogen: its formation and properties. Part I". ''J. Chem. Soc.''. 931–935. doi:[https://doi.org/10.1039/JR9540000931 10.1039/JR9540000931].</ref> इसे सूक्ष्म अशुद्धियों की उपस्थिति में 300 to पर सायनोजन के बहुलकीकरण द्वारा भी तैयार किया जा सकता है। पैरासायनोजन को 800 C तक गर्म करके वापस सायनोजन में बदला जा सकता है।<ref name=greenwood/> प्रायोगिक साक्ष्यों के आधार पर, इस बहुलक सामग्री की संरचना काफी अनियमित मानी जाती है, जिसमें अधिकांश [[कार्बन]] परमाणु [[sp2 प्रकार]] के होते हैं और [[π संयुग्मन]] के स्थानीयकृत डोमेन होते हैं।<ref>Maya, Leon. (1993). [https://zenodo.org/record/1229357 Paracyanogen Reexamined]. ''Journal of Polymer Science Part A''. 31 (10) 2595–2600. doi:[https://doi.org/10.1002/pola.1993.080311020 10.1002/pola.1993.080311020].</ref>

==इतिहास==
सायनोजन को पहली बार 1815 में [[जोसेफ लुई गे-लुसाक]] द्वारा संश्लेषित किया गया था, जिन्होंने इसका अनुभवजन्य सूत्र निर्धारित किया और इसका नामकरण किया। गे-लुसाक ने ग्रीक शब्दों κυανός (kyanos, नीला) और γεννάω (gennao, बनाना) से "cyanogène" शब्द गढ़ा, क्योंकि साइनाइड को पहली बार स्वीडिश रसायनज्ञ [[कार्ल विल्हेम शीले]] द्वारा [[प्रशियन ब्लू]] वर्णक से अलग किया गया था।<ref>Gay-Lussac, J. L.. (1815). [https://books.google.com/books?id=m9s3AAAAMAAJ&pg=PA136 Recherches sur l'acide prussique]. ''Annales de Chimie''. 95 136–231. गे-लुसाक ने पृष्ठ 163 पर सायनोजन का नामकरण किया।</ref> यह 19वीं सदी के अंत में [[उर्वरक]] उद्योग के विकास के साथ महत्वपूर्ण हो गया और कई उर्वरकों के उत्पादन में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती बना हुआ है। इसका उपयोग [[नाइट्रोसेल्यूलोज]] के उत्पादन में स्टेबलाइजर के रूप में भी किया जाता है।

सायनोजन आमतौर पर [[धूमकेतु]] में पाया जाता है।<ref name="poison">(2010-11-02). [https://science.nasa.gov/science-news/science-at-nasa/2010/02nov_epoxi2/ Cometary Poison Gas Geyser Heralds Surprises]. ''science.nasa.gov''.</ref> 1910 में [[हैली के धूमकेतु]] के [[स्पेक्ट्रोस्कोपिक]] विश्लेषण में धूमकेतु की पूंछ में सायनोजन पाया गया, जिससे जनता में यह डर पैदा हो गया कि पृथ्वी के पूंछ से गुजरते समय वह जहरीली हो जाएगी। [[न्यूयॉर्क शहर|न्यूयॉर्क]] में लोगों ने गैस मास्क पहने, और व्यापारियों ने "धूमकेतु गोलियां" बेचीं जिनका दावा था कि वे जहर को बेअसर कर देंगी।<ref name="poison" /> पूंछ की अत्यधिक विसरित प्रकृति के कारण, जब ग्रह इससे गुजरा तो कोई प्रभाव नहीं पड़ा।<ref>(1910-02-08). [https://timesmachine.nytimes.com/timesmachine/1910/02/08/104920328.pdf Comet's Poisonous Tail]. ''New York Times''.</ref><ref>(2010-05-25). [https://www.denverpost.com/2010/05/25/halleys-comet-100-years-ago/ Halley's Comet 100 years ago]. ''The Denver Post''.</ref>

==अंतरतारकीय माध्यम==
हालांकि माना जाता है कि सायनोजन [[अंतरतारकीय माध्यम]] में प्रचुर मात्रा में है, लेकिन इसे [[रेडियो खगोल विज्ञान]] के माध्यम से सीधे पता नहीं लगाया जा सकता है, क्योंकि इसके [[द्विध्रुव आघूर्ण]] की कमी का मतलब है कि इसका कोई [[घूर्णी माइक्रोवेव स्पेक्ट्रम]] नहीं है।<ref name=Agundez2018>(2018). "Discovery of Interstellar Isocyanogen (CNCN): Further Evidence that Dicyanopolyynes Are Abundant in Space". ''The Astrophysical Journal Letters''. 861 (2) L22. doi:[https://doi.org/10.3847/2041-8213/aad089 10.3847/2041-8213/aad089].</ref><ref name=Vastel2019>(May 2019). "Isocyanogen formation in the cold interstellar medium". ''[[Astronomy & Astrophysics]]''. 625 A91. doi:[https://doi.org/10.1051/0004-6361/201935010 10.1051/0004-6361/201935010].</ref> इसके प्रोटोनेटेड व्युत्पन्न NCCNH+ का पता चला है, जैसा कि इसके कम स्थिर आइसोमर [[आइसोसायनोजन]] (सायनोजन साइनाइड), -C\tN+\sC\tN का पता चला है।<ref name=Agundez2018/><ref name=Vastel2019/><ref>(1992). "Central Bond in the Three CN.cntdot.dimers NC-CN, CN-CN and CN-NC: Electron Pair Bonding and Pauli Repulsion Effects". ''[[The Journal of Physical Chemistry]]''. 96 (12) 4864–4873. doi:[https://doi.org/10.1021/j100191a027 10.1021/j100191a027].</ref>

साइनाइड रेडिकल्स का डाइमेराइजेशन एक तीसरा, और भी कम स्थिर, आइसोमर, [[डाईआइसोसायनोजन]] (C\dN\sN\dC) भी पैदा कर सकता है, जिसे 12 K पर ठोस [[आर्गन]] में [[मैट्रिक्स आइसोलेशन]] के माध्यम से पकड़ा गया है।<ref name=Maier1992>(September 1992). "Matrix Isolation of Diisocyanogen CNNC". ''[[Angewandte Chemie International Edition]]''. 31 (9) 1218–1220. doi:[https://doi.org/10.1002/anie.199212181 10.1002/anie.199212181].</ref> 2022, यह अंतरतारकीय माध्यम में मौजूद नहीं माना जाता है।<ref name=Kumar2022>(2022). "Electronic structure calculations and quantum dynamics of rotational deexcitation of CNNC by He". ''[[Physical Chemistry Chemical Physics]]''. 24 (5) 2785–2793. doi:[https://doi.org/10.1039/D1CP04273D 10.1039/D1CP04273D].</ref>

==सुरक्षा==
अन्य [[साइनाइड]] की तरह, सायनोजन बहुत विषाक्त है, क्योंकि यह आसानी से साइनाइड में अपचयित हो जाता है, जो [[साइटोक्रोम सी ऑक्सीडेज]] कॉम्प्लेक्स को जहर देता है, जिससे [[माइटोकॉन्ड्रिया|माइटोकॉन्ड्रियल]] [[इलेक्ट्रॉन ट्रांसफर चेन]] बाधित हो जाती है। सायनोजन गैस आंखों और श्वसन प्रणाली के लिए एक उत्तेजक है। साँस लेने से सिरदर्द, चक्कर आना, तेज नब्ज, मतली, उल्टी, बेहोशी, ऐंठन और मृत्यु हो सकती है, जो जोखिम पर निर्भर करता है।<ref name="HitCL">(1971). "Hazards in the Chemical Laboratory". The Royal Institute of Chemistry.</ref> साँस लेने के माध्यम से घातक खुराक आमतौर पर 100 to के बीच होती है।

सायनोजन ऑक्सीजन में जलने पर 4525 C से अधिक तापमान के साथ दूसरी सबसे गर्म ज्ञात प्राकृतिक लौ ( [[डाइसियानोएसीटिलीन]] उर्फ कार्बन सबनाइट्राइड के बाद) उत्पन्न करता है।<ref>(1952). "Cyanogen Flames and the Dissociation Energy of N2". ''The Journal of Chemical Physics''. 20 (3) 369–374. doi:[https://doi.org/10.1063/1.1700426 10.1063/1.1700426].</ref><ref>(1953). "The Temperature of the Cyanogen-Oxygen Flame". ''Journal of the American Chemical Society''. 75 (2) 499. doi:[https://doi.org/10.1021/ja01098a517 10.1021/ja01098a517].</ref>

==इन्हें भी देखें==
*[[स्यूडोहैलोजन]]

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

==बाहरी कड़ियाँ==
* Cyanogen
*
* [https://web.archive.org/web/20060517035532/http://www.npi.gov.au/database/substance-info/profiles/29.html National Pollutant Inventory - Cyanide compounds fact sheet]
* [http://www.physorg.com/news147451495.html PhysOrg.com]
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0161.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards]

[[Category:Alkanedinitriles]]
[[Category:Blood agents]]
[[Category:Lachrymatory agents]]
[[Category:Pseudohalogens]]
[[Category:Inorganic carbon compounds]]

----
''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Cyanogen" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''

सायनोजन - Revision history