View source for समन्वय संकुल

[[File:Cisplatin-3D-balls.png|thumb|upright=1.2|[[सिसप्लेटिन]], PtCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>, प्लेटिनम(II) का एक समन्वय संकुल है जिसमें दो क्लोराइड और दो अमोनिया [[लिगैंड]] होते हैं। यह सबसे सफल कैंसर-रोधी दवाओं में से एक है। (Cl=हरा, Pt=गहरा नीला, N=नीला, H=सफेद)]]

एक '''समन्वय संकुल''' (coordination complex) एक [[रासायनिक यौगिक]] है जो एक केंद्रीय [[परमाणु]] या [[आयन]] से बना होता है, जो आमतौर पर [[धातु|धात्विक]] होता है और इसे ''समन्वय केंद्र'' कहा जाता है, और इसके चारों ओर [[रासायनिक बंध|बंधित]] [[अणुओं]] या आयनों की एक सरणी होती है, जिन्हें ''[[लिगैंड]]'' या संकुलन एजेंट के रूप में जाना जाता है।<ref>Lawrance, Geoffrey A.. (2010). "Introduction to Coordination Chemistry". Wiley. ISBN 9780470687123. doi:[https://doi.org/10.1002/9780470687123 10.1002/9780470687123].</ref><ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)'': [https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01203 complex].</ref><ref>''IUPAC Compendium of Chemical Terminology (Gold Book)'': [https://goldbook.iupac.org/terms/view/C01330 coordination entity].</ref> धातु-युक्त कई यौगिक, विशेष रूप से वे जिनमें [[संक्रमण धातु]] (आवर्त सारणी के [[d-ब्लॉक]] से संबंधित [[टाइटेनियम]] जैसे तत्व) शामिल हैं, समन्वय संकुल होते हैं।<ref>Greenwood, Norman N.; Earnshaw, Alan (1997). ''Chemistry of the Elements'' (2nd ed.). Butterworth-Heinemann.</ref>

समन्वय संकुलों में [[समन्वय संख्या|समन्वय संख्याओं]] और [[आणविक ज्यामिति]] की एक विस्तृत विविधता हो सकती है, जिसमें कुछ संकुल [[जॉन-टेलर प्रभाव|जॉन-टेलर विकृति]] प्रदर्शित करते हैं।<ref name=":1" /> इसके अतिरिक्त, अधिकांश समन्वय संकुल रंगीन होते हैं, जो d-d संक्रमणों या [[आवेश-स्थानांतरण बैंड|आवेश-स्थानांतरण]] के कारण दृश्य प्रकाश के अवशोषण के कारण होता है। संकुलों के गुणों (जैसे इलेक्ट्रॉनिक संरचना, चुंबकत्व और रंग) की व्याख्या करने वाले दो मुख्य मॉडल [[क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत]] और [[लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत]] हैं।

== नामकरण और शब्दावली ==
समन्वय संकुल इतने व्यापक हैं कि उनकी संरचनाओं और प्रतिक्रियाओं का वर्णन कई तरीकों से किया जाता है, जो कभी-कभी भ्रमित करने वाला होता है। लिगैंड के भीतर का वह परमाणु जो केंद्रीय धातु परमाणु या आयन से बंधा होता है, उसे '''दाता परमाणु''' कहा जाता है। एक विशिष्ट संकुल में, एक धातु आयन कई दाता परमाणुओं से बंधा होता है, जो समान या भिन्न हो सकते हैं। एक [[Ligand#Polydentate_and_polyhapto_ligand_motifs_and_nomenclature|पॉलीडेंटेट]] (बहु-बंधित) लिगैंड एक अणु या आयन होता है जो लिगैंड के कई परमाणुओं के माध्यम से केंद्रीय परमाणु से जुड़ता है; केंद्रीय परमाणु के साथ 2, 3, 4 या 6 बंध वाले लिगैंड सामान्य हैं। इन संकुलों को [[कीलेट संकुल]] कहा जाता है; ऐसे संकुलों के निर्माण को कीलेशन, संकुलन और समन्वय कहा जाता है।

केंद्रीय परमाणु या आयन, सभी लिगैंडों के साथ मिलकर, [[समन्वय क्षेत्र]] (coordination sphere) का निर्माण करते हैं।<ref>[https://www.chemistry-dictionary.com/definition/coordination+sphere.php Definition of coordination sphere]. ''chemistry-dictionary.com''.</ref><ref>[https://www.chem.purdue.edu/gchelp/cchem/whatis.html What Is A Coordination Compound?]. Purdue University Department of Chemistry.</ref> केंद्रीय परमाणु या आयन और दाता परमाणु मिलकर प्रथम समन्वय क्षेत्र का निर्माण करते हैं।

'''समन्वय''' का तात्पर्य लिगैंड और केंद्रीय परमाणु के बीच "समन्वय सहसंयोजक बंधों" ([[द्विध्रुवीय बंध]]) से है। मूल रूप से, एक संकुल का अर्थ ऐसे कमजोर [[रासायनिक बंधों]] के माध्यम से [[अणुओं]], [[परमाणुओं]] या [[आयनों]] का एक प्रतिवर्ती जुड़ाव था। समन्वय रसायन विज्ञान पर लागू होने के रूप में, यह अर्थ विकसित हुआ है। कुछ धातु संकुल लगभग अपरिवर्तनीय रूप से बनते हैं और कई काफी मजबूत बंधों द्वारा एक साथ बंधे होते हैं।<ref>Cotton, Frank Albert. (1999). "Advanced Inorganic Chemistry". 1355. John Wiley & Sons. ISBN 978-0-471-19957-1.</ref><ref>Miessler, Gary L.. (1999). "Inorganic Chemistry". 642. Prentice Hall. ISBN 978-0-13-841891-5.</ref>

केंद्रीय परमाणु या आयन से जुड़े दाता परमाणुओं की संख्या को [[समन्वय संख्या]] कहा जाता है। सबसे सामान्य समन्वय संख्याएँ 2, 4 और विशेष रूप से 6 हैं। एक जलयोजित आयन एक प्रकार का संकुल आयन (या केवल एक संकुल) है, जो एक केंद्रीय धातु आयन और एक या अधिक आसपास के लिगैंडों, अणुओं या आयनों के बीच बनता है जिनमें कम से कम एक एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म (lone pair) होता है।

यदि सभी लिगैंड [[दंतुरता|मोनोडेंटेट]] हैं, तो दाता परमाणुओं की संख्या लिगैंडों की संख्या के बराबर होती है। उदाहरण के लिए, कोबाल्ट(II) हेक्साहाइड्रेट आयन या हेक्साएक्वाकोबाल्ट(II) आयन [Co(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup> एक जलयोजित-संकुल आयन है जिसमें धातु आयन Co से जुड़े छह पानी के अणु होते हैं। ऑक्सीकरण अवस्था और समन्वय संख्या संकुल आयन में धातु आयन और लिगैंड के बीच बने बंधों की संख्या को दर्शाती है। हालाँकि, Pt([[Ethylenediamine|en]])_{2}<sup>2+</sup> की समन्वय संख्या 4 (2 के बजाय) है क्योंकि इसमें दो बाइडेंटेट लिगैंड हैं, जिनमें कुल चार दाता परमाणु होते हैं।

कोई भी दाता परमाणु इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म देगा। कुछ दाता परमाणु या समूह ऐसे होते हैं जो इलेक्ट्रॉनों के एक से अधिक युग्म प्रदान कर सकते हैं। इन्हें बाइडेंटेट (इलेक्ट्रॉनों के दो युग्म प्रदान करता है) या पॉलीडेंटेट (इलेक्ट्रॉनों के दो से अधिक युग्म प्रदान करता है) कहा जाता है। कुछ मामलों में एक परमाणु या समूह दो समान या भिन्न केंद्रीय धातु परमाणुओं या स्वीकर्ता को इलेक्ट्रॉनों का एक युग्म प्रदान करता है—इलेक्ट्रॉन युग्म के विभाजन द्वारा—एक [[तीन-केंद्र दो-इलेक्ट्रॉन बंध]] में। इन्हें सेतु लिगैंड (bridging ligands) कहा जाता है।

== इतिहास ==
[[File:Alfred Werner ETH-Bib Portr 09965.jpg|thumb|upright|[[अल्फ्रेड वर्नर]] ]]
समन्वय संकुल आधुनिक रसायन विज्ञान की शुरुआत से ही ज्ञात हैं। शुरुआती प्रसिद्ध समन्वय संकुलों में [[प्रशियन ब्लू]] जैसे रंजक शामिल हैं। उनके गुणों को पहली बार 1800 के दशक के अंत में, [[क्रिश्चियन विल्हेम ब्लॉमस्ट्रैंड]] के 1869 के काम के बाद अच्छी तरह से समझा गया था। ब्लॉमस्ट्रैंड ने उस सिद्धांत को विकसित किया जिसे ''संकुल आयन श्रृंखला सिद्धांत'' के रूप में जाना जाता है। धातु एमाइन संकुलों पर विचार करते हुए, उन्होंने सिद्धांत दिया कि अमोनिया अणु [(NH<sub>3</sub>)_{''X''}]^{''X''+} प्रकार की श्रृंखला बनाकर आयन के आवेश की भरपाई करते हैं, जहाँ ''X'' धातु आयन की समन्वय संख्या है। उन्होंने अपनी सैद्धांतिक अमोनिया श्रृंखलाओं की तुलना (CH<sub>2</sub>)_{''X''} रूप के हाइड्रोकार्बन से की।<ref>[https://www.britannica.com/science/coordination-compound Coordination compound - History of coordination compounds]. ''Encyclopedia Britannica''.</ref>

इस सिद्धांत के बाद, डेनिश वैज्ञानिक [[सोफस मैड्स जोर्गेनसेन]] ने इसमें सुधार किए। सिद्धांत के अपने संस्करण में, जोर्गेनसेन ने दावा किया कि जब कोई अणु घोल में विघटित होता है तो दो संभावित परिणाम होते हैं: आयन ब्लॉमस्ट्रैंड द्वारा वर्णित अमोनिया श्रृंखलाओं के माध्यम से बंधेंगे या आयन सीधे धातु से बंधेंगे।

यह 1893 तक नहीं था कि आज का सबसे व्यापक रूप से स्वीकृत सिद्धांत [[अल्फ्रेड वर्नर]] द्वारा प्रकाशित किया गया था। वर्नर के काम में ब्लॉमस्ट्रैंड सिद्धांत में दो महत्वपूर्ण बदलाव शामिल थे। पहला यह था कि वर्नर ने समन्वय क्षेत्र में स्थान के संदर्भ में दो संभावनाओं का वर्णन किया। उन्होंने दावा किया कि यदि आयन एक श्रृंखला बनाते हैं, तो यह समन्वय क्षेत्र के बाहर होगा जबकि जो आयन सीधे धातु से बंधे थे, वे समन्वय क्षेत्र के भीतर ऐसा करेंगे।<ref>[https://www.britannica.com/EBchecked/topic/136410/coordination-compound Coordination Compound].</ref> हालाँकि, अपनी सबसे महत्वपूर्ण खोजों में से एक में वर्नर ने श्रृंखला सिद्धांत के बहुमत को गलत साबित कर दिया। वर्नर ने उन लिगैंडों की स्थानिक व्यवस्था की खोज की जो हेक्साकोऑर्डिनेट कोबाल्ट संकुल के निर्माण में शामिल थे। उनका सिद्धांत किसी को एक यौगिक में एक समन्वित लिगैंड और एक आवेश संतुलन आयन के बीच के अंतर को समझने की अनुमति देता है, उदाहरण के लिए कोबाल्टमाइन क्लोराइड में क्लोराइड आयन, और कई पहले से अस्पष्ट आइसोमर्स की व्याख्या करने के लिए।

1911 में, वर्नर ने पहली बार कोबाल्ट/अमोनिया समन्वय संकुल [[हेक्सोल]] को [[एनैन्टीओमर|ऑप्टिकल आइसोमर्स]] में हल किया, जिससे यह सिद्धांत खारिज हो गया कि केवल कार्बन यौगिकों में ही [[किरलता (रसायन विज्ञान)|किरलता]] हो सकती है।<ref>Werner, A.. (May 1911). [http://doi.wiley.com/10.1002/cber.19110440297 Zur Kenntnis des asymmetrischen Kobaltatoms. I]. ''Berichte der Deutschen Chemischen Gesellschaft''. 44 (2) 1887–1898. doi:[https://doi.org/10.1002/cber.19110440297 10.1002/cber.19110440297].</ref>

== संरचनाएँ ==
[[File:Hexol-2D-wedged.png|thumb|"हेक्सोल" का सल्फेट लवण]]
केंद्रीय परमाणु के आसपास के आयनों या अणुओं को [[लिगैंड]] कहा जाता है। लिगैंडों को [[लिगैंड#Classification of ligands as L and X|L या X]] (या उनके संयोजन) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है, इस आधार पर कि वे लिगैंड और केंद्रीय परमाणु के बीच बंध के लिए कितने इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं। L लिगैंड एक [[एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म]] से दो इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं, जिसके परिणामस्वरूप एक [[समन्वय सहसंयोजक बंध]] बनता है। X लिगैंड एक इलेक्ट्रॉन प्रदान करते हैं, जिसमें केंद्रीय परमाणु दूसरा इलेक्ट्रॉन प्रदान करता है, इस प्रकार एक नियमित [[सहसंयोजक बंध]] बनता है। लिगैंडों को परमाणु के साथ '''समन्वित''' कहा जाता है। [[एल्कीन]] के लिए, [[पाई बंध]] धातु परमाणुओं के साथ समन्वय कर सकते हैं। एक उदाहरण संकुल [PtCl<sub>3</sub>(C<sub>2</sub>H<sub>4</sub>)]<sup>-</sup> ([[ज़ीसे लवण]]) में [[एथिलीन]] है।

== ज्यामिति ==
समन्वय रसायन विज्ञान में, एक संरचना का वर्णन सबसे पहले उसकी [[समन्वय संख्या]], धातु से जुड़े लिगैंडों की संख्या (विशेष रूप से, दाता परमाणुओं की संख्या) द्वारा किया जाता है। आमतौर पर कोई जुड़े हुए लिगैंडों को गिन सकता है, लेकिन कभी-कभी गिनती भी अस्पष्ट हो सकती है। समन्वय संख्याएँ सामान्यतः दो और नौ के बीच होती हैं, लेकिन लैंथेनाइड्स और एक्टिनाइड्स के लिए बड़ी संख्या में लिगैंड असामान्य नहीं हैं। बंधों की संख्या धातु आयन और लिगैंडों के आकार, आवेश और [[इलेक्ट्रॉन विन्यास]] पर निर्भर करती है। धातु आयनों की एक से अधिक समन्वय संख्या हो सकती है।

आमतौर पर संक्रमण धातु संकुलों का रसायन विज्ञान लिगैंडों में दाता-परमाणुओं के s और p [[आणविक कक्षक|कक्षकों]] और धातु आयनों के d कक्षकों के बीच अंतःक्रियाओं द्वारा हावी होता है। धातु के s, p और d कक्षक 18 इलेक्ट्रॉनों को समायोजित कर सकते हैं (देखें [[18-इलेक्ट्रॉन नियम]])। इस प्रकार एक निश्चित धातु के लिए अधिकतम समन्वय संख्या धातु आयन के इलेक्ट्रॉनिक विन्यास (अधिक विशेष रूप से, खाली कक्षकों की संख्या) और लिगैंडों और धातु आयन के आकार के अनुपात से संबंधित है। बड़ी धातुएँ और छोटे लिगैंड उच्च समन्वय संख्या की ओर ले जाते हैं, उदा. [Mo(CN)<sub>8</sub>]<sup>4-</sup>। बड़े लिगैंडों वाली छोटी धातुएँ कम समन्वय संख्या की ओर ले जाती हैं, उदा. Pt[P(CMe<sub>3</sub>)]<sub>2</sub>। अपने बड़े आकार के कारण, [[लैंथेनाइड्स]], [[एक्टिनाइड्स]] और शुरुआती संक्रमण धातुओं की समन्वय संख्या उच्च होती है।

अधिकांश संरचनाएँ पॉइंट्स-ऑन-ए-स्फीयर पैटर्न का पालन करती हैं (या, जैसे कि केंद्रीय परमाणु एक [[बहुफलक]] के बीच में हो जहाँ उस आकार के कोने लिगैंडों के स्थान हों), जहाँ कक्षीय अतिव्यापन (लिगैंड और धातु कक्षकों के बीच) और लिगैंड-लिगैंड प्रतिकर्षण कुछ नियमित ज्यामिति की ओर ले जाते हैं। सबसे अधिक देखी जाने वाली ज्यामिति नीचे सूचीबद्ध हैं, लेकिन ऐसे कई मामले हैं जो एक नियमित ज्यामिति से विचलित होते हैं, उदा. विविध प्रकार के लिगैंडों के उपयोग के कारण (जिसके परिणामस्वरूप अनियमित बंध लंबाई होती है; समन्वय परमाणु पॉइंट्स-ऑन-ए-स्फीयर पैटर्न का पालन नहीं करते हैं), लिगैंडों के आकार के कारण, या [[इलेक्ट्रॉनिक प्रभाव]] के कारण (देखें, उदा., [[जॉन-टेलर विकृति]]):

* दो-समन्वय के लिए [[रैखिक आणविक ज्यामिति|रैखिक]]
* तीन-समन्वय के लिए [[त्रिकोणीय समतलीय आणविक ज्यामिति|त्रिकोणीय समतलीय]]
* चार-समन्वय के लिए [[चतुष्फलकीय आणविक ज्यामिति|चतुष्फलकीय]] या [[वर्गाकार समतलीय आणविक ज्यामिति|वर्गाकार समतलीय]]
* पांच-समन्वय के लिए [[त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय आणविक ज्यामिति|त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय]]
* छह-समन्वय के लिए [[अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति|अष्टफलकीय]]
* सात-समन्वय के लिए [[पंचकोणीय द्वि-पिरामिडीय आणविक ज्यामिति|पंचकोणीय द्वि-पिरामिडीय]]
* आठ-समन्वय के लिए [[वर्गाकार प्रति-प्रिज्म आणविक ज्यामिति|वर्गाकार प्रति-प्रिज्म]]
* नौ-समन्वय के लिए [[ट्रिकैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय आणविक ज्यामिति|ट्रिकैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय]]

5-, 7-, 8-, और 9- समन्वय के आदर्श विवरण अक्सर ज्यामितीय रूप से थोड़े अलग L-M-L (लिगैंड-धातु-लिगैंड) कोणों वाली वैकल्पिक संरचनाओं से अस्पष्ट होते हैं, उदा. वर्गाकार पिरामिडीय और त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय संरचनाओं के बीच का अंतर।<ref>Wells A.F. (1984) ''Structural Inorganic Chemistry'' 5th edition Oxford Science Publications ISBN 0-19-855370-6</ref>

* पांच-समन्वय के लिए [[वर्गाकार पिरामिडीय आणविक ज्यामिति|वर्गाकार पिरामिडीय]]<ref>(1975). "Transition metal pentacoordination". ''[[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]''. 14 (2) 365–374. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50144a032 10.1021/ic50144a032].</ref>
* सात-समन्वय के लिए [[कैप्ड अष्टफलकीय आणविक ज्यामिति|कैप्ड अष्टफलकीय]] या [[कैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय आणविक ज्यामिति|कैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय]]<ref>(1977). "Seven-coordination. A molecular orbital exploration of structure, stereochemistry, and reaction dynamics". ''[[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]''. 16 (3) 511–522. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50169a002 10.1021/ic50169a002].</ref>
* आठ-समन्वय के लिए [[डोडेकाहेड्रल आणविक ज्यामिति|डोडेकाहेड्रल]] या [[बिकैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय आणविक ज्यामिति|बिकैप्ड त्रिकोणीय प्रिज्मीय]]<ref>(1978). "Eight-Coordination". ''[[Inorganic Chemistry (journal)|Inorganic Chemistry]]''. 17 (9) 2553–2568. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50187a041 10.1021/ic50187a041].</ref>
* नौ-समन्वय के लिए [[कैप्ड वर्गाकार प्रति-प्रिज्म आणविक ज्यामिति|कैप्ड वर्गाकार प्रति-प्रिज्म]]

पांच-समन्वित संकुलों के लिए वैकल्पिक समन्वय के बीच अंतर करने के लिए, एडिसन एट अल द्वारा [[ज्यामिति सूचकांक|τ ज्यामिति सूचकांक]] का आविष्कार किया गया था।<ref>(1984). "Synthesis, structure, and spectroscopic properties of copper(II) compounds containing nitrogen–sulphur donor ligands; the crystal and molecular structure of aqua[1,7-bis(''N''-methylbenzimidazol-2′-yl)-2,6-dithiaheptane]copper(II) perchlorate". ''J. Chem. Soc., Dalton Trans.''. 7 (7) 1349–1356. doi:[https://doi.org/10.1039/dt9840001349 10.1039/dt9840001349].</ref> यह सूचकांक समन्वय केंद्र द्वारा कोणों पर निर्भर करता है और वर्गाकार पिरामिडीय के लिए 0 से त्रिकोणीय द्वि-पिरामिडीय संरचनाओं के लिए 1 के बीच बदलता है, जिससे बीच के मामलों को वर्गीकृत करना संभव हो जाता है। इस प्रणाली को बाद में हाउसर एट अल द्वारा चार-समन्वित संकुलों के लिए विस्तारित किया गया था।<ref>(2007). "Structural variation in copper(I) complexes with pyridylmethylamide ligands: structural analysis with a new four-coordinate geometry index, ''τ''<sub>4</sub>". ''Dalton Trans.''. (9) 955–64. doi:[https://doi.org/10.1039/b617136b 10.1039/b617136b].</ref> और ओकुनिएव्स्की एट अल द्वारा भी।<ref>(2015). "Coordination polymers and molecular structures among complexes of mercury(II) halides with selected 1-benzoylthioureas". ''Polyhedron''. 90 47–57. doi:[https://doi.org/10.1016/j.poly.2015.01.035 10.1016/j.poly.2015.01.035].</ref>

कम [[d इलेक्ट्रॉन गणना]] वाले सिस्टम में, विशेष इलेक्ट्रॉनिक प्रभावों जैसे (द्वितीय-क्रम) [[जॉन-टेलर प्रभाव|जॉन-टेलर]] स्थिरीकरण के कारण,<ref name=":1">Kaupp, Martin. (2001). ""Non-VSEPR" Structures and Bonding in d<sup>0</sup> Systems". ''[[Angewandte Chemie|Angew. Chem. Int. Ed. Engl.]]''. 40 (1) 3534–3565. doi:[https://doi.org/10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-# 10.1002/1521-3773(20011001)40:19<3534::AID-ANIE3534>3.0.CO;2-#].</ref> कुछ ज्यामिति (जिसमें समन्वय परमाणु पॉइंट्स-ऑन-ए-स्फीयर पैटर्न का पालन नहीं करते हैं) अन्य संभावनाओं के सापेक्ष स्थिर हो जाती हैं, उदा. कुछ यौगिकों के लिए त्रिकोणीय प्रिज्मीय ज्यामिति छह-समन्वय के लिए अष्टफलकीय संरचनाओं के सापेक्ष स्थिर हो जाती है।

* दो-समन्वय के लिए [[झुकी हुई आणविक ज्यामिति|झुकी हुई]]
* तीन-समन्वय के लिए [[त्रिकोणीय पिरामिडीय आणविक ज्यामिति|त्रिकोणीय पिरामिडीय]]
* छह-समन्वय के लिए [[त्रिकोणीय प्रिज्मीय आणविक ज्यामिति|त्रिकोणीय प्रिज्मीय]]

== त्रिविम रसायन ==

समन्वय संकुलों में कई प्रकार की [[समावयवता]] मौजूद होती है।<ref>von Zelewsky, A. "Stereochemistry of Coordination Compounds" John Wiley: Chichester, 1995. ISBN 0-471-95599-X.</ref> ठीक वैसे ही जैसे [[कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, समावयवी दो प्रकार के होते हैं: डायस्टेरियोमर्स (जिन्हें डायस्टेरियोआइसोमर्स भी कहा जाता है) और एनैन्टीओमर्स। एनैन्टीओमर्स गैर-अध्यारोपण योग्य दर्पण प्रतिबिंब होते हैं। डायस्टेरियोमर्स अन्य सभी प्रकार के समावयवी हैं।

=== सिस-ट्रांस समावयवता और फेशियल-मेरिडियोनल समावयवता ===
[[सिस-ट्रांस समावयवता]] अष्टफलकीय और [[वर्गाकार समतलीय]] संकुलों में होती है (लेकिन चतुष्फलकीय में नहीं)। जब दो लिगैंड आसन्न होते हैं तो उन्हें '''सिस''' कहा जाता है, जब एक-दूसरे के विपरीत होते हैं, तो '''ट्रांस''' कहा जाता है। जब तीन समान लिगैंड एक अष्टफलक के एक फलक पर कब्जा करते हैं, तो समावयवी को फेशियल, या '''fac''' कहा जाता है। एक ''fac'' समावयवी में, कोई भी दो समान लिगैंड एक-दूसरे के आसन्न या ''सिस'' होते हैं। यदि ये तीन लिगैंड और धातु आयन एक ही तल में हैं, तो समावयवी को मेरिडियोनल, या '''mer''' कहा जाता है। एक ''mer'' समावयवी को ''ट्रांस'' और ''सिस'' के संयोजन के रूप में माना जा सकता है, क्योंकि इसमें समान लिगैंडों के ट्रांस और सिस दोनों जोड़े होते हैं।
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Image:Cis-dichlorotetraamminecobalt(III).png|''cis''\-[CoCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>
Image:Trans-dichlorotetraamminecobalt(III).png|''trans''\-[CoCl<sub>2</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>4</sub>]<sup>+</sup>
Image:Fac-trichlorotriamminecobalt(III).png|''fac''\-[CoCl<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]
Image:Mer-trichlorotriamminecobalt(III).png|''mer''\-[CoCl<sub>3</sub>(NH<sub>3</sub>)<sub>3</sub>]
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=== ऑप्टिकल समावयवता ===
[[ऑप्टिकल समावयवता]] तब होती है जब एक संकुल अपने दर्पण प्रतिबिंब के साथ अध्यारोपण योग्य नहीं होता है। इसे ऐसा इसलिए कहा जाता है क्योंकि दोनों समावयवी [[प्रकाशिक सक्रिय]] होते हैं, अर्थात, वे [[ध्रुवीकृत प्रकाश]] के तल को विपरीत दिशाओं में घुमाते हैं। दिखाए गए पहले अणु में, तीन बाइडेंटेट लिगैंडों द्वारा गठित बाएं हाथ के प्रोपेलर ट्विस्ट का वर्णन करने के लिए उपसर्ग के रूप में प्रतीक Λ (''[[लैम्ब्डा]]'') का उपयोग किया जाता है। दूसरा अणु पहले का दर्पण प्रतिबिंब है, जिसमें दाएं हाथ के प्रोपेलर ट्विस्ट के लिए उपसर्ग के रूप में प्रतीक Δ (''[[डेल्टा (अक्षर)|डेल्टा]]'') है। तीसरा और चौथा अणु Λ और Δ समावयवियों का एक समान जोड़ा है, इस मामले में दो बाइडेंटेट लिगैंड और दो समान मोनोडेंटेट लिगैंड के साथ।<ref>Miessler, Gary L.. (1999). "Inorganic Chemistry". 315, 316. Prentice Hall. ISBN 978-0-13-841891-5.</ref>

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Image:Delta-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png|[[पोटेशियम फेरिऑक्सालेट|Λ\-[Fe(ox)<sub>3</sub>]<sup>3-</sup>]]
Image:Lambda-tris(oxalato)ferrate(III)-3D-balls.png|Δ\-[Fe(ox)<sub>3</sub>]<sup>3-</sup>
Image:Delta-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png|Λ\-''cis''\-[CoCl<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
Image:Lambda-cis-dichlorobis(ethylenediamine)cobalt(III).png|Δ\-''cis''\-[CoCl<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>]<sup>+</sup>
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=== लिंकेज समावयवता ===
[[लिंकेज समावयवता]] एक से अधिक दाता परमाणु वाले लिगैंडों के साथ होती है, जिन्हें [[एम्बीडेंटेट लिगैंड]] के रूप में जाना जाता है।<ref name=Jolly>(1984). "Modern Inorganic Chemistry". 357–9. McGraw-Hill. ISBN 0-07-032760-2.</ref> उदाहरण के लिए, [[नाइट्राइट]] O या N के माध्यम से समन्वय कर सकता है।<ref>Huheey, James E., ''Inorganic Chemistry'' (3rd ed., Harper & Row 1983), p.513–24 ISBN 0-06-042987-9</ref> नाइट्राइट लिंकेज समावयवियों के एक जोड़े की संरचनाएँ (NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>CoNO<sub>2</sub><sup>2+</sup> (नाइट्रो समावयवी) और (NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>CoONO<sup>2+</sup> (नाइट्रिटो समावयवी) हैं।<ref name=Jolly/>
=== अन्य प्रकार की समावयवता ===
समन्वय यौगिक (बनाम समन्वय संकुल) अन्य प्रकार की [[संरचनात्मक समावयवता]] प्रदर्शित करते हैं:
# '''आयनन समावयवता''' – समावयवी घोल में अलग-अलग आयन देते हैं, हालाँकि उनकी संरचना समान होती है। इस प्रकार की समावयवता तब होती है जब संकुल का प्रति-आयन भी एक संभावित लिगैंड होता है। उदाहरण के लिए, पेंटाएमाइनब्रोमोकोबाल्ट(III) सल्फेट [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>Br]SO<sub>4</sub> लाल-बैंगनी है और घोल में [[बेरियम क्लोराइड]] के साथ अवक्षेप देता है, जो सल्फेट आयन की उपस्थिति की पुष्टि करता है, जबकि पेंटाएमाइन सल्फेट कोबाल्ट(III) ब्रोमाइड [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>SO<sub>4</sub>]Br लाल है और घोल में सल्फेट आयन के लिए नकारात्मक परीक्षण करता है, लेकिन इसके बजाय [[सिल्वर नाइट्रेट]] के साथ AgBr का अवक्षेप देता है।<ref name=Huheey>Huheey, James E., ''Inorganic Chemistry'' (3rd ed., Harper & Row 1983), p.524–5 ISBN 0-06-042987-9</ref>
# [[जलयोजन समावयवता|विलायक या जलयोजन समावयवता]] – समावयवियों की संरचना समान होती है लेकिन विलायक के अणुओं की संख्या के संबंध में भिन्न होते हैं जो लिगैंड के रूप में कार्य करते हैं बनाम केवल क्रिस्टल में साइटों पर कब्जा करते हैं। उदाहरण: [Cr(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]Cl<sub>3</sub> बैंगनी रंग का है, [CrCl(H<sub>2</sub>O)<sub>5</sub>]Cl<sub>2</sub>·H<sub>2</sub>O नीला-हरा है, और [CrCl<sub>2</sub>(H<sub>2</sub>O)<sub>4</sub>]Cl*2H<sub>2</sub>O गहरा हरा है। देखें [[क्रिस्टलीकरण का पानी]]।<ref name=Huheey/>
# '''[[समन्वय समावयवता]]''' तब होती है जब एक लवण के सकारात्मक और नकारात्मक दोनों आयन संकुल आयन होते हैं और दो समावयवी धनायन और ऋणायन के बीच लिगैंडों के वितरण में भिन्न होते हैं। उदाहरण के लिए, [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Cr(CN)<sub>6</sub>] और [Cr(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>][Co(CN)<sub>6</sub>]।<ref name=Huheey/>

== इलेक्ट्रॉनिक गुण ==
संक्रमण धातु संकुलों के कई गुण उनकी इलेक्ट्रॉनिक संरचनाओं द्वारा निर्धारित होते हैं। इलेक्ट्रॉनिक संरचना का वर्णन एक अपेक्षाकृत आयनिक मॉडल द्वारा किया जा सकता है जो धातुओं और लिगैंडों को औपचारिक आवेश प्रदान करता है। यह दृष्टिकोण [[क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत]] (CFT) का सार है। 1929 में [[हंस बेथे]] द्वारा शुरू किया गया क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत, संकुलों को समझने के लिए [[क्वांटम यांत्रिकी|क्वांटम यांत्रिक]] रूप से आधारित प्रयास देता है। लेकिन क्रिस्टल क्षेत्र सिद्धांत एक संकुल में सभी अंतःक्रियाओं को आयनिक मानता है और मानता है कि लिगैंडों को नकारात्मक बिंदु आवेशों द्वारा अनुमानित किया जा सकता है।

अधिक परिष्कृत मॉडल सहसंयोजकता को अपनाते हैं, और इस दृष्टिकोण का वर्णन [[लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत]] (LFT) और [[आणविक कक्षक सिद्धांत]] (MO) द्वारा किया जाता है। 1935 में शुरू किया गया और आणविक कक्षक सिद्धांत से निर्मित लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत, संकुलों की एक विस्तृत श्रृंखला को संभाल सकता है और उन संकुलों की व्याख्या कर सकता है जिनमें अंतःक्रियाएँ [[सहसंयोजक]] होती हैं। [[समूह सिद्धांत]] के रासायनिक अनुप्रयोग औपचारिक समीकरणों के लिए सरल, समरूपता-आधारित समाधानों की अनुमति देकर क्रिस्टल या लिगैंड क्षेत्र सिद्धांत को समझने में सहायता कर सकते हैं।

रसायनज्ञ रुचि के गुणों की भविष्यवाणी करने के लिए आवश्यक सबसे सरल मॉडल का उपयोग करते हैं; इस कारण से, CFT संभव होने पर चर्चाओं के लिए पसंदीदा रहा है। MO और LF सिद्धांत अधिक जटिल हैं, लेकिन एक अधिक यथार्थवादी परिप्रेक्ष्य प्रदान करते हैं।

संकुलों का इलेक्ट्रॉनिक विन्यास उन्हें कुछ महत्वपूर्ण गुण प्रदान करता है:

=== संक्रमण धातु संकुलों का रंग ===
संक्रमण धातु संकुलों में अक्सर प्रकाश के अवशोषण द्वारा इलेक्ट्रॉनिक संक्रमण के कारण शानदार रंग होते हैं। इस कारण से उन्हें अक्सर [[वर्णक|पिगमेंट]] के रूप में लागू किया जाता है। अधिकांश संक्रमण जो रंगीन धातु संकुलों से संबंधित हैं, वे या तो d–d संक्रमण हैं या [[आवेश स्थानांतरण बैंड]] हैं। एक d–d संक्रमण में, धातु पर एक d कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन को एक फोटॉन द्वारा उच्च ऊर्जा के दूसरे d कक्षक में उत्तेजित किया जाता है, इसलिए d–d संक्रमण केवल आंशिक रूप से भरे d-कक्षक संकुलों (d<sup>1–9</sup>) के लिए होते हैं। d<sup>0</sup> या d<sup>10</sup> विन्यास वाले संकुलों के लिए, आवेश स्थानांतरण अभी भी संभव है भले ही d–d संक्रमण न हों। एक आवेश स्थानांतरण बैंड में धातु-आधारित कक्षक से एक खाली लिगैंड-आधारित कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन का संवर्धन शामिल होता है ([[आवेश स्थानांतरण संकुल|धातु-से-लिगैंड आवेश स्थानांतरण]] या MLCT)। इसके विपरीत भी होता है: लिगैंड-आधारित कक्षक में एक इलेक्ट्रॉन का एक खाली धातु-आधारित कक्षक में उत्तेजना (लिगैंड-से-धातु आवेश स्थानांतरण या LMCT)। इन घटनाओं को इलेक्ट्रॉनिक स्पेक्ट्रोस्कोपी की सहायता से देखा जा सकता है; जिसे [[UV-Vis]] के रूप में भी जाना जाता है।<ref>(1989). "Symmetry and Spectroscopy". Dover Publications. ISBN 9780486661445.</ref> उच्च समरूपता वाले सरल यौगिकों के लिए, d–d संक्रमणों को [[तानाबे-सुगानो आरेख]] का उपयोग करके निर्दिष्ट किया जा सकता है। इन असाइनमेंट को [[कम्प्यूटेशनल रसायन विज्ञान]] के साथ बढ़ता समर्थन मिल रहा है।

{| class="wikitable"
|+ विभिन्न समन्वय संकुलों के रंग
|-
! &nbsp;
! Fe<sup>2+</sup>
! Fe<sup>3+</sup>
! Co<sup>2+</sup>
! Cu<sup>2+</sup>
! Al<sup>3+</sup>
! Cr<sup>3+</sup>
|-
! [[जलीय विलयन में धातु आयन|जलयोजित आयन]]
| style="background: #CBE9AD;" | 2=हेक्साएक्वाआयरन(2+) धनायन     <br/>हल्का हरा<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #EAD558;" | 2=हेक्साएक्वाआयरन(3+) धनायन    <br/>पीला/भूरा<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #FF99CB;" | 2=हेक्साएक्वाकोबाल्ट(2+) धनायन<br/>गुलाबी<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #C7D9F1;" | 2=हेक्साएक्वाकॉपर(2+) धनायन<br/>नीला<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #F2F2F2;" | 2=हेक्साएक्वाएल्युमीनियम(3+) धनायन<br/>रंगहीन<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #D7E3BD;" | 2=हेक्साएक्वाक्रोमियम(3+) धनायन<br/>हरा<br/>2=विलयन में निलंबित
|-
! OH<sup>-</sup>, तनु
| style="background: #92D14F;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोआयरन <br/>गहरा हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #9B752A;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोआयरन<br/>भूरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #8AE5D6;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोकोबाल्ट<br/>नीला/हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #8EB2E2;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोकॉपर<br/>नीला<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #FFFFFF;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोएल्युमीनियम<br/>सफेद<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #76923D;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोक्रोमियम<br/>हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
|-
! OH<sup>-</sup>, सांद्र
| style="background: #92D14F;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोआयरन <br/>गहरा हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #9B752A;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोआयरन<br/>भूरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #8AE5D6;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोकोबाल्ट<br/>नीला/हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #8EB2E2;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोकॉपर<br/>नीला<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #FFFFFF;" | 2=टेट्राहाइड्रॉक्सिडोएल्युमीनियम<br/>रंगहीन<br/>विलयन
| style="background: #C3D59B;" | 2=डाइएक्वाटेट्राहाइड्रॉक्सिडोक्रोमेट(−) ऋणायन<br/>हरा<br/>2=विलयन में निलंबित
|-
! NH<sub>3</sub>, तनु
| style="background: #92D14F;" | 2=हेक्साएमीनआयरन<br/>गहरा हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #9B752A;" | 2=हेक्साएमीनआयरन<br/>भूरा<br/> 2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #D3D359;" | 2=हेक्साएमीनकोबाल्ट(2+) धनायन<br/>पुआल जैसा रंग<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #8EB2E2;" | 2=टेट्राएक्वाडिहाइड्रॉक्सिडोकॉपर<br/>नीला<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #FFFFFF;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोएल्युमीनियम<br/>सफेद<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #76923D;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोक्रोमियम<br/>हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
|-
! NH<sub>3</sub>, सांद्र
| style="background: #92D14F;" | 2=हेक्साएमीनआयरन<br/>गहरा हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #9B752A;" | 2=हेक्साएमीनआयरन<br/>भूरा<br/> 2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #D3D359;" | 2=हेक्साएमीनकोबाल्ट(2+) धनायन<br/>पुआल जैसा रंग<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #548DD4;" | 2=टेट्राएमीनडाइएक्वाकॉपर(2+) धनायन<br/>गहरा नीला<br/>2=विलयन में निलंबित
| style="background: #FFFFFF;" | 2=ट्राइएक्वाट्राइहाइड्रॉक्सिडोएल्युमीनियम<br/>सफेद<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #CC0099;" | 2=हेक्साएमीनक्रोमियम(3+) धनायन<br/>बैंगनी<br/>2=विलयन में निलंबित
|-
! CO_{3}<sup>2-</sup>
| style="background: #92D14F;" | 2=आयरन(II) कार्बोनेट<br/>गहरा हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #9B752A;" | 2=आयरन(III) कार्बोनेट<br/>भूरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #FF99CB;"| 2=कोबाल्ट(II) कार्बोनेट<br/>गुलाबी<br/>2=कार्बन डाइऑक्साइड के बुदबुदाहट के साथ विलयन से अवक्षेपित
| style="background: #8AE5D6;" | 2=कॉपर(II) कार्बोनेट<br/>नीला/हरा<br/>2=विलयन से अवक्षेपित
|}

===लैंथेनाइड संकुलों के रंग===
सतही तौर पर [[लैंथेनाइड]] संकुल संक्रमण धातुओं के समान होते हैं क्योंकि उनमें से कुछ रंगीन होते हैं। हालाँकि, सामान्य Ln<sup>3+</sup> आयनों (Ln = लैंथेनाइड) के लिए रंग सभी हल्के होते हैं, और लिगेंड की प्रकृति से शायद ही प्रभावित होते हैं। रंग 4f इलेक्ट्रॉन संक्रमणों के कारण होते हैं। चूँकि लैंथेनाइड्स में 4f कक्षक ज़ेनॉन कोर में "दबे" होते हैं और 5s तथा 5p कक्षकों द्वारा लिगेंड से परिरक्षित होते हैं, इसलिए वे संक्रमण धातुओं की तुलना में बहुत कम क्रिस्टल क्षेत्र विपाटन (crystal field splitting) उत्पन्न करते हैं, जिससे वे लिगेंड्स द्वारा बहुत अधिक प्रभावित नहीं होते हैं। एक Ln<sup>3+</sup> आयन का अवशोषण स्पेक्ट्रम मुक्त आयन के समान होता है जहाँ इलेक्ट्रॉनिक अवस्थाओं को [[कोणीय संवेग युग्मन#स्पिन-ऑर्बिट युग्मन|स्पिन-ऑर्बिट युग्मन]] द्वारा वर्णित किया जाता है। यह संक्रमण धातुओं के विपरीत है जहाँ मूल अवस्था क्रिस्टल क्षेत्र द्वारा विपाटित हो जाती है। Ln<sup>3+</sup> के लिए अवशोषण कमजोर होते हैं क्योंकि विद्युत द्विध्रुव संक्रमण पैरिटी वर्जित ([[लापोर्टे नियम|लापोर्टे वर्जित]]) होते हैं, लेकिन निम्न-सममिति लिगेंड क्षेत्र या उच्च इलेक्ट्रॉनिक अवस्थाओं (जैसे d कक्षक) के साथ मिश्रण के प्रभाव के कारण तीव्रता प्राप्त कर सकते हैं। f-f अवशोषण बैंड अत्यंत तीक्ष्ण होते हैं जो संक्रमण धातुओं के लिए देखे गए बैंडों के विपरीत हैं, जिनमें आमतौर पर व्यापक बैंड होते हैं।<ref name = "C&W6th">Cotton, F. Albert; Wilkinson, Geoffrey; Murillo, Carlos A.; Bochmann, Manfred (1999). ''Advanced Inorganic Chemistry'' (6th ed.). Wiley.</ref><ref name=CottonSA2006>Cotton, Simon. (2006). "Lanthanide and Actinide Chemistry". John Wiley & Sons Ltd.</ref> यह प्रकाश के विभिन्न रूपों के तहत महत्वपूर्ण रंग परिवर्तनों जैसे अत्यंत असामान्य प्रभावों को जन्म दे सकता है।

===चुंबकत्व===
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[चुंबक रसायन (Magnetochemistry)]]</div>
धातु संकुल जिनमें अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं, [[अनुचुंबकीय (paramagnetic)]] होते हैं। यह कुल इलेक्ट्रॉनों की विषम संख्या, या अपूर्ण इलेक्ट्रॉन-युग्मन के कारण हो सकता है। इस प्रकार, मोनोमेरिक Ti(III) प्रजातियों में एक "d-इलेक्ट्रॉन" होता है और ज्यामिति या लिगेंड की प्रकृति की परवाह किए बिना उन्हें [[अनुचुंबकत्व|(अनु)चुंबकीय]] होना चाहिए। Ti(II), दो d-इलेक्ट्रॉनों के साथ, कुछ ऐसे संकुल बनाता है जिनमें दो अयुग्मित इलेक्ट्रॉन होते हैं और अन्य जिनमें कोई नहीं होता। यह प्रभाव TiX<sub>2</sub>[(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>PCH<sub>2</sub>CH<sub>2</sub>P(CH<sub>3</sub>)<sub>2</sub>]<sub>2</sub> यौगिकों द्वारा दर्शाया गया है: जब X = [[क्लोरीन|Cl]], तो संकुल अनुचुंबकीय ([[उच्च चक्रण|उच्च-चक्रण]] विन्यास) होता है, जबकि जब X = CH<sub>3</sub>, तो यह प्रतिचुंबकीय ([[निम्न चक्रण|निम्न-चक्रण]] विन्यास) होता है। लिगेंड [[मूल अवस्था]] गुणों को समायोजित करने का एक महत्वपूर्ण साधन प्रदान करते हैं।

द्वि- और बहु-धात्विक संकुलों में, जिनमें व्यक्तिगत केंद्रों में इलेक्ट्रॉनों की विषम संख्या होती है या जो उच्च-चक्रण वाले होते हैं, स्थिति अधिक जटिल होती है। यदि दो (या अधिक) धातु केंद्रों के बीच (सीधे या लिगेंड के माध्यम से) परस्पर क्रिया होती है, तो इलेक्ट्रॉन युग्मित हो सकते हैं ([[प्रति-लौहचुंबकीय युग्मन|प्रति-लौहचुंबकीय युग्मन]], जिसके परिणामस्वरूप एक प्रतिचुंबकीय यौगिक बनता है), या वे एक-दूसरे को बढ़ा सकते हैं ([[लौहचुंबकीय युग्मन|लौहचुंबकीय युग्मन]])। जब कोई परस्पर क्रिया नहीं होती है, तो दो (या अधिक) व्यक्तिगत धातु केंद्र ऐसे व्यवहार करते हैं जैसे कि वे दो अलग-अलग अणुओं में हों।

===अभिक्रियाशीलता===
संकुल विभिन्न प्रकार की अभिक्रियाशीलता प्रदर्शित करते हैं:<ref>R. G. Wilkins Kinetics and Mechanism of Reactions of Transition Metal Complexes, 2nd Edition, VCH, Weinheim, 1991. ISBN 1-56081-125-0</ref>

;इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण: धातु आयनों के बीच [[इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण]] (ET) दो अलग-अलग तंत्रों, [[आंतरिक क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण|आंतरिक]] और [[बाह्य क्षेत्र इलेक्ट्रॉन स्थानांतरण]] के माध्यम से हो सकता है। एक आंतरिक क्षेत्र अभिक्रिया में, एक [[सेतु लिगेंड (bridging ligand)]] ET के लिए एक माध्यम के रूप में कार्य करता है।
;(अपभ्रष्ट) [[लिगेंड विनिमय]]: अभिक्रियाशीलता का एक महत्वपूर्ण संकेतक लिगेंडों का अपभ्रष्ट विनिमय दर है। उदाहरण के लिए, [M(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]^{''n''+} संकुलों में समन्वयित जल के विनिमय की दर 20 परिमाण के क्रम (orders of magnitude) में भिन्न होती है। जिन संकुलों में लिगेंड तेजी से मुक्त और पुनः बंध जाते हैं, उन्हें लेबाइल (labile) के रूप में वर्गीकृत किया जाता है। ऐसे लेबाइल संकुल ऊष्मागतिक रूप से काफी स्थिर हो सकते हैं। विशिष्ट लेबाइल धातु संकुलों में या तो कम-आवेश (Na<sup>+</sup>) होता है, d-कक्षकों में इलेक्ट्रॉन होते हैं जो लिगेंड के संबंध में [[प्रति-आबंधन (antibonding)]] होते हैं (Zn<sup>2+</sup>), या सहसंयोजकता की कमी होती है (Ln<sup>3+</sup>, जहाँ Ln कोई भी लैंथेनाइड है)। धातु संकुल की लेबिलिटी (lability) उच्च-चक्रण बनाम निम्न-चक्रण विन्यासों पर भी निर्भर करती है जब ऐसा संभव हो। इस प्रकार, उच्च-चक्रण Fe(II) और Co(III) लेबाइल संकुल बनाते हैं, जबकि निम्न-चक्रण एनालॉग अक्रिय होते हैं। Cr(III) केवल निम्न-चक्रण अवस्था (क्वार्टेट) में मौजूद हो सकता है, जो अपनी उच्च औपचारिक ऑक्सीकरण अवस्था, M–L प्रति-आबंधन कक्षकों में इलेक्ट्रॉनों की अनुपस्थिति, और d<sup>3</sup> विन्यास से जुड़े कुछ "लिगेंड क्षेत्र स्थिरीकरण" के कारण अक्रिय होता है।
; साहचर्य प्रक्रियाएँ (Associative processes): जिन संकुलों में अपूर्ण या अर्ध-पूर्ण कक्षक होते हैं, वे अक्सर सबस्ट्रेट्स के साथ अभिक्रिया करने में सक्षम होते हैं। अधिकांश सबस्ट्रेट्स की मूल अवस्था सिंगलेट होती है; अर्थात, उनके पास एकाकी इलेक्ट्रॉन युग्म होते हैं (जैसे, जल, एमाइन, ईथर), इसलिए इन सबस्ट्रेट्स को धातु केंद्र के साथ अभिक्रिया करने में सक्षम होने के लिए एक खाली कक्षक की आवश्यकता होती है। कुछ सबस्ट्रेट्स (जैसे, आणविक ऑक्सीजन) [[ट्रिपलेट ऑक्सीजन|ट्रिपलेट मूल अवस्था]] वाले होते हैं, जिसके परिणामस्वरूप अर्ध-पूर्ण कक्षकों वाली धातुओं में ऐसे सबस्ट्रेट्स के साथ अभिक्रिया करने की प्रवृत्ति होती है (यह कहा जाना चाहिए कि [[डाइऑक्सीजन]] अणु में भी एकाकी युग्म होते हैं, इसलिए यह 'सामान्य' लुईस बेस के रूप में भी अभिक्रिया करने में सक्षम है)।

यदि धातु के चारों ओर लिगेंडों को सावधानीपूर्वक चुना जाता है, तो धातु अणुओं के ([[स्टोइकियोमेट्रिक]] या [[उत्प्रेरक]]) परिवर्तनों में सहायता कर सकती है या सेंसर के रूप में उपयोग की जा सकती है।

==वर्गीकरण==
धातु संकुल, जिनमें सभी समन्वय यौगिक शामिल हैं, में लगभग सभी धातु यौगिक शामिल हैं।<ref>अपवाद: धातु वाष्प, [[प्लाज्मा (भौतिकी)|प्लाज्मा]], और [[मिश्र धातु]]।</ref> "समन्वय रसायन" का अध्ययन सभी [[क्षार धातु|क्षार]] और [[क्षारीय मृदा धातु]]ओं, [[संक्रमण धातु]]ओं, [[लैंथेनाइड]]ों, [[एक्टिनाइड]]ों और [[उपधातु]]ओं के "अकार्बनिक रसायन" का अध्ययन है। इस प्रकार, समन्वय रसायन आवर्त सारणी के अधिकांश भाग का रसायन है। धातु और धातु आयन, कम से कम संघनित चरणों में, केवल लिगेंडों से घिरे हुए मौजूद होते हैं।

समन्वय रसायन के क्षेत्रों को लिगेंडों की प्रकृति के अनुसार व्यापक रूप से वर्गीकृत किया जा सकता है:
* शास्त्रीय (या "[[अल्फ्रेड वर्नर|वर्नर]] संकुल"): शास्त्रीय समन्वय रसायन में लिगेंड धातुओं से लगभग विशेष रूप से लिगेंड के मुख्य-समूह परमाणुओं पर स्थित अपने [[एकाकी युग्म]] इलेक्ट्रॉनों के माध्यम से जुड़ते हैं। विशिष्ट लिगेंड H<sub>2</sub>O, NH<sub>3</sub>, Cl<sup>-</sup>, CN<sup>-</sup>, [[एथिलीनडायमाइन|en]] हैं। ऐसे संकुलों के कुछ सबसे सरल सदस्यों का वर्णन [[धातु एक्वा संकुल]]ों, [[धातु एमीन संकुल]]ों में किया गया है,
: उदाहरण: [Co([[EDTA|edta]])]<sup>-</sup>, [Co(NH<sub>3</sub>)<sub>6</sub>]<sup>3+</sup>, [Fe(C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>)<sub>3</sub>]<sup>3-</sup>
* [[ऑर्गनोमेटेलिक रसायन]]: लिगेंड कार्बनिक (एल्कीन, एल्काइन, एल्काइल) के साथ-साथ "कार्बनिक-जैसे" लिगेंड जैसे फॉस्फीन, हाइड्राइड और CO होते हैं।
: उदाहरण: (C<sub>5</sub>H<sub>5</sub>)Fe(CO)<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>
* [[जैव-अकार्बनिक रसायन]]: लिगेंड वे होते हैं जो प्रकृति द्वारा प्रदान किए जाते हैं, विशेष रूप से अमीनो एसिड की पार्श्व श्रृंखलाएं, और कई [[कोफैक्टर (जैव रसायन)|कोफैक्टर]] जैसे [[पोरफाइरिन]]।
: उदाहरण: [[हीमोग्लोबिन]] में [[हीम]] होता है, जो आयरन का एक पोरफाइरिन संकुल है
: उदाहरण: [[क्लोरोफिल]] में मैग्नीशियम का एक पोरफाइरिन संकुल होता है
: कई प्राकृतिक लिगेंड "शास्त्रीय" होते हैं, विशेष रूप से जल सहित।
* [[परमाणु क्लस्टर रसायन]]: लिगेंडों में उपरोक्त सभी के साथ-साथ अन्य धातु आयन या परमाणु भी शामिल हैं।
: उदाहरण Ru<sub>3</sub>(CO)<sub>12</sub>
* कुछ मामलों में विभिन्न क्षेत्रों का संयोजन होता है:
:उदाहरण: [Fe<sub>4</sub>S<sub>4</sub>[S(सिस्टीनिल)]<sub>4</sub>]<sup>2−</sup>, जिसमें एक क्लस्टर एक जैविक रूप से सक्रिय प्रजाति में एम्बेडेड होता है।

[[खनिज विज्ञान]], [[पदार्थ विज्ञान]], और [[ठोस अवस्था रसायन]] - जैसा कि वे धातु आयनों पर लागू होते हैं - समन्वय रसायन के उपसमुच्चय हैं, इस अर्थ में कि धातुएं लिगेंडों से घिरी होती हैं। कई मामलों में ये लिगेंड ऑक्साइड या सल्फाइड होते हैं, लेकिन धातुएं फिर भी समन्वित होती हैं, और नीचे चर्चा किए गए सिद्धांत और दिशानिर्देश लागू होते हैं। [[क्रिस्टलीकरण का जल|हाइड्रेट्स]] में, कम से कम कुछ लिगेंड जल के अणु होते हैं। यह सच है कि खनिज विज्ञान, पदार्थ विज्ञान और ठोस अवस्था रसायन का फोकस समन्वय या अकार्बनिक रसायन के सामान्य फोकस से भिन्न है। पूर्व मुख्य रूप से बहुलक संरचनाओं, कई अत्यधिक परस्पर जुड़ी धातुओं के सामूहिक प्रभावों से उत्पन्न गुणों से संबंधित हैं। इसके विपरीत, समन्वय रसायन व्यक्तिगत धातु परमाणुओं या धातु परमाणुओं के छोटे समूहों वाले संकुलों की अभिक्रियाशीलता और गुणों पर केंद्रित है।

==समन्वय यौगिकों का नामकरण==
एक संकुल का नामकरण करने की मूल प्रक्रिया है:
# एक संकुल आयन का नामकरण करते समय, लिगेंडों का नाम धातु आयन से पहले रखा जाता है।
# लिगेंडों के नाम वर्णानुक्रम में दिए जाते हैं। संख्यात्मक उपसर्ग क्रम को प्रभावित नहीं करते हैं।
#* एकाधिक बार आने वाले मोनोडेंटेट लिगेंडों को उनकी संख्या के अनुसार उपसर्ग प्राप्त होता है: ''di-'', ''tri-'', ''tetra-'', ''penta-'', या ''hexa-''।
#* एकाधिक बार आने वाले पॉलीडेंटेट लिगेंडों (जैसे, एथिलीनडायमाइन, ऑक्सालेट) को ''bis-'', ''tris-'', ''tetrakis-'' आदि प्राप्त होते हैं।
#* ऋणायन ''o'' पर समाप्त होते हैं। यह अंतिम 'e' को प्रतिस्थापित करता है जब ऋणायन '-ide', '-ate' या '-ite' के साथ समाप्त होता है, उदाहरण के लिए ''chloride'' का ''chlorido'' और ''sulfate'' का ''sulfato'' हो जाता है। पहले, '-ide' को '-o' में बदल दिया जाता था (जैसे ''chloro'' और ''cyano''), लेकिन यह नियम 2005 के IUPAC अनुशंसाओं में संशोधित किया गया है और इन लिगेंडों के लिए सही रूप अब ''chlorido'' और ''cyanido'' हैं।<ref name="iupac_org">[https://www.iupac.org/fileadmin/user_upload/databases/Red_Book_2005.pdf Nomenclature of Inorganic Chemistry IUPAC Recommendations 2005]. [[IUPAC]].</ref>
#* तटस्थ लिगेंडों को उनका सामान्य नाम दिया जाता है, कुछ अपवादों के साथ: NH<sub>3</sub> का ''[[ammine]]'' हो जाता है; H<sub>2</sub>O का ''aqua'' या ''aquo'' हो जाता है; CO का ''carbonyl'' हो जाता है; NO का ''nitrosyl'' हो जाता है।
# केंद्रीय परमाणु/आयन का नाम लिखें। यदि संकुल एक ऋणायन है, तो केंद्रीय परमाणु का नाम ''-ate'' पर समाप्त होगा, और यदि उपलब्ध हो तो उसके लैटिन नाम का उपयोग किया जाएगा (पारे को छोड़कर)।
# केंद्रीय परमाणु की ऑक्सीकरण अवस्था निर्दिष्ट की जानी है (जब यह कई संभावित अवस्थाओं में से एक हो, या शून्य हो), और इसे कोष्ठक में संलग्न रोमन अंक (या 0) के रूप में लिखा जाना चाहिए।
# धनायन का नाम ऋणायन के नाम से पहले होना चाहिए। (यदि लागू हो, जैसा कि अंतिम उदाहरण में है)

उदाहरण:
{|class="wikitable"
!धातु
!परिवर्तित होकर
|-
|कोबाल्ट
|कोबाल्टेट
|-
|एल्युमीनियम
|एल्युमिनेट
|-
|क्रोमियम
|क्रोमेट
|-
|वैनेडियम
|वैनेडेट
|-
|कॉपर
|क्यूप्रेट
|-
|आयरन
|फेरेट
|}

: [Cd(CN)<sub>2</sub>(en)<sub>2</sub>] → डाइसायनिडोबिस(एथिलीनडायमाइन)कैडमियम(II)
: [CoCl(NH<sub>3</sub>)<sub>5</sub>]SO<sub>4</sub> → पेंटाएमीनक्लोरिडोकोबाल्ट(III) सल्फेट
: [Cu(H<sub>2</sub>O)<sub>6</sub>]<sup>2+</sup>  → हेक्साएक्वाकॉपर(II) आयन
: [CuCl<sub>5</sub>NH<sub>3</sub>]<sup>3−</sup> → एमीनपेंटाक्लोरिडो क्यूप्रेट(II) आयन
: K<sub>4</sub>Fe(CN)<sub>6</sub> → पोटेशियम हेक्सासायनिडोफेरेट(II)
: NiCl_{4}<sup>2−</sup> → टेट्राक्लोरिडो निकलेट(II) आयन (क्लोरो- के उपयोग को IUPAC नामकरण परंपरा से हटा दिया गया था)<ref name="iupac_org" />

एक से अधिक धातु से जुड़े लिगेंडों (सेतु लिगेंड) की समन्वय संख्या को लिगेंड नाम से पहले रखे गए ग्रीक प्रतीक [[mu (letter)|μ]] के साथ एक सबस्क्रिप्ट द्वारा इंगित किया जाता है। इस प्रकार [[एल्युमीनियम ट्राइक्लोराइड]] के [[डाइमर (रसायन विज्ञान)|डाइमर]] का वर्णन Al<sub>2</sub>Cl<sub>4</sub>(\m{2}Cl)<sub>2</sub> द्वारा किया जाता है।

किसी भी ऋणायनिक समूह को किसी भी धनायन द्वारा इलेक्ट्रॉनिक रूप से स्थिर किया जा सकता है। एक ऋणायनिक संकुल को एक हाइड्रोजन धनायन द्वारा स्थिर किया जा सकता है, जो एक अम्लीय संकुल बन जाता है जो धनायनिक हाइड्रोजन को मुक्त करने के लिए वियोजित हो सकता है। इस प्रकार के संकुल यौगिक का नाम केंद्रीय धातु के बाद "ic" जोड़कर रखा जाता है। उदाहरण के लिए, H<sub>2</sub>Pt(CN)<sub>4</sub> का नाम टेट्रासायनोप्लेटिनिक (II) अम्ल है।

==स्थिरता स्थिरांक==
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[संकुलों के स्थिरता स्थिरांक]]</div>

लिगेंडों के लिए धातु आयनों की आत्मीयता को एक स्थिरता स्थिरांक द्वारा वर्णित किया जाता है, जिसे निर्माण स्थिरांक भी कहा जाता है, और इसे प्रतीक ''K''<sub>f</sub> द्वारा दर्शाया जाता है। यह घटक धातु और लिगेंडों से इसके संयोजन के लिए [[साम्यावस्था स्थिरांक]] है, और इसे तदनुसार गणना की जा सकती है, जैसा कि एक सरल मामले के लिए निम्नलिखित उदाहरण में है:

:''x'' M(aq) + ''y'' L(aq) <-> ''z'' Z(aq)

:<math>K_f = \frac{[\text{Z}]^z}{[\text{M}]^x[\text{L}]^y}</math>

जहाँ: ''x'', ''y'', और ''z'' प्रत्येक प्रजाति के [[स्टोइकियोमेट्रिक]] गुणांक हैं। M धातु / धातु आयन के लिए है, L लुईस बेस के लिए है, और अंत में Z संकुल आयनों के लिए है। निर्माण स्थिरांक व्यापक रूप से भिन्न होते हैं। बड़े मान इंगित करते हैं कि धातु की लिगेंड के लिए उच्च आत्मीयता है, बशर्ते प्रणाली साम्यावस्था में हो।<ref>[http://www2.ucdsb.on.ca/tiss/stretton/CHEM2/solubil8.htm Complex Ion Equilibria].</ref>

कभी-कभी स्थिरता स्थिरांक एक अलग रूप में होगा जिसे अस्थिरता स्थिरांक (constant of destability) के रूप में जाना जाता है। यह स्थिरांक निर्माण स्थिरांक के व्युत्क्रम के रूप में व्यक्त किया जाता है और इसे ''K''<sub>d</sub> = 1/''K''<sub>f</sub> के रूप में दर्शाया जाता है।<ref>Stretton, Tom. [http://www2.bakersfieldcollege.edu/wcooper/Chem%20B1B%20Notes%20Fall_09/Chap_17_Solubility_Equilibrium_Notes.pdf Solubility and Complex-ion Equilibria].</ref> यह स्थिरांक एक संकुल आयन के उसके व्यक्तिगत धातु और लिगेंड घटकों में अपघटन के लिए विपरीत अभिक्रिया का प्रतिनिधित्व करता है। ''K''<sub>d</sub> के मानों की तुलना करते समय, मान जितना बड़ा होगा, संकुल आयन उतना ही अस्थिर होगा।

विलयन में इन संकुल आयनों के बनने के परिणामस्वरूप वे अन्य यौगिकों की घुलनशीलता में भी महत्वपूर्ण भूमिका निभा सकते हैं। जब एक संकुल आयन बनता है तो यह विलयन में अपने घटकों की सांद्रता को बदल सकता है। उदाहरण के लिए:

:Ag+(aq) + 2 NH<sub>3</sub>(aq) <-> Ag(NH<sub>3</sub>)_{2}+

:AgCl(s) <-> Ag+(aq) + Cl-(aq)

यदि ये दोनों अभिक्रियाएँ एक ही अभिक्रिया पात्र में होती हैं, तो सिल्वर क्लोराइड (AgCl) की घुलनशीलता NH<sub>3</sub> की उपस्थिति से बढ़ जाएगी क्योंकि डाइएमीनअर्जेंटम(I) संकुल (Ag(NH<sub>3</sub>)_{2}+) का निर्माण विलयन से मुक्त सिल्वर आयनों का एक महत्वपूर्ण हिस्सा उपभोग कर लेता है। [[ला शातेलिए के सिद्धांत]] के अनुसार, यह सिल्वर क्लोराइड के घुलने के लिए साम्यावस्था अभिक्रिया, जिसमें सिल्वर आयन एक उत्पाद के रूप में होता है, को दाईं ओर स्थानांतरित करने का कारण बनता है।

यह नई घुलनशीलता मूल अभिक्रियाओं के लिए ''K''<sub>f</sub> और ''K''<sub>sp</sub> के मानों को देखते हुए गणना की जा सकती है। घुलनशीलता अनिवार्य रूप से दो अलग-अलग साम्यावस्थाओं को एक संयुक्त साम्यावस्था अभिक्रिया में जोड़कर पाई जाती है और यह संयुक्त अभिक्रिया ही वह है जो नई घुलनशीलता निर्धारित करती है। इसलिए ''K''<sub>c</sub>, नया घुलनशीलता स्थिरांक, को इस प्रकार दर्शाया जाता है:
:''K''<sub>c</sub> = ''K''<sub>sp</sub> ''K''<sub>f</sub>

==समन्वय यौगिकों का अनुप्रयोग==
चूँकि धातुएँ विलयन में केवल समन्वय संकुलों के रूप में मौजूद होती हैं, इसलिए यह निष्कर्ष निकलता है कि यौगिकों का यह वर्ग कई तरह से उपयोगी है।

===जैव-अकार्बनिक रसायन===
[[जैव-अकार्बनिक रसायन]] और [[जैव-ऑर्गनोमेटेलिक रसायन]] में, समन्वय संकुल या तो संरचनात्मक या उत्प्रेरक कार्य करते हैं। अनुमानित 30% प्रोटीन में धातु आयन होते हैं। उदाहरणों में तीव्रता से रंगीन [[विटामिन B12|विटामिन B<sub>12</sub>]], [[हीमोग्लोबिन]] में [[हीम समूह]], [[साइटोक्रोम]], [[क्लोरोफिल]] में [[क्लोरीन समूह]], और [[कार्बोक्सीपेप्टिडेज]], पाचन में महत्वपूर्ण एक हाइड्रोलिटिक एंजाइम शामिल हैं। एक अन्य संकुल आयन एंजाइम [[कैटलेज]] है, जो कोशिका के अपशिष्ट [[हाइड्रोजन पेरोक्साइड]] को विघटित करता है। सिंथेटिक समन्वय यौगिकों का उपयोग प्रोटीन और विशेष रूप से न्यूक्लिक एसिड (जैसे कैंसर रोधी दवा [[सिसप्लेटिन]]) से जुड़ने के लिए भी किया जाता है।

===उद्योग===
[[समांगी उत्प्रेरण]] (Homogeneous catalysis) कार्बनिक पदार्थों के उत्पादन के लिए समन्वय यौगिकों का एक प्रमुख अनुप्रयोग है। प्रक्रियाओं में [[हाइड्रोजनीकरण]] (hydrogenation), [[हाइड्रोफॉर्मिलीकरण]] (hydroformylation), [[ऑक्सीकरण]] (oxidation) शामिल हैं। एक उदाहरण में, टाइटेनियम ट्राइक्लोराइड और ट्राईएथिलएल्युमीनियम का संयोजन [[ज़ीग्लर-नाटा उत्प्रेरक]] (Ziegler–Natta catalyst) को जन्म देता है, जिसका उपयोग एथिलीन और प्रोपलीन के [[बहुलीकरण]] (polymerization) के लिए किया जाता है ताकि फाइबर, फिल्मों और प्लास्टिक के रूप में अत्यधिक व्यावसायिक महत्व के पॉलिमर प्राप्त किए जा सकें।

निकल, कोबाल्ट और तांबे को [[जल-धातु विज्ञान|जल-धातु विज्ञान प्रक्रियाओं]] (hydrometallurgical processes) का उपयोग करके निकाला जा सकता है जिनमें संकुल आयन शामिल होते हैं। उन्हें उनके अयस्कों से [[धातु एमीन संकुल|एमीन]] (ammine) संकुल के रूप में निकाला जाता है। धातुओं को संकुल आयनों के चयनात्मक अवक्षेपण और घुलनशीलता का उपयोग करके भी अलग किया जा सकता है। सायनाइड का उपयोग मुख्य रूप से सोने और चांदी को उनके अयस्कों से निकालने के लिए किया जाता है।

[[थैलोसायनिन]] (Phthalocyanine) संकुल रंजकों (pigments) का एक महत्वपूर्ण वर्ग हैं।

===विश्लेषण===
एक समय था जब समन्वय यौगिकों का उपयोग किसी नमूने में धातुओं की उपस्थिति की पहचान करने के लिए किया जाता था। [[गुणात्मक अकार्बनिक विश्लेषण]] (Qualitative inorganic analysis) को काफी हद तक विश्लेषण की वाद्य विधियों जैसे [[परमाणु अवशोषण स्पेक्ट्रोस्कोपी]] (AAS), [[इंडक्टिवली कपल्ड प्लाज्मा परमाणु उत्सर्जन स्पेक्ट्रोस्कोपी]] (ICP-AES) और [[इंडक्टिवली कपल्ड प्लाज्मा मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] (ICP-MS) द्वारा प्रतिस्थापित कर दिया गया है।

==इन्हें भी देखें==

* [[सक्रिय संकुल]] (Activated complex)
* [[अकार्बनिक रसायन विज्ञान का IUPAC नामकरण]] (IUPAC nomenclature of inorganic chemistry)
* [[समन्वय पिंजरा]] (Coordination cage)
* [[समन्वय ज्यामिति]] (Coordination geometry)
* [[समन्वय समावयवता]] (Coordination isomerism)
* [[समन्वय बहुलक]] (Coordination polymers), जिनमें समन्वय संकुल पुनरावर्ती इकाइयाँ होते हैं।
* [[समावेशन यौगिक]] (Inclusion compounds)
* [[धातु-कार्बनिक रसायन]] (Organometallic chemistry) समन्वय यौगिकों के एक विशेष वर्ग से संबंधित है जहाँ कार्बनिक खंड कम से कम एक C परमाणु के माध्यम से धातु से बंधे होते हैं।

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

==अतिरिक्त पठन==
* De Vito, D.; Weber, J.; Merbach, A. E. “Calculated Volume and Energy Profiles for Water Exchange on t<sub>2g</sub> <sup>6</sup> Rhodium(III) and Iridium(III) Hexaaquaions: Conclusive Evidence for an I<sub>a</sub> Mechanism” Inorganic Chemistry, 2004, Volume 43, pages 858–863. 10.1021/ic035096n
* Zumdahl, Steven S.  Chemical Principles, Fifth Edition. New York: Houghton Mifflin, 2005. 943–946, 957. 77760970
* Harris, D., Bertolucci, M., ''Symmetry and Spectroscopy''. 1989 New York, Dover Publications

==बाहरी कड़ियाँ==
Complexes
*[http://www.chemistry.wustl.edu/~edudev/LabTutorials/naming_coord_comp.html समन्वय यौगिकों का नामकरण]
*[http://www.wou.edu/las/physci/ch462/tmcolors.htm संक्रमण धातु संकुल के रंग]

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[[Category:Coordination complexes| ]]
[[Category:Inorganic chemistry]]
[[Category:Transition metals]]
[[Category:Coordination chemistry]]

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''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Coordination complex" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Coordination_complex
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''