https://ltrc.sciwiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%AE%E0%A5%87%E0%A4%A5%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AEप्रोमेथियम - Revision history2026-10-10T21:01:07ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.43.9https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%AE%E0%A5%87%E0%A4%A5%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE&diff=5475&oldid=prevAmeya Purohit at 14:46, 10 October 20262026-10-10T14:46:51Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===रासायनिक गुण और यौगिक===</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>===रासायनिक गुण और यौगिक===</div></td></tr>
<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Promethium(III) nitrate hydrate.jpg|thumb|150px|left|प्रोमेथियम नाइट्रेट]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>प्रोमेथियम लैंथेनाइडों के [[सीरियम समूह]] से संबंधित है और रासायनिक रूप से पड़ोसी तत्वों के समान है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 120) अपनी अस्थिरता के कारण, प्रोमेथियम का रासायनिक अध्ययन अधूरा है। हालांकि कुछ यौगिकों को संश्लेषित किया गया है, लेकिन उनका पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है; सामान्य तौर पर, वे रंग में गुलाबी या लाल होते हैं।(Emsley, 2011, p. 429)<ref name="brit">[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/478714/promethium promethium]. Encyclopædia Britannica Online</ref> मई 2024 में, जलीय घोल में तटस्थ PyDGA लिगेंड के साथ एक प्रोमेथियम समन्वय परिसर का लक्षण वर्णन किया गया था।<ref>(May 2024). "Observation of a promethium complex in solution". ''Nature''. 629 (8013) 819–823. doi:[https://doi.org/10.1038/s41586-024-07267-6 10.1038/s41586-024-07267-6].</ref> [[अमोनिया]] के साथ Pm(3+) आयनों वाले अम्लीय समाधानों के उपचार के परिणामस्वरूप हाइड्रोक्साइड, Pm(OH)3 का एक जिलेटिनस हल्का-भूरा तलछट प्राप्त होता है, जो पानी में अघुलनशील है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड]] में घुलने पर, एक पानी में घुलनशील पीला नमक, PmCl3, उत्पन्न होता है;(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) इसी तरह, [[नाइट्रिक एसिड]] में घुलने पर, एक नाइट्रेट, Pm(NO3)3 प्राप्त होता है। बाद वाला भी अच्छी तरह से घुलनशील है; सूखने पर, यह गुलाबी क्रिस्टल बनाता है, जो Nd(NO3)3 के समान है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) Pm(3+) के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f<sup>4</sup> है, और आयन का रंग गुलाबी है। ग्राउंड स्टेट टर्म सिंबल <sup>5</sup>I<sub>4</sub> है।<ref>Aspinall, H. C.. (2001). "Chemistry of the f-block elements". 34, Table 2.1. Gordon & Breach. ISBN 978-90-5699-333-7.</ref> सल्फेट अन्य सीरियम समूह सल्फेट्स की तरह थोड़ा घुलनशील है। इसके ऑक्टाहाइड्रेट के लिए सेल पैरामीटर की गणना की गई है; इससे यह निष्कर्ष निकला कि Pm2(SO4)3*8H2O का घनत्व 2.86 g/cm3 है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 122) ऑक्सालेट, Pm2(C2O4)3*10H2O, की घुलनशीलता सभी लैंथेनाइड ऑक्सालेट्स में सबसे कम है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 123)</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>प्रोमेथियम लैंथेनाइडों के [[सीरियम समूह]] से संबंधित है और रासायनिक रूप से पड़ोसी तत्वों के समान है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 120) अपनी अस्थिरता के कारण, प्रोमेथियम का रासायनिक अध्ययन अधूरा है। हालांकि कुछ यौगिकों को संश्लेषित किया गया है, लेकिन उनका पूरी तरह से अध्ययन नहीं किया गया है; सामान्य तौर पर, वे रंग में गुलाबी या लाल होते हैं।(Emsley, 2011, p. 429)<ref name="brit">[http://www.britannica.com/EBchecked/topic/478714/promethium promethium]. Encyclopædia Britannica Online</ref> मई 2024 में, जलीय घोल में तटस्थ PyDGA लिगेंड के साथ एक प्रोमेथियम समन्वय परिसर का लक्षण वर्णन किया गया था।<ref>(May 2024). "Observation of a promethium complex in solution". ''Nature''. 629 (8013) 819–823. doi:[https://doi.org/10.1038/s41586-024-07267-6 10.1038/s41586-024-07267-6].</ref> [[अमोनिया]] के साथ Pm(3+) आयनों वाले अम्लीय समाधानों के उपचार के परिणामस्वरूप हाइड्रोक्साइड, Pm(OH)3 का एक जिलेटिनस हल्का-भूरा तलछट प्राप्त होता है, जो पानी में अघुलनशील है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) [[हाइड्रोक्लोरिक एसिड]] में घुलने पर, एक पानी में घुलनशील पीला नमक, PmCl3, उत्पन्न होता है;(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) इसी तरह, [[नाइट्रिक एसिड]] में घुलने पर, एक नाइट्रेट, Pm(NO3)3 प्राप्त होता है। बाद वाला भी अच्छी तरह से घुलनशील है; सूखने पर, यह गुलाबी क्रिस्टल बनाता है, जो Nd(NO3)3 के समान है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 121) Pm(3+) के लिए इलेक्ट्रॉन विन्यास [Xe] 4f<sup>4</sup> है, और आयन का रंग गुलाबी है। ग्राउंड स्टेट टर्म सिंबल <sup>5</sup>I<sub>4</sub> है।<ref>Aspinall, H. C.. (2001). "Chemistry of the f-block elements". 34, Table 2.1. Gordon & Breach. ISBN 978-90-5699-333-7.</ref> सल्फेट अन्य सीरियम समूह सल्फेट्स की तरह थोड़ा घुलनशील है। इसके ऑक्टाहाइड्रेट के लिए सेल पैरामीटर की गणना की गई है; इससे यह निष्कर्ष निकला कि Pm2(SO4)3*8H2O का घनत्व 2.86 g/cm3 है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 122) ऑक्सालेट, Pm2(C2O4)3*10H2O, की घुलनशीलता सभी लैंथेनाइड ऑक्सालेट्स में सबसे कम है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 123)</div></td></tr>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==प्राप्ति==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==प्राप्ति==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Pitchblende schlema-alberoda.JPG|left|thumb|[[यूरेनाइट]], एक यूरेनियम अयस्क और पृथ्वी के अधिकांश प्रोमेथियम का मेजबान]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1934 में, [[विलार्ड लिब्बी]] ने बताया कि उन्होंने शुद्ध नियोडिमियम में कमजोर बीटा गतिविधि पाई थी, जिसे 10<sup>12</sup> वर्षों से अधिक की अर्ध-आयु के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 117) लगभग 20 साल बाद, यह दावा किया गया कि तत्व प्राकृतिक नियोडिमियम में नियोडिमियम के प्रति ग्राम 10<sup>−20</sup> ग्राम से कम मात्रा में संतुलन में होता है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 117) हालांकि, इन अवलोकनों को नए जांचों द्वारा गलत साबित कर दिया गया था, क्योंकि सभी सात प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले नियोडिमियम समस्थानिकों के लिए, कोई भी एकल बीटा क्षय (जो प्रोमेथियम समस्थानिक उत्पन्न कर सकता है) ऊर्जा संरक्षण द्वारा निषिद्ध है।<ref>(2003). [http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties]. ''[[Nuclear Physics A]]''. 729 (1) 3–128. doi:[https://doi.org/10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001].</ref> विशेष रूप से, परमाणु द्रव्यमानों के सावधानीपूर्वक माप से पता चलता है कि <sup>150</sup>Nd और <sup>150</sup>Pm के बीच द्रव्यमान अंतर नकारात्मक (−87 keV) है, जो <sup>150</sup>Nd के <sup>150</sup>Pm में एकल बीटा क्षय को पूरी तरह से रोकता है।<ref>N. E. Holden. (2004). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide/page/ Section 11]. [[CRC Press]]. ISBN 978-0-8493-0485-9.</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>1934 में, [[विलार्ड लिब्बी]] ने बताया कि उन्होंने शुद्ध नियोडिमियम में कमजोर बीटा गतिविधि पाई थी, जिसे 10<sup>12</sup> वर्षों से अधिक की अर्ध-आयु के लिए जिम्मेदार ठहराया गया था।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 117) लगभग 20 साल बाद, यह दावा किया गया कि तत्व प्राकृतिक नियोडिमियम में नियोडिमियम के प्रति ग्राम 10<sup>−20</sup> ग्राम से कम मात्रा में संतुलन में होता है।(Lavrukhina, Pozdnyakov, 1966, p. 117) हालांकि, इन अवलोकनों को नए जांचों द्वारा गलत साबित कर दिया गया था, क्योंकि सभी सात प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले नियोडिमियम समस्थानिकों के लिए, कोई भी एकल बीटा क्षय (जो प्रोमेथियम समस्थानिक उत्पन्न कर सकता है) ऊर्जा संरक्षण द्वारा निषिद्ध है।<ref>(2003). [http://www.nndc.bnl.gov/amdc/nubase/Nubase2003.pdf The NUBASE evaluation of nuclear and decay properties]. ''[[Nuclear Physics A]]''. 729 (1) 3–128. doi:[https://doi.org/10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001 10.1016/j.nuclphysa.2003.11.001].</ref> विशेष रूप से, परमाणु द्रव्यमानों के सावधानीपूर्वक माप से पता चलता है कि <sup>150</sup>Nd और <sup>150</sup>Pm के बीच द्रव्यमान अंतर नकारात्मक (−87 keV) है, जो <sup>150</sup>Nd के <sup>150</sup>Pm में एकल बीटा क्षय को पूरी तरह से रोकता है।<ref>N. E. Holden. (2004). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". [https://archive.org/details/crchandbookofche81lide/page/ Section 11]. [[CRC Press]]. ISBN 978-0-8493-0485-9.</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
</table>Ameya Purohithttps://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A5%8B%E0%A4%AE%E0%A5%87%E0%A4%A5%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A4%AE&diff=4742&oldid=prevAmeya Purohit: Created page with "'''प्रोमेथियम''' (Promethium) एक सामान्यतः कृत्रिम रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक '''Pm''' है और परमाणु क्रमांक 61 है। इसके सभी समस्थानिक रेडियोधर्मी..."2026-10-09T10:51:55Z<p>Created page with "'''प्रोमेथियम''' (Promethium) एक सामान्यतः कृत्रिम <a href="/index.php/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%A4%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%B5" title="रासायनिक तत्व">रासायनिक तत्व</a> है; इसका <a href="/index.php?title=%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A5%80%E0%A4%95_(%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8_%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%9C%E0%A5%8D%E0%A4%9E%E0%A4%BE%E0%A4%A8)&action=edit&redlink=1" class="new" title="प्रतीक (रसायन विज्ञान) (page does not exist)">प्रतीक</a> '''Pm''' है और <a href="/index.php/%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%AE%E0%A4%BE%E0%A4%A3%E0%A5%81_%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%AE%E0%A4%BE%E0%A4%82%E0%A4%95" title="परमाणु क्रमांक">परमाणु क्रमांक</a> 61 है। इसके सभी <a href="/index.php?title=%E0%A4%B8%E0%A4%AE%E0%A4%B8%E0%A5%8D%E0%A4%A5%E0%A4%BE%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95&action=edit&redlink=1" class="new" title="समस्थानिक (page does not exist)">समस्थानिक</a> <a href="/index.php?title=%E0%A4%B0%E0%A5%87%E0%A4%A1%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A5%8B%E0%A4%A7%E0%A4%B0%E0%A5%8D%E0%A4%AE%E0%A5%80_%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B7%E0%A4%AF&action=edit&redlink=1" class="new" title="रेडियोधर्मी क्षय (page does not exist)">रेडियोधर्मी</a>..."</p>
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