View source for आवर्त 1 तत्व

एक '''आवर्त 1 तत्व''' (period 1 element) [[आवर्त सारणी|रासायनिक तत्वों की आवर्त सारणी]] की पहली पंक्ति (या [[आवर्त सारणी का आवर्त|आवर्त]]) में स्थित [[रासायनिक तत्व]]ों में से एक है। आवर्त सारणी को पंक्तियों में व्यवस्थित किया गया है ताकि तत्वों के रासायनिक व्यवहार में आवर्ती (पुनरावर्ती) प्रवृत्तियों को दर्शाया जा सके जैसे-जैसे उनकी परमाणु संख्या बढ़ती है: एक नई पंक्ति तब शुरू होती है जब रासायनिक व्यवहार दोहराना शुरू होता है, जिसका अर्थ है कि समान तत्व एक ही ऊर्ध्वाधर कॉलम में आते हैं। पहले आवर्त में सारणी की किसी भी अन्य पंक्ति की तुलना में कम तत्व होते हैं, जिसमें केवल दो तत्व हैं: [[हाइड्रोजन]] और [[हीलियम]]। इस स्थिति को [[परमाणु संरचना]] के आधुनिक सिद्धांतों द्वारा समझाया जा सकता है। परमाणु संरचना के [[क्वांटम यांत्रिकी|क्वांटम यांत्रिक]] विवरण में, यह आवर्त [[परमाणु कक्षक|1s कक्षक]] के भरने के अनुरूप है। आवर्त 1 के तत्व [[अष्टक नियम#अपवाद|द्विक नियम]] (duet rule) का पालन करते हैं क्योंकि उन्हें अपने [[संयोजकता कोश]] को पूरा करने के लिए दो [[इलेक्ट्रॉन]] की आवश्यकता होती है।

हाइड्रोजन और हीलियम [[बिग बैंग न्यूक्लियोसिंथेसिस|सबसे पुराने]] और [[ब्रह्मांड]] में सबसे प्रचुर मात्रा में पाए जाने वाले तत्व हैं।

==आवर्ती प्रवृत्तियाँ==
आवर्त सारणी के अन्य सभी आवर्तों में कम से कम आठ तत्व होते हैं, और आवर्त के पार [[आवर्ती प्रवृत्तियों]] पर विचार करना अक्सर सहायक होता है। हालाँकि, आवर्त 1 में केवल दो तत्व हैं, इसलिए यह अवधारणा यहाँ लागू नहीं होती है।

समूहों के नीचे ऊर्ध्वाधर प्रवृत्तियों के संदर्भ में, हीलियम को IUPAC [[समूह 18]] के शीर्ष पर एक विशिष्ट [[उत्कृष्ट गैस]] के रूप में देखा जा सकता है, लेकिन जैसा कि नीचे चर्चा की गई है, हाइड्रोजन का रसायन विज्ञान अद्वितीय है और इसे आसानी से किसी भी समूह में नहीं रखा जा सकता है।<ref>Michael Laing. (2006). "Where to Put Hydrogen in a Periodic Table?". ''Foundations of Chemistry''. 9 (2) 127–137. doi:[https://doi.org/10.1007/s10698-006-9027-5 10.1007/s10698-006-9027-5].</ref>

==आवर्त सारणी में आवर्त 1 तत्वों की स्थिति==
पहला [[इलेक्ट्रॉन कोश]], 1=[[मुख्य क्वांटम संख्या|''n'']] = 1, केवल एक कक्षक से बना है, और एक आवर्त 1 तत्व में समायोजित होने वाले [[संयोजकता इलेक्ट्रॉन]]ों की अधिकतम संख्या दो है, दोनों 1s कक्षक में। [[क्वांटम संख्या]]ओं पर [[हाइड्रोजन-समान परमाणु#क्वांटम संख्या|सामान्य ''l'' < ''n'' बाधा]] के कारण संयोजकता कोश में "p" या किसी अन्य प्रकार के कक्षक का अभाव होता है। इसलिए, आवर्त 1 में ठीक दो तत्व हैं।
हालाँकि हाइड्रोजन और हीलियम दोनों [[s-ब्लॉक]] में हैं, लेकिन उनमें से कोई भी अन्य s-ब्लॉक तत्वों के समान व्यवहार नहीं करता है। उनका व्यवहार अन्य s-ब्लॉक तत्वों से इतना अलग है कि इस बात पर काफी असहमति है कि इन दो तत्वों को आवर्त सारणी में कहाँ रखा जाना चाहिए।

केवल इलेक्ट्रॉन विन्यास का पालन करते हुए, हाइड्रोजन (इलेक्ट्रॉनिक विन्यास 1s<sup>1</sup>) और हीलियम (1s<sup>2</sup>) को लिथियम (1s<sup>2</sup>2s<sup>1</sup>) और बेरिलियम (1s<sup>2</sup>2s<sup>2</sup>) के ऊपर, समूह 1 और 2 में रखा जाना चाहिए।<ref name="Gray12">Gray, p. 12</ref> जबकि ऐसा स्थान हाइड्रोजन के लिए सामान्य है, हीलियम के लिए इसका उपयोग इलेक्ट्रॉन विन्यास को दर्शाने के संदर्भ के बाहर शायद ही कभी किया जाता है। आमतौर पर, हाइड्रोजन को समूह 1 में और हीलियम को समूह 18 में रखा जाता है: यह IUPAC आवर्त सारणी पर पाया जाने वाला स्थान है।<ref name="IUPAC-redbook"><!--Not stated-->. (2021). [https://iupac.org/what-we-do/periodic-table-of-elements/ Periodic Table of Elements]. ''iupac.org''.</ref> इन दोनों मामलों में कुछ भिन्नता पाई जा सकती है।<ref name="KW" />

समूह 1 की धातुओं की तरह, हाइड्रोजन के सबसे बाहरी कोश में एक इलेक्ट्रॉन होता है<ref name="Gray12">Gray, p. 12</ref> और आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रियाओं में अपना एकमात्र इलेक्ट्रॉन खो देता है।<ref name="Vlasov" /> इसमें कुछ धातु-समान रासायनिक गुण हैं, जो कुछ धातुओं को उनके [[लवण (रसायन विज्ञान)|लवणों]] से विस्थापित करने में सक्षम है।<ref name="Vlasov">(1970). "107 Stories About Chemistry". 23–27. Mir Publishers. ISBN 978-0-8285-5067-3.</ref> लेकिन हाइड्रोजन मानक स्थितियों पर एक द्विपरमाणुक अधात्विक गैस बनाता है, जो क्षार धातुओं के विपरीत है जो प्रतिक्रियाशील ठोस धातुएं हैं। यह और हाइड्रोजन का [[हाइड्राइड]] बनाना, जिसमें यह एक इलेक्ट्रॉन प्राप्त करता है, इसे [[हैलोजन]] के गुणों के करीब लाता है जो ऐसा ही करते हैं<ref name=Vlasov/> (हालाँकि हाइड्रोजन के लिए H<sup>−</sup> बनाना H<sup>+</sup> की तुलना में दुर्लभ है)।<ref name="raynercanham">Rayner-Canham, Geoffrey. (2020). "The Periodic Table: Past, Present, Future". 71–84. World Scientific. ISBN 9789811218507.</ref> इसके अलावा, सबसे हल्के दो हैलोजन ([[फ्लोरीन]] और [[क्लोरीन]]) मानक स्थितियों पर हाइड्रोजन की तरह गैसीय होते हैं।<ref name="Vlasov" /> हाइड्रोजन के कुछ गुण किसी भी समूह के लिए उपयुक्त नहीं हैं: हाइड्रोजन न तो अत्यधिक ऑक्सीकरण करने वाला है और न ही अत्यधिक अपचायक और पानी के साथ प्रतिक्रियाशील नहीं है।<ref name=raynercanham/> इस प्रकार हाइड्रोजन में क्षार धातुओं और हैलोजन दोनों के अनुरूप गुण होते हैं, लेकिन किसी भी समूह से पूरी तरह मेल नहीं खाते हैं, और इसलिए इसके रसायन विज्ञान द्वारा इसे रखना मुश्किल है।<ref name="Vlasov" /> इसलिए, जबकि समूह 1 में हाइड्रोजन का इलेक्ट्रॉनिक स्थान प्रमुख है, कुछ दुर्लभ व्यवस्थाएं हाइड्रोजन को समूह 17 में,<ref>Clayden.</ref> समूह 1 और 17 दोनों में दोहराया हुआ हाइड्रोजन,<ref>Seaborg, G.. (1945). "The chemical and radioactive properties of the heavy elements". ''Chemical & Engineering News''. 23 (23) 2190–93. doi:[https://doi.org/10.1021/cen-v023n023.p2190 10.1021/cen-v023n023.p2190].</ref><ref name="Kaesz" /> या इसे सभी समूहों से अलग तैरता हुआ दिखाती हैं।<ref name="Kaesz">(2009). "A Central Position for Hydrogen in the Periodic Table". ''Chemistry International''. 25 (6) 14. doi:[https://doi.org/10.1515/ci.2003.25.6.14 10.1515/ci.2003.25.6.14].</ref><ref name="GE">Greenwood & Earnshaw, throughout the book</ref><ref name="KW" /> फिर भी, "तैरते हुए" हाइड्रोजन की संभावना की [[एरिक सेरी]] द्वारा आलोचना की गई है, जो बताते हैं कि इसे सभी समूहों से हटाने का मतलब है कि इसे आवर्त नियम से बाहर रखा जा रहा है, जबकि सभी तत्वों को उस नियम के अधीन होना चाहिए।<ref>(2004). [https://old.iupac.org/publications/ci/2004/2603/ud2_scerri.html The Placement of Hydrogen in the Periodic Table]. ''Chemistry International''. 26 (3) 21–22. doi:[https://doi.org/10.1515/ci.2004.26.3.21 10.1515/ci.2004.26.3.21].</ref> कुछ लेखकों ने आयनीकरण ऊर्जा, इलेक्ट्रॉन बंधुता और वैद्युतीयऋणात्मकता में प्रवृत्तियों के आधार पर हाइड्रोजन के लिए अधिक असामान्य स्थानों, जैसे समूह 13 या समूह 14 की वकालत की है।<ref name=raynercanham/>

हीलियम मानक स्थितियों पर एक गैर-प्रतिक्रियाशील उत्कृष्ट गैस है, और इसका बाहरी कोश भरा हुआ है: ये गुण समूह 18 में उत्कृष्ट गैसों के समान हैं, लेकिन समूह 2 की प्रतिक्रियाशील क्षारीय मृदा धातुओं की तरह बिल्कुल नहीं हैं। इसलिए, हीलियम को लगभग सार्वभौमिक रूप से समूह 18 में रखा जाता है<ref name="IUPAC-redbook" /> जिसके गुण इससे सबसे अधिक मेल खाते हैं।<ref name="KW" /> हालाँकि, हीलियम के बाहरी कोश में केवल दो बाहरी इलेक्ट्रॉन होते हैं, जबकि अन्य उत्कृष्ट गैसों में आठ होते हैं; और यह एक s-ब्लॉक तत्व है, जबकि अन्य सभी उत्कृष्ट गैसें p-ब्लॉक तत्व हैं। साथ ही, ठोस हीलियम एक [[हेक्सागोनल क्लोज-पैक्ड]] संरचना में क्रिस्टलीकृत होता है, जो समूह 2 में बेरिलियम और मैग्नीशियम से मेल खाता है, लेकिन समूह 18 में अन्य उत्कृष्ट गैसों से नहीं।<ref name=Kurushkin /> इन तरीकों से हीलियम क्षारीय मृदा धातुओं से बेहतर मेल खाता है।<ref name="Gray12" /><ref name="KW">Wothers, Peter. (2008). "Chemical structure and reactivity : an integrated approach". 259. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-928930-1.</ref> इसलिए, हाइड्रोजन और हीलियम दोनों को सभी समूहों के बाहर तैरते हुए दिखाने वाली सारणियाँ शायद ही कभी देखने को मिल सकती हैं।<ref name="GE" /><ref name="KW" />

कुछ रसायनज्ञों, जैसे [[हेनरी बेंट]], ने वकालत की है कि हीलियम के लिए समूह 2 में इलेक्ट्रॉनिक स्थान को अपनाया जाना चाहिए।<ref name="PTSS" /><ref name=Kurushkin>(2020). [https://www.researchgate.net/publication/342152661 Helium's placement in the Periodic Table from a crystal structure viewpoint]. ''IUCrJ''. 7 (4) 577–578. doi:[https://doi.org/10.1107/S2052252520007769 10.1107/S2052252520007769].</ref><ref name="On the position of helium and neon">(1 November 2017). "On the position of helium and neon in the Periodic Table of Elements". ''Foundations of Chemistry''. 20 (2018) 191–207. doi:[https://doi.org/10.1007/s10698-017-9302-7 10.1007/s10698-017-9302-7].</ref><ref name="Bent">(18 January 2019). [https://cen.acs.org/articles/97/i3/Reactions.html "The" periodic table]. ''Chemical & Engineering News''. 97 (3).</ref><ref name="Grandinetti">(23 April 2013). "Neon behind the signs". ''Nature Chemistry''. 5 (2013) 438. doi:[https://doi.org/10.1038/nchem.1631 10.1038/nchem.1631].</ref> यह असाइनमेंट [[चार्ल्स जेनेट]] की लेफ्ट-स्टेप सारणी में भी पाया जाता है। इसके लिए तर्क अक्सर प्रथम-पंक्ति विसंगति प्रवृत्ति (s >> p > d > f) पर आधारित होते हैं, जो बताती है कि प्रत्येक समूह का पहला तत्व अक्सर बाद वाले तत्वों से काफी अलग व्यवहार करता है: अंतर s-ब्लॉक (H और He) में सबसे बड़ा है, p-ब्लॉक (B से Ne) के लिए मध्यम है, और d- और f-ब्लॉक के लिए कम स्पष्ट है।<ref name=PTSS>[[Eric Scerri]]. 2020, ''The Periodic Table, Its Story and Its Significance'', 2nd edition, Oxford University Press, New York, ISBN 978-0190914363. pp. 392–401, 407–420.</ref> इस प्रकार क्षारीय मृदा धातुओं से पहले पहले s<sup>2</sup> तत्व के रूप में हीलियम एक ऐसे तरीके से विसंगत है जो पहली उत्कृष्ट गैस के रूप में हीलियम नहीं है।<ref name="PTSS" /> सामान्यीकृत आयनीकरण क्षमताएं और इलेक्ट्रॉन बंधुता समूह 1 में हीलियम के साथ समूह 18 की तुलना में बेहतर प्रवृत्तियाँ दिखाती हैं; हीलियम के नियॉन की तुलना में थोड़ा अधिक प्रतिक्रियाशील होने की उम्मीद है (जो उत्कृष्ट गैसों में प्रतिक्रियाशीलता की सामान्य प्रवृत्ति को तोड़ता है, जहां भारी गैसें अधिक प्रतिक्रियाशील होती हैं); और अनुमानित हीलियम यौगिकों में अक्सर सैद्धांतिक रूप से भी नियॉन एनालॉग्स की कमी होती है, लेकिन कभी-कभी बेरिलियम एनालॉग्स होते हैं।<ref name="On the position of helium and neon"/><ref name="Bent"/><ref name="Grandinetti"/>

==तत्व==
{| class="wikitable"
|-
! colspan="3" | [[रासायनिक तत्व]] !! [[ब्लॉक (आवर्त सारणी)|ब्लॉक]] !! [[इलेक्ट्रॉन विन्यास]]
|- style="background-color: s-block"
| 1  || '''H'''  || [[हाइड्रोजन]]   || [[s-ब्लॉक]]              || 1s<sup>1</sup>
|- style="background-color: s-block"
| 2  || '''He''' || [[हीलियम]]      || [[s-ब्लॉक]]              || 1s<sup>2</sup>
|}

===हाइड्रोजन===
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[wikipedia:Hydrogen|Hydrogen]]</div>

हाइड्रोजन (H) [[परमाणु संख्या]] 1 वाला [[रासायनिक तत्व]] है। [[मानक तापमान और दबाव]] पर, हाइड्रोजन एक रंगहीन, गंधहीन, [[अधातु (रसायन विज्ञान)|अधात्विक]], स्वादहीन, अत्यधिक [[दहन|ज्वलनशील]] [[द्विपरमाणुक अणु|द्विपरमाणुक]] [[गैस]] है जिसका [[आणविक सूत्र]] H<sub>2</sub> है। 1.00794&nbsp;amu के [[परमाणु द्रव्यमान]] के साथ, हाइड्रोजन सबसे हल्का तत्व है।<ref>[http://www.eia.doe.gov/kids/energyfacts/sources/IntermediateHydrogen.html Hydrogen – Energy]. Energy Information Administration.</ref>

हाइड्रोजन रासायनिक तत्वों में सबसे [[रासायनिक तत्वों की प्रचुरता|प्रचुर]] है, जो ब्रह्मांड के मौलिक द्रव्यमान का लगभग 75% है।<ref>Palmer, David. (November 13, 1997). [http://imagine.gsfc.nasa.gov/docs/ask_astro/answers/971113i.html Hydrogen in the Universe]. NASA.</ref> [[मुख्य अनुक्रम]] के [[तारे]] मुख्य रूप से अपनी [[प्लाज्मा (भौतिकी)|प्लाज्मा]] अवस्था में हाइड्रोजन से बने होते हैं। मौलिक हाइड्रोजन [[पृथ्वी]] पर अपेक्षाकृत दुर्लभ है, और औद्योगिक रूप से मीथेन जैसे [[हाइड्रोकार्बन]] से उत्पादित किया जाता है, जिसके बाद अधिकांश मौलिक हाइड्रोजन का उपयोग "कैप्टिव" (उत्पादन स्थल पर स्थानीय रूप से) किया जाता है, जिसमें सबसे बड़े बाजार लगभग समान रूप से [[जीवाश्म ईंधन]] अपग्रेडिंग, जैसे [[हाइड्रोक्रैकिंग]], और [[अमोनिया]] उत्पादन के बीच विभाजित हैं, जो मुख्य रूप से उर्वरक बाजार के लिए है। हाइड्रोजन का उत्पादन [[विद्युत अपघटन]] प्रक्रिया का उपयोग करके पानी से किया जा सकता है, लेकिन यह प्रक्रिया प्राकृतिक गैस से [[हाइड्रोजन उत्पादन]] की तुलना में व्यावसायिक रूप से काफी महंगी है।<ref>Staff. (2007). [http://www.fsec.ucf.edu/en/consumer/hydrogen/basics/production.htm Hydrogen Basics&nbsp;— Production]. Florida Solar Energy Center.</ref>

हाइड्रोजन का सबसे सामान्य प्राकृतिक रूप से पाया जाने वाला [[समस्थानिक]], जिसे [[हाइड्रोजन-1|प्रोटियम]] के रूप में जाना जाता है, में एक [[प्रोटॉन]] होता है और कोई [[न्यूट्रॉन]] नहीं होता है।<ref>Sullivan, Walter. (1971-03-11). "Fusion Power Is Still Facing Formidable Difficulties". ''The New York Times''.</ref> [[आयनिक यौगिक]]ों में, यह या तो सकारात्मक आवेश ले सकता है, एक नग्न प्रोटॉन से बना [[आयन|धनायन]] बन सकता है, या नकारात्मक आवेश ले सकता है, [[हाइड्राइड]] के रूप में जाना जाने वाला [[आयन|ऋणायन]] बन सकता है। हाइड्रोजन अधिकांश तत्वों के साथ यौगिक बना सकता है और [[पानी]] और अधिकांश [[कार्बनिक यौगिक]]ों में मौजूद होता है।<ref>(2008). "hydrogen". ''[[Encyclopædia Britannica]]''.</ref> यह [[अम्ल-क्षार अभिक्रिया सिद्धांत|अम्ल-क्षार रसायन विज्ञान]] में विशेष रूप से महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है, जिसमें कई प्रतिक्रियाओं में घुलनशील अणुओं के बीच प्रोटॉन का आदान-प्रदान शामिल होता है।<ref>Eustis, S. N.. (2008-02-15). "Electron-Driven Acid-Base Chemistry: Proton Transfer from Hydrogen Chloride to Ammonia". ''Science''. 319 (5865) 936–939. doi:[https://doi.org/10.1126/science.1151614 10.1126/science.1151614].</ref> एकमात्र तटस्थ परमाणु जिसके लिए [[श्रोडिंगर समीकरण]] को विश्लेषणात्मक रूप से हल किया जा सकता है, हाइड्रोजन परमाणु की ऊर्जा और [[परमाणु स्पेक्ट्रम|स्पेक्ट्रम]] का अध्ययन [[क्वांटम यांत्रिकी]] के विकास में एक महत्वपूर्ण भूमिका निभाता है।<ref>(2008). "Time-dependent Schrödinger equation". ''[[Encyclopædia Britannica]]''.</ref>

विभिन्न धातुओं के साथ हाइड्रोजन की परस्पर क्रिया [[धातु विज्ञान]] में बहुत महत्वपूर्ण है, क्योंकि कई धातुएं [[हाइड्रोजन भंगुरता]] से पीड़ित हो सकती हैं,<ref>Rogers, H. C.. (1999). "Hydrogen Embrittlement of Metals". ''Science''. 159 (3819) 1057–1064. doi:[https://doi.org/10.1126/science.159.3819.1057 10.1126/science.159.3819.1057].</ref> और ईंधन के रूप में उपयोग के लिए इसे संग्रहीत करने के सुरक्षित तरीके विकसित करने में।<ref>Christensen, C. H.. (July 9, 2005). [http://www.dtu.dk/English/About_DTU/News.aspx?guid=%7BE6FF7D39-1EDD-41A4-BC9A-20455C2CF1A7%7D Making society independent of fossil fuels&nbsp;— Danish researchers reveal new technology]. Technical University of Denmark.</ref> हाइड्रोजन [[दुर्लभ मृदा तत्व|दुर्लभ मृदा धातुओं]] और [[संक्रमण धातुओं]] से बने कई यौगिकों में अत्यधिक घुलनशील है<ref name="Takeshita">Takeshita, T.. (1974). "Hydrogen solubility in 1:5 compounds between yttrium or thorium and nickel or cobalt". ''Inorganic Chemistry''. 13 (9) 2282–2283. doi:[https://doi.org/10.1021/ic50139a050 10.1021/ic50139a050].</ref> और इसे [[क्रिस्टलीय]] और [[अक्रिस्टलीय ठोस|अक्रिस्टलीय]] दोनों धातुओं में घोला जा सकता है।<ref name="Kirchheim1">Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen in amorphous and nanocrystalline metals". ''Materials Science and Engineering''. 99 (1–2) 457–462. doi:[https://doi.org/10.1016/0025-5416(88)90377-1 10.1016/0025-5416(88)90377-1].</ref> धातुओं में हाइड्रोजन की घुलनशीलता धातु [[क्रिस्टल जाली]] में स्थानीय विकृतियों या अशुद्धियों से प्रभावित होती है।<ref name="Kirchheim2">Kirchheim, R.. (1988). "Hydrogen solubility and diffusivity in defective and amorphous metals". ''Progress in Materials Science''. 32 (4) 262–325. doi:[https://doi.org/10.1016/0079-6425(88)90010-2 10.1016/0079-6425(88)90010-2].</ref>

===हीलियम===
<div role="note" style="font-style:italic; padding-left:1.6em; margin-bottom:0.5em">मुख्य लेख: [[wikipedia:Helium|Helium]]</div>

हीलियम (He) एक रंगहीन, गंधहीन, स्वादहीन, गैर-विषाक्त, [[अक्रिय गैस|अक्रिय]] [[एकपरमाणुक]] रासायनिक तत्व है जो [[आवर्त सारणी]] में [[उत्कृष्ट गैस]] श्रृंखला का नेतृत्व करता है और जिसकी [[परमाणु संख्या]] 2 है।<ref>[http://www.webelements.com/helium/ Helium: the essentials]. WebElements.</ref> इसके [[क्वथनांक|क्वथनांक]] और [[गलनांक|गलनांक]] तत्वों में सबसे कम हैं और यह चरम स्थितियों को छोड़कर केवल [[गैस]] के रूप में मौजूद है।<ref>[http://www.webelements.com/helium/physics.html Helium: physical properties]. WebElements.</ref>

हीलियम की खोज 1868 में फ्रांसीसी खगोलशास्त्री [[पियरे जानसेन]] ने की थी, जिन्होंने [[रासायनिक तत्वों की खोज|पहली बार]] [[सूर्य ग्रहण]] के प्रकाश में एक अज्ञात पीले [[स्पेक्ट्रोस्कोपी|स्पेक्ट्रल लाइन]] हस्ताक्षर के रूप में पदार्थ का पता लगाया था।<ref>[http://encarta.msn.com/encyclopedia_762508746/pierre_janssen.html Pierre Janssen]. MSN Encarta.</ref> 1903 में, संयुक्त राज्य अमेरिका के [[प्राकृतिक गैस क्षेत्र]]ों में हीलियम के बड़े भंडार पाए गए, जो अब तक गैस का सबसे बड़ा आपूर्तिकर्ता है।<ref>Theiss, Leslie. (2007-01-18). [http://www.blm.gov/wo/st/en/info/newsroom/2007/january/NR0701_2.html Where Has All the Helium Gone?]. Bureau of Land Management.</ref> पदार्थ का उपयोग [[क्रायोजेनिक्स]],<ref>Timmerhaus, Klaus D.. (2006-10-06). "Cryogenic Engineering: Fifty Years of Progress". Springer. ISBN 0-387-33324-X.</ref> गहरे समुद्र में सांस लेने की प्रणालियों,<ref>Copel, M.. (September 1966). "Helium voice unscrambling". ''IEEE Transactions on Audio and Electroacoustics''. 14 (3) 122–126. doi:[https://doi.org/10.1109/TAU.1966.1161862 10.1109/TAU.1966.1161862].</ref> [[अतिचालक चुंबक]]ों को ठंडा करने, [[हीलियम डेटिंग]],<ref>(2008). "helium dating". ''[[Encyclopædia Britannica]]''.</ref> [[गुब्बारों]] को फुलाने,<ref>Brain, Marshall. (April 2000). [http://www.howstuffworks.com/helium.htm How Helium Balloons Work]. How Stuff Works.</ref> [[वायुयान]]ों में लिफ्ट प्रदान करने,<ref>Jiwatram, Jaya. (2008-07-10). [http://www.popsci.com/military-aviation-space/article/2008-07/return-blimp The Return of the Blimp]. ''Popular Science''.</ref> और औद्योगिक उपयोगों जैसे [[आर्क वेल्डिंग]] और [[सिलिकॉन]] वेफर्स उगाने के लिए एक सुरक्षात्मक गैस के रूप में किया जाता है।<ref>(2005-02-01). "When good GTAW arcs drift; drafty conditions are bad for welders and their GTAW arcs.". ''Welding Design & Fabrication''.</ref> गैस की एक छोटी [[मात्रा]] को अंदर लेने से मानव आवाज की गुणवत्ता अस्थायी रूप से बदल जाती है।<ref>Montgomery, Craig. (2006-09-04). [http://www.sciam.com/article.cfm?id=why-does-inhaling-helium Why does inhaling helium make one's voice sound strange?]. ''Scientific American''.</ref> तरल हीलियम-4 के दो द्रव चरणों, हीलियम I और हीलियम II का व्यवहार, [[क्वांटम यांत्रिकी]] और विशेष रूप से [[अतिद्रवता]] की घटना का अध्ययन करने वाले शोधकर्ताओं के लिए महत्वपूर्ण है,<ref>(2004-09-03). [https://www.sciencedaily.com/releases/2004/09/040903085531.htm Probable Discovery Of A New, Supersolid, Phase Of Matter]. Science Daily.</ref> और उन लोगों के लिए जो [[परम शून्य]] के करीब तापमान का [[पदार्थ]] पर पड़ने वाले प्रभावों को देखते हैं, जैसे कि [[अतिचालकता]] के साथ।<ref>Browne, Malcolm W.. (1979-08-21). "Scientists See Peril In Wasting Helium; Scientists See Peril in Waste of Helium". ''The New York Times''.</ref>

हीलियम दूसरा सबसे हल्का तत्व है और अवलोकन योग्य ब्रह्मांड में दूसरा सबसे [[रासायनिक प्रचुरता|प्रचुर]] है।<ref>[http://www.webelements.com/helium/geology.html Helium: geological information]. WebElements.</ref> अधिकांश हीलियम [[बिग बैंग]] के दौरान बना था, लेकिन नया हीलियम [[तारे|तारों]] में हाइड्रोजन के [[नाभिकीय संलयन]] के परिणामस्वरूप बनाया जा रहा है।<ref>Cox, Tony. (1990-02-03). [https://www.newscientist.com/article/mg12517027.000-origin-of-the-chemical-elements.html Origin of the chemical elements]. ''New Scientist''.</ref> [[पृथ्वी]] पर, हीलियम अपेक्षाकृत दुर्लभ है और कुछ रेडियोधर्मी तत्वों के प्राकृतिक [[रेडियोधर्मी क्षय|क्षय]] द्वारा बनाया जाता है<ref>(2006-11-05). "Helium supply deflated: production shortages mean some industries and partygoers must squeak by.". Houston Chronicle.</ref> क्योंकि उत्सर्जित [[अल्फा कण]] हीलियम [[परमाणु नाभिक|नाभिक]] से बने होते हैं। यह रेडियोजेनिक हीलियम [[प्राकृतिक गैस]] के साथ सात प्रतिशत तक की सांद्रता में फंसा होता है,<ref>Brown, David. (2008-02-02). [http://www.aapg.org/explorer/2008/02feb/helium.cfm Helium a New Target in New Mexico]. American Association of Petroleum Geologists.</ref> जिसे [[आंशिक आसवन]] नामक कम तापमान पृथक्करण प्रक्रिया द्वारा व्यावसायिक रूप से निकाला जाता है।<ref>Voth, Greg. (2006-12-01). "Where Do We Get the Helium We Use?". The Science Teacher.</ref>

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

==अग्रिम पठन==
* Bloch, D. R.. (2006). [https://books.google.com/books?id=yVPcSIn5xjAC Organic Chemistry Demystified]. McGraw-Hill Professional. ISBN 0-07-145920-0.

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[[Category:आवर्त (आवर्त सारणी)]]

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''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Period 1 element" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Period_1_element
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''