ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్
| పేర్లు | |
|---|---|
| IUPAC పేరు | ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ |
| ఇతర పేర్లు | ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్ హైపోఫ్లోరస్ అన్హైడ్రైడ్ |
| గుర్తింపు సంఖ్యలు | |
| CAS సంఖ్య | 7783-41-7 |
| ChEBI | CHEBI:30494 |
| ChemSpider | 22953 |
| ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ | 100.029.087 |
| EC సంఖ్య | 231-996-7 |
| PubChem CID | 24547 |
| RTECS సంఖ్య | RS2100000 |
| UNII | 7BCS2CW398 |
| CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) | DTXSID20894009 |
| InChI | InChI=1S/F2O/c1-3-2Key: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYSA-NInChI=1/F2O/c1-3-2Key: UJMWVICAENGCRF-UHFFFAOYAI
|
| SMILES | FOF
|
| ధర్మాలు | |
| రసాయన సంకేతం | OF2 |
| మోలార్ ద్రవ్యరాశి | 53.996 g·mol |
| రూపం | రంగులేని వాయువు, ద్రవీకరించినప్పుడు లేత పసుపు/పసుపు-గోధుమ రంగు ద్రవం, గడ్డకట్టినప్పుడు తెల్లని స్పటికాకార ఘనపదార్థం |
| వాసన | విలక్షణమైన, అసహ్యకరమైన |
| సాంద్రత | 1.90 g/cm (−224 °C, ద్రవం) 1.719 g/cm (−183 °C, ద్రవం) 1.521 g/cm (−145 °C వద్ద ద్రవం) 1.88 g/L (గది ఉష్ణోగ్రత వద్ద వాయువు) |
| ద్రవీభవన స్థానం | −223.8 °C (−370.8 °F; 49.3 K) |
| బాష్పీభవన స్థానం | −144.75 °C (−228.55 °F; 128.40 K) |
| నీటిలో ద్రావణీయత | నెమ్మదిగా జలవిశ్లేషణం చెందుతుంది |
| బాష్ప పీడనం | 48.9 atm (−58.0 °C లేదా −72.4 °F లేదా 215.2 K వద్ద) |
| నిర్మాణం | |
| పాయింట్ గ్రూప్ | C2V |
| థర్మోకెమిస్ట్రీ | |
| విశిష్ట ఉష్ణ సామర్థ్యం ( C ) | 43.3 J/mol K |
| ప్రామాణిక మోలార్ ఎంట్రోపీ ( S 298 ) | 247.46 J/mol K |
| ప్రామాణిక సంయోగ ఉష్ణశక్తి (Δ f H 298 ) | 24.5 kJ mol |
| గిబ్స్ స్వేచ్ఛా శక్తి (Δ f G ) | 41.8 kJ/mol |
| ప్రమాదాలు | |
| GHS | లేబులింగ్ : |
| పిక్టోగ్రామ్‌లు | ‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS ఫ్లేమ్ ఓవర్ సర్కిల్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS కరోషన్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. ›‹ దిగువ ఉన్న టెంప్లేట్ (GHS స్కల్ అండ్ క్రాస్‌బోన్స్) GHS పిక్టోగ్రామ్‌తో విలీనం చేయడానికి పరిశీలించబడుతోంది. ఏకాభిప్రాయాన్ని చేరుకోవడానికి చర్చల కోసం టెంప్లేట్‌లను చూడండి. › |
| సూచిక పదం | ప్రమాదం |
| ప్రమాద సూచికలు | H270, H314, H330 |
| NFPA 704 (ఫైర్ డైమండ్) | 4 0 3OX |
| ప్రాణాంతక మోతాదు | లేదా గాఢత (LD, LC): |
| LC 50 ( మధ్యస్థ గాఢత ) | 2.6 ppm (ఎలుక, 1 గంట) 1.5 ppm (మౌస్, 1 గంట) 26 ppm (కుక్క, 1 గంట) 16 ppm (కోతి, 1 గంట) |
| NIOSH | (అమెరికా ఆరోగ్య ఎక్స్‌పోజర్ పరిమితులు): |
| PEL (అనుమతించదగినది) | TWA 0.05 ppm (0.1 mg/m) |
| REL (సిఫార్సు చేయబడినది) | C 0.05 ppm (0.1 mg/m) |
| IDLH (తక్షణ ప్రమాదం) | 0.5 ppm |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | |
| సంబంధిత సమ్మేళనాలు | HFO O2F2 NHF2 NF3 SCl2 H2O Cl2O Br2O I2O |
| మరేదైనా పేర్కొనకపోతే, డేటా పదార్థాల యొక్క | ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. Y సరిచూడండి ( అంటే ఏమిటి ?) ఇన్ఫోబాక్స్ మూలాలు |
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ అనేది OF2 అనే రసాయన సంకేతం కలిగిన ఒక రసాయన సమ్మేళనం. VSEPR సిద్ధాంతం ద్వారా అంచనా వేసినట్లుగా, ఈ అణువు వంగిన అణు జ్యామితిని కలిగి ఉంటుంది.[1] ఇది ఒక బలమైన ఆక్సీకరణి మరియు ఈ కారణంగానే రాకెట్ సాంకేతికతలో ఇది ఆకర్షణను పొందింది.[2] −144.75 °C మరుగు స్థానంతో, OF2 అత్యంత అస్థిరమైన (వేరు చేయగల) త్రి-పరమాణు సమ్మేళనం. ఈ సమ్మేళనం తెలిసిన అనేక ఆక్సిజన్ ఫ్లోరైడ్లలో ఒకటి.
తయారీ
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ గురించి మొదటిసారిగా 1929లో నివేదించబడింది; ఇది స్వల్ప పరిమాణంలో నీటిని కలిగి ఉన్న కరిగిన పొటాషియం ఫ్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం యొక్క విద్యుద్విశ్లేషణ ద్వారా పొందబడింది.[3][4] ఆధునిక తయారీ పద్ధతిలో ఫ్లోరిన్ మరియు సోడియం హైడ్రాక్సైడ్ యొక్క పలుచని జల ద్రావణం మధ్య చర్య జరుగుతుంది, ఇందులో సోడియం ఫ్లోరైడ్ ఉప-ఉత్పత్తిగా ఏర్పడుతుంది:
- 2 F2 + 2 NaOH -> OF2 + 2 NaF + H2O
నిర్మాణం మరియు బంధం
ఇది వంగిన అణు జ్యామితి మరియు 103 డిగ్రీల F-O-F బంధ కోణాన్ని కలిగిన సమయోజనీయ బంధిత అణువు.[1] దీని శక్తివంతమైన ఆక్సీకరణ లక్షణాలు ఆక్సిజన్ పరమాణువు యొక్క సాధారణ -2 ఆక్సీకరణ స్థితికి బదులుగా +2 ఆక్సీకరణ సంఖ్యను కలిగి ఉండటం ద్వారా సూచించబడతాయి.
చర్యలు
200 °C పైన, OF2 ఒక రాడికల్ యంత్రాంగం ద్వారా ఆక్సిజన్ మరియు ఫ్లోరిన్‌గా వియోగం చెందుతుంది.
- 2 OF2 -> O2 + 2 F2
OF2 అనేక లోహాలతో చర్య జరిపి ఆక్సైడ్లు మరియు ఫ్లోరైడ్లను ఇస్తుంది. అలోహాలు కూడా చర్య జరుపుతాయి: భాస్వరం OF2తో చర్య జరిపి PF5 మరియు POF3లను ఏర్పరుస్తుంది; సల్ఫర్ SO2 మరియు SF4లను ఇస్తుంది; మరియు జడ వాయువు అయిన జెనాన్ (అధిక ఉష్ణోగ్రతల వద్ద) చర్య జరిపి XeF4 మరియు జెనాన్ ఆక్సిఫ్లోరైడ్లను ఇస్తుంది.
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ మరియు హైడ్రోజన్ హాలైడ్లు లేదా హాలైడ్ లవణాల చర్యలు స్వేచ్ఛా హాలోజన్‌ను ఉత్పత్తి చేస్తాయి. ఉదాహరణకు:
4 HCl + OF2 -> 2 HF + H2O + 2 Cl2
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ నీటితో చర్య జరిపి హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లాన్ని ఏర్పరుస్తుంది:
- OF2 + H2O -> 2 HF + O2
ఇది సల్ఫర్ డయాక్సైడ్‌ను సల్ఫర్ ట్రయాక్సైడ్ మరియు మూలక ఫ్లోరిన్‌గా ఆక్సీకరణం చేయగలదు:
- OF2 + SO2 -> SO3 + F2
అయితే, UV వికిరణం సమక్షంలో, ఉత్పత్తులు సల్ఫ్యూరిల్ ఫ్లోరైడ్ (SO2F2) మరియు పైరోసల్ఫ్యూరిల్ ఫ్లోరైడ్ (S2O5F2):
- OF2 + 2 SO2 -> S2O5F2
భద్రత
ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ దాని ఆక్సీకరణ లక్షణాల కారణంగా అసురక్షిత వాయువుగా పరిగణించబడుతుంది. ఇది నీరు, హైడ్రోజన్ సల్ఫైడ్, సల్ఫర్ టెట్రాఫ్లోరైడ్, డైబోరేన్, నైట్రోజన్ ఆక్సైడ్లు, నైట్రోసైల్ ఫ్లోరైడ్ మరియు బొగ్గుతో పేలుడు స్వభావంతో చర్య జరుపుతుంది.[5] ఇది హాలోజన్లు, క్షయకరణ కారకాలు, అధిశోషక పదార్థాలు, దహనశీల పదార్థాలు, ప్లాటినం, హైడ్రోకార్బన్లు, లోహ ఆక్సైడ్లు, ఎరుపు భాస్వరం, బోరాన్ పొడి, ఆవిరి మరియు తేమతో కూడిన గాలితో కూడా చర్య జరుపుతుంది.[6][7] ఈ వాయువు గాలి కంటే బరువుగా ఉంటుంది, మరియు కంటైన్‌మెంట్ నుండి బయటకు వచ్చినప్పుడు, గాలిలో OF2 గాఢత త్వరగా ప్రమాదకరంగా మారుతుంది. నీటితో OF2 జలవిశ్లేషణ ద్వారా ఉత్పత్తి చేయబడిన హైడ్రోఫ్లోరిక్ ఆమ్లం అత్యంత తినివేయు మరియు విషపూరితమైనది, ఇది కణజాల మరణానికి (నెక్రోసిస్) కారణమవుతుంది, ఎముకల నుండి కాల్షియంను తొలగిస్తుంది మరియు హృదయ సంబంధిత నష్టాన్ని కలిగిస్తుంది, ఇతర అనేక అత్యంత విషపూరిత ప్రభావాలతో పాటు. OF2 నుండి తీవ్రమైన విషప్రభావాలలో ఇవి ఉంటాయి: పల్మనరీ ఎడెమా, ఊపిరితిత్తుల రక్తస్రావం, తలనొప్పి, మరియు చర్మం మరియు కళ్ళలో మంట లేదా కాలిన గాయాలు.[7] స్వల్పకాలిక బహిర్గతం కన్నీరు రావడానికి (ముఖ్యంగా అసాధారణ పరిమాణంలో కన్నీటి స్రావం) కారణమవుతుంది.[6] మరియు శ్వాసనాళంలో మంటను కలిగిస్తుంది. ఫ్లోరైడ్ అయాన్లను విడుదల చేసే ఇతర రసాయనాల మాదిరిగానే, ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్‌కు దీర్ఘకాలిక బహిర్గతం ఫ్లోరోసిస్ మరియు దీర్ఘకాలిక ఫ్లోరైడ్ విషప్రయోగం యొక్క ఇతర లక్షణాలకు దారితీయవచ్చు. ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ మూత్రపిండాల నష్టంతో సంబంధం కలిగి ఉండవచ్చు.[7] గరిష్ట కార్యాలయ బహిర్గత పరిమితి 0.05 ppm.[8][7]
OF2 పీల్చినప్పుడు స్వచ్ఛమైన గాలి, విశ్రాంతి మరియు తక్షణ వైద్య సహాయం అవసరం, ఎందుకంటే ఊపిరితిత్తుల ఎడెమా లక్షణాలు తరచుగా కొన్ని గంటలు గడిచే వరకు కనిపించవు మరియు శారీరక శ్రమ వల్ల అవి తీవ్రమవుతాయి.[6]
ప్రజాదరణ పొందిన సంస్కృతిలో
Robert L. Forward రాసిన సైన్స్ ఫిక్షన్ నవల Camelot 30Kలో, సౌర కుటుంబంలోని కైపర్ బెల్ట్లో నివసించే కల్పిత జీవులచే ఆక్సిజన్ డైఫ్లోరైడ్ ఒక జీవరసాయన ద్రావణిగా ఉపయోగించబడింది. 30 K వద్ద OF2 ఘనపదార్థంగా ఉన్నప్పటికీ, ఆ కల్పిత గ్రహాంతర జీవులు ఎండోథెర్మిక్ జీవులుగా వర్ణించబడ్డాయి, ఇవి రేడియోథర్మల్ వేడి ద్వారా పెరిగిన శరీర ఉష్ణోగ్రతలను మరియు ద్రవ OF2 రక్తాన్ని కలిగి ఉంటాయి.
గమనికలు
సూచనలు
- ↑ 1.0 1.1 Pierce, Louis; Di Cianni, Nicholas; Jackson, Robert H.. (1963-02-01). Centrifugal Distortion Effects in Asymmetric Rotor Molecules. I. Quadratic Potential Constants and Average Structure of Oxygen Difluoride from the Ground‐State Rotational Spectrum. The Journal of Chemical Physics. 38 (3) 730–739. doi:10.1063/1.1733730.
- ↑ (2003). "Encyclopedia of Physical Science and Technology". 741–777. ISBN 978-0-12-227410-7. doi:10.1016/B0-12-227410-5/00385-9.
- ↑ (1929). Sur un nouveau mode de préparation du fluorure d'oxygène. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences. 188 1253–1255.
- ↑ (1927). Sur l'existence d'un composé oxygéné du fluor. Comptes rendus hebdomadaires des séances de l'Académie des Sciences. 185 652–654.
- ↑ OXYGEN DIFLUORIDE | CAMEO Chemicals | NOAA. cameochemicals.noaa.gov.
- ↑ 6.0 6.1 6.2 ICSC 0818 - OXYGEN DIFLUORIDE. www.inchem.org.
- ↑ 7.0 7.1 7.2 7.3 1449. www.kdocs.cn.
- ↑ CDC - NIOSH Pocket Guide to Chemical Hazards - Oxygen difluoride. www.cdc.gov.
బాహ్య లింకులు
- నేషనల్ పొల్యూటెంట్ ఇన్వెంటరీ - ఫ్లోరైడ్ మరియు సమ్మేళనాల ఫ్యాక్ట్ షీట్
- OF2 కోసం వెబ్‌బుక్ పేజీ
- CDC - NIOSH పాకెట్ గైడ్ టు కెమికల్ హజార్డ్స్
మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “Oxygen difluoride” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/Oxygen_difluoride ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.
