ఆస్మియం

From LTRC

ఆస్మియం (వాసన) ఒక రసాయన మూలకం; దీని సంకేతం Os మరియు పరమాణు సంఖ్య 76. ఇది ప్లాటినం సమూహంలో ఉన్న ఒక గట్టి, పెళుసైన, నీలి-తెలుపు రంగు పరివర్తన లోహం. దీనిని 1803లో స్మిత్సన్ టెన్నాంట్ కనుగొన్నారు, ఆయన దీనికి దాని అస్థిర ఆక్సైడ్ యొక్క ప్రత్యేకమైన వాసన కారణంగా ఆ పేరు పెట్టారు. ఆస్మియం ఏ స్థిర మూలకం కంటే ఎక్కువ సాంద్రతను కలిగి ఉంటుంది మరియు భూమి యొక్క భూపటలంలో అత్యల్ప సమృద్ధి కలిగిన మూలకాలలో ఒకటి, ఇది ప్రధానంగా ఇతర ప్లాటినం-సమూహ లోహాలతో పాటు మరియు రాగి, నికెల్ ఖనిజాలలో లభిస్తుంది.

దీని లోహ అనువర్తనాలు పరిమితంగా ఉన్నప్పటికీ, తయారీదారులు ప్లాటినం, ఇరిడియం మరియు ఇతర ప్లాటినం-సమూహ లోహాలతో ఆస్మియం యొక్క మిశ్రమ లోహాలను ఫౌంటెన్ పెన్ నిబ్ టిప్పింగ్, ఎలక్ట్రికల్ కాంటాక్ట్స్ మరియు విపరీతమైన మన్నిక, కఠినత్వం అవసరమయ్యే ఇతర అనువర్తనాల కోసం ఉపయోగిస్తారు.[1] దీని రసాయన అనువర్తనాలు మరింత ప్రముఖమైనవి, ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోపీ మరియు ప్రయోగశాల స్థాయిలో విసినల్ డయోల్ల ఉత్పత్తిలో ప్రధాన అనువర్తనాలు ఉన్నాయి.

లక్షణాలు

భౌతిక ధర్మాలు

ఆస్మియం ఒక గట్టి, పెళుసైన, నీలి-బూడిద రంగు లోహం, మరియు అత్యంత సాంద్రత కలిగిన స్థిర మూలకం—ఇది సీసం కంటే సుమారు రెండు రెట్లు ఎక్కువ సాంద్రత కలిగి ఉంటుంది. ఆస్మియం సాంద్రత ఇరిడియం కంటే కొంచెం ఎక్కువ; ఈ రెండూ చాలా సారూప్యంగా ఉంటాయి (20 °C వద్ద 22.587 మరియు 22.562 g/cm3) కాబట్టి ఒకానొక సమయంలో ప్రతి ఒక్కటి అత్యంత సాంద్రత కలిగిన మూలకంగా పరిగణించబడ్డాయి. 1990లలో మాత్రమే ఎక్స్-రే క్రిస్టల్లాగ్రఫీ ద్వారా ఆస్మియం రెండింటిలోనూ ఎక్కువ సాంద్రత కలిగినదని నిర్ధారించడానికి తగినంత ఖచ్చితమైన కొలతలు తీసుకోబడ్డాయి.[2][3]

ఆస్మియం నీలి-బూడిద రంగును కలిగి ఉంటుంది.[1] ఆస్మియం యొక్క ఏక స్ఫటికాల యొక్క పరావర్తనం సంక్లిష్టమైనది మరియు దిశపై బలంగా ఆధారపడి ఉంటుంది, ఎరుపు మరియు పరారుణ తరంగదైర్ఘ్యాలలోని కాంతి c స్ఫటిక అక్షానికి సమాంతరంగా ధ్రువణత చెందినప్పుడు, c అక్షానికి లంబంగా ధ్రువణత చెందిన దానికంటే బలంగా శోషించబడుతుంది; c-సమాంతర ధ్రువణత మధ్య-అతినీలలోహిత పరిధిలో కూడా కొంచెం ఎక్కువగా పరావర్తనం చెందుతుంది. పరావర్తనం c-సమాంతర ధ్రువణత కోసం 1.5 eV (పరారుణ సమీపంలో) వద్ద మరియు c-లంబ ధ్రువణత కోసం 2.0 eV (నారింజ) వద్ద పదునైన కనిష్టాన్ని చేరుకుంటుంది, మరియు రెండింటికీ దృశ్య వర్ణపటంలో 3.0 eV (నీలి-వైలెట్) వద్ద గరిష్టాలను చేరుకుంటుంది.[4]

ఆస్మియం అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద కూడా మెరుస్తూ ఉంటుంది. ఇది చాలా తక్కువ సంకోచనీయతను కలిగి ఉంటుంది. దీనికి అనుగుణంగా, దీని బల్క్ మాడ్యులస్ చాలా ఎక్కువగా ఉంటుంది, ఇది 395 మరియు 462 GPa మధ్య ఉంటుందని నివేదించబడింది, ఇది వజ్రం (443 GPa) తో పోటీపడుతుంది. ఆస్మియం యొక్క కఠినత్వం 4 GPa వద్ద మధ్యస్థంగా ఎక్కువగా ఉంటుంది.[5][6][7] దాని కఠినత్వం, పెళుసుదనం, తక్కువ బాష్ప పీడనం (ప్లాటినం-సమూహ లోహాలలో అత్యల్పం), మరియు చాలా ఎక్కువ ద్రవీభవన స్థానం (అన్ని మూలకాలలో నాలుగవ అత్యధికం, కార్బన్, టంగ్‌స్టన్, మరియు రేనియం తర్వాత) కారణంగా, ఘన ఆస్మియంను యంత్రించడం, ఆకృతి చేయడం లేదా పని చేయడం కష్టం.

రసాయన ధర్మాలు

ప్రధాన వ్యాసం: ఆస్మియం సమ్మేళనాలు

ఆస్మియం యొక్క ఆక్సీకరణ స్థితులు
−2 Na2[Os(CO)4]
−1 K2[Os2(CO)8]
0 Os3(CO)12
+1 OsI
+2 OsI2
+3 OsBr3
+4 OsO2, OsCl4
+5 OsF5
+6 OsF6
+7 OsOF5
+8 OsO4, Os(NCH3)4

ఆస్మియం −2 నుండి +8 వరకు ఆక్సీకరణ స్థితిలు కలిగిన సమ్మేళనాలను ఏర్పరుస్తుంది. అత్యంత సాధారణ ఆక్సీకరణ స్థితులు +2, +3, +4, మరియు +8.[8] −1 మరియు −2 ఆక్సీకరణ స్థితులకు ఉదాహరణలు వరుసగా Na2[Os4(CO)13] (మిశ్రమ 0 మరియు −1 ఆక్సీకరణ స్థితులు) మరియు Na2[Os(CO)4]; ఈ రియాక్టివ్ సమ్మేళనాలను ఆస్మియం క్లస్టర్ సమ్మేళనాల సంశ్లేషణకు ఉపయోగిస్తారు.[9][10] ఆస్మియం యొక్క −1 ఆక్సీకరణ స్థితికి మరొక ఉదాహరణ K2[Os2(CO)8].

+8 ఆక్సీకరణ స్థితిని ప్రదర్శించే అత్యంత సాధారణ సమ్మేళనం, ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ (OsO4), ఇది విషపూరితమైన, అస్థిరమైన మరియు నీటిలో కరిగే ఘనపదార్థం, ఇది "తీవ్రమైన మరియు వికారం కలిగించే" వాసనను కలిగి ఉంటుంది.[11] ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ క్షారంతో చర్య జరిపినప్పుడు ఎరుపు రంగు పెరోస్మేట్లను OsO4(OH)_{2}(2-) ఏర్పరుస్తుంది. అమ్మోనియాతో, ఇది నైట్రిడో-ఓస్మేట్లను OsO3N- ఏర్పరుస్తుంది.[12][13][14] +4 ఆక్సైడ్, ఆస్మియం డయాక్సైడ్ (OsO2), ముదురు రంగులో ఉండే, అస్థిరత లేని మరియు చాలా తక్కువ రియాక్టివ్ సమ్మేళనం.

ఆస్మియం పెంటాఫ్లోరైడ్ (OsF5) తెలిసినదే, కానీ ఆస్మియం ట్రైఫ్లోరైడ్ (OsF3) ఇంకా సంశ్లేషణ చేయబడలేదు. తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులు పెద్ద హాలోజన్ల ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి, కాబట్టి ట్రైక్లోరైడ్, ట్రైబ్రోమైడ్, ట్రైఅయోడైడ్ మరియు డైఅయోడైడ్ కూడా తెలిసినవే. ఆక్సీకరణ స్థితి +1 కేవలం ఆస్మియం మోనోఅయోడైడ్ (OsI) కోసం మాత్రమే తెలుసు, అయితే ఆస్మియం యొక్క అనేక కార్బొనిల్ కాంప్లెక్స్‌లు, ట్రైఆస్మియం డోడెకాకార్బొనిల్ (Os3(CO)12) వంటివి, 0 ఆక్సీకరణ స్థితిని సూచిస్తాయి.[12][13][15][16]

సాధారణంగా, ఆస్మియం యొక్క తక్కువ ఆక్సీకరణ స్థితులు మంచి σ-దాతలు (ఉదాహరణకు అమైన్లు) మరియు π-స్వీకర్తలు (నైట్రోజన్ కలిగిన హెటెరోసైకిల్స్) అయిన లిగాండ్ల ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి. అధిక ఆక్సీకరణ స్థితులు బలమైన σ- మరియు π-దాతల ద్వారా స్థిరీకరించబడతాయి, ఉదాహరణకు O(2-) మరియు N(3-).[17]

అనేక ఆక్సీకరణ స్థితులలో విస్తృత శ్రేణి సమ్మేళనాలను కలిగి ఉన్నప్పటికీ, సాధారణ ఉష్ణోగ్రతలు మరియు పీడనాల వద్ద ఆస్మియం జడంగా ఉంటుంది. ఇది ఆక్వా రీజియాతో సహా చాలా ఆమ్లాలు మరియు క్షారాల దాడిని తట్టుకుంటుంది, కానీ అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద F2 మరియు Cl2 ద్వారా, మరియు వేడి గాఢ నైట్రిక్ ఆమ్లం ద్వారా OsO4ను ఉత్పత్తి చేయడానికి దాడి చేయబడుతుంది. దీనిని సోడియం పెరాక్సైడ్ (Na2O2) లేదా పొటాషియం క్లోరేట్ (KClO3) వంటి ఆక్సిడైజర్‌తో కలిపి కరిగించిన ద్రవ క్షారాల ద్వారా కరిగించి, K2[OsO2(OH)4] వంటి ఓస్మేట్లను పొందవచ్చు.[15]

ఐసోటోపులు

ప్రధాన వ్యాసం: ఆస్మియం యొక్క ఐసోటోపులు ఆస్మియం ఏడు సహజంగా లభించే ఐసోటోపులను కలిగి ఉంది, వాటిలో ఐదు స్థిరమైనవి: Os, Os, Os, Os, మరియు (అత్యంత సమృద్ధిగా ఉండే) Os. కనీసం 37 కృత్రిమ రేడియో ఐసోటోపులు మరియు 20 న్యూక్లియర్ ఐసోమర్లు ఉన్నాయి, వీటి ద్రవ్యరాశి సంఖ్యలు 160 నుండి 203 వరకు ఉంటాయి; వీటిలో అత్యంత స్థిరమైనది Os, దీని అర్ధ-జీవిత కాలం 6.0 సంవత్సరాలు.

రెండు ప్రాథమిక రేడియో ఐసోటోపులు Os మరియు Os ఆల్ఫా క్షయం చెందుతాయని తెలుసు, కానీ చాలా సుదీర్ఘమైన అర్ధ-జీవిత కాలాలతో — ప్రస్తుత ఉత్తమ విలువలు 1.12e13 ± 0.23 మరియు 2.0e15 ± 1.1 సంవత్సరాలు, ఇది విశ్వం వయస్సు కంటే సుమారు 140000 రెట్లు ఎక్కువ — ఆచరణాత్మక ప్రయోజనాల కోసం దీనిని స్థిరంగా పరిగణించవచ్చు. ఆల్ఫా క్షయం సహజంగా లభించే ఇతర ఐసోటోపులన్నింటికీ ఊహించబడింది, కానీ గమనించబడలేదు, బహుశా చాలా సుదీర్ఘమైన అర్ధ-జీవిత కాలాల కారణంగా; Os మరియు Os కూడా డబుల్ బీటా క్షయం చెందుతాయని ఊహించబడింది, కానీ ఇది కూడా గమనించబడలేదు.

Os 2 స్పిన్‌ను కలిగి ఉంటుంది కానీ Os 2 అణు స్పిన్‌ను కలిగి ఉంటుంది. దీని తక్కువ సహజ సమృద్ధి (1.64%) మరియు తక్కువ అణు అయస్కాంత భ్రామకం అంటే ఇది NMR స్పెక్ట్రోస్కోపీ కోసం అత్యంత కష్టమైన సహజ సమృద్ధి ఐసోటోపులలో ఒకటి.[18]

Os అనేది Re (అర్ధ-జీవిత కాలం 4.12×10^10 సంవత్సరాలు) యొక్క వారసుడు మరియు ఇది భూసంబంధమైన అలాగే ఉల్కాపాత శిలల డేటింగ్ కోసం విస్తృతంగా ఉపయోగించబడుతుంది (చూడండి రేనియం–ఆస్మియం డేటింగ్). ఇది భౌగోళిక కాలంలో ఖండాల వాతావరణ తీవ్రతను కొలవడానికి మరియు ఖండాల క్రాటన్ల యొక్క మాంటిల్ మూలాల స్థిరీకరణ కోసం కనీస వయస్సులను నిర్ణయించడానికి కూడా ఉపయోగించబడింది. ఈ క్షయం రేనియం-సమృద్ధిగా ఉండే ఖనిజాలు Osలో అసాధారణంగా సమృద్ధిగా ఉండటానికి ఒక కారణం.[19]

చరిత్ర

ఆస్మియంను 1803లో ఇంగ్లాండ్‌లోని లండన్‌లో స్మిత్సన్ టెన్నాంట్ మరియు విలియం హైడ్ వోల్లాస్టన్ కనుగొన్నారు.[20] దీని ఆవిష్కరణ ప్లాటినం మరియు ప్లాటినం సమూహంలోని ఇతర లోహాల ఆవిష్కరణతో ముడిపడి ఉంది. ప్లాటినం ఐరోపాకు ప్లాటినా ("చిన్న వెండి")గా చేరుకుంది, ఇది మొదట 17వ శతాబ్దం చివరలో కొలంబియాలోని చోకో డిపార్ట్‌మెంట్ చుట్టూ ఉన్న వెండి గనులలో కనుగొనబడింది.[21] ఈ లోహం మిశ్రమ లోహం కాదని, ఒక కొత్త మూలకమని 1748లో ప్రచురించబడింది.[22]

ప్లాటినంను అధ్యయనం చేసిన రసాయన శాస్త్రవేత్తలు దానిని ఆక్వా రీజియాలో (హైడ్రోక్లోరిక్ మరియు నైట్రిక్ ఆమ్లంల మిశ్రమం) కరిగించి కరిగే లవణాలను తయారు చేశారు. వారు ఎల్లప్పుడూ కొద్ది మొత్తంలో నల్లని, కరగని అవశేషాన్ని గమనించారు.[23] జోసెఫ్ లూయిస్ ప్రౌస్ట్ ఆ అవశేషం గ్రాఫైట్ అని భావించారు.[23] విక్టర్ కోల్లెట్-డెస్కోటిల్స్, ఆంటోయిన్ ఫ్రాంకోయిస్, కామ్టే డి ఫోర్క్రోయ్, మరియు లూయిస్ నికోలస్ వాక్వెలిన్ కూడా 1803లో నల్లని ప్లాటినం అవశేషంలో ఇరిడియంను గమనించారు, కానీ తదుపరి ప్రయోగాల కోసం తగినంత పదార్థాన్ని పొందలేకపోయారు.[23] తరువాత ఇద్దరు ఫ్రెంచ్ రసాయన శాస్త్రవేత్తలు ఫోర్క్రోయ్ మరియు వాక్వెలిన్ ప్లాటినం అవశేషంలో ఒక లోహాన్ని గుర్తించారు, దానికి వారు ప్టేన్ అని పేరు పెట్టారు.[24]

1803లో, స్మిత్సన్ టెన్నాంట్ కరగని అవశేషాన్ని విశ్లేషించి, అందులో ఒక కొత్త లోహం ఉండాలని నిర్ధారించారు. వాక్వెలిన్ పొడిని ప్రత్యామ్నాయంగా క్షారం మరియు ఆమ్లాలతో చికిత్స చేసి[25] ఒక అస్థిరమైన కొత్త ఆక్సైడ్‌ను పొందారు, ఇది ఈ కొత్త లోహానిదని ఆయన నమ్మారు—దీనికి ఆయన గ్రీకు పదం πτηνος (ptènos) నుండి రెక్కలు కలిగిన అని అర్థం వచ్చేలా ప్టేన్ అని పేరు పెట్టారు.[26][27] అయితే, చాలా ఎక్కువ అవశేషాన్ని కలిగి ఉన్న టెన్నాంట్, తన పరిశోధనను కొనసాగించి, నల్లని అవశేషంలో ఇరిడియం మరియు ఆస్మియం అనే రెండు గతంలో కనుగొనబడని మూలకాలను గుర్తించారు.[23][25] ఆయన సోడియం హైడ్రాక్సైడ్తో ఎరుపు వేడి వద్ద చర్యల ద్వారా పసుపు రంగు ద్రావణాన్ని (బహుశా cis\s[Os(OH)2O4](2−)) పొందారు. ఆమ్లీకరణ తర్వాత ఆయన ఏర్పడిన OsO4ను స్వేదనం చేయగలిగారు.[26] ఆయన దీనికి గ్రీకు పదం osme అంటే "వాసన" అని అర్థం వచ్చేలా ఆస్మియం అని పేరు పెట్టారు, ఎందుకంటే అస్థిరమైన ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ యొక్క క్లోరిన్ వంటి మరియు స్వల్పంగా వెల్లుల్లి వంటి వాసన కారణంగా.[28] కొత్త మూలకాల ఆవిష్కరణ జూన్ 21, 1804న రాయల్ సొసైటీకి రాసిన లేఖలో నమోదు చేయబడింది.[23][29]

యురేనియం మరియు ఆస్మియం హేబర్ ప్రక్రియలో, అమ్మోనియాను ఉత్పత్తి చేయడానికి నైట్రోజన్ మరియు హైడ్రోజన్ యొక్క నైట్రోజన్ స్థిరీకరణ చర్యలో ప్రారంభ విజయవంతమైన ఉత్ప్రేరకాలు, ఇవి ప్రక్రియను ఆర్థికంగా విజయవంతం చేయడానికి తగినంత దిగుబడిని ఇచ్చాయి. ఆ సమయంలో, కార్ల్ బాష్ నేతృత్వంలోని BASFలోని ఒక బృందం ఉత్ప్రేరకంగా ఉపయోగించడానికి ప్రపంచంలోని ఆస్మియం సరఫరాలో ఎక్కువ భాగాన్ని కొనుగోలు చేసింది. కొద్దికాలం తర్వాత, 1908లో, అదే బృందం మొదటి పైలట్ ప్లాంట్ల కోసం ఇనుము మరియు ఇనుము ఆక్సైడ్ల ఆధారంగా చౌకైన ఉత్ప్రేరకాలను ప్రవేశపెట్టింది, దీనివల్ల ఖరీదైన మరియు అరుదైన ఆస్మియం అవసరం తొలగిపోయింది.[30]

ఆస్మియం ఇప్పుడు ప్రధానంగా ప్లాటినం మరియు నికెల్ ఖనిజాల ప్రాసెసింగ్ నుండి పొందబడుతుంది.[31]

లభ్యత

ఆస్మియం భూమి యొక్క భూపటలంలో అత్యంత తక్కువ సమృద్ధిగా ఉండే స్థిర మూలకాలలో ఒకటి, ఖండాల భూపటలంలో సగటు ద్రవ్యరాశి భిన్నం 50 ట్రిలియన్‌కు భాగాలు.[32][33]

ఆస్మియం ప్రకృతిలో కలవని మూలకంగా లేదా సహజ మిశ్రమ లోహాలలో లభిస్తుంది; ముఖ్యంగా ఇరిడియం–ఆస్మియం మిశ్రమ లోహాలు, ఓస్మిరిడియం (ఇరిడియం సమృద్ధిగా), మరియు ఇరిడోస్మియం (ఆస్మియం సమృద్ధిగా).[25] నికెల్ మరియు రాగి నిక్షేపాలలో, ప్లాటినం-సమూహ లోహాలు సల్ఫైడ్లుగా (అంటే, (Pt,Pd)S), టెల్లూరైడ్లు (ఉదా. PtBiTe), యాంటిమోనైడ్లు (ఉదా. PdSb), మరియు ఆర్సెనైడ్లు (ఉదా. PtAs2)గా సంభవిస్తాయి; ఈ సమ్మేళనాలన్నింటిలో ప్లాటినం కొద్ది మొత్తంలో ఇరిడియం మరియు ఆస్మియం ద్వారా మార్పిడి చేయబడుతుంది. అన్ని ప్లాటినం-సమూహ లోహాల మాదిరిగానే, ఆస్మియం నికెల్ లేదా రాగితో మిశ్రమ లోహాలలో సహజంగా లభిస్తుంది.[34]

భూమి యొక్క భూపటలంలో, ఆస్మియం, ఇరిడియం వలె, మూడు రకాల భౌగోళిక నిర్మాణాలలో అత్యధిక సాంద్రతలలో లభిస్తుంది: అగ్నిపర్వత నిక్షేపాలు (క్రింద నుండి భూపటల చొరబాట్లు), ప్రభావ బిలాలు, మరియు మునుపటి నిర్మాణాలలో ఒకదాని నుండి తిరిగి పని చేయబడిన నిక్షేపాలు. అతిపెద్ద తెలిసిన ప్రాథమిక నిల్వలు దక్షిణ ఆఫ్రికాలోని బుష్‌వెల్డ్ ఇగ్నియస్ కాంప్లెక్స్లో ఉన్నాయి,[35] అయితే రష్యాలోని నోరిల్స్క్ సమీపంలోని పెద్ద రాగి–నికెల్ నిక్షేపాలు, మరియు కెనడాలోని సడ్‌బరీ బేసిన్ కూడా ఆస్మియం యొక్క ముఖ్యమైన వనరులు. యునైటెడ్ స్టేట్స్‌లో చిన్న నిల్వలు కనుగొనవచ్చు.[35] కొలంబియాలోని చోకో డిపార్ట్‌మెంట్లో కొలంబియాకు పూర్వం ప్రజలు ఉపయోగించిన అల్లూవియల్ నిక్షేపాలు ఇప్పటికీ ప్లాటినం-సమూహ లోహాలకు వనరుగా ఉన్నాయి. రెండవ పెద్ద అల్లూవియల్ నిక్షేపం రష్యాలోని యురల్ పర్వతాలులో కనుగొనబడింది, ఇది ఇప్పటికీ త్రవ్వబడుతోంది.[31][36]

ఉత్పత్తి

ఆస్మియం వాణిజ్యపరంగా నికెల్ మరియు రాగి మైనింగ్ మరియు ప్రాసెసింగ్ నుండి ఉప-ఉత్పత్తిగా పొందబడుతుంది. రాగి మరియు నికెల్ యొక్క ఎలక్ట్రోరిఫైనింగ్ సమయంలో, వెండి, బంగారం మరియు ప్లాటినం-సమూహ లోహాలు వంటి గొప్ప లోహాలు, సెలీనియం మరియు టెల్లూరియం వంటి అలోహ మూలకాలతో పాటు, సెల్ అడుగున ఆనోడ్ మడ్గా స్థిరపడతాయి, ఇది వాటి వెలికితీతకు ప్రారంభ పదార్థంగా మారుతుంది.[37][31] లోహాలను వేరు చేయడానికి అవి మొదట ద్రావణంలోకి తీసుకురావాలి. మిశ్రమం యొక్క విభజన ప్రక్రియ మరియు కూర్పుపై ఆధారపడి, అనేక పద్ధతులు దీనిని సాధించగలవు. రెండు ప్రతినిధి పద్ధతులు సోడియం పెరాక్సైడ్తో ఫ్యూజన్, ఆ తర్వాత ఆక్వా రీజియాలో కరిగించడం, మరియు క్లోరిన్ను హైడ్రోక్లోరిక్ ఆమ్లంతో కలిపిన మిశ్రమంలో కరిగించడం.[35][38] ఆస్మియం, రుథీనియం, రోడియం మరియు ఇరిడియంలను ప్లాటినం, బంగారం మరియు బేస్ లోహాల నుండి ఆక్వా రీజియాలో వాటి కరగని స్వభావం ద్వారా వేరు చేయవచ్చు, ఇది ఘన అవశేషాన్ని వదిలివేస్తుంది. రోడియంను కరిగిన సోడియం బైసల్ఫేట్తో చికిత్స చేయడం ద్వారా అవశేషం నుండి వేరు చేయవచ్చు. రుథీనియం, ఆస్మియం మరియు ఇరిడియం కలిగిన కరగని అవశేషాన్ని సోడియం ఆక్సైడ్తో చికిత్స చేస్తారు, ఇందులో ఇరిడియం కరగదు, నీటిలో కరిగే రుథీనియం మరియు ఆస్మియం లవణాలను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. అస్థిర ఆక్సైడ్లకు ఆక్సీకరణ తర్వాత, RuO4ను (NH4)3RuCl6ను అమ్మోనియం క్లోరైడ్‌తో అవక్షేపించడం ద్వారా OsO4 నుండి వేరు చేస్తారు.

కరిగిన తర్వాత, ఆస్మియంను అస్థిర ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ యొక్క స్వేదనం లేదా సేంద్రీయ ద్రావణాలతో వెలికితీత ద్వారా ఇతర ప్లాటినం-సమూహ లోహాల నుండి వేరు చేస్తారు.[39] మొదటి పద్ధతి టెన్నాంట్ మరియు వోల్లాస్టన్ ఉపయోగించిన విధానానికి సమానంగా ఉంటుంది. రెండు పద్ధతులు పారిశ్రామిక-స్థాయి ఉత్పత్తికి అనుకూలంగా ఉంటాయి. ఆధునిక పద్ధతులలో అమ్మోనియం హెక్సాక్లోరోఓస్మేట్(IV)ను హైడ్రోజన్ ఉపయోగించి తగ్గించడం ఉంటుంది, ఇది లోహాన్ని పొడి లేదా స్పాంజ్ రూపంలో ఇస్తుంది, దీనిని పౌడర్ మెటలర్జీ పద్ధతులను ఉపయోగించి చికిత్స చేయవచ్చు.[40]

ప్రపంచవ్యాప్తంగా ఏటా ఉత్పత్తి అయ్యే ఆస్మియం పరిమాణం కొన్ని వందల నుండి కొన్ని వేల కిలోగ్రాముల వరకు ఉంటుందని అంచనా.[3][15] ఆస్మియం కోసం డిమాండ్ పరిమితంగా ఉండటం మరియు ఇతర శుద్ధి ప్రక్రియల ఉప-ఉత్పత్తుల ద్వారానే దీని అవసరాలు తీరుతుండటంతో, దీని ఉత్పత్తి మరియు వినియోగ గణాంకాలు సరిగ్గా నమోదు చేయబడవు.[15] దీనిని ప్రతిబింబించేలా, గణాంకాల్లో ఆస్మియంను తరచుగా ఇరిడియం మరియు రుథీనియం వంటి ఇతర చిన్న ప్లాటినం-గ్రూప్ లోహాలతో కలిపి నివేదిస్తారు. 2014 నుండి 2021 వరకు అమెరికాకు దిగుమతి అయిన ఆస్మియం సగటున ఏటా 155 కిలోలుగా ఉంది.[41][42]

అనువర్తనాలు

ఆస్మియం పూర్తిగా సాంద్రత కలిగినప్పుడు దానిని సాగదీయడం (forge) దాదాపు అసాధ్యం మరియు సింటర్ చేసినప్పుడు చాలా పెళుసుగా మారుతుంది, కాబట్టి దీనిని స్వచ్ఛమైన స్థితిలో అరుదుగా ఉపయోగిస్తారు. బదులుగా, అధిక అరుగుదల ఉండే అనువర్తనాల కోసం దీనిని ఇతర లోహాలతో కలిపి మిశ్రమ లోహాలుగా ఉపయోగిస్తారు. ఆస్మిరిడియం వంటి ఆస్మియం మిశ్రమ లోహాలు చాలా గట్టిగా ఉంటాయి. ఇవి ఇతర ప్లాటినం-గ్రూప్ లోహాలతో కలిసి ఫౌంటెన్ పెన్ నిబ్‌లు, పరికరాల పివట్లు మరియు ఎలక్ట్రికల్ కాంటాక్ట్‌ల తయారీలో ఉపయోగపడతాయి, ఎందుకంటే ఇవి నిరంతర వినియోగం వల్ల కలిగే అరుగుదలను తట్టుకోగలవు. వీటిని 1945 నుండి 1955 మధ్య కాలంలో, 78 ఆర్పీఎం రికార్డులు మరియు ప్రారంభ "ఎల్పీ" మరియు "45" రికార్డుల కాలంలో ఫోనోగ్రాఫ్ స్టైలీ చివర్ల కోసం కూడా ఉపయోగించారు. ఆస్మియం-మిశ్రమ లోహపు చివర్లు ఉక్కు మరియు క్రోమియం సూది మొనల కంటే చాలా మన్నికైనవి, కానీ వీటి కంటే ఖరీదైన నీలమణి (sapphire) మరియు వజ్రం (diamond) చివర్లతో పోలిస్తే త్వరగా అరిగిపోయేవి, అందువల్ల వీటి వాడకాన్ని నిలిపివేశారు.[43]

ఆస్మియం యొక్క రెండు సమ్మేళనాలకు మాత్రమే ప్రధాన అనువర్తనాలు ఉన్నాయి: ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోపీలో కణజాలాలను స్టెయినింగ్ చేయడానికి మరియు సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ఆల్కీన్ల ఆక్సీకరణకు ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్, మరియు సేంద్రీయ ఆక్సీకరణ చర్యల కోసం అస్థిరత లేని ఆస్మేట్లు ఉపయోగపడతాయి.[44]

ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ను వేలిముద్రల గుర్తింపులో[45] మరియు ఆప్టికల్ మరియు ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోపీ కోసం కొవ్వు కణజాలాలను స్టెయినింగ్ చేయడంలో ఉపయోగిస్తారు. బలమైన ఆక్సీకరణిగా, ఇది అసంతృప్త కార్బన్-కార్బన్ బంధాలతో చర్య జరపడం ద్వారా లిపిడ్‌లను క్రాస్-లింక్ చేస్తుంది, తద్వారా కణజాల నమూనాల్లోని జీవ పొరలను (biological membranes) స్థిరపరుస్తుంది మరియు వాటికి రంగును (స్టెయినింగ్) ఇస్తుంది. ఆస్మియం పరమాణువులు అత్యంత ఎలక్ట్రాన్-సాంద్రతను కలిగి ఉండటం వల్ల, జీవ పదార్థాల ట్రాన్స్‌మిషన్ ఎలక్ట్రాన్ మైక్రోస్కోపీ (TEM) అధ్యయనాల్లో ఆస్మియం స్టెయినింగ్ చిత్రాల కాంట్రాస్ట్‌ను బాగా పెంచుతుంది. లేకపోతే ఆ కార్బన్ పదార్థాలు చాలా తక్కువ TEM కాంట్రాస్ట్‌ను కలిగి ఉంటాయి.[44] మరొక ఆస్మియం సమ్మేళనం, ఆస్మియం ఫెర్రిసైనైడ్ (OsFeCN), ఇలాంటి స్థిరీకరణ మరియు స్టెయినింగ్ చర్యను ప్రదర్శిస్తుంది.[46]

టెట్రాక్సైడ్ మరియు దాని ఉత్పన్నమైన పొటాషియం ఆస్మేట్ సేంద్రీయ సంశ్లేషణలో ముఖ్యమైన ఆక్సీకరణులు. ద్విబంధాన్ని (double bond) విసినల్ డయోల్గా మార్చడానికి ఆస్మేట్‌ను ఉపయోగించే షార్ప్‌లెస్ అసమాన డైహైడ్రాక్సిలేషన్ ప్రక్రియకు గాను, కార్ల్ బారీ షార్ప్‌లెస్కు 2001లో రసాయన శాస్త్రంలో నోబెల్ బహుమతి లభించింది.[47][48] ఈ ఉపయోగం కోసం OsO4 చాలా ఖరీదైనది, కాబట్టి తక్కువ దిగుబడిని ఇచ్చినా, చౌకైన రసాయన కారకమైన KMnO4ను తరచుగా ఉపయోగిస్తారు.

1898లో, ఆస్ట్రియన్ రసాయన శాస్త్రవేత్త కార్ల్ ఆయర్ వాన్ వెల్స్‌బాక్ ఆస్మియం ఫిలమెంట్తో కూడిన 'ఓస్‌ల్యాంప్' (Oslamp)ను అభివృద్ధి చేశారు, దీనిని 1902లో వాణిజ్యపరంగా ప్రవేశపెట్టారు. కొన్ని సంవత్సరాల తర్వాత, ఆస్మియం స్థానంలో టంగ్‌స్టన్ను ఉపయోగించడం ప్రారంభించారు, ఇది మరింత సమృద్ధిగా (కాబట్టి చౌకగా) మరియు స్థిరంగా ఉంటుంది. అన్ని లోహాలలో టంగ్‌స్టన్ అత్యధిక ద్రవీభవన స్థానాన్ని కలిగి ఉంటుంది, దీనిని బల్బుల్లో ఉపయోగించడం వల్ల ప్రకాశించే దీపాల (incandescent lamps) సామర్థ్యం మరియు జీవితకాలం పెరుగుతాయి.[26]

బల్బుల తయారీ సంస్థ ఓస్రామ్ (Osram) (1906లో మూడు జర్మన్ కంపెనీలు - ఆయర్-గెసెల్‌షాఫ్ట్, ఏఈజీ మరియు సీమెన్స్ & హాల్స్కే కలిసి తమ దీపాల ఉత్పత్తి కేంద్రాలను విలీనం చేసినప్పుడు స్థాపించబడింది) తన పేరును osmium మరియు Wolfram (జర్మన్ భాషలో టంగ్‌స్టన్) మూలకాల నుండి తీసుకుంది.[49]

విద్యుదయస్కాంత వర్ణపటంలోని అతినీలలోహిత (UV) పరిధిలో ఆస్మియం అధిక పరావర్తన సామర్థ్యాన్ని (reflectivity) కలిగి ఉంటుంది; ఉదాహరణకు, 600 Å వద్ద ఆస్మియం పరావర్తన సామర్థ్యం బంగారం కంటే రెట్టింపు ఉంటుంది.[50] అంతరిక్ష ఆధారిత అతినీలలోహిత-దృశ్య వర్ణపటదర్శిని (UV spectrometers) పరికరాల్లో ఈ అధిక పరావర్తన సామర్థ్యం చాలా అవసరం, ఎందుకంటే అంతరిక్ష పరిమితుల వల్ల అక్కడ అద్దాల పరిమాణం తక్కువగా ఉండాలి. ఆస్మియం పూత పూసిన అద్దాలను స్పేస్ షటిల్ ద్వారా అనేక అంతరిక్ష యాత్రల్లో పంపారు, కానీ తక్కువ భూ కక్ష్యలో (low Earth orbit) ఉండే ఆక్సిజన్ రాడికల్స్ ఆస్మియం పొరను గణనీయంగా దెబ్బతీస్తాయని త్వరలోనే స్పష్టమైంది.[51]

  • షార్ప్‌లెస్ డైహైడ్రాక్సిలేషన్ పథకం: RL = అతిపెద్ద ప్రతిక్షేపకం; RM = మధ్యస్థ పరిమాణ ప్రతిక్షేపకం; RS = అతిచిన్న ప్రతిక్షేపకం
    షార్ప్‌లెస్ డైహైడ్రాక్సిలేషన్ పథకం:
    RL = అతిపెద్ద ప్రతిక్షేపకం; RM = మధ్యస్థ పరిమాణ ప్రతిక్షేపకం; RS = అతిచిన్న ప్రతిక్షేపకం
  • స్పేస్ షటిల్ ముందు (ఎడమ చిత్రాలు) మరియు వెనుక ప్యానెళ్ల నుండి Os, Ag మరియు Au అద్దాల విమానానంతర రూపం. ఆక్సిజన్ పరమాణువుల వికిరణం వల్ల కలిగిన ఆక్సీకరణను నల్లబడటం ద్వారా గుర్తించవచ్చు.[52][53]
    స్పేస్ షటిల్ ముందు (ఎడమ చిత్రాలు) మరియు వెనుక ప్యానెళ్ల నుండి Os, Ag మరియు Au అద్దాల విమానానంతర రూపం. ఆక్సిజన్ పరమాణువుల వికిరణం వల్ల కలిగిన ఆక్సీకరణను నల్లబడటం ద్వారా గుర్తించవచ్చు.[52][53]
  • సుమారు 0.5 సెం.మీ వ్యాసం కలిగిన ఆస్మియం పూస, ఇది లోహం యొక్క పరావర్తన సామర్థ్యాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది
    సుమారు 0.5 సెం.మీ వ్యాసం కలిగిన ఆస్మియం పూస, ఇది లోహం యొక్క పరావర్తన సామర్థ్యాన్ని ప్రదర్శిస్తుంది

జాగ్రత్తలు

ఆస్మియం లోహం సాధారణంగా హానిచేయనిది, ఎందుకంటే ఇది 400°C కంటే తక్కువ ఉష్ణోగ్రత వద్ద ఆక్సిజన్ ద్వారా ప్రభావితం కాదు.[54][55][56] దీని ప్రధాన ప్రమాదం అత్యంత విషపూరితమైన మరియు బాష్పీభవన స్వభావం (volatile) కలిగిన ఆస్మియం టెట్రాక్సైడ్ (OsO4) ఏర్పడే అవకాశం ఉండటం.[57][58] గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద, సూక్ష్మంగా విభజించబడిన పొడి రూపంలో ఈ చర్య ఉష్ణగతిక శాస్త్రం ప్రకారం అనుకూలంగా ఉంటుంది,[54][59] ఇది గాలితో నెమ్మదిగా చర్య జరుపుతుంది, దీనివల్ల నమూనాలు కొన్నిసార్లు OsO4 వాసనను కలిగి ఉండవచ్చు.[15][60]

ధర

1990 మరియు 2010 మధ్య, ఆస్మియం లోహం యొక్క నామమాత్రపు ధర దాదాపు స్థిరంగా ఉంది, అయితే ద్రవ్యోల్బణం కారణంగా దీని నిజమైన విలువ ~US$950/ozt నుండి ~US$600/oztకి తగ్గింది.[61] ఆస్మియంకు వాణిజ్యపరమైన అనువర్తనాలు తక్కువగా ఉండటం వల్ల, దీనిని పెద్దగా వ్యాపారం చేయరు మరియు ధరలు అరుదుగా నివేదించబడతాయి.[61]

గమనికలు


మూలాలు

  1. ↑ 1.0 1.1 (2011). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". CRC Press. ISBN 978-1-4398-5511-9.
  2. ↑ Arblaster, J. W.. (1995). Osmium, the Densest Metal Known. Platinum Metals Review. 39 (4) 164. doi:10.1595/003214095X394164164.
  3. ↑ 3.0 3.1 (November 2012). "Osmium weighs in". Nature Chemistry. 4 (11) 954. doi:10.1038/nchem.1479.
  4. ↑ (January 1986). The structure of the energy bands and optical absorption in osmium. Sov. Phys. JETP. 63 (I) 115.
  5. ↑ (2008). "Osmium Metal Studied under High Pressure and Nonhydrostatic Stress". Phys. Rev. Lett.. 100 (4). doi:10.1103/PhysRevLett.100.045506.
  6. ↑ Cynn, Hyunchae. (2002). Osmium has the Lowest Experimentally Determined Compressibility. Physical Review Letters. 88 (13). doi:10.1103/PhysRevLett.88.135701.
  7. ↑ Sahu, B. R.. (2005). "Osmium Is Not Harder Than Diamond". Physical Review B. 72 (11). doi:10.1103/PhysRevB.72.113106.
  8. ↑ Barnard, C. F. J.. (2004). "Oxidation States of Ruthenium and Osmium". Platinum Metals Review. 48 (4) 157. doi:10.1595/147106704X10801.
  9. ↑ (1993). "Preparation of [Os3(CO)11]2− and its reactions with Os3(CO)12; structures of [Et4N] [HOs3(CO)11] and H2OsS4(CO)". Journal of Organometallic Chemistry. 454 (1–2) 263–271. doi:10.1016/0022-328X(93)83250-Y.
  10. ↑ Carter, Willie J.. (1982). "Mononuclear hydrido alkyl carbonyl complexes of osmium and their polynuclear derivatives". Inorganic Chemistry. 21 (11) 3955–3960. doi:10.1021/ic00141a019.
  11. ↑ Mager Stellman, J.. (1998). Encyclopaedia of Occupational Health and Safety. 63.34. International Labour Organization. ISBN 978-92-2-109816-4.
  12. ↑ 12.0 12.1 Holleman, A. F.. (2001). "Inorganic Chemistry". Academic Press. ISBN 978-0-12-352651-9.
  13. ↑ 13.0 13.1 Griffith, W. P.. (1965). "Osmium and its compounds". Quarterly Reviews, Chemical Society. 19 (3) 254–273. doi:10.1039/QR9651900254.
  14. ↑ ((Subcommittee on Platinum-Group Metals, Committee on Medical and Biologic Effects of Environmental Pollutants, Division of Medical Sciences, Assembly of Life Sciences, National Research Council)). (1977). Platinum-group metals. 55. National Academy of Sciences. ISBN 978-0-309-02640-6.
  15. ↑ 15.0 15.1 15.2 15.3 15.4 (1997). "Chemistry of the Elements". 1070–1112. Butterworth-Heinemann. ISBN 978-0-7506-3365-9. doi:10.1016/B978-0-7506-3365-9.50031-6.
  16. ↑ Gulliver, D. J. (1982). "The chemistry of ruthenium, osmium, rhodium, iridium, palladium, and platinum in the higher oxidation states". Coordination Chemistry Reviews. 46 1–127. doi:10.1016/0010-8545(82)85001-7.
  17. ↑ Sykes, A. G.. (1992). Advances in Inorganic Chemistry. 221. Academic Press. ISBN 978-0-12-023637-4.
  18. ↑ (1996). "187Os NMR Study of (η6-Arene)osmium(II) Complexes: Separation of Electronic and Steric Ligand Effects". Organometallics. 15 (14) 3124–3135. doi:10.1021/om960053i.
  19. ↑ Dąbek, Józef. (2007). "Physical Foundations of Rhenium-Osmium Method – A Review". Geochronometria. 27 (1) 23–26. doi:10.2478/v10003-007-0011-4.
  20. ↑ Venetskii, S. I.. (1974). "Osmium". Metallurgist. 18 (2) 155–157. doi:10.1007/BF01132596.
  21. ↑ McDonald, M.. (959). The Platinum of New Granada: Mining and Metallurgy in the Spanish Colonial Empire. Platinum Metals Review. 3 (4) 140–145. doi:10.1595/003214059X34140145.
  22. ↑ Juan, J.. (1748). "Relación histórica del viage a la América Meridional". 1 606.
  23. ↑ 23.0 23.1 23.2 23.3 23.4 Hunt, L. B.. (1987). A History of Iridium. Platinum Metals Review. 31 (1) 32–41. doi:10.1595/003214087X3113241.
  24. ↑ (2017). "Osmium vs. 'Ptène': The Naming of the Densest Metal". Johnson Matthey Technology Review. 61 (3) 190. doi:10.1595/205651317x695631.
  25. ↑ 25.0 25.1 25.2 Emsley, J.. (2003). Nature's Building Blocks: An A-Z Guide to the Elements. 199–201. Oxford University Press. ISBN 978-0-19-850340-8.
  26. ↑ 26.0 26.1 26.2 Griffith, W. P.. (2004). "Bicentenary of Four Platinum Group Metals. Part II: Osmium and iridium – events surrounding their discoveries". Platinum Metals Review. 48 (4) 182–189. doi:10.1595/147106704X4844.
  27. ↑ Thomson, T.. (1831). A System of Chemistry of Inorganic Bodies. 693. Baldwin & Cradock, London; and William Blackwood, Edinburgh.
  28. ↑ Weeks, M. E.. (1968). Discovery of the Elements. 414–418. Journal of Chemical Education. ISBN 978-0-8486-8579-9.
  29. ↑ Tennant, S.. (1804). On Two Metals, Found in the Black Powder Remaining after the Solution of Platina. Philosophical Transactions of the Royal Society. 94 411–418. doi:10.1098/rstl.1804.0018.
  30. ↑ Smil, Vaclav. (2004). Enriching the Earth: Fritz Haber, Carl Bosch, and the Transformation of World Food Production. 80–86. MIT Press. ISBN 978-0-262-69313-4.
  31. ↑ 31.0 31.1 31.2 George, Micheal W.. 2006 Minerals Yearbook: Platinum-Group Metals. United States Geological Survey USGS.
  32. ↑ Fleischer, Michael. (1953). Recent estimates of the abundances of the elements in the Earth's crust. U.S. Geological Survey.
  33. ↑ Wedepohl, Hans K. (1995). The composition of the continental crust. Geochimica et Cosmochimica Acta. 59 (7) 1217–1232. doi:10.1016/0016-7037(95)00038-2.
  34. ↑ Xiao, Z.. (2004). "Characterizing and recovering the platinum group minerals—a review". Minerals Engineering. 17 (9–10) 961–979. doi:10.1016/j.mineng.2004.04.001.
  35. ↑ 35.0 35.1 35.2 Seymour, R. J.. (2001). "Kirk Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". Wiley. ISBN 978-0-471-23896-6. doi:10.1002/0471238961.1612012019052513.a01.pub2.
  36. ↑ Commodity Report: Platinum-Group Metals. United States Geological Survey USGS.
  37. ↑ George, M. W.. (2008). Platinum-group metals. U.S. Geological Survey Mineral Commodity Summaries.
  38. ↑ Renner, H.. (2002). "Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry". Wiley. ISBN 978-3-527-30673-2. doi:10.1002/14356007.a21_075.
  39. ↑ Gilchrist, Raleigh. (1943). "The Platinum Metals". Chemical Reviews. 32 (3) 277–372. doi:10.1021/cr60103a002.
  40. ↑ Hunt, L. B.. (1969). Platinum Metals: A Survey of Productive Resources to industrial Uses. Platinum Metals Review. 13 (4) 126–138. doi:10.1595/003214069X134126138.
  41. ↑ (August 2021). 2018 Minerals Yearbook: Platinum-Group Metals [Advance Release]. Platinum-Group Metals Statistics and Information.
  42. ↑ Mineral commodity summaries 2022 - Platinum-Group Metals. Platinum-Group Metals Statistics and Information.
  43. ↑ Cramer, Stephen D.. (2005). ASM Handbook Volume 13B. Corrosion: Materials. ASM International. ISBN 978-0-87170-707-9.
  44. ↑ 44.0 44.1 Bozzola, John J.. (1999). Electron microscopy: principles and techniques for biologists. 21–31. Jones and Bartlett. ISBN 978-0-7637-0192-5.
  45. ↑ MacDonell, Herbert L.. (1960). The Use of Hydrogen Fluoride in the Development of Latent Fingerprints Found on Glass Surfaces. The Journal of Criminal Law, Criminology, and Police Science. 51 (4) 465–470. doi:10.2307/1140672.
  46. ↑ Chadwick, D.. (2002). Role of the sarcoplasmic reticulum in smooth muscle. 259–264. John Wiley and Sons. ISBN 978-0-470-84479-3.
  47. ↑ Kolb, H. C.. (1994). "Catalytic Asymmetric Dihydroxylation". Chemical Reviews. 94 (8) 2483–2547. doi:10.1021/cr00032a009.
  48. ↑ Colacot, T. J.. (2002). 2001 Nobel Prize in Chemistry. Platinum Metals Review. 46 (2) 82–83. doi:10.1595/003214002X4628283.
  49. ↑ Bowers, B., B.. (2001). "Scanning our past from London: the filament lamp and new materials". Proceedings of the IEEE. 89 (3) 413–415. doi:10.1109/5.915382.
  50. ↑ Torr, Marsha R.. (1985). "Osmium coated diffraction grating in the Space Shuttle environment: performance". Applied Optics. 24 (18) 2959. doi:10.1364/AO.24.002959.
  51. ↑ Gull, T. R.. (1985). "Low earth orbit environmental effects on osmium and related optical thin-film coatings". Applied Optics. 24 (16) 2660. doi:10.1364/AO.24.002660.
  52. ↑ (1992). Second LDEF post-retrieval symposium interim results of experiment A0034. NASA.
  53. ↑ (1992). "LDEF experiment A0034: Atomic oxygen stimulated outgassing". NASA Langley Research Center. 763.
  54. ↑ 54.0 54.1 (1997). Chemistry of Precious Metals. 2. Blackie Academic & Professional.
  55. ↑ (1 July 1946). "Toxic Manifestations of Osmium Tetroxide". Occupational and Environmental Medicine. 3 (3) 183–186. doi:10.1136/oem.3.3.183.
  56. ↑ (August 1974). "Osmium: An Appraisal of Environmental Exposure". Environmental Health Perspectives. 8 201–213. doi:10.1289/ehp.748201.
  57. ↑ (20 March 2015). "Hamilton & Hardy's Industrial Toxicology". 187–192. John Wiley & Sons, Inc.. ISBN 978-1-118-83401-5.
  58. ↑ (1 September 2007). "Toxic tips: Osmium tetroxide". Journal of Chemical Health & Safety. 14 (5) 40–41. doi:10.1016/j.jchas.2007.07.003.
  59. ↑ Osmium(VIII) oxide. CRC Handbook of Chemistry and Physics, 103rd Edition (Internet Version 2022).
  60. ↑ Osmium. ILO Encyclopaedia of Occupational Health and Safety.
  61. ↑ 61.0 61.1 (2013). USGS Scientific Investigations Report 2012–5188: Metal Prices in the United States Through 2010. pubs.usgs.gov. 119–128.

బాహ్య లింకులు

osmium

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Osmium” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Osmium ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ఆస్మియం&oldid=890"