ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড

From LTRC
ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
iupacname ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
othernames নিরপেক্ষ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড
ক্যালসিয়াম(II) ক্লোরাইড
ক্যালসিয়াম ডাইক্লোরাইড (১:২)

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হলো একটি অজৈব যৌগ, যা CaCl2 রাসায়নিক সংকেত বিশিষ্ট একটি লবণ। কক্ষ তাপমাত্রায় এই যৌগটি একটি সাদা স্ফটিকাকার কঠিন পদার্থ এবং এটি পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয়। ক্যালসিয়াম হাইড্রোক্সাইড-এর সাথে হাইড্রোক্লোরিক অ্যাসিড-এর প্রশমন বিক্রিয়ার মাধ্যমে এই লবণ তৈরি করা যায়।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত CaCl2*nH2O সাধারণ সংকেত বিশিষ্ট একটি হাইড্রেটেড কঠিন পদার্থ হিসেবে পাওয়া যায়, যেখানে n = ০, ১, ২, ৪ এবং ৬। এই যৌগগুলো মূলত বরফ গলানো এবং ধুলো নিয়ন্ত্রণে ব্যবহৃত হয়। যেহেতু অনাহাইড্রাস (পানিশূন্য) লবণটি আর্দ্রতাসোষক এবং প্রস্বেদনশীল, তাই এটি ডেসিক্যান্ট (শুষ্ককারক) হিসেবে ব্যবহৃত হয়।[1] 3

ইতিহাস

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সম্ভবত ১৫শ শতাব্দীতে আবিষ্কৃত হয়েছিল, কিন্তু ১৮শ শতাব্দীর আগে এটি সঠিকভাবে অধ্যয়ন করা হয়নি।[2] ঐতিহাসিকভাবে একে "ফিক্সড স্যাল অ্যামোনিয়াক" (sal ammoniacum fixum[3]) বলা হতো, কারণ এটি চুনসহ অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড-এর পাতনের সময় সংশ্লেষিত হতো এবং এটি উদ্বায়ী ছিল না (যেখানে আগেরটি ঊর্ধ্বপাতিত হতো); আধুনিক সময়ে (১৮শ–১৯শ শতাব্দী) একে "মিউরেট অফ লাইম" (murias calcis, calcaria muriatica[3]) বলা হতো।[4]

ব্যবহার

বরফ গলানো এবং হিমাঙ্ক হ্রাস

মূল নিবন্ধ: De-icing

জাপান-এ বরফ গলানোর জন্য বাল্ক CaCl2

পানির হিমাঙ্ক হ্রাস করার মাধ্যমে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বরফ গঠন রোধ করতে এবং বরফ গলাতে ব্যবহৃত হয়। এই প্রয়োগে সবচেয়ে বেশি পরিমাণ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড উদ্ভিদ এবং মাটির জন্য তুলনামূলকভাবে ক্ষতিকর নয়। বরফ গলানোর এজেন্ট হিসেবে এটি সোডিয়াম ক্লোরাইড-এর তুলনায় নিম্ন তাপমাত্রায় অনেক বেশি কার্যকর। এই ব্যবহারের জন্য যখন এটি বিতরণ করা হয়, তখন এটি সাধারণত কয়েক মিলিমিটার ব্যাসের ছোট সাদা গোলক আকারে থাকে, যাকে prills বলা হয়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবণ -52 C পর্যন্ত তাপমাত্রায় বরফ জমা রোধ করতে পারে, যা এটিকে ঠান্ডা জলবায়ুতে ট্র্যাকশন বাড়ানোর জন্য কৃষি যন্ত্রপাতির টায়ারে তরল ব্যালাস্ট হিসেবে ভরার জন্য আদর্শ করে তোলে।[5]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ঘরোয়া এবং শিল্প রাসায়নিক বায়ু আর্দ্রতা নিরোধক যন্ত্রেও ব্যবহৃত হয়।[6]

সড়ক পৃষ্ঠতল

মূল নিবন্ধ: Road salt

এই রাস্তায় আবহাওয়াজনিত ক্ষয় রোধ করতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড স্প্রে করা হয়েছিল, যা শুষ্ক আবহাওয়াতেও এটিকে ভেজা দেখায়।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্বিতীয় বৃহত্তম প্রয়োগ এর আর্দ্রতাসোষক প্রকৃতি এবং এর হাইড্রেটগুলোর আঠালোতাকে কাজে লাগায়; ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড অত্যন্ত আর্দ্রতাসোষক এবং এর হাইড্রেশন একটি তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া। একটি ঘনীভূত দ্রবণ কাঁচা রাস্তার পৃষ্ঠে একটি তরল স্তর বজায় রাখে, যা ধুলো তৈরি হতে বাধা দেয়। তরল স্তরটি রাস্তার সূক্ষ্ম ধুলিকণাগুলোকে আটকে রাখে, যা একটি কুশন বা গদি স্তর প্রদান করে। যদি এগুলোকে উড়ে যেতে দেওয়া হয়, তবে বড় পাথরগুলো নড়াচড়া করতে শুরু করে এবং রাস্তা ভেঙে যায়। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করলে গ্রেডিং-এর প্রয়োজনীয়তা ৫০% পর্যন্ত এবং ভরাট উপাদানের প্রয়োজনীয়তা ৮০% পর্যন্ত কমে যায়।[7]

খাদ্য

খাদ্য শিল্পে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড প্রায়শই টিনজাত সবজিতে, বিশেষ করে টিনজাত টমেটো এবং শসার আচার তৈরিতে দৃঢ়কারক এজেন্ট হিসেবে ব্যবহৃত হয়।[8][9][10][11] এটি সয়াবিন দইকে টোফু-তে শক্ত করতে এবং সবজি বা ফলের রস থেকে ক্যাভিয়ার বিকল্প তৈরিতেও ব্যবহৃত হয়।[12][13][14] এটি অন্যান্য বিভিন্ন পণ্যের যেমন আস্ত আপেল, আস্ত গরম মরিচ, আস্ত ও কাটা স্ট্রবেরি, কিউব করা টমেটো এবং আস্ত পিচের গঠন উন্নত করতেও ব্যবহৃত হয়।[15][16]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দৃঢ়কারক প্রভাব কয়েকটি প্রক্রিয়ার জন্য দায়ী:[15]

  • কমপ্লেক্সেশন, যেহেতু ক্যালসিয়াম আয়ন পেকটিন-এর সাথে কোঅর্ডিনেশন কমপ্লেক্স গঠন করে, যা উদ্ভিদ কোষের প্রাচীর এবং মধ্য ল্যামেলা-তে পাওয়া একটি পলিস্যাকারাইড।
  • মেমব্রেন স্থিতিশীলকরণ, যেহেতু ক্যালসিয়াম আয়ন কোষের ঝিল্লি স্থিতিশীল করতে অবদান রাখে।
  • টারগর চাপ নিয়ন্ত্রণ, যেহেতু ক্যালসিয়াম আয়ন কোষের টারগর চাপকে প্রভাবিত করে, যা কোষের প্রাচীরের বিরুদ্ধে কোষের অভ্যন্তরীণ উপাদান দ্বারা প্রয়োগ করা চাপ।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের হিমাঙ্ক হ্রাস করার বৈশিষ্ট্যগুলো ক্যারামেল-ভরা চকোলেট বারে ক্যারামেলের জমাট বাঁধার গতি কমাতে ব্যবহৃত হয়। এছাড়াও, গঠন বজায় রাখার জন্য এটি প্রায়শই কাটা আপেলে যোগ করা হয়।[17]

বিয়ার তৈরিতে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড কখনও কখনও ব্রুইং পানিতে খনিজ ঘাটতি সংশোধন করতে ব্যবহৃত হয়। এটি ব্রুইং প্রক্রিয়ার সময় স্বাদ এবং রাসায়নিক বিক্রিয়াকে প্রভাবিত করে এবং গাঁজন চলাকালীন ইস্টের কার্যকারিতাকেও প্রভাবিত করতে পারে।[18][19][20][21][22]

পনির তৈরিতে, ক্যালসিয়াম এবং কেসিন প্রোটিনের মধ্যে প্রাকৃতিক ভারসাম্য পুনরুদ্ধার করতে প্রক্রিয়াজাত (পাস্তুরায়িত/হমোজেনাইজড) দুধে কখনও কখনও ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড যোগ করা হয়। জমাট বাঁধার উপাদান যোগ করার আগেই এই লবণ যোগ করা হয়।[23]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সাধারণত স্পোর্টস ড্রিংক এবং অন্যান্য পানীয়গুলোতে ইলেক্ট্রোলাইট হিসেবে ব্যবহৃত হয়; অন্যান্য অজৈব লবণের সাথে খাদ্য সংযোজক হিসেবে এটি বোতলজাত পানি-তে স্বাদ যোগ করে।[24][25]

খাদ্য সংযোজক হিসেবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের গড় গ্রহণ 160 ± - mg/day হিসেবে অনুমান করা হয়েছে।[26] ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ইউরোপীয় ইউনিয়ন-এ সিকোয়েস্ট্র্যান্ট এবং দৃঢ়কারক এজেন্ট হিসেবে ব্যবহারের জন্য ই-নাম্বার E509 সহ খাদ্য সংযোজক হিসেবে অনুমোদিত।[27]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড মার্কিন যুক্তরাষ্ট্রের খাদ্য ও ওষুধ প্রশাসন (FDA) দ্বারা সাধারণত নিরাপদ হিসেবে স্বীকৃত (GRAS)।[28] মার্কিন জাতীয় জৈব কর্মসূচি-এর অধীনে জৈব ফসল উৎপাদনে এর ব্যবহার সাধারণত নিষিদ্ধ।[29]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের স্বাদ খুব নোনতা এবং উচ্চ ঘনত্বের ক্ষেত্রে এটি মুখ ও গলায় জ্বালাপোড়া সৃষ্টি করতে পারে, তাই দীর্ঘমেয়াদী মৌখিক পরিপূরক (ক্যালসিয়াম সাপ্লিমেন্ট হিসেবে) হিসেবে এটি সাধারণত প্রথম পছন্দ নয়।[30][31] ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড পানিতে অত্যন্ত দ্রবণীয় এবং অন্ত্র থেকে দক্ষতার সাথে শোষিত হয়।[32]

পানিতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবীভূত হওয়া একটি তাপোৎপাদী প্রক্রিয়া; যা তাপ হিসেবে শক্তি নির্গত করে। যদি অদ্রবীভূত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গ্রহণ করা হয়, তবে এটি মুখ, গলা, অন্ননালী এবং পাকস্থলীতে জ্বালাপোড়া সৃষ্টি করতে পারে। প্রচুর পরিমাণে অদ্রবীভূত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড গ্রহণের ফলে জ্বালাপোড়া এবং বিরল ক্ষেত্রে পাকস্থলীর নেক্রোসিস হওয়ার খবর পাওয়া গেছে।[33][34]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের অত্যন্ত নোনতা স্বাদ খাবারের সোডিয়াম উপাদান না বাড়িয়েই আচার-এর স্বাদ বাড়াতে ব্যবহৃত হয়।[35]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড আপেলের cork spot এবং bitter pit রোধ করতে ব্যবহৃত হয়, যা ক্রমবর্ধমান মৌসুমের শেষের দিকে গাছে স্প্রে করা হয়।[36]

ল্যাবরেটরি এবং সংশ্লিষ্ট শুকানোর কাজ

ড্রাইং টিউব প্রায়শই ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দিয়ে পূর্ণ থাকে। কেল্প-কে সোডিয়াম কার্বনেট তৈরিতে ব্যবহারের জন্য ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দিয়ে শুকানো হয়। অনাহাইড্রাস ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড FDA দ্বারা প্যাকেজিং সহায়তা হিসেবে অনুমোদিত হয়েছে যাতে শুষ্কতা নিশ্চিত করা যায় (CPG 7117.02)।[37]

হাইড্রেটেড লবণ পুনরায় ব্যবহারের জন্য শুকানো যেতে পারে, তবে দ্রুত উত্তপ্ত করলে এটি তার নিজস্ব হাইড্রেশন পানিতে দ্রবীভূত হয়ে যাবে এবং ঠান্ডা হলে একটি শক্ত অ্যামালগামেটেড কঠিন পদার্থ তৈরি করবে।

ধাতু হ্রাস ফ্লাক্স

একইভাবে, CaCl2 টাইটানিয়াম উৎপাদনের জন্য FFC কেমব্রিজ ইলেক্ট্রোলাইসিস প্রক্রিয়া-তে ফ্লাক্স এবং ইলেক্ট্রোলাইট হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যেখানে এটি ইলেকট্রোডের মধ্যে ক্যালসিয়াম এবং অক্সিজেন আয়নের সঠিক বিনিময় নিশ্চিত করে।

চিকিৎসায় ব্যবহার

হাইপোক্যালসেমিয়া (hypocalcemia) প্রতিরোধে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ইনফিউশন বা শিরার মাধ্যমে ওষুধ প্রয়োগের (intravenous therapy) পদ্ধতি ব্যবহার করা যেতে পারে।[38][39][40][41][42]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড অত্যন্ত দ্রবণীয় একটি ক্যালসিয়াম লবণ। মুখে খাওয়ার পর এটি পরিপাকতন্ত্রে সম্পূর্ণভাবে ক্যালসিয়াম আয়ন (Ca(2+)) হিসেবে বিয়োজিত হয়, যার ফলে শরীর সহজেই ক্যালসিয়াম গ্রহণ করতে পারে। ক্যালসিয়াম আয়নের উচ্চ ঘনত্বের কারণে ক্ষুদ্রান্ত্রে এটি দক্ষতার সাথে শোষিত হয়।[32][43] তবে, ক্যালসিয়ামের উৎস হিসেবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড মুখে খাওয়ার প্রচলন অন্যান্য ক্যালসিয়াম লবণের তুলনায় কম। কারণ এটি পরিপাকতন্ত্রে জ্বালাপোড়া এবং অস্বস্তির মতো পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া সৃষ্টি করতে পারে।[43][44][45]

স্বাদ গ্রহণের ক্ষেত্রে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড নোনতা স্বাদের পাশাপাশি একটি স্বতন্ত্র তিক্ত স্বাদ প্রদান করে। এই তিক্ততা ক্যালসিয়াম আয়ন এবং মানুষের স্বাদ গ্রাহক কোষের মিথস্ক্রিয়ার কারণে ঘটে: তিক্ত স্বাদের জন্য দায়ী TAS2R পরিবারের কিছু গ্রাহক ক্যালসিয়াম আয়নের প্রতি সাড়া দেয়। ধারণা করা হয়, ক্যালসিয়ামের এই তিক্ত স্বাদ গ্রহণের বিষয়টি একটি সুরক্ষামূলক কৌশল, যা বিষাক্ত পদার্থ গ্রহণ থেকে শরীরকে রক্ষা করে, কারণ অনেক বিষাক্ত যৌগের স্বাদই তিক্ত হয়। যদিও ক্লোরাইড আয়ন (Cl-) মূলত নোনতা স্বাদের জন্য দায়ী, তবে উচ্চ ঘনত্বের ক্ষেত্রে এগুলো তিক্ততাকে আরও বাড়িয়ে তুলতে পারে। ক্যালসিয়াম এবং ক্লোরাইড আয়নের সংমিশ্রণ সামগ্রিক তিক্ততাকে তীব্র করে তোলে। কম ঘনত্বের ক্ষেত্রে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড মূলত নোনতা স্বাদের হয়। এই নোনতা স্বাদটি যৌগের ইলেকট্রোলাইট প্রকৃতির কারণে হয়, যা অনেকটা সোডিয়াম ক্লোরাইড বা খাবার লবণের মতো। ঘনত্ব বাড়ার সাথে সাথে তিক্ত স্বাদ আরও প্রকট হয়, কারণ ক্যালসিয়াম আয়নের উপস্থিতি তিক্ততা গ্রাহক কোষগুলোকে আরও বেশি সক্রিয় করে তোলে।[46][47][48]

অন্যান্য ব্যবহার

কংক্রিটের মিশ্রণে প্রাথমিক জমাট বাঁধার গতি বাড়াতে সিমেন্ট এক্সিলারেটর হিসেবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়। তবে ক্লোরাইড আয়ন ইস্পাতের rebar-এ ক্ষয় সৃষ্টি করে, তাই reinforced concrete-এ এটি ব্যবহার করা উচিত নয়।[49] ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের অনার্দ্র (anhydrous) রূপটিও এই উদ্দেশ্যে ব্যবহৃত হতে পারে এবং এটি কংক্রিটের আর্দ্রতার পরিমাপক হিসেবেও কাজ করতে পারে।[50]

প্লাস্টিক এবং fire extinguisher-এ অ্যাডিটিভ হিসেবে, blast furnace-এ স্ক্যাফোল্ডিং (উপাদান জমাট বেঁধে চুল্লির চার্জ নিচে নামতে বাধা দেওয়া) নিয়ন্ত্রণে এবং fabric softener-এ পাতলা করার উপাদান হিসেবে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের তাপোৎপাদী দ্রবীভবন প্রক্রিয়া self-heating cans এবং heating pad-এ ব্যবহৃত হয়।

hot tub-এর পানির রক্ষণাবেক্ষণে পানিকে শক্ত (water hardener) করতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করা হয়, কারণ পানির পর্যাপ্ত কঠোরতা না থাকলে ক্ষয় এবং ফেনা তৈরির সমস্যা হতে পারে।

oil industry-তে কঠিন পদার্থমুক্ত brine-এর ঘনত্ব বাড়াতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়। ইনভার্ট emulsion ড্রিলিং ফ্লুইডের জলীয় অংশে মাটির ফোলাভাব রোধ করতেও এই লবণ ব্যবহৃত হয়।

গলিত Cl-এর electrolysis প্রক্রিয়ার মাধ্যমে সোডিয়াম ধাতু উৎপাদনের ডেভি পদ্ধতিতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (2) ফ্লাক্স হিসেবে কাজ করে গলনাঙ্ক কমিয়ে দেয়।

activated charcoal উৎপাদনেও ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহৃত হয়।

পানি থেকে fluoride ions অপসারণ করে অদ্রবণীয় 2 হিসেবে থিতিয়ে ফেলতে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ব্যবহার করা যেতে পারে।

সিরামিক slipware তৈরিতেও ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড একটি উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়। এটি মাটির কণাগুলোকে দ্রবণে ভাসিয়ে রাখতে সাহায্য করে, যা বিভিন্ন স্লিপকাস্টিং কৌশলে কাজ করা সহজ করে তোলে।

সার হিসেবে ব্যবহারের জন্য গাছে পানি দেওয়ার সময় ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের একটি পরিমিত ঘনত্ব ব্যবহার করা হয় যাতে বিষক্রিয়া না হয়: সাধারণত 5 ± to mM ঘনত্বের দ্রবণ অধিকাংশ গাছের জন্য কার্যকর ও নিরাপদ। এই মাত্রাটি হলো প্রতি লিটার পানিতে 0.55 - অনার্দ্র ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড (CaCl2) অথবা প্রতি লিটার পানিতে 1.10-2.19 ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেট (CaCl2*6H2O)।[51][52]

পুরুষ প্রাণীদের বন্ধ্যাত্বকরণের জন্য ethanol-এ (৯৫ শতাংশ ABV) দ্রবীভূত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ডাইহাইড্রেট (ওজন অনুযায়ী ২০ শতাংশ) ব্যবহৃত হয়েছে। এই দ্রবণটি প্রাণীর অণ্ডকোষে ইনজেকশন দেওয়া হয়। এক মাসের মধ্যে অণ্ডকোষের টিস্যু necrosis বা পচে যাওয়ার মাধ্যমে প্রাণীটি বন্ধ্যা হয়ে যায়।[53][54]

কলম্বিয়ার Cocaine উৎপাদনকারীরা দ্রাবক পুনরুদ্ধারের জন্য টন টন ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড আমদানি করে, যা INCB রেড লিস্ট-এর অন্তর্ভুক্ত এবং কঠোরভাবে নিয়ন্ত্রিত।[55]

ঝুঁকি

যদিও ভেজা অবস্থায় অল্প পরিমাণে এই লবণ বিষাক্ত নয়, তবে অনার্দ্র ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের শক্তিশালী hygroscopic (আর্দ্রতা শোষণকারী) বৈশিষ্ট্য কিছু ঝুঁকি তৈরি করে। এই যৌগটি আর্দ্র ত্বক থেকে পানি শোষণ করে desiccating বা শুষ্ক করে দেওয়ার মাধ্যমে জ্বালাপোড়া সৃষ্টি করতে পারে। কঠিন ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড exothermic বা তাপোৎপাদী প্রক্রিয়ায় দ্রবীভূত হয়, তাই এটি গিলে ফেললে মুখ এবং খাদ্যনালীতে পোড়া ক্ষত হতে পারে। ঘনীভূত দ্রবণ বা কঠিন পণ্য গিলে ফেললে gastrointestinal জ্বালাপোড়া বা ulceration হতে পারে।[56]

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড সেবনের ফলে hypercalcemia হতে পারে।[57]

বৈশিষ্ট্য

CaCl2-এর Flame test

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড পানিতে দ্রবীভূত হয়ে ক্লোরাইড এবং aquo complex [Ca(H2O)6](2+) তৈরি করে। এভাবে, এই দ্রবণগুলো "মুক্ত" ক্যালসিয়াম এবং মুক্ত ক্লোরাইড আয়নের উৎস হিসেবে কাজ করে। এই বর্ণনাটি এই সত্য দ্বারা প্রমাণিত হয় যে, এই দ্রবণগুলো phosphate উৎসের সাথে বিক্রিয়া করে calcium phosphate-এর কঠিন অধঃক্ষেপ তৈরি করে:

3 CaCl2 + 2 PO4(3−) → Ca3(PO4)2 + 6 Cl−

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের দ্রবীভবনের enthalpy change of solution অত্যন্ত বেশি, যা পানিতে অনার্দ্র লবণ দ্রবীভূত করার সময় তাপমাত্রার উল্লেখযোগ্য বৃদ্ধি দ্বারা বোঝা যায়। এই বৈশিষ্ট্যটিই এর বৃহৎ পরিসরের ব্যবহারের ভিত্তি।

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের জলীয় দ্রবণগুলো কিছুটা অম্লীয় প্রকৃতির হয়, যা পানিতে হাইড্রোজেন আয়নের ঘনত্বের ওপর ক্লোরাইড আয়নের প্রভাবের কারণে ঘটে। ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড দ্রবণের এই সামান্য অম্লতা মূলত দ্রবণের বর্ধিত আয়নিক শক্তির কারণে হয়, যা হাইড্রোজেন আয়নের সক্রিয়তাকে প্রভাবিত করে এবং pH কিছুটা কমিয়ে দেয়। জলীয় দ্রবণে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের pH নিম্নরূপ:[58][59]

জলীয় দ্রবণে ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডের pH
ঘনত্ব (mol/L) আনুমানিক pH
0.01 6.5 – 7.0
0.1 6.0 – 6.5
1.0 5.5 – 6.0

গলিত ক্যালসিয়াম ক্লোরাইডকে তড়িৎ বিশ্লেষণ করে calcium ধাতু এবং chlorine গ্যাস পাওয়া যায়:

CaCl2 → Ca + Cl2

প্রস্তুতি

স্ফটিকাকার ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড হেক্সাহাইড্রেটে পলিমারিক [Ca(H2O)6](2+) কেন্দ্রের গঠন, যা ক্যালসিয়াম কমপ্লেক্সের জন্য সাধারণ উচ্চ কোঅর্ডিনেশন সংখ্যা নির্দেশ করে।

বিশ্বের অধিকাংশ স্থানে, ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড limestone থেকে Solvay process-এর উপজাত হিসেবে পাওয়া যায়, যা নিচের নেট বিক্রিয়া অনুসরণ করে:[1]

2 NaCl + CaCO3 → Na2CO3 + CaCl2

২০০২ সালে উত্তর আমেরিকায় এর ব্যবহার ছিল 1529000 tonne।[26]11 যুক্তরাষ্ট্রে, অধিকাংশ ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড brine থেকে বিশুদ্ধকরণের মাধ্যমে পাওয়া যায়। অধিকাংশ বাল্ক পণ্য লবণের মতোই, এতে সাধারণত alkali metal এবং alkaline earth metal (groups ১ এবং ২) থেকে অন্যান্য cation এবং halogen (group ১৭) থেকে অন্যান্য anion-এর অল্প পরিমাণ উপস্থিতি থাকে।[1]

উপস্থিতি

ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড বিরল evaporite খনিজ সিনজারাট (ডাইহাইড্রেট) এবং antarcticite (হেক্সাহাইড্রেট) হিসেবে পাওয়া যায়।[60][61] আরেকটি প্রাকৃতিক হাইড্রেট হলো ঘিয়ারাট – যা একটি টেট্রাহাইড্রেট।[62] সম্পর্কিত খনিজ chlorocalcite (পটাশিয়াম ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড, KCaCl3) এবং tachyhydrite (ক্যালসিয়াম ম্যাগনেসিয়াম ক্লোরাইড, CaMg2Cl6*12H2O) অত্যন্ত বিরল।[63][64] রোরিসাইট, CaClF (ক্যালসিয়াম ক্লোরাইড ফ্লোরাইড)-এর ক্ষেত্রেও একই কথা প্রযোজ্য।[65][66]

আরও দেখুন

তথ্যসূত্র

  1. ↑ 1.0 1.1 1.2 Calcium Chloride
  2. ↑ (1954). Proceedings of the First Annual Heating and Air Conditioning Conference: 1953-1955. University of Utah, Department of Metallurgy.
  3. ↑ 3.0 3.1 Hartmann, Philipp Karl. (1816). Pharmacologia Dynamica: Usui Academico Adcommodata. Kupffer et Wimmer.
  4. ↑ Ottley, William Campbell. (1826). A dictionary of chemistry and of mineralogy as connected with it. Murray.
  5. ↑ (October 2016). Binary Phase diagram: The Calcium Chloride – water system. Aqueous Solutions Aps.
  6. ↑ Keeping Things Dry. humantouchofchemistry.com.
  7. ↑ (1 June 1998). Dust: Don't Eat It! Control It!. Road Management & Engineering Journal.
  8. ↑ (2007). Handbook of Food Preservation. CRC Press. ISBN 978-1-57444-606-7.
  9. ↑ (2010). "Fermentation of Cucumbers Brined with Calcium Chloride Instead of Sodium Chloride". Journal of Food Science. 75 (3) C291-6. doi:10.1111/j.1750-3841.2010.01558.x.
  10. ↑ (June 2013). "Food Chemicals Codex". The United States Pharmacopeial Convention. ISBN 978-1-936424-26-9.
  11. ↑ (1992). "Calcium Chloride and Potassium Sorbate Reduce Sodium Chloride used during Natural Cucumber Fermentation and Storage". Journal of Food Science. 57 (6) 1364–1368. doi:10.1111/j.1365-2621.1992.tb06859.x.
  12. ↑ (2024). "Emulsification and Spherification". CRC Press. ISBN 978-1-003-35544-1.
  13. ↑ (13 August 2013). "The Kitchen as Laboratory: Reflections on the Science of Food and Cooking". Columbia University Press. ISBN 978-0-231-15345-4.
  14. ↑ (18 August 2008). "Molecular Gastronomy: Exploring the Science of Flavor". Columbia University Press. ISBN 978-0-231-13313-5.
  15. ↑ 15.0 15.1 (May 2000). "Comparison of calcium chloride and calcium lactate effectiveness in maintaining shelf stability and quality of fresh-cut cantaloupes". Postharvest Biology and Technology. 19 (1) 61–72. doi:10.1016/S0925-5214(00)00079-X.
  16. ↑ (April 2004). Apple Caviar Technique. StarChefs Studio.
  17. ↑ Sitbon C, Paliyath G. (2011). "Comprehensive Biotechnology". 349–357. Academic Press. ISBN 978-0-08-088504-9. doi:10.1016/B978-0-08-088504-9.00275-0.
  18. ↑ (2013). "Water: A Comprehensive Guide for Brewers". Brewers Publications. ISBN 978-0-937381-99-1.
  19. ↑ (28 September 2004). "Brewing: Science and Practice". Woodhead Publishing Ltd. ISBN 978-1-85573-490-6.
  20. ↑ (2006). "Brewing". 183–207. ISBN 978-1-84569-003-8. doi:10.1533/9781845691738.183.
  21. ↑ (2001). "Brewing". 57–70. ISBN 978-0-306-47274-9. doi:10.1007/978-1-4615-0729-1_4.
  22. ↑ (29 September 2005). "Dairy Science and Technology, Second Edition". Taylor & Francis. ISBN 978-0-8247-2763-5.
  23. ↑ (2017). "Fundamentals of Cheese Science". Springer US. ISBN 978-1-4899-7681-9. doi:10.1007/978-1-4899-7681-9.
  24. ↑ (24 July 2014). Why Your Bottled Water Contains Four Different Ingredients.
  25. ↑ (3 July 2021). Brands Of Bottled Water With Electrolytes (Confirmed By Lab Tests) - Water Purification Guide.
  26. ↑ 26.0 26.1 (22 October 2002). Calcium Chloride SIDS Initial Assessment Profile for SIAM 15. 13–14. UNEP Publications.
  27. ↑ Current EU approved additives and their E Numbers. Food Standards Agency.
  28. ↑ List of Specific Substances Affirmed as GRAS
  29. ↑ The National List of Allowed and Prohibited Substances
  30. ↑ Calcium Chloride: Indications, Side Effects, Warnings.
  31. ↑ Bendich A. (January 2001). "Calcium supplementation and iron status of females". Nutrition. 17 (1) 46–51. doi:10.1016/s0899-9007(00)00482-2.
  32. ↑ 32.0 32.1 (27 November 2014). Calcium chloride (CaCl2): Human health tier II assessment.
  33. ↑ (2 January 2013). "A 'black stomach' due to ingestion of anhydrous calcium chloride". BMJ Case Reports. bcr2012007716. doi:10.1136/bcr-2012-007716.
  34. ↑ Nakagawa Y, Maeda A, Takahashi T, Kaneoka Y. (2020). "Gastric Necrosis because of Ingestion of Calcium Chloride". ACG Case Reports Journal. 7 (8). doi:10.14309/crj.0000000000000446.
  35. ↑ (2018). "Quality of Cucumbers Commercially Fermented in Calcium Chloride Brine without Sodium Salts". Journal of Food Quality. 1–13. doi:10.1155/2018/8051435.
  36. ↑ "Cork Spot and Bitter Pit of Apples", Richard C. Funt and Michael A. Ellis, Ohioline.osu.edu/factsheet/plpath-fru-01
  37. ↑ (March 1995). CPG 7117.02. FDA Compliance Articles.
  38. ↑ (2022). "Harrison's Principles of Internal Medicine". McGraw Hill. ISBN 978-1-264-26850-4.
  39. ↑ (2003). "Extracellular calcium sensing and signalling". Nature Reviews Molecular Cell Biology. 4 (7) 530–538. doi:10.1038/nrm1154.
  40. ↑ Amir M, Sinha V, Kistangari G, Lansang MC. (2020). "Clinical Characteristics of Patients with Type 2 Diabetes Mellitus Continued on Oral Antidiabetes Medications in the Hospital". Endocrine Practice. 26 (2) 167–173. doi:10.4158/EP-2018-0524.
  41. ↑ (2000). "Hypocalcemia: Diagnosis and Treatment".
  42. ↑ (2022). "Goodman and Gilman's The Pharmacological Basis of Therapeutics". McGraw Hill. ISBN 978-1-264-25807-9.
  43. ↑ 43.0 43.1 Heaney RP, Recker RR, Weaver CM. (May 1990). "Absorbability of calcium sources: the limited role of solubility". Calcif Tissue Int. 46 (5) 300–4. doi:10.1007/BF02563819.
  44. ↑ Straub DA. (June 2007). "Calcium supplementation in clinical practice: a review of forms, doses, and indications". Nutr Clin Pract. 22 (3) 286–96. doi:10.1177/0115426507022003286.
  45. ↑ (2011). "Dietary Reference Intakes for Calcium and Vitamin D". ISBN 978-0-309-16394-1. doi:10.17226/13050.
  46. ↑ Chandrashekar J, Hoon MA, Ryba NJ, Zuker CS. (November 2006). "The receptors and cells for mammalian taste". Nature. 444 (7117) 288–94. doi:10.1038/nature05401.
  47. ↑ Michael G. Tordoff. (10 January 2001). "Calcium: Taste, Intake, and Appetite". Physiological Reviews. 81 (4) 1567–1597. doi:10.1152/physrev.2001.81.4.1567.
  48. ↑ Breslin PA, Beauchamp GK. (June 1997). "Salt enhances flavour by suppressing bitterness". Nature. 387 (6633) 563. doi:10.1038/42388.
  49. ↑ (1 June 1999). Accelerating Concrete Set Time. Federal Highway Administration.
  50. ↑ National Research Council (U.S.). Building Research Institute. (1962). "Adhesives in Building: Selection and Field Application; Pressure-sensitive Tapes". 24–5. National Academy of Science-National Research Council.
  51. ↑ (2 July 2013). "The Effect of Calcium Chloride on Growth, Photosynthesis, and Antioxidant Responses of Zoysia japonica under Drought Conditions". PLOS ONE. 8 (7). doi:10.1371/journal.pone.0068214.
  52. ↑ (13 April 2017). "Calcium chloride improves photosynthesis and water status in the C4 succulent xerophyte Haloxylon ammodendron under water deficit". Plant Growth Regulation. 82 (3) 467–478. doi:10.1007/s10725-017-0273-4.
  53. ↑ (November 1977). "Calcium Chloride, Practical Necrotising Agent". The Bovine Practitioner. 118–119. doi:10.21423/bovine-vol1977no12p118-119.
  54. ↑ (2011). "Clinical Evaluation of Non-surgical Sterilization of Male Cats with Single Intra-testicular Injection of Calcium Chloride". BMC Veterinary Research. 7 (1) 39. doi:10.1186/1746-6148-7-39.
  55. ↑ (26 October 2020). Narcos Are Waging a New Drug War Over a Texas Company's Basic Chemical. Bloomberg.
  56. ↑ (2 May 2006). Product Safety Assessment (PSA): Calcium Chloride. Dow Chemical Company.
  57. ↑ Calcium Chloride Possible Side Affects. www.drugs.com.
  58. ↑ Speight J. (5 October 2016). "Lange's Handbook of Chemistry, Seventeenth Edition". McGraw-Hill Education. ISBN 978-1-259-58609-5.
  59. ↑ Rumble JR. (4 June 2024). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press. ISBN 978-1-032-65562-8.
  60. ↑ Sinjarite
  61. ↑ Antarcticite
  62. ↑ Ghiaraite
  63. ↑ Chlorocalcite
  64. ↑ Tachyhydrite
  65. ↑ Rorisite
  66. ↑ (21 March 2011). List of Minerals. www.ima-mineralogy.org.

বহিঃসংযোগ


উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Calcium chloride” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Calcium_chloride এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ক্যালসিয়াম_ক্লোরাইড&oldid=12519"