ল্যান্থানাম

From LTRC
Lanthanum
block ref d block

ল্যান্থানাম (Lanthanum) হলো একটি রাসায়নিক মৌল; এর প্রতীক La এবং পারমাণবিক সংখ্যা ৫৭। এটি একটি নরম, নমনীয়, রুপালি-সাদা ধাতু, যা বাতাসের সংস্পর্শে এলে ধীরে ধীরে মলিন হয়ে যায়। এটি ল্যান্থানাইড সিরিজের প্রথম এবং প্রোটোটাইপ মৌল। ল্যান্থানাইড হলো পর্যায় সারণিতে ল্যান্থানাম ও লুটেসিয়াম-এর মধ্যবর্তী ১৫টি সদৃশ মৌলের একটি গ্রুপ। ল্যান্থানামকে প্রথাগতভাবে বিরল-মৃত্তিকা মৌল হিসেবে গণ্য করা হয়। অন্যান্য বিরল-মৃত্তিকা মৌলের মতো এর সাধারণ জারণ অবস্থা হলো +৩, যদিও +২ জারণ অবস্থার কিছু যৌগের কথাও জানা যায়। মানুষের শরীরে ল্যান্থানামের কোনো জৈবিক ভূমিকা নেই, তবে কিছু ব্যাকটেরিয়া এটি ব্যবহার করে। এটি মানুষের জন্য খুব একটা বিষাক্ত নয়, তবে কিছু অ্যান্টিমাইক্রোবিয়াল (antimicrobial) বৈশিষ্ট্য প্রদর্শন করে।

ল্যান্থানাম সাধারণত সেরিয়াম এবং অন্যান্য বিরল-মৃত্তিকা মৌলের সাথে পাওয়া যায়। ১৮৩৯ সালে সুইডিশ রসায়নবিদ Carl Gustaf Mosander প্রথম সেরিয়াম নাইট্রেটে ভেজাল হিসেবে ল্যান্থানাম আবিষ্কার করেন। এই কারণেই এর নাম রাখা হয় 'ল্যান্থানাম', যা এসেছে প্রাচীন গ্রিক শব্দ λανθάνειν (lanthanein) থেকে, যার অর্থ 'লুকিয়ে থাকা'। যদিও একে বিরল-মৃত্তিকা মৌল হিসেবে শ্রেণীবদ্ধ করা হয়, তবুও ল্যান্থানাম পৃথিবীর ভূত্বকে ২৮তম সর্বাধিক প্রচুর মৌল, যা সীসা-র তুলনায় প্রায় তিন গুণ বেশি। মোনাজাইট এবং বাষ্টনেসাইট-এর মতো খনিজগুলোতে ল্যান্থানামের পরিমাণ ল্যান্থানাইড উপাদানের প্রায় এক-চতুর্থাংশ।[1] এই খনিজগুলো থেকে ল্যান্থানাম নিষ্কাশনের প্রক্রিয়া এতটাই জটিল যে ১৯২৩ সালের আগে বিশুদ্ধ ল্যান্থানাম ধাতু আলাদা করা সম্ভব হয়নি।

ল্যান্থানামের যৌগগুলোর অসংখ্য ব্যবহার রয়েছে, যার মধ্যে রয়েছে অনুঘটক, কাঁচের সংযোজনী, স্টুডিও লাইট ও প্রজেক্টরের জন্য কার্বন আর্ক ল্যাম্প, লাইটার ও মশাল জ্বালানোর উপাদান, ইলেকট্রন ক্যাথোড, সিন্টিলেটর এবং গ্যাস টাংস্টেন আর্ক ওয়েল্ডিং ইলেকট্রোড। ল্যান্থানাম কার্বনেট ফসফেট বাইন্ডার হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যা কিডনি বিকল হওয়ার কারণে রক্তে ফসফেটের উচ্চ মাত্রা নিয়ন্ত্রণে সাহায্য করে।

বৈশিষ্ট্য

ভৌত বৈশিষ্ট্য

ল্যান্থানাম হলো ল্যান্থানাইড সিরিজের প্রথম মৌল এবং প্রোটোটাইপ। পর্যায় সারণিতে এটি ক্ষারীয় মৃত্তিকা ধাতু বেরিয়াম-এর ডানদিকে এবং ল্যান্থানাইড সেরিয়াম-এর বামদিকে অবস্থিত। এই বিষয়ে লেখালেখি করা অধিকাংশ লেখকের মতে, ল্যান্থানামকে সাধারণত এফ-ব্লক (f-block) মৌলগুলোর মধ্যে প্রথম ধরা হয়।[2][3][4][5][6] একটি ল্যান্থানাম পরমাণুর ৫৭টি ইলেকট্রন [Xe]5d16s2 কনফিগারেশনে বিন্যস্ত থাকে, যেখানে নিষ্ক্রিয় গ্যাসের কোরের বাইরে তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন থাকে। রাসায়নিক বিক্রিয়ায়, ল্যান্থানাম প্রায় সবসময়ই 5d এবং 6s সাবশেল থেকে এই তিনটি ভ্যালেন্স ইলেকট্রন ত্যাগ করে +৩ জারণ অবস্থা গঠন করে, যার ফলে এটি পূর্ববর্তী নিষ্ক্রিয় গ্যাস জেনন-এর স্থিতিশীল কনফিগারেশন অর্জন করে।[7] কিছু ল্যান্থানাম(II) যৌগও পরিচিত, তবে সেগুলো সাধারণত অনেক কম স্থিতিশীল।[8][9] ল্যান্থানাম মনোক্সাইড (LaO) কিছু নাক্ষত্রিক বর্ণালীতে শক্তিশালী শোষণ ব্যান্ড তৈরি করে।[10]

ল্যান্থানাইডগুলোর মধ্যে ল্যান্থানাম ব্যতিক্রমী, কারণ গ্যাসীয় অবস্থায় একক পরমাণু হিসেবে এর কোনো 4f ইলেকট্রন থাকে না। (অ্যাক্টিনাইডগুলোর মধ্যে, ল্যান্থানামের ভারী সমগোত্রীয় অ্যাক্টিনিয়াম এবং এর পরবর্তী মৌল থোরিয়াম-এরও গ্যাসীয় অবস্থায় কোনো 5f ইলেকট্রন থাকে না।)[11] তাই এটি খুব দুর্বলভাবে প্যারাম্যাগনেটিক, যা পরবর্তী ল্যান্থানাইডগুলোর (শেষ দুটি মৌল ইটারবিয়াম ও লুটেসিয়াম বাদে, যাদের 4f শেল সম্পূর্ণ পূর্ণ) শক্তিশালী প্যারাম্যাগনেটিজমের বিপরীত।[12] তবে, রাসায়নিক পরিবেশে ল্যান্থানামের 4f শেল আংশিকভাবে পূর্ণ হতে পারে এবং রাসায়নিক বন্ধনে অংশগ্রহণ করতে পারে।[13][14] উদাহরণস্বরূপ, ট্রাইভ্যালেন্ট ল্যান্থানাইডগুলোর (ইউরোপিয়াম ও ইটারবিয়াম বাদে) গলনাঙ্ক 6s, 5d এবং 4f ইলেকট্রনের হাইব্রিডাইজেশনের মাত্রার সাথে সম্পর্কিত (4f-এর অংশগ্রহণ বাড়লে গলনাঙ্ক কমে),[15] এবং ল্যান্থানামের গলনাঙ্ক এদের মধ্যে দ্বিতীয় সর্বনিম্ন: ৯২০ °সে.। (ইউরোপিয়াম ও ইটারবিয়ামের গলনাঙ্ক আরও কম, কারণ তারা প্রতি পরমাণুতে তিনটি ইলেকট্রনের পরিবর্তে প্রায় দুটি ইলেকট্রন ডিলোকালাইজ করে।)[16] এফ-অরবিটালের এই রাসায়নিক প্রাপ্যতা ল্যান্থানামের অস্বাভাবিক গ্রাউন্ড-স্টেট কনফিগারেশন সত্ত্বেও একে এফ-ব্লকে রাখার যৌক্তিকতা প্রমাণ করে[17][18] (যা মূলত শক্তিশালী আন্তঃ-ইলেকট্রনিক বিকর্ষণের ফল, যার কারণে 4f শেল পূর্ণ করা লাভজনক হয় না, কারণ এটি ছোট এবং কোর ইলেকট্রনের খুব কাছে থাকে)।[19]

ল্যান্থানাইডগুলো সিরিজের অগ্রগতির সাথে সাথে শক্ত হতে থাকে: প্রত্যাশা অনুযায়ী, ল্যান্থানাম একটি নরম ধাতু। ল্যান্থানামের কক্ষ তাপমাত্রায় ৬১৫ nΩm-এর তুলনামূলক উচ্চ রোধাঙ্ক রয়েছে; তুলনায়, ভালো পরিবাহী অ্যালুমিনিয়ামের মান মাত্র ২৬.৫০ nΩm।[20][21] ল্যান্থানাম ল্যান্থানাইডগুলোর মধ্যে সবচেয়ে কম উদ্বায়ী।[22] অধিকাংশ ল্যান্থানাইডের মতো, ল্যান্থানামের কক্ষ তাপমাত্রায় হেক্সাগোনাল ক্রিস্টাল স্ট্রাকচার (α-La) থাকে। ৩১০ °সে. তাপমাত্রায় ল্যান্থানাম ফেস-সেন্টার্ড কিউবিক কাঠামোতে (β-La) এবং ৮৬৫ °সে. তাপমাত্রায় বডি-সেন্টার্ড কিউবিক কাঠামোতে (γ-La) পরিবর্তিত হয়।[21]

রাসায়নিক বৈশিষ্ট্য

পর্যায়বৃত্ত প্রবণতা অনুযায়ী, ল্যান্থানামের পারমাণবিক ব্যাসার্ধ ল্যান্থানাইডগুলোর মধ্যে সবচেয়ে বড়। তাই এটি এদের মধ্যে সবচেয়ে বেশি সক্রিয়, যা বাতাসে খুব দ্রুত মলিন হয়ে যায়, কয়েক ঘণ্টা পর সম্পূর্ণ কালো হয়ে যায় এবং সহজেই জ্বলে উঠে ল্যান্থানাম(III) অক্সাইড, 3 তৈরি করে, যা ক্যালসিয়াম অক্সাইড-এর মতোই ক্ষারীয়।[23] এক সেন্টিমিটার আকারের ল্যান্থানামের নমুনা এক বছরের মধ্যে পুরোপুরি ক্ষয়প্রাপ্ত হয়, কারণ এর অক্সাইড লোহার মরিচা-র মতো খসে পড়ে, যা অ্যালুমিনিয়াম, স্ক্যান্ডিয়াম, ইট্রিয়াম এবং লুটেসিয়াম-এর মতো প্রতিরক্ষামূলক অক্সাইড আবরণ তৈরি করে না।[24] ল্যান্থানাম কক্ষ তাপমাত্রায় হ্যালোজেন-এর সাথে বিক্রিয়া করে ট্রাইহ্যালাইড তৈরি করে এবং উত্তপ্ত করলে নাইট্রোজেন, কার্বন, সালফার, ফসফরাস, বোরন, সেলেনিয়াম, সিলিকন এবং আর্সেনিকের মতো অধাতুর সাথে বাইনারি যৌগ গঠন করে।[7][8] ল্যান্থানাম পানির সাথে ধীরে ধীরে বিক্রিয়া করে ল্যান্থানাম(III) হাইড্রোক্সাইড, 3 তৈরি করে।[25] লঘু সালফিউরিক অ্যাসিডে, ল্যান্থানাম সহজেই জলীয় ট্রাইপজিটিভ আয়ন 3+ গঠন করে: এটি জলীয় দ্রবণে বর্ণহীন, কারণ 3+-এর কোনো d বা f ইলেকট্রন নেই।[25] ল্যান্থানাম বিরল মৃত্তিকা মৌলগুলোর মধ্যে সবচেয়ে শক্তিশালী এবং সবচেয়ে কঠিন ক্ষার, যা এর বৃহত্তম আকারের কারণে প্রত্যাশিত।[26]

কিছু ল্যান্থানাম(II) যৌগও পরিচিত, তবে সেগুলো অনেক কম স্থিতিশীল।[8] তাই, ল্যান্থানামের যৌগের নামকরণের সময় এর জারণ সংখ্যা উল্লেখ করা আবশ্যক।

আইসোটোপ

নিউক্লাইডের চার্ট থেকে বেরিয়াম () থেকে নিওডিয়ামিয়াম () পর্যন্ত স্থিতিশীল আইসোটোপ (কালো) দেখানো হয়েছে

মূল নিবন্ধ: Isotopes of lanthanum প্রাকৃতিকভাবে প্রাপ্ত ল্যান্থানাম দুটি আইসোটোপ নিয়ে গঠিত: স্থিতিশীল La এবং আদিম দীর্ঘজীবী রেডিওআইসোটোপ La। La সবচেয়ে বেশি পরিমাণে থাকে, যা প্রাকৃতিক ল্যান্থানামের ৯৯.৯১১% গঠন করে: এটি s-প্রক্রিয়া (ধীর নিউট্রন ক্যাপচার, যা নিম্ন থেকে মাঝারি ভরের নক্ষত্রে ঘটে) এবং r-প্রক্রিয়া (দ্রুত নিউট্রন ক্যাপচার, যা কোর-কোল্যাপস সুপারনোভা-তে ঘটে) দ্বারা উৎপাদিত হয়। এটি ল্যান্থানামের একমাত্র স্থিতিশীল আইসোটোপ। অত্যন্ত বিরল আইসোটোপ La হলো কয়েকটি আদিম অড-অড নিউক্লিয়াস-এর মধ্যে একটি, যার অর্ধায়ু ১.০৩×11 বছর। এটি প্রোটন-সমৃদ্ধ p-নিউক্লিয়াস-এর মধ্যে একটি, যা s- বা r-প্রক্রিয়া-তে তৈরি হতে পারে না। La, আরও বিরল Ta-এর সাথে, ν-প্রক্রিয়ায় উৎপাদিত হয়, যেখানে নিউট্রিনো স্থিতিশীল নিউক্লিয়াসের সাথে মিথস্ক্রিয়া করে।[27] ল্যান্থানামের অন্য সব আইসোটোপ কৃত্রিম রেডিওআইসোটোপ: La বাদে, যার অর্ধায়ু প্রায় ৬০,০০০ বছর, বাকি সবগুলোর অর্ধায়ু দুই দিনের কম এবং অধিকাংশের অর্ধায়ু এক মিনিটেরও কম। La এবং La আইসোটোপগুলো ইউরেনিয়ামের ফিশন পণ্য হিসেবে পাওয়া যায়।

যৌগসমূহ

ল্যান্থানাম অক্সাইড একটি সাদা কঠিন পদার্থ যা এর উপাদানগুলোর সরাসরি বিক্রিয়ার মাধ্যমে প্রস্তুত করা যায়। 3+ আয়নের বড় আকারের কারণে, 3 একটি হেক্সাগোনাল ৭-কোঅর্ডিনেট কাঠামো গ্রহণ করে, যা উচ্চ তাপমাত্রায় স্ক্যান্ডিয়াম অক্সাইড (3) এবং ইট্রিয়াম অক্সাইড (3)-এর ৬-কোঅর্ডিনেট কাঠামোতে পরিবর্তিত হয়। যখন এটি পানির সাথে বিক্রিয়া করে, তখন ল্যান্থানাম হাইড্রোক্সাইড তৈরি হয়:[28] বিক্রিয়ায় প্রচুর তাপ নির্গত হয় এবং হিসহিস শব্দ শোনা যায়। ল্যান্থানাম হাইড্রোক্সাইড বায়ুমণ্ডলীয় কার্বন ডাই অক্সাইড-এর সাথে বিক্রিয়া করে ক্ষারীয় কার্বনেট তৈরি করে।[29]

ল্যান্থানাম ফ্লোরাইড পানিতে অদ্রবণীয় এবং এটি 3+-এর উপস্থিতির জন্য গুণগত পরীক্ষা হিসেবে ব্যবহার করা যেতে পারে। ভারী হ্যালাইডগুলো অত্যন্ত দ্রবণীয় ডেলিকুয়েসেন্ট যৌগ। অ্যানহাইড্রাস হ্যালাইডগুলো তাদের উপাদানগুলোর সরাসরি বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত হয়, কারণ হাইড্রেট গরম করলে হাইড্রোলাইসিস ঘটে: উদাহরণস্বরূপ, হাইড্রেটেড 3 গরম করলে Cl উৎপন্ন হয়।[29]

ল্যান্থানাম হাইড্রোজেনের সাথে তাপোৎপাদী বিক্রিয়া করে ডাইহাইড্রাইড 2 তৈরি করে, যা একটি কালো, পাইরোফোরিক, ভঙ্গুর, পরিবাহী যৌগ এবং এর কাঠামো ক্যালসিয়াম ফ্লোরাইড-এর মতো।[30] এটি একটি নন-স্টোইকিওমেট্রিক যৌগ এবং এতে আরও হাইড্রোজেন শোষণ সম্ভব, যার ফলে বৈদ্যুতিক পরিবাহিতা হ্রাস পায়, যতক্ষণ না এটি লবণ-সদৃশ 3-এ পরিণত হয়। 2 এবং I-এর মতো, 2 সম্ভবত একটি ইলেকট্রাইড যৌগ।[29]

3+-এর বড় আয়নিক ব্যাসার্ধ এবং উচ্চ ইলেকট্রোপজিটিভিটির কারণে, এর বন্ধনে খুব একটা সমযোজী অবদান থাকে না এবং তাই ইট্রিয়াম ও অন্যান্য ল্যান্থানাইডের মতো এর কোঅর্ডিনেশন রসায়ন সীমিত।[31] ল্যান্থানাম অক্সালেট ক্ষার-ধাতু অক্সালেট দ্রবণে খুব একটা দ্রবীভূত হয় না এবং ] প্রায় ৫০০ °সে. তাপমাত্রায় বিয়োজিত হয়। অক্সিজেন ল্যান্থানাম কমপ্লেক্সের সবচেয়ে সাধারণ ডোনার পরমাণু, যা মূলত আয়নিক এবং প্রায়শই উচ্চ কোঅর্ডিনেশন সংখ্যা বিশিষ্ট হয় (৬-এর উপরে, ৮ সবচেয়ে বৈশিষ্ট্যপূর্ণ), যা স্কয়ার অ্যান্টিপ্রিজম্যাটিক এবং ডোডেকাডেল্টাড্রাল কাঠামো গঠন করে। এই উচ্চ-কোঅর্ডিনেট প্রজাতিগুলো, যা O)-এর মতো চিলেটিং লিগ্যান্ড ব্যবহারের মাধ্যমে ১২ কোঅর্ডিনেশন সংখ্যা পর্যন্ত পৌঁছায়, স্টেরিও-রাসায়নিক কারণের জন্য প্রায়শই নিম্ন প্রতিসাম্য বিশিষ্ট হয়।[31]

ল্যান্থানামের ইলেকট্রন কনফিগারেশনের কারণে এর রসায়নে সাধারণত π-বন্ধনের অংশগ্রহণ থাকে না: তাই এর অর্গানোমেটালিক রসায়ন বেশ সীমিত। সবচেয়ে ভালোভাবে চিহ্নিত অর্গানো-ল্যান্থানাম যৌগ হলো সাইক্লোপেন্টাডাইইনিল কমপ্লেক্স 3, যা টেট্রাহাইড্রোফিউরান-এ অ্যানহাইড্রাস 3-এর সাথে 5-এর বিক্রিয়ার মাধ্যমে উৎপাদিত হয় এবং এর মিথাইল-প্রতিস্থাপিত ডেরিভেটিভগুলোও একইভাবে তৈরি হয়।[32]

ইতিহাস

Carl Gustaf Mosander, বিজ্ঞানী যিনি ল্যান্থানামের পাশাপাশি টারবিয়াম ও এরবিয়াম আবিষ্কার করেছিলেন

১৭৫১ সালে, সুইডিশ খনিজবিদ Axel Fredrik Cronstedt বাষ্টন্যাস খনি থেকে একটি ভারী খনিজ আবিষ্কার করেন, যার নাম পরে রাখা হয় সেরাইট। ত্রিশ বছর পর, খনির মালিক পরিবারের ১৫ বছর বয়সী Wilhelm Hisinger এর একটি নমুনা Carl Scheele-এর কাছে পাঠান, যিনি এতে নতুন কোনো মৌল খুঁজে পাননি। ১৮০৩ সালে, হিসিঙ্গার একজন আয়রনমাস্টার হওয়ার পর, তিনি Jöns Jacob Berzelius-এর সাথে খনিজটি নিয়ে পুনরায় কাজ করেন এবং একটি নতুন অক্সাইড আলাদা করেন, যার নাম তারা রাখেন 'সেরিয়া', যা দুই বছর আগে আবিষ্কৃত বামন গ্রহ সেরেস-এর নামানুসারে রাখা হয়।[33] সেরিয়া একই সময়ে স্বাধীনভাবে জার্মানিতে Martin Heinrich Klaproth দ্বারাও আলাদা করা হয়েছিল।[34] ১৮৩৯ থেকে ১৮৪৩ সালের মধ্যে, সুইডিশ শল্যচিকিৎসক ও রসায়নবিদ Carl Gustaf Mosander, যিনি বার্জেলিয়াসের সাথে একই বাড়িতে থাকতেন এবং তার অধীনে পড়াশোনা করেছিলেন, প্রমাণ করেন যে সেরিয়া আসলে অক্সাইডের মিশ্রণ: তিনি আরও দুটি অক্সাইড আলাদা করেন, যার নাম তিনি রাখেন 'ল্যান্থানা' এবং 'ডিডিমিয়া'।[35][36] তিনি সেরিয়াম নাইট্রেট-এর একটি নমুনা বাতাসে পুড়িয়ে এবং তারপর প্রাপ্ত অক্সাইডকে লঘু নাইট্রিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিৎসা করে আংশিকভাবে বিয়োজিত করেন।Cite error: Closing </ref> missing for <ref> tag</ref>[37] একই বছর, ক্যারোলিনস্কা ইনস্টিটিউট-এর ছাত্র Axel Erdmann নরওয়ের একটি ফিয়র্ডে অবস্থিত লাভেন দ্বীপে একটি নতুন খনিজ থেকে ল্যান্থানাম আবিষ্কার করেন।

অবশেষে, মোসান্ডার তার বিলম্বের ব্যাখ্যা দিয়ে বলেন যে তিনি সেরিয়াম থেকে দ্বিতীয় একটি মৌল নিষ্কাশন করেছেন এবং এর নাম দিয়েছেন ডিডিমিয়াম। যদিও তিনি বুঝতে পারেননি, ডিডিমিয়ামও একটি মিশ্রণ ছিল এবং ১৮৮৫ সালে একে প্রাসিওডাইমিয়াম ও নিওডিয়ামিয়ামে আলাদা করা হয়।

যেহেতু ল্যান্থানামের বৈশিষ্ট্য সেরিয়ামের থেকে খুব সামান্যই আলাদা ছিল এবং এটি তার লবণের সাথে পাওয়া যেত, তাই তিনি প্রাচীন গ্রিক শব্দ λανθάνειν [lanthanein] (আক্ষরিক অর্থে 'লুকিয়ে থাকা') থেকে এর নামকরণ করেন।[34] তুলনামূলক বিশুদ্ধ ল্যান্থানাম ধাতু প্রথম ১৯২৩ সালে আলাদা করা হয়।[38]

প্রাপ্তি ও উৎপাদন

ল্যান্থানাম পৃথিবীর ভূত্বকের ৩৯ মিগ্রা/কেজি অংশ গঠন করে,[39][40] যা ৪১.৫ মিগ্রা/কেজি নিওডিয়ামিয়াম এবং ৬৬.৫ মিগ্রা/কেজি সেরিয়ামের পেছনে রয়েছে। তথাকথিত "বিরল-মৃত্তিকা ধাতু"গুলোর মধ্যে থাকা সত্ত্বেও, ল্যান্থানাম মোটেও বিরল নয়, তবে ঐতিহাসিকভাবে একে এমন নাম দেওয়া হয়েছে কারণ এটি চুন এবং ম্যাগনেসিয়া-র মতো "সাধারণ মৃত্তিকা"র চেয়ে বিরল এবং এটি যখন স্বীকৃত হয়েছিল তখন খুব কম খনিই জানা ছিল। ল্যান্থানামকে "বিরল-মৃত্তিকা" ধাতু হিসেবেও বিবেচনা করা হয় কারণ এটি খনন করার প্রক্রিয়াটি কঠিন, সময়সাপেক্ষ এবং ব্যয়বহুল।[8] ল্যান্থানাম বিরল-মৃত্তিকা খনিজগুলোতে খুব কমই প্রধান ল্যান্থানাইড হিসেবে থাকে এবং তাদের রাসায়নিক সংকেতে এটি সাধারণত সেরিয়ামের পরে আসে। ল্যান্থানাম-প্রধান খনিজের বিরল উদাহরণ হলো মোনাজাইট-(La) এবং ল্যান্থানাইট-(La)।[41]

মোনাজাইট বালি থেকে ল্যান্থানাম উৎপাদন

3+ আয়নটি পর্যায় সারণিতে এর ঠিক পরে আসা সেরিয়াম গ্রুপের প্রাথমিক ল্যান্থানাইডগুলোর (সামারিয়াম ও ইউরোপিয়াম পর্যন্ত) সাথে আকারের দিক থেকে সদৃশ, তাই এটি ফসফেট, সিলিকেট এবং কার্বনেট খনিজগুলোতে তাদের সাথে পাওয়া যায়, যেমন মোনাজাইট (M^{III}PO4) এবং বাষ্টনেসাইট (M^{III}CO3F), যেখানে M বলতে স্ক্যান্ডিয়াম এবং তেজস্ক্রিয় প্রমিথিয়াম বাদে সব বিরল-মৃত্তিকা ধাতুকে বোঝায় (মূলত Ce, La এবং Y)।[42] বাষ্টনেসাইটে সাধারণত থোরিয়াম এবং ভারী ল্যান্থানাইড থাকে না এবং এটি থেকে হালকা ল্যান্থানাইডগুলোর বিশুদ্ধকরণ কম জটিল। আকরিকটিকে চূর্ণ ও গুঁড়ো করার পর, প্রথমে গরম ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিৎসা করা হয়, যা কার্বন ডাই অক্সাইড, হাইড্রোজেন ফ্লোরাইড এবং সিলিকন টেট্রাফ্লোরাইড নির্গত করে: এরপর পণ্যটিকে শুকিয়ে পানি দিয়ে লিচিং করা হয়, যা ল্যান্থানামসহ প্রাথমিক ল্যান্থানাইড আয়নগুলোকে দ্রবণে রেখে দেয়।[43]

মোনাজাইটের পদ্ধতি, যাতে সাধারণত সব বিরল মৃত্তিকা এবং থোরিয়াম থাকে, তা আরও জটিল। মোনাজাইটকে তার চৌম্বকীয় বৈশিষ্ট্যের কারণে বারবার ইলেক্ট্রোম্যাগনেটিক পৃথকীকরণের মাধ্যমে আলাদা করা যায়। পৃথকীকরণের পর, একে গরম ঘন সালফিউরিক অ্যাসিড দিয়ে চিকিৎসা করে বিরল মৃত্তিকার পানিতে দ্রবণীয় সালফেট তৈরি করা হয়। অম্লীয় ফিল্ট্রেটগুলোকে সোডিয়াম হাইড্রোক্সাইড দিয়ে pH ৩–৪ পর্যন্ত আংশিকভাবে প্রশমিত করা হয়। থোরিয়াম হাইড্রোক্সাইড হিসেবে দ্রবণ থেকে অধঃক্ষিপ্ত হয় এবং সরিয়ে ফেলা হয়। এরপর, দ্রবণটিকে অ্যামোনিয়াম অক্সালেট দিয়ে চিকিৎসা করে বিরল মৃত্তিকাগুলোকে তাদের অদ্রবণীয় অক্সালেট-এ রূপান্তরিত করা হয়। অক্সালেটগুলোকে অ্যানিলিংয়ের মাধ্যমে অক্সাইডে রূপান্তরিত করা হয়। অক্সাইডগুলোকে নাইট্রিক অ্যাসিডে দ্রবীভূত করা হয় যা প্রধান উপাদানগুলোর একটি, সেরিয়াম-কে বাদ দেয়, যার অক্সাইড 3-এ অদ্রবণীয়। ল্যান্থানামকে অ্যামোনিয়াম নাইট্রেটের সাথে ডাবল লবণ হিসেবে কেলাসন প্রক্রিয়ায় আলাদা করা হয়। এই লবণটি অন্যান্য বিরল-মৃত্তিকা ডাবল লবণের তুলনায় কম দ্রবণীয় এবং তাই অবশিষ্টাংশে থেকে যায়।[8] কিছু অবশিষ্টাংশ হ্যান্ডেল করার সময় সতর্কতা অবলম্বন করতে হবে কারণ এতে Th-এর কন্যা আইসোটোপ Ra থাকে, যা একটি শক্তিশালী গামা নিঃসরণকারী। ল্যান্থানাম নিষ্কাশন করা তুলনামূলক সহজ, কারণ এর কেবল একটি প্রতিবেশী ল্যান্থানাইড রয়েছে—সেরিয়াম, যাকে +৪ জারণ অবস্থায় জারিত করার ক্ষমতার মাধ্যমে সরিয়ে ফেলা যায়; এরপর, ল্যান্থানামকে O-এর ফ্র্যাকশনাল কেলাসন-এর ঐতিহাসিক পদ্ধতিতে বা উচ্চ বিশুদ্ধতা প্রয়োজন হলে আয়ন-এক্সচেঞ্জ কৌশলের মাধ্যমে আলাদা করা যেতে পারে।[43]

ল্যান্থানাম ধাতু এর অক্সাইডকে অ্যামোনিয়াম ক্লোরাইড বা ফ্লোরাইড এবং হাইড্রোফ্লোরিক অ্যাসিডের সাথে ৩০০–৪০০ °সে. তাপমাত্রায় গরম করে ক্লোরাইড বা ফ্লোরাইড তৈরির মাধ্যমে পাওয়া যায়:[8]

3 + Cl → 3 + 3 + O

এরপর ভ্যাকুয়াম বা আর্গন পরিবেশে ক্ষার বা ক্ষারীয়-মৃত্তিকা ধাতু দিয়ে বিজারণ করা হয়:[8]

3 + 3 Li → La + Cl

এছাড়াও, বিশুদ্ধ ল্যান্থানাম অ্যানহাইড্রাস 3 এবং Cl বা Cl-এর গলিত মিশ্রণের উচ্চ তাপমাত্রায় তড়িৎ বিশ্লেষণের মাধ্যমে উৎপাদিত হতে পারে।[8]

ব্যবহার

ল্যান্থানামের প্রথম ঐতিহাসিক ব্যবহার ছিল গ্যাস লণ্ঠনের ম্যান্টলে। Carl Auer von Welsbach ল্যান্থানাম অক্সাইড এবং জিরকোনিয়াম ডাই অক্সাইড-এর একটি মিশ্রণ ব্যবহার করেছিলেন, যার নাম তিনি দিয়েছিলেন 'অ্যাক্টিনোফর' এবং ১৮৮৬ সালে পেটেন্ট করেছিলেন। মূল ম্যান্টলগুলো সবুজ রঙের আলো দিত এবং খুব একটা সফল হয়নি, এবং ১৮৮৭ সালে আটজগার্সডর্ফ-এ কারখানা স্থাপনকারী তার প্রথম কোম্পানিটি ১৮৮৯ সালে ব্যর্থ হয়।[44]

ল্যান্থানামের আধুনিক ব্যবহারগুলোর মধ্যে উল্লেখযোগ্য হলো:

6 হট ক্যাথোড
  • নিকেল-মেটাল হাইড্রাইড ব্যাটারির অ্যানোড তৈরির উপাদান হিসেবে ) ব্যবহৃত হয়। অন্যান্য ল্যান্থানাইড নিষ্কাশনের উচ্চ খরচের কারণে বিশুদ্ধ ল্যান্থানামের পরিবর্তে ৫০%-এর বেশি ল্যান্থানাম সমৃদ্ধ মিশমেটাল ব্যবহার করা হয়। এই যৌগটি 5 ধরনের একটি ইন্টারমেটালিক উপাদান।[45][46] যুক্তরাষ্ট্রে বিক্রিত অনেক Toyota Prius মডেলে NiMH ব্যাটারি দেখা যায়। এই বড় আকারের নিকেল-মেটাল হাইড্রাইড ব্যাটারিগুলো তৈরির জন্য প্রচুর পরিমাণে ল্যান্থানাম প্রয়োজন হয়। ২০০৮ সালের টয়োটা প্রিয়াস NiMH ব্যাটারিতে ১০ থেকে ১৫ কেজি (২২ থেকে ৩৩ পাউন্ড) ল্যান্থানাম ব্যবহৃত হয়েছিল।
  • হাইড্রোজেন স্পঞ্জ সংকর ধাতুতে ল্যান্থানাম থাকতে পারে। এই সংকর ধাতুগুলো বিপরীতমুখী অধিশোষণ (reversible adsorption) প্রক্রিয়ায় তাদের নিজস্ব আয়তনের ৪০০ গুণ পর্যন্ত হাইড্রোজেন গ্যাস ধরে রাখতে সক্ষম। এই প্রক্রিয়ায় প্রতিবার তাপশক্তি নির্গত হয়; তাই শক্তি সংরক্ষণ ব্যবস্থায় এই সংকর ধাতুগুলোর ব্যবহারের সম্ভাবনা রয়েছে।[21][47]
  • মিশমেটাল হলো একটি পাইরোফোরিক সংকর ধাতু, যা লাইটারের ফ্লিন্টে ব্যবহৃত হয় এবং এতে ২৫% থেকে ৪৫% ল্যান্থানাম থাকে।[48]
  • ল্যান্থানাম অক্সাইড এবং বোরাইড ইলেকট্রনিক ভ্যাকুয়াম টিউবে হট ক্যাথোড উপাদান হিসেবে ব্যবহৃত হয়, যা ইলেকট্রন নিঃসরণে অত্যন্ত কার্যকর। 6-এর স্ফটিকগুলো ইলেকট্রন মাইক্রোস্কোপ এবং হল-ইফেক্ট থ্রাস্টারের জন্য উচ্চ-উজ্জ্বলতা সম্পন্ন, দীর্ঘস্থায়ী থার্মিওনিক ইলেকট্রন নিঃসরণ উৎস হিসেবে ব্যবহৃত হয়।[49]
  • ল্যান্থানাম ট্রাইফ্লুরাইড (3) হলো ZBLAN নামক এক ধরনের ভারী ফ্লোরাইড গ্লাসের অপরিহার্য উপাদান। এই গ্লাসের ইনফ্রারেড পরিসরে উচ্চতর ট্রান্সমিট্যান্স (transmittance) রয়েছে, তাই এটি ফাইবার-অপটিক যোগাযোগ ব্যবস্থায় ব্যবহৃত হয়।[50]
  • সিরাম-ডোপড ল্যান্থানাম ব্রোমাইড এবং ল্যান্থানাম ক্লোরাইড হলো আধুনিক অজৈব সিন্টিলেটর, যেগুলোর উচ্চ আলোক উৎপাদন ক্ষমতা, সর্বোত্তম শক্তি রেজোলিউশন এবং দ্রুত সাড়া দেওয়ার ক্ষমতা রয়েছে। এদের উচ্চ উৎপাদন ক্ষমতা উন্নত শক্তি রেজোলিউশনে রূপান্তরিত হয়; এছাড়া বিস্তৃত তাপমাত্রার পরিসরে এদের আলোক নিঃসরণ অত্যন্ত স্থিতিশীল ও উচ্চমানের, যা উচ্চ-তাপমাত্রার প্রয়োগের জন্য এগুলোকে বিশেষভাবে আকর্ষণীয় করে তোলে। এই সিন্টিলেটরগুলো বর্তমানে নিউট্রন বা গামা রশ্মি শনাক্তকরণে বাণিজ্যিকভাবে ব্যাপকভাবে ব্যবহৃত হচ্ছে।[51]
  • কার্বন আর্ক ল্যাম্পে আলোর গুণমান উন্নত করতে বিরল মৃত্তিকা মৌলের মিশ্রণ ব্যবহার করা হয়। এই প্রয়োগটি, বিশেষ করে চলচ্চিত্র শিল্পে স্টুডিও লাইটিং এবং প্রজেকশনের জন্য, কার্বন আর্ক ল্যাম্পের ব্যবহার বন্ধ হওয়ার আগ পর্যন্ত উৎপাদিত বিরল মৃত্তিকা যৌগের প্রায় ২৫% ব্যবহার করত।[21][52]
  • ল্যান্থানাম(III) অক্সাইড (3) কাঁচের ক্ষার প্রতিরোধ ক্ষমতা বাড়ায় এবং বিশেষ অপটিক্যাল গ্লাস তৈরিতে ব্যবহৃত হয়। এর উচ্চ প্রতিসরাঙ্ক এবং বিরল মৃত্তিকা গ্লাসের নিম্ন বিচ্ছুরণের কারণে এটি ইনফ্রারেড-শোষণকারী গ্লাস, সেইসাথে ক্যামেরা এবং টেলিস্কোপের লেন্স তৈরিতে ব্যবহৃত হয়।[21] ল্যান্থানাম অক্সাইড সিলিকন নাইট্রাইড এবং জিরকোনিয়াম ডাইবোরাইডের তরল-দশা সিন্টারিংয়ের সময় গ্রেইন-গ্রোথ অ্যাডিটিভ হিসেবেও ব্যবহৃত হয়।[53]
  • ইস্পাতে সামান্য পরিমাণে ল্যান্থানাম যোগ করলে এর নমনীয়তা, ঘাত সহনশীলতা এবং প্রসারণযোগ্যতা বৃদ্ধি পায়, অন্যদিকে মলিবডেনামে ল্যান্থানাম যোগ করলে এর কঠোরতা এবং তাপমাত্রার পরিবর্তনের প্রতি সংবেদনশীলতা হ্রাস পায়।[21]
  • সুইমিং পুলের পানিতে শৈবাল জন্মানোর জন্য দায়ী ফসফেট দূর করতে অনেক পুল পণ্যে সামান্য পরিমাণে ল্যান্থানাম থাকে।[54]
  • টাংস্টেনের সাথে ল্যান্থানাম অক্সাইড যোগ করে গ্যাস টাংস্টেন আর্ক ওয়েল্ডিং ইলেকট্রোড তৈরি করা হয়, যা তেজস্ক্রিয় থোরিয়ামের বিকল্প হিসেবে কাজ করে।[55][56]
  • ল্যান্থানাম এবং অন্যান্য বিরল মৃত্তিকা মৌলের বিভিন্ন যৌগ (অক্সাইড, ক্লোরাইড, ট্রাইফ্লেট ইত্যাদি) বিভিন্ন অনুঘটক তৈরির উপাদান, যেমন পেট্রোলিয়াম ক্র্যাকিং অনুঘটক।[57]
  • ল্যান্থানাম-বেরিয়াম রেডিওমেট্রিক ডেটিং শিলা এবং আকরিকের বয়স নির্ধারণে ব্যবহৃত হয়, যদিও এই পদ্ধতির জনপ্রিয়তা সীমিত।[58]
  • ল্যান্থানাম কার্বনেট (ফসরেল, Shire Pharmaceuticals) কিডনির শেষ পর্যায়ের রোগে আক্রান্ত রোগীদের হাইপারফসফেটেমিয়া বা রক্তে অতিরিক্ত ফসফেটের মাত্রা কমানোর ওষুধ হিসেবে অনুমোদিত।[59]
  • ল্যান্থানাম ফ্লোরাইড ফসফর ল্যাম্পের প্রলেপে ব্যবহৃত হয়। ইউরোপিয়াম ফ্লোরাইডের সাথে মিশ্রিত অবস্থায় এটি ফ্লোরাইড আয়ন-সিলেক্টিভ ইলেকট্রোডের স্ফটিক ঝিল্লিতেও ব্যবহৃত হয়।[8]
  • হর্সরাডিশ পারঅক্সিডেজের মতো ল্যান্থানামকেও আণবিক জীববিজ্ঞানে ইলেকট্রন-ঘন ট্রেসার হিসেবে ব্যবহার করা হয়।[60]
  • ল্যান্থানাম-মডিফাইড বেনটোনাইট (বা ফসলোক) হ্রদের পানি থেকে ফসফেট দূর করতে ব্যবহৃত হয়।[61]
  • ল্যান্থানাম টেলুরাইড (4) এর উল্লেখযোগ্য রূপান্তর ক্ষমতার কারণে রেডিওআইসোটোপ পাওয়ার সিস্টেম (পারমাণবিক বিদ্যুৎ কেন্দ্র) ক্ষেত্রে ব্যবহারের জন্য বিবেচনা করা হচ্ছে। এই প্রক্রিয়ায় রূপান্তরিত মৌল এবং আইসোটোপগুলো মূল উপাদানের সাথে বিক্রিয়া করে না, তাই বিদ্যুৎ কেন্দ্রের নিরাপত্তার জন্য কোনো ঝুঁকি তৈরি করে না। যদিও রূপান্তরের সময় উৎপন্ন আয়োডিন 4 অংশের সাথে বিক্রিয়া করতে পারে বলে সন্দেহ করা হয়, তবে আয়োডিনের পরিমাণ এতই কম যে তা বিদ্যুৎ ব্যবস্থার জন্য কোনো হুমকি নয়।[62]

জৈবিক ভূমিকা

মানুষের শরীরে ল্যান্থানামের কোনো পরিচিত জৈবিক ভূমিকা নেই। মুখ দিয়ে গ্রহণের পর এই মৌলটি খুব সামান্যই শোষিত হয় এবং ইনজেকশনের মাধ্যমে শরীরে প্রবেশ করালে তা শরীর থেকে বের হতে অনেক সময় নেয়। ল্যান্থানাম কার্বনেট (ফসরেল) কিডনির শেষ পর্যায়ের রোগে আক্রান্ত রোগীদের অতিরিক্ত ফসফেট শোষণের জন্য ফসফেট বাইন্ডার হিসেবে অনুমোদিত হয়েছে।[59]

যদিও ল্যান্থানামের বিভিন্ন রিসেপ্টর এবং আয়ন চ্যানেলের ওপর ফার্মাকোলজিক্যাল প্রভাব রয়েছে, তবে ট্রাইভ্যালেন্ট ক্যাটায়নগুলোর মধ্যে GABA রিসেপ্টরের প্রতি এর বিশেষত্ব অনন্য। ল্যান্থানাম GABA রিসেপ্টরের সেই একই মডুলেটরি সাইটে কাজ করে যেখানে জিঙ্ক কাজ করে, যা একটি পরিচিত নেতিবাচক অ্যালোস্টেরিক মডুলেটর। ল্যান্থানাম ক্যাটায়ন 3+ হলো নেটিভ এবং রিকম্বিন্যান্ট GABA রিসেপ্টরের একটি ইতিবাচক অ্যালোস্টেরিক মডুলেটর, যা সাবইউনিট কনফিগারেশনের ওপর নির্ভর করে চ্যানেলের খোলা থাকার সময় বাড়িয়ে দেয় এবং ডেসেনসিটাইজেশন কমিয়ে দেয়।[63]

ল্যান্থানাম মিথানোট্রফিক ব্যাকটেরিয়া Methylacidiphilum fumariolicum SolV-এর মিথানল ডিহাইড্রোজেনেজ এনজাইমের একটি কোফ্যাক্টর। তবে ল্যান্থানাইডগুলোর রাসায়নিক সাদৃশ্য এতই বেশি যে, কোনো পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া ছাড়াই একে সিরাম, প্রাসেওডিমিয়াম বা নিওডিমিয়াম দিয়ে প্রতিস্থাপন করা সম্ভব। এমনকি ছোট আকারের সামারিয়াম, ইউরোপিয়াম বা গ্যাডোলিনিয়াম ব্যবহার করলেও ধীরগতির বৃদ্ধি ছাড়া অন্য কোনো পার্শ্বপ্রতিক্রিয়া দেখা যায় না।[64]

সতর্কতা

তথ্যছক
container_only yes
section7 02

ল্যান্থানামের কোনো পরিচিত জৈবিক প্রভাব নেই।[65]274 দুটি ক্ষেত্রে কার্বন আর্ক লাইটের সংস্পর্শে আসার ফলে ফুসফুসের টিস্যুতে ল্যান্থানাম এবং অন্যান্য বিরল মৃত্তিকা মৌলের উপস্থিতি পাওয়া গিয়েছিল।[66][67] খাদ্য থেকে ফসফরাস শোষণ রোধ করার মাধ্যমে হাইপারফসফেটেমিয়া চিকিৎসার জন্য ল্যান্থানাম কার্বনেট ব্যবহৃত হয়।[65]275[68]

মূল্য

ইনস্টিটিউট অফ রেয়ার আর্থ এলিমেন্টস অ্যান্ড স্ট্র্যাটেজিক মেটালস (IREESM)-এর তথ্য অনুযায়ী, ২০০১ সালের শুরু থেকে ২০১০ সালের সেপ্টেম্বর পর্যন্ত বেশিরভাগ সময় ল্যান্থানাম অক্সাইড ৯৯% (FOB চীন, মার্কিন ডলারে/মেট্রিক টন)-এর দাম ২,০০০ ডলারের নিচে ছিল (২০০৮ সালে স্বল্প সময়ের জন্য ১০,০০০ ডলারে উঠেছিল)। ২০১১ সালের মাঝামাঝি সময়ে এর দাম দ্রুত বেড়ে ১,৪০,০০০ ডলারে পৌঁছায় এবং ২০১২ সালের শুরুর দিকে তা আবার দ্রুত কমে ৩৮,০০০ ডলারে নেমে আসে।[69] গত ছয় মাসের (এপ্রিল–সেপ্টেম্বর ২০২২) গড় মূল্য IREESM-এর তথ্য অনুযায়ী নিম্নরূপ: ল্যান্থানাম অক্সাইড - ৯৯.৯% সর্বনিম্ন FOB চীন - ১৩০৮ ইউরো/মেট্রিক টন এবং ল্যান্থানাম মেটাল - ৯৯% সর্বনিম্ন FOB চীন - ৩৭০৬ ইউরো/মেট্রিক টন।[70]

নোট


তথ্যসূত্র

  1. ↑ Monazite-(Ce) Mineral Data. Webmineral.
  2. ↑ Fluck, E.. (1988). New notations in the periodic table. Pure and Applied Chemistry. 60 (3) 431–436. doi:10.1351/pac198860030431.
  3. ↑ (1958). "Quantum Mechanics: Non-relativistic theory". 3 256–257. Pergamon Press.
  4. ↑ Jensen, W.B.. (1982). "The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table". Journal of Chemical Education. 59 (8) 634–636. doi:10.1021/ed059p634.
  5. ↑ Jensen, William B.. (2015). The positions of lanthanum (actinium) and lutetium (lawrencium) in the periodic table: An update. Foundations of Chemistry. 17 23–31. doi:10.1007/s10698-015-9216-1.
  6. ↑ Scerri, Eric. (18 January 2021). "Provisional report on discussions on group 3 of the periodic table". Chemistry International. 43 (1) 31–34. doi:10.1515/ci-2021-0115.
  7. ↑ 7.0 7.1 1984
  8. ↑ 8.0 8.1 8.2 8.3 8.4 8.5 8.6 8.7 8.8 Patnaik, Pradyot. (2003). [yes Handbook of Inorganic Chemical Compounds]. 444–446. McGraw-Hill. ISBN 978-0-07-049439-8.
  9. ↑ (2008). "Lanthanum Does Form Stable Molecular Compounds in the +2 Oxidation State". Angewandte Chemie. 120 (8) 1510. doi:10.1002/ange.200704887.
  10. ↑ (1928). "The band spectrum of lanthanum monoxide". Proceedings of the Physical Society. 41 (1) 520. doi:10.1088/0959-5309/41/1/355.
  11. ↑ Johnson, David. (1984). The Periodic Law. The Royal Society of Chemistry. ISBN 0-85186-428-7.
  12. ↑ (2011). "Introduction to Magnetic Materials". John Wiley & Sons. ISBN 9781118211496.
  13. ↑ Wittig, Jörg. (19–24 March 1973). "Festkörper Probleme (plenary lecture)". 13 375–396. Springer. ISBN 978-3-528-08019-8. doi:10.1007/BFb0108579.
  14. ↑ (2010-12-08). "Covalent lanthanide chemistry near the limit of weak bonding: Observation of Cp* and a comprehensive density functional theory analysis of Cp (E = Al, Ga)". Inorganic Chemistry. 50 (1) 345–357. doi:10.1021/ic102028d.
  15. ↑ Gschneidner, Karl A., Jr.. (2016). "Handbook on the Physics and Chemistry of Rare Earths". 50 12–16. ISBN 978-0-444-63851-9.
  16. ↑ (2004). "Extractive Metallurgy of Rare Earths". CRC Press. ISBN 0-415-33340-7.
  17. ↑ Hamilton, David C.. (1965). "Position of lanthanum in the periodic table". American Journal of Physics. 33 (8) 637–640. doi:10.1119/1.1972042.
  18. ↑ Jensen, W.B.. (2015). Some comments on the position of lawrencium in the periodic table.
  19. ↑ Jørgensen, Christian. (1973). "The Loose Connection between Electron Configuration and the Chemical Behavior of the Heavy Elements (Transuranics)". Angewandte Chemie International Edition. 12 (1) 12–19. doi:10.1002/anie.197300121.
  20. ↑ 1984
  21. ↑ 21.0 21.1 21.2 21.3 21.4 21.5 Cite error: Invalid <ref> tag; no text was provided for refs named CRC
  22. ↑ The Radiochemistry of the Rare Earths, Scandium, Yttrium, and Actinium. Los Alamos National Laboratory.
  23. ↑ 1984
  24. ↑ Rare-Earth Metal Long Term Air Exposure Test.
  25. ↑ 25.0 25.1 Chemical reactions of lanthanum. Webelements.
  26. ↑ 1984
  27. ↑ (1990). "The ν-process". The Astrophysical Journal. 356 272–301. doi:10.1086/168839.
  28. ↑ Shkolnikov, E.V.. (2009). "Thermodynamic characterization of the amphoterism of hydroxides and oxides of scandium subgroup elements in aqueous media". Russian Journal of Applied Chemistry. 82 (2) 2098–2104. doi:10.1134/S1070427209120040.
  29. ↑ 29.0 29.1 29.2 1984
  30. ↑ Fukai, Y.. (2005). "The Metal-Hydrogen System, Basic Bulk Properties". Springer. ISBN 978-3-540-00494-3.
  31. ↑ 31.0 31.1 1984
  32. ↑ 1984
  33. ↑ The Discovery and Naming of the Rare Earths. Elements.vanderkrogt.net.
  34. ↑ 34.0 34.1 1984
  35. ↑ Weeks, Mary Elvira. (1956). The discovery of the elements. Journal of Chemical Education.
  36. ↑ Weeks, Mary Elvira. (1932). "The discovery of the elements: XI. Some elements isolated with the aid of potassium and sodium: Zirconium, titanium, cerium, and thorium". The Journal of Chemical Education. 9 (7) 1231–1243. doi:10.1021/ed009p1231.
  37. ↑ Berzelius. (1839b). Latanium — a new metal. Philosophical Magazine. 14 390–391.
  38. ↑ Lanthanum - Periodic Table of Elements: Los Alamos National Laboratory.
  39. ↑ It's elemental — the periodic table of elements. jlab.org.
  40. ↑ (2016–2017). "CRC Handbook of Chemistry and Physics". 14.
  41. ↑ (1993–2018). Mindat.org. mindat.org.
  42. ↑ 1984.
  43. ↑ 43.0 43.1 1984.
  44. ↑ (2012-12-06). Episodes from the History of the Rare Earth Elements. 122. Kluwer Academic Publishers. ISBN 9789400902879.
  45. ↑ Inside the Nickel Metal Hydride Battery.
  46. ↑ (2007). "AB5-type hydrogen storage alloy used as anodic materials in Ni-MH batteries". Journal of Alloys and Compounds. 436 (1–2) 221–225. doi:10.1016/j.jallcom.2006.07.012.
  47. ↑ Uchida, H.. (1999). "Hydrogen solubility in rare earth based hydrogen storage alloys". International Journal of Hydrogen Energy. 24 (9) 871–877. doi:10.1016/S0360-3199(98)00161-X.
  48. ↑ Hammond, C.R.. (2000). "Handbook of Chemistry and Physics". CRC press. ISBN 978-0-8493-0481-1.
  49. ↑ Effect of Cathode Position on Hall-Effect Thruster Performance and Cathode Coupling Voltage. 43rd AIAA/ASME/SAE/ASEE Joint Propulsion Conference & Exhibit, 8–11 July 2007, Cincinnati, OH.
  50. ↑ Harrington, James A.. Infrared fiber optics. Rutgers University.
  51. ↑ BrilLanCe-NxGen. oilandgas.saint-gobain.com.
  52. ↑ Hendrick, James B.. (1985). Mineral Facts and Problems. 655. Bureau of Mines.
  53. ↑ (2003). "The effect of lanthanum on the fabrication of ZrB2–ZrC composites by spark plasma sintering". Materials Characterization. 50 31–37. doi:10.1016/S1044-5803(03)00055-X.
  54. ↑ [yes Pool Care Basics]. 25–26.
  55. ↑ Cary, Howard B.. (1995). [yes Arc Welding Automation]. 139. CRC Press. ISBN 978-0-8247-9645-7.
  56. ↑ Jeffus, Larry. (2003). Welding : Principles and applications. 350. Thomson/Delmar Learning. ISBN 978-1-4018-1046-7.
  57. ↑ (2004). [yes Extractive metallurgy of rare earths]. 441. CRC Press. ISBN 978-0-415-33340-5.
  58. ↑ (1988). La-Ba dating of bastnaesite. American Mineralogist. 7 (1–2) 1111. doi:10.1016/0009-2541(88)90211-2.
  59. ↑ 59.0 59.1 (28 October 2004). FDA approves Fosrenol(R) in end-stage renal disease (ESRD) patients.
  60. ↑ (1995). "Investigation of the blood-ganglion barrier properties in rat sympathetic ganglia by using lanthanum ion and horseradish peroxidase as tracers". Acta Anatomica. 153 (2) 135–144. doi:10.1159/000313647.
  61. ↑ (2009). "A novel lanthanum-modified bentonite, Phoslock, for phosphate removal from wastewaters". Applied Clay Science. 46 (4) 369–375. doi:10.1016/j.clay.2009.09.009.
  62. ↑ (2019). "2019 IEEE Aerospace Conference". 1–11. ISBN 978-1-5386-6854-2. doi:10.1109/AERO.2019.8742136.
  63. ↑ Boldyreva, A.A.. (2005). "Lanthanum potentiates GABA-activated currents in rat pyramidal neurons of CA1 hippocampal field". Bulletin of Experimental Biology and Medicine. 140 (4) 403–5. doi:10.1007/s10517-005-0503-z.
  64. ↑ (2013). Rare earth metals are essential for methanotrophic life in volcanic mudpots. Environmental Microbiology. 16 (1) 255–64. doi:10.1111/1462-2920.12249.
  65. ↑ 65.0 65.1 Emsley, John. (2011). "Nature's Building Blocks: An A-Z guide to the elements". 266–77. Oxford University Press. ISBN 9780199605637.
  66. ↑ (1994). "Lanthanide particles in the lung of a printer". Science of the Total Environment. 151 (3) 249–252. doi:10.1016/0048-9697(94)90474-X.
  67. ↑ (1990). "Rare earth deposits in a deceased movie projectionist. A new case of rare earth pneumoconiosis". The Medical Journal of Australia. 153 (11–12) 726–30. doi:10.5694/j.1326-5377.1990.tb126334.x.
  68. ↑ (October 30, 2023). Coin-shaped opacities in the stomach. Journal of the American Medical Association. 330 (20) 2016–2017. doi:10.1001/jama.2023.19032.
  69. ↑ Lanthanum. institut-seltene-erden.de. — site gives specifications and notation
  70. ↑ ISE Metal-quotes. institut-seltene-erden.de. — site gives information and notation

গ্রন্থপঞ্জি

  • CITEREFGreenwoodEarnshaw1984

আরও পড়ুন

  • Callow, R.J.. (1967). "The Industrial Chemistry of the Lanthanons, Yttrium, Thorium and Uranium". Pergamon Press.
  • (2005). "Extractive Metallurgy of Rare Earths". CRC Press.
  • (1959). "Nouveau Traité de Chimie Minérale". VII Scandium, Yttrium, Elements des Terres Rares, Actinium. Masson & Cie.
  • Vickery, R.C.. (1953). "Chemistry of the Lanthanons". Butterworths.

উৎস: ইংরেজি উইকিপিডিয়ার “Lanthanum” নিবন্ধের অনুবাদ। মূল নিবন্ধ: https://en.wikipedia.org/wiki/Lanthanum এই অনুবাদটি স্বয়ংক্রিয়ভাবে প্রস্তুত করা হয়েছে।

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=ল্যান্থানাম&oldid=7027"