View source for फॉर्मिक अम्ल

{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px"
|+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | फॉर्मिक अम्ल
|-
| colspan="2" style="text-align:center" | [[File:Formic_acid.svg|frameless|upright=1.1]]
|-
| colspan="2" style="text-align:center" | [[File:Formic-acid-CRC-MW-3D-balls.png|frameless|upright=1.1]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Other names
| फॉर्मिलिक अम्ल<br />मेथिलिक अम्ल<br />हाइड्रोजनकार्बोक्सिलिक अम्ल<br />हाइड्रॉक्सी(ऑक्सो)मेथेन<br />मेटाकार्बोनिक अम्ल<br />ऑक्सोकार्बिनिक अम्ल<br />ऑक्सोमेथेनॉल<br />हाइड्रॉक्सीमेथिलीन ऑक्साइड
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Pin
| फॉर्मिक अम्ल<ref name=iupac2013>(2014). "Nomenclature of Organic Chemistry: IUPAC Recommendations and Preferred Names 2013 (Blue Book)". 745. [[Royal Society of Chemistry|The Royal Society of Chemistry]]. ISBN 978-0-85404-182-4. doi:[https://doi.org/10.1039/9781849733069 10.1039/9781849733069].</ref>
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Identifiers
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | CAS Number
| 64-18-6
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Beilstein Reference
| 1209246
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChEBI
| 30751
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChEMBL
| 116736
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChemSpider
| 278
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Drugbank
| DB01942
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | EC Number
| 200-579-1
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Gmelin Reference
| 1008
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | UNII
| 0YIW783RG1
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | KEGG
| C00058
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | PubChem CID
| 284
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | RTECS number
| LQ4900000
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | SMILES
| O=CO
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Properties
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Formula
| CH<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Appearance
| रंगहीन धूम्रकारी द्रव
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Odor
| तीखा, भेदक, [[सिरका]] ([[एसीटिक अम्ल]]) के समान
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Density
| 1.220&nbsp;g/mL
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubility in water
| मिश्रणीय
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubleother
| [[डाइएथिल ईथर|ईथर]], [[एसीटोन]], [[एथिल एसीटेट]], [[ग्लिसरॉल]], [[मेथेनॉल]], [[एथेनॉल]] के साथ मिश्रणीय <br /> [[बेंजीन]], [[टोल्यूनि]], [[जाइलीन]] में आंशिक रूप से घुलनशील
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Acidity (pK<sub>a</sub>)
| 3.745<ref name="Smith R">(1989). "Critical Stability Constants Volume 6: Second Supplement". 299. Plenum Press. ISBN 0-306-43104-1.</ref>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Conjugatebase
| [[फॉर्मेट]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Viscosity
| 1.57&nbsp;c[[Poise (unit)|P]] 268&nbsp;°C पर
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Logp
| −0.54
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Magnetic susceptibility
| -19.90×10^-6 cm3/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Vapor pressure
| 35&nbsp;mmHg (20&nbsp;°C)<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Melting point
| 8.4 °C
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Boiling point
| 100.8 °C
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Structure
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Molecular shape
| [[wikt:planar|समतलीय]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Dipole moment
| 1.41&nbsp;[[Debye|D]] (गैस)
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Thermochemistry
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Std enthalpy of formation
| −425.0&nbsp;kJ/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Deltahc
| −254.6&nbsp;kJ/mol
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Std molar entropy
| 131.8&nbsp;J/mol&nbsp;K
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Pharmacology
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Atcvet
| yes
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Atccode suffix
| AG01
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Hazards
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Externalsds
| [http://www.jtbaker.com/msds/englishhtml/f5956.htm JT Baker से MSDS]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Main hazards
| संक्षारक; उत्तेजक;<br />संवेदीकारक
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-h
| 3
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-f
| 2
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-r
| 0
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Explolimits
| 1434%<br /> 1857% (90% घोल)<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghspictograms
| GHS<sub>02</sub> GHS<sub>05</sub>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghssignalword
| खतरा
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Hphrases
| 314
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Pphrases
| 501
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | LD<sub>50</sub>
| 700&nbsp;mg/kg (चूहा, मौखिक), 1100&nbsp;mg/kg (रेट, मौखिक), 4000&nbsp;mg/kg (कुत्ता, मौखिक)<ref name=IDLH>(4 December 2014). [https://www.cdc.gov/niosh/idlh/64186.html फॉर्मिक अम्ल]. ''Immediately Dangerous to Life or Health Concentrations (IDLH)''.</ref>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | PEL (permissible)
| TWA 5&nbsp;ppm (9&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH>0296</ref>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Idlh
| 30&nbsp;ppm<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Rel
| TWA 5&nbsp;ppm (9&nbsp;mg/m<sup>3</sup>)<ref name=PGCH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Lc50
| 7853&nbsp;ppm (रेट, 15&nbsp;min)<br />3246&nbsp;ppm (चूहा, 15&nbsp;min)<ref name=IDLH/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Flash point
| 69 °C
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Autoignition temperature
| 601 °C
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Related
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Otherfunction label
| [[कार्बोक्सिलिक अम्ल]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Otherfunction
| [[एसीटिक अम्ल]]<br />[[प्रोपियोनिक अम्ल]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Related compounds
| [[फॉर्मेल्डिहाइड]]<br />[[मेथेनॉल]]
|}

'''फॉर्मिक अम्ल''' ([[चींटी]]), जिसे [[Preferred IUPAC name|व्यवस्थित रूप से]] '''मेथेनोइक अम्ल''' कहा जाता है, सबसे सरल [[कार्बोक्सिलिक अम्ल]] है। इसका [[रासायनिक सूत्र]] HCOOH है और संरचना H\sC(\dO)\sO\sH है। यह अम्ल [[रासायनिक संश्लेषण]] में एक महत्वपूर्ण मध्यवर्ती है और प्राकृतिक रूप से पाया जाता है, विशेष रूप से कुछ चींटियों में। फॉर्मिक अम्ल से प्राप्त [[एस्टर]], [[लवण (रसायन विज्ञान)|लवण]] और [[ऋणायन]] को [[फॉर्मेट]] कहा जाता है। औद्योगिक रूप से, फॉर्मिक अम्ल का उत्पादन [[कार्बन मोनोऑक्साइड]] से किया जाता है।<ref>[https://www.acs.org/molecule-of-the-week/archive/f/formic-acid.html फॉर्मिक अम्ल]. ''American Chemical Society''.</ref>

== प्राकृतिक उपस्थिति ==
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">यह भी देखें: [[कीट सुरक्षा]]</div>

फॉर्मिक अम्ल, जिसमें तीखी, भेदक गंध होती है, प्राकृतिक रूप से कीटों, खरपतवारों, फलों और सब्जियों और वन उत्सर्जन में पाया जाता है। यह अधिकांश [[चींटियों]] में और ''[[Oxytrigona]]'' जीनस की [[डंक रहित मधुमक्खियों]] में दिखाई देता है।<ref>(2010). "Ant venoms". ''Current Opinion in Allergy and Clinical Immunology''. 10 (4) 342–6. doi:[https://doi.org/10.1097/ACI.0b013e328339f325 10.1097/ACI.0b013e328339f325].</ref><ref>(1987). "Formic acid in caustic cephalic secretions of stingless bee,Oxytrigona (Hymenoptera: Apidae)". ''J Chem Ecol''. 13 (5) 1079–86. doi:[https://doi.org/10.1007/BF01020539 10.1007/BF01020539].</ref> ''[[Formica]]'' जीनस की [[काष्ठ चींटियाँ]] (Wood ants) अपने शिकार पर या घोंसले की रक्षा के लिए फॉर्मिक अम्ल का छिड़काव कर सकती हैं। [[पुस मॉथ कैटरपिलर]] (''Cerura vinula'') भी शिकारियों द्वारा धमकी दिए जाने पर इसका छिड़काव करता है। यह [[बिच्छू घास]] (''Urtica dioica'') के [[ट्राइकोम]] में भी पाया जाता है। इसके अलावा, यह अम्ल अनानास (0.21 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम), सेब (2 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम) और कीवी (1 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम) जैसे कई फलों में, और कई सब्जियों में, जैसे प्याज (45 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम), बैंगन (1.34 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम), और बहुत कम सांद्रता में, खीरे (0.11 मिलीग्राम प्रति 100 ग्राम) में शामिल होता है।<ref>(2012). "Phenolic compounds analysis of root, stalk, and leaves of nettle". ''ScientificWorldJournal''. 2012. doi:[https://doi.org/10.1100/2012/564367 10.1100/2012/564367].</ref> फॉर्मिक अम्ल मुख्य रूप से वन उत्सर्जन के कारण [[पृथ्वी का वायुमंडल|वायुमंडल]] का एक प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला घटक है।<ref>(1991). "Emission of formic and acetic acids from tropical Savanna soils". ''Geophysical Research Letters''. 18 (9) 1707–10. doi:[https://doi.org/10.1029/91GL01565 10.1029/91GL01565].</ref>

== इतिहास ==
15वीं शताब्दी की शुरुआत में, कुछ [[कीमियागर]] और [[प्राकृतिक इतिहासकार]] जानते थे कि चींटियों के टीले अम्लीय वाष्प छोड़ते हैं। इस पदार्थ के अलगाव का वर्णन करने वाले पहले व्यक्ति (बड़ी संख्या में चींटियों के आसवन द्वारा) अंग्रेजी प्रकृतिवादी [[जॉन रे]] थे, 1671 में।<ref>(1670). "Extract of a Letter, Written by Mr John Wray to the Publisher January 13. 1670. Concerning Some Un-Common Observations and Experiments Made with an Acid Juyce to be Found in Ants". ''Philosophical Transactions of the Royal Society of London''. 5 (57–68) 2063–2066. doi:[https://doi.org/10.1098/rstl.1670.0052 10.1098/rstl.1670.0052].</ref><ref>(1803). [https://books.google.com/books?id=i1eS9LAe3PsC&pg=PA51 History of the process and present state of animal chemistry].</ref> चींटियाँ हमले और बचाव के उद्देश्यों के लिए फॉर्मिक अम्ल का स्राव करती हैं। फॉर्मिक अम्ल को पहली बार फ्रांसीसी रसायनज्ञ [[जोसेफ गे-लुसाक]] द्वारा [[हाइड्रोसाइनिक अम्ल]] से संश्लेषित किया गया था। 1855 में, एक अन्य फ्रांसीसी रसायनज्ञ, [[मार्सेलिन बर्थेलोट]] ने [[कार्बन मोनोऑक्साइड]] से एक संश्लेषण विकसित किया जो आज उपयोग की जाने वाली प्रक्रिया के समान है।<ref name="Monarch">[https://www.monarchchemicals.co.uk/Information/News-Events/962-/What-is-Formic-Acid फॉर्मिक अम्ल क्या है?]. ''Monarch Chemicals''.</ref>

फॉर्मिक अम्ल को लंबे समय तक रासायनिक उद्योग में केवल मामूली रुचि का [[रासायनिक यौगिक]] माना जाता था। 1960 के दशक के अंत में, [[एसीटिक अम्ल]] उत्पादन के उप-उत्पाद के रूप में महत्वपूर्ण मात्रा उपलब्ध हो गई। अब यह [[पशुधन]] फ़ीड में एक संरक्षक और जीवाणुरोधी के रूप में बढ़ता उपयोग पाता है।<ref name="Monarch"/>

== गुण ==
[[File:Formic Acid Hydrogenbridge V.1.svg|thumb|class=skin-invert-image|left|फॉर्मिक अम्ल का चक्रीय डाइमर; धराशायी <span style="color:green;">'''हरे'''</span> रंग की रेखाएँ हाइड्रोजन बंधों का प्रतिनिधित्व करती हैं]]
फॉर्मिक अम्ल कमरे के तापमान पर एक रंगहीन तरल है जिसमें तीखी, भेदक गंध होती है<ref>[https://www.osha.gov/chemicaldata/chemResult.html?recNo=468 OSHA Occupational Chemical Database – Occupational Safety and Health Administration]. ''osha.gov''.</ref>, जो संबंधित [[एसीटिक अम्ल]] के बराबर है। फॉर्मिक अम्ल एसीटिक अम्ल की तुलना में लगभग 10 गुना अधिक शक्तिशाली अम्ल है; इसका (लघुगणकीय) पृथक्करण स्थिरांक ([[अम्ल पृथक्करण स्थिरांक|pKa]]) 3.745 है, जबकि एसीटिक अम्ल के लिए pKa 4.756 है।<ref name="Smith R"/>

यह पानी और अधिकांश ध्रुवीय [[कार्बनिक रसायन|कार्बनिक]] [[विलायक]] के साथ [[मिश्रणीयता|मिश्रणीय]] है, और [[हाइड्रोकार्बन]] में कुछ हद तक घुलनशील है। हाइड्रोकार्बन में और वाष्प चरण में, यह व्यक्तिगत अणुओं के बजाय [[हाइड्रोजन बंध|हाइड्रोजन-बंधित]] [[डाइमर (रसायन विज्ञान)|डाइमर]] से बना होता है।<ref name=Ullmann_2009>(2000). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 978-3-527-30673-2. doi:[https://doi.org/10.1002/14356007.a12_013 10.1002/14356007.a12_013].</ref><ref name=Balabin_2009>Roman M. Balabin. (2009). "Polar (Acyclic) Isomer of Formic Acid Dimer: Gas-Phase Raman Spectroscopy Study and Thermodynamic Parameters". ''The Journal of Physical Chemistry A''. 113 (17) 4910–8. doi:[https://doi.org/10.1021/jp9002643 10.1021/jp9002643].</ref> हाइड्रोजन-बंध बनाने की प्रवृत्ति के कारण, गैसीय फॉर्मिक अम्ल [[आदर्श गैस नियम]] का पालन नहीं करता है।<ref name=Balabin_2009/> ठोस फॉर्मिक अम्ल, जो दो [[बहुरूपता (सामग्री विज्ञान)|बहुरूपों]] में से किसी एक में मौजूद हो सकता है, हाइड्रोजन-बंधित फॉर्मिक अम्ल अणुओं के एक प्रभावी रूप से अंतहीन नेटवर्क से बना होता है। फॉर्मिक अम्ल पानी के साथ एक उच्च-क्वथनांक वाला [[एज़ियोट्रोप]] (107.3 °C; 77.5% फॉर्मिक अम्ल) बनाता है। तरल फॉर्मिक अम्ल [[अतिशीतलन|अतिशीतलन]] (supercool) की प्रवृत्ति रखता है।
<!--कृपया क्लियर लेफ्ट टेम्प्लेट को छोड़ दें, क्योंकि इस अनुभाग के लिए इमेज फ़ाइल अगले अनुभाग के शीर्षक को गलत तरीके से प्रारूपित करने के लिए मजबूर करती है-->

== रासायनिक अभिक्रियाएँ ==

=== निर्जलीकरण ===
फॉर्मिक अम्ल सांद्र [[सल्फ्यूरिक अम्ल]] की उपस्थिति में निर्जलीकरण द्वारा आसानी से विघटित होकर [[कार्बन मोनोऑक्साइड]] और पानी बनाता है:
:HCO<sub>2</sub>H → H<sub>2</sub>O + CO

सल्फ्यूरिक अम्ल के साथ फॉर्मिक अम्ल का उपचार CO का एक सुविधाजनक प्रयोगशाला स्रोत है।<ref name="koch">(1964). "1-Adamantanecarboxylic Acid". ''Organic Syntheses''. 44 1. doi:[https://doi.org/10.15227/orgsyn.044.0001 10.15227/orgsyn.044.0001].</ref><ref name="coleman">Coleman, G. H.. (1932). "''p''-Tolualdehyde". 12 80. doi:[https://doi.org/10.15227/orgsyn.012.0080 10.15227/orgsyn.012.0080].</ref>

अन्य खनिज [[ऑक्सीअम्ल]] के साथ भी ऐसी ही अभिक्रिया संभव है, लेकिन फ्लोरोअम्ल (जैसे निर्जल [[हाइड्रोजन फ्लोराइड]] में [[हाइड्रोजन टेट्राफ्लोरोबोरेट]]) के साथ नहीं। अंतर का श्रेय अम्ल ऑक्सीजन के साथ [[हाइड्रोजन बंध]] द्वारा स्थिर एक संक्रमण अवस्था को दिया गया है।<ref name=ChemRev/>

एक अस्थिर [[फॉर्मिक एनहाइड्राइड]], H(C=O)−O−(C=O)H, को कम तापमान पर ईथर में [[N,N'-डाइसाइक्लोहेक्सिलकार्बोडाइमाइड|''N'',''N''-डाइसाइक्लोहेक्सिलकार्बोडाइमाइड]] के साथ फॉर्मिक अम्ल के निर्जलीकरण द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।<ref name=gwu>(1995). "Formic Anhydride in the Gas Phase, Studied by Electron Diffraction and Microwave and Infrared Spectroscopy, Supplemented with Ab-Initio Calculations of Geometries and Force Fields". ''The Journal of Physical Chemistry''. 99 (21) 8589–98. doi:[https://doi.org/10.1021/j100021a022 10.1021/j100021a022].</ref> इसके विपरीत, [[मिश्रित एनहाइड्राइड]] आमतौर पर स्थिर फॉर्मिलेटिंग एजेंट होते हैं।<ref name=ChemRev/><sup>:682</sup>

=== हाइड्राइड स्रोत ===
फॉर्मिक अम्ल [[एल्डिहाइड]] के कुछ [[रेडॉक्स|अपचयन]] गुणों को साझा करता है, धातु ऑक्साइड के घोल को उनके संबंधित धातु में अपचयित करता है,<ref>(October 2016). "2016 11th International Microsystems, Packaging, Assembly and Circuits Technology Conference (IMPACT)". 148–151. ISBN 978-1-5090-4769-7. doi:[https://doi.org/10.1109/IMPACT.2016.7799990 10.1109/IMPACT.2016.7799990].</ref><ref name=ChemRev/><sup>:674</sup> और [[डाइथियोनाइट]] के माध्यम से [[सल्फर डाइऑक्साइड]] को [[थियोसल्फेट]] में अपचयित करता है।<ref name=ChemRev/><sup>:681</sup>

[[कार्बनिक संश्लेषण|सिंथेटिक कार्बनिक रसायन विज्ञान]] में, इसका उपयोग अक्सर [[हाइड्राइड]] आयन के स्रोत के रूप में किया जाता है, जैसा कि [[एशवीलर-क्लार्क अभिक्रिया]] में होता है:
[[Image:Eschweiler-Clarke Reaction.svg|class=skin-invert-image|center|300px|एशवीलर-क्लार्क अभिक्रिया]]

विभिन्न [[उत्कृष्ट धातुओं]] या [[कॉपर क्रोमाइट]] की उपस्थिति में, फॉर्मिक अम्ल [[हाइड्रोजन]] और [[कार्बन डाइऑक्साइड]] की रिहाई के साथ विघटित हो जाता है:<ref name=ChemRev/><sup>:677</sup>
:HCO<sub>2</sub>H → H<sub>2</sub> + CO<sub>2</sub>
घुलनशील [[रुथेनियम]] उत्प्रेरक भी कार्बन मोनोऑक्साइड-मुक्त हाइड्रोजन के उत्पादन के लिए प्रभावी हैं।<ref name="Fellay2008">(2008). "A Viable Hydrogen-Storage System Based on Selective Formic Acid Decomposition with a Ruthenium Catalyst". ''Angewandte Chemie International Edition''. 47 (21) 3966–8. doi:[https://doi.org/10.1002/anie.200800320 10.1002/anie.200800320].</ref>

इसका उपयोग [[ट्रांसफर हाइड्रोजनीकरण]] में हाइड्रोजन के स्रोत के रूप में किया जाता है, जैसा कि [[अमीन]] बनाने के लिए [[ल्यूकार्ट अभिक्रिया]] में और [[कीटोन]] के हाइड्रोजनीकरण के लिए (जलीय घोल में या [[ट्राइएथिलएमीन]] के साथ इसके [[एज़ियोट्रोप]] में) किया जाता है।<ref name="Zhou2012">Zhou, Xiaowei. (2012). "Varying the ratio of formic acid to triethylamine impacts on asymmetric transfer hydrogenation of ketones". ''Journal of Molecular Catalysis A: Chemical''. 357 133–140. doi:[https://doi.org/10.1016/j.molcata.2012.02.002 10.1016/j.molcata.2012.02.002].</ref>

=== अम्ल ===
फॉर्मिक अम्ल अन्य [[कार्बोक्सिलिक अम्ल]] के अधिकांश रासायनिक गुणों को साझा करता है। अपनी उच्च अम्लता के कारण, अल्कोहल में घोल अनायास ही एस्टर बनाते हैं; फॉर्मिक अम्ल के [[फिशर एस्टरीकरण]] में, यह अभिक्रिया को स्वयं-उत्प्रेरित करता है और किसी अतिरिक्त अम्ल उत्प्रेरक की आवश्यकता नहीं होती है।<ref>(1989). "Vogel's Textbook of Practical Organic Chemistry". 696, 701. Longman Scientific & Technical. ISBN 978-0-582-46236-6.</ref><ref name=ChemRev>Gibson, Harry W.. (1969). "The chemistry of formic acid and its simple derivatives". ''Chemical Reviews''. 69 (5) 673–692. doi:[https://doi.org/10.1021/cr60261a005 10.1021/cr60261a005].</ref><sup>:674</sup>

फॉर्मिक अम्ल [[एल्कीन]] के साथ योगात्मक अभिक्रियाओं में भाग लेने की अपनी क्षमता में अद्वितीय है। फॉर्मिक अम्ल और एल्कीन आसानी से प्रतिक्रिया करके फॉर्मेट [[एस्टर]] बनाते हैं। [[सल्फ्यूरिक अम्ल|सल्फ्यूरिक]] और [[हाइड्रोफ्लोरिक अम्ल]] सहित कुछ अम्लों की उपस्थिति में, हालांकि, [[कोच अभिक्रिया]] का एक प्रकार होता है, और फॉर्मिक अम्ल एक बड़ा कार्बोक्सिलिक अम्ल बनाने के लिए एल्कीन में जुड़ जाता है।<ref>(1966). "Die Synthese sekundärer Carbonsäuren nach der Ameisensäure-Methode". ''Chemische Berichte''. 99 (4) 1149–52. doi:[https://doi.org/10.1002/cber.19660990410 10.1002/cber.19660990410].</ref>

फॉर्मिक अम्ल एक [[फॉर्मिल]] समूह के लिए एक स्रोत है, उदाहरण के लिए [[टोल्यूनि]] में [[N-मेथिलएनिलिन|''N''-मेथिलएनिलिन]] के [[फॉर्मिलीकरण]] से ''N''-मेथिलफॉर्मानिलाइड में।<ref>L. F. Fieser. (1955). "''N''-Methylformanilide".</ref>

== उत्पादन ==
2009 में, फॉर्मिक अम्ल के उत्पादन के लिए दुनिया भर की क्षमता 720 e3t प्रति वर्ष थी, जो मोटे तौर पर यूरोप (350 e3t, मुख्य रूप से जर्मनी में) और एशिया (370 e3t, मुख्य रूप से चीन में) के बीच समान रूप से विभाजित थी, जबकि अन्य सभी महाद्वीपों में उत्पादन प्रति वर्ष 1 e3t से कम था।<ref name=CEH>(June 2010). [http://www.sriconsulting.com/CEH/Public/Reports/659.2000/ CEH Marketing Research Report: FORMIC ACID]. ''Chemical Economics Handbook''.</ref> यह 85 से 99 [[wikt:w/w|w/w]] % के बीच विभिन्न सांद्रता के घोल में व्यावसायिक रूप से उपलब्ध है।<ref name = Ullmann_2009/> 2009, सबसे बड़े उत्पादक [[BASF]], [[Eastman Chemical Company]], [[LC Industrial]], और [[Feicheng Acid Chemicals]] हैं, जिनमें सबसे बड़ी उत्पादन सुविधाएं [[लुडविगशाफेन]] (200 e3t प्रति वर्ष, BASF, जर्मनी), [[ओउलू]] (105 e3t, ईस्टमैन, फिनलैंड), [[नाखोन पाथोम]] (n/a, LC Industrial), और [[फिचेंग]] (100 e3t, फिचेंग, चीन) में हैं। 2010 की कीमतें पश्चिमी यूरोप में लगभग €650/टन (लगभग $800/टन के बराबर) से लेकर संयुक्त राज्य अमेरिका में $1250/टन तक थीं।<ref name=CEH/>

=== मिथाइल फॉर्मेट और फॉर्मेमाइड से ===
जब [[मेथेनॉल]] और कार्बन मोनोऑक्साइड को एक मजबूत [[क्षार (रसायन विज्ञान)|क्षार]] की उपस्थिति में मिलाया जाता है, तो परिणाम [[मिथाइल फॉर्मेट]] होता है, [[रासायनिक समीकरण]] के अनुसार:<ref name=Ullmann_2009/>
:CH<sub>3</sub>OH + CO → HCO<sub>2</sub>CH<sub>3</sub>

उद्योग में, यह अभिक्रिया उच्च दबाव पर तरल चरण में की जाती है। विशिष्ट अभिक्रिया स्थितियाँ 80 °C और 40 atm हैं। सबसे अधिक उपयोग किया जाने वाला क्षार [[सोडियम मेथोक्साइड]] है। मिथाइल फॉर्मेट का [[जल-अपघटन]] फॉर्मिक अम्ल पैदा करता है:
:HCO<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> + H<sub>2</sub>O → HCOOH + CH<sub>3</sub>OH

मिथाइल फॉर्मेट के कुशल जल-अपघटन के लिए पानी की अधिकता की आवश्यकता होती है। कुछ मार्ग अप्रत्यक्ष रूप से आगे बढ़ते हैं, पहले मिथाइल फॉर्मेट को [[अमोनिया]] के साथ उपचारित करके [[फॉर्मेमाइड]] देते हैं, जिसे फिर [[सल्फ्यूरिक अम्ल]] के साथ जल-अपघटित किया जाता है:
:HCO<sub>2</sub>CH<sub>3</sub> + NH<sub>3</sub> → HC(O)NH<sub>2</sub> + CH<sub>3</sub>OH
:2 HC(O)NH<sub>2</sub> + 2H<sub>2</sub>O + H<sub>2</sub>SO<sub>4</sub> → 2HCO<sub>2</sub>H + (NH<sub>4</sub>)<sub>2</sub>SO<sub>4</sub>

इस दृष्टिकोण का एक नुकसान [[अमोनियम सल्फेट]] उप-उत्पाद का निपटान करने की आवश्यकता है। इस समस्या ने कुछ निर्माताओं को प्रत्यक्ष जल-अपघटन में उपयोग किए जाने वाले अतिरिक्त पानी से फॉर्मिक अम्ल को अलग करने के ऊर्जा-कुशल तरीके विकसित करने के लिए प्रेरित किया है। इन प्रक्रियाओं में से एक में, जिसका उपयोग [[BASF]] द्वारा किया जाता है, फॉर्मिक अम्ल को एक कार्बनिक क्षार के साथ [[तरल-तरल निष्कर्षण]] द्वारा पानी से हटा दिया जाता है।

=== आला और अप्रचलित रासायनिक मार्ग ===
==== एसीटिक अम्ल उत्पादन का उप-उत्पाद ====
फॉर्मिक अम्ल की एक महत्वपूर्ण मात्रा अन्य रसायनों के निर्माण में उप-उत्पाद के रूप में उत्पादित होती है। एक समय पर, एसीटिक अम्ल का उत्पादन [[अल्केन]] के ऑक्सीकरण द्वारा बड़े पैमाने पर किया जाता था, एक ऐसी प्रक्रिया द्वारा जो महत्वपूर्ण फॉर्मिक अम्ल का सह-उत्पादन करती है।<ref name=Ullmann_2009/> एसीटिक अम्ल के लिए यह ऑक्सीडेटिव मार्ग महत्व में कम हो गया है, इसलिए फॉर्मिक अम्ल के लिए उपरोक्त समर्पित मार्ग अधिक महत्वपूर्ण हो गए हैं।

==== कार्बन डाइऑक्साइड का हाइड्रोजनीकरण ====
CO<sub>2</sub> का फॉर्मिक अम्ल में उत्प्रेरक [[हाइड्रोजनीकरण]] लंबे समय से अध्ययन किया गया है। यह अभिक्रिया समरूप रूप से संचालित की जा सकती है।<ref>P. G. Jessop. (2007). "Handbook of Homogeneous Hydrogenation". 489–511. Wiley-VCH.</ref><ref>(2004). "Recent advances in the homogeneous hydrogenation of carbon dioxide". ''Coordination Chemistry Reviews''. 248 (21–24) 2425. doi:[https://doi.org/10.1016/j.ccr.2004.05.019 10.1016/j.ccr.2004.05.019].</ref><ref>Sampson, Joanna. (2 August 2020). [https://www.gasworld.com/wireless-device-makes-clean-fuel-from-sunlight-co2-and-water-/2019694.article Wireless device makes clean fuel from sunlight, CO2 and water]. ''Gasworld''.</ref> CO<sub>2</sub> का फॉर्मेट में इलेक्ट्रोलाइटिक अपचयन की जांच की गई है लेकिन व्यावसायीकरण नहीं किया गया है।

==== बायोमास का ऑक्सीकरण ====
फॉर्मिक अम्ल को [[OxFA प्रक्रिया]] द्वारा गीले बायोमास के जलीय उत्प्रेरक आंशिक ऑक्सीकरण द्वारा भी प्राप्त किया जा सकता है।<ref>(2011). "Selective catalytic conversion of biobased carbohydrates to formic acid using molecular oxygen". ''Green Chemistry''. 13 (10) 2759. doi:[https://doi.org/10.1039/C1GC15434F 10.1039/C1GC15434F].</ref><ref>(2012). "Selective oxidation of complex, water-insoluble biomass to formic acid using additives as reaction accelerators". ''Energy & Environmental Science''. 5 (7) 7956. doi:[https://doi.org/10.1039/C2EE21428H 10.1039/C2EE21428H].</ref> एक [[केगिन संरचना|केगिन-प्रकार]] का पॉलियोक्सोमेटलेट (H<sub>5</sub>PV<sub>2</sub>Mo<sub>10</sub>O<sub>40</sub>) का उपयोग शर्करा, लकड़ी, अपशिष्ट कागज, या साइनोबैक्टीरिया को फॉर्मिक अम्ल और CO<sub>2</sub> में एकमात्र उप-उत्पाद के रूप में बदलने के लिए सजातीय उत्प्रेरक के रूप में किया जाता है। 53% तक फॉर्मिक अम्ल की पैदावार प्राप्त की जा सकती है।

==== प्रयोगशाला विधियाँ ====
प्रयोगशाला में, फॉर्मिक अम्ल को [[ग्लिसरॉल]] में [[ऑक्सालिक अम्ल]] को गर्म करके और उसके बाद भाप आसवन द्वारा प्राप्त किया जा सकता है।<ref name="chattaway">(1914). [https://zenodo.org/record/2046509 XX.—Interaction of glycerol and oxalic acid]. ''[[Journal of the Chemical Society, Transactions]]''. 105 151–6. doi:[https://doi.org/10.1039/CT9140500151 10.1039/CT9140500151].</ref> ग्लिसरॉल एक उत्प्रेरक के रूप में कार्य करता है, क्योंकि अभिक्रिया एक ग्लिसरील ऑक्सालेट मध्यवर्ती के माध्यम से आगे बढ़ती है। यदि अभिक्रिया मिश्रण को उच्च तापमान पर गर्म किया जाता है, तो [[एलिल अल्कोहल]] का परिणाम होता है। शुद्ध अभिक्रिया इस प्रकार है:
:C<sub>2</sub>O<sub>4</sub>H<sub>2</sub> → HCO<sub>2</sub>H + CO<sub>2</sub>
एक अन्य उदाहरण विधि में [[लेड फॉर्मेट]] और [[हाइड्रोजन सल्फाइड]] के बीच अभिक्रिया शामिल है, जो [[लेड सल्फाइड]] के गठन द्वारा संचालित होती है।<ref>Arthur Sutcliffe. (1930). "Practical Chemistry for Advanced Students". John Murray.</ref>
:Pb(HCOO)<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>S → 2HCOOH + PbS

==== विद्युत रासायनिक उत्पादन ====
फॉर्मेट का गठन CO<sub>2</sub> ( [[बाइकार्बोनेट]] के रूप में) के [[विद्युत रासायनिक अपचयन]] द्वारा pH 8.6 पर [[लेड]] [[कैथोड]] पर होता है:<ref>(Feb 2009). "Electro-reduction of carbon dioxide to formate on lead electrode in aqueous medium". ''Journal of Applied Electrochemistry''. 39 (2) 227–232. doi:[https://doi.org/10.1007/s10800-008-9658-4 10.1007/s10800-008-9658-4].</ref>
:HCO<sub>3</sub>- + H<sub>2</sub>O + 2e<sup>−</sup> → HCO<sub>2</sub>- + 2OH<sup>-</sup>
या
:CO<sub>2</sub> + H<sub>2</sub>O + 2e<sup>−</sup> → HCO<sub>2</sub>- + OH<sup>-</sup>
यदि फ़ीड CO<sub>2</sub> है और एनोड पर ऑक्सीजन विकसित होती है, तो कुल अभिक्रिया है:
:CO<sub>2</sub> + OH<sup>-</sup> → HCO<sub>2</sub>- + 1/2 O<sub>2</sub>

=== जैवसंश्लेषण ===
फॉर्मिक अम्ल का नाम चींटियों के नाम पर रखा गया है जिनके जहर में यौगिक की उच्च सांद्रता होती है, जो [[सेरीन]] से [[5,10-मेथेनिलटेट्राहाइड्रोफोलेट]] मध्यवर्ती के माध्यम से प्राप्त होती है।<ref>(1 November 1978). "Biosynthesis of formic acid by the poison glands of formicine ants". ''Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - General Subjects''. 543 (4) 484–496. doi:[https://doi.org/10.1016/0304-4165(78)90303-3 10.1016/0304-4165(78)90303-3].</ref> फॉर्मिक अम्ल का संयुग्मी क्षार, फॉर्मेट, भी प्रकृति में व्यापक रूप से होता है। मेथेनॉल विषाक्तता के बाद फॉर्मेट के निर्धारण के लिए डिज़ाइन किए गए शारीरिक तरल पदार्थों में फॉर्मिक अम्ल के लिए एक [[परख]] (assay), जीवाणु [[फॉर्मेट डिहाइड्रोजनेज]] के साथ फॉर्मेट की अभिक्रिया पर आधारित है।<ref>(1975). "Formate assay in body fluids: Application in methanol poisoning". ''Biochemical Medicine''. 13 (2) 117–26. doi:[https://doi.org/10.1016/0006-2944(75)90147-7 10.1016/0006-2944(75)90147-7].</ref>

== उपयोग ==
=== कृषि ===
[[File:1990s APIDEA formic acid evaporator by Transidea AG Worb Switzerland.jpg|thumb|upright=0.5|मधुमक्खी के छत्तों में उपयोग के लिए फॉर्मिक अम्ल वाष्पीकरण यंत्र।]]
फॉर्मिक अम्ल का एक प्रमुख उपयोग [[पशुधन]] फ़ीड में एक [[संरक्षक]] और [[जीवाणु|जीवाणुरोधी]] एजेंट के रूप में है। यह कुछ क्षय प्रक्रियाओं को रोकता है और फ़ीड को अपना [[पोषण|पोषक]] मूल्य लंबे समय तक बनाए रखने का कारण बनता है।

यूरोप में, इसे [[लैक्टिक अम्ल]] के किण्वन को बढ़ावा देने और [[ब्यूटिरिक अम्ल]] के गठन को दबाने के लिए ताजी घास सहित [[साइलेज]] पर लगाया जाता है; यह किण्वन को जल्दी और कम तापमान पर होने की अनुमति देता है, जिससे पोषण मूल्य का नुकसान कम होता है।<ref name = Ullmann_2009/> इसका उपयोग [[मवेशियों]] के लिए सर्दियों के चारे को संरक्षित करने के लिए व्यापक रूप से किया जाता है,<ref>[https://books.google.com/books?id=7IrGwQTt1aMC&dq=formic+acid++winter+feed+for+cattle&pg=PA31 Organic Acids and Food Preservation], Maria M. Theron, J. F. Rykers Lues</ref> और कभी-कभी ''[[Escherichia coli|E. coli]]'' बैक्टीरिया को मारने के लिए [[पोल्ट्री]] फ़ीड में मिलाया जाता है।<ref>(2005). "Alternatives to Antibiotics for Organic Poultry Production". ''The Journal of Applied Poultry Research''. 14 (4) 750. doi:[https://doi.org/10.1093/japr/14.4.750 10.1093/japr/14.4.750].</ref><ref>(2007). "Effect of Formic Acid and Plant Extracts on Growth, Nutrient Digestibility, Intestine Mucosa Morphology, and Meat Yield of Broilers". ''The Journal of Applied Poultry Research''. 16 (4) 555. doi:[https://doi.org/10.3382/japr.2006-00116 10.3382/japr.2006-00116].</ref> 2009 में वैश्विक खपत का 30% साइलेज और अन्य पशु फ़ीड के लिए संरक्षक के रूप में उपयोग किया गया था।<ref name=CEH/>

[[मधुमक्खी पालक]] ट्रेकियल माइट (''[[Acarapis woodi]]'') और [[Varroa destructor|''Varroa destructor'' माइट]] और [[Varroa jacobsoni|''Varroa jacobsoni'' माइट]] के खिलाफ [[माइटिसाइड]] के रूप में फॉर्मिक अम्ल का उपयोग करते हैं।<ref>Hoppe, H.. (1989). "The control of parasitic bee mites: Varroa jacobsoni, Acarapis woodi and Tropilaelaps clareae with formic acid". ''American Bee Journal''.</ref>

===ऊर्जा===
फॉर्मिक एसिड का उपयोग सीधे [[फॉर्मिक एसिड फ्यूल सेल]] में या अप्रत्यक्ष रूप से हाइड्रोजन [[फ्यूल सेल]] में किया जा सकता है।<ref>(2005). "Performance characterization of Pd/C nanocatalyst for direct formic acid fuel cells". ''Journal of Power Sources''. 144 (1) 28–34. doi:[https://doi.org/10.1016/j.jpowsour.2004.12.031 10.1016/j.jpowsour.2004.12.031].</ref><ref>Jorn Madslien. (27 June 2017). [https://www.bbc.com/news/business-40403351 Ant power: Take a ride on a bus that runs on formic acid]. [[BBC News]].</ref>

विद्युत ऊर्जा का रासायनिक ईंधन में इलेक्ट्रोलाइटिक रूपांतरण विभिन्न समूहों द्वारा फॉर्मेट के बड़े पैमाने पर स्रोत के रूप में प्रस्तावित किया गया है।<ref>(December 2016). "The formate bio-economy". ''Current Opinion in Chemical Biology''. 35 1–9. doi:[https://doi.org/10.1016/j.cbpa.2016.07.005 10.1016/j.cbpa.2016.07.005].</ref><ref>(2026). "Thermodynamic Modeling of Formic Acid with SAFT-VR Mie DBD for Energy Applications: Heat Pumps, Rankine Cycles, and CO₂ Electrochemical Reduction". ''Fluid Phase Equilibria''. 556. doi:[https://doi.org/10.1016/j.fluid.2026.114692 10.1016/j.fluid.2026.114692].</ref> फॉर्मेट का उपयोग [[बायोमास]] के उत्पादन के लिए संशोधित ''[[Escherichia coli|E. coli]]'' बैक्टीरिया के लिए फीड के रूप में किया जा सकता है।<ref>(Nov 2019). "Conversion of ''Escherichia coli'' to Generate All Biomass Carbon from CO<sub>2</sub>". ''Cell''. 179 (6) 1255–1263.e12. doi:[https://doi.org/10.1016/j.cell.2019.11.009 10.1016/j.cell.2019.11.009].</ref><ref>(2020-02-10). [https://www.nature.com/articles/s41589-020-0473-5 Growth of E. coli on formate and methanol via the reductive glycine pathway]. ''Nature Chemical Biology''. 16 (5) 538–545. doi:[https://doi.org/10.1038/s41589-020-0473-5 10.1038/s41589-020-0473-5].</ref> प्राकृतिक [[मिथाइलोट्रोफ]] सूक्ष्मजीव फॉर्मिक एसिड या फॉर्मेट पर जीवित रह सकते हैं।

फॉर्मिक एसिड को [[हाइड्रोजन भंडारण]] के एक साधन के रूप में माना गया है।<ref>(2008). "Breakthroughs in Hydrogen Storage-Formic Acid as a Sustainable Storage Material for Hydrogen". ''ChemSusChem''. 1 (10) 805–8. doi:[https://doi.org/10.1002/cssc.200800133 10.1002/cssc.200800133].</ref> इस अपघटन का सह-उत्पाद, कार्बन डाइऑक्साइड, को दूसरे चरण में वापस फॉर्मिक एसिड में पुन: हाइड्रोजनीकृत किया जा सकता है। फॉर्मिक एसिड में कमरे के तापमान और वायुमंडलीय दबाव पर 53 ग्राम/लीटर हाइड्रोजन होता है, जो 350 बार दबाव (14.7 ग्राम/लीटर) पर संपीड़ित हाइड्रोजन गैस द्वारा प्राप्त की जा सकने वाली मात्रा का साढ़े तीन गुना है। शुद्ध फॉर्मिक एसिड एक तरल है जिसका [[फ्लैश पॉइंट]] 69 °C है, जो गैसोलीन (-40 °C) या इथेनॉल (13 °C) की तुलना में बहुत अधिक है।

सूक्ष्मजीवों का उपयोग करके CO<sub>2</sub> से [[आइसोब्यूटेनॉल]] के उत्पादन के लिए फॉर्मिक एसिड को एक मध्यवर्ती के रूप में उपयोग करना संभव है।<ref>(30 March 2012). [https://newenergyandfuel.com/http://newenergyandfuel/com/2012/03/30/ucla-researchers-use-electricity-and-co2-to-make-butanol/ UCLA Researchers Use Electricity and CO2 to Make Butanol].</ref><ref>(30 March 2012). "Integrated Electromicrobial Conversion of CO2 to Higher Alcohols". ''Science''. 335 (6076) 1596. doi:[https://doi.org/10.1126/science.1217643 10.1126/science.1217643].</ref>

===सोल्डरिंग===
फॉर्मिक एसिड का [[सोल्डरिंग]] में संभावित अनुप्रयोग है। ऑक्साइड परतों को कम करने की अपनी क्षमता के कारण, सोल्डर की [[Soldering#Flux|वेटेबिलिटी]] (wettability) बढ़ाने के लिए ऑक्साइड सतह पर फॉर्मिक एसिड गैस का छिड़काव किया जा सकता है।<ref>(30 November 1999). "Study of fluxless soldering using formic acid vapor". ''IEEE Transactions on Advanced Packaging''. 22 (4) 592–601. doi:[https://doi.org/10.1109/6040.803451 10.1109/6040.803451].</ref>

===क्रोमैटोग्राफी===
फॉर्मिक एसिड का उपयोग [[HPLC]] और [[केशिका वैद्युतकणसंचलन]] (capillary electrophoresis) में एक वाष्पशील pH संशोधक के रूप में किया जाता है। फॉर्मिक एसिड का उपयोग अक्सर [[रिवर्स-फेज क्रोमैटोग्राफी|रिवर्स-फेज]] [[हाई-परफॉर्मेंस लिक्विड क्रोमैटोग्राफी]] (RP-HPLC) विश्लेषण और हाइड्रोफोबिक मैक्रोमोलेक्यूल्स, जैसे पेप्टाइड्स, प्रोटीन और अक्षुण्ण वायरस सहित अधिक जटिल संरचनाओं के पृथक्करण के लिए मोबाइल चरण के एक घटक के रूप में किया जाता है। विशेष रूप से जब [[मास स्पेक्ट्रोमेट्री]] डिटेक्शन के साथ जोड़ा जाता है, तो फॉर्मिक एसिड पारंपरिक रूप से उपयोग किए जाने वाले [[फॉस्फोरिक एसिड]] की तुलना में कई लाभ प्रदान करता है।<ref>[https://www.novapublishers.com/catalog/product_info.php?products_id=48192 Archived copy].</ref><ref>(1982). "Reversed-phase high-performance liquid chromatography of virus proteins and other large hydrophobic proteins in formic acid containing solvents". ''Journal of Chromatography A''. 252 241–54. doi:[https://doi.org/10.1016/S0021-9673(01)88415-6 10.1016/S0021-9673(01)88415-6].</ref>

===अन्य उपयोग===
फॉर्मिक एसिड का उपयोग चमड़े के उत्पादन में भी काफी हद तक किया जाता है, जिसमें [[टैनिंग (चमड़ा)|टैनिंग]] (2009 में वैश्विक खपत का 23%<ref name=CEH/>) शामिल है, और अपनी अम्लीय प्रकृति के कारण कपड़ा रंगाई और फिनिशिंग (2009 में वैश्विक खपत का 9%<ref name=CEH/>) में भी इसका उपयोग होता है। [[रबर के उत्पादन]] में एक जमावट (coagulant) के रूप में उपयोग<ref name = Ullmann_2009/> ने 2009 में वैश्विक उत्पादन का 6% उपभोग किया।<ref name=CEH/>

फॉर्मिक एसिड का उपयोग विभिन्न सफाई उत्पादों के लिए खनिज एसिड के स्थान पर भी किया जाता है,<ref name =Ullmann_2009/> जैसे कि [[लाइमस्केल]] रिमूवर और [[घरेलू क्लीनर|टॉयलेट बाउल क्लीनर]]। कुछ फॉर्मेट [[एस्टर]] कृत्रिम स्वाद और इत्र हैं।

फॉर्मिक एसिड के अनुप्रयोग को [[मस्सा|मस्सों]] (warts) के लिए एक प्रभावी उपचार बताया गया है।<ref name="pmid11589750">(2001). "Topical formic acid puncture technique for the treatment of common warts". ''International Journal of Dermatology''. 40 (6) 415–9. doi:[https://doi.org/10.1046/j.1365-4362.2001.01242.x 10.1046/j.1365-4362.2001.01242.x].</ref>

परमाणु उद्योग में, फॉर्मिक एसिड का उपयोग खर्च किए गए परमाणु ईंधन के पुनर्संसाधन के दौरान विनाइट्रीकरण में अवशिष्ट नाइट्रिक एसिड के अपघटन के लिए मुख्य घटक के रूप में किया जाता है।<ref>[http://large.stanford.edu/courses/2018/ph241/blair2/#:~:text=Current%20methods%20of%20denitrification%20include,relatively%20low%20electrode%20surface%20area.%20%5B Electrochemical Denitrification of Nuclear Wastewater]. ''large.stanford.edu''.</ref> यह प्रक्रिया रासायनिक रूप से या उत्प्रेरकों का उपयोग करके की जा सकती है।<ref>(2025-02-15). [https://www.sciencedirect.com/science/article/pii/S1572665724008920 Preparation of Pd(Mo2C) composites by palladium deposition under open-circuit conditions, their corrosion resistance and catalytic activity]. ''Journal of Electroanalytical Chemistry''. 979. doi:[https://doi.org/10.1016/j.jelechem.2024.118913 10.1016/j.jelechem.2024.118913].</ref>

==सुरक्षा==
फॉर्मिक एसिड में कम विषाक्तता होती है (इसलिए खाद्य योज्य के रूप में इसका उपयोग किया जाता है), जिसका LD<sub>50</sub> 1.8 ग्राम/किग्रा (चूहों पर मौखिक रूप से परीक्षण किया गया) है। सांद्रित एसिड त्वचा के लिए संक्षारक होता है।<ref name=Ullmann_2009/>

फॉर्मिक एसिड शरीर द्वारा आसानी से मेटाबोलाइज और समाप्त हो जाता है। फिर भी, इसके विशिष्ट [[विषाक्त]] प्रभाव हैं; [[मेथनॉल]] के मेटाबोलाइट्स के रूप में उत्पादित फॉर्मिक एसिड और [[फॉर्मेल्डिहाइड]] [[ऑप्टिक तंत्रिका]] क्षति के लिए जिम्मेदार हैं, जिससे [[मेथनॉल विषाक्तता]] में अंधापन हो जाता है।<ref>(2002). "Mitochondrial optic neuropathies". ''Journal of Neurology, Neurosurgery, and Psychiatry''. 72 (4) 423–5. doi:[https://doi.org/10.1136/jnnp.72.4.423 10.1136/jnnp.72.4.423].</ref> फॉर्मिक एसिड के संपर्क के कुछ दीर्घकालिक प्रभावों का दस्तावेजीकरण किया गया है। बैक्टीरिया प्रजातियों पर कुछ प्रयोगों ने इसे एक [[म्यूटाजेन]] (उत्परिवर्तनकारी) साबित किया है।<ref name="osha.gov">[http://www.osha.gov/SLTC/healthguidelines/formicacid/recognition.html Occupational Safety and Health Guideline for Formic Acid]. OSHA.</ref> मनुष्यों में दीर्घकालिक संपर्क से गुर्दे की क्षति हो सकती है।<ref name="osha.gov"/> दीर्घकालिक संपर्क का एक और संभावित प्रभाव त्वचा की [[एलर्जी]] का विकास है जो रसायन के पुन: संपर्क में आने पर प्रकट होती है।

सांद्रित फॉर्मिक एसिड धीरे-धीरे कार्बन मोनोऑक्साइड और पानी में विघटित हो जाता है, जिससे कंटेनर में दबाव बढ़ जाता है। इस कारण से, फॉर्मिक एसिड को अच्छी तरह हवादार क्षेत्र में डीगैसिंग कैप के साथ संग्रहीत किया जाता है।<ref>[https://www.carlroth.com/medias/Info-Brochure-FormicAcid-EN.pdf?context=bWFzdGVyfHRlY2huaWNhbERvY3VtZW50c3w2Njg1M3xhcHBsaWNhdGlvbi9wZGZ8dGVjaG5pY2FsRG9jdW1lbnRzL2hmNC9oYzAvOTExNjczODk0NTA1NC5wZGZ8MzEyZjJlNDdlYjQzMjljZTY4YmU5NWJiNTk4Mzg2NDllNWIzYTViMWJiNzE3YzFhMDNmMGNlYzZhMGE3NjcxYw Information on formic acid]. ''[[w:de:Carl Roth (Unternehmen)|Carl Roth]]''.</ref>

फॉर्मिक एसिड के समाधान के खतरे सांद्रता पर निर्भर करते हैं। निम्नलिखित तालिका फॉर्मिक एसिड समाधानों के लिए [[Globally Harmonized System of Classification and Labelling of Chemicals]] को सूचीबद्ध करती है:

{| class = "wikitable"
|-
! [[सांद्रता]] ([[भार प्रतिशत]])
! पिक्टोग्राम
! [[H-phrases की सूची|H-Phrases]]
|-
| 2–10%
| GHS<sub>07</sub>
| 315
|-
| 10–90%
| GHS<sub>05</sub>
| 313
|-
| >90%
| GHS<sub>05</sub>
| 314
|}

85% सांद्रता वाला फॉर्मिक एसिड ज्वलनशील होता है, और पतला फॉर्मिक एसिड अमेरिकी खाद्य एवं औषधि प्रशासन (FDA) की खाद्य योज्यों की सूची में शामिल है।<ref>1316, 515</ref> फॉर्मिक एसिड से मुख्य खतरा सांद्रित तरल या वाष्प के त्वचा या आंखों के संपर्क में आने से है। कार्य वातावरण में फॉर्मिक एसिड वाष्प का अमेरिकी [[Occupational Safety and Health Administration|OSHA]] अनुमेय एक्सपोजर स्तर ([[Permissible exposure limit|PEL]]) 5 [[parts per million]] (ppm) हवा है।<ref>[https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0296.html CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Formic acid]. ''www.cdc.gov''.</ref>

==इन्हें भी देखें==
* [[ऑर्थोफॉर्मिक एसिड]]
* [[वैकल्पिक ईंधन वाहन#फॉर्मिक एसिड|फॉर्मिक एसिड वाहन]]

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

==बाहरी कड़ियाँ==

Formic Acid
* [http://www.inchem.org/documents/icsc/icsc/eics0485.htm इंटरनेशनल केमिकल सेफ्टी कार्ड 0485]।
* [https://www.cdc.gov/niosh/npg/npgd0296.html NIOSH पॉकेट गाइड टू केमिकल हैज़र्ड्स]।
* [http://chemsub.online.fr/name/Formic_acid.html केमसब ऑनलाइन (फॉर्मिक एसिड)]।

{{DEFAULTSORT:Formic Acid}}
[[Category:फॉर्मेट्स| ]]
[[Category:अल्केनोइक एसिड]]
[[Category:विलायक]]
[[Category:सफाई उत्पाद घटक]]
[[Category:1 कार्बन परमाणु वाले कार्बनिक यौगिक]]

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''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Formic acid" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Formic_acid
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''