బిస్(ట్రైఫ్లోరోమిథైల్)పెరాక్సైడ్
రంగులేని వాయువు[1] 1.231 [2] 2.65 [3] 5180 mmHg [2]
బిస్(ట్రైఫ్లోరోమిథైల్)పెరాక్సైడ్ (BTP) అనేది CF3OOCF3 ఫార్ములా కలిగిన ఒక ఫ్లోరోకార్బన్ సమ్మేళనం. ఇది రంగులేని విషపూరిత వాయువు. ఈ సమ్మేళనాన్ని మొదట ఫ్రెడరిక్ స్వార్ట్స్ తయారు చేశారు.[4] ఇది పాలిమరైజేషన్ చర్యలకు రాడికల్ ఇనిషియేటర్‌గా కొంత ఉపయోగపడుతుంది. BTP అనేక పెరాక్సైడ్‌ల వలె కాకుండా, వాయు రూపంలో ఉండటం, పేలుడు స్వభావం లేకపోవడం మరియు మంచి ఉష్ణ స్థిరత్వాన్ని కలిగి ఉండటం వంటి ప్రత్యేకతలను కలిగి ఉంది.[5]
చరిత్ర
BTP మొదట ట్రైఫ్లోరోఅసిటేట్ అయాన్‌ను కలిగి ఉన్న జల ద్రావణాలను ఉపయోగించి విద్యుద్విశ్లేషణ చర్య ద్వారా అతి తక్కువ పరిమాణంలో సంశ్లేషణ చేయబడింది. స్వార్ట్స్ నిర్వహించిన ట్రైఫ్లోరోమిథైలేషన్ చర్యల సమయంలో ఏర్పడిన ఉప-ఉత్పత్తులలో BTP ఒకటి. తరువాత, BTP కొన్ని అసాధారణ లక్షణాలను కలిగి ఉందని కనుగొనబడింది, కాబట్టి మరింత ఆర్థికంగా లాభదాయకమైన సంశ్లేషణ మార్గాల కోసం అన్వేషణ జరిగింది. దీనికి ప్రారంభ ఉదాహరణ పోర్టర్ మరియు కాడీల పరిశోధన,[6] వీరు వాతావరణ పీడనం వద్ద సుమారు 20-30% మరియు ఆటోక్లేవ్‌లో అధిక పీడనం వద్ద 90% వరకు మార్పిడి రేటును సాధించగలిగారు.
సంశ్లేషణ మరియు చర్య
ప్రస్తుత BTP సంశ్లేషణ పద్ధతులలో 0-300 °C వద్ద కార్బొనైల్ ఫ్లోరైడ్ మరియు క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ చర్య ఉంటుంది.[5] ఈ చర్యకు ఒక ఉదాహరణ 100-250 °C వద్ద ఆల్కలీ మెటల్ ఫ్లోరైడ్లు లేదా బైఫ్లోరైడ్ల సమక్షంలో కార్బొనైల్ ఫ్లోరైడ్ మరియు క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ చర్య. ఈ ఉదాహరణ ఉష్ణోగ్రత మార్పులకు పెద్దగా ప్రభావితం కాదు. సంశ్లేషణకు ఉదాహరణలు:
BTPని బాగా గుర్తింపు పొందిన పద్ధతుల ద్వారా వేరు చేసి శుద్ధి చేయవచ్చు. సమ్మేళనాన్ని సంశ్లేషణ చేయడానికి ఉపయోగించే మిశ్రమంలో క్లోరిన్ మోనోఫ్లోరైడ్ మరియు క్లోరిన్ ట్రైఫ్లోరైడ్ ఇంకా ఉండవచ్చు. ఈ సమ్మేళనాలు అత్యంత చురుకైనవి మరియు ప్రమాదకరమైనవి, కాబట్టి వాటిని వీలైనంత త్వరగా నిర్వీర్యం చేయడం మంచిది. ఈ నిర్వీర్యం మిశ్రమానికి అన్‌హైడ్రస్ కాల్షియం క్లోరైడ్ కలపడం ద్వారా జరుగుతుంది. నిర్వీర్యం చేసిన మిశ్రమాన్ని నీటితో శుభ్రం చేసి, క్లోరిన్ మరియు మిగిలిన కార్బొనైల్‌ను తొలగించడానికి కాస్టిక్‌తో కడిగి, ఆపై ఎండబెట్టి స్వచ్ఛమైన BTPని పొందుతారు.[5]
జీవక్రియ
క్షీరదాలలో, పెరాక్సిడేస్ తరగతికి చెందిన వివిధ ఎంజైమ్‌లను ఉపయోగించి పెరాక్సైడ్‌ల జీవక్రియ కోసం మార్గాలు ఉన్నాయి. BTP కోసం, ఇది క్రింది సాధారణ చర్య పథకానికి అనుగుణంగా ఉంటుంది:
- Peroxidase + CF3OOCF3 → 2 CF3O-
పెరాక్సిడేస్ అప్పుడు దాని అసలు స్థితికి తిరిగి రావడానికి రెండు వరుస ఎలక్ట్రాన్ బదిలీలకు లోనవుతుంది.
హెపాటోటాక్సిసిటీ (కాలేయ విషపూరితం)
BTP యొక్క విషపూరిత స్వభావంపై అనుకరణలు, ఆర్గానిక్ పెరాక్సైడ్‌లు పెరిఫెరల్ మరియు సెంట్రిలోబ్యులర్ జోనల్ హెపాటిక్ నెక్రోసిస్, కాలేయ బరువు పెరగడం, కాలేయ ఎంజైమ్‌ల పెరుగుదల మరియు హెపాటోసైట్లలో కొవ్వు మార్పులకు కారణమవుతాయని చూపించాయి. ఇది మానవులలో మరియు ప్రయోగశాల జంతువులలో రెండింటిలోనూ జరుగుతుంది.[7][8][9] పెరాక్సైడ్‌ల విషపూరితం రియాక్టివ్ ఆక్సిజన్ స్పీసీస్ (ROS) ఏర్పడటం వల్ల జరుగుతుందని భావిస్తారు, ఇవి లిపిడ్ పెరాక్సిడేషన్ మరియు తదుపరి ఆక్సీకరణ కణ నష్టంలో పాల్గొంటాయి.
ఆర్గానిక్ పెరాక్సైడ్‌లను తరచుగా పారిశ్రామికంగా ఆక్సిడైజింగ్ ఏజెంట్లుగా ఉపయోగిస్తారు. అటువంటి ఏజెంట్లకు గురికావడం, ఉదాహరణకు మిథైల్ ఇథైల్ కీటోన్ పెరాక్సైడ్ (MEKP)కు గురైన మానవుల కేసులో, 50 నుండి 100 mL మోతాదుల మధ్య పెరిఫెరల్ జోనల్ నెక్రోసిస్, కాలేయ ఎంజైమ్ స్థాయిలు పెరగడం మరియు అసాధారణ సూడో-డక్ట్యులర్ విస్తరణకు కారణమవుతుందని చూపబడింది.[10][11][12][13]
గత జంతు అధ్యయనాలు మానవ కేసు నివేదికలలో ఆర్గానిక్ పెరాక్సైడ్ నష్టం మరియు పరీక్ష జంతువుల మధ్య మంచి సంబంధాలను చూపించాయి. ఎలుకలలో 1,1-బిస్(టెర్ట్-బ్యూటైల్డియోక్సీ)-3,3,5-ట్రైమిథైల్‌సైక్లోహెక్సేన్ మరియు డైక్యుమైల్ పెరాక్సైడ్ యొక్క 28-రోజుల పునరావృత మోతాదు అధ్యయనాలు కాలేయ బరువు పెరగడం, పెరిపోర్టల్ కొవ్వు మార్పులు మరియు హెపాటోసైట్ల సెంట్రిలోబ్యులర్ హైపర్ట్రోఫీని చూపించాయి.[14]
ఆర్గానిక్ పెరాక్సైడ్‌ల విషపూరితానికి ప్రతిపాదిత యంత్రాంగం సైటోక్రోమ్ P450 ద్వారా మధ్యవర్తిత్వం వహించే ROS ఏర్పడటం ద్వారా నష్టాన్ని కలిగిస్తుంది. ఇది హెపాటోసైట్ల పొరల లిపిడ్ పెరాక్సిడేషన్‌కు, సెల్యులార్ మాక్రోమోలిక్యూల్స్ (తగ్గిన గ్లూటాతియోన్, మార్చబడిన కాల్షియం హోమియోస్టాసిస్) యొక్క ఆల్కైలేషన్‌కు దారితీస్తుంది. ఎలుకలలో కార్బాక్సిల్, పెరాక్సిల్, హైడ్రాక్సిల్ మరియు ఆల్కాక్సిల్ రాడికల్స్ గుర్తింపు ఆక్సీకరణ వ్యవస్థ యొక్క ప్రమేయానికి విశ్వసనీయతను ఇస్తుంది. 28 రోజుల పాటు ఆర్గానిక్ పెరాక్సైడ్‌లతో ఎలుకలకు నోటి ద్వారా పునరావృత మోతాదు అధ్యయనాలు హిస్టోపాథలాజిక్ గాయాల రూపంలో ఎలుకల మూత్రపిండాలలో మార్పులను కూడా చూపించాయి.
ఇవి కూడా చూడండి
సూచనలు
- ↑ bis(trifluoromethyl) peroxide. chemister.ru.
- ↑ 2.0 2.1 Trifluoromethyl peroxide | C2F6O2 | ChemSpider.
- ↑ https://www.reaxys.com/reaxys/secured/paging.do?performed=true&action=restore
- ↑ Swarts, F.. (1933). "Contribution a L'étude De L'électrolyse Des Acides Gras Trihalogénés". Bulletin des Sociétés Chimiques Belges. 42 (2) 102–113. doi:10.1002/j.0037-9646.1933.tb00009.x.
- ↑ 5.0 5.1 5.2 Ellingboe, E.K.; McCleiland A.L. Polymerization initiator. US 3202718, June 20, 1960
- ↑ Roberts, H. L.. (1964). "Preparation of bis(trifluoromethyl) peroxide and its reaction with hexafluoropropene". Journal of the Chemical Society (Resumed). 4538–4540. doi:10.1039/JR9640004538.
- ↑ (1958). "Toxicity Studies of Certain Organic Peroxides and Hydroperoxides". American Industrial Hygiene Association Journal. 19 (3) 205–212. doi:10.1080/00028895809343577.
- ↑ (2001). "Methyl Ethyl Ketone Peroxide Ingestion: Toxicity and Outcome in a 6-Year-Old Child". Pediatrics. 108 (2) 473–476. doi:10.1542/peds.108.2.473.
- ↑ (1990). "Peripheral Zonal Hepatic Necrosis Caused by Accidental Ingestion of Methyl Ethyl Ketone Peroxide". Human & Experimental Toxicology. 9 (3) 197–200. doi:10.1177/096032719000900315.
- ↑ (1985). "Organic hydroperoxide-induced lipid peroxidation and cell death in isolated hepatocytes". Toxicology and Applied Pharmacology. 78 (3) 473–483. doi:10.1016/0041-008X(85)90255-8.
- ↑ (1999). "Exposure to Hydrogen Peroxide Induces Cell Death via Apoptosis in Primary Cultured Mouse Hepatocytes". Biological & Pharmaceutical Bulletin. 22 (12) 1296–1300. doi:10.1248/bpb.22.1296.
- ↑ (1994). "Direct detection of radical generation in rat liver nuclei on treatment with tumour-promoting hydroperoxides and related compounds". Biochimica et Biophysica Acta (BBA) - Molecular Basis of Disease. 1226 (1) 56–64. doi:10.1016/0925-4439(94)90059-0.
- ↑ (2000-05-01). "Protective effect of Hibiscus anthocyanins against tert-butyl hydroperoxide-induced hepatic toxicity in rats". Food and Chemical Toxicology. 38 (5) 411–416. doi:10.1016/S0278-6915(00)00011-9.
- ↑ (2001). "Toxicity testing reports of environmental chemicals". Ministry of Health, Labour and Welfare (厚生労働省).
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Bis(trifluoromethyl)peroxide” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Bis(trifluoromethyl)peroxide ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
