समूह 8 तत्व
| Group number | 8 |
|---|---|
| By element | आयरन समूह (अमानक) |
| Cas | VIIIB का भाग |
| Old iupac | VIII का भाग |
| Mark | Fe,Ru,Os,Hs |
| Left | समूह 7 |
| Right | समूह 9 |
| ↓ आवर्त | |||
|---|---|---|---|
| 4 | Primordial | ||
| 5 | Primordial | ||
| 6 | Primordial | ||
| 7 | Synthetic | ||
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संकेत
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समूह 8 आवर्त सारणी में रासायनिक तत्वों का एक समूह (स्तंभ) है। इसमें आयरन (Fe), रुथेनियम (Ru), ओस्मियम (Os) और हैसियम (Hs) शामिल हैं।[1] "समूह 8" इस समूह के लिए आधुनिक मानक पदनाम है, जिसे 1990 में IUPAC द्वारा अपनाया गया था।[1] इसे CAS प्रणाली में "समूह VIIIA" के साथ भ्रमित नहीं होना चाहिए, जो समूह 18 (वर्तमान IUPAC) है, यानी अक्रिय गैसें। पुराने समूह नामकरण प्रणालियों में, इस समूह को 9 और 10 समूहों के साथ मिला दिया गया था और केमिकल एब्सट्रैक्ट्स सर्विस (CAS) "यू.एस. प्रणाली" में समूह "VIIIB", या पुरानी IUPAC (1990 से पूर्व) "यूरोपीय प्रणाली" (और मेंडलीव की मूल सारणी में) में "VIII" कहा जाता था। इस समूह के सभी तत्व संक्रमण धातु हैं जो आवर्त सारणी के d-ब्लॉक में स्थित हैं।
जबकि आवर्त सारणी के समूहों (स्तंभों) का नाम आमतौर पर उनके सबसे हल्के सदस्य के नाम पर रखा जाता है (जैसे समूह 16 के लिए "ऑक्सीजन समूह"), आयरन समूह का ऐतिहासिक रूप से अलग तरह से उपयोग किया गया है; अधिकांशतः, इसका अर्थ सारणी के आवर्त (पंक्ति) 4 पर स्थित निकटवर्ती तत्वों के एक सेट से है जिसमें आयरन शामिल है, जैसे क्रोमियम, मैंगनीज, आयरन, कोबाल्ट और निकेल, या केवल अंतिम तीन, या संदर्भ के आधार पर कोई अन्य सेट।
अन्य समूहों की तरह, इस परिवार के सदस्य इलेक्ट्रॉन विन्यास में पैटर्न दिखाते हैं, विशेष रूप से सबसे बाहरी कोशों में, जिसके परिणामस्वरूप रासायनिक व्यवहार में प्रवृत्तियाँ दिखाई देती हैं।
मूल गुण
| Z | तत्व | कोश प्रति इलेक्ट्रॉन | गलनांक | क्वथनांक | खोज का वर्ष | खोजकर्ता |
|---|---|---|---|---|---|---|
| 26 | आयरन | 2, 8, 14, 2 | 1811 K 1538 °C |
3134 K 2862 °C |
<3000 ईसा पूर्व | अज्ञात |
| 44 | रुथेनियम | 2, 8, 18, 15, 1 | 2607 K 2334 °C |
4423 K 4150 °C |
1844 | के. ई. क्लॉस |
| 76 | ओस्मियम | 2, 8, 18, 32, 14, 2 | 3306 K 3033 °C |
5285 K 5012 °C |
1803 | एस. टेनेंट और डब्ल्यू. एच. वोलास्टन |
| 108 | हैसियम | 2, 8, 18, 32, 32, 14, 2 | — | — | 1984 | पी. आर्मब्रस्टर और जी. मुनज़ेनबर्ग |
निम्नलिखित जानकारी क्रमशः आयरन, रुथेनियम, ओस्मियम और हैसियम के पृष्ठों से ली गई है।
शुद्ध आयरन की सतहें दर्पण जैसी चांदी-धूसर होती हैं। आयरन ऑक्सीजन और पानी के साथ आसानी से प्रतिक्रिया करके भूरे से काले रंग के हाइड्रेटेड आयरन ऑक्साइड बनाता है, जिसे आमतौर पर जंग के रूप में जाना जाता है। कुछ अन्य धातुओं के ऑक्साइड के विपरीत जो निष्क्रिय परतें बनाते हैं, जंग धातु की तुलना में अधिक आयतन घेरती है और इस प्रकार झड़ जाती है, जिससे क्षरण के लिए और अधिक ताजी सतहें उजागर हो जाती हैं। उच्च-शुद्धता वाले आयरन (जैसे इलेक्ट्रोलाइटिक आयरन) क्षरण के प्रति अधिक प्रतिरोधी होते हैं।
चूंकि यह प्लेटिनम और पैलेडियम मिश्र धातुओं को कठोर बनाता है, इसलिए रुथेनियम का उपयोग विद्युत संपर्कों में किया जाता है, जहां वांछित स्थायित्व प्राप्त करने के लिए एक पतली फिल्म पर्याप्त होती है। रोडियम के समान गुणों और कम लागत के कारण, विद्युत संपर्क रुथेनियम का एक प्रमुख उपयोग है। रुथेनियम प्लेट को इलेक्ट्रोप्लेटिंग या स्पटरिंग द्वारा विद्युत संपर्क और इलेक्ट्रोड आधार धातु पर लगाया जाता है।
ओस्मियम एक कठोर लेकिन भंगुर धातु है जो उच्च तापमान पर भी चमकदार बनी रहती है। इसकी संपीड़ितता बहुत कम है। तदनुसार, इसका बल्क मापांक अत्यधिक उच्च है, जो 395 और 462 GPa के बीच बताया गया है, जो हीरे (443 GPa) के बराबर है। ओस्मियम की कठोरता 4 GPa पर मध्यम रूप से उच्च है। अपनी कठोरता, भंगुरता, कम वाष्प दबाव (प्लेटिनम-समूह धातुओं में सबसे कम), और बहुत उच्च गलनांक (कार्बन, टंगस्टन और रेनियम के बाद सभी तत्वों में चौथा सबसे अधिक) के कारण, ठोस ओस्मियम को मशीन करना, आकार देना या काम करना कठिन है।
हैसियम या इसके यौगिकों के बहुत कम गुणों को मापा गया है; ऐसा इसके अत्यंत सीमित और महंगे उत्पादन और इस तथ्य के कारण है कि हैसियम (और इसके जनक) बहुत जल्दी क्षय हो जाते हैं। रसायन विज्ञान से संबंधित कुछ एकल गुणों को मापा गया है, जैसे हैसियम टेट्रॉक्साइड की सोखने की एन्थैल्पी, लेकिन हैसियम धातु के गुण अज्ञात हैं और केवल भविष्यवाणियां ही उपलब्ध हैं। अपनी रेडियोधर्मिता के बावजूद, रसायनज्ञों ने विभिन्न माध्यमों से हैसियम टेट्रॉक्साइड और सोडियम हैसेट(VII) का निर्माण किया है।
प्राप्ति और उत्पादन
द्रव्यमान के संदर्भ में, आयरन पृथ्वी की पपड़ी में चौथा सबसे आम तत्व है। यह कई खनिजों में पाया जाता है, जैसे हेमेटाइट, मैग्नेटाइट और टैकोनाइट। आयरन का व्यावसायिक उत्पादन इन खनिजों को कोक और कैल्शियम कार्बोनेट के साथ ब्लास्ट फर्नेस में गर्म करके किया जाता है।[2]
रुथेनियम पृथ्वी की पपड़ी में एक बहुत ही दुर्लभ धातु है। यह अक्सर पेंटलैंडाइट और पायरोक्सिनाइट जैसे खनिजों में पाया जाता है। इसे निकेल के शोधन से उप-उत्पाद के रूप में व्यावसायिक रूप से प्राप्त किया जा सकता है।[3]
ओस्मियम ओस्मिरीडियम में पाया जाता है। इसे निकेल के शोधन से उप-उत्पाद के रूप में भी प्राप्त किया जा सकता है।[4]
हैसियम अत्यधिक रेडियोधर्मी है, और इसलिए यह पृथ्वी की पपड़ी में प्राकृतिक रूप से नहीं पाया जाता है। इसका उत्पादन लेड-208 परमाणुओं पर आयरन-58 परमाणुओं की बमबारी के माध्यम से किया जाता है।[5][6]
जैविक भूमिका
आयरन मानव शरीर में उपयोग किया जाने वाला एक खनिज है जो अच्छे स्वास्थ्य के लिए आवश्यक है। यह हीमोग्लोबिन और मायोग्लोबिन के प्रोटीन का एक घटक है, जो दोनों शरीर में ऑक्सीजन के परिवहन के लिए जिम्मेदार हैं। आयरन कुछ हार्मोन का भी हिस्सा है। शरीर में आयरन की कमी से आयरन की कमी से होने वाला एनीमिया हो सकता है, और शरीर में आयरन की अधिकता विषाक्त हो सकती है।[7]
कुछ रुथेनियम-युक्त अणुओं का उपयोग कैंसर से लड़ने के लिए किया जा सकता है।[8] हालांकि, सामान्य तौर पर रुथेनियम की मानव शरीर में कोई भूमिका नहीं होती है।[3]
ओस्मियम और हैसियम दोनों की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है।[4][5]
संदर्भ
- ↑ 1.0 1.1 Leigh, Geoffrey J.. (1990). "Nomenclature of inorganic chemistry: recommendations 1990". Blackwell scientific publ. ISBN 978-0-632-02494-0.
- ↑ Iron - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
- ↑ 3.0 3.1 Ruthenium - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
- ↑ 4.0 4.1 Osmium - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
- ↑ 5.0 5.1 Hassium - Element information, properties and uses | Periodic Table. www.rsc.org.
- ↑ Hassium | Hs (Element) - PubChem. pubchem.ncbi.nlm.nih.gov.
- ↑ Office of Dietary Supplements - Iron. ods.od.nih.gov.
- ↑ (2023-05-30). "An Overview of the Potential Medicinal and Pharmaceutical Properties of Ru(II)/(III) Complexes". International Journal of Molecular Sciences. 24 (11) 9512. doi:10.3390/ijms24119512.
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Group 8 element" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Group_8_element यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
