View source for ఆర్సిన్ (Arsine)

{| class="wikitable"
|-
! colspan="2" | ఆర్సిన్ యొక్క అస్థిపంజర ఫార్ములా
|-
! colspan="2" | ఆర్సిన్ యొక్క బాల్-అండ్-స్టిక్ మోడల్, ఆర్సిన్ స్పేస్‌ఫిల్ మోడల్, ఆర్సెనిక్ (As), హైడ్రోజన్ (H)
|-
! colspan="2" | పేర్లు
|-
! colspan="2" | IUPAC పేర్లు: ఆర్సెనిక్ ట్రైహైడ్రైడ్, ఆర్సేన్, ట్రైహైడ్రిడోఆర్సెనిక్
|-
! colspan="2" | ఇతర పేర్లు: ఆర్సెనియురెట్టెడ్ హైడ్రోజన్, ఆర్సెనస్ హైడ్రైడ్, హైడ్రోజన్ ఆర్సెనైడ్, ఆర్సెనిక్ హైడ్రైడ్
|-
! colspan="2" | గుర్తింపు సంఖ్యలు
|-
! CAS సంఖ్య
| 7784-42-1
|-
! 3D మోడల్ (JSmol)
| ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం
|-
! ChEBI
| CHEBI:47217
|-
! ChEMBL
| ChEMBL1231052
|-
! ChemSpider
| 22408
|-
! ECHA ఇన్‌ఫోకార్డ్
| 100.029.151
|-
! EC సంఖ్య
| 232-066-3
|-
! Gmelin రిఫరెన్స్
| 599
|-
! KEGG
| C06269
|-
! PubChem CID
| 23969
|-
! RTECS సంఖ్య
| CG6475000
|-
! UNII
| V1I29R0RJQ
|-
! UN సంఖ్య
| 2188
|-
! CompTox డాష్‌బోర్డ్ (EPA)
| DTXSID3023760
|-
! colspan="2" | InChI: InChI=1S/AsH3/h1H3 Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYSA-N InChI=1/AsH3/h1H3 Key: RBFQJDQYXXHULB-UHFFFAOYAH
|-
! colspan="2" | SMILES: [AsH3]
|-
! colspan="2" | ధర్మాలు
|-
! రసాయన ఫార్ములా
| AsH 3
|-
! మోలార్ ద్రవ్యరాశి
| 77.9454 g/mol
|-
! రూపం
| రంగులేని వాయువు
|-
! వాసన
| స్వల్ప, వెల్లుల్లి వంటి వాసన
|-
! సాంద్రత
| 4.93 g/L, వాయువు; 1.640 g/mL (−64 °C)
|-
! ద్రవీభవన స్థానం
| −111.2 °C (−168.2 °F; 162.0 K)
|-
! బాష్పీభవన స్థానం
| −62.5 °C (−80.5 °F; 210.7 K)
|-
! నీటిలో ద్రావణీయత
| 0.2 g/100 mL (20 °C), 0.07 g/100 mL (25 °C)
|-
! ద్రావణీయత
| క్లోరోఫామ్, బెంజీన్‌లో కరుగుతుంది
|-
! ఆవిరి పీడనం
| 14.9 atm
|-
! కాంజుగేట్ ఆమ్లం
| ఆర్సోనియం
|-
! colspan="2" | నిర్మాణం
|-
! అణు ఆకారం
| ట్రైగోనల్ పిరమిడల్
|-
! డైపోల్ మూమెంట్
| 0.20 D
|-
! colspan="2" | థర్మోకెమిస్ట్రీ
|-
! ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ (S°298)
| 223 J⋅K⁻¹⋅mol⁻¹
|-
! ప్రామాణిక సంశ్లేషణ ఎంథాల్పీ (ΔfH°298)
| +66.4 kJ/mol
|-
! colspan="2" | ప్రమాదాలు
|-
! colspan="2" | వృత్తిపరమైన భద్రత మరియు ఆరోగ్యం (OHS/OSH):
|-
! ప్రధాన ప్రమాదాలు
| అత్యంత విషపూరితమైనది, పేలుడు స్వభావం కలది, మండే స్వభావం కలది, వృత్తిపరమైన క్యాన్సర్ కారకం
|-
! colspan="2" | GHS లేబులింగ్:
|-
! పిక్టోగ్రామ్‌లు
| ‹ GHS మంట › ‹ GHS పుర్రె మరియు ఎముకలు › ‹ GHS ఆరోగ్య ప్రమాదం › ‹ GHS పర్యావరణం ›
|-
! సిగ్నల్ పదం
| ప్రమాదం (Danger)
|-
! ప్రమాద ప్రకటనలు
| H220, H330, H373, H410
|-
! జాగ్రత్త ప్రకటనలు
| P210, P260, P271, P273, P284, P304+P340, P310, P314, P320, P377, P381, P391, P403, P403+P233, P405, P501
|-
! NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్)
| 4 4 2
|-
! ఫ్లాష్ పాయింట్
| −62 °C (−80 °F; 211 K)
|-
! పేలుడు పరిమితులు
| 5.1–78%
|-
! colspan="2" | ప్రాణాంతక మోతాదు లేదా గాఢత (LD, LC):
|-
! LD50 (మధ్యస్థ మోతాదు)
| 2.5 mg/kg (ఇంట్రావీనస్)
|-
! LC50 (మధ్యస్థ గాఢత)
| 120 ppm (ఎలుక, 10 నిమి), 77 ppm (మౌస్, 10 నిమి), 201 ppm (కుందేలు, 10 నిమి), 108 ppm (కుక్క, 10 నిమి)
|-
! LC Lo (ప్రచురించబడిన కనిష్ట గాఢత)
| 250 ppm (మానవుడు, 30 నిమి), 300 ppm (మానవుడు, 5 నిమి), 25 ppm (మానవుడు, 30 నిమి)
|-
! colspan="2" | NIOSH (అమెరికా ఆరోగ్య బహిర్గత పరిమితులు):
|-
! PEL (అనుమతించదగినది)
| TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m³)
|-
! REL (సిఫార్సు చేయబడినది)
| C 0.002 mg/m³ [15-నిమిషాలు]
|-
! IDLH (తక్షణ ప్రమాదం)
| 3 ppm
|-
! colspan="2" | సంబంధిత సమ్మేళనాలు
|-
! సంబంధిత హైడ్రైడ్లు
| అమ్మోనియా, ఫాస్ఫీన్, స్టిబైన్, బిస్మథైన్
|-
! సంబంధిత సమ్మేళనాలు
| హైడ్రోజన్ సెలెనైడ్
|-
! colspan="2" | అనుబంధ డేటా పేజీ
|-
! colspan="2" | ఆర్సిన్ (డేటా పేజీ)
|-
! colspan="2" | పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa) ఇవ్వబడింది.
|}

'''ఆర్సిన్''' ([[IUPAC]] పేరు: '''ఆర్సేన్''') అనేది [[ఆర్సెనిక్]] (As) మరియు [[హైడ్రోజన్]] (H) లతో కూడిన [[రసాయన ఫార్ములా|ఫార్ములా]] AsH<sub>3</sub> కలిగిన ఒక [[అకర్బన సమ్మేళనం]]. ఈ మండే స్వభావం గల, [[పైరోఫోరిక్]], మరియు అత్యంత విషపూరితమైన [[నిక్టోజెన్ హైడ్రైడ్]] వాయువు ఆర్సెనిక్ యొక్క సరళమైన సమ్మేళనాలలో ఒకటి.<ref name="Holleman"/> ఇది ప్రాణాంతకమైనప్పటికీ, సెమీకండక్టర్ పరిశ్రమలో మరియు [[ఆర్గానోఆర్సెనిక్]] సమ్మేళనాల సంశ్లేషణలో కొన్ని అనువర్తనాలను కలిగి ఉంది. "ఆర్సిన్" అనే పదం సాధారణంగా AsH<sub>3−''x''</sub>R<sub>''x''</sub> ఫార్ములా కలిగిన ఆర్గానోఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల తరగతిని వివరించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది, ఇక్కడ R = [[అరైల్ గ్రూప్|అరైల్]] లేదా [[ఆల్కైల్ గ్రూప్|ఆల్కైల్]]. ఉదాహరణకు, As(C<sub>6</sub>H<sub>5</sub>)<sub>3</sub>, దీనిని [[ట్రిఫినైల్ఆర్సిన్]] అని పిలుస్తారు, దీనిని "ఒక ఆర్సిన్" అని పేర్కొంటారు.

== సాధారణ ధర్మాలు ==
ఆర్సిన్ దాని ప్రామాణిక స్థితిలో రంగులేని, గాలి కంటే సాంద్రత కలిగిన వాయువు. ఇది [[నీరు]] (20 °C వద్ద 2%) మరియు అనేక [[సేంద్రీయ ద్రావణి]]లలో స్వల్పంగా కరుగుతుంది.<ref>[https://pubchem.ncbi.nlm.nih.gov/compound/23969 Arsine]. [[PubChem]].</ref> ఆర్సిన్ స్వయంగా వాసన లేనిది,<ref name="chemagents">(2010). "Responding to Terrorism. A Medical Handbook". 233–344. Elsevier. ISBN 978-0-08-045043-8. doi:[https://doi.org/10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2 10.1016/B978-0-08-045043-8.00005-2].</ref> కానీ గాలిలో ఆక్సీకరణం చెందినప్పుడు, ఈ సమ్మేళనం 0.5 [[పార్ట్స్ పర్ మిలియన్|ppm]] కంటే ఎక్కువ ఉన్నప్పుడు స్వల్ప [[వెల్లుల్లి]] లేదా చేప వంటి వాసనను కలిగిస్తుంది.<ref name="ATSDR">[http://www.atsdr.cdc.gov/MMG/MMG.asp?id=1199&tid=278 Medical Management Guidelines for Arsine (AsH<sub>3</sub>)]. Agency for Toxic Substances & Disease Registry.</ref> ఈ సమ్మేళనం గతిశీలంగా స్థిరంగా ఉంటుంది: గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఇది చాలా నెమ్మదిగా వియోగం చెందుతుంది. సుమారు 230 °C ఉష్ణోగ్రతల వద్ద, ఆర్సెనిక్ మరియు హైడ్రోజన్‌గా వియోగం చెందడం చాలా వేగంగా జరుగుతుంది, ఇది ఆర్సెనిక్ ఉనికిని గుర్తించే [[మార్ష్ పరీక్ష]]కు ఆధారం. [[స్టిబైన్]] మాదిరిగానే, ఆర్సిన్ యొక్క వియోగం ఆటోక్యాటలిటిక్ (స్వయం ఉత్ప్రేరకం), ఎందుకంటే చర్య సమయంలో విడుదలయ్యే ఆర్సెనిక్ అదే చర్యకు ఉత్ప్రేరకంగా పనిచేస్తుంది.<ref name="Hartman">Hartman, Robert James. (1947). "Colloid Chemistry". 124. Houghton Mifflin Company.</ref> [[తేమ]], కాంతి ఉనికి మరియు కొన్ని [[ఉత్ప్రేరకాలు]] (ముఖ్యంగా [[అల్యూమినా]]) వంటి అనేక ఇతర అంశాలు వియోగం రేటును సులభతరం చేస్తాయి.<ref name="INRS">Institut National de Recherche et de Sécurité. (2000). [http://www.inrs.fr/inrs-pub/inrs01.nsf/IntranetObject-accesParReference/FT%2053/$File/ft53.pdf Fiche toxicologique nº 53: Trihydrure d'arsenic].</ref>

AsH<sub>3</sub> అనేది [[ట్రైగోనల్ పిరమిడల్ అణు జ్యామితి]] కలిగిన అణువు, ఇందులో H–As–H కోణాలు 91.8° మరియు మూడు సమానమైన As–H బంధాలు ఉంటాయి, ప్రతి ఒక్కటి 1.519 [[ఆంగ్‌స్ట్రామ్|Å]] పొడవు కలిగి ఉంటాయి.<ref>Nielsen, H. H.. (1952). "The Molecular Structure of Arsine". ''The Journal of Chemical Physics''. 20 (12) 1955–1956. doi:[https://doi.org/10.1063/1.1700347 10.1063/1.1700347].</ref>

== ఆవిష్కరణ మరియు సంశ్లేషణ ==
AsH<sub>3</sub> సాధారణంగా As<sup>3+</sup> వనరులను H<sup>−</sup> సమానమైన వాటితో చర్య జరపడం ద్వారా తయారు చేయబడుతుంది.<ref name="Bellama">(1968). "Synthesis of the Hydrides of Germanium, Phosphorus, Arsenic, and Antimony by the Solid-Phase Reaction of the Corresponding Oxide with Lithium Aluminum Hydride". ''Inorganic Chemistry''. 7 (10) 2070–2. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50068a024 10.1021/ic50068a024].</ref>
::4 AsCl<sub>3</sub> + 3 NaBH<sub>4</sub> → 4 AsH<sub>3</sub> + 3 NaCl + 3 BCl<sub>3</sub>
1775లో నివేదించబడినట్లుగా, [[కార్ల్ షీలే]] ఆమ్లం సమక్షంలో [[ఆర్సెనిక్(III) ఆక్సైడ్]]ను జింక్‌తో తగ్గించారు.<ref>Scheele, Carl Wilhelm (1775) [http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 "Om Arsenik och dess syra"] [https://web.archive.org/web/20160105084518/http://babel.hathitrust.org/cgi/pt?id=mdp.39015039452928;view=1up;seq=293 ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ] (On arsenic and its acid), ''Kongliga Vetenskaps Academiens Handlingar'' (Proceedings of the Royal Scientific Academy [of Sweden]), '''36''': 263-294. From p. 290: ''"Med Zinck. 30. (a) Denna år den endaste af alla så hela som halfva Metaller, som i digestion met Arsenik-syra effervescerar."'' (With zinc. 30. (a) This is the only [metal] of all whole- as well as semi-metals that effervesces on digestion with arsenic acid.) Scheele collected the arsine and put a mixture of arsine and air into a cylinder. From p. 291: ''"3:0, Då et tåndt ljus kom når o̊pningen, tåndes luften i kolfven med en småll, lågan for mot handen, denna blef o̊fvedragen med brun fårg, ... "'' (3:0, Then as [the] lit candle came near the opening [of the cylinder], the gases in [the] cylinder ignited with a bang; [the] flame [rushed] towards my hand, which became coated with [a] brown color, ... )</ref> ఈ చర్య [[మార్ష్ పరీక్ష]]కు నాంది.

ప్రత్యామ్నాయంగా, As<sup>3−</sup> వనరులు ప్రోటోనిక్ కారకాలతో చర్య జరిపి ఈ వాయువును ఉత్పత్తి చేస్తాయి. జింక్ ఆర్సెనైడ్ మరియు [[సోడియం ఆర్సెనైడ్]] తగిన పూర్వగాములు:<ref>"Arsine" in ''Handbook of Preparative Inorganic Chemistry'', 2nd ed., G. Brauer (ed.), Academic Press, 1963, NY, Vol. 1. p. 493.</ref>
::Zn<sub>3</sub>As<sub>2</sub> + 6 H<sup>+</sup> → 2 AsH<sub>3</sub> + 3 Zn<sup>2+</sup>
::Na<sub>3</sub>As + 3 HBr → AsH<sub>3</sub> + 3 NaBr

== చర్యలు ==
AsH<sub>3</sub> యొక్క రసాయన ధర్మాల అవగాహన బాగా అభివృద్ధి చెందింది మరియు [[ఫాస్ఫీన్|PH<sub>3</sub>]] మరియు [[స్టిబైన్|SbH<sub>3</sub>]] వంటి [[నిక్టోజెన్]] ప్రతిరూపాల ప్రవర్తన ఆధారంగా అంచనా వేయవచ్చు.

=== ఉష్ణ వియోగం ===
భారీ హైడ్రైడ్ (ఉదా. [[స్టిబైన్|SbH3]], H2Te, SnH4)కు విలక్షణమైనదిగా, AsH3 దాని మూలకాల పరంగా అస్థిరంగా ఉంటుంది. మరో మాటలో చెప్పాలంటే, ఇది గతిశీలంగా స్థిరంగా ఉంటుంది కానీ థర్మోడైనమిక్‌గా కాదు.
::2AsH3 -> 3H2 + 2As

ఈ వియోగ చర్య మార్ష్ పరీక్షకు ఆధారం, ఇది మూలక ఆర్సెనిక్‌ను గుర్తిస్తుంది.

=== ఆక్సీకరణం ===
SbH<sub>3</sub>కి సారూప్యతను కొనసాగిస్తూ, AsH<sub>3</sub> గాఢత కలిగిన O<sub>2</sub> లేదా గాలిలోని పలుచని O<sub>2</sub> గాఢత ద్వారా సులభంగా [[ఆక్సీకరణం]] చెందుతుంది:
::2 AsH<sub>3</sub> + 3 O<sub>2</sub> → As<sub>2</sub>O<sub>3</sub> + 3 H<sub>2</sub>O

ఆర్సిన్ [[పొటాషియం పర్మాంగనేట్]], [[సోడియం హైపోక్లోరైట్]] లేదా [[నైట్రిక్ ఆమ్లం]] వంటి బలమైన ఆక్సీకరణ కారకాల సమక్షంలో హింసాత్మకంగా చర్య జరుపుతుంది.<ref name="INRS"/>

=== లోహ ఉత్పన్నాలకు పూర్వగామి ===
AsH<sub>3</sub> "నగ్న" (లేదా "దాదాపు నగ్న") ఆర్సెనిక్ యొక్క లోహ సంక్లిష్టాలకు పూర్వగామిగా ఉపయోగించబడుతుంది. ఒక ఉదాహరణ డైమాంగనీస్ జాతి [(C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)Mn(CO)<sub>2</sub>]<sub>2</sub>AsH, ఇందులో Mn<sub>2</sub>AsH కోర్ సమతలంగా ఉంటుంది.<ref name="Herrmann">(1985). "Generation and Complex Stabilization of Arsinidene and Diarsine Fragments by Metal-Induced Degradation of Monoarsine". ''Chemische Berichte''. 118 (6) 2472–88. doi:[https://doi.org/10.1002/cber.19851180624 10.1002/cber.19851180624].</ref>

=== గట్జైట్ పరీక్ష ===
ఆర్సెనిక్ కోసం ఒక లక్షణ పరీక్షలో AsH<sub>3</sub> మరియు Ag<sup>+</sup> ల చర్య ఉంటుంది, దీనిని ఆర్సెనిక్ కోసం [[గట్జైట్ పరీక్ష]] అని పిలుస్తారు<ref name="King">King, E. J. (1959) ''Qualitative Analysis and Electrolytic Solutions'' Harcourt, Brace, and World; New York</ref><ref>A. D. Comrie, T. J. Ward, "THE GUTZEIT TEST", ''THE CHEMICAL NEWS '', NOVEMBER 9 1928, [https://www.google.com/books/edition/The_Chemical_News/C57HrzkPlDMC?hl=en&gbpv=1&dq=%22THE+GUTZEIT+TEST%22&pg=PA291 pp. 291-293]</ref> (మరింత సమాచారం కోసం [[సాంగర్-బ్లాక్ పరికరం]] చూడండి). ఈ పరీక్ష [[విశ్లేషణాత్మక రసాయన శాస్త్రం]]లో కనుమరుగైనప్పటికీ, అంతర్లీన చర్యలు "మృదువైన" లోహ కాటయాన్‌ల పట్ల AsH<sub>3</sub> యొక్క అనుబంధాన్ని మరింత వివరిస్తాయి. గట్జైట్ పరీక్షలో, AsH<sub>3</sub> సాధారణంగా H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> సమక్షంలో Znతో జల ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాలను, ముఖ్యంగా [[ఆర్సెనైట్]]లను తగ్గించడం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడుతుంది. విడుదలైన వాయు రూప AsH<sub>3</sub> అప్పుడు పొడి లేదా ద్రావణంగా AgNO<sub>3</sub>కి బహిర్గతం చేయబడుతుంది. ఘన AgNO<sub>3</sub>తో, AsH<sub>3</sub> పసుపు రంగు Ag<sub>4</sub>AsNO<sub>3</sub>ని ఉత్పత్తి చేయడానికి చర్య జరుపుతుంది, అయితే AsH<sub>3</sub> AgNO<sub>3</sub> ద్రావణంతో చర్య జరిపి నల్లని Ag<sub>3</sub>Asని ఇస్తుంది.

=== ఆమ్ల-క్షార చర్యలు ===
As–H బంధం యొక్క ఆమ్ల ధర్మాలు తరచుగా ఉపయోగించబడతాయి. అందువల్ల, AsH<sub>3</sub>ని డీప్రోటోనేట్ చేయవచ్చు:
::AsH<sub>3</sub> + NaNH<sub>2</sub> → NaAsH<sub>2</sub> + NH<sub>3</sub>

అల్యూమినియం ట్రైఆల్కైల్స్‌తో చర్య జరిపినప్పుడు, AsH<sub>3</sub> ట్రైమెరిక్ [R<sub>2</sub>AlAsH<sub>2</sub>]<sub>3</sub>ని ఇస్తుంది, ఇక్కడ R = (CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>C.<ref name="Atwood">(1993). "Cyclic Trimeric Hydroxy, Amido, Phosphido, and Arsenido Derivatives of aluminum and gallium. X-ray Structures of [tert-Bu<sub>2</sub>Ga(m-OH)]<sub>3</sub> and [tert-Bu<sub>2</sub>Ga(m-NH<sub>2</sub>)]<sub>3</sub>". ''Organometallics''. 12 24–29. doi:[https://doi.org/10.1021/om00025a010 10.1021/om00025a010].</ref> ఈ చర్య AsH<sub>3</sub> నుండి GaAs ఏర్పడే విధానానికి సంబంధించినది (క్రింద చూడండి).

AsH<sub>3</sub> సాధారణంగా క్షారేతరంగా పరిగణించబడుతుంది, కానీ ఇది టెట్రాహెడ్రల్ జాతి [AsH<sub>4</sub>]<sup>+</sup> యొక్క వేరు చేయగల లవణాలను ఇవ్వడానికి [[సూపరాసిడ్]]ల ద్వారా ప్రోటోనేట్ చేయబడుతుంది.<ref name="Minkwitz">(1994). "Über die Darstellung der Pnikogenoniumsalze AsH<sub>4</sub><sup>+</sup>SbF<sub>6</sub><sup>−</sup>, AsH<sub>4</sub><sup>+</sup>AsF<sub>6</sub><sup>−</sup>, SbH<sub>4</sub><sup>+</sup>SbF<sub>6</sub><sup>−</sup>". ''Zeitschrift für Anorganische und Allgemeine Chemie''. 620 (4) 753–756. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.19946200429 10.1002/zaac.19946200429].</ref>

=== హాలోజన్ సమ్మేళనాలతో చర్య ===
ఆర్సిన్ మరియు [[హాలోజన్]]లు ([[ఫ్లోరిన్]] మరియు [[క్లోరిన్]]) లేదా [[నైట్రోజన్ ట్రైక్లోరైడ్]] వంటి వాటి సమ్మేళనాల చర్యలు అత్యంత ప్రమాదకరమైనవి మరియు పేలుళ్లకు దారితీయవచ్చు.<ref name="INRS"/>

=== క్యాటనేషన్ ===
PH<sub>3</sub> ప్రవర్తనకు భిన్నంగా, AsH<sub>3</sub> స్థిరమైన గొలుసులను ఏర్పరచదు, అయినప్పటికీ డయార్సిన్ (లేదా డయార్సేన్) H<sub>2</sub>As–AsH<sub>2</sub>, మరియు ట్రైఆర్సేన్ H<sub>2</sub>As–As(H)–AsH<sub>2</sub> కూడా గుర్తించబడ్డాయి. డయార్సిన్ −100 °C పైన అస్థిరంగా ఉంటుంది.

== అనువర్తనాలు ==

=== మైక్రోఎలక్ట్రానిక్స్ అనువర్తనాలు ===
AsH<sub>3</sub> [[మైక్రోఎలక్ట్రానిక్స్]] మరియు [[సాలిడ్-స్టేట్ లేజర్]]లకు సంబంధించిన సెమీకండక్టింగ్ పదార్థాల సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది. [[ఫాస్ఫరస్]]కు సంబంధించి, ఆర్సెనిక్ సిలికాన్ మరియు జెర్మేనియం కోసం ఒక [[n-డోపెంట్]]గా పనిచేస్తుంది.<ref name="INRS"/> మరింత ముఖ్యంగా, AsH<sub>3</sub> 700–900 °C వద్ద [[కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్|కెమికల్ వేపర్ డిపాజిషన్ (CVD)]] ద్వారా [[సెమీకండక్టర్]] [[గాలియం ఆర్సెనైడ్|GaAs]]ని తయారు చేయడానికి ఉపయోగించబడుతుంది:
::Ga(CH<sub>3</sub>)<sub>3</sub> + AsH<sub>3</sub> → GaAs + 3 CH<sub>4</sub>

మైక్రోఎలక్ట్రానిక్ అనువర్తనాల కోసం, ఆర్సిన్‌ను ఉప-వాతావరణ గ్యాస్ వనరు (వాతావరణ పీడనం కంటే తక్కువ సరఫరా చేసే వనరు) ద్వారా అందించవచ్చు. ఈ రకమైన గ్యాస్ ప్యాకేజీలో, ఆర్సిన్ గ్యాస్ సిలిండర్ లోపల ఘన మైక్రోపోరస్ అడ్సోర్బెంట్‌పై అడ్సోర్బ్ చేయబడుతుంది. ఈ పద్ధతి గ్యాస్‌ను పీడనం లేకుండా నిల్వ చేయడానికి అనుమతిస్తుంది, ఇది సిలిండర్ నుండి ఆర్సిన్ గ్యాస్ లీక్ అయ్యే ప్రమాదాన్ని గణనీయంగా తగ్గిస్తుంది. ఈ పరికరంతో, గ్యాస్ సిలిండర్ వాల్వ్ అవుట్‌లెట్‌కు వాక్యూమ్‌ను వర్తింపజేయడం ద్వారా ఆర్సిన్ పొందబడుతుంది. [[సెమీకండక్టర్ తయారీ]] కోసం, ఈ పద్ధతి ఆచరణాత్మకమైనది, ఎందుకంటే అయాన్ ఇంప్లాంటేషన్ వంటి ప్రక్రియలు అధిక వాక్యూమ్ కింద పనిచేస్తాయి.

=== రసాయన యుద్ధం ===
[[రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం|WWII]]కి ముందు నుండి AsH<sub>3</sub>ని సాధ్యమైన [[రసాయన యుద్ధ]] ఆయుధంగా ప్రతిపాదించారు. ఈ వాయువు రంగులేనిది, దాదాపు వాసన లేనిది, మరియు గాలి కంటే 2.5 రెట్లు సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది, ఇది రసాయన యుద్ధంలో కోరుకునే బ్లాంకెటింగ్ ప్రభావానికి అవసరం. ఇది దాని [[వెల్లుల్లి]] వంటి వాసనను గుర్తించడానికి అవసరమైన దానికంటే చాలా తక్కువ గాఢతలలో కూడా ప్రాణాంతకం. ఈ లక్షణాలు ఉన్నప్పటికీ, ఆర్సిన్ దాని అధిక మండే స్వభావం మరియు మండే స్వభావం లేని ప్రత్యామ్నాయ [[ఫాస్జీన్]]తో పోలిస్తే తక్కువ సామర్థ్యం కారణంగా ఆయుధంగా ఎప్పుడూ అధికారికంగా ఉపయోగించబడలేదు. మరోవైపు, [[లూయిసైట్]] (β-క్లోరోవినైల్ డైక్లోరోఆర్సిన్), [[ఆడంసైట్]] (డైఫినైలామైన్ క్లోరోఆర్సిన్), [[డైఫినైల్ క్లోరోఆర్సిన్|క్లార్క్ 1]] ([[డైఫినైల్ క్లోరోఆర్సిన్]]) మరియు క్లార్క్ 2 ([[డైఫినైల్ సైనోఆర్సిన్]]) వంటి ఆర్సిన్ ఆధారిత అనేక [[సేంద్రీయ సమ్మేళనాలు]] రసాయన యుద్ధంలో ఉపయోగించడానికి సమర్థవంతంగా అభివృద్ధి చేయబడ్డాయి.<ref name="Suchard">Suchard, Jeffrey R.. (March 2006). [http://www.emedicine.com/EMERG/topic920.htm CBRNE — Arsenicals, Arsine]. ''EMedicine''.</ref>

== ఫోరెన్సిక్ సైన్స్ మరియు మార్ష్ పరీక్ష ==
''ప్రధాన వ్యాసం: మార్ష్ పరీక్ష''
AsH<sub>3</sub> [[ఫోరెన్సిక్ సైన్స్]]లో బాగా ప్రసిద్ధి చెందింది, ఎందుకంటే ఇది ఆర్సెనిక్ విషప్రయోగ గుర్తింపులో ఒక రసాయన మధ్యంతర పదార్థం. పాత (కానీ అత్యంత సున్నితమైన) [[మార్ష్ పరీక్ష]] ఆర్సెనిక్ సమక్షంలో AsH<sub>3</sub>ని ఉత్పత్తి చేస్తుంది.<ref name="Holleman">Holleman, A. F.; Wiberg, E. (2001) ''Inorganic Chemistry'' Academic Press: San Diego, 0-12-352651-5.</ref> 1836లో [[జేమ్స్ మార్ష్ (రసాయన శాస్త్రవేత్త)|జేమ్స్ మార్ష్]] ప్రచురించిన ఈ విధానం,<ref>Marsh, James. (1836). [https://archive.org/stream/edinburghnewphil21edin#page/228/mode/2up Account of a method of separating small quantities of arsenic from substances with which it may be mixed]. ''Edinburgh New Philosophical Journal''. 21 229–236.</ref> బాధితుడి శరీరంలోని (సాధారణంగా కడుపులోని పదార్థాలు) ఆర్సెనిక్ కలిగిన నమూనాను ఆర్సెనిక్ లేని [[జింక్]] మరియు పలుచని [[సల్ఫ్యూరిక్ ఆమ్లం]]తో చికిత్స చేయడంపై ఆధారపడి ఉంటుంది: నమూనాలో ఆర్సెనిక్ ఉంటే, వాయు రూప ఆర్సిన్ ఏర్పడుతుంది. వాయువును గాజు గొట్టంలోకి పంపి, 250–300 °C వద్ద వేడి చేయడం ద్వారా వియోగం చెందిస్తారు. పరికరంలోని వేడి భాగంలో నిక్షేపం ఏర్పడటం ద్వారా As ఉనికిని సూచిస్తారు. మరోవైపు, పరికరంలోని ''చల్లని'' భాగంలో నల్లని అద్దం వంటి నిక్షేపం కనిపించడం యాంటిమోనీ ఉనికిని సూచిస్తుంది (అత్యంత అస్థిరమైన [[స్టిబైన్|SbH<sub>3</sub>]] తక్కువ ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా వియోగం చెందుతుంది).

మార్ష్ పరీక్ష 19వ శతాబ్దం చివరిలో మరియు 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో విస్తృతంగా ఉపయోగించబడింది; నేడు ఫోరెన్సిక్ రంగంలో [[అటామిక్ స్పెక్ట్రోస్కోపీ]], [[ఇండక్టివ్లీ కపుల్డ్ ప్లాస్మా]], మరియు [[ఎక్స్-రే ఫ్లోరోసెన్స్]] విశ్లేషణ వంటి మరింత అధునాతన పద్ధతులు ఉపయోగించబడుతున్నాయి. 20వ శతాబ్దం మధ్యలో ఆర్సెనిక్ జాడలను గుర్తించడానికి [[న్యూట్రాన్ యాక్టివేషన్]] విశ్లేషణ ఉపయోగించబడినప్పటికీ, ఆధునిక ఫోరెన్సిక్స్‌లో దీని వినియోగం తగ్గిపోయింది.

== టాక్సికాలజీ (విషశాస్త్రం) ==

ఆర్సిన్ యొక్క విషపూరితం ఇతర ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల కంటే భిన్నంగా ఉంటుంది. బహిర్గతమయ్యే ప్రధాన మార్గం పీల్చడం, అయినప్పటికీ చర్మ సంబంధం తర్వాత కూడా విషప్రయోగం వివరించబడింది. ఆర్సిన్ [[ఎర్ర రక్త కణాలు]]లోని [[హిమోగ్లోబిన్]]పై దాడి చేసి, శరీరం ద్వారా అవి నాశనం అయ్యేలా చేస్తుంది.<ref>(1974). "Arsine poisoning". ''New England Journal of Medicine''. 300 (22) 1171–1174. doi:[https://doi.org/10.1056/NEJM197411282912207 10.1056/NEJM197411282912207].</ref><ref>Hatlelid K. M.. (1996). "Reactions of Arsine with Hemoglobine". ''Journal of Toxicology and Environmental Health Part A''. 47 (2) 145–157. doi:[https://doi.org/10.1080/009841096161852 10.1080/009841096161852].</ref>

బహిర్గతమైన మొదటి సంకేతాలు, ఇవి కనిపించడానికి కొన్ని గంటలు పట్టవచ్చు, [[తలనొప్పి]], [[వెర్టిగో (వైద్యం)|వెర్టిగో]], మరియు [[వికారం]], ఆ తర్వాత [[హీమోలిటిక్ అనీమియా]] (అన్‌కాన్జుగేటెడ్ [[బిలిరుబిన్]] యొక్క అధిక స్థాయిలు), [[హీమోగ్లోబిన్యూరియా]] మరియు [[నెఫ్రోపతీ]] లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. తీవ్రమైన సందర్భాల్లో, [[మూత్రపిండాల]]కు జరిగే నష్టం దీర్ఘకాలికంగా ఉండవచ్చు.

250 ppm ఆర్సిన్ గాఢతకు బహిర్గతం కావడం త్వరగా ప్రాణాంతకం అవుతుంది: 25–30 ppm గాఢతలు 30 నిమిషాల బహిర్గతానికి ప్రాణాంతకం, మరియు 10 ppm గాఢతలు ఎక్కువ బహిర్గత సమయాల్లో ప్రాణాంతకం కావచ్చు.<ref name=IDLH>Arsine</ref> 0.5 ppm గాఢతలకు బహిర్గతమైన తర్వాత విషప్రయోగ లక్షణాలు కనిపిస్తాయి. ఆర్సిన్ యొక్క దీర్ఘకాలిక విషపూరితంపై తక్కువ సమాచారం ఉంది, అయినప్పటికీ ఇతర ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాల మాదిరిగానే, దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం [[ఆర్సెనికోసిస్]]కు దారితీయవచ్చని భావించడం సహేతుకమే.<ref>(2007). [https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp2.pdf Toxicological Profile for Arsenic]. Agency for Toxic Substances and Disease Registry.</ref>

ఆర్సిన్ ఒక శక్తివంతమైన హీమోలిటిక్ ఏజెంట్, ఇది దాని పాథోఫిజియోలాజికల్ చర్యతో అనుగుణంగా ఉంటుంది. అయితే, ఈ ఏజెంట్ యొక్క అధిక గాఢతలను పీల్చడం తీవ్రమైన మరియు ప్రత్యక్ష ఊపిరితిత్తుల గాయాలను కలిగించగలదు. క్లినికల్ కోణం నుండి, ఇది సాధారణంగా కెమికల్ న్యుమోనిటిస్ మరియు నాన్-కార్డియోజెనిక్ పల్మనరీ ఎడెమాగా వ్యక్తమవుతుంది.<ref>National Research Council (US) Committee on Acute Exposure Guideline Levels. (2000). [https://www.ncbi.nlm.nih.gov/books/NBK222396/ Acute Exposure Guideline Levels for Selected Airborne Chemicals: Volume 1]. 14. National Academies Press. ISBN 978-0-309-07294-6.</ref> సాధారణంగా, ఆర్సిన్ విషప్రయోగం వల్ల సంభవించే తీవ్రమైన ప్రాణాంతక కేసుల పాథలాజికల్ పరీక్షలు ఊపిరితిత్తుల గాయం యొక్క రెండు ప్రాథమిక యంత్రాంగాలను సానుకూలంగా గుర్తించాయి:

# '''డిఫ్యూజ్ అల్వియోలార్ డ్యామేజ్:''' ఇది విస్తృతమైన పల్మనరీ ఎడెమా ద్వారా వర్గీకరించబడుతుంది, ఇక్కడ అల్వియోలీ ల్యూకోసైట్లు మరియు ద్రవంతో నిండిపోతాయి. దీని ఫలితంగా గాలి ఖాళీలను నింపే సెల్యులార్ ఎక్సుడేట్ ఏర్పడుతుంది, తద్వారా శారీరక వాయు మార్పిడి ప్రక్రియ తీవ్రంగా రాజీ పడుతుంది.<ref name="ATSDR_Tox_Profile">[[Agency for Toxic Substances and Disease Registry]] (ATSDR). (August 2007). [https://www.atsdr.cdc.gov/toxprofiles/tp2.pdf Toxicological Profile for Arsenic]. U.S. Department of Health and Human Services.</ref>
# '''నెక్రోటైజింగ్ బ్రోన్కైటిస్:''' ఇందులో ప్రాథమిక పల్మనరీ వాహక వాయుమార్గాలకు ప్రత్యక్ష నష్టం జరుగుతుంది. అటువంటి సందర్భాలలో, చిన్న బ్రోంకి మరియు బ్రోంకియోల్స్ వాపు కణాలు మరియు నెక్రోటిక్ కణజాలంతో చుట్టుముట్టబడవచ్చు. ఎపిథీలియంకు జరిగే ఈ నష్టం బ్రోంకోన్యుమోనియాను పోలి ఉండే ఫోకల్ గాయాలకు దారితీస్తుంది.<ref name="ATSDR_Tox_Profile" />

రెండు వ్యక్తీకరణలు శ్వాసకోశ వైఫల్యానికి మరియు మరణానికి దారితీయగలవు, ఇవి తరచుగా హీమోలిటిక్ గాయం వల్ల కలిగే తీవ్రమైన మూత్రపిండ వైఫల్యంతో పాటు సంభవిస్తాయి.<ref>(2011-05-12). [https://www.cdc.gov/niosh/ershdb/emergencyresponsecard_29750010.html Arsine: Systemic Agent]. ''NIOSH Emergency Response Safety and Health Database''.</ref>

ఇది యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో [[ఎమర్జెన్సీ ప్లానింగ్ అండ్ కమ్యూనిటీ రైట్-టు-నో యాక్ట్]] (42 U.S.C. 11002) యొక్క సెక్షన్ 302లో నిర్వచించబడినట్లుగా [[అత్యంత ప్రమాదకరమైన పదార్థాల జాబితా]]లో వర్గీకరించబడింది మరియు దీనిని ఉత్పత్తి చేసే, నిల్వ చేసే లేదా గణనీయమైన పరిమాణంలో ఉపయోగించే సౌకర్యాల ద్వారా కఠినమైన రిపోర్టింగ్ అవసరాలకు లోబడి ఉంటుంది.<ref name="gov-right-know">[http://edocket.access.gpo.gov/cfr_2008/julqtr/pdf/40cfr355AppA.pdf 40 C.F.R.: Appendix A to Part 355—The List of Extremely Hazardous Substances and Their Threshold Planning Quantities]. [[United States Government Publishing Office|Government Printing Office]].</ref>

=== వృత్తిపరమైన బహిర్గత పరిమితులు ===

{| class="wikitable"
! దేశం
! పరిమితి<ref>[https://www.cdc.gov/niosh-rtecs/CG62CCF8.html Arsine]. ''RTECS''.</ref>
|-
| [[అర్జెంటీనా]]
| [[Threshold limit value|TLV]]-[[Permissible exposure limit|TWA]] 0.005 ppm
|-
| [[ఆస్ట్రేలియా]]
| TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
|-
| [[ఆస్ట్రియా]]
| KZW 0.25 ppm (1 mg/m3)
|-
| [[బెల్జియం]]
| TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
|-
| [[బల్గేరియా]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|-
| [[బ్రిటిష్ కొలంబియా, కెనడా]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|-
| [[కొలంబియా]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|-
| [[డెన్మార్క్]]
| TWA 0.01 ppm (0.03 mg/m3)
|-
| [[ఈజిప్ట్]]
| TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
|-
| [[ఫిన్లాండ్]]
| TWA 0.01 mg(As)
|-
| [[ఫ్రాన్స్]]
| [[:fr:Valeur Limite d'Exposition|VLE]] 0.2 ppm (0.8 mg/m3)
|-
| [[హంగేరీ]]
| STEL 0.8 mg/m3
|-
| [[జపాన్]]
| Ceiling 0.1 ppm (0.32 mg/m3)
|-
| [[జోర్డాన్]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|-
| [[మెక్సికో]]
| TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
|-
| [[నెదర్లాండ్స్]]
| MAC-TCG 0.2 mg/m3
|-
| [[న్యూజిలాండ్]]
| TWA 0.05 mg(As) (క్యాన్సర్ కారకం)
|-
| [[నార్వే]]
| TWA 0.003 ppm (0.01 mg/m3)
|-
| [[పెరూ]]
| TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
|-
| [[ఫిలిప్పీన్స్]]
| 0.05 ppm (0.5 mg/m3)
|-
| [[పోలాండ్]]
| MAC (STEL) (0.6 mg/m3)
|-
| [[రష్యా]]
| STEL (0.1 mg/m3)
|-
| [[సింగపూర్]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|-
| [[దక్షిణ కొరియా]]
| TWA 0.2 mg(As)
|-
| [[స్వీడన్]]
| TWA 0.02 ppm (0.05 mg/m3)
|-
| [[స్విట్జర్లాండ్]]
| MAK-week 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
|-
| [[థాయిలాండ్]]
| TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
|-
| [[టర్కీ]]
| TWA 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
|-
| [[యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్]]
| TWA 0.05 ppm (0.16 mg/m3)
|-
| [[యునైటెడ్ స్టేట్స్]]
| [[OSHA]] TWA (8h) 0.05 ppm (0.2 mg/m3)
|-
| [[వియత్నాం]]
| TLV-TWA 0.005 ppm
|}

== ఇవి కూడా చూడండి ==
*[[కాకోడిలిక్ ఆమ్లం]]
*[[కాకోడిల్ ఆక్సైడ్]]
*[[దేవార్డా మిశ్రమం]], ప్రయోగశాలలో ఆర్సిన్ ఉత్పత్తి చేయడానికి కూడా ఉపయోగించబడుతుంది
*[[అత్యంత విషపూరిత వాయువుల జాబితా]]
*[[షీలేస్ గ్రీన్]], 19వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో ప్రాచుర్యంలో ఉన్న ఒక రంగు

== సూచనలు ==
<references />

== బాహ్య లింకులు ==
*[http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0222.htm అంతర్జాతీయ రసాయన భద్రతా కార్డు 0222]
*[https://web.archive.org/web/20051012215141/http://www-cie.iarc.fr/htdocs/monographs/suppl7/arsenic.html IARC మోనోగ్రాఫ్ "ఆర్సెనిక్ మరియు ఆర్సెనిక్ సమ్మేళనాలు"]
*[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0040.html NIOSH పాకెట్ గైడ్ టు కెమికల్ హజార్డ్స్]
*
*[https://web.archive.org/web/20070329210220/http://www.us.airliquide.com/en/business/products/gases/gasdata/index.asp?GasID=4 ఎయిర్ లిక్విడ్ నుండి ఆర్సిన్ డేటా]

[[Category:ఆర్సెనిక్(−III) సమ్మేళనాలు]]
[[Category:IARC గ్రూప్ 1 క్యాన్సర్ కారకాలు]]
[[Category:పారిశ్రామిక వాయువులు]]
[[Category:హైడ్రైడ్లు]]
[[Category:రక్త కారకాలు]]
[[Category:పైరోఫోరిక్ పదార్థాలు]]

----
''మూలం:'' ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Arsine” వ్యాసానికి అనువాదం.
''మూల వ్యాసం:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Arsine
''ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.''