View source for अमोनियम कार्बामेट

{| class="infobox" style="float:right; clear:right; width:22em; margin:0 0 1em 1em; padding:0.2em; border:1px solid #a2a9b1; background:#f8f9fa; color:#202122; font-size:88%; line-height:1.5em; border-spacing:3px"
|+ style="font-size:125%; font-weight:bold; padding:0.2em" | अमोनियम कार्बामेट
|-
| colspan="2" style="text-align:center" | [[File:NH2COONH4.svg|frameless|upright=1.1]]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | IUPAC name
| अमोनियम कार्बामेट
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Other names
| हार्टशॉर्न, साल वोलेटाइल, अमोनियम एमिडोकार्बोनेट, अमोनियम अमीनोफॉर्मेट,<ref name="two">[http://www.chemspider.com/Chemical-Structure.451267.html "Ammonium Carbamate"] 12 अक्टूबर, 2012 को पुनःप्राप्त।</ref>
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Identifiers
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | CAS Number
| 1111-78-0
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | UNII
| I2W9615SWP
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | ChemSpider
| 451267
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ec number
| 214-185-2
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Gmelin Reference
| 14637 (G)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | PubChem CID
| 517232
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | RTECS number
| EY8575000
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | SMILES
| [O-]C(=O)N.[NH4+]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | UN number
| 9083
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Properties
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Formula
| CH<sub>6</sub>N<sub>2</sub>O<sub>2</sub>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Appearance
| रंगहीन, विषमलंबाक्ष (rhombic) क्रिस्टल
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Density
| 1.38 g/cm3 (20 °C)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Formula
| [NH<sub>4</sub>]NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Logp
| −0.47 ऑक्टेनॉल/जल में
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubility in water
| जल में पूर्णतः घुलनशील
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Solubleother
| इथेनॉल, मेथनॉल, तरल अमोनिया, फॉर्मामाइड में घुलनशील<ref name=thor1935/><ref name=kuss1935/>
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Vapor pressure
| 492 mmHg(51 °C)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Melting point
| 60 °C
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Thermochemistry
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Std enthalpy of formation
| −642.5 kJ/mol
|-
! colspan="2" style="background:#eaecf0; text-align:center" | Hazards
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Externalsds
| [http://www.sigmaaldrich.com/MSDS/MSDS/DisplayMSDSPage.do?country=US&language=en&productNumber=292834&brand=ALDRICH&PageToGoToURL=http%3A%2F%2Fwww.sigmaaldrich.com%2Fcatalog%2Fproduct%2Faldrich%2F292834%3Flang%3Den बाहरी MSDS]
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Ghssignalword
| चेतावनी
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | LD<sub>50</sub>
| 1,470 mg/kg (चूहे में)
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Main hazards
| निगलने पर हानिकारक, जलीय जीवन के लिए हानिकारक, सांस लेने पर हानिकारक, श्वसन मार्ग में जलन, त्वचा में जलन, आंखों में जलन
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-h
| 1
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-f
| 0
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Nfpa-r
| 0
|-
! scope="row" style="text-align:left; vertical-align:top; padding-right:0.6em" | Flash point
| 105.6 °C
|}
'''अमोनियम कार्बामेट''' एक [[रासायनिक यौगिक]] है जिसका सूत्र [NH<sub>4</sub>][H<sub>2</sub>NCO<sub>2</sub>] है, जो [[अमोनियम]] [[धनायन]] NH<sub>4</sub><sup>+</sup> और [[कार्बामेट]] [[ऋणायन]] NH<sub>2</sub>COO<sup>−</sup> से बना है। यह एक सफेद ठोस है जो जल में अत्यधिक घुलनशील है, और अल्कोहल में कम घुलनशील है। अमोनियम कार्बामेट का निर्माण [[अमोनिया]] NH<sub>3</sub> की [[कार्बन डाइऑक्साइड]] CO<sub>2</sub> के साथ अभिक्रिया द्वारा किया जा सकता है, और यह सामान्य तापमान और दबाव पर धीरे-धीरे उन गैसों में अपघटित हो जाता है। यह [[यूरिया]] (NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CO के औद्योगिक संश्लेषण में एक मध्यवर्ती है, जो एक महत्वपूर्ण [[उर्वरक]] है।<ref name= Jäger>(2000). "ULLMANN'S Encyclopedia of Industrial Chemistry". ISBN 3527306730. doi:[https://doi.org/10.1002/14356007.a05_051 10.1002/14356007.a05_051].</ref>

==गुण==
===ठोस-गैस साम्यावस्था===
एक बंद पात्र में ठोस अमोनियम कार्बामेट, कार्बन डाइऑक्साइड और अमोनिया के साथ साम्यावस्था में होता है <ref name=brooks1946/><ref name=clark1933/><ref name=benn1953>R. N. Bennett, P. D. Ritchie, D. Roxburgh and J. Thomson (1953): "The system ammonia + carbon dioxide + ammonium carbamate. Part I. — The equilibrium of thermal dissociation of ammonium carbamate". ''Transactions of the Faraday Society'', volume 49, pages 925-929. 10.1039/TF9534900925</ref>

:[NH<sub>4</sub>][NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>] ⇌ 2 NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub>

कम तापमान साम्यावस्था को कार्बामेट की ओर स्थानांतरित कर देते हैं।

उच्च तापमान पर अमोनियम कार्बामेट संघनित होकर यूरिया बनाता है:

:[NH<sub>4</sub>][NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>] → (NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CO + H<sub>2</sub>O

यह अभिक्रिया पहली बार 1870 में [[बसारोव]] (Bassarov) द्वारा खोजी गई थी, जिसमें अमोनियम कार्बामेट को 130 से 140 °C के तापमान पर सीलबंद कांच की नलियों में गर्म किया गया था।<ref name=clark1933/>

===जल में साम्यावस्था===
सामान्य तापमान और दबाव पर, अमोनियम कार्बामेट जलीय घोलों में अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड, तथा [[बाइकार्बोनेट]] HCO<sub>3</sub><sup>−</sup> और [[कार्बोनेट]] CO<sub>3</sub><sup>2−</sup> ऋणायनों के साथ साम्यावस्था में मौजूद रहता है।<ref name=burr1912>George H. Burrows and Gilbert N. Lewis (1912): "The equilibrium between ammonium carbonate and ammonium carbamate in aqueous solution at 25°". ''Journal of the American Chemical Society'', volume 34, issue 8, pages 993-995. 10.1021/ja02209a003</ref><ref name=clark1933>Q59410838</ref><ref name=mani2006>Fabrizio Mani, Maurizio Peruzzini, and Piero Stoppioni (2006): "CO<sub>2</sub> absorption by aqueous NH<sub>3</sub> solutions: speciation of ammonium carbamate, bicarbonate and carbonate by a 13C NMR study". ''Green Chemistry'', volume 8, issue 11, pages 995-1000. 10.1039/B602051H</ref> वास्तव में, अमोनियम कार्बोनेट या बाइकार्बोनेट के घोल में कुछ कार्बामेट ऋणायन भी होते हैं।
:H<sub>2</sub>NCO<sub>2</sub><sup>-</sup> + 2H<sub>2</sub>O <-> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + HCO<sub>3</sub><sup>-</sup> + OH<sup>-</sup>
:H<sub>2</sub>NCO<sub>2</sub><sup>-</sup> + H<sub>2</sub>O <-> NH<sub>4</sub><sup>+</sup> + CO<sub>3</sub><sup>2-</sup>

===संरचना===
ठोस अमोनियम कार्बामेट की संरचना की पुष्टि एक्स-रे क्रिस्टलोग्राफी द्वारा की गई है। ऑक्सीजन केंद्र अमोनियम धनायन के साथ हाइड्रोजन बंध बनाते हैं।<ref name=adams1973>Q59410837</ref> इसमें दो [[बहुरूपता (पदार्थ विज्ञान)|बहुरूप]] (polymorphs), α और β होते हैं, जो दोनों [[विषमलंबाक्ष क्रिस्टल प्रणाली]] (orthorhombic crystal system) में होते हैं लेकिन अपने [[अंतरिक्ष समूह]] (space group) में भिन्न होते हैं। α बहुरूप अंतरिक्ष समूह [[Pbca (no. 61)]] में है, जबकि β बहुरूप [[Ibam (no. 72)]] में है। α बहुरूप अधिक वाष्पशील है।<ref>(2007). "Über die Identität eines sogenannten Ammoniumcarbonat-Präparates". ''[[Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie|Z. Anorg. Allg. Chem.]]''. 633 (4) 635–656. doi:[https://doi.org/10.1002/zaac.200600392 10.1002/zaac.200600392].</ref>

==तैयारी==
===तरल अमोनिया और सूखी बर्फ से===
अमोनियम कार्बामेट तरल अमोनिया और सूखी बर्फ (ठोस कार्बन डाइऑक्साइड) के बीच सीधी अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जाता है:<ref name="brooks1946">(1946). "Inorganic Syntheses". 2 85–86. ISBN 9780470132333. doi:[https://doi.org/10.1002/9780470132333.ch23 10.1002/9780470132333.ch23].</ref>

:2 NH<sub>3</sub> + CO<sub>2</sub> → [NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>][NH<sub>4</sub>]

===गैसीय अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड से===
अमोनियम कार्बामेट को उच्च तापमान (175–225 °C) और उच्च दबाव (150–250 [[बार (इकाई)|बार]]) पर दोनों गैसों की अभिक्रिया द्वारा तैयार किया जा सकता है।<ref name=barz2011/>

इसे परिवेशी दबाव और 0 °C पर निर्जल [[इथेनॉल]], [[1-प्रोपेनॉल]], या [[N,N-डाइमिथाइलफॉर्मामाइड|DMF]] में गैसीय CO<sub>2</sub> और NH<sub>3</sub> को प्रवाहित करके भी प्राप्त किया जा सकता है। कार्बामेट अवक्षेपित हो जाता है और इसे साधारण निस्पंदन (filtration) द्वारा अलग किया जा सकता है, और बिना अभिक्रिया वाली अमोनिया युक्त तरल को रिएक्टर में वापस भेजा जा सकता है। पानी की अनुपस्थिति बाइकार्बोनेट और कार्बोनेट के निर्माण को रोकती है, और कोई अमोनिया नष्ट नहीं होती है।<ref name=barz2011/>

==उपयोग==
===यूरिया संश्लेषण===
अमोनियम कार्बामेट [[यूरिया]] के औद्योगिक उत्पादन में एक मध्यवर्ती है।
यूरिया बनाने वाला एक विशिष्ट औद्योगिक संयंत्र प्रतिदिन 4000 टन तक उत्पादन कर सकता है।<ref>(22 मार्च 2022). [https://nairametrics.com/2022/03/22/dangote-fertiliser-plant-and-other-fertilizer-plants-operating-in-nigeria/ Dangote fertiliser plant and other fertilizer plants operating in Nigeria].</ref>
इस रिएक्टर में इसे निम्नलिखित समीकरण के अनुसार यूरिया में निर्जलीकृत (dehydrated) किया जा सकता है:<ref name=barz2011>Q59410840</ref>

:[NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub>][NH<sub>4</sub>] → (NH<sub>2</sub>)<sub>2</sub>CO + H<sub>2</sub>O

===कीटनाशक फॉर्मूलेशन===
अमोनियम कार्बामेट कीटनाशक [[एल्युमिनियम फॉस्फाइड]] (AlP) के कुछ फॉर्मूलेशन में एक निष्क्रिय घटक है। अमोनियम कार्बामेट, AlP द्वारा मुक्त की गई फॉस्फीन को कम ज्वलनशील बनाता है, क्योंकि यह फॉस्फीन को पतला करने के लिए अमोनिया और कार्बन डाइऑक्साइड मुक्त करता है।<ref name="four">United States Environmental Protection Agency. (2006). ''Inert Reassessment-Ammonium Carbamate'' [Data File]. Retrieved from [https://web.archive.org/web/20080327065249/http://www.epa.gov/opprd001/inerts/carbamate.pdf]</ref>

===प्रयोगशाला===
अमोनियम कार्बामेट का उपयोग अमोनियाकरण एजेंट के रूप में किया जा सकता है। इसका उपयोग प्रतिस्थापित β-अमीनो-α,β-असंतृप्त एस्टर तैयार करने के लिए किया गया है।<ref name=loyv2005>Mladen Litvić, Mirela Filipan, Ivan Pogorelić and Ivica Cepanec (2005): "Ammonium carbamate; mild, selective and efficient ammonia source for preparation of β-amino-α,β-unsaturated esters at room temperature". ''Green Chemistry'', volume 7, issue 11, pages 771-774. 10.1039/B510276F</ref>

अमोनियम कार्बामेट [[तरल अमोनिया]] में [[पोटेशियम क्लोराइड]] KCl के साथ अभिक्रिया करके [[पोटेशियम कार्बामेट]] NH<sub>2</sub>CO<sub>2</sub><sup>-</sup>K<sup>+</sup> देता है।<ref name=thor1935>Carl Theodor Thorssell and August Kristensson (1935):  "[https://patents.google.com/patent/US2002681A/en?oq=US31484228A Process for the production of potassium carbamate]". US Patent 2002681, US31484228A</ref> अन्य धातुओं के कार्बामेट, जैसे [[कैल्शियम]], को इसी तरह निर्जल विलायकों जैसे मेथनॉल, इथेनॉल, या [[फॉर्मामाइड]] में कमरे के तापमान पर भी उत्पादित किया जा सकता है।<ref name=kuss1935>Erns Kuss and Emil Germann (1935): "[https://patents.google.com/patent/US2023890A/en Production of metal carbamates]". US Patent US2023890A</ref>

==संदर्भ==
<div class="reflist" style="column-width:30em; font-size:90%">
<references />
</div>

[[श्रेणी:कार्बामेट]]
[[श्रेणी:अमोनियम यौगिक]]
[[श्रेणी:1 कार्बन परमाणु वाले कार्बनिक यौगिक]]

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''स्रोत:'' अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Ammonium carbamate" लेख पर आधारित।
''मूल लेख:'' https://en.wikipedia.org/wiki/Ammonium_carbamate
''यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।''