రేడియం

From LTRC

రేడియం (Radium) ఒక రసాయన మూలకం; దీని చిహ్నం Ra మరియు పరమాణు సంఖ్య 88. ఇది ఆవర్తన పట్టికలోని గ్రూపు 2లో ఆరవ మూలకం, దీనిని క్షార మృత్తిక లోహాలు (alkaline earth metals) అని కూడా పిలుస్తారు. స్వచ్ఛమైన రేడియం వెండి-తెలుపు రంగులో ఉంటుంది, కానీ గాలి తగిలినప్పుడు ఇది ఆక్సిజన్ కంటే వేగంగా నైట్రోజన్తో చర్య జరిపి, నల్లని రేడియం నైట్రైడ్ (Ra3N2) పొరను ఏర్పరుస్తుంది. రేడియం యొక్క అన్ని ఐసోటోపులు రేడియోధార్మికత కలిగినవి, వీటిలో అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోపు రేడియం-226, దీని అర్థ జీవిత కాలం (half-life) 1,600 సంవత్సరాలు. రేడియం క్షీణించినప్పుడు, అది ఉప-ఉత్పత్తిగా అయనీకరణ వికిరణాన్ని (ionizing radiation) విడుదల చేస్తుంది, ఇది ఫ్లోరోసెంట్ రసాయనాలను ఉత్తేజపరిచి రేడియోల్యూమినిసెన్స్ను కలిగిస్తుంది. ఈ లక్షణం కారణంగా, దీనిని కనుగొన్న తర్వాత స్వయం-ప్రకాశిత పెయింట్లలో విస్తృతంగా ఉపయోగించారు. అధిక పరిమాణంలో లభించే రేడియోధార్మిక మూలకాలలో, రేడియం చాలా విషపూరితమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది, మరియు ఇది దాని స్వంత రేడియోధార్మికత మరియు దాని తక్షణ క్షీణత ఉత్పత్తి అయిన రాడాన్ కారణంగా, అలాగే ఎముకలలో పేరుకుపోయే స్వభావం కారణంగా క్యాన్సర్ కారకంగా ఉంటుంది.

రేడియం, రేడియం క్లోరైడ్ రూపంలో, 1898లో జాచిమోవ్ (Jáchymov) వద్ద తవ్విన ఖనిజం నుండి మేరీ మరియు పియరీ క్యూరీలచే కనుగొనబడింది. వారు యురేనినైట్ నుండి రేడియం సమ్మేళనాన్ని సంగ్రహించి, ఐదు రోజుల తర్వాత ఫ్రెంచ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్లో ఈ ఆవిష్కరణను ప్రచురించారు. 1910లో మేరీ క్యూరీ మరియు ఆండ్రీ-లూయిస్ డెబియర్న్ రేడియం క్లోరైడ్ యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా రేడియంను దాని లోహ స్థితిలో వేరు చేశారు, ఆ తర్వాత వెంటనే ఈ లోహం ఆస్ట్రియా, యునైటెడ్ స్టేట్స్ మరియు బెల్జియంలలో పెద్ద ఎత్తున ఉత్పత్తి చేయడం ప్రారంభమైంది. అయినప్పటికీ, ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఉత్పత్తి చేయబడిన రేడియం పరిమాణం ఇతర మూలకాలతో పోలిస్తే ఎల్లప్పుడూ తక్కువగానే ఉంది, మరియు 2010ల నాటికి, ప్రధానంగా ఖర్చు చేసిన అణు ఇంధనం నుండి సంగ్రహించడం ద్వారా వార్షిక రేడియం ఉత్పత్తి 100 గ్రాముల కంటే తక్కువగా ఉంది.

ప్రకృతిలో, రేడియం యురేనియం ఖనిజాలలో టన్ను యురేనినైట్‌కు ఏడవ వంతు గ్రాము వంటి తక్కువ పరిమాణంలో మరియు థోరియం ఖనిజాలలో స్వల్ప పరిమాణంలో కనిపిస్తుంది. జీవులకు రేడియం అవసరం లేదు, మరియు దాని రేడియోధార్మికత మరియు రసాయన చురుకుదనం కారణంగా, ఇది కాల్షియంతో రసాయన అనుకరణను కలిగి ఉండటం వల్ల (రెండూ గ్రూపు 2 మూలకాలు కావడంతో), జీవరసాయన ప్రక్రియలలో చేరినప్పుడు ప్రతికూల ఆరోగ్య ప్రభావాలను కలిగించే అవకాశం ఉంది. 2018 నాటికి, అణు వైద్యంలో తప్ప, రేడియంకు ఎటువంటి వాణిజ్య అనువర్తనాలు లేవు. గతంలో, 1910ల నుండి 1970ల వరకు, దీనిని రేడియోల్యూమినిసెంట్ పరికరాల కోసం రేడియోధార్మిక మూలంగా మరియు దాని వైద్యం చేసే శక్తిగా భావించబడే రేడియోధార్మిక క్వాకరీ (radioactive quackery)లో ఉపయోగించారు. దాదాపు అన్ని అనువర్తనాల్లో, రేడియంను తక్కువ ప్రమాదకరమైన రేడియో ఐసోటోపులతో భర్తీ చేశారు, దీని మిగిలిన కొన్ని వైద్యేతర ఉపయోగాలలో ఒకటి అణు రియాక్టర్లలో యాక్టినియం ఉత్పత్తి.

స్థూల ధర్మాలు

రేడియం తెలిసిన అత్యంత భారీ క్షార మృత్తిక లోహం మరియు దాని గ్రూపులో ఏకైక రేడియోధార్మిక సభ్యుడు. దీని భౌతిక మరియు రసాయన ధర్మాలు దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకం (congener), బేరియంను పోలి ఉంటాయి.(Greenwood, Earnshaw, 1997)

స్వచ్ఛమైన రేడియం ఒక అస్థిర, మెరిసే వెండి-తెలుపు లోహం, అయినప్పటికీ దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకాలైన కాల్షియం, స్ట్రోంటియం మరియు బేరియం స్వల్ప పసుపు రంగును కలిగి ఉంటాయి.(Greenwood, Earnshaw, 1997) రేడియం యొక్క మెరిసే ఉపరితలం గాలికి గురైనప్పుడు వేగంగా నల్లగా మారుతుంది, ఇది బహుశా రేడియం నైట్రైడ్ (Ra3N2) ఏర్పడటం వల్ల కావచ్చు.(Kirby, Salutsky, 1964) దీని ద్రవీభవన స్థానం 700 °C లేదా 960 °C[note 1] మరియు దీని బాష్పీభవన స్థానం 1737 °C; అయితే, ఇది బాగా స్థిరపడలేదు.[1] ఈ రెండు విలువలు బేరియం కంటే కొంచెం తక్కువగా ఉన్నాయి, ఇది గ్రూపు 2 మూలకాలలో ఆవర్తన ధోరణులను (periodic trends) నిర్ధారిస్తుంది.[2] బేరియం మరియు క్షార లోహాల వలె, రేడియం ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద బాడీ-సెంటర్డ్ క్యూబిక్ నిర్మాణంలో స్పటికీకరిస్తుంది: రేడియం–రేడియం బంధ దూరం 514.8 పికోమీటర్లు.[3] రేడియం సాంద్రత 5.5 g/cm3, ఇది బేరియం కంటే ఎక్కువ, మరియు ఈ రెండు మూలకాలు సారూప్య స్పటిక నిర్మాణాలను (ప్రామాణిక ఉష్ణోగ్రత మరియు పీడనం వద్ద bcc) కలిగి ఉంటాయి.[4][5]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: Isotopes of radium

రేడియం 202 నుండి 234 వరకు ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు కలిగిన 33 తెలిసిన ఐసోటోపులను కలిగి ఉంది, ఇవన్నీ రేడియోధార్మికత కలిగినవి.ref వీటిలో నాలుగు – 223Ra (అర్థ జీవిత కాలం 11.4 రోజులు), 224Ra (3.64 రోజులు), 226Ra (1600 సంవత్సరాలు), మరియు 228Ra (5.75 సంవత్సరాలు) – ఆదిమ థోరియం-232, యురేనియం-235 మరియు యురేనియం-238 యొక్క క్షయ శృంఖలాలలో (decay chains) సహజంగా సంభవిస్తాయి (యురేనియం-235 నుండి 223Ra, యురేనియం-238 నుండి 226Ra, మరియు థోరియం-232 నుండి మిగిలిన రెండు). ఈ ఐసోటోపులు అయినప్పటికీ ఆదిమ రేడియోన్యూక్లైడ్లు కావడానికి చాలా తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉన్నాయి మరియు ఈ క్షయ శృంఖలాల నుండి మాత్రమే ప్రకృతిలో ఉనికిలో ఉన్నాయి.(Kirby, Salutsky, 1964) ప్రధానంగా కృత్రిమ 225Ra (15 రోజులు) తో పాటు, ఇది నెప్ట్యూనియం-237 యొక్క స్వల్ప జాడల క్షయ ఉత్పత్తిగా మాత్రమే ప్రకృతిలో సంభవిస్తుంది,[6] ఇవి రేడియం యొక్క ఐదు అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోపులు.ref ఇతర 27 తెలిసిన రేడియం ఐసోటోపులన్నీ రెండు గంటల కంటే తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉన్నాయి, మరియు మెజారిటీ ఒక నిమిషం కంటే తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉన్నాయి.ref వీటిలో, 221Ra (అర్థ జీవిత కాలం 28 సెకన్లు) కూడా 237Np కుమార్తెగా సంభవిస్తుంది, మరియు 220Ra మరియు 222Ra సహజ రాడాన్ ఐసోటోపుల ఇంకా గమనించని డబుల్ బీటా క్షయం ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడతాయి.[7] కనీసం 12 అణు ఐసోమర్లు నివేదించబడ్డాయి, వీటిలో అత్యంత స్థిరమైనది రేడియం-205m, దీని అర్థ జీవిత కాలం 130~230 మిల్లీసెకన్ల మధ్య ఉంటుంది; ఇది ఇప్పటికీ ఇరవై నాలుగు గ్రౌండ్ స్టేట్ రేడియం ఐసోటోపుల కంటే తక్కువ.ref

226Ra రేడియం యొక్క అత్యంత స్థిరమైన ఐసోటోపు మరియు ఇది యురేనియం-238 యొక్క (4 + 2) క్షయ శృంఖలంలో వెయ్యి సంవత్సరాలకు పైగా అర్థ జీవిత కాలంతో చివరి ఐసోటోపు; ఇది సహజ రేడియంలో దాదాపు అంతా ఉంటుంది. దీని తక్షణ క్షయ ఉత్పత్తి సాంద్రమైన రేడియోధార్మిక జడ వాయువు రాడాన్ (ముఖ్యంగా 222Rn ఐసోటోపు), ఇది పర్యావరణ రేడియం యొక్క ప్రమాదానికి ప్రధాన కారణం.[8][note 2] ఇది సహజ యురేనియం (ఎక్కువగా యురేనియం-238) యొక్క అదే పదార్థ పరిమాణం కంటే 2.7 మిలియన్ రెట్లు ఎక్కువ రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉంటుంది, దీనికి కారణం దాని తక్కువ అర్థ జీవిత కాలం.[9][10]

రేడియం లోహపు నమూనా అది విడుదల చేసే వికిరణం కారణంగా దాని పరిసరాల కంటే ఎక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఉంటుంది. సహజ రేడియం (ఇది ఎక్కువగా 226Ra) ప్రధానంగా ఆల్ఫా కణాలు విడుదల చేస్తుంది, కానీ దాని క్షయ శృంఖలంలోని ఇతర దశలు (యురేనియం లేదా రేడియం శృంఖలం) ఆల్ఫా లేదా బీటా కణాలను విడుదల చేస్తాయి, మరియు దాదాపు అన్ని కణ ఉద్గారాలు గామా కిరణాలతో కూడి ఉంటాయి.[11]

ప్రయోగాత్మక అణు భౌతిక శాస్త్ర అధ్యయనాలు 222Ra, 224Ra మరియు 226Ra వంటి అనేక రేడియం ఐసోటోపుల కేంద్రకాలు ప్రతిబింబ-అసమాన ("పియర్-ఆకారపు") ఆకారాలను కలిగి ఉన్నాయని చూపించాయి.[12] ముఖ్యంగా, రేడియం-224పై ఈ ప్రయోగాత్మక సమాచారం ISOLDE వద్ద కూలంబ్ ఎక్సైటేషన్ అనే సాంకేతికతను ఉపయోగించి పొందబడింది.[13][14]

రసాయన శాస్త్రం

రేడియం ద్రావణంలో +2 ఆక్సీకరణ స్థితిని మాత్రమే ప్రదర్శిస్తుంది.(Kirby, Salutsky, 1964) ఇది జల ద్రావణంలో రంగులేని Ra2+ కాటయాన్ను ఏర్పరుస్తుంది, ఇది అత్యంత క్షార స్వభావం కలిగి ఉంటుంది మరియు సులభంగా కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరచదు.(Kirby, Salutsky, 1964) కాబట్టి చాలా రేడియం సమ్మేళనాలు సాధారణ అయానిక్ బంధ సమ్మేళనాలు,(Kirby, Salutsky, 1964) అయినప్పటికీ సాపేక్ష క్వాంటం రసాయన శాస్త్రం (relativistic effects) కారణంగా 6s మరియు 6p ఎలక్ట్రాన్ల (వాలెన్స్ 7s ఎలక్ట్రాన్లతో పాటు) భాగస్వామ్యం ఆశించబడుతుంది మరియు ఇది RaF2 మరియు RaAt2 వంటి రేడియం సమ్మేళనాల సహసంయోజక బంధ స్వభావాన్ని పెంచుతుంది.[15] ఈ కారణంగా, Ra2+ (aq) + 2e- → Ra (s) అర్ధ-చర్య కోసం ప్రామాణిక ఎలక్ట్రోడ్ పొటెన్షియల్ −2.916 V, ఇది బేరియం కోసం −2.92 V విలువ కంటే కొంచెం తక్కువ, అయితే ఈ విలువలు గతంలో గ్రూపులో సజావుగా పెరిగాయి (Ca: −2.84 V; Sr: −2.89 V; Ba: −2.92 V).(Greenwood, Earnshaw, 1997) బేరియం మరియు రేడియం కోసం విలువలు భారీ క్షార లోహాలైన పొటాషియం, రుబిడియం మరియు సీసియం విలువలతో దాదాపు సమానంగా ఉంటాయి.(Greenwood, Earnshaw, 1997)

సమ్మేళనాలు

ఘన రేడియం సమ్మేళనాలు తెల్లగా ఉంటాయి ఎందుకంటే రేడియం అయాన్లు ఎటువంటి నిర్దిష్ట రంగును అందించవు, కానీ రేడియం యొక్క ఆల్ఫా క్షయం నుండి స్వయం-రేడియోలిసిస్ కారణంగా అవి కాలక్రమేణా క్రమంగా పసుపు రంగులోకి మరియు తర్వాత ముదురు రంగులోకి మారుతాయి.(Kirby, Salutsky, 1964) కరగని రేడియం సమ్మేళనాలు అన్ని బేరియం, చాలా స్ట్రోంటియం మరియు చాలా సీసం సమ్మేళనాలతో కోప్రెసిపిటేట్ అవుతాయి.(Kirby, Salutsky, 1964)

రేడియం ఆక్సైడ్ (RaO) సరిగ్గా వర్ణించబడలేదు, ఎందుకంటే రేడియం గాలితో చర్య జరిపినప్పుడు రేడియం నైట్రైడ్ ఏర్పడుతుంది.[16] రేడియం హైడ్రాక్సైడ్ (Ra(OH)2) రేడియం లోహం నీటితో చర్య జరపడం ద్వారా ఏర్పడుతుంది, మరియు ఇది క్షార మృత్తిక హైడ్రాక్సైడ్లలో అత్యంత సులభంగా కరిగేది మరియు దాని బేరియం సజాతీయ మూలకం బేరియం హైడ్రాక్సైడ్ కంటే బలమైన క్షారం.(Kirby, Salutsky, 1964) ఇది యాక్టినియం హైడ్రాక్సైడ్ మరియు థోరియం హైడ్రాక్సైడ్ కంటే కూడా ఎక్కువ కరుగుతుంది: ఈ మూడు పక్కపక్కనే ఉన్న హైడ్రాక్సైడ్లను అమ్మోనియాతో అవక్షేపించడం ద్వారా వేరు చేయవచ్చు.(Kirby, Salutsky, 1964)

రేడియం క్లోరైడ్ (RaCl2) ఒక రంగులేని, ప్రకాశించే సమ్మేళనం. రేడియం క్షీణించినప్పుడు విడుదలయ్యే ఆల్ఫా వికిరణం ద్వారా స్వయం-నష్టం కారణంగా కొంత సమయం తర్వాత ఇది పసుపు రంగులోకి మారుతుంది. తక్కువ మొత్తంలో బేరియం మలినాలు సమ్మేళనానికి గులాబీ రంగును ఇస్తాయి.(Kirby, Salutsky, 1964) ఇది నీటిలో కరుగుతుంది, అయితే బేరియం క్లోరైడ్ కంటే తక్కువగా కరుగుతుంది, మరియు హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లం గాఢత పెరిగేకొద్దీ దాని ద్రావణీయత తగ్గుతుంది. జల ద్రావణం నుండి స్పటికీకరణ డైహైడ్రేట్ RaCl2·2H2Oని ఇస్తుంది, ఇది దాని బేరియం అనలాగ్‌తో ఐసోమార్ఫస్గా ఉంటుంది.(Kirby, Salutsky, 1964)

రేడియం బ్రోమైడ్ (RaBr2) కూడా ఒక రంగులేని, ప్రకాశించే సమ్మేళనం.(Kirby, Salutsky, 1964) నీటిలో, ఇది రేడియం క్లోరైడ్ కంటే ఎక్కువ కరుగుతుంది. రేడియం క్లోరైడ్ వలె, జల ద్రావణం నుండి స్పటికీకరణ డైహైడ్రేట్ RaBr2·2H2Oని ఇస్తుంది, ఇది దాని బేరియం అనలాగ్‌తో ఐసోమార్ఫస్. రేడియం బ్రోమైడ్ ద్వారా విడుదలయ్యే అయనీకరణ వికిరణం గాలిలోని నైట్రోజన్ అణువులను ఉత్తేజపరిచి, అది మెరిసేలా చేస్తుంది. రేడియం ద్వారా విడుదలయ్యే ఆల్ఫా కణాలు తటస్థ హీలియంగా మారడానికి త్వరగా రెండు ఎలక్ట్రాన్లను పొందుతాయి, ఇది రేడియం బ్రోమైడ్ స్పటికాల లోపల పేరుకుపోయి వాటిని బలహీనపరుస్తుంది. ఈ ప్రభావం కొన్నిసార్లు స్పటికాలు విరిగిపోవడానికి లేదా పేలిపోవడానికి కారణమవుతుంది.(Kirby, Salutsky, 1964)

రేడియం నైట్రేట్ (Ra(NO3)2) అనేది ఒక తెల్లని సమ్మేళనం, దీనిని రేడియం కార్బోనేట్ను నైట్రిక్ ఆమ్లంలో కరిగించడం ద్వారా తయారు చేయవచ్చు. నైట్రిక్ ఆమ్లం గాఢత పెరిగేకొద్దీ, రేడియం నైట్రేట్ యొక్క ద్రావణీయత తగ్గుతుంది, ఇది రేడియం యొక్క రసాయన శుద్ధీకరణకు ఒక ముఖ్యమైన లక్షణం.(Kirby, Salutsky, 1964)

రేడియం దాని తేలికపాటి సజాతీయ మూలకం బేరియం వలె చాలా వరకు కరగని లవణాలను ఏర్పరుస్తుంది: ఇది కరగని సల్ఫేట్ (RaSO4, అత్యంత కరగని తెలిసిన సల్ఫేట్), క్రోమేట్ (RaCrO4), కార్బోనేట్ (RaCO3), అయోడేట్ (Ra(IO3)2), టెట్రాఫ్లోరోబెరిలేట్ (RaBeF4), మరియు నైట్రేట్ (Ra(NO3)2)లను ఏర్పరుస్తుంది. కార్బోనేట్ మినహా, ఇవన్నీ సంబంధిత బేరియం లవణాల కంటే నీటిలో తక్కువ కరుగుతాయి, కానీ అవన్నీ వాటి బేరియం ప్రతిరూపాలకు ఐసోస్ట్రక్చరల్గా ఉంటాయి. అదనంగా, రేడియం ఫాస్ఫేట్, ఆక్సలేట్, మరియు సల్ఫైట్ కూడా బహుశా కరగవు, ఎందుకంటే అవి సంబంధిత కరగని బేరియం లవణాలతో కోప్రెసిపిటేట్ అవుతాయి.(Kirby, Salutsky, 1964) రేడియం సల్ఫేట్ యొక్క గొప్ప అద్రావణీయత (20 °C వద్ద, 1 కిలోగ్రాము నీటిలో కేవలం 2.1 మిల్లీగ్రాము మాత్రమే కరుగుతుంది) అంటే ఇది తక్కువ జీవసంబంధమైన ప్రమాదకరమైన రేడియం సమ్మేళనాలలో ఒకటి.(Kirby, Salutsky, 1964) Ra2+ (148 pm) యొక్క పెద్ద అయానిక్ వ్యాసార్థం కోఆర్డినేషన్ కాంప్లెక్స్‌లను ఏర్పరచడంలో బలహీనమైన సామర్థ్యాన్ని మరియు అధిక pH వద్ద లేనప్పుడు జల ద్రావణాల నుండి రేడియంను సంగ్రహించడంలో పేలవమైన సామర్థ్యాన్ని కలిగిస్తుంది.(Keller, Wolf, Shani, 2011)

సంభవం

రేడియం యొక్క అన్ని ఐసోటోపులు భూమి వయస్సు కంటే చాలా తక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉన్నాయి, కాబట్టి ఏదైనా ఆదిమ రేడియం చాలా కాలం క్రితమే క్షీణించి ఉంటుంది. అయినప్పటికీ రేడియం ఇప్పటికీ పర్యావరణంలో సంభవిస్తుంది, ఎందుకంటే 223Ra, 224Ra, 226Ra, మరియు 228Ra ఐసోటోపులు సహజ థోరియం మరియు యురేనియం ఐసోటోపుల క్షయ శృంఖలాలలో భాగంగా ఉన్నాయి; థోరియం మరియు యురేనియం చాలా ఎక్కువ అర్థ జీవిత కాలాలను కలిగి ఉన్నందున,ref ఈ కుమార్తెలు వాటి క్షయం ద్వారా నిరంతరం పునరుత్పత్తి చేయబడుతున్నాయి.(Kirby, Salutsky, 1964) ఈ నాలుగు ఐసోటోపులలో, అత్యంత ఎక్కువ కాలం జీవించేది 226Ra (అర్థ జీవిత కాలం 1600 సంవత్సరాలు), ఇది సహజ యురేనియం యొక్క క్షయ ఉత్పత్తి. దాని సాపేక్ష దీర్ఘాయువు కారణంగా, 226Ra మూలకం యొక్క అత్యంత సాధారణ ఐసోటోపు, ఇది భూమి యొక్క క్రస్ట్‌లో సుమారు ఒక ట్రిలియన్‌లో ఒక వంతు ఉంటుంది; ప్రాథమికంగా సహజ రేడియం అంతా 226Ra.(Greenwood, Earnshaw, 1997) అందువల్ల, రేడియం యురేనియం ఖనిజం యురేనినైట్ మరియు ఇతర వివిధ యురేనియం ఖనిజాలలో చిన్న పరిమాణంలో, మరియు థోరియం ఖనిజాలలో ఇంకా చిన్న పరిమాణంలో కనిపిస్తుంది. ఒక టన్ను పిచ్‌బ్లెండ్ సాధారణంగా ఏడవ వంతు గ్రాము రేడియంను ఇస్తుంది.[17] ఒక కిలోగ్రాము భూమి యొక్క క్రస్ట్ సుమారు 900 పికోగ్రాముల రేడియంను కలిగి ఉంటుంది, మరియు ఒక లీటరు సముద్రపు నీరు సుమారు 89 ఫెంటోగ్రాముల రేడియంను కలిగి ఉంటుంది.[18]

చరిత్ర

మరింత సమాచారం: మేరీ క్యూరీ#కొత్త మూలకాలు

రేడియం జాచిమోవ్ నుండి వచ్చిన యురేనినైట్ (పిచ్‌బ్లెండ్) నమూనాలో 21 డిసెంబర్ 1898న మేరీ స్క్లోడోవ్స్కా-క్యూరీ మరియు ఆమె భర్త పియరీ క్యూరీచే కనుగొనబడింది.[19] అంతకుముందు ఖనిజాన్ని అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, క్యూరీలు దాని నుండి యురేనియంను తొలగించి, మిగిలిన పదార్థం ఇప్పటికీ రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉందని కనుగొన్నారు. జూలై 1898లో, పిచ్‌బ్లెండ్‌ను అధ్యయనం చేస్తున్నప్పుడు, వారు బిస్మత్ను పోలి ఉండే ఒక మూలకాన్ని వేరు చేశారు, అది పోలోనియం అని తేలింది. అప్పుడు వారు రెండు భాగాలతో కూడిన రేడియోధార్మిక మిశ్రమాన్ని వేరు చేశారు: బేరియం సమ్మేళనాలు, ఇవి అద్భుతమైన ఆకుపచ్చ మంట రంగును ఇచ్చాయి, మరియు తెలియని రేడియోధార్మిక సమ్మేళనాలు, ఇవి ఇంతకు ముందు ఎన్నడూ నమోదు చేయబడని కార్మైన్ స్పెక్ట్రల్ లైన్లను ఇచ్చాయి. రేడియోధార్మిక సమ్మేళనాలు బేరియం సమ్మేళనాలను పోలి ఉన్నాయని క్యూరీలు కనుగొన్నారు, అవి తక్కువ కరిగేవి తప్ప. ఈ ఆవిష్కరణ క్యూరీలు రేడియోధార్మిక సమ్మేళనాలను వేరు చేయడానికి మరియు వాటిలో కొత్త మూలకాన్ని కనుగొనడానికి వీలు కల్పించింది. క్యూరీలు తమ ఆవిష్కరణను 26 డిసెంబర్ 1898న ఫ్రెంచ్ అకాడమీ ఆఫ్ సైన్సెస్కు ప్రకటించారు.[20] రేడియం పేరు 1899 నాటిది, ఫ్రెంచ్ పదం radium నుండి, ఇది ఆధునిక లాటిన్‌లో radius (కిరణం) నుండి ఏర్పడింది: ఇది రేడియం కిరణాల రూపంలో శక్తిని విడుదల చేయడాన్ని గుర్తించడమే.[21] రేడియం యొక్క వాయు ఉద్గారాలు, రాడాన్, 1900ల ప్రారంభంలో ఫ్రెడ్రిక్ ఎర్నెస్ట్ డోర్న్చే గుర్తించబడ్డాయి మరియు విస్తృతంగా అధ్యయనం చేయబడ్డాయి, అయితే ఆ సమయంలో వాటిని "రేడియం ఎమానేషన్స్" అని పిలిచేవారు.[22]

సెప్టెంబర్ 1910లో, మేరీ క్యూరీ మరియు ఆండ్రీ-లూయిస్ డెబియర్న్ తాము స్వచ్ఛమైన రేడియం క్లోరైడ్ (RaCl2) ద్రావణాన్ని పాదరసం కాథోడ్ ఉపయోగించి విద్యుద్విశ్లేషణ చేయడం ద్వారా రేడియంను స్వచ్ఛమైన లోహంగా వేరు చేశామని ప్రకటించారు, దీనివల్ల రేడియం–పాదరసం అమాల్గమ్ ఏర్పడింది.[23] ఈ అమాల్గమ్‌ను పాదరసాన్ని తొలగించడానికి హైడ్రోజన్ వాయువు వాతావరణంలో వేడి చేశారు, దీనివల్ల స్వచ్ఛమైన రేడియం లోహం మిగిలింది.[24] అదే సంవత్సరం తర్వాత, ఇ. ఎబ్లర్ దాని అజైడ్, Ra(N3)2 యొక్క ఉష్ణ వియోగం ద్వారా రేడియం లోహాన్ని వేరు చేశారు.[25][26] రేడియం లోహం 20వ శతాబ్దం ప్రారంభంలో యూనియన్ మినియర్ డు హాట్ కటాంగా (UMHK) యొక్క అనుబంధ సంస్థ అయిన బిరాకో ద్వారా బెల్జియంలోని దాని ఓలెన్ ప్లాంట్‌లో పారిశ్రామికంగా ఉత్పత్తి చేయబడింది.[27] ఈ లోహం 1922 నుండి రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం వరకు బెల్జియం యొక్క ముఖ్యమైన ఎగుమతిగా మారింది.[28]

రేడియోధార్మికత కోసం సాధారణ చారిత్రక యూనిట్, క్యూరీ, 226Ra యొక్క రేడియోధార్మికతపై ఆధారపడి ఉంటుంది. ఇది మొదట ఒక గ్రాము రేడియం-226 యొక్క రేడియోధార్మికతగా నిర్వచించబడింది, కానీ నిర్వచనం తర్వాత 3.7×10^10 సెకనుకు విచ్ఛిన్నాలుగా మెరుగుపరచబడింది.[29]

చారిత్రక అనువర్తనాలు

ల్యూమినిసెంట్ పెయింట్

గతంలో గడియారాలు, విమాన స్విచ్‌లు, క్లాకులు మరియు పరికరాల డయల్స్ మరియు ప్యానెళ్ల కోసం స్వయం-ప్రకాశిత (self-luminous) పెయింట్‌లలో రేడియంను ఉపయోగించేవారు. రేడియం పెయింట్‌ను ఉపయోగించే ఒక సాధారణ స్వయం-ప్రకాశిత గడియారంలో సుమారు 1 మైక్రోగ్రాము రేడియం ఉంటుంది.[30] 1920ల మధ్యకాలంలో, యునైటెడ్ స్టేట్స్ రేడియం కార్పొరేషన్పై ఐదుగురు మరణశయ్యపై ఉన్న "రేడియం గర్ల్స్" (Radium Girls) దావా వేశారు – వీరు గడియారాల విడిభాగాలపై రేడియం ఆధారిత ల్యూమినిసెంట్ పెయింట్ను పూసే డయల్ పెయింటర్లు.[31] డయల్ పెయింటర్లు తమ బ్రష్‌లకు పదునైన కొనను తీసుకురావడానికి వాటిని నాలుకతో నాకాలని సూచించబడ్డారు, తద్వారా వారు రేడియంను మింగేవారు.[32] రేడియంకు వారి గురికావడం వల్ల పుండ్లు, రక్తహీనత (anemia), మరియు ఎముక క్యాన్సర్ వంటి తీవ్రమైన ఆరోగ్య ప్రభావాలు కలిగాయి.[8]

విచారణ సమయంలో, కంపెనీ శాస్త్రవేత్తలు మరియు యాజమాన్యం రేడియేషన్ ప్రభావాల నుండి తమను తాము రక్షించుకోవడానికి తగిన జాగ్రత్తలు తీసుకున్నారని, కానీ వారి ఉద్యోగులను రక్షించడానికి ఎటువంటి చర్యలు తీసుకోలేదని తేలింది. అదనంగా, అనేక సంవత్సరాలుగా కంపెనీలు రేడియం గర్ల్స్ రేడియం వల్ల కాకుండా సిఫిలిస్ (syphilis) వ్యాధితో బాధపడుతున్నారని వాదించడం ద్వారా ఈ ప్రభావాలను కప్పిపుచ్చడానికి మరియు బాధ్యత నుండి తప్పించుకోవడానికి ప్రయత్నించాయి.[33]

ఈ దావా ఫలితంగా, మరియు యు.ఎస్. పబ్లిక్ హెల్త్ సర్వీస్ చేసిన విస్తృతమైన అధ్యయనం ద్వారా, రేడియోధార్మికత యొక్క ప్రతికూల ప్రభావాలు విస్తృతంగా తెలిశాయి. రేడియం-డయల్ పెయింటర్లకు సరైన భద్రతా జాగ్రత్తల గురించి సూచించి, వారికి రక్షణ పరికరాలను అందించారు. రెండవ ప్రపంచ యుద్ధం సమయంలో తయారీలో రేడియం డయల్స్‌లో ఉపయోగించడం కొనసాగింది, కానీ 1925 నుండి డయల్ పెయింటర్లకు ఎటువంటి గాయాలు జరగలేదు. [31]

1960ల నుండి రేడియం పెయింట్ వాడకాన్ని నిలిపివేశారు. అనేక సందర్భాల్లో, కాంతి ద్వారా ఉత్తేజితమయ్యే రేడియోధార్మికత లేని ఫ్లోరోసెంట్ పదార్థాలతో ప్రకాశించే డయల్స్‌ను అమలు చేశారు; ఇటువంటి పరికరాలు కాంతికి గురైన తర్వాత చీకటిలో మెరుస్తాయి, కానీ ఆ మెరుపు క్రమంగా తగ్గుతుంది.[8] చీకటిలో ఎక్కువ కాలం స్వయం-ప్రకాశం అవసరమైన చోట, సురక్షితమైన రేడియోధార్మిక ప్రొమెథియం-147 (అర్థ-జీవిత కాలం 2.6 సంవత్సరాలు) లేదా ట్రిటియం (అర్థ-జీవిత కాలం 12 సంవత్సరాలు) పెయింట్‌ను ఉపయోగించారు; ఇవి రెండూ 2018 నాటికి కూడా ఉపయోగంలో ఉన్నాయి.[34] రేడియం వలె కాకుండా, ఇవి కాలక్రమేణా ఫాస్ఫర్‌ను క్షీణింపజేయని అదనపు ప్రయోజనాన్ని కలిగి ఉన్నాయి.[35] ఈ అనువర్తనాల్లో ఉపయోగించే ట్రిటియం రేడియం కంటే సురక్షితమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది,[36] ఎందుకంటే ఇది చాలా తక్కువ శక్తి కలిగిన బీటా రేడియేషన్ను విడుదల చేస్తుంది[37] (ఇది ప్రొమెథియం విడుదల చేసే బీటా రేడియేషన్ కంటే తక్కువ శక్తిని కలిగి ఉంటుంది)[38] ఇది చర్మాన్ని చొచ్చుకుపోలేదు,[39] రేడియం ఐసోటోపులు విడుదల చేసే గామా రేడియేషన్ వలె కాకుండా.[36]

20వ శతాబ్దపు మొదటి సగంలో నాటి గడియారాలు, వాచీలు మరియు పరికరాలు, తరచుగా సైనిక అనువర్తనాల్లో, రేడియోధార్మిక ల్యూమినిసెంట్ పెయింట్‌తో పెయింట్ చేయబడి ఉండవచ్చు. అవి సాధారణంగా ఇకపై ప్రకాశించవు; ఇది రేడియం యొక్క రేడియోధార్మిక క్షయం వల్ల కాదు (దీని అర్థ-జీవిత కాలం 1600 సంవత్సరాలు), కానీ రేడియం నుండి వచ్చే రేడియేషన్ వల్ల జింక్ సల్ఫైడ్ ఫ్లోరోసెంట్ మాధ్యమం అరిగిపోవడం వల్ల జరుగుతుంది.(Emsley, 2003) ప్రారంభంలో తెలుపు రంగులో ఉండి, 1960ల కంటే ముందున్న చాలా రేడియం పెయింట్ కాలక్రమేణా పసుపు రంగులోకి మారింది. చెక్కుచెదరకుండా ఉన్న పరికరం నుండి వచ్చే రేడియేషన్ మోతాదు సాధారణంగా అనేక పరికరాలను ఒకచోట చేర్చినప్పుడు లేదా పరికరాన్ని విడదీసినప్పుడు లేదా పాడు చేసినప్పుడు మాత్రమే ప్రమాదకరంగా మారుతుంది.[40]

ఎలక్ట్రాన్ ట్యూబ్‌లలో ఉపయోగం

వెస్ట్రన్ ఎలక్ట్రిక్ 346B ట్యూబ్ వంటి ఎలక్ట్రాన్ ట్యూబ్‌లలో రేడియం ఉపయోగించబడింది. ఈ పరికరాలు ఫిల్ గ్యాస్‌ను, సాధారణంగా నియాన్ లేదా ఆర్గాన్ వంటి నోబుల్ గ్యాస్‌ను అయనీకరణం చేయడానికి తక్కువ మొత్తంలో రేడియంను (రేడియం బ్రోమైడ్ రూపంలో) కలిగి ఉంటాయి.[41] ఈ అయనీకరణం అధిక వోల్టేజ్ వర్తింపజేసినప్పుడు స్థిరమైన కరెంట్‌ను అందించడం ద్వారా నమ్మదగిన మరియు స్థిరమైన పనితీరును నిర్ధారిస్తుంది, ఇది పరికరం యొక్క పనితీరును మరియు స్థిరత్వాన్ని మెరుగుపరుస్తుంది. రేడియం రెండు ఎలక్ట్రోడ్‌లతో కూడిన గాజు ఎన్వలప్‌లో సీలు చేయబడి ఉంటుంది, వీటిలో ఒకటి ఎలక్ట్రోడ్‌ల మధ్య అయాన్ మార్గాన్ని సృష్టించడానికి రేడియోధార్మిక పదార్థంతో పూత పూయబడి ఉంటుంది.[42]

క్వాకరీ (వైద్య మోసాలు)

ప్రధాన వ్యాసం: Radioactive quackery, Radium fad[43]

రేడియం ఒకప్పుడు సౌందర్య సాధనాలు, సబ్బు, రేజర్ బ్లేడ్లు మరియు పానీయాల వంటి ఉత్పత్తులలో దాని నివారణ శక్తుల కారణంగా ఒక సంకలితంగా ఉండేది. అనేక సమకాలీన ఉత్పత్తులు రేడియోధార్మికతను కలిగి ఉన్నాయని తప్పుగా ప్రచారం చేయబడ్డాయి.[44] ఇటువంటి ఉత్పత్తులు త్వరలోనే ప్రాచుర్యం కోల్పోయాయి మరియు తీవ్రమైన ఆరోగ్య ప్రభావాలను కలిగి ఉంటాయని కనుగొన్న తర్వాత అనేక దేశాల్లో అధికారులు వీటిని నిషేధించారు. (ఉదాహరణకు, రాడిథర్ (Radithor) లేదా రెవిగేటర్ (Revigator) వంటి "రేడియం వాటర్" లేదా "Standard Radium Solution for Drinking" రకాలను చూడండి.)(Emsley, 2003) రేడియం అధికంగా ఉండే నీటిని కలిగి ఉన్న స్పాలు ఇప్పటికీ అప్పుడప్పుడు ప్రయోజనకరమైనవిగా ప్రచారం చేయబడుతున్నాయి, ఉదాహరణకు జపాన్‌లోని మిసాసా, టోట్టోరి (Misasa, Tottori)లో ఉన్నవి,[45] అయితే ఈ స్పాలలో రేడియోధార్మికత యొక్క మూలాలు మారుతూ ఉంటాయి మరియు రాడాన్ మరియు ఇతర రేడియో ఐసోటోపులకు కారణమని చెప్పవచ్చు.[46]

వైద్య మరియు పరిశోధన ఉపయోగాలు

రేడియం (సాధారణంగా రేడియం క్లోరైడ్ లేదా రేడియం బ్రోమైడ్ రూపంలో) వైద్యంలో రాడాన్ వాయువును ఉత్పత్తి చేయడానికి ఉపయోగించబడింది, దీనిని క్యాన్సర్ చికిత్సగా ఉపయోగించారు.[1] 1920లు మరియు 1930లలో కెనడాలో ఇటువంటి అనేక రాడాన్ వనరులను ఉపయోగించారు.[47] అయితే, 1900ల ప్రారంభంలో ఉపయోగించిన అనేక చికిత్సలు రేడియం బ్రోమైడ్ వల్ల కలిగే హానికరమైన ప్రభావాల కారణంగా ఇప్పుడు ఉపయోగించడం లేదు. ఈ ప్రభావాలకు కొన్ని ఉదాహరణలు రక్తహీనత, క్యాన్సర్ మరియు జన్యు ఉత్పరివర్తనలు (genetic mutations).[48] 2011 నాటికి, 60Co వంటి సురక్షితమైన గామా ఉద్గారకాలు, తక్కువ ఖర్చుతో మరియు ఎక్కువ పరిమాణంలో అందుబాటులో ఉన్నందున, ఈ అనువర్తనంలో రేడియం యొక్క చారిత్రక వాడకాన్ని భర్తీ చేయడానికి సాధారణంగా ఉపయోగిస్తారు,(Keller, Wolf, Shani, 2011) కానీ కోబాల్ట్ ఖర్చులు పెరగడం మరియు రేడియోధార్మిక వనరులను సైట్‌లో ఉంచడం వల్ల కలిగే ప్రమాదాలు వంటి అంశాలు అదే అనువర్తనాల కోసం లీనియర్ పార్టికల్ యాక్సిలరేటర్ల వాడకాన్ని పెంచడానికి దారితీశాయి.[49]

యు.ఎస్.లో, 1940 నుండి 1960ల వరకు, రేడియంను నాసోఫారింజియల్ రేడియం ఇర్రేడియేషన్‌లో ఉపయోగించారు, ఇది పిల్లలలో వినడం కోల్పోవడం (hearing loss) మరియు దీర్ఘకాలిక ఓటిటిస్ (otitis) చికిత్సకు అందించబడిన చికిత్స. ఈ విధానాన్ని బారోట్రామా చికిత్స కోసం ఎయిర్‌మెన్ మరియు సబ్‌మెరైన్ సిబ్బందికి కూడా అందించారు.[50][51]

1900ల ప్రారంభంలో, జీవశాస్త్రవేత్తలు ఉత్పరివర్తనాలను ప్రేరేపించడానికి మరియు జన్యుశాస్త్రం (genetics) అధ్యయనం చేయడానికి రేడియంను ఉపయోగించారు. 1904లోనే, డేనియల్ మాక్‌డౌగల్ రేడియం అకస్మాత్తుగా పెద్ద ఉత్పరివర్తనాలను ప్రేరేపించగలదా మరియు ప్రధాన పరిణామ మార్పులకు కారణం కాగలదా అని నిర్ణయించడానికి ప్రయత్నించారు. థామస్ హంట్ మోర్గాన్ తెల్లని కళ్లు కలిగిన ఫ్రూట్ ఫ్లైస్ (fruit flies) ఫలితంగా మార్పులను ప్రేరేపించడానికి రేడియంను ఉపయోగించారు. నోబెల్ బహుమతి పొందిన జీవశాస్త్రవేత్త హెర్మన్ జోసెఫ్ ముల్లర్ మరింత సరసమైన ఎక్స్-రే ప్రయోగాలకు మారడానికి ముందు ఫ్రూట్ ఫ్లై ఉత్పరివర్తనాలపై రేడియం ప్రభావాలను క్లుప్తంగా అధ్యయనం చేశారు.[52]

ఉత్పత్తి

19వ శతాబ్దం చివరలో యురేనియానికి పెద్ద ఎత్తున అనువర్తనం లేదు, కాబట్టి పెద్ద యురేనియం గనులు లేవు. ప్రారంభంలో, ఆస్ట్రియా-హంగేరీలోని జాచిమోవ్ (ప్రస్తుతం చెక్ రిపబ్లిక్)లో ఉన్న వెండి గనులు మాత్రమే యురేనియం ఖనిజానికి పెద్ద వనరులుగా ఉండేవి.[19] యురేనియం ఖనిజం మైనింగ్ కార్యకలాపాల యొక్క కేవలం ఒక ఉత్పన్నం (byproduct) మాత్రమే.[53]

రేడియం యొక్క మొదటి వెలికితీతలో, క్యూరీ పిచ్‌బ్లెండ్ నుండి యురేనియంను వెలికితీసిన తర్వాత మిగిలిన అవశేషాలను ఉపయోగించారు. యురేనియంను సల్ఫ్యూరిక్ యాసిడ్లో కరిగించడం ద్వారా వెలికితీశారు, ఇది రేడియం సల్ఫేట్‌ను వదిలివేసింది, ఇది బేరియం సల్ఫేట్ వలె ఉంటుంది కానీ అవశేషాలలో ఇంకా తక్కువ కరుగుతుంది. అవశేషాలు గణనీయమైన మొత్తంలో బేరియం సల్ఫేట్‌ను కూడా కలిగి ఉన్నాయి, ఇది రేడియం సల్ఫేట్‌కు వాహకంగా పనిచేసింది. రేడియం వెలికితీత ప్రక్రియలోని మొదటి దశల్లో సోడియం హైడ్రాక్సైడ్‌తో మరిగించడం, ఆపై ఇతర సమ్మేళనాల మలినాలను తగ్గించడానికి హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్ చికిత్స చేయడం జరిగింది. మిగిలిన అవశేషాన్ని బేరియం సల్ఫేట్‌ను బేరియం కార్బోనేట్‌గా (రేడియంను మోసుకెళ్లేది) మార్చడానికి సోడియం కార్బోనేట్తో చికిత్స చేశారు, తద్వారా ఇది హైడ్రోక్లోరిక్ యాసిడ్‌లో కరిగేలా చేయబడింది. కరిగిన తర్వాత, బేరియం మరియు రేడియం సల్ఫేట్‌లుగా తిరిగి అవక్షేపించబడ్డాయి; మిశ్రమ సల్ఫేట్‌ను మరింత శుద్ధి చేయడానికి ఇది పునరావృతమైంది. కరగని సల్ఫైడ్‌లను ఏర్పరిచే కొన్ని మలినాలను క్లోరైడ్ ద్రావణాన్ని హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్తో చికిత్స చేయడం ద్వారా తొలగించారు, ఆపై వడపోత జరిగింది. మిశ్రమ సల్ఫేట్లు తగినంత స్వచ్ఛంగా ఉన్నప్పుడు, అవి మరోసారి మిశ్రమ క్లోరైడ్‌లుగా మార్చబడ్డాయి; బేరియం మరియు రేడియం ఆ తర్వాత స్పెక్ట్రోస్కోప్ (బేరియం యొక్క ఆకుపచ్చ రేఖలకు భిన్నంగా రేడియం లక్షణమైన ఎరుపు రేఖలను ఇస్తుంది) మరియు ఎలక్ట్రోస్కోప్ ఉపయోగించి పురోగతిని పర్యవేక్షిస్తూ ఫ్రాక్షనల్ క్రిస్టలైజేషన్ ద్వారా వేరు చేయబడ్డాయి.[54]

జాచిమోవ్ నుండి యురేనియం ఖనిజం నుండి మేరీ మరియు పియర్ క్యూరీ రేడియంను వేరు చేసిన తర్వాత, అనేకమంది శాస్త్రవేత్తలు తక్కువ పరిమాణంలో రేడియంను వేరు చేయడం ప్రారంభించారు. తరువాత, చిన్న కంపెనీలు జాచిమోవ్ గనుల నుండి మైన్ టైలింగ్స్‌ను కొనుగోలు చేసి రేడియంను వేరు చేయడం ప్రారంభించాయి. 1904లో, ఆస్ట్రియన్ ప్రభుత్వం గనులను జాతీయీకరణ (nationalised) చేసి ముడి ఖనిజం ఎగుమతిని నిలిపివేసింది. 1912 వరకు, రేడియం ఉత్పత్తి పెరిగినప్పుడు, రేడియం లభ్యత తక్కువగా ఉండేది.[53]

ఆస్ట్రియన్ గుత్తాధిపత్యం ఏర్పడటం మరియు ఇతర దేశాలకు రేడియంకు ప్రాప్యత ఉండాలనే బలమైన కోరిక ప్రపంచవ్యాప్తంగా యురేనియం ఖనిజాల కోసం అన్వేషణకు దారితీసింది. యునైటెడ్ స్టేట్స్ 1910ల ప్రారంభంలో ప్రముఖ ఉత్పత్తిదారుగా బాధ్యతలు చేపట్టింది,[19] కేవలం పిట్స్‌బర్గ్లోనే 1913 నుండి 1920 వరకు మొత్తం 70 గ్రాముల ఉత్పత్తిని సాధించింది.[55]

క్యూరీల ప్రక్రియ 1940లో పారిశ్రామిక రేడియం వెలికితీత కోసం ఇప్పటికీ ఉపయోగించబడింది, కానీ మిశ్రమ బ్రోమైడ్‌లను అప్పుడు ఫ్రాక్షనేషన్ కోసం ఉపయోగించారు. యురేనియం ఖనిజంలో బేరియం కంటెంట్ తగినంతగా లేకపోతే, రేడియంను మోసుకెళ్లడానికి అదనపు బేరియంను జోడించవచ్చు. ఈ ప్రక్రియలు అధిక గ్రేడ్ యురేనియం ఖనిజాలకు వర్తించబడ్డాయి కానీ తక్కువ గ్రేడ్ ఖనిజాలతో బాగా పనిచేయకపోవచ్చు.[56] 1990ల వరకు ఈ మిశ్రమ అవక్షేపణ మరియు అయాన్ మార్పిడి పద్ధతి ద్వారా యురేనియం ఖనిజం నుండి తక్కువ మొత్తంలో రేడియం వెలికితీత జరిగింది,(Greenwood, Earnshaw, 1997) కానీ 2011 నాటికి, ఇది కేవలం ఖర్చు చేసిన అణు ఇంధనం (spent nuclear fuel) నుండి మాత్రమే వెలికితీయబడుతోంది.(Emsley, 2003) స్వచ్ఛమైన రేడియం లోహం 1,200 °C వద్ద వాక్యూమ్‌లో రేడియం ఆక్సైడ్‌ను అల్యూమినియం లోహంతో తగ్గించడం ద్వారా వేరు చేయబడుతుంది.(Keller, Wolf, Shani, 2011)

1954లో, ప్రపంచవ్యాప్తంగా శుద్ధి చేసిన రేడియం మొత్తం సరఫరా సుమారు 5 lb.[30] 1970ల చివరలో జైర్ (Zaire) మరియు కెనడా క్లుప్తంగా అతిపెద్ద రేడియం ఉత్పత్తిదారులుగా ఉన్నాయి.[55] 1997 నాటికి ప్రధాన రేడియం ఉత్పత్తి చేసే దేశాలు బెల్జియం, కెనడా, చెక్ రిపబ్లిక్, స్లోవేకియా, యునైటెడ్ కింగ్‌డమ్ మరియు రష్యా.(Greenwood, Earnshaw, 1997) 1984 నాటికి రేడియం సమ్మేళనాల వార్షిక ఉత్పత్తి మొత్తం సుమారు 100 గ్రాములు మాత్రమే;(Greenwood, Earnshaw, 1997) 2018 నాటికి రేడియం వార్షిక ఉత్పత్తి 100 గ్రాముల కంటే తక్కువకు తగ్గింది.[57]

ఆధునిక అనువర్తనాలు

రేడియం అణు, పరమాణు మరియు ఆప్టికల్ ఫిజిక్స్ రంగంలో పెరుగుతున్న వినియోగాన్ని చూస్తోంది.[58][14] సిమ్మెట్రీ బ్రేకింగ్ శక్తులు  Z3 ,కి అనుపాతంలో ఉంటాయి,[59] ఇది రేడియంను, అత్యంత భారీ ఆల్కలీన్ ఎర్త్ మూలకం, స్టాండర్డ్ మోడల్కు మించిన కొత్త భౌతిక శాస్త్రాన్ని పరిమితం చేయడానికి బాగా సరిపోయేలా చేస్తుంది. రేడియం-225 వంటి కొన్ని రేడియం ఐసోటోపులు, 199Hg తో పోలిస్తే రెండు నుండి మూడు రెట్లు ఎక్కువ ఛార్జ్ పారిటీ ఉల్లంఘించే కొత్త భౌతిక శాస్త్రానికి సున్నితత్వాన్ని పెంచే ఆక్టుపోల్ (octupole) వైకల్య పారిటీ డబుల్ట్‌లను కలిగి ఉంటాయి.[60]

ట్రాప్డ్ అయాన్ ఆప్టికల్ క్లాక్స్ (కాంతి గడియారాల) కోసం రేడియం కూడా ఒక ఆశాజనకమైన అభ్యర్థి. రేడియం అయాన్  7s2S1/2  గ్రౌండ్ స్టేట్ నుండి రెండు సబ్-హెర్ట్జ్ లైన్‌విడ్త్ పరివర్తనలను కలిగి ఉంటుంది, ఇవి ఆప్టికల్ క్లాక్‌లో క్లాక్ పరివర్తనగా ఉపయోగపడతాయి.[61] ఒక 226Ra+ ట్రాప్డ్ అయాన్ అటామిక్ క్లాక్  7s2S1/2  నుండి  6d2D5/2  పరివర్తనపై ప్రదర్శించబడింది. దీనిని రవాణా చేయగల ఆప్టికల్ క్లాక్ తయారీకి పరిగణనలోకి తీసుకున్నారు, ఎందుకంటే క్లాక్ ఆపరేషన్‌కు అవసరమైన అన్ని పరివర్తనలను సాధారణ తరంగదైర్ఘ్యాల వద్ద నేరుగా డయోడ్ లేజర్‌లతో పరిష్కరించవచ్చు.[62]

రేడియం యొక్క కొన్ని ఆచరణాత్మక ఉపయోగాలు దాని రేడియోధార్మిక లక్షణాల నుండి ఉద్భవించాయి. ఇటీవల కనుగొనబడిన radioisotopeలు, కోబాల్ట్-60 మరియు సీసియం-137 వంటివి, రేడియం యొక్క పరిమిత ఉపయోగాలలో కూడా దాని స్థానాన్ని భర్తీ చేస్తున్నాయి, ఎందుకంటే వీటిలో అనేక ఐసోటోపులు మరింత శక్తివంతమైన ఉద్గారకాలు, నిర్వహించడానికి సురక్షితమైనవి మరియు మరింత గాఢత కలిగిన రూపంలో లభిస్తాయి.[63]

223Ra ఐసోటోపును 2013లో యునైటెడ్ స్టేట్స్ Food and Drug Administration (FDA) వైద్యశాస్త్రంలో ఎముకల metastasis (క్యాన్సర్ వ్యాప్తి) చికిత్స కోసం, రేడియం-223 క్లోరైడ్‌తో సహా ఒక ద్రావణ రూపంలో ఉపయోగించడానికి ఆమోదించింది.[64][65] ఈ చికిత్స యొక్క ప్రధాన సూచన కాస్ట్రేషన్-రెసిస్టెంట్ ప్రోస్టేట్ క్యాన్సర్ నుండి వచ్చే ఎముకల మెటాస్టాసిస్ చికిత్స.[66] 225Ra కూడా చికిత్సా వికిరణానికి సంబంధించిన ప్రయోగాలలో ఉపయోగించబడింది, ఎందుకంటే ఇది రేడాన్‌ను దాని సంతతి ఐసోటోపులలో ఒకటిగా కలిగి ఉండని ఏకైక దీర్ఘకాలిక రేడియం ఐసోటోపు.[67]

రేడియం 2007లో కూడా కొన్ని industrial radiography పరికరాలలో లోపభూయిష్టమైన లోహ భాగాలను తనిఖీ చేయడానికి, X-ray imaging మాదిరిగానే రేడియేషన్ వనరుగా ఉపయోగించబడింది.[8] బెరీలియంతో కలిపినప్పుడు, రేడియం ఒక neutron sourceగా పనిచేస్తుంది.(Emsley, 2003)[68] కనీసం 2004 వరకు, రేడియం-బెరీలియం న్యూట్రాన్ వనరులు అప్పుడప్పుడు ఉపయోగించబడ్డాయి,[8][69] కానీ న్యూట్రాన్ వనరులలో ఉపయోగించడానికి polonium మరియు americium వంటి ఇతర పదార్థాలు మరింత సాధారణమయ్యాయి. RaBeF4-ఆధారిత (α, n) న్యూట్రాన్ వనరులు, అవి విడుదల చేసే అధిక సంఖ్యలో న్యూట్రాన్ల (సెకనుకు 1.84×106 న్యూట్రాన్లు) ఉన్నప్పటికీ, 241Am–Be వనరుల కోసం నిలిపివేయబడ్డాయి.(Keller, Wolf, Shani, 2011) 2011, 226Ra ఐసోటోపు ప్రధానంగా అణు రియాక్టర్‌లో neutron irradiation ద్వారా 227Acను రూపొందించడానికి ఉపయోగించబడుతుంది.(Keller, Wolf, Shani, 2011)

ప్రమాదాలు

రేడియం అత్యంత రేడియోధార్మికత కలిగినది, దాని తక్షణ క్షయ ఉత్పత్తి అయిన radon వాయువు కూడా అంతే. తీసుకున్నప్పుడు, 80% రేడియం feces (మలం) ద్వారా శరీరం నుండి బయటకు వెళుతుంది, మిగిలిన 20% bloodstream (రక్తప్రవాహం) లోకి వెళ్లి, ఎక్కువగా ఎముకలలో పేరుకుపోతుంది. ఎందుకంటే శరీరం రేడియంను calcium (కాల్షియం) గా భావించి ఎముకలలో నిక్షిప్తం చేస్తుంది, అక్కడ రేడియోధార్మికత మజ్జను క్షీణింపజేస్తుంది మరియు bone cells (ఎముక కణాలను) ఉత్పరివర్తనం చేయగలదు. రేడియం మరియు రేడాన్ క్షయం చెందినప్పుడు ఆల్ఫా మరియు gamma rayలను విడుదల చేస్తాయి, ఇవి కణాలను చంపడం మరియు ఉత్పరివర్తనం చేయడం వల్ల, అంతర్గతంగా లేదా బాహ్యంగా రేడియంకు గురికావడం క్యాన్సర్ మరియు ఇతర రుగ్మతలకు కారణమవుతుంది.[8] రేడియం సాధారణంగా రేడియోధార్మిక మూలకాలలో అత్యంత విషపూరితమైనదిగా పరిగణించబడుతుంది.(Keller, Wolf, Shani, 2011)

రేడియం యొక్క కొన్ని జీవసంబంధ ప్రభావాలలో 1900లో నివేదించబడిన "రేడియం-డెర్మటైటిస్" మొదటి కేసు ఒకటి, ఇది మూలకం కనుగొనబడిన రెండు సంవత్సరాల తర్వాత జరిగింది. ఫ్రెంచ్ భౌతిక శాస్త్రవేత్త Antoine Becquerel తన నడుము కోటు జేబులో ఆరు గంటల పాటు చిన్న రేడియం ఆంప్యూల్‌ను ఉంచుకున్నాడు మరియు అతని చర్మం అల్సర్‌గా మారిందని నివేదించాడు. పియర్ క్యూరీ తన చేతికి పది గంటల పాటు రేడియం నింపిన గొట్టాన్ని కట్టుకున్నాడు, దీని ఫలితంగా చర్మ గాయం ఏర్పడింది, ఇది ఆరోగ్యకరమైన కణజాలాన్ని దాడి చేసినట్లే క్యాన్సర్ కణజాలాన్ని దాడి చేయడానికి రేడియంను ఉపయోగించవచ్చని సూచించింది.[70] మేరీ క్యూరీ మరణానికి రేడియం నిర్వహణే కారణమని నిందించబడింది, దీనికి కారణం aplastic anemia,[71] అయినప్పటికీ ఆమె మరణం తర్వాత చేసిన రేడియం ఎక్స్‌పోజర్ స్థాయిల విశ్లేషణలో అవి ఆమోదయోగ్యమైన సురక్షిత స్థాయిలలోనే ఉన్నాయని తేలింది మరియు ఆమె అనారోగ్యం మరియు మరణానికి ఆమె radiography వాడకమే కారణమని పేర్కొన్నారు.[72] రేడియం యొక్క ప్రమాదంలో గణనీయమైన భాగం దాని సంతతి రేడాన్ నుండి వస్తుంది, ఇది వాయువుగా దాని మాతృక రేడియం కంటే చాలా సులభంగా శరీరంలోకి ప్రవేశించగలదు.[8]

నియంత్రణ

మరింత సమాచారం: History of radiation protection రేడియం మరియు సాధారణంగా రేడియేషన్ నుండి రక్షణ కోసం ప్రచురించబడిన మొదటి సిఫార్సులు బ్రిటిష్ ఎక్స్-రే మరియు రేడియం ప్రొటెక్షన్ కమిటీ ద్వారా చేయబడ్డాయి మరియు Röntgen Society రాసిన ప్రాథమిక మార్గదర్శకాలను అనుసరించి, 1928లో International Commission on Radiological Protection (ICRP) మొదటి సమావేశంలో అంతర్జాతీయంగా ఆమోదించబడ్డాయి.[73] ఈ సమావేశం కమిషన్ ప్రాతినిధ్యం వహించే అన్ని దేశాలలో సమన్వయం చేయబడిన రేడియేషన్ రక్షణ కార్యక్రమాల తదుపరి అభివృద్ధికి దారితీసింది.[74][75]

రేడియంకు గురికావడం ఇప్పటికీ World Health Organizationతో పాటు ICRP ద్వారా అంతర్జాతీయంగా నియంత్రించబడుతుంది.[76] International Atomic Energy Agency (IAEA) భద్రతా ప్రమాణాలను ప్రచురిస్తుంది మరియు naturally occurring radioactive materialలు మరియు విస్తృతమైన అంతర్జాతీయ ప్రాథమిక భద్రతా ప్రమాణాలపై దాని పనులలో రేడియం నిర్వహణ మరియు ఎక్స్‌పోజర్ కోసం సిఫార్సులను అందిస్తుంది,[77] ఇవి IAEA ద్వారా అమలు చేయబడవు కానీ సంస్థ సభ్యులచే స్వీకరించడానికి అందుబాటులో ఉంటాయి.[78] అదనంగా, రేడియం కలిగిన పాత radiotherapy పరికరాల పరిమాణాన్ని తగ్గించే ప్రయత్నాలలో, IAEA 2022 నుండి ఉపయోగించని 226Ra వనరులను నిర్వహించడానికి మరియు రీసైకిల్ చేయడానికి పనిచేస్తోంది.[79][80][81]

అనేక దేశాలలో, IAEA మరియు ICRP సిఫార్సు చేసిన వాటి కంటే మించి అదనపు నిబంధనలు ఉన్నాయి మరియు అమలు చేయబడతాయి. ఉదాహరణకు, యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో, Environmental Protection Agency నిర్ణయించిన తాగునీటిలో రేడియం కోసం గరిష్ట కలుషిత స్థాయి 5 pCi/L;[82] 1940లలో Manhattan Project సమయంలో, కార్మికుల కోసం "సహన స్థాయి" 0.1 మైక్రోగ్రాముల రేడియం తీసుకోవడంపై నిర్ణయించబడింది.[83] Occupational Safety and Health Administration రేడియం కోసం ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులను ప్రత్యేకంగా నిర్ణయించదు, బదులుగా శరీరంలోని ఎక్స్‌పోజ్ అయిన భాగాన్ని బట్టి roentgen equivalent man యూనిట్లలో అయోనైజింగ్ రేడియేషన్ ఎక్స్‌పోజర్‌ను పరిమితం చేస్తుంది. రేడియం వనరులను, కార్మికుల ఎక్స్‌పోజర్ కంటే, Nuclear Regulatory Commission మరింత దగ్గరగా నియంత్రిస్తుంది,[84] ఇది 0.01 μCi కంటే ఎక్కువ యాక్టివిటీ ఉన్న 226Ra కలిగి ఉన్న ఎవరికైనా లైసెన్సింగ్ అవసరమని పేర్కొంది.[85] రేడియోధార్మిక పదార్థాలు మరియు అణుశక్తిని నియంత్రించే నిర్దిష్ట పాలక సంస్థలు సభ్య దేశాల కోసం న్యూక్లియర్ ఎనర్జీ ఏజెన్సీ ద్వారా నమోదు చేయబడ్డాయి[86] ఉదాహరణకు, Republic of Koreaలో, దేశం యొక్క రేడియేషన్ భద్రతా ప్రమాణాలు 1985లో స్థాపించబడిన కొరియా రేడియో ఐసోటోప్ ఇన్స్టిట్యూట్ మరియు 1990లో స్థాపించబడిన కొరియా ఇన్స్టిట్యూట్ ఆఫ్ న్యూక్లియర్ సేఫ్టీ ద్వారా నిర్వహించబడతాయి[87] మరియు రేడియోధార్మిక పదార్థాలపై ప్రభుత్వ నిబంధనలు లేని ప్రాంతాలలో పాలక సంస్థలను ఏర్పాటు చేయడంలో IAEA ప్రయత్నాలకు నాయకత్వం వహిస్తుంది.[88][89]

గమనికలు

  1. ↑ రెండు విలువలు వనరులలో కనిపిస్తాయి మరియు రేడియం యొక్క ద్రవీభవన స్థానం యొక్క నిజమైన విలువపై శాస్త్రవేత్తల మధ్య ఏకాభిప్రాయం లేదు.(Kirby, Salutsky, 1964)
  2. ↑ రాడాన్ ఉపశమనం చూడండి.

ప్రస్తావనలు

  1. ↑ 1.0 1.1 Timothy P. Hanusa
  2. ↑ (2004). CRC Handbook of Chemistry and Physics. CRC Press. ISBN 978-0-8493-0484-2.
  3. ↑ (1968). "Zur Kristallchemie des Radiums". Radiochim. Acta. 10 (1–2) 78. doi:10.1524/ract.1968.10.12.78.
  4. ↑ Young, David A.. (1991). Phase Diagrams of the Elements. 85. University of California Press. ISBN 978-0-520-91148-2.
  5. ↑ Crystal structures of the chemical elements at 1 bar. uni-bielefeld.de.
  6. ↑ (1952). Occurrence of the (4 + 1) series in nature. Journal of the American Chemical Society. 74 (23) 6081–6084. doi:10.1021/ja01143a074.
  7. ↑ (2002). "Tables of Double Beta Decay Data — An Update". At. Data Nucl. Data Tables. 80 (1) 83–116. doi:10.1006/adnd.2001.0873.
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 Radiation protection. epa.gov.
  9. ↑ Soddy, Frederick. (25 August 2004). The Interpretation of Radium. 139 ff. Courier Corporation. ISBN 978-0-486-43877-1.
  10. ↑ (2011). Radioactivity. 115 ff. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-983178-4.
  11. ↑ (7 September 2004). The Becquerel Rays and the Properties of Radium. 133. Courier Corporation. ISBN 978-0-486-43875-7.
  12. ↑ (2020). "Pear-shaped atomic nuclei". Proceedings of the Royal Society A. 476 (2239). doi:10.1098/rspa.2020.0202..
  13. ↑ First observations of short-lived pear-shaped atomic nuclei – CERN. home.cern.
  14. ↑ 14.0 14.1 (2013). Studies of pear-shaped nuclei using accelerated radioactive beams. Nature. 497 (7448) 199–204. doi:10.1038/nature12073.
  15. ↑ (2010). "Relativistic Methods for Chemists". 10 81. Springer. ISBN 978-1-4020-9974-8. doi:10.1007/978-1-4020-9975-5_2.
  16. ↑ Tyler, Paul McIntosh. (1930). Radium. U.S. Department of Commerce, Bureau of Mines.
  17. ↑ "Radium" ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ, లాస్ అలమోస్ నేషనల్ లాబొరేటరీ. 5 ఆగస్టు 2009న సేకరించబడింది.
  18. ↑ సెక్షన్ 14, జియోఫిజిక్స్, ఆస్ట్రానమీ, అండ్ అకౌస్టిక్స్; అబండెన్స్ ఆఫ్ ఎలిమెంట్స్ ఇన్ ది ఎర్త్స్ క్రస్ట్ అండ్ ఇన్ ది సీ, ఇన్ లైడ్, డేవిడ్ ఆర్. (ed.), CRC హ్యాండ్‌బుక్ ఆఫ్ కెమిస్ట్రీ అండ్ ఫిజిక్స్, 85వ ఎడిషన్. CRC ప్రెస్. బోకా రాటన్, ఫ్లోరిడా (2005).
  19. ↑ 19.0 19.1 19.2 హమ్మండ్, సి. ఆర్. "రేడియం" ఇన్
  20. ↑ (1933). "ది డిస్కవరీ ఆఫ్ ది ఎలిమెంట్స్. XIX. ది రేడియోయాక్టివ్ ఎలిమెంట్స్". జర్నల్ ఆఫ్ కెమికల్ ఎడ్యుకేషన్. 10 (2) 79. doi:10.1021/ed010p79.
  21. ↑ Weeks, మేరీ ఎల్విరా. (1933). "ది డిస్కవరీ ఆఫ్ ది ఎలిమెంట్స్. XIX. ది రేడియోయాక్టివ్ ఎలిమెంట్స్". జర్నల్ ఆఫ్ కెమికల్ ఎడ్యుకేషన్. 10 (2) 79. doi:10.1021/ed010p79.
  22. ↑ Stwertka, Albert. (1998). "ఏ గైడ్ టు ది ఎలిమెంట్స్". 194. ఆక్స్‌ఫర్డ్ యూనివర్శిటీ ప్రెస్. ISBN 978-0-19-508083-4.
  23. ↑ (1911). న్యూ ఇంటర్నేషనల్ ఇయర్ బుక్: ఏ కంపెండియం ఆఫ్ ది వరల్డ్స్ ప్రోగ్రెస్. 152 ff. డాడ్, మీడ్ అండ్ కో..
  24. ↑ (1910). Sur le radium métallique. Comptes Rendus. 151 523–525.
  25. ↑ మెల్లర్, జె. డబ్ల్యూ.. (1929). ఏ కాంప్రహెన్సివ్ ట్రీటైజ్ ఆన్ ఇనార్గానిక్ అండ్ థియరిటికల్ కెమిస్ట్రీ. 64. లాంగ్‌మన్స్, గ్రీన్ అండ్ కో. లిమిటెడ్..
  26. ↑ (1977). "ఎనర్జిటిక్ మెటీరియల్స్". 41–42. స్ప్రింగర్. ISBN 978-1-4899-5009-3.
  27. ↑ (1997). బయోటెక్నాలజీ ఫర్ వేస్ట్ మేనేజ్‌మెంట్ అండ్ సైట్ రెస్టోరేషన్: టెక్నలాజికల్, ఎడ్యుకేషనల్, బిజినెస్, పొలిటికల్ ఆస్పెక్ట్స్. 206. సైంటిఫిక్ అఫైర్స్ డివిజన్, నార్త్ అట్లాంటిక్ ట్రీటీ ఆర్గనైజేషన్. ISBN 978-0-7923-4769-9.
  28. ↑ ఆడమ్స్, ఏ. (జనవరి 1993). ది ఆరిజిన్ అండ్ ఎర్లీ డెవలప్‌మెంట్ ఆఫ్ ది బెల్జియన్ రేడియం ఇండస్ట్రీ. ఎన్విరాన్‌మెంట్ ఇంటర్నేషనల్. 19 (5) 491–501. doi:10.1016/0160-4120(93)90274-l.
  29. ↑ నేషనల్ రీసెర్చ్ కౌన్సిల్ (US) కమిటీ ఆన్ ఎవాల్యుయేషన్ ఆఫ్ EPA గైడ్‌లైన్స్ ఫర్ ఎక్స్‌పోజర్ టు నాచురల్లీ అకరింగ్ రేడియోయాక్టివ్ మెటీరియల్స్. (1999). ఎవాల్యుయేషన్ ఆఫ్ గైడ్‌లైన్స్ ఫర్ ఎక్స్‌పోజర్స్ టు టెక్నాలజికల్లీ ఎన్‌హాన్స్‌డ్ నాచురల్లీ అకరింగ్ రేడియోయాక్టివ్ మెటీరియల్స్. నేషనల్ అకాడమీస్ ప్రెస్ (US).
  30. ↑ 30.0 30.1 (1954). "Radium in the healing arts and in industry: Radiation exposure in the United States". Public Health Reports. 69 (3) 255–262. doi:10.2307/4588736.
  31. ↑ 31.0 31.1 Coursey, Bert M.. (2021). The National Bureau of Standards and the Radium Dial Painters. Journal of Research of the National Institute of Standards and Technology. 126. doi:10.6028/jres.126.051.
  32. ↑ Frame, Paul. (1999). Radioluminescent paint. Museum of Radiation and Radioactivity.
  33. ↑ (2012-07-20). Environmental history timeline – Radium Girls.
  34. ↑ (January 2018). An updated review on tritium in the environment. Journal of Environmental Radioactivity. 181 128–137. doi:10.1016/j.jenvrad.2017.11.001.
  35. ↑ (1966). 118. Nauka.
  36. ↑ 36.0 36.1 Zerriffi, Hisham. (January 1996). Tritium: The environmental, health, budgetary, and strategic effects of the Department of Energy's decision to produce tritium. Institute for Energy and Environmental Research.
  37. ↑ Physical and Chemical Properties of Tritium. Nuclear Regulatory Commission.
  38. ↑ Hinderer, James Howard. (2010). Radioisotopic Impurities in Promethium-147 Produced at the ORNL High Flux Isotope Reactor. University of Tennessee.
  39. ↑ Hydrogen-3. Environmental Health & Safety Office, Emory University.
  40. ↑ (2024-05-27). Could your collectible item contain radium?. Canadian Nuclear Safety Commission.
  41. ↑ (April 1956). Electron Tube Data Sheet: Western Electric 346B Electron Tube. Bell System Practices.
  42. ↑ Electron Tubes. Museum of Radiation and Radioactivity.
  43. ↑ (December 2020). "Radioactive Cosmetics and Radiant Beauty". Actas Dermo-Sifiliográficas (English Edition). 111 (10) 863–865. doi:10.1016/j.adengl.2020.09.014.
  44. ↑ Prisco, Jacopo. (2020-03-03). When beauty products were radioactive. CNN.
  45. ↑ (1984). Radioactivity of water and air in Misasa Spa, Japan. Radiation Protection Dosimetry. 7 (1–4) 295–297. doi:10.1093/oxfordjournals.rpd.a083014.
  46. ↑ (2017-01-02). Radioactivity measurements and risk assessments of spa waters in some areas in Turkey. Isotopes in Environmental and Health Studies. 53 (1) 91–103. doi:10.1080/10256016.2016.1116986.
  47. ↑ Hayter, Charles. (2005). An Element of Hope: Radium and the response to cancer in Canada, 1900–1940. McGill-Queen's Press. ISBN 978-0-7735-2869-7.
  48. ↑ (1999). "The radium century". Endeavour. 23 (3) 100–105. doi:10.1016/S0160-9327(99)01201-6.
  49. ↑ (2020). A RETROSPECTIVE OF COBALT-60 RADIATION THERAPY: "THE ATOM BOMB THAT SAVES LIVES". Medical Physics International.
  50. ↑ (December 2002). Late Health Effects of Childhood Nasopharyngeal Radium Irradiation: Nonmelanoma Skin Cancers, Benign Tumors, and Hormonal Disorders. Pediatric Research. 52 (6) 850–858. doi:10.1203/00006450-200212000-00007.
  51. ↑ CDC. (2024-02-20). Facts About Nasopharyngeal Radium Irradiation (NRI). Radiation and Your Health.
  52. ↑ (2016). The Secrets of Life: Historian Luis Campos resurrects radium's role in early genetics research. Distillations. 2 (2) 44–45.
  53. ↑ 53.0 53.1 (2008). "Tauschwirtschaft, Reputationsökonomie, Bürokratie". NTM Zeitschrift für Geschichte der Wissenschaften, Technik und Medizin. 16 (4) 413–443. doi:10.1007/s00048-008-0308-z.
  54. ↑ Hon. R. J. Strutt. (1904). "The Becquerel rays and the properties of radium". Edward Arnold. via "Lateral Science" ఆర్కైవ్ చేసిన కాపీ. lateralscience.blogspot.se. November 2012
  55. ↑ 55.0 55.1 Toxicological Profile for Radium. Agency for Toxic Substances and Disease Registry (US).
  56. ↑ (1940). "Extraction of radium from Canadian pitchblende". Journal of Chemical Education. 17 (9) 417. doi:10.1021/ed017p417.
  57. ↑ Cantrill, Vikki. (2018-07-20). The realities of radium. Nature Chemistry. 10 (8) 898. doi:10.1038/s41557-018-0114-8.
  58. ↑ (6 January 2021). Radioactive molecules at ISOLDE. European Organization for Nuclear Research.
  59. ↑ (10 May 2007). The electric dipole moment of the electron: An intuitive explanation for the evasion of Schiff's theorem. American Journal of Physics. 75 (6) 532–536. doi:10.1119/1.2710486.
  60. ↑ (9 June 2015). First measurement of the atomic electric dipole moment of 225Ra. Physical Review Letters. 114 (23). doi:10.1103/PhysRevLett.114.233002.
  61. ↑ (1 January 2014). Ra+ ion trapping: toward an atomic parity violation measurement and an optical clock. Applied Physics B. 114 (1) 173–182. doi:10.1007/s00340-013-5603-2.
  62. ↑ (20 January 2022). Radium ion optical clock. Physical Review Letters. 128 (3). doi:10.1103/PhysRevLett.128.033202.
  63. ↑ (1996). Radiation therapy planning. 8. McGraw Hill Professional. ISBN 978-0-07-005115-7.
  64. ↑ (11 October 2018). Xofigo Summary of Product Characteristics. European Medicines Authority.
  65. ↑ (2013-05-15). FDA approves Xofigo for advanced prostate cancer. cancer.org.
  66. ↑ (2015). New radiopharmaceutical agents for the treatment of castration-resistant prostate cancer. Q J Nucl Med Mol Imaging. 59 (4) 420–438.
  67. ↑ Stoll, Wolfgang. (2005). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". 717. Wiley-VCH. ISBN 978-3-527-31097-5. doi:10.1002/14356007.a27_001.
  68. ↑ (2007). Radioactivity: Introduction and history. 260–261. Elsevier. ISBN 978-0-444-52715-8.
  69. ↑ (2004). Radiation dosimetry of a graphite moderated radium-beryllium source. Health Physics. 86 (5 Supplement) S110–S112. doi:10.1142/9789812705563_0060.
  70. ↑ Redniss, Lauren. (2011). "Radioactive: Marie & Pierre Curie: A tale of love and fallout". 70. HarperCollins. ISBN 978-0-06-135132-7.
  71. ↑ (27 April 2017). Aplastic Anemia. National Stem Cell Foundation.
  72. ↑ Butler, D.. (14 September 1995). "X-rays, not radium, may have killed Curie". Nature. 377 (6545) 96. doi:10.1038/377096b0.
  73. ↑ (1 December 1998). The early years of radiation protection: a tribute to Madame Curie. CMAJ. 159 (11) 1389–1391.
  74. ↑ (1996). Radiation In Medicine: A Need For Regulatory Reform. National Academies Press (US).
  75. ↑ (2009). The History of ICRP and the Evolution of its Policies. Annals of the ICRP.
  76. ↑ (December 7, 1990). Toxicological Profile for Radium. Agency for Toxic Substances and Disease Registry (US).
  77. ↑ (29 April 2024). Naturally-Occurring Radioactive Materials (NORM). World Nuclear Association.
  78. ↑ (July 2014). Radiation Protection and Safety of Radiation Sources. 1–436. IAEA. ISBN 978-92-0-135310-8. doi:10.61092/iaea.u2pu-60vm.
  79. ↑ (29 July 2024). ARAO successfully exports Ra-226 to Canada. ARAO Radioactive Waste Management.
  80. ↑ (24 July 2024). Canada to turn radioactive sources from Thailand into cancer treatments. World Nuclear News.
  81. ↑ (5 April 2024). IAEA Enables Safe Management of Radium-226 Legacy Sources. IAEA.
  82. ↑ EPA Facts about Radium. semspub.epa.gov.
  83. ↑ Fry, Shirley A.. (1998). "Supplement: Madame Curie's discovery of radium (1898): A commemoration by women in radiation sciences". Radiation Research. 150 (5) S25. doi:10.2307/3579805.
  84. ↑ Ionizing Radiation. Occupational Safety and Health Administration.
  85. ↑ (October 2008). Frequently Asked Questions (FAQs) Regarding Radium-226. U.S. Nuclear Regulatory Commission.
  86. ↑ Legal frameworks for nuclear activities. Nuclear Energy Agency (NEA).
  87. ↑ Kang, Keon Wook. (February 2016). "History and Organizations for Radiological Protection". Journal of Korean Medical Science. 31 Suppl 1 (Suppl 1) S4–5. doi:10.3346/jkms.2016.31.S1.S4.
  88. ↑ (2017-07-31). IAEA Supports African Countries to Strengthen Regulatory Infrastructure. www.iaea.org.
  89. ↑ (2024-08-12). Enhancing the Nuclear Legal Framework of the Republic of the Congo. www.iaea.org.

గ్రంథ పట్టిక

CITEREFKellerWolfShani2011

మరింత చదవడానికి

బాహ్య లింకులు

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Radium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Radium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=రేడియం&oldid=902"