https://ltrc.sciwiki.in/index.php?action=history&feed=atom&title=%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A5%89%E0%A4%A8नियॉन - Revision history2026-10-12T04:04:04ZRevision history for this page on the wikiMediaWiki 1.43.9https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A5%89%E0%A4%A8&diff=5442&oldid=prevAmeya Purohit at 14:35, 10 October 20262026-10-10T14:35:04Z<p></p>
<table style="background-color: #fff; color: #202122;" data-mw="interface">
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==इतिहास==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==इतिहास==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div> </div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:NeTube.jpg|thumb|left|नियॉन के तत्व प्रतीक को बनाने वाली नियॉन [[गैस-डिस्चार्ज लैंप]]]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन की खोज 1898 में ब्रिटिश रसायनज्ञों सर [[विलियम रामसे]] (1852–1916) और [[मॉरिस ट्रैवर्स]] (1872–1961) ने [[लंदन]] में की थी। नियॉन की खोज तब हुई जब रामसे ने हवा के एक नमूने को तब तक ठंडा किया जब तक कि वह तरल न बन जाए, फिर तरल को गर्म किया और गैसों को पकड़ लिया जैसे ही वे उबलकर बाहर निकलीं। [[नाइट्रोजन]], [[ऑक्सीजन]] और [[आर्गन]] गैसों की पहचान हो चुकी थी, लेकिन शेष गैसों को मई 1898 के अंत में शुरू होने वाली छह सप्ताह की अवधि में उनकी प्रचुरता के क्रम में अलग किया गया था। पहचानी जाने वाली पहली शेष गैस [[क्रिप्टन]] थी; अगली, क्रिप्टन को हटा दिए जाने के बाद, एक ऐसी गैस थी जिसने स्पेक्ट्रोस्कोपिक डिस्चार्ज के तहत एक शानदार लाल प्रकाश दिया। जून में पहचानी गई इस गैस का नाम "नियॉन" रखा गया, जो लैटिन novum ('नया') का ग्रीक अनुरूप है<ref>[http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html Neon: History]. Softciências.</ref> जिसे रामसे के बेटे ने सुझाया था। विद्युत रूप से उत्तेजित होने पर गैसीय नियॉन द्वारा उत्सर्जित विशिष्ट शानदार लाल-नारंगी रंग को तुरंत नोट किया गया था। ट्रैवर्स ने बाद में लिखा: "ट्यूब से निकलने वाली लाल रोशनी की ज्वाला ने अपनी कहानी खुद बयां की और यह एक ऐसा दृश्य था जिसे याद रखना और कभी न भूलना चाहिए।"<ref>Weeks, Mary Elvira. (2003). [https://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA287 Discovery of the Elements: Third Edition (reprint)]. 287. Kessinger Publishing. ISBN 978-0-7661-3872-8.<!--यह एक महत्वपूर्ण उद्धरण है। यह उन कई दावों को समाप्त करता है कि क्लाउड नियॉन के शानदार उत्सर्जन को नोट करने वाले पहले व्यक्ति थे। संभावित मूल स्रोत ट्रैवर्स की 1928 की पुस्तक है: Travers, Morris W.. (1928). [https://archive.org/details/discoveryofrareg0000trav The Discovery of the Rare Gases]. Edward Arnold & Co..--></ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन की खोज 1898 में ब्रिटिश रसायनज्ञों सर [[विलियम रामसे]] (1852–1916) और [[मॉरिस ट्रैवर्स]] (1872–1961) ने [[लंदन]] में की थी। नियॉन की खोज तब हुई जब रामसे ने हवा के एक नमूने को तब तक ठंडा किया जब तक कि वह तरल न बन जाए, फिर तरल को गर्म किया और गैसों को पकड़ लिया जैसे ही वे उबलकर बाहर निकलीं। [[नाइट्रोजन]], [[ऑक्सीजन]] और [[आर्गन]] गैसों की पहचान हो चुकी थी, लेकिन शेष गैसों को मई 1898 के अंत में शुरू होने वाली छह सप्ताह की अवधि में उनकी प्रचुरता के क्रम में अलग किया गया था। पहचानी जाने वाली पहली शेष गैस [[क्रिप्टन]] थी; अगली, क्रिप्टन को हटा दिए जाने के बाद, एक ऐसी गैस थी जिसने स्पेक्ट्रोस्कोपिक डिस्चार्ज के तहत एक शानदार लाल प्रकाश दिया। जून में पहचानी गई इस गैस का नाम "नियॉन" रखा गया, जो लैटिन novum ('नया') का ग्रीक अनुरूप है<ref>[http://nautilus.fis.uc.pt/st2.5/scenes-e/elem/e01000.html Neon: History]. Softciências.</ref> जिसे रामसे के बेटे ने सुझाया था। विद्युत रूप से उत्तेजित होने पर गैसीय नियॉन द्वारा उत्सर्जित विशिष्ट शानदार लाल-नारंगी रंग को तुरंत नोट किया गया था। ट्रैवर्स ने बाद में लिखा: "ट्यूब से निकलने वाली लाल रोशनी की ज्वाला ने अपनी कहानी खुद बयां की और यह एक ऐसा दृश्य था जिसे याद रखना और कभी न भूलना चाहिए।"<ref>Weeks, Mary Elvira. (2003). [https://books.google.com/books?id=SJIk9BPdNWcC&pg=PA287 Discovery of the Elements: Third Edition (reprint)]. 287. Kessinger Publishing. ISBN 978-0-7661-3872-8.<!--यह एक महत्वपूर्ण उद्धरण है। यह उन कई दावों को समाप्त करता है कि क्लाउड नियॉन के शानदार उत्सर्जन को नोट करने वाले पहले व्यक्ति थे। संभावित मूल स्रोत ट्रैवर्स की 1928 की पुस्तक है: Travers, Morris W.. (1928). [https://archive.org/details/discoveryofrareg0000trav The Discovery of the Rare Gases]. Edward Arnold & Co..--></ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन [[हीलियम]] के बाद दूसरी सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस है। अन्य उत्कृष्ट गैसों की तरह, नियॉन रंगहीन और गंधहीन है। यह एक [[वैक्यूम डिस्चार्ज ट्यूब]] में लाल-नारंगी चमकता है। इसमें तरल हीलियम की तुलना में 40 गुना से अधिक (प्रति इकाई आयतन) और तरल [[हाइड्रोजन]] की तुलना में तीन गुना रेफ्रिजरेशन क्षमता है। अधिकांश अनुप्रयोगों में यह हीलियम की तुलना में कम खर्चीला [[रेफ्रिजरेंट]] है।<ref>(30 December 2005). [http://www.nassmc.org/bulletin/dec05bulletin.html#table NASSMC: News Bulletin].</ref><ref>(2012). [https://books.google.com/books?id=nhVEI52-VE8C&pg=PA195 Fundamentals of Cryogenic Engineering]. 195. PHI Learning Pvt.. ISBN 978-81-203-3057-3.</ref> [[आयनन ऊर्जा]] के मामले में हीलियम के नियॉन से आगे होने के बावजूद, नियॉन को सभी तत्वों में रासायनिक रूप से सबसे कम प्रतिक्रियाशील माना जाता है, यहाँ तक कि पूर्व की तुलना में भी कम। कई कम्प्यूटेशनल अध्ययन बताते हैं कि हीलियम चरम स्थितियों में स्थिर रासायनिक प्रजातियां बना सकता है। [[हीलियम हाइड्राइड आयन]] HeH⁺ को प्रयोगात्मक रूप से देखा गया है, और उच्च-दबाव वाले ठोस जैसे [[डाईसोडियम हेलाइड|Na<sub>2</sub>He]] की भी पुष्टि की गई है। इसके अतिरिक्त, सैद्धांतिक कार्य भविष्यवाणी करते हैं कि हीलियम हाइड्राइड फ्लोराइड (HHeF), HeH<sup>+</sup> से एक तटस्थ यौगिक, अत्यधिक दबाव में स्थिर हो सकता है, जबकि अनुरूप नियॉन यौगिक HNeF अनबाउंड प्रतीत होता है और इसलिए अस्तित्वहीन है। इसके विपरीत, किसी भी दबाव या तापमान पर कोई स्थिर तटस्थ या सहसंयोजक नियॉन यौगिक मौजूद नहीं है।<ref>Lewars, Errol G.. (2008). [https://books.google.com/books?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70 Modelling Marvels]. 70–71. Springer. ISBN 978-1-4020-6972-7.</ref> जबकि एक नियॉन-युक्त आयन कॉम्प्लेक्स [B<sub>12</sub>(CN)<sub>11</sub>Ne]<sup>-</sup> की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की गई है, इसके अस्तित्व को अभी तक प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध नहीं किया गया है, जिससे नियॉन एकमात्र उत्कृष्ट गैस बनी हुई है जिसके लिए किसी भी यौगिक के अस्तित्व की निश्चित रूप से पुष्टि नहीं हुई है।<ref>(10 March 2020). [https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2020/cc/d0cc01423k First steps towards a stable neon compound: observation and bonding analysis of [B<sub>12</sub>(CN)<sub>11</sub>Ne]<sup>-</sup>]. ''Royal Society of Chemistry''. 56 (33) 4591–4594. doi:[https://doi.org/10.1039/D0CC01423K 10.1039/D0CC01423K].</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन [[हीलियम]] के बाद दूसरी सबसे हल्की उत्कृष्ट गैस है। अन्य उत्कृष्ट गैसों की तरह, नियॉन रंगहीन और गंधहीन है। यह एक [[वैक्यूम डिस्चार्ज ट्यूब]] में लाल-नारंगी चमकता है। इसमें तरल हीलियम की तुलना में 40 गुना से अधिक (प्रति इकाई आयतन) और तरल [[हाइड्रोजन]] की तुलना में तीन गुना रेफ्रिजरेशन क्षमता है। अधिकांश अनुप्रयोगों में यह हीलियम की तुलना में कम खर्चीला [[रेफ्रिजरेंट]] है।<ref>(30 December 2005). [http://www.nassmc.org/bulletin/dec05bulletin.html#table NASSMC: News Bulletin].</ref><ref>(2012). [https://books.google.com/books?id=nhVEI52-VE8C&pg=PA195 Fundamentals of Cryogenic Engineering]. 195. PHI Learning Pvt.. ISBN 978-81-203-3057-3.</ref> [[आयनन ऊर्जा]] के मामले में हीलियम के नियॉन से आगे होने के बावजूद, नियॉन को सभी तत्वों में रासायनिक रूप से सबसे कम प्रतिक्रियाशील माना जाता है, यहाँ तक कि पूर्व की तुलना में भी कम। कई कम्प्यूटेशनल अध्ययन बताते हैं कि हीलियम चरम स्थितियों में स्थिर रासायनिक प्रजातियां बना सकता है। [[हीलियम हाइड्राइड आयन]] HeH⁺ को प्रयोगात्मक रूप से देखा गया है, और उच्च-दबाव वाले ठोस जैसे [[डाईसोडियम हेलाइड|Na<sub>2</sub>He]] की भी पुष्टि की गई है। इसके अतिरिक्त, सैद्धांतिक कार्य भविष्यवाणी करते हैं कि हीलियम हाइड्राइड फ्लोराइड (HHeF), HeH<sup>+</sup> से एक तटस्थ यौगिक, अत्यधिक दबाव में स्थिर हो सकता है, जबकि अनुरूप नियॉन यौगिक HNeF अनबाउंड प्रतीत होता है और इसलिए अस्तित्वहीन है। इसके विपरीत, किसी भी दबाव या तापमान पर कोई स्थिर तटस्थ या सहसंयोजक नियॉन यौगिक मौजूद नहीं है।<ref>Lewars, Errol G.. (2008). [https://books.google.com/books?id=IoFzgBSSCwEC&pg=PA70 Modelling Marvels]. 70–71. Springer. ISBN 978-1-4020-6972-7.</ref> जबकि एक नियॉन-युक्त आयन कॉम्प्लेक्स [B<sub>12</sub>(CN)<sub>11</sub>Ne]<sup>-</sup> की सैद्धांतिक रूप से भविष्यवाणी की गई है, इसके अस्तित्व को अभी तक प्रयोगात्मक रूप से सिद्ध नहीं किया गया है, जिससे नियॉन एकमात्र उत्कृष्ट गैस बनी हुई है जिसके लिए किसी भी यौगिक के अस्तित्व की निश्चित रूप से पुष्टि नहीं हुई है।<ref>(10 March 2020). [https://pubs.rsc.org/en/content/articlehtml/2020/cc/d0cc01423k First steps towards a stable neon compound: observation and bonding analysis of [B<sub>12</sub>(CN)<sub>11</sub>Ne]<sup>-</sup>]. ''Royal Society of Chemistry''. 56 (33) 4591–4594. doi:[https://doi.org/10.1039/D0CC01423K 10.1039/D0CC01423K].</ref></div></td></tr>
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<tr><td colspan="2" class="diff-side-deleted"></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Visible spectrum of neon.jpg|thumb|upright=2.5|center|नियॉन का [[उत्सर्जन स्पेक्ट्रम]] प्रकाश की व्यक्तिगत तरंग दैर्ध्य दिखाता है जो गर्म होने पर इसके कथित रंग में योगदान देता है।]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन प्लाज्मा में सभी उत्कृष्ट गैसों के सामान्य वोल्टेज और धाराओं पर सबसे तीव्र प्रकाश डिस्चार्ज होता है। मानव आंख के लिए इस प्रकाश का औसत रंग लाल-नारंगी होता है क्योंकि इस सीमा में कई रेखाएं होती हैं; इसमें एक मजबूत हरी रेखा भी होती है, जो छिपी हुई होती है, जब तक कि दृश्य घटकों को स्पेक्ट्रोस्कोप द्वारा बिखेरा न जाए।<ref>[http://www.electricalfun.com/plasma.htm Plasma].</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन प्लाज्मा में सभी उत्कृष्ट गैसों के सामान्य वोल्टेज और धाराओं पर सबसे तीव्र प्रकाश डिस्चार्ज होता है। मानव आंख के लिए इस प्रकाश का औसत रंग लाल-नारंगी होता है क्योंकि इस सीमा में कई रेखाएं होती हैं; इसमें एक मजबूत हरी रेखा भी होती है, जो छिपी हुई होती है, जब तक कि दृश्य घटकों को स्पेक्ट्रोस्कोप द्वारा बिखेरा न जाए।<ref>[http://www.electricalfun.com/plasma.htm Plasma].</ref></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
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<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><br></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==रसायन विज्ञान==</div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>==रसायन विज्ञान==</div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker" data-marker="−"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #ffe49c; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ref name="hydrate" /></div></td><td class="diff-marker" data-marker="+"></td><td style="color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #a3d3ff; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">[[File:Ne-water clathrate.png|thumb|Ne [[क्लाथ्रेट हाइड्रेट]] की क्रिस्टल संरचना</ins><ref name="hydrate" /><ins style="font-weight: bold; text-decoration: none;">|300x300px]]</ins></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[नियॉन यौगिक]]</div></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div><div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[नियॉन यौगिक]]</div></div></td></tr>
<tr><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन पहली [[p-ब्लॉक]] उत्कृष्ट गैस है और इलेक्ट्रॉनों के सच्चे अष्टक वाला पहला तत्व है। यह [[रासायनिक रूप से अक्रिय]] है: जैसा कि इसके हल्के एनालॉग, [[हीलियम]] के मामले में है, कोई भी दृढ़ता से बंधे तटस्थ [[नियॉन यौगिक|नियॉन युक्त अणु]] की पहचान नहीं की गई है। नियॉन यौगिक का एक उदाहरण Cr(CO)<sub>5</sub>Ne है, जिसमें एक बहुत ही कमजोर Ne–Cr बंधन होता है।<ref>(August 1975). "Photochemistry of the Group 6 hexacarbonyls in low-temperature matrices. III. Interaction of the pentacarbonyls with noble gases and other matrices". ''Journal of the American Chemical Society''. 97 (17) 4791–4800. doi:[https://doi.org/10.1021/ja00850a001 10.1021/ja00850a001].</ref> [Ne[[आर्गन|Ar]]]<sup>+</sup>, [Ne[[हाइड्रोजन|H]]]<sup>+</sup>, और [HeNe]<sup>+</sup> आयनों को ऑप्टिकल और [[द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री]] अध्ययनों से देखा गया है। ठोस नियॉन [[क्लाथ्रेट हाइड्रेट]] को 350–480&nbsp;MPa के दबाव और लगभग −30&nbsp;°C के तापमान पर पानी की बर्फ और नियॉन गैस से उत्पादित किया गया था।<ref>(2014). "Crystal structure and encapsulation dynamics of ice II-structured neon hydrate". ''Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America''. 111 (29) 10456–61. doi:[https://doi.org/10.1073/pnas.1410690111 10.1073/pnas.1410690111].</ref> Ne परमाणु पानी से बंधे नहीं होते हैं और इस सामग्री के माध्यम से स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। उन्हें क्लाथ्रेट को कई दिनों के लिए वैक्यूम चैंबर में रखकर निकाला जा सकता है, जिससे [[बर्फ XVI]], पानी का सबसे कम घना क्रिस्टलीय रूप प्राप्त होता है।<ref name="hydrate">(2014). "Formation and properties of ice XVI obtained by emptying a type sII clathrate hydrate". ''Nature''. 516 (7530) 231–3. doi:[https://doi.org/10.1038/nature14014 10.1038/nature14014].</ref></div></td><td class="diff-marker"></td><td style="background-color: #f8f9fa; color: #202122; font-size: 88%; border-style: solid; border-width: 1px 1px 1px 4px; border-radius: 0.33em; border-color: #eaecf0; vertical-align: top; white-space: pre-wrap;"><div>नियॉन पहली [[p-ब्लॉक]] उत्कृष्ट गैस है और इलेक्ट्रॉनों के सच्चे अष्टक वाला पहला तत्व है। यह [[रासायनिक रूप से अक्रिय]] है: जैसा कि इसके हल्के एनालॉग, [[हीलियम]] के मामले में है, कोई भी दृढ़ता से बंधे तटस्थ [[नियॉन यौगिक|नियॉन युक्त अणु]] की पहचान नहीं की गई है। नियॉन यौगिक का एक उदाहरण Cr(CO)<sub>5</sub>Ne है, जिसमें एक बहुत ही कमजोर Ne–Cr बंधन होता है।<ref>(August 1975). "Photochemistry of the Group 6 hexacarbonyls in low-temperature matrices. III. Interaction of the pentacarbonyls with noble gases and other matrices". ''Journal of the American Chemical Society''. 97 (17) 4791–4800. doi:[https://doi.org/10.1021/ja00850a001 10.1021/ja00850a001].</ref> [Ne[[आर्गन|Ar]]]<sup>+</sup>, [Ne[[हाइड्रोजन|H]]]<sup>+</sup>, और [HeNe]<sup>+</sup> आयनों को ऑप्टिकल और [[द्रव्यमान स्पेक्ट्रोमेट्री]] अध्ययनों से देखा गया है। ठोस नियॉन [[क्लाथ्रेट हाइड्रेट]] को 350–480&nbsp;MPa के दबाव और लगभग −30&nbsp;°C के तापमान पर पानी की बर्फ और नियॉन गैस से उत्पादित किया गया था।<ref>(2014). "Crystal structure and encapsulation dynamics of ice II-structured neon hydrate". ''Proceedings of the National Academy of Sciences of the United States of America''. 111 (29) 10456–61. doi:[https://doi.org/10.1073/pnas.1410690111 10.1073/pnas.1410690111].</ref> Ne परमाणु पानी से बंधे नहीं होते हैं और इस सामग्री के माध्यम से स्वतंत्र रूप से घूम सकते हैं। उन्हें क्लाथ्रेट को कई दिनों के लिए वैक्यूम चैंबर में रखकर निकाला जा सकता है, जिससे [[बर्फ XVI]], पानी का सबसे कम घना क्रिस्टलीय रूप प्राप्त होता है।<ref name="hydrate">(2014). "Formation and properties of ice XVI obtained by emptying a type sII clathrate hydrate". ''Nature''. 516 (7530) 231–3. doi:[https://doi.org/10.1038/nature14014 10.1038/nature14014].</ref></div></td></tr>
</table>Ameya Purohithttps://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A5%89%E0%A4%A8&diff=4696&oldid=prevAmeya Purohit: Created page with "'''नियॉन''' (Neon) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक '''Ne''' है और परमाणु क्रमांक 10 है। यह आवर्त सारणी में दूसरी उत्कृष्ट गैस (noble gas) है।<ref>समूह 18 आवर्त सारणी की आधुनिक संख..."2026-10-09T10:49:58Z<p>Created page with "'''नियॉन''' (Neon) एक <a href="/index.php/%E0%A4%B0%E0%A4%BE%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%95_%E0%A4%A4%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%B5" title="रासायनिक तत्व">रासायनिक तत्व</a> है; इसका <a href="/index.php?title=%E0%A4%AA%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%A4%E0%A5%80%E0%A4%95_(%E0%A4%B0%E0%A4%B8%E0%A4%BE%E0%A4%AF%E0%A4%A8_%E0%A4%B5%E0%A4%BF%E0%A4%9C%E0%A5%8D%E0%A4%9E%E0%A4%BE%E0%A4%A8)&action=edit&redlink=1" class="new" title="प्रतीक (रसायन विज्ञान) (page does not exist)">प्रतीक</a> '''Ne''' है और <a href="/index.php/%E0%A4%AA%E0%A4%B0%E0%A4%AE%E0%A4%BE%E0%A4%A3%E0%A5%81_%E0%A4%95%E0%A5%8D%E0%A4%B0%E0%A4%AE%E0%A4%BE%E0%A4%82%E0%A4%95" title="परमाणु क्रमांक">परमाणु क्रमांक</a> 10 है। यह आवर्त सारणी में दूसरी <a href="/index.php/%E0%A4%89%E0%A4%A4%E0%A5%8D%E0%A4%95%E0%A5%83%E0%A4%B7%E0%A5%8D%E0%A4%9F_%E0%A4%97%E0%A5%88%E0%A4%B8" title="उत्कृष्ट गैस">उत्कृष्ट गैस</a> (noble gas) है।<ref>समूह 18 आवर्त सारणी की आधुनिक संख..."</p>
<a href="https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=%E0%A4%A8%E0%A4%BF%E0%A4%AF%E0%A5%89%E0%A4%A8&diff=4696">Show changes</a>Ameya Purohit