సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్
కార్బనోనైట్రిడిక్ ఫ్లోరైడ్[1] సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ (IUPAC పేరు: కార్బనోనైట్రిడిక్ ఫ్లోరైడ్) అనేది FCN అనే రసాయన ఫార్ములా కలిగిన ఒక అకర్బన సమ్మేళనం. ఈ సమ్మేళనం యొక్క అణువు సరళంగా ఉంటుంది, దీని నిర్మాణ ఫార్ములా F\sC\tN. ఇది ఒక సైనో గ్రూప్ యొక్క కార్బన్ పరమాణువుతో సింగిల్ బాండ్‌లో ఉన్న ఒక ఫ్లోరిన్ పరమాణువును కలిగి ఉంటుంది. ఇది గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద విషపూరితమైన మరియు పేలుడు స్వభావం గల వాయువు. ఇది సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఉపయోగించబడుతుంది మరియు సైనూరిక్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క పైరోలిసిస్ ద్వారా లేదా సైనోజెన్ యొక్క ఫ్లోరినేషన్ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయవచ్చు.[2]
సంశ్లేషణ
సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్, సైనూరిక్ ఫ్లోరైడ్ (C3N3F3) ను 1300 °C మరియు 50 mmHg పీడనం వద్ద పైరోలిసిస్ చేయడం ద్వారా సంశ్లేషణ చేయబడుతుంది;[3] ఈ ప్రక్రియ గరిష్టంగా 50% దిగుబడిని ఇస్తుంది. గమనించిన ఇతర ఉత్పత్తులు సైనోజెన్ మరియు CF3CN.[2] పైరోలిసిస్ కోసం, 0.75 అంగుళాల అంతర్గత వ్యాసం కలిగిన ఇండక్షన్ హీటెడ్ కార్బన్ ట్యూబ్‌ను 4 నుండి 8 మెష్ కార్బన్ గ్రాన్యూల్స్‌తో నింపి, గ్రాఫైట్ పౌడర్ ఇన్సులేషన్ మరియు వాటర్-జాకెటెడ్ షెల్‌తో చుట్టబడి ఉంటుంది.[3][2] సైనూరిక్ ఫ్లోరైడ్ 50 g/hr రేటుతో పైరోలైజ్ చేయబడుతుంది (పైరోలైసేట్‌గా మారుతుంది), మరియు ద్రవ నైట్రోజన్ ట్రాప్‌లలో సేకరించబడిన మెత్తటి తెల్లని ఘనపదార్థంగా కనిపిస్తుంది. ఈ ద్రవ నైట్రోజన్ ట్రాప్‌లు నైట్రోజన్ లేదా హీలియంతో వాతావరణ పీడనం వరకు నింపబడతాయి. ఈ ప్రక్రియ ముడి సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్‌ను ఇస్తుంది, ఇది స్వచ్ఛమైన సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్‌ను పొందడానికి వాతావరణ పీడనం వద్ద గ్లాస్ కాలమ్‌లో స్వేదనం చేయబడుతుంది.
సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్‌ను సంశ్లేషణ చేసే మరొక పద్ధతి సైనోజెన్ యొక్క ఫ్లోరినేషన్.[4] నైట్రోజన్ ట్రైఫ్లోరైడ్, నైట్రోజన్ ఆర్క్ ప్లాస్మాలోకి రెండు రియాక్టెంట్లను ఇంజెక్ట్ చేసినప్పుడు సైనోజెన్‌ను సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్‌గా ఫ్లోరినేట్ చేయగలదు.[3] కార్బొనిల్ ఫ్లోరైడ్ మరియు కార్బన్ టెట్రాఫ్లోరైడ్‌లతో, ఈ ఫ్లోరైడ్‌లను ఆర్క్ ఫ్లేమ్ ద్వారా పంపడం మరియు సైనోజెన్‌ను ఆర్క్ ప్లాస్మాలోకి ఇంజెక్ట్ చేయడం ద్వారా FCN పొందబడింది.
ధర్మాలు
సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ అనేది 45.015 g/mol అణు ద్రవ్యరాశి కలిగిన విషపూరితమైన, రంగులేని వాయువు.[3][5] సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ యొక్క మరిగే స్థానం -46.2 °C మరియు ద్రవీభవన స్థానం -82 °C. CN బాండ్ కోసం స్ట్రెచింగ్ కాన్స్టెంట్ 17.5 mdyn/Å మరియు CF బాండ్ కోసం ఇది 8.07 mdyn/Å, కానీ ఇది ఇంటరాక్షన్ కాన్స్టెంట్‌ను బట్టి మారవచ్చు.[4] గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, కండెన్స్‌డ్ ఫేజ్ వేగంగా పాలిమరిక్ పదార్థాలుగా మారుతుంది.[3] ద్రవ FCN ఒక స్క్విబ్ ద్వారా ప్రారంభించబడినప్పుడు -41 °C వద్ద పేలుతుంది.[2]
స్పెక్ట్రోస్కోపీ
FCN కోసం ఫ్లోరిన్ NMR ప్యాటర్న్ 80 ppm (3180 cps) వద్ద కేంద్రీకృతమై ఉన్న ట్రిపుల్ట్ పీక్‌ను చూపింది, ఇది 14N కేంద్రకం కారణంగా పక్కపక్కనే ఉన్న పీక్‌ల మధ్య 32–34 cps విభజనను కలిగి ఉంది.[2] ఈ విభజన గడ్డకట్టే స్థానం వద్ద ఉండదు మరియు ఇది సింగిల్ పీక్‌గా మారుతుంది.
FCN యొక్క IR స్పెక్ట్రం సుమారు 2290 cm−1 (C≡N కోసం) మరియు 1078 cm−1 (C–F కోసం) వద్ద రెండు డబుల్ట్ బ్యాండ్‌లను చూపుతుంది.[2][5] C–F డబుల్ట్ బ్యాండ్ రెండు శాఖల మధ్య 24 cm−1 విభజనను కలిగి ఉంటుంది. సుమారు 451 cm−1 వద్ద ఒక ట్రిపుల్ట్ బ్యాండ్ గమనించబడింది.
రసాయన చర్యలు
సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ అల్యూమినియం క్లోరైడ్ సమక్షంలో బెంజీన్ తో చర్య జరిపి 20% మార్పిడితో బెంజోనైట్రైల్ను ఏర్పరుస్తుంది.[3] ఇది ఒలిఫిన్లతో చర్య జరిపి ఆల్ఫా, బీటా-ఫ్లోరోనైట్రైల్స్‌ను ఇస్తుంది.[6] FCN బలమైన ఆమ్ల ఉత్ప్రేరకం సమక్షంలో అంతర్గత ద్విబంధం కలిగిన ఒలిఫిన్‌లకు కూడా జోడించబడుతుంది.
నిల్వ
FCN ను ఉష్ణోగ్రత -78.5 °C (ఘన కార్బన్ డయాక్సైడ్ ఉష్ణోగ్రత) వద్ద ఉన్నప్పుడు ఒక సంవత్సరం కంటే ఎక్కువ కాలం స్టెయిన్‌లెస్ స్టీల్ సిలిండర్లలో నిల్వ చేయవచ్చు.[3]
భద్రత
సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ బోరాన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ లేదా హైడ్రోజన్ ఫ్లోరైడ్ సమక్షంలో హింసాత్మక చర్యకు లోనవుతుంది.[3] వాతావరణ పీడనం మరియు గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద స్వచ్ఛమైన వాయు రూప FCN స్పార్క్ లేదా వేడి వైర్ ద్వారా మండదు.[2] అయితే FCN గాలి మిశ్రమాలు స్వచ్ఛమైన FCN కంటే మండే మరియు పేలుడుకు ఎక్కువ అవకాశం కలిగి ఉంటాయి.
ఉపయోగాలు
FCN రంగులు, ఫ్లోరోసెంట్ బ్రైటెనర్లు మరియు ఫోటోగ్రాఫిక్ సెన్సిటైజర్‌ల వంటి ముఖ్యమైన సమ్మేళనాల సంశ్లేషణలో ఉపయోగపడుతుంది.[7] ఇది ఫ్లోరినేటింగ్ మరియు నైట్రిలేటింగ్ ఏజెంట్‌గా కూడా చాలా ఉపయోగకరంగా ఉంటుంది.[6] FCN ఒలిఫిన్లతో చర్య జరిపినప్పుడు ఉత్పత్తి చేయబడిన బీటా-ఫ్లోరోనైట్రైల్స్, పాలిమర్‌లు, బీటా-ఫ్లోరోకార్బాక్సిలిక్ ఆమ్లాలు మరియు ఇతర ఫ్లోరిన్ కలిగిన ఉత్పత్తులను తయారు చేయడానికి ఉపయోగకరమైన ఇంటర్మీడియట్లు. ఉపయోగకరమైన అమైన్‌లను పొందవచ్చు. సైనోజెన్ ఫ్లోరైడ్ చాలా అస్థిరమైన ఫ్యూమిగెంట్, క్రిమిసంహారిణి మరియు జంతువుల తెగుళ్ల నివారణి.
మూలాలు
- ↑ (27 March 2005). Cyanogen fluoride - Compound Summary. PubChem Compound.
- ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 2.4 2.5 2.6 (July 1964). "Cyanogen Fluoride: Synthesis and Properties". Journal of the American Chemical Society. 86 (13) 2576. doi:10.1021/ja01067a011.
- ↑ 3.0 3.1 3.2 3.3 3.4 3.5 3.6 3.7 (March 1960). "Cyanogen Fluoride". Journal of the American Chemical Society. 82 (6) 1509–1510. doi:10.1021/ja01491a064.
- ↑ 4.0 4.1 Shurvell, Herbert F.. (November 1970). "Force constants and thermodynamic properties of the unstable linear triatomic molecules hypocyanic acid, deuterated hypocyinic acid, and cyanogen fluoride". The Journal of Physical Chemistry. 74 (24) 4257–4259. doi:10.1021/j100718a013.
- ↑ 5.0 5.1 (1960). "The infra-red spectrum of fluorine cyanide". Spectrochimica Acta. 16 (9) 1083–1087. doi:10.1016/0371-1951(60)80148-8.
- ↑ 6.0 6.1 Lipscomb, R. D., & Smith, W. C. (1961). U.S. Patent No. 3,008,798. Washington, DC: U.S. Patent and Trademark Office.
- ↑ (June 2000). "Protonated Cyanogen Fluoride. Structure, Stability, and Reactivity of (FCN)H+Ions". The Journal of Physical Chemistry A. 104 (23) 5545–5550. doi:10.1021/jp993986b.
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Cyanogen fluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Cyanogen_fluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
