View source for समूह 12 तत्व

{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px"
|+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | समूह 12 आवर्त सारणी में
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Group number
| 12
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | By element
| जिंक समूह
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Cas
| IIB
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Old iupac
| IIB
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Mark
| Zn,Cd,Hg,Cn
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Left
| [[समूह 11 तत्व|समूह 11]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Right
| [[बोरॉन समूह]]
|}
{| class="floatright"
! colspan=2 style="text-align:left;" | ↓&nbsp;<small>[[आवर्त (आवर्त सारणी)|आवर्त]]</small>
|-
! [[आवर्त 4 तत्व|4]]
| आदिम
|-
! [[आवर्त 5 तत्व|5]]
| आदिम
|-
! [[आवर्त 6 तत्व|6]]
| आदिम
|-
! [[आवर्त 7 तत्व|7]]
| कृत्रिम
|-
| colspan="2"|
----
''संकेत''
{| style="text-align:center; border:0; margin:1em auto;"
|-
| style="border:Primordial; background:table mark; padding:0 2px;" | [[आदिम तत्व]]
|-
| style="border:Synthetic; background:table mark; padding:0 2px;" | [[कृत्रिम तत्व]]
|}
|}

'''समूह 12''', आधुनिक [[IUPAC]] संख्यांकन के अनुसार,<ref>(1988). [http://www.iupac.org/publications/pac/1988/pdf/6003x0431.pdf New Notations in the Periodic Table]. ''[[Pure and Applied Chemistry|Pure Appl. Chem.]]''. 60 (3) 431–436. doi:[https://doi.org/10.1351/pac198860030431 10.1351/pac198860030431].</ref> [[आवर्त सारणी]] में [[रासायनिक तत्व|रासायनिक तत्वों]] का एक [[आवर्त सारणी समूह|समूह]] है। इसमें [[जिंक]] (Zn), [[कैडमियम]] (Cd), [[पारा (तत्व)|पारा]] (Hg),(Greenwood, Earnshaw, 1997)(Cotton, Wilkinson, Murillo, Bochmann, 1999)<ref>Housecroft3rd.</ref> और [[कोपरनिसियम]] (Cn) शामिल हैं।<ref name=07Ei01>(2007). "Chemical Characterization of Element 112". ''[[Nature (journal)|Nature]]''. 447 (7140) 72–75. doi:[https://doi.org/10.1038/nature05761 10.1038/nature05761].</ref> पूर्व में इस समूह को [[CAS]] और पुरानी IUPAC प्रणाली द्वारा ''IIB'' (जिसे "समूह दो बी" के रूप में उच्चारित किया जाता है, क्योंकि "II" एक [[रोमन अंक]] है) नाम दिया गया था।{{#tag:ref|समूह 12 के लिए '''वाष्पशील धातु''' (volatile metals) नाम का उपयोग कभी-कभी किया गया है,<ref>(December 1947). "A modification of the periodic table". ''Journal of Chemical Education''. 24 (12) 588. doi:[https://doi.org/10.1021/ed024p588 10.1021/ed024p588].</ref> हालाँकि यह अधिक सामान्यतः किसी भी ऐसी धातु को संदर्भित करता है जिसमें उच्च [[वाष्पशीलता (रसायन विज्ञान)|वाष्पशीलता]] होती है।|group=note}}

प्राकृतिक रूप से पाए जाने वाले तीन समूह 12 तत्व जिंक, कैडमियम और पारा हैं। ये सभी विद्युत और इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के साथ-साथ विभिन्न मिश्र धातुओं में व्यापक रूप से उपयोग किए जाते हैं। समूह के पहले दो सदस्य समान गुण साझा करते हैं क्योंकि वे मानक स्थितियों में ठोस धातुएं हैं। पारा एकमात्र ऐसी [[धातु]] है जो कमरे के तापमान पर द्रव के रूप में जानी जाती है – चूँकि कोपरनिसियम का क्वथनांक अभी तक पर्याप्त सटीकता के साथ नहीं मापा गया है, यह अभी तक ज्ञात नहीं है कि मानक स्थितियों में यह द्रव है या गैस। जबकि जिंक जीवित जीवों के जैव रसायन में बहुत महत्वपूर्ण है, कैडमियम और पारा दोनों अत्यधिक विषाक्त हैं। चूँकि कोपरनिसियम प्रकृति में नहीं पाया जाता है, इसलिए इसे प्रयोगशाला में संश्लेषित किया जाना चाहिए।

अपने पूर्ण [[इलेक्ट्रॉन कोश|d-कोश]] के कारण इन्हें कभी-कभी [[संक्रमण धातु]]ओं से बाहर रखा जाता है।

==भौतिक और परमाणु गुण==
[[आवर्त सारणी]] के अन्य [[समूह (आवर्त सारणी)|समूहों]] की तरह, समूह 12 के सदस्य अपने इलेक्ट्रॉन विन्यास में पैटर्न दिखाते हैं, विशेष रूप से सबसे बाहरी कोशों में, जिसके परिणामस्वरूप उनके रासायनिक व्यवहार में रुझान दिखाई देते हैं:
{| class="wikitable" style="white-space:nowrap;"
|-
!''[[परमाणु क्रमांक|Z]]'' !! [[रासायनिक तत्व|तत्व]] !! प्रति [[इलेक्ट्रॉन कोश|कोश]] इलेक्ट्रॉन
|-
| 30 || जिंक || 2, 8, 18, 2
|-
| 48 || कैडमियम || 2, 8, 18, 18, 2
|-
| 80 || पारा || 2, 8, 18, 32, 18, 2
|-
| 112 || कोपरनिसियम || 2, 8, 18, 32, 32, 18, 2<br/>(अनुमानित)
|}

समूह 12 के तत्व सभी नरम, [[प्रतिचुंबकीय]], [[द्विसंयोजक]] धातुएं हैं। सभी [[संक्रमण धातुओं]] में इनका गलनांक सबसे कम होता है।<ref name=ZincMetalProps/> जिंक नीला-सफेद और चमकदार होता है,<ref name="CRCp4-41">(2006). [https://books.google.com/books?id=WDll8hA006AC Handbook of Chemistry and Physics]. 441. CRC Press, Taylor & Francis Group. ISBN 978-0-8493-0487-3.<!-- sic "-" not a range! --></ref> हालाँकि धातु के अधिकांश सामान्य व्यावसायिक ग्रेड में एक फीकी चमक होती है।<ref name="Heiserman1992p123">Heiserman, David L.. (1992). [https://archive.org/details/exploringchemica01heis Exploring Chemical Elements and their Compounds]. 123. TAB Books. ISBN 978-0-8306-3018-9.</ref> जिंक को गैर-वैज्ञानिक संदर्भों में ''[[स्पेलटर]]'' (spelter) के रूप में भी जाना जाता है।<ref name="Ingalls"/> कैडमियम नरम, [[आघातवर्धनीय]], [[तन्य]], और नीले-सफेद रंग का होता है। पारा एक द्रव, भारी, चांदी जैसा सफेद धातु है। यह सामान्य तापमान पर एकमात्र सामान्य द्रव धातु है, और अन्य धातुओं की तुलना में, यह ऊष्मा का खराब संवाहक है, लेकिन बिजली का उचित संवाहक है।<ref name=CRC>Hammond, C. R [http://www-d0.fnal.gov/hardware/cal/lvps_info/engineering/elements.pdf The Elements] in </ref>

नीचे दी गई तालिका समूह 12 तत्वों के प्रमुख भौतिक गुणों का सारांश है। [[कोपरनिसियम]] के लिए डेटा सापेक्ष घनत्व-कार्यात्मक सिद्धांत सिमुलेशन पर आधारित है।<ref name=":0">(2019). "Copernicium: A Relativistic Noble Liquid". ''Angewandte Chemie''. 131 (50) 18132–18136. doi:[https://doi.org/10.1002/ange.201906966 10.1002/ange.201906966].</ref>

{| class="wikitable centered" style="text-align:center;"
|+समूह 12 तत्वों के गुण| समूह 12 तत्वों के गुण
! नाम
! जिंक
! कैडमियम
! पारा
! कोपरनिसियम
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[गलनांक]]
| 693 [[केल्विन|K]] (420 [[सेल्सियस|°C]]) || 594 K (321&nbsp;°C) || 234 K (−39&nbsp;°C) || 283±11 K<ref name=":0" /> (10&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[क्वथनांक]]
| 1180 K (907&nbsp;°C) || 1040 K (767&nbsp;°C) || 630 K (357&nbsp;°C) || 340±10 K<ref name=":0" /> (60&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[घनत्व]]
| 7.14&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 8.65&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 13.534&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 14.0&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> <ref name=":0" />
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|दिखावट
| चांदी जैसा नीला-धूसर || चांदी जैसा-धूसर || चांदी जैसा || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[परमाणु त्रिज्या]]
| 135 pm || 155 pm || 150 pm || ? 147 pm
|}

जिंक [[लोहा|आयरन]] से थोड़ा कम घना होता है और इसकी [[क्रिस्टल संरचना]] हेक्सागोनल होती है।(Lehto, 1968, p. 826) धातु अधिकांश तापमानों पर कठोर और भंगुर होती है लेकिन 100 and 150 के बीच आघातवर्धनीय हो जाती है।<ref name="CRCp4-41"/><ref name="Heiserman1992p123"/> 210 C से ऊपर, धातु फिर से भंगुर हो जाती है और कूटकर चूर्ण बनाई जा सकती है।<ref>Scoffern, John. (1861). [https://archive.org/details/usefulmetalsand00scofgoog The Useful Metals and Their Alloys]. [https://archive.org/details/usefulmetalsand00scofgoog/page/n613 591]–603. Houlston and Wright.</ref> जिंक [[विद्युत चालकता|बिजली का एक उचित संवाहक]] है।<ref name="CRCp4-41"/> एक धातु के लिए, जिंक का गलनांक (419.5 C) और क्वथनांक (907 C) अपेक्षाकृत कम होता है।<ref name=ZincMetalProps>(2008). [http://www.galvanizeit.org/aga/designing-fabricating/design-considerations/zinc-metal-properties Zinc Metal Properties]. American Galvanizers Association.</ref> कैडमियम कई मामलों में जिंक के समान है लेकिन [[जटिल (रसायन विज्ञान)|जटिल]] यौगिक बनाता है।<ref>(1985). "Lehrbuch der Anorganischen Chemie". 1056–1057. Walter de Gruyter. ISBN 978-3-11-007511-3.</ref> अन्य धातुओं के विपरीत, कैडमियम [[संक्षारण]] के प्रति प्रतिरोधी है और परिणामस्वरूप इसका उपयोग अन्य धातुओं पर जमा होने पर एक सुरक्षात्मक परत के रूप में किया जाता है। एक थोक धातु के रूप में, कैडमियम पानी में अघुलनशील है और [[ज्वलनशीलता|ज्वलनशील]] नहीं है; हालाँकि, अपने चूर्ण रूप में यह जल सकता है और जहरीले धुएं छोड़ सकता है।<ref name="ATSDR">[http://www.atsdr.cdc.gov/csem/cadmium/cdcontents.html Case Studies in Environmental Medicine (CSEM) Cadmium]. Agency for Toxic Substances and Disease Registry.</ref> पारे का गलनांक d-ब्लॉक धातु के लिए असाधारण रूप से कम होता है। इस तथ्य की पूर्ण व्याख्या के लिए [[क्वांटम भौतिकी]] में एक गहरे भ्रमण की आवश्यकता होती है, लेकिन इसे इस प्रकार संक्षेपित किया जा सकता है: पारे में एक अद्वितीय इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है जहाँ इलेक्ट्रॉन सभी उपलब्ध 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 3d, 4s, 4p, 4d, 4f, 5s, 5p, 5d और 6s उपकोशों को भरते हैं। चूँकि ऐसा विन्यास इलेक्ट्रॉन को हटाने का दृढ़ता से विरोध करता है, पारा [[उत्कृष्ट गैस]] तत्वों के समान व्यवहार करता है, जो कमजोर बंधन बनाते हैं और इस प्रकार आसानी से पिघलने वाले ठोस होते हैं। 6s कोश की स्थिरता एक भरे हुए 4f कोश की उपस्थिति के कारण होती है। एक f कोश नाभिकीय आवेश को खराब तरीके से स्क्रीन करता है जो 6s कोश और नाभिक के आकर्षक [[कूलम्ब का नियम|कूलम्ब बल]] को बढ़ाता है (देखें [[लैंथेनाइड संकुचन]])। एक भरे हुए आंतरिक f कोश की अनुपस्थिति कैडमियम और जिंक के थोड़े उच्च गलनांक का कारण है, हालाँकि ये दोनों धातुएं अभी भी आसानी से पिघलती हैं और इसके अलावा, असामान्य रूप से कम क्वथनांक रखती हैं। [[सोना|गोल्ड]] के परमाणुओं में पारे की तुलना में एक कम 6s इलेक्ट्रॉन होता है। उन इलेक्ट्रॉनों को अधिक आसानी से हटाया जा सकता है और वे सोने के परमाणुओं के बीच साझा किए जाते हैं, जिससे अपेक्षाकृत मजबूत [[धात्विक बंधन]] बनते हैं।<ref name="Norrby">Norrby, L.J.. (1991). "Why is mercury liquid? Or, why do relativistic effects not get into chemistry textbooks?". ''Journal of Chemical Education''. 68 (2) 110. doi:[https://doi.org/10.1021/ed068p110 10.1021/ed068p110].</ref><ref>[http://antoine.frostburg.edu/chem/senese/101/periodic/faq/why-is-mercury-liquid.shtml Why is mercury a liquid at STP?].</ref>

जिंक, कैडमियम और पारा [[मिश्र धातु]]ओं की एक बड़ी श्रृंखला बनाते हैं। जिंक युक्त मिश्र धातुओं में, [[पीतल]] जिंक और [[तांबा|कॉपर]] की एक मिश्र धातु है। अन्य धातुएं जो लंबे समय से जिंक के साथ बाइनरी मिश्र धातु बनाने के लिए जानी जाती हैं, वे हैं [[एल्युमीनियम]], [[एंटीमनी]], [[बिस्मथ]], [[सोना]], लोहा, [[सीसा]], पारा, [[चांदी]], [[टिन]], [[मैग्नीशियम]], [[कोबाल्ट]], [[निकल]], [[टेल्यूरियम]] और [[सोडियम]]।<ref name="Ingalls">Ingalls, Walter Renton. (1902). [https://archive.org/details/productionandpr01ingagoog Production and Properties of Zinc: A Treatise on the Occurrence and Distribution of Zinc Ore, the Commercial and Technical Conditions Affecting the Production of the Spelter, Its Chemical and Physical Properties and Uses in the Arts, Together with a Historical and Statistical Review of the Industry]. [https://archive.org/details/productionandpr01ingagoog/page/n332 142]–6. The Engineering and Mining Journal.</ref> जबकि न तो जिंक और न ही [[जिरकोनियम]] [[लौहचुंबकत्व|लौहचुंबकीय]] हैं, उनकी मिश्र धातु ZrZn<sub>2</sub> 35 [[केल्विन|K]] से नीचे लौहचुंबकत्व प्रदर्शित करती है।<ref name="CRCp4-41"/> कैडमियम का उपयोग कई प्रकार के [[टांका|सोल्डर]] और बेयरिंग मिश्र धातुओं में किया जाता है, क्योंकि इसमें कम [[घर्षण गुणांक]] और थकान प्रतिरोध होता है।<ref name="HgCdPb"/> यह कुछ सबसे कम गलनांक वाली मिश्र धातुओं में भी पाया जाता है, जैसे कि [[वुड्स मेटल]]।<ref>(2002). [https://books.google.com/books?id=vIhvSQLhhMEC&pg=PA425 Materials handbook: an encyclopedia for managers, technical professionals, purchasing and production managers, technicians, and supervisors]. 425. McGraw-Hill Professional. ISBN 978-0-07-136076-0.</ref> क्योंकि यह एक द्रव है, पारा अन्य धातुओं को घोल देता है और बनने वाली मिश्र धातुओं को [[अमलगम (रसायन विज्ञान)|अमलगम]] कहा जाता है। उदाहरण के लिए, ऐसे अमलगम सोने, जिंक, सोडियम और कई अन्य धातुओं के साथ ज्ञात हैं। क्योंकि लोहा एक अपवाद है, लोहे के फ्लास्क का उपयोग पारंपरिक रूप से पारे के व्यापार के लिए किया जाता रहा है। अन्य धातुएं जो पारे के साथ अमलगम नहीं बनाती हैं उनमें [[टैंटलम]], [[टंगस्टन]] और [[प्लेटिनम]] शामिल हैं। [[सोडियम अमलगम]] [[कार्बनिक संश्लेषण]] में एक सामान्य अपचायक है, और इसका उपयोग [[उच्च-दबाव सोडियम]] लैंप में भी किया जाता है। पारा आसानी से [[एल्युमीनियम]] के साथ मिलकर [[एल्युमीनियम अमलगम|पारा-एल्युमीनियम अमलगम]] बनाता है जब दो शुद्ध धातुएं संपर्क में आती हैं। चूँकि अमलगम हवा के साथ प्रतिक्रिया करके एल्युमीनियम ऑक्साइड देता है, पारे की थोड़ी मात्रा एल्युमीनियम को संक्षारित कर देती है। इस कारण से, विमान में पारे को ले जाने की अनुमति नहीं है क्योंकि विमान के उजागर एल्युमीनियम भागों के साथ अमलगम बनाने का जोखिम होता है।<ref name="CorrAl">(2004). [https://books.google.com/books?id=NAABS5KrVDYC&pg=PA158 Corrosion of Aluminium]. 158. Elsevier. ISBN 978-0-08-044495-6.</ref>

==रसायन विज्ञान==
अधिकांश रसायन विज्ञान केवल समूह 12 के पहले तीन सदस्यों के लिए देखा गया है। कोपरनिसियम का रसायन विज्ञान अच्छी तरह से स्थापित नहीं है और इसलिए अनुभाग का शेष भाग केवल जिंक, कैडमियम और पारे से संबंधित है।

===आवधिक रुझान===
इस समूह के सभी तत्व [[धातु]] हैं। कैडमियम और पारे की धात्विक त्रिज्याओं की समानता [[लैंथेनाइड संकुचन]] का एक प्रभाव है। इसलिए, इस समूह में रुझान समूह 2, [[क्षारीय मृदा धातु|क्षारीय मृदा]] के रुझान के विपरीत है, जहाँ धात्विक त्रिज्या समूह में ऊपर से नीचे तक सुचारू रूप से बढ़ती है। तीनों धातुओं के गलनांक और क्वथनांक अपेक्षाकृत कम होते हैं, जो यह दर्शाता है कि [[धात्विक बंधन]] अपेक्षाकृत कमजोर है, जिसमें [[संयोजकता बैंड]] और [[चालन बैंड]] के बीच अपेक्षाकृत कम ओवरलैप होता है।<ref name = "chemyst">Moss, Alex. (2003). [https://www.alchemyst.co.uk/alchemystry/pdf/Inorganic/descriptive_pblock.pdf Descriptive P-block Notes]. Alchemyst Online.</ref> इस प्रकार, जिंक धात्विक और [[उपधातु]] तत्वों के बीच की सीमा के करीब है, जिसे आमतौर पर [[गैलियम]] और [[जर्मेनियम]] के बीच रखा जाता है, हालाँकि गैलियम [[गैलियम आर्सेनाइड]] जैसे [[अर्धचालक]] में भाग लेता है।

जिंक और कैडमियम [[विद्युत-धनात्मक]] हैं जबकि पारा नहीं है।<ref name = "chemyst"/> परिणामस्वरूप, जिंक और कैडमियम धातु अच्छे अपचायक हैं। समूह 12 के तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्था +2 होती है जिसमें आयनों में स्थिर d<sup>10</sup> इलेक्ट्रॉनिक विन्यास होता है, जिसमें एक पूर्ण [[इलेक्ट्रॉन कोश|उप-कोश]] होता है। हालाँकि, पारे को आसानी से +1 ऑक्सीकरण अवस्था में अपचयित किया जा सकता है; आमतौर पर, Hg<sub>22</sub>+ आयन में, दो पारा(I) आयन एक साथ मिलकर एक धातु-धातु बंधन और एक [[प्रतिचुंबकीय]] प्रजाति बनाते हैं।<ref>(1998). "Atmospheric Mercury Speciation: Concentrations and Behavior of Reactive Gaseous Mercury in Ambient Air". ''Environmental Science and Technology''. 32 (1) 49–57. doi:[https://doi.org/10.1021/es970546u 10.1021/es970546u].</ref> कैडमियम [Cd<sub>2</sub>Cl<sub>6</sub>]<sup>4−</sup> जैसी प्रजातियां भी बना सकता है जिसमें धातु की ऑक्सीकरण अवस्था +1 होती है। पारे की तरह, धातु-धातु बंधन के गठन के परिणामस्वरूप एक प्रतिचुंबकीय यौगिक बनता है जिसमें कोई अयुग्मित इलेक्ट्रॉन नहीं होते हैं; इस प्रकार, प्रजाति बहुत प्रतिक्रियाशील हो जाती है। जिंक(I) मुख्य रूप से गैस चरण में जाना जाता है, जैसे कि रैखिक Zn<sub>2</sub>Cl<sub>2</sub> यौगिकों में, जो [[कैलोमेल]] के अनुरूप है। ठोस चरण में, काफी विदेशी यौगिक [[डेकामेथिलडाइजिनकोसीन]] (Cp*Zn–ZnCp*) ज्ञात है।

===वर्गीकरण===
समूह 12 के तत्वों को आमतौर पर [[d-ब्लॉक]] तत्व माना जाता है, लेकिन [[संक्रमण तत्व]] नहीं क्योंकि d-कोश भरा हुआ है। कुछ लेखक इन तत्वों को [[मुख्य-समूह तत्व]] के रूप में वर्गीकृत करते हैं क्योंकि [[संयोजकता इलेक्ट्रॉन]] ns<sup>2</sup> कक्षकों में होते हैं। फिर भी, वे आवर्त सारणी पर पड़ोसी [[समूह 11 तत्व|समूह 11 तत्वों]] के साथ कई विशेषताएं साझा करते हैं, जिन्हें लगभग सार्वभौमिक रूप से संक्रमण तत्व माना जाता है। उदाहरण के लिए, जिंक पड़ोसी संक्रमण धातु, तांबे के साथ कई विशेषताएं साझा करता है। जिंक कॉम्प्लेक्स [[इर्विंग-विलियम्स श्रृंखला]] में शामिल होने के योग्य हैं क्योंकि जिंक तांबे(II) के कॉम्प्लेक्स के समान [[स्टोइकियोमेट्री]] के साथ कई कॉम्प्लेक्स बनाता है, हालाँकि छोटे [[कॉम्प्लेक्स के स्थिरता स्थिरांक|स्थिरता स्थिरांक]] के साथ।<ref>(1976). "Stabilities of nickel(II), copper(II), zinc(II) and dioxouranium(II) complexes of some β-diketones". ''Journal of Inorganic and Nuclear Chemistry''. 3 (5) 849–852. doi:[https://doi.org/10.1016/0022-1902(77)80167-X 10.1016/0022-1902(77)80167-X].</ref> कैडमियम और चांदी के बीच बहुत कम समानता है क्योंकि चांदी(II) के यौगिक दुर्लभ हैं और जो मौजूद हैं वे बहुत मजबूत ऑक्सीकरण एजेंट हैं। इसी तरह सोने के लिए सामान्य ऑक्सीकरण अवस्था +3 है, जो पारे और सोने के बीच बहुत अधिक सामान्य रसायन विज्ञान होने से रोकता है, हालाँकि पारा(I) और सोना(I) के बीच समानताएं हैं जैसे कि रैखिक डाइसायनो कॉम्प्लेक्स, [M(CN)<sub>2</sub>]<sup>−</sup> का गठन। [[IUPAC]] की संक्रमण धातु की परिभाषा के अनुसार ''एक तत्व जिसका परमाणु एक अधूरा d उप-कोश रखता है, या जो एक अधूरे d उप-कोश के साथ धनायन को जन्म दे सकता है'',<ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)'': [https://goldbook.iupac.org/terms/view/T06456 transition element].</ref> जिंक और कैडमियम संक्रमण धातु नहीं हैं, जबकि पारा है। ऐसा इसलिए है क्योंकि केवल पारा ही ऐसा ज्ञात है जिसका यौगिक है जहाँ इसकी ऑक्सीकरण अवस्था +2 से अधिक है, [[पारा(IV) फ्लोराइड]] में (हालाँकि इसके अस्तित्व पर विवाद है, क्योंकि इसके संश्लेषण की पुष्टि करने वाले बाद के प्रयोगों में HgF<sub>4</sub> का कोई सबूत नहीं मिला)।<ref>[http://www.speciation.net/News/Elusive-HgIV-species-has-been-synthesized-under-cryogenic-conditions-;~/2007/10/12/3303.html Elusive Hg(IV) species has been synthesized under cryogenic conditions]</ref><ref>(2007). "Mercury is a Transition Metal: The First Experimental Evidence for HgF4". ''Angewandte Chemie''. 119 (44) 8523–8527. doi:[https://doi.org/10.1002/ange.200703710 10.1002/ange.200703710].</ref> हालाँकि, यह वर्गीकरण गैर-संतुलन स्थितियों में देखे गए एक अत्यधिक असामान्य यौगिक पर आधारित है और पारे के अधिक सामान्य रसायन विज्ञान के विपरीत है, और जेन्सेन ने सुझाव दिया है कि पारे को संक्रमण धातु न मानना बेहतर होगा।<ref name=Jensen/>

===क्षारीय मृदा धातुओं के साथ संबंध===
यद्यपि समूह 12 आधुनिक 18-स्तंभ वाली आवर्त सारणी के [[d-ब्लॉक]] में स्थित है, लेकिन जिंक, कैडमियम और (लगभग हमेशा) मरकरी के d-इलेक्ट्रॉन कोर इलेक्ट्रॉनों की तरह व्यवहार करते हैं और बंधन (bonding) में भाग नहीं लेते हैं। यह व्यवहार [[मुख्य-समूह तत्व|मुख्य-समूह तत्वों]] के समान है, लेकिन यह पड़ोसी [[समूह 11 तत्व]]ों ([[कॉपर]], [[सिल्वर]] और [[गोल्ड]]) के बिल्कुल विपरीत है, जिनमें उनकी मूल-अवस्था [[इलेक्ट्रॉन विन्यास]] में भरे हुए d-उपकोश होते हैं, लेकिन वे रासायनिक रूप से संक्रमण धातुओं (transition metals) के रूप में व्यवहार करते हैं। उदाहरण के लिए, [[क्रोमियम(II) सल्फाइड]] (CrS) में बंधन मुख्य रूप से 3d इलेक्ट्रॉनों को शामिल करता है; [[आयरन(II) सल्फाइड]] (FeS) में 3d और 4s दोनों इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं; लेकिन [[जिंक सल्फाइड]] (ZnS) में केवल 4s इलेक्ट्रॉन शामिल होते हैं और 3d इलेक्ट्रॉन कोर इलेक्ट्रॉनों की तरह व्यवहार करते हैं। वास्तव में, उनके गुणों और [[क्षारीय मृदा धातु|समूह 2]] के पहले दो सदस्यों, [[बेरिलियम]] और [[मैग्नीशियम]], के बीच उपयोगी तुलना की जा सकती है, और प्रारंभिक संक्षिप्त-रूप वाली आवर्त सारणी लेआउट में, यह संबंध अधिक स्पष्ट रूप से दर्शाया गया है। उदाहरण के लिए, जिंक और कैडमियम अपने [[परमाणु त्रिज्या|परमाणु त्रिज्याओं]], [[आयनिक त्रिज्या|आयनिक त्रिज्याओं]], [[विद्युतऋणात्मकता|विद्युतऋणात्मकताओं]], और साथ ही अपने [[द्विआधारी यौगिक]]ों की संरचना और कई [[नाइट्रोजन]] और [[ऑक्सीजन]] [[लिगैंड]]ों के साथ जटिल आयन बनाने की क्षमता में बेरिलियम और मैग्नीशियम के समान हैं, जैसे कि जटिल [[हाइड्राइड]] और [[अमीन]]। हालाँकि, बेरिलियम और मैग्नीशियम छोटे परमाणु हैं, जो भारी [[क्षारीय मृदा धातु]]ओं के विपरीत हैं और समूह 12 के तत्वों (जिनका परमाणु आवेश अधिक होता है लेकिन [[संयोजकता इलेक्ट्रॉन]]ों की संख्या समान होती है) के समान हैं, और बेरिलियम से [[रेडियम]] तक समूह 2 में नीचे जाने पर [[आवर्ती प्रवृत्तियाँ]] (जो [[क्षार धातुओं]] के समान हैं) बेरिलियम से मरकरी तक नीचे जाने पर उतनी सुचारू नहीं हैं (जो p-ब्लॉक मुख्य समूहों के समान है) जिसका कारण [[d-ब्लॉक संकुचन]] और [[लैंथेनाइड संकुचन]] है। यह d-ब्लॉक और लैंथेनाइड संकुचन ही हैं जो मरकरी को उसके कई विशिष्ट गुण प्रदान करते हैं।<ref name="Jensen">(2003). [http://www.che.uc.edu/jensen/W.%20B.%20Jensen/Reprints/091.%20Zn-Cd-Hg.pdf The Place of Zinc, Cadmium, and Mercury in the Periodic Table]. ''Journal of Chemical Education''. 80 (8) 952–961. doi:[https://doi.org/10.1021/ed080p952 10.1021/ed080p952].</ref>
{| class="wikitable centered" style="text-align:center;"
|+क्षारीय मृदा धातुओं और समूह 12 के तत्वों के गुणों की तुलना (कोपरनिसियम के लिए भविष्यवाणियाँ)<ref name="Jensen"/>
! नाम
! बेरिलियम
! मैग्नीशियम
! कैल्शियम
! स्ट्रोंटियम
! बेरियम
! रेडियम
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[संयोजकता इलेक्ट्रॉन]] विन्यास
| 2s<sup>2</sup> || 3s<sup>2</sup> || 4s<sup>2</sup> || 5s<sup>2</sup> || 6s<sup>2</sup> || 7s<sup>2</sup>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|कोर इलेक्ट्रॉन विन्यास
| &#91;[[हीलियम|He]]&#93; || &#91;[[नियॉन|Ne]]&#93; || &#91;[[आर्गन|Ar]]&#93; || &#91;[[क्रिप्टन|Kr]]&#93; || &#91;[[ज़ेनॉन|Xe]]&#93; || &#91;[[रेडॉन|Rn]]&#93;
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[ऑक्सीकरण अवस्था]]एँ<ref group="note" name="oxidation-states">देखें [[तत्वों की ऑक्सीकरण अवस्थाओं की सूची]]। '''बोल्ड''' में दी गई ऑक्सीकरण अवस्थाएँ सामान्य हैं।</ref>
| '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''' || '''+2'''
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[गलनांक]]
| 1560 [[केल्विन|K]] (1287 [[सेल्सियस|°C]]) || 923 K (650&nbsp;°C) || 1115 K (842&nbsp;°C) || 1050 K (777&nbsp;°C) || 1000 K (727&nbsp;°C) || 973 K (700&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[क्वथनांक]]
| 2742 K (2469&nbsp;°C) || 1363 K (1090&nbsp;°C) || 1757 K (1484&nbsp;°C) || 1655 K (1382&nbsp;°C) || 2170 K (1897&nbsp;°C) || 2010 K (1737&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|दिखावट
| सफेद-धूसर धात्विक || चमकदार धूसर धात्विक || मंद रजत-धूसर || रुपहला सफेद धात्विक || रुपहला धूसर || रुपहला सफेद धात्विक
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[घनत्व]]
| 1.85&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 1.738&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 1.55&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 2.64&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 3.51&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 5.5&nbsp;g·cm<sup>−3</sup>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|पॉलिंग [[विद्युतऋणात्मकता]]
| 1.57 || 1.31 || 1.00 || 0.95 || 0.89 || 0.9
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[परमाणु त्रिज्या]]
| 105 pm || 150 pm || 180 pm || 200 pm || 215 pm || 215 pm
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|क्रिस्टल [[आयनिक त्रिज्या]]
| 59 pm || 86 pm || 114 pm || 132 pm || 149 pm || 162 pm
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[ज्वाला परीक्षण]] रंग
| सफेद<ref name="Jensen"/> || चमकदार सफेद<ref name="rsc">Royal Society of Chemistry. [https://www.rsc.org/chemsoc/visualelements/PAGES/data/intro_groupii_data.html Visual Elements: Group 2–The Alkaline Earth Metals]. ''Visual Elements''.</ref> || ईंट जैसा लाल<ref name="rsc"/> || गहरा लाल (crimson)<ref name="rsc"/> || सेब जैसा हरा<ref name="rsc"/> || गहरा लाल{{#tag:ref|शुद्ध रेडियम के ज्वाला परीक्षण का रंग कभी नहीं देखा गया है; गहरा लाल रंग इसके यौगिकों के ज्वाला परीक्षण रंग से निकाला गया एक अनुमान है।<ref name="RaFlameTest">(1964). [https://books.google.com/books?id=3cgQLgEACAAJ The Radiochemistry of Radium]. National Academies Press.</ref>|group=note}}
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान]]
| अच्छा || अच्छा || खराब || बहुत खराब || बहुत खराब || अत्यंत खराब
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[हाइड्रॉक्साइड]]
| [[उभयधर्मी]] || [[क्षार (रसायन विज्ञान)|क्षारीय]] || क्षारीय || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|[[ऑक्साइड]]
| उभयधर्मी || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय || प्रबल क्षारीय
|-
! नाम
! बेरिलियम
! मैग्नीशियम
! जिंक
! कैडमियम
! मरकरी
! कोपरनिसियम
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|संयोजकता इलेक्ट्रॉन विन्यास
| 2s<sup>2</sup> || 3s<sup>2</sup> || 4s<sup>2</sup> || 5s<sup>2</sup> || 6s<sup>2</sup> || ? 7s<sup>2</sup>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|कोर इलेक्ट्रॉन विन्यास
| [He] || [Ne] || [Ar]3d<sup>10</sup> || [Kr]4d<sup>10</sup> || [Xe]4f<sup>14</sup>5d<sup>10</sup> || ? [Rn]5f<sup>14</sup>6d<sup>10</sup>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|ऑक्सीकरण अवस्थाएँ<ref group="note" name="oxidation-states"/>
| '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''', +1 || '''+2''', '''+1''' || ? '''+4''', '''+2''', '''+1''', '''0'''<ref name="superheavy chemistry">H. W. Gäggeler. (2007). [http://lch.web.psi.ch/files/lectures/TexasA&M/TexasA&M.pdf Gas Phase Chemistry of Superheavy Elements]. 26–28. [[Paul Scherrer Institute]].</ref><ref name="Haire">Haire, Richard G.. (2006). "The Chemistry of the Actinide and Transactinide Elements". 1675. [[Springer Science+Business Media]]. ISBN 978-1-4020-3555-5.</ref><ref name=BFricke>(1975). [https://archive.org/details/recentimpactofph0000unse/page/89 Superheavy elements: a prediction of their chemical and physical properties]. ''Recent Impact of Physics on Inorganic Chemistry''. 21 [https://archive.org/details/recentimpactofph0000unse/page/89 89–144]. ISBN 978-3-540-07109-9. doi:[https://doi.org/10.1007/BFb0116498 10.1007/BFb0116498].</ref>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|गलनांक
| 1560 K (1287&nbsp;°C) || 923 K (650&nbsp;°C) || 693 K (420&nbsp;°C) || 594 K (321&nbsp;°C) || 234 K (−39&nbsp;°C) || 283±11 K (10&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|क्वथनांक
| 2742 K (2469&nbsp;°C) || 1363 K (1090&nbsp;°C) || 1180 K (907&nbsp;°C) || 1040 K (767&nbsp;°C) || 630 K (357&nbsp;°C) || 340±10 K (60&nbsp;°C)
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|दिखावट
| सफेद-धूसर धात्विक || चमकदार धूसर धात्विक || रुपहला नीला-धूसर धात्विक || रजत-धूसर || रुपहला || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|घनत्व
| 1.85&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 1.738&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 7.14&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 8.65&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 13.534&nbsp;g·cm<sup>−3</sup> || 14.0&nbsp;g·cm<sup>−3</sup>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|पॉलिंग विद्युतऋणात्मकता
| 1.57 || 1.31 || 1.65 || 1.69 || 2.00 || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|परमाणु त्रिज्या
| 105 pm || 150 pm || 135 pm || 155 pm || 150 pm || ? 147 pm<ref name="Haire"/>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|क्रिस्टल आयनिक त्रिज्या
| 59 pm || 86 pm || 88 pm || 109 pm || 116 pm || ? 75 pm<ref name="Haire"/>
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|ज्वाला परीक्षण रंग
| सफेद || चमकदार सफेद || नीला-हरा{{#tag:ref|कभी-कभी सफेद के रूप में सूचित किया जाता है।<ref name="Jensen"/>|group=note}} || ? || ? || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|ऑर्गेनोमेटेलिक रसायन विज्ञान
| अच्छा || अच्छा || अच्छा || अच्छा || अच्छा || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|हाइड्रॉक्साइड
| उभयधर्मी || क्षारीय || उभयधर्मी || दुर्बल क्षारीय || ? || ?
|-
| style="background:lightgrey; text-align:left;"|ऑक्साइड
| उभयधर्मी || प्रबल क्षारीय || उभयधर्मी || हल्का क्षारीय || हल्का क्षारीय || ?
|}

===यौगिक===
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">यह भी देखें: [[जिंक के यौगिक]], [[ऑर्गेनोज़िंक यौगिक]], [[ऑर्गेनोकैडमियम यौगिक]], [[ऑर्गेनोमरकरी]]</div>
तीनों धातु आयन कई [[चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति|चतुष्फलकीय]] प्रजातियाँ बनाते हैं, जैसे कि MCl<sub>42</sub>-। जिंक और कैडमियम दोनों ही अष्टफलकीय संकुल भी बना सकते हैं जैसे कि [[जलीय घोल में धातु आयन|एक्वा आयन]] [M(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> जो इन धातुओं के लवणों के जलीय घोल में मौजूद होते हैं।<ref>Richens, David T.. (September 1997). "The Chemistry of Aqua Ions". J. Wiley. ISBN 978-0-471-97058-3.</ref> सहसंयोजक गुण s और p कक्षकों का उपयोग करके प्राप्त किया जाता है। हालाँकि, मरकरी शायद ही कभी चार की [[समन्वय संख्या]] से अधिक होता है। 2, 3, 5, 7 और 8 की समन्वय संख्याएँ भी ज्ञात हैं।

==इतिहास==
समूह 12 के तत्व पूरे इतिहास में पाए गए हैं, जिनका उपयोग प्राचीन काल से लेकर प्रयोगशालाओं में खोजे जाने तक होता रहा है। समूह ने स्वयं कोई [[सामान्य नाम]] प्राप्त नहीं किया है, लेकिन अतीत में इसे ''समूह IIB'' कहा जाता था।

===जिंक===
जिंक प्राचीन काल में अशुद्ध रूपों में उपयोग किया जाता पाया गया है, साथ ही पीतल जैसे मिश्र धातुओं में भी, जो 2000 साल से अधिक पुराने पाए गए हैं।(Weeks, 1933, p. 20)(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1201) जिंक को स्पष्ट रूप से हिंदू राजा मदनपाल (टाका राजवंश के) को श्रेय दिए गए और लगभग वर्ष 1374 में लिखे गए चिकित्सा शब्दकोश में 'फसादा' (Fasada) के पदनाम के तहत एक धातु के रूप में पहचाना गया था।<ref name="Ray1903">Ray, Prafulla Chandra. (1903). [https://books.google.com/books?id=DL1HAAAAIAAJ A History of Hindu Chemistry from the Earliest Times to the Middle of the Sixteenth Century, A.D.: With Sanskrit Texts, Variants, Translation and Illustrations]. 1 157–158. The Bengal Chemical & Pharmaceutical Works. (सार्वजनिक डोमेन पाठ)</ref> यह धातु [[कीमियागरों|कीमियागरों]] (alchemists) के भी काम आती थी।<ref>Arny, Henry Vinecome. (1917). [https://archive.org/details/principlespharm01arnygoog Principles of Pharmacy]. [https://archive.org/details/principlespharm01arnygoog/page/n487 483]. W. B. Saunders company.</ref> धातु का नाम पहली बार 16वीं शताब्दी में प्रलेखित किया गया था,<ref name="iza">Habashi, Fathi. [http://www.iza.com/Documents/Communications/Publications/History.pdf Discovering the 8th Metal]. International Zinc Association (IZA).</ref><ref>Hoover, Herbert Clark. (2003). "Georgius Agricola de Re Metallica". 409. Kessinger Publishing. ISBN 978-0-7661-3197-2.</ref> और यह संभवतः जर्मन zinke से लिया गया है, जो धात्विक क्रिस्टल की सुई जैसी उपस्थिति के लिए है।<ref>Gerhartz, Wolfgang. (1996). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". 509. VHC. ISBN 978-3-527-20100-6.</ref>

[[File:Zinc symbol (fixed width).svg|thumb|right|जिंक तत्व के लिए कीमियाई प्रतीक]]

पश्चिम में धात्विक जिंक का पृथक्करण 17वीं शताब्दी में कई लोगों द्वारा स्वतंत्र रूप से प्राप्त किया गया हो सकता है।(Emsley, 2001, p. 502) जर्मन रसायनज्ञ [[एंड्रियास सिगिस्मंड मार्गग्राफ|एंड्रियास मार्गग्राफ]] को आमतौर पर 1746 के एक प्रयोग में [[कैलामाइन]] और चारकोल के मिश्रण को बिना कॉपर के एक बंद बर्तन में गर्म करके धातु प्राप्त करने के लिए शुद्ध धात्विक जिंक की खोज का श्रेय दिया जाता है।(Weeks, 1933, p. 21) 1780 में इतालवी डॉक्टर [[लुइगी गैल्वानी]] द्वारा पीतल के साथ मेंढकों पर किए गए प्रयोगों ने [[बैटरी (बिजली)|विद्युत बैटरी]], गैल्वनीकरण और [[कैथोडिक सुरक्षा]] की खोज का मार्ग प्रशस्त किया।<ref name="ExcelPhysics">Warren, Neville G.. (2000). [https://books.google.com/books?id=eL9Xn6nQ6XQC Excel Preliminary Physics]. 47. Pascal Press. ISBN 978-1-74020-085-1.</ref><ref name=IntEncyl>(1903). [https://books.google.com/books?id=gV1MAAAAMAAJ&pg=PA80 The New International Encyclopaedia]. 80. Dodd, Mead and Company.</ref> 1799 में, गैल्वानी के मित्र, [[एलेसेंड्रो वोल्टा]] ने [[वोल्टाइक पाइल]] का आविष्कार किया।<ref name="ExcelPhysics"/> जिंक का जैविक महत्व 1940 तक नहीं खोजा गया था जब यह दिखाया गया कि [[कार्बोनिक एनहाइड्रेज़]], एक एंजाइम जो रक्त से कार्बन डाइऑक्साइड को साफ करता है, के [[सक्रिय स्थल]] में जिंक होता है।(Cotton, Wilkinson, Murillo, Bochmann, 1999, p. 626)

===कैडमियम===
1817 में, जर्मनी में [[फ्रेडरिक स्ट्रोमेयर]] और [[कार्ल सैमुअल लेबेरेच्ट हरमन]] द्वारा [[जिंक कार्बोनेट]] खनिजों (कैलामाइन) में एक अशुद्धि के रूप में कैडमियम की खोज की गई थी।<ref>(1994). "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 5. John Wiley & Sons.</ref> इसका नाम लैटिन ''कैडमिया'' (cadmia) से "[[कैलामाइन]]" के लिए रखा गया था, जो खनिजों का एक कैडमियम-युक्त मिश्रण है, जिसका नाम ग्रीक पौराणिक चरित्र, Κάδμος [[कैडमस]] (Cadmus), जो [[प्राचीन थीब्स (बोओटिया)|थीब्स]] का संस्थापक था, के नाम पर रखा गया था।<ref>Hermann. (1818). [https://gallica.bnf.fr/ark:/12148/bpt6k150680/f125.chemindefer Noch ein schreiben über das neue Metall (नए धातु के बारे में एक और पत्र)]. ''Annalen der Physik''. 59 (5) 113–116. doi:[https://doi.org/10.1002/andp.18180590511 10.1002/andp.18180590511].</ref> स्ट्रोमेयर ने अंततः [[सल्फाइड]] के [[भूनने (धातु विज्ञान)|भूनने]] और अपचयन द्वारा कैडमियम धातु को अलग किया।<ref>(1844). [https://books.google.com/books?id=84VAAAAAYAAJ&pg=PA122 Cyclopædia of commerce, mercantile law, finance, commercial geography and navigation]. 122.</ref><ref>(1850). [https://books.google.com/books?id=Q-cHAAAAQAAJ&pg=PA10 The art of landscape painting in water colours, by T. and T. L. Rowbotham]. 10.</ref><ref name="Cadold">(2003). [https://books.google.com/books?id=gGHOz1G3AqwC&pg=PA135 The life cycle of copper, its co-products and byproducts]. 135–141. Springer. ISBN 978-1-4020-1552-6.</ref>

1927 में, [[ब्यूरो इंटरनेशनल डेस पोइड्स एट मेसर्स|वजन और माप पर अंतर्राष्ट्रीय सम्मेलन]] ने मीटर को एक लाल कैडमियम स्पेक्ट्रल रेखा (1 मीटर = 1,553,164.13 तरंग दैर्ध्य) के संदर्भ में फिर से परिभाषित किया।<ref>Burdun, G. D.. (1958). "On the new determination of the meter". ''Measurement Techniques''. 1 (3) 259–264. doi:[https://doi.org/10.1007/BF00974680 10.1007/BF00974680].</ref> यह परिभाषा तब से बदल दी गई है (देखें [[क्रिप्टन]])। उसी समय, [[अंतर्राष्ट्रीय प्रोटोटाइप मीटर]] का उपयोग 1960 तक मीटर की लंबाई के मानक के रूप में किया जाता था,<ref>(May–June 1999). [https://nvlpubs.nist.gov/nistpubs/jres/104/3/j43bee.pdf The NIST Length Scale Interferometer]. ''Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology''. 104 (3) 226. doi:[https://doi.org/10.6028/jres.104.017 10.6028/jres.104.017].</ref> जब [[वजन और माप पर सामान्य सम्मेलन]] में मीटर को [[निर्वात]] में [[क्रिप्टन]]-86 परमाणु के [[विद्युत चुम्बकीय स्पेक्ट्रम]] में नारंगी-लाल [[उत्सर्जन रेखा]] के संदर्भ में परिभाषित किया गया था।<ref name=Marion>Marion, Jerry B.. (1982). "Physics For Science and Engineering". 3. CBS College Publishing. ISBN 978-4-8337-0098-6.</ref>

===मरकरी===
[[File:Mercury symbol.svg|thumb|right|120px|[[मरकरी (ग्रह)|ग्रह मरकरी]] (☿) के प्रतीक का उपयोग प्राचीन काल से ही तत्व का प्रतिनिधित्व करने के लिए किया जाता रहा है।]]

मरकरी मिस्र के मकबरों में पाया गया है जो 1500 ईसा पूर्व के हैं,<ref>(2004). [http://www.ec.gc.ca/MERCURY/EN/bf.cfm Mercury and the environment&nbsp;— Basic facts]. [[Environment Canada]], Federal Government of Canada.</ref> जहाँ मरकरी का उपयोग सौंदर्य प्रसाधनों में किया जाता था। इसका उपयोग प्राचीन चीनी लोगों द्वारा भी किया जाता था जो मानते थे कि यह स्वास्थ्य में सुधार करेगा और उसे लंबा करेगा।<ref>Wright, David Curtis. (2001). [https://archive.org/details/historyofchina00wrig/page/49 The History of China]. [https://archive.org/details/historyofchina00wrig/page/49 49]. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-30940-3.</ref> 500 ईसा पूर्व तक मरकरी का उपयोग अन्य धातुओं के साथ [[अमलगम (रसायन विज्ञान)|अमलगम]] (मध्यकालीन लैटिन अमलगमा, "मरकरी का मिश्र धातु") बनाने के लिए किया जाता था।<ref>Hesse, R. W.. (2007). [https://books.google.com/books?id=DIWEi5Hg93gC&pg=PA120 Jewelrymaking through history]. 120. Greenwood Publishing Group. ISBN 978-0-313-33507-5.</ref> [[कीमियागरों|कीमियागरों]] ने मरकरी को [[प्राइमा मटेरिया|प्रथम पदार्थ]] (First Matter) के रूप में माना जिससे सभी धातुएँ बनी थीं। उनका मानना था कि मरकरी के भीतर निहित [[सल्फर]] की गुणवत्ता और मात्रा को बदलकर विभिन्न धातुएँ बनाई जा सकती हैं। इनमें से सबसे शुद्ध सोना था, और मरकरी को आधार (या अशुद्ध) धातुओं के सोने में [[विक्षनरी:रूपांतरण|रूपांतरण]] (transmutation) के प्रयासों में बुलाया जाता था, जो कई कीमियागरों का लक्ष्य था।<ref name="Stillman">Stillman, J. M.. (2003). [https://books.google.com/books?id=hdaAGF5Y1N0C Story of Alchemy and Early Chemistry]. 7–9. Kessinger Publishing. ISBN 978-0-7661-3230-6.</ref>

Hg मरकरी के लिए आधुनिक [[रासायनिक प्रतीक]] है। यह ''हाइड्रार्गिरम'' (hydrargyrum) से आता है, जो ग्रीक शब्द Ύδραργυρος (''hydrargyros'') का एक [[लैटिन]] रूप है, जो एक यौगिक शब्द है जिसका अर्थ है "जल-चांदी" (hydr- = जल, argyros = चांदी) — क्योंकि यह पानी की तरह तरल और चांदी की तरह चमकदार है। तत्व का नाम रोमन देवता [[मरकरी (पौराणिक कथा)|मरकरी]] के नाम पर रखा गया था, जो गति और गतिशीलता के लिए जाने जाते हैं। यह [[मरकरी (ग्रह)|ग्रह मरकरी]] से जुड़ा हुआ है; ग्रह के लिए ज्योतिषीय प्रतीक भी धातु के [[कीमियाई प्रतीक]]ों में से एक है।<ref>Cox, R.. (1997). [https://books.google.com/books?id=ykEN2zHvCpQC&pg=PA260 The Pillar of Celestial Fire]. 260. 1st World Publishing. ISBN 978-1-887472-30-2.</ref> मरकरी एकमात्र ऐसी धातु है जिसके लिए कीमियाई ग्रहीय नाम सामान्य नाम बन गया।<ref name="Stillman"/>

===कोपरनिसियम===
सबसे भारी ज्ञात समूह 12 तत्व, कोपरनिसियम, को [[रासायनिक तत्वों की खोज|पहली बार]] 9 फरवरी, 1996 को [[डार्मस्टैड]], जर्मनी में [[गेसेलशाफ्ट फर श्वेरियोनेनफोर्सुंग]] (GSI) में सिगर्ड हॉफमैन, [[विक्टर निनोव]] आदि द्वारा बनाया गया था।<ref name="Hoffman">Hofmann, S.. (1996). "The new element 112". ''[[Zeitschrift für Physik A]]''. 354 (1) 229–230. doi:[https://doi.org/10.1007/BF02769517 10.1007/BF02769517].</ref> इसे फिर 19 फरवरी, 2010 को, कोपरनिकस के जन्म की 537वीं वर्षगांठ पर, [[इंटरनेशनल यूनियन ऑफ प्योर एंड एप्लाइड केमिस्ट्री]] (IUPAC) द्वारा आधिकारिक तौर पर [[निकोलस कोपरनिकस]] के नाम पर रखा गया था।<ref>(2009). "Element 112 is Named Copernicium". ''Pure and Applied Chemistry''. 81 (7) 1331–1343. doi:[https://doi.org/10.1351/PAC-REP-08-03-05 10.1351/PAC-REP-08-03-05].</ref>

==प्राप्ति==
अधिकांश अन्य [[d-ब्लॉक]] समूहों की तरह, [[पृथ्वी की पपड़ी में तत्वों की प्रचुरता|पृथ्वी की पपड़ी में प्रचुरता]] समूह 12 के तत्वों की उच्च परमाणु संख्या के साथ घटती जाती है। जिंक 65 [[पार्ट्स प्रति मिलियन]] (ppm) के साथ समूह में सबसे प्रचुर है, जबकि 0.1 ppm के साथ कैडमियम और 0.08 ppm के साथ मरकरी परिमाण के क्रम में कम प्रचुर हैं।<ref>(1995). "The composition of the continental crust". ''Geochimica et Cosmochimica Acta''. 59 (7) 1217–1232. doi:[https://doi.org/10.1016/0016-7037(95)00038-2 10.1016/0016-7037(95)00038-2].</ref> कोपरनिसियम, कुछ मिनटों के [[अर्ध-आयु]] वाले एक कृत्रिम तत्व के रूप में, केवल उन प्रयोगशालाओं में मौजूद हो सकता है जहाँ इसे उत्पादित किया गया था।
[[File:Sphalerite4.jpg|thumb|left|upright|[[स्फैलेराइट]] (ZnS), एक महत्वपूर्ण जिंक अयस्क|alt=असमान सतह के साथ ठोस का एक काला चमकदार टुकड़ा।]]

समूह 12 की धातुएँ [[गोल्डश्मिट वर्गीकरण#चाल्कोफाइल तत्व|चाल्कोफाइल]] (chalcophiles) हैं, जिसका अर्थ है कि तत्वों की [[ऑक्साइड]] के लिए कम आत्मीयता है और वे [[सल्फाइड]] के साथ बंधना पसंद करते हैं। चाल्कोफाइल तब बने जब प्रारंभिक पृथ्वी के वायुमंडल की [[रेडॉक्स|अपचयन]] स्थितियों के तहत पपड़ी जम गई।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1202) समूह 12 के तत्वों के व्यावसायिक रूप से सबसे महत्वपूर्ण खनिज सल्फाइड खनिज हैं।<ref name = "chemyst"/> [[स्फैलेराइट]], जो जिंक सल्फाइड का एक रूप है, सबसे अधिक खनन किया जाने वाला जिंक-युक्त अयस्क है क्योंकि इसके सांद्रण में 60–62% जिंक होता है।(Lehto, 1968, p. 826) कैडमियम-युक्त अयस्कों के कोई महत्वपूर्ण भंडार ज्ञात नहीं हैं। [[ग्रीनोकाइट]] (CdS), जो एकमात्र महत्वपूर्ण कैडमियम [[खनिज]] है, लगभग हमेशा स्फैलेराइट (ZnS) के साथ जुड़ा होता है। यह जुड़ाव जिंक और कैडमियम के बीच भू-रासायनिक समानता के कारण होता है जो भूवैज्ञानिक पृथक्करण को असंभव बनाता है। परिणामस्वरूप, कैडमियम मुख्य रूप से जिंक के सल्फाइड अयस्कों, और कम हद तक, [[सीसा]] और [[कॉपर]] के खनन, गलाने और शोधन से उप-उत्पाद के रूप में उत्पादित होता है।<ref name="price">Plachy, Jozef. [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/cadmium/140798.pdf Annual Average Cadmium Price]. USGS.</ref><ref name="lifecycle">(2004). [https://zenodo.org/record/1259335 Life cycle impact analysis of cadmium in CdTe PV production]. ''Renewable and Sustainable Energy Reviews''. 8 (4) 303–334. doi:[https://doi.org/10.1016/j.rser.2003.12.001 10.1016/j.rser.2003.12.001].</ref> एक स्थान जहाँ धात्विक कैडमियम पाया जा सकता है, वह [[साइबेरिया]] में [[विल्युय नदी]] बेसिन है।<ref>Fleischer, Michael. (1980). [http://www.minsocam.org/ammin/AM65/AM65_1065.pdf New Mineral Names]. ''American Mineralogist''. 65 1065–1070.</ref> हालाँकि मरकरी पृथ्वी की [[पपड़ी (भूविज्ञान)|पपड़ी]] में एक अत्यंत दुर्लभ तत्व है,<ref>(2008). [https://books.google.com/books?id=GerdDmwMTLkC&pg=PA265 Geomicrobiology]. 265. CRC Press. ISBN 978-0-8493-7906-2.</ref> क्योंकि यह उन तत्वों के साथ [[भू-रसायन विज्ञान|भू-रासायनिक रूप से]] मिश्रित नहीं होता है जो पपड़ी के द्रव्यमान का अधिकांश हिस्सा बनाते हैं, मरकरी अयस्क सामान्य चट्टान में तत्व की प्रचुरता को देखते हुए अत्यधिक केंद्रित हो सकते हैं। सबसे समृद्ध मरकरी अयस्कों में द्रव्यमान के अनुसार 2.5% तक मरकरी होता है, और सबसे कम केंद्रित भंडार भी कम से कम 0.1% मरकरी (औसत पपड़ी प्रचुरता से 12,000 गुना) होते हैं। यह या तो एक मूल धातु (दुर्लभ) के रूप में या [[सिनाबार]] (HgS), [[कोर्डेरोइट]], [[लिविंगस्टोनिट]] और अन्य [[खनिज]]ों में पाया जाता है, जिसमें सिनाबार सबसे आम अयस्क है।<ref>Rytuba, James J. (2003). "Mercury from mineral deposits and potential environmental impact". ''Environmental Geology''. 43 (3) 326–338. doi:[https://doi.org/10.1007/s00254-002-0629-5 10.1007/s00254-002-0629-5].</ref>

जबकि मरकरी और जिंक खनिज खनन के लिए पर्याप्त मात्रा में पाए जाते हैं, कैडमियम जिंक के समान है और इसलिए जिंक अयस्कों में हमेशा कम मात्रा में मौजूद होता है जहाँ से इसे पुनः प्राप्त किया जाता है। कुल विश्व जिंक संसाधन लगभग 1.9 बिलियन [[टन]] हैं।<ref name=USGSMCS2009>Tolcin, A. C.. (2011). [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/mcs-2011-zinc.pdf Mineral Commodity Summaries 2009: Zinc]. [[संयुक्त राज्य भूवैज्ञानिक सर्वेक्षण]].</ref> बड़े भंडार ऑस्ट्रेलिया, कनाडा और संयुक्त राज्य अमेरिका में हैं, जिनमें सबसे बड़े भंडार [[ईरान]] में हैं।(Greenwood, Earnshaw, 1997, p. 1202)<ref>[http://www.etdb.org/StrategiesAndResearch/Countries/CSPReports/ReportsLibrary/CPS%20Report%20-%20Islamic%20Republic%20of%20Iran.doc Country Partnership Strategy—Iran: 2011–12]. ECO Trade and development bank.</ref><ref>(July 5, 2010). [http://www.iranconmin.de/en/leftnavigation/market IRAN – a growing market with enormous potential]. IMRG.</ref> वर्तमान खपत दर पर, इन भंडारों के 2027 और 2055 के बीच किसी समय समाप्त होने का अनुमान है।<ref>Cohen, David. (2007). "Earth audit". ''New Scientist''. 194 (2605) 8. doi:[https://doi.org/10.1016/S0262-4079(07)61315-3 10.1016/S0262-4079(07)61315-3].</ref><ref>(2007-06-04). [https://www.idtechex.com/products/en/articles/00000591.asp Augsberg University Calculate When Our Materials Run Out]. IDTechEx.</ref> 2002 तक पूरे इतिहास में लगभग 346 मिलियन टन निकाला गया है, और एक अनुमान के अनुसार इसमें से लगभग 109 मिलियन टन उपयोग में है।<ref>(2006). "Metal stocks and sustainability". ''Proceedings of the National Academy of Sciences''. 103 (5) 1209–14. doi:[https://doi.org/10.1073/pnas.0509498103 10.1073/pnas.0509498103].</ref> 2005 में, चीन लगभग दो-तिहाई वैश्विक हिस्सेदारी के साथ मरकरी का शीर्ष उत्पादक था, जिसके बाद [[किर्गिस्तान]] का स्थान था।<ref>(2007). "World Mineral Production". British Geological Survey, NERC.</ref> माना जाता है कि कई अन्य देशों में कॉपर [[इलेक्ट्रोविनिंग]] प्रक्रियाओं से और अपशिष्टों से रिकवरी द्वारा मरकरी का अपंजीकृत उत्पादन होता है। मरकरी की उच्च विषाक्तता के कारण, सिनाबार का खनन और मरकरी के लिए शोधन दोनों खतरनाक हैं और मरकरी विषाक्तता के ऐतिहासिक कारण हैं।<ref>[http://act.credoaction.com/campaign/thanks_mercury/?rc=fb_share1 About the Mercury Rule] [https://web.archive.org/web/20120501171523/http://act.credoaction.com/campaign/thanks_mercury/?rc=fb_share1 संग्रहीत संस्करण]</ref>

==उत्पादन==
जस्ता (Zinc) उपयोग में आने वाली चौथी सबसे आम धातु है, जो केवल [[लोहा]], [[एल्युमीनियम]] और [[तांबा]] से पीछे है। इसका वार्षिक उत्पादन लगभग 1 करोड़ (10 मिलियन) टन है।<ref name="ZincUSGS2006">(February 2008). [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2006-zinc.pdf Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country]. ''2006 Minerals Yearbook: Zinc''. Table 15.</ref> विश्व स्तर पर, 95% जस्ता [[सल्फाइड|सल्फाइड]] अयस्क निक्षेपों से निकाला जाता है, जिसमें स्फेलेराइट (ZnS) लगभग हमेशा तांबे, सीसे और लोहे के सल्फाइड के साथ मिश्रित होता है। जस्ता धातु का उत्पादन [[निष्कर्षण धातु विज्ञान]] (extractive metallurgy) का उपयोग करके किया जाता है।<ref name="Rosenqvist1922">Rosenqvist, Terkel. (1922). "Principles of Extractive Metallurgy". 7, 16, 186. Tapir Academic Press. ISBN 978-82-519-1922-7.</ref> [[भर्जन (धातु विज्ञान)|भर्जन]] (Roasting) प्रसंस्करण के दौरान उत्पादित जस्ता सल्फाइड सांद्र को जस्ता ऑक्साइड में परिवर्तित करता है।<ref name="Zinchand">Porter, Frank C.. (1991). [https://books.google.com/books?id=laACw9i0D_wC Zinc Handbook]. CRC Press. ISBN 978-0-8247-8340-2.</ref> आगे के प्रसंस्करण के लिए दो बुनियादी विधियों का उपयोग किया जाता है: [[पायरोमेटालर्जी]] (pyrometallurgy) या [[इलेक्ट्रोविनिंग]] (electrowinning)। पायरोमेटालर्जी प्रसंस्करण जस्ता ऑक्साइड को [[कार्बन]] या [[कार्बन मोनोऑक्साइड]] के साथ 950 C पर धातु में अपचयित (reduce) करता है, जिसे जस्ता वाष्प के रूप में आसवित किया जाता है।<ref>Bodsworth, Colin. (1994). "The Extraction and Refining of Metals". 148. CRC Press. ISBN 978-0-8493-4433-6.</ref> जस्ता वाष्प को एक कंडेनसर में एकत्र किया जाता है।<ref name="Zinchand"/> इलेक्ट्रोविनिंग प्रसंस्करण [[सल्फ्यूरिक एसिड]] द्वारा अयस्क सांद्र से जस्ता का निक्षालन (leach) करता है।<ref>(1990). "Hydrometallurgy in Extraction Processes". 62. CRC Press. ISBN 978-0-8493-6804-2.</ref> इस चरण के बाद जस्ता धातु का उत्पादन करने के लिए [[विद्युत अपघटन]] (electrolysis) का उपयोग किया जाता है।<ref name="Zinchand"/>

कैडमियम जस्ता अयस्कों में एक सामान्य अशुद्धि है, और इसे जस्ता के उत्पादन के दौरान ही अलग किया जाता है। सल्फाइड जस्ता अयस्कों से प्राप्त कुछ जस्ता सांद्र में 1.4% तक कैडमियम होता है।<ref name="Cd-Trend">((National Research Council, Panel on Cadmium, Committee on Technical Aspects of Critical and Strategic Material)). (1969). [https://books.google.com/books?id=okArAAAAYAAJ Trends in Usage of Cadmium: Report]. 1–3. National Research Council, National Academy of Sciences-National Academy of Engineering.</ref> यदि जस्ता को गलाया जाता है, तो फ्ल्यू डस्ट (flue dust) से उत्पादित जस्ता से कैडमियम को [[निर्वात आसवन]] (vacuum distillation) द्वारा अलग किया जाता है, या कैडमियम सल्फेट को विद्युत अपघटन घोल से [[अवक्षेपित]] (precipitate) किया जाता है।<ref>(2001-12-31). [https://books.google.com/books?id=9yzN-QGag_8C&pg=PA104 Mercury, cadmium, lead: handbook for sustainable heavy metals policy and regulation]. 104–116. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3.</ref>

सबसे समृद्ध पारे (mercury) के अयस्कों में द्रव्यमान के अनुसार 2.5% तक पारा होता है, और सबसे कम सांद्रित निक्षेपों में भी कम से कम 0.1% पारा होता है, जिसमें सिनाबार (HgS) निक्षेपों में सबसे आम अयस्क है।<ref>Rytuba, James J.. (2003). "Mercury from mineral deposits and potential environmental impact". ''Environmental Geology''. 43 (3) 326–338. doi:[https://doi.org/10.1007/s00254-002-0629-5 10.1007/s00254-002-0629-5].</ref> पारे को हवा के प्रवाह में सिनाबार को गर्म करके और वाष्प को संघनित करके निकाला जाता है।<ref>(2008). [https://books.google.com/books?id=4AV2Wds_NZAC&pg=PA865 Fundamentals of air pollution]. 865–866. Elsevier. ISBN 978-0-12-373615-4.</ref>

[[अतिभारी तत्व]] (Superheavy elements) जैसे कोपर्निसियम का उत्पादन [[कण त्वरक]] (particle accelerators) में हल्के तत्वों की बमबारी करके किया जाता है जो [[संलयन अभिक्रिया]] (fusion reactions) को प्रेरित करता है। जबकि कोपर्निसियम के अधिकांश समस्थानिकों को सीधे इस तरह से संश्लेषित किया जा सकता है, कुछ भारी समस्थानिकों को केवल उच्च [[परमाणु संख्या]] वाले तत्वों के क्षय उत्पादों के रूप में देखा गया है।<ref name=fusion>(2009). [http://doc.rero.ch/record/297412/files/pac-rep-08-03-05.pdf Discovery of the element with atomic number 112 (IUPAC Technical Report)]. ''Pure and Applied Chemistry''. 81 (7) 1331. doi:[https://doi.org/10.1351/PAC-REP-08-03-05 10.1351/PAC-REP-08-03-05].</ref> कोपर्निसियम का उत्पादन करने के लिए पहली संलयन अभिक्रिया 1996 में GSI द्वारा की गई थी, जिसने कोपर्निसियम-277 की दो क्षय श्रृंखलाओं का पता लगाने की सूचना दी थी (हालाँकि एक को बाद में वापस ले लिया गया था, क्योंकि यह [[विक्टर निनोव]] द्वारा गढ़े गए डेटा पर आधारित थी):<ref name="Hoffman"/>

:208 + 70 → 277 + Neutron

==अनुप्रयोग==
अपनी भौतिक समानताओं के कारण, समूह 12 के तत्व कई सामान्य स्थितियों में पाए जा सकते हैं। जस्ता और कैडमियम का उपयोग आमतौर पर [[जंग-रोधी]] (गैल्वनीकरण) एजेंटों के रूप में किया जाता है(Greenwood, Earnshaw, 1997) क्योंकि वे पूरी तरह से संक्षारित होने तक सभी स्थानीय [[ऑक्सीकरण]] को आकर्षित करेंगे।(Stwertka, 1998) इन सुरक्षात्मक कोटिंग्स को धातु के पिघले हुए रूप में किसी पदार्थ को [[हॉट-डिप गैल्वनाइजिंग]] करके, या [[इलेक्ट्रोप्लेटिंग]] की प्रक्रिया के माध्यम से लगाया जा सकता है, जिसे [[क्रोमेट]] लवणों के उपयोग से [[निष्क्रिय]] (passivated) किया जा सकता है।<ref name="fff"/> समूह 12 के तत्वों का उपयोग [[इलेक्ट्रोकेमिस्ट्री]] में भी किया जाता है क्योंकि वे [[मानक हाइड्रोजन इलेक्ट्रोड]] के विकल्प के रूप में कार्य कर सकते हैं और साथ ही एक द्वितीयक संदर्भ इलेक्ट्रोड भी हो सकते हैं।<ref>Newman, John. (2004). "Electrochemical Systems". John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-47756-3.</ref>

अमेरिका में, जस्ता का उपयोग मुख्य रूप से [[गैल्वनीकरण]] (55%) और [[पीतल]], [[कांस्य]] तथा अन्य मिश्र धातुओं (37%) के लिए किया जाता है।<ref name="USGS-yb2006">(February 2010). [https://minerals.usgs.gov/minerals/pubs/commodity/zinc/myb1-2009-zinc.pdf Zinc: World Mine Production (zinc content of concentrate) by Country]. ''2009 Minerals Yearbook: Zinc''.</ref> जस्ता की सापेक्ष प्रतिक्रियाशीलता और ऑक्सीकरण को अपनी ओर आकर्षित करने की क्षमता इसे [[कैथोडिक सुरक्षा]] (CP) में एक कुशल [[बलिदानी एनोड]] (sacrificial anode) बनाती है। उदाहरण के लिए, दबी हुई पाइपलाइन की कैथोडिक सुरक्षा पाइप से जस्ता से बने एनोड को जोड़कर प्राप्त की जा सकती है।(Lehto, 1968, p. 829) जस्ता [[एनोड]] (ऋणात्मक टर्मिनल) के रूप में कार्य करता है और धीरे-धीरे संक्षारित होकर स्टील पाइपलाइन को विद्युत धारा प्रदान करता है।(Lehto, 1968, p. 829)<ref group=note>विद्युत धारा स्वाभाविक रूप से जस्ता और स्टील के बीच प्रवाहित होगी लेकिन कुछ परिस्थितियों में बाहरी DC स्रोत के साथ अक्रिय एनोड का उपयोग किया जाता है।</ref> जस्ता का उपयोग समुद्री जल के संपर्क में आने वाली धातुओं को जंग से बचाने के लिए कैथोडिक रूप से किया जाता है।<ref>(2003). "A comparative study of the electrochemical behaviour of Algerian zinc and a zinc from a commercial sacrificial anode". ''Journal of Materials Science''. 38 (6) 1139–1145. doi:[https://doi.org/10.1023/A:1022824813564 10.1023/A:1022824813564].</ref>(Stwertka, 1998, p. 99)
जस्ता का उपयोग बैटरी के लिए एनोड सामग्री के रूप में किया जाता है, जैसे कि [[जस्ता-कार्बन बैटरी|जस्ता-कार्बन बैटरी]]<ref>Besenhard, Jürgen O.. (1999). [https://www.ulb.tu-darmstadt.de/tocs/60178752.pdf Handbook of Battery Materials]. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-29469-5.</ref><ref>(1995). "Recycling zinc batteries: an economical challenge in consumer waste management". ''Journal of Power Sources''. 57 (1–2) 61–65. doi:[https://doi.org/10.1016/0378-7753(95)02242-2 10.1016/0378-7753(95)02242-2].</ref> या [[जस्ता-वायु बैटरी]]/ईंधन सेल।<ref>Culter, T.. (1996). "Southcon/96 Conference Record". 616. ISBN 978-0-7803-3268-3. doi:[https://doi.org/10.1109/SOUTHC.1996.535134 10.1109/SOUTHC.1996.535134].</ref><ref>[http://www.electric-fuel.com/evtech/papers/paper11-1-98.pdf Zinc Air Battery-Battery Hybrid for Powering Electric Scooters and Electric Buses]. The 15th International Electric Vehicle Symposium.</ref><ref>(1995). "A refuelable zinc/air battery for fleet electric vehicle propulsion". ''NASA Sti/Recon Technical Report N''. 96 11394.</ref>
जस्ता युक्त एक व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली मिश्र धातु पीतल है, जिसमें तांबे को 3% से 45% जस्ता के साथ मिश्रित किया जाता है, जो पीतल के प्रकार पर निर्भर करता है।(Lehto, 1968, p. 829) पीतल आमतौर पर तांबे की तुलना में अधिक [[तन्य]] (ductile) और मजबूत होता है और इसमें बेहतर [[संक्षारण प्रतिरोध]] होता है।(Lehto, 1968, p. 829) ये गुण इसे संचार उपकरण, हार्डवेयर, संगीत वाद्ययंत्र और पानी के वाल्व में उपयोगी बनाते हैं।(Lehto, 1968, p. 829) जस्ता युक्त अन्य व्यापक रूप से उपयोग की जाने वाली मिश्र धातुओं में [[निकल सिल्वर]], टाइपराइटर धातु, सॉफ्ट और एल्युमीनियम [[सोल्डर]], तथा व्यावसायिक [[कांस्य]] शामिल हैं।<ref name="CRCp4-41"/> तांबे, एल्युमीनियम और मैग्नीशियम की थोड़ी मात्रा के साथ मुख्य रूप से जस्ता की मिश्र धातुएं [[डाई कास्टिंग]] और [[स्पिन कास्टिंग]] में उपयोगी होती हैं, विशेष रूप से ऑटोमोटिव, इलेक्ट्रिकल और हार्डवेयर उद्योगों में।<ref name="CRCp4-41"/> इन मिश्र धातुओं को [[ज़ाक]] (Zamak) नाम से विपणन किया जाता है।<ref>[https://www.eazall.com/diecastalloys.aspx Diecasting Alloys]. Eastern Alloys.</ref> संयुक्त राज्य अमेरिका (2009) में जस्ता के कुल उत्पादन का लगभग एक चौथाई जस्ता यौगिकों के रूप में उपयोग किया जाता है, जिनमें से कई का औद्योगिक रूप से उपयोग किया जाता है।<ref name="USGS-yb2006"/>

कैडमियम के कई सामान्य औद्योगिक उपयोग हैं क्योंकि यह बैटरी उत्पादन में एक प्रमुख घटक है, [[कैडमियम पिगमेंट]] में मौजूद है,<ref name="colors">(2005). [https://books.google.com/books?id=_OrB0ew_HgAC&pg=PA121 Industrial inorganic pigments]. 121–123. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-30363-2.</ref> कोटिंग्स,<ref name="fff">(April 20, 1999). [http://ftp.rta.nato.int/public//PubFulltext/RTO/MP/RTO-MP-025///MP-025-15.pdf Advances to Protective Coatings and their Application to Ageing Aircraft]. RTO MP-25.</ref> और आमतौर पर इलेक्ट्रोप्लेटिंग में उपयोग किया जाता है।<ref name="HgCdPb"/> 2009 में, 86% कैडमियम का उपयोग बैटरी में किया गया था, मुख्य रूप से [[रिचार्जेबल बैटरी|रिचार्जेबल]] [[निकल-कैडमियम बैटरी]] में। यूरोपीय संघ ने 2004 में इलेक्ट्रॉनिक्स में कैडमियम के उपयोग पर प्रतिबंध लगा दिया था, जिसमें कुछ अपवाद थे, लेकिन इलेक्ट्रॉनिक्स में कैडमियम की अनुमत मात्रा को घटाकर 0.002% कर दिया।<ref>[https://www.europarl.europa.eu/sides/getDoc.do?pubRef=-//EP//TEXT+IM-PRESS+20060628BRI09328+FULL-TEXT+DOC+XML+V0//EN Battery collection; recycling, nature protected]. [[European Union]].</ref> कैडमियम [[इलेक्ट्रोप्लेटिंग]], जो वैश्विक उत्पादन का 6% खपत करता है, विमान उद्योग में पाया जा सकता है क्योंकि स्टील घटकों पर लागू होने पर इसमें [[संक्षारण]] का विरोध करने की क्षमता होती है।<ref name="HgCdPb">(2001). [https://books.google.com/books?id=9yzN-QGag_8C Mercury, Cadmium, Lead: Handbook for Sustainable Heavy Metals Policy and Regulation]. Springer. ISBN 978-1-4020-0224-3.</ref>

पारे का उपयोग मुख्य रूप से औद्योगिक रसायनों के निर्माण या विद्युत और इलेक्ट्रॉनिक अनुप्रयोगों के लिए किया जाता है। इसका उपयोग कुछ थर्मामीटरों में किया जाता है, विशेष रूप से उन थर्मामीटरों में जिनका उपयोग उच्च तापमान को मापने के लिए किया जाता है। [[फ्लोरोसेंट लैंप]] में गैसीय पारे के रूप में इसकी बढ़ती मात्रा का उपयोग किया जाता है,<ref>(2004). "A guide to the use and calibration of detector array equipment". 125. SPIE Press. ISBN 978-0-8194-5532-1.</ref> जबकि स्वास्थ्य और सुरक्षा नियमों के कारण अधिकांश अन्य अनुप्रयोगों को धीरे-धीरे समाप्त किया जा रहा है,<ref>[https://openlibrary.org/b/OL17617678M Mercury Reduction Act of 2003]. United States. Congress. Senate. Committee on Environment and Public Works.</ref> और कुछ अनुप्रयोगों में इसे कम जहरीली लेकिन काफी महंगी [[गैलिनस्टन]] (Galinstan) मिश्र धातु से बदल दिया गया है।<ref>(Nov 2005). "Voltammetric analysis using a self-renewable non-mercury electrode". ''Analytical and Bioanalytical Chemistry''. 383 (6) 1009–13. doi:[https://doi.org/10.1007/s00216-005-0069-7 10.1007/s00216-005-0069-7].</ref> पारे और इसके यौगिकों का उपयोग चिकित्सा में किया गया है, हालाँकि आज वे पहले की तुलना में बहुत कम आम हैं, अब जब पारे और इसके यौगिकों के जहरीले प्रभावों को अधिक व्यापक रूप से समझा जाता है।<ref>FDA. [https://www.fda.gov/Cber/vaccine/thimerosal.htm Thimerosal in Vaccines]. ''[[Food and Drug Administration]]''.</ref> इसका उपयोग अभी भी [[दंत अमलगम]] (dental amalgams) में एक घटक के रूप में किया जाता है। 20वीं सदी के अंत में पारे का सबसे बड़ा उपयोग<ref>(2000). "The CRB Commodity Yearbook (annual)". ''The CRB Commodity Yearbook''. 173.</ref><ref name="USEPA">Leopold, B. R.. (2002). [http://www.epa.gov/nrmrl/pubs/600r02104/600r02104chap3.pdf Chapter 3: Manufacturing Processes Involving Mercury. ''Use and Release of Mercury in the United States'']. National Risk Management Research Laboratory, Office of Research and Development, U.S. Environmental Protection Agency, Cincinnati, Ohio.</ref> [[क्लोरीन]] और [[कास्टिक सोडा]] के उत्पादन में मरकरी सेल प्रक्रिया (जिसे [[कास्टनर-केलनर प्रक्रिया]] भी कहा जाता है) में था।<ref>[http://www.eurochlor.org/animations/mercury-cell.asp Chlorine Online Diagram of mercury cell process]. Euro Chlor.</ref>

कोपर्निसियम का इसकी अत्यधिक रेडियोधर्मिता के कारण अनुसंधान के अलावा कोई उपयोग नहीं है।

==जैविक भूमिका और विषाक्तता==
समूह 12 के तत्वों का जैविक जीवों पर कई प्रभाव पड़ते हैं क्योंकि कैडमियम और पारा जहरीले होते हैं जबकि जस्ता की अधिकांश पौधों और जानवरों को सूक्ष्म मात्रा में आवश्यकता होती है।

जस्ता एक आवश्यक [[सूक्ष्म पोषक तत्व]] (trace element) है, जो पौधों,<ref name=Broadley2007>(2007). "Zinc in plants". ''New Phytologist''. 173 (4) 677–702. doi:[https://doi.org/10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x 10.1111/j.1469-8137.2007.01996.x].</ref> जानवरों,<ref>Prasad A. S.. (2008). "Zinc in Human Health: Effect of Zinc on Immune Cells". ''Mol. Med.''. 14 (5–6) 353–7. doi:[https://doi.org/10.2119/2008-00033.Prasad 10.2119/2008-00033.Prasad].</ref> और [[सूक्ष्मजीवों]] के लिए आवश्यक है।<ref>सूक्ष्मजीवों में जस्ता की भूमिका की विशेष रूप से समीक्षा की गई है: Sugarman, B.. (1983). "Zinc and infection". ''Reviews of Infectious Diseases''. 5 (1) 137–47. doi:[https://doi.org/10.1093/clinids/5.1.137 10.1093/clinids/5.1.137].</ref> यह [[लोहे]] के बाद "जीवों में आमतौर पर दूसरा सबसे प्रचुर मात्रा में संक्रमण धातु" है और यह एकमात्र धातु है जो सभी [[एंजाइम]] वर्गों में दिखाई देती है।<ref name=Broadley2007/> मानव शरीर में 2–4 ग्राम जस्ता वितरित होता है,<ref name=Rink2000>(2000). "Zinc and the immune system". ''Proc Nutr Soc''. 59 (4) 541–52. doi:[https://doi.org/10.1017/S0029665100000781 10.1017/S0029665100000781].</ref> और यह "सर्वव्यापी जैविक भूमिकाएं" निभाता है।<ref name=Hambridge2007>(2007). "Zinc deficiency: a special challenge". ''J. Nutr.''. 137 (4) 1101–5. doi:[https://doi.org/10.1093/jn/137.4.1101 10.1093/jn/137.4.1101].</ref> 2006 के एक अध्ययन में अनुमान लगाया गया है कि लगभग 10% मानव प्रोटीन (2800) संभावित रूप से जस्ता को बांधते हैं, इसके अलावा सैकड़ों जो जस्ता का परिवहन और आवागमन करते हैं।<ref name=Broadley2007/> अमेरिका में, [[अनुशंसित आहार भत्ता]] (RDA) महिलाओं के लिए 8 मिलीग्राम/दिन और पुरुषों के लिए 11 मिलीग्राम/दिन है।<ref name=rda>(21 May 2009). [https://books.google.com/books?id=jtsBbP2087wC&pg=PA151 Handbook of Clinical Nutrition and Aging]. 151–. Springer. ISBN 978-1-60327-384-8.</ref> हानिकारक अत्यधिक पूरकता एक समस्या हो सकती है और स्वस्थ लोगों में इसे 20 मिलीग्राम/दिन से अधिक नहीं होना चाहिए,<ref>(2006). "Zinc requirements and the risks and benefits of zinc supplementation". ''[[Journal of Trace Elements in Medicine and Biology]]''. 20 (1) 3–18. doi:[https://doi.org/10.1016/j.jtemb.2006.01.006 10.1016/j.jtemb.2006.01.006].</ref> हालाँकि यू.एस. नेशनल रिसर्च काउंसिल ने 40 मिलीग्राम/दिन का सहनशील ऊपरी सेवन निर्धारित किया है।<ref>(2001). [http://books.nap.edu/openbook.php?record_id=10026&page=442 Zinc – Summary]. ''Dietary Reference Intakes for Vitamin A, Vitamin K, Arsenic, Boron, Chromium, Copper, Iodine, Iron, Manganese, Molybdenum, Nickel, Silicon, Vanadium, and Zinc (2001)''. ISBN 978-0-309-07279-3. doi:[https://doi.org/10.17226/10026 10.17226/10026].</ref>

पारा और कैडमियम जहरीले होते हैं और यदि वे नदियों या वर्षा के पानी में प्रवेश करते हैं तो पर्यावरणीय क्षति हो सकती है। इसके परिणामस्वरूप दूषित फसलें हो सकती हैं<ref>(2004). "Environmental cadmium exposure, adverse effects, and preventative measures in Japan". ''Biometals''. 17 (5) 581–587. doi:[https://doi.org/10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c 10.1023/B:BIOM.0000045742.81440.9c].</ref> साथ ही खाद्य श्रृंखला में पारे का [[जैव-संचय]] (bioaccumulation) हो सकता है, जिससे [[पारा विषाक्तता]] और [[कैडमियम विषाक्तता]] के कारण होने वाली बीमारियों में वृद्धि हो सकती है।<ref name="Mozaffarian D, Rimm EB 2006 1885–99">(2006). "Fish intake, contaminants, and human health: evaluating the risks and the benefits". ''JAMA''. 296 (15) 1885–99. doi:[https://doi.org/10.1001/jama.296.15.1885 10.1001/jama.296.15.1885].</ref>

==नोट्स==
<references group=note/>

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

==ग्रंथसूची==
CITEREFGreenwoodEarnshaw1997
2
*<!-- Co -->(1999). "Advanced Inorganic Chemistry". John Wiley & Sons, Inc. ISBN 978-0-471-19957-1.
*<!-- Em -->Emsley, John. (2001). [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements]. [https://archive.org/details/naturesbuildingb0000emsl/page/499 499]–505. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
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*<!-- We -->Weeks, Mary Elvira. (1933). "The Discovery of the Elements". Journal of Chemical Education. ISBN 978-0-7661-3872-8.

[[Category:Groups (periodic table)]]

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''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Group 12 element" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Group_12_element
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''