लुटेटियम

From LTRC

लुटेटियम (Lutetium) एक रासायनिक तत्व है; इसका प्रतीक Lu और परमाणु क्रमांक 71 है। यह एक चांदी जैसी सफेद धातु है जो शुष्क हवा में संक्षारण (corrosion) का प्रतिरोध करती है, लेकिन नम हवा में नहीं। लुटेटियम लैंथेनाइड श्रृंखला का अंतिम तत्व है, और इसे पारंपरिक रूप से दुर्लभ मृदा तत्वों (rare earth elements) में गिना जाता है; इसे छठे-आवर्त के संक्रमण धातुओं (transition metals) के पहले तत्व के रूप में भी वर्गीकृत किया जा सकता है।[1]

लुटेटियम की खोज स्वतंत्र रूप से 1907 में फ्रांसीसी वैज्ञानिक जॉर्जेस अर्बेन (Georges Urbain), ऑस्ट्रियाई खनिज विज्ञानी बैरोन कार्ल ऑअर वॉन वेल्सबैक (Carl Auer von Welsbach), और अमेरिकी रसायनज्ञ चार्ल्स जेम्स ने की थी।[2] इन सभी शोधकर्ताओं ने लुटेटियम को यिटरबियम में एक अशुद्धि के रूप में पाया था। खोज की प्राथमिकता को लेकर विवाद जल्द ही शुरू हो गया, जिसमें अर्बेन और वेल्सबैक ने एक-दूसरे पर दूसरों के प्रकाशित शोध से प्रभावित परिणाम प्रकाशित करने का आरोप लगाया; नामकरण का सम्मान अर्बेन को मिला, क्योंकि उन्होंने अपने परिणाम पहले प्रकाशित किए थे। उन्होंने नए तत्व के लिए पेरिस के लैटिन नाम, लुटेशिया (Lutetia) के सम्मान में लुटेशियम (lutecium) नाम चुना।[3] 1949 में वर्तनी बदलकर लुटेटियम (lutetium) कर दी गई। 1909 में, प्राथमिकता अंततः अर्बेन को दी गई और उनके द्वारा दिए गए नामों को आधिकारिक मान लिया गया; हालाँकि, वेल्सबैक द्वारा तत्व 71 के लिए प्रस्तावित नाम कैसियोपियम (cassiopeium) (या बाद में कैसियोपियम) का उपयोग 1950 के दशक तक कई जर्मन वैज्ञानिकों द्वारा किया जाता रहा।[4]

लुटेटियम विशेष रूप से प्रचुर मात्रा में पाया जाने वाला तत्व नहीं है, हालांकि यह पृथ्वी की पपड़ी में चांदी से काफी अधिक सामान्य है। इसके कुछ विशिष्ट उपयोग हैं। लुटेटियम-176 एक अपेक्षाकृत प्रचुर (2.6%) रेडियोआइसोटोप है, जिसकी अर्ध-आयु लगभग 38 अरब वर्ष है, जिसका उपयोग खनिजों और उल्कापिंडों की आयु निर्धारित करने के लिए किया जाता है। लुटेटियम आमतौर पर यिट्रियम तत्व के साथ संयोजन में पाया जाता है[5] और कभी-कभी धातु मिश्र धातुओं (alloys) में और विभिन्न रासायनिक प्रतिक्रियाओं में उत्प्रेरक (catalyst) के रूप में उपयोग किया जाता है। 177Lu-DOTA-TATE का उपयोग न्यूरोएंडोक्राइन ट्यूमर पर रेडियोन्यूक्लाइड थेरेपी (देखें परमाणु चिकित्सा) के लिए किया जाता है। लुटेटियम की ब्रिनेल कठोरता (Brinell hardness) किसी भी लैंथेनाइड की तुलना में सबसे अधिक है, जो 890–1300 MPa है।[6]

विशेषताएं

भौतिक गुण

एक लुटेटियम परमाणु में 71 इलेक्ट्रॉन होते हैं, जो विन्यास [ Xe ] 4f145d16s2 में व्यवस्थित होते हैं।[7] लुटेटियम आमतौर पर +3 ऑक्सीकरण अवस्था में पाया जाता है, जिसमें इसके दो सबसे बाहरी 6s और एकल 5d-इलेक्ट्रॉन निकल जाते हैं। लैंथेनाइड संकुचन (lanthanide contraction) के कारण लुटेटियम परमाणु लैंथेनाइड परमाणुओं में सबसे छोटा होता है,[8] और परिणामस्वरूप लुटेटियम का घनत्व, गलनांक और कठोरता लैंथेनाइड्स में सबसे अधिक होती है।[9] चूंकि लुटेटियम के 4f ऑर्बिटल्स अत्यधिक स्थिर होते हैं, इसलिए केवल 5d और 6s ऑर्बिटल्स ही रासायनिक प्रतिक्रियाओं और बंधन में शामिल होते हैं;[10][11] इस प्रकार इसे f-ब्लॉक के बजाय d-ब्लॉक तत्व के रूप में पहचाना जाता है,[12] और इस आधार पर कुछ लोग इसे लैंथेनाइड नहीं, बल्कि अपने हल्के सजातीय तत्वों स्कैंडियम और यिट्रियम की तरह एक संक्रमण धातु मानते हैं।[13][14]

रासायनिक गुण और यौगिक

मुख्य लेख: Lutetium compounds

लुटेटियम के यौगिकों में लगभग हमेशा तत्व +3 ऑक्सीकरण अवस्था में होता है।[15] अधिकांश लुटेटियम लवणों के जलीय घोल रंगहीन होते हैं और सूखने पर सफेद क्रिस्टलीय ठोस बनाते हैं, जिसका सामान्य अपवाद आयोडाइड है, जो भूरा होता है। घुलनशील लवण, जैसे नाइट्रेट, सल्फेट और एसीटेट क्रिस्टलीकरण पर हाइड्रेट बनाते हैं। लुटेटियम(III) ऑक्साइड, हाइड्रॉक्साइड, फ्लोराइड, कार्बोनेट, फॉस्फेट और ऑक्सालेट पानी में अघुलनशील होते हैं।[16]

लुटेटियम धातु मानक स्थितियों में हवा में थोड़ी अस्थिर होती है, लेकिन यह लुटेटियम ऑक्साइड बनाने के लिए 150 °C पर आसानी से जल जाती है। परिणामी यौगिक पानी और कार्बन डाइऑक्साइड को अवशोषित करने के लिए जाना जाता है, और इसका उपयोग बंद वातावरण से इन यौगिकों के वाष्प को हटाने के लिए किया जा सकता है।[17] लुटेटियम और पानी के बीच प्रतिक्रिया के दौरान समान अवलोकन किए जाते हैं (ठंडा होने पर धीमी और गर्म होने पर तेज); प्रतिक्रिया में लुटेटियम हाइड्रॉक्साइड बनता है।[18] लुटेटियम धातु चार सबसे हल्के हैलोजन के साथ प्रतिक्रिया करके ट्राइहैलाइड बनाने के लिए जानी जाती है; फ्लोराइड को छोड़कर वे पानी में घुलनशील हैं। [19]

लुटेटियम कमजोर एसिड[17] और तनु सल्फ्यूरिक एसिड में आसानी से घुल जाता है, जिससे रंगहीन लुटेटियम आयनों वाले घोल बनते हैं, जो सात से नौ पानी के अणुओं द्वारा समन्वित होते हैं, औसत [Lu(H2O)8.2]3+ होता है।[20]

2 Lu + 3 H2SO4 → 2 Lu3+ + 3 SO_{4}2- + 3 H2↑

आइसोटोप

मुख्य लेख: Isotopes of lutetium

लुटेटियम पृथ्वी पर दो आइसोटोप में पाया जाता है: लुटेटियम-175 और लुटेटियम-176। इन दोनों में से, केवल पहला ही स्थिर है, जो तत्व को मोनोआइसोटोपिक तत्व बनाता है। बाद वाला, लुटेटियम-176, 3.70×10^10 वर्ष की अर्ध-आयु के साथ बीटा क्षय (beta decay) के माध्यम से क्षय होता है; यह प्राकृतिक लुटेटियम का लगभग 2.6% बनाता है।ref

आज तक, तत्व के 40 सिंथेटिक रेडियोआइसोटोप की विशेषता बताई गई है, जिनकी द्रव्यमान संख्या 149 से 188 तक है; सबसे स्थिर आइसोटोप 3.31 वर्ष की अर्ध-आयु के साथ लुटेटियम-174 और 1.37 वर्ष की अर्ध-आयु के साथ लुटेटियम-173 हैं। शेष सभी रेडियोधर्मी आइसोटोप की अर्ध-आयु 9 दिनों से कम है, और इनमें से अधिकांश की अर्ध-आयु आधे घंटे से कम है। स्थिर लुटेटियम-175 से हल्के आइसोटोप इलेक्ट्रॉन कैप्चर (यिटरबियम के आइसोटोप बनाने के लिए) के माध्यम से क्षय होते हैं, जिसमें कुछ अल्फा उत्सर्जन और पॉज़िट्रॉन उत्सर्जन शामिल हैं; भारी आइसोटोप मुख्य रूप से बीटा क्षय के माध्यम से क्षय होते हैं, जिससे हाफनियम आइसोटोप बनते हैं।ref फैसिलिटी फॉर रेयर आइसोटोप बीम्स (Facility for Rare Isotope Beams) में प्रयोगों ने कार्बन लक्ष्य से टकराने वाले प्लैटिनम-198 के टुकड़ों में लुटेटियम-190 की सूचना दी है।[21]

तत्व के 43 ज्ञात परमाणु आइसोमर्स भी हैं, जिनमें से सबसे स्थिर लुटेटियम-177m3 है, जिसकी अर्ध-आयु 160.4 दिन है, और लुटेटियम-174m है जिसकी अर्ध-आयु 142 दिन है; जो 173-176 को छोड़कर सभी लुटेटियम आइसोटोप की जमीनी अवस्थाओं से अधिक है।ref

इतिहास

लुटेटियम की खोज में तीन वैज्ञानिक शामिल थे:[22] फ्रांसीसी वैज्ञानिक जॉर्जेस अर्बेन,[3] ऑस्ट्रियाई खनिज विज्ञानी बैरोन कार्ल ऑअर वॉन वेल्सबैक,[23] और अमेरिकी रसायनज्ञ चार्ल्स जेम्स।[24][25] उन्होंने लुटेटियम को यिटरबिया में एक अशुद्धि के रूप में पाया, जिसे स्विस रसायनज्ञ जीन चार्ल्स गैलिसार्ड डी मारिग्नैक द्वारा पूरी तरह से यिटरबियम से बना माना जाता था। तीनों में से, अर्बेन प्रकाशित करने वाले पहले व्यक्ति थे, उसके बाद वेल्सबैक; जेम्स प्रकाशित करने ही वाले थे कि उन्हें अर्बेन के काम के बारे में पता चला, और उसके बाद उन्होंने अपना दावा छोड़ दिया और प्रकाशित नहीं किया।[26] प्राथमिकता के तर्क से बाहर रहने के बावजूद, जेम्स ने बहुत बड़े पैमाने पर काम किया और उस समय उनके पास लुटेटियम की सबसे बड़ी आपूर्ति थी।[27]

अर्बेन और वेल्सबैक ने अलग-अलग नाम प्रस्तावित किए। अर्बेन ने यिटरबियम के लिए नियोयिटरबियम और नए तत्व के लिए लुटेशियम चुना।[28] वेल्सबैक ने एल्डेबारनियम और कैसियोपियम चुना (अल्डेबारन और कैसियोपिया के नाम पर)। दोनों लेखकों ने एक-दूसरे पर अपने काम के आधार पर परिणाम प्रकाशित करने का आरोप लगाया।[29][30] परमाणु भार पर अंतर्राष्ट्रीय आयोग, जो तब नए तत्व के नामों के श्रेय के लिए जिम्मेदार था, ने 1909 में अर्बेन को प्राथमिकता देकर और लैटिन लुटेशिया (पेरिस) से व्युत्पन्न नाम चुनकर विवाद को सुलझाया।[31] यह निर्णय इस तथ्य पर आधारित था कि मारिग्नैक के यिटरबियम से लुटेटियम का पृथक्करण सबसे पहले अर्बेन द्वारा वर्णित किया गया था।[3][23] वेल्सबैक ने अर्बेन से पहले पृथक्करण हासिल कर लिया था, लेकिन अर्बेन ने 44 दिन पहले प्रकाशित किया था। चूंकि अर्बेन उस आयोग में थे जिसने निर्णय लिया था, इसलिए इसकी निष्पक्षता पर सवाल उठाया जा सकता था; इसके अलावा, वेल्सबैक ने विरोध किया कि अर्बेन का वर्णक्रमीय प्रमाण कमजोर था और तर्क दिया कि उनके प्रतिद्वंद्वी का लुटेटियम बहुत अशुद्ध था, लेकिन इसका कोई फायदा नहीं हुआ।[26] अर्बेन के नामों को मान्यता मिलने के बाद, नियोयिटरबियम को वापस यिटरबियम कर दिया गया।[32]

विवाद 1910 के बाद कम हो गया, केवल तत्व 72 की खोज के साथ फिर से शुरू हुआ। अर्बेन ने 1911 में सेल्टियम नामक एक नई दुर्लभ पृथ्वी की खोज करने और इसे तत्व 72 के रूप में पहचानने का दावा किया। हालाँकि, नील्स बोहर ने अपने क्वांटम सिद्धांत से प्रदर्शित किया था कि तत्व 72 को एक समूह 4 तत्व होना चाहिए न कि दुर्लभ पृथ्वी, और फ्रिट्ज़ पैनेथ के एक विचार के आधार पर, बोहर के मित्र जॉर्ज डी हेवेसी ने ज़िरकोनियम खनिजों में इसकी खोज करने के लिए डर्क कोस्टर के साथ काम किया। वे इसमें सफल रहे और 1923 में हाफनियम की खोज की। यह खोज घोषणा, अर्बेन के सेल्टियम के साथ सीधे संघर्ष में होने के कारण, 1920 के दशक में तत्व 72 पर विवाद को जन्म दिया; अर्बेन के सेल्टियम की प्रकृति पर परिणामी जांच, क्योंकि यह हाफनियम के समान नहीं था, ने तत्व 71 के मामले को फिर से खोल दिया।[33]

भौतिकविदों हंस एम. हेन्सेन और स्वेन वर्नर ने, बोहर के कोपेनहेगन संस्थान में, 1923 में पाया कि वेल्सबैक के 1907 के कैसियोपियम के नमूने शुद्ध तत्व 71 थे, जबकि अर्बेन के 1907 के लुटेशियम के नमूनों में केवल तत्व 71 के निशान थे और उनके 1911 के नमूने जिन्हें सेल्टियम के रूप में पहचाना गया था, वास्तव में शुद्ध तत्व 71 थे - जिसने वेल्सबैक की आलोचना की पुष्टि की।[26][33] कोपेनहेगन के भौतिकविदों ने तब तत्व 71 के लिए प्राथमिकता को वेल्सबैक को फिर से देने और लुटेटियम नाम को कैसियोपियम से बदलने के लिए एक अभियान शुरू किया, उन्होंने 1923 में वेल्सबैक को अपने इरादों के बारे में लिखा। इस अभियान को भौतिकी साहित्य में सफलता मिली, लेकिन कैसियोपियम के लिए मजबूत जर्मन और स्कैंडिनेवियाई समर्थन के बावजूद, लुटेटियम अधिकांश रासायनिक साहित्य में बना रहा, 1930 में परमाणु भार पर अंतर्राष्ट्रीय आयोग ने स्वीकार किया कि तत्व 72 हाफनियम था लेकिन तत्व 71 के लिए लुटेटियम का उपयोग किया।[26]

1949 में, शुद्ध और अनुप्रयुक्त रसायन विज्ञान के अंतर्राष्ट्रीय संघ (IUPAC) द्वारा लुटेटियम नाम की सिफारिश करने का निर्णय लिया गया, क्योंकि कैसियोपियम तब तक केवल जर्मन और कभी-कभी डच में उपयोग किया जाता था, और यह अन्य भाषाओं में अनुकूलित करने के लिए एक कठिन नाम था। फिर भी यह स्पष्ट किया गया था कि यह प्राथमिकता पर एक बयान के रूप में अभिप्रेत नहीं था। अर्बेन की वर्तनी लुटेशियम को बदलकर लुटेटियम कर दिया गया, ताकि नाम को फ्रेंच लुटैस (Lutèce) के बजाय लैटिन लुटेशिया (Lutetia) से लिया जा सके।[34] शुद्ध लुटेटियम धातु का उत्पादन पहली बार 1953 में हुआ था।[27]

प्राप्ति और उत्पादन

मोनाज़ाइट

लगभग सभी अन्य दुर्लभ-पृथ्वी धातुओं के साथ पाया जाता है लेकिन कभी भी अकेले नहीं, लुटेटियम को अन्य तत्वों से अलग करना बहुत कठिन है। इसका मुख्य व्यावसायिक स्रोत दुर्लभ पृथ्वी फॉस्फेट खनिज मोनाज़ाइट (Ce,La,...)PO4) के प्रसंस्करण से एक उप-उत्पाद के रूप में है, जिसमें तत्व की सांद्रता केवल 0.0001% है,[17] जो पृथ्वी की पपड़ी में लुटेटियम की लगभग 0.5 mg/kg की प्रचुरता से बहुत अधिक नहीं है। वर्तमान में कोई लुटेटियम-प्रमुख खनिज ज्ञात नहीं है।[35] मुख्य खनन क्षेत्र चीन, संयुक्त राज्य अमेरिका, ब्राजील, भारत, श्रीलंका और ऑस्ट्रेलिया हैं। लुटेटियम का विश्व उत्पादन (ऑक्साइड के रूप में) लगभग 10 टन प्रति वर्ष है।[27] शुद्ध लुटेटियम धातु तैयार करना बहुत कठिन है। यह दुर्लभ पृथ्वी धातुओं में सबसे दुर्लभ और सबसे महंगी धातुओं में से एक है, जिसकी कीमत लगभग US$10,000 प्रति किलोग्राम है, या स्वर्ण की कीमत का लगभग एक-चौथाई है।[36][37]

कुचले हुए खनिजों को दुर्लभ पृथ्वी के पानी में घुलनशील सल्फेट बनाने के लिए गर्म केंद्रित सल्फ्यूरिक एसिड के साथ उपचारित किया जाता है। थोरियम हाइड्रॉक्साइड के रूप में घोल से बाहर निकल जाता है और हटा दिया जाता है। उसके बाद घोल को दुर्लभ पृथ्वी को उनके अघुलनशील ऑक्सालेट में बदलने के लिए अमोनियम ऑक्सालेट के साथ उपचारित किया जाता है। ऑक्सालेट को एनीलिंग (annealing) द्वारा ऑक्साइड में बदल दिया जाता है। ऑक्साइड को नाइट्रिक एसिड में घोला जाता है जो मुख्य घटकों में से एक, सीरियम को बाहर करता है, जिसका ऑक्साइड HNO3 में अघुलनशील होता है। लुटेटियम सहित कई दुर्लभ पृथ्वी धातुओं को क्रिस्टलीकरण द्वारा अमोनियम नाइट्रेट के साथ एक दोहरे लवण के रूप में अलग किया जाता है। लुटेटियम को आयन एक्सचेंज द्वारा अलग किया जाता है। इस प्रक्रिया में, दुर्लभ-पृथ्वी आयनों को राल में मौजूद हाइड्रोजन, अमोनियम या क्यूप्रिक आयनों के साथ विनिमय द्वारा उपयुक्त आयन-विनिमय राल पर अधिशोषित (adsorbed) किया जाता है। लुटेटियम लवणों को फिर उपयुक्त जटिल एजेंट द्वारा चुनिंदा रूप से धोया जाता है। लुटेटियम धातु फिर क्षार धातु या क्षारीय पृथ्वी धातु द्वारा निर्जल LuCl3 या LuF3 के अपचयन (reduction) द्वारा प्राप्त की जाती है।[16]

2 LuCl3 + 3 Ca → 2 Lu + 3 CaCl2

177Lu का उत्पादन 176Lu के न्यूट्रॉन सक्रियण (neutron activation) द्वारा या 176Yb के न्यूट्रॉन सक्रियण के बाद बीटा क्षय द्वारा अप्रत्यक्ष रूप से किया जाता है। 6.693-दिन की अर्ध-आयु गतिविधि में महत्वपूर्ण नुकसान के बिना उत्पादन रिएक्टर से उपयोग के बिंदु तक परिवहन की अनुमति देती है।[38]

अनुप्रयोग

प्राकृतिक लुटेटियम के लिए कुछ ही व्यावसायिक उपयोग विशिष्ट हैं, और उन सभी में छोटी मात्रा शामिल है।

स्थिर आइसोटोप

स्थिर लुटेटियम का उपयोग पेट्रोलियम क्रैकिंग में उत्प्रेरक के रूप में किया जा सकता है और इसका उपयोग अल्काइलेशन, हाइड्रोजनीकरण और पॉलिमराइजेशन अनुप्रयोगों में भी किया जा सकता है।[39]

लुटेटियम एल्युमीनियम गार्नेट (Al5Lu3O12) को उच्च अपवर्तनांक (refractive index) इमर्शन लिथोग्राफी में लेंस सामग्री के रूप में उपयोग करने का प्रस्ताव दिया गया है।[40] इसके अतिरिक्त, लुटेटियम की एक छोटी मात्रा को गैडोलीनियम गैलियम गार्नेट में डोपेंट के रूप में जोड़ा जाता है, जिसका उपयोग चुंबकीय बबल मेमोरी उपकरणों में किया जाता था।[41] सीरियम-डोप्ड लुटेटियम ऑक्सीऑर्थोसिलिकेट वर्तमान में पॉज़िट्रॉन एमिशन टोमोग्राफी (PET) में डिटेक्टरों के लिए पसंदीदा यौगिक है।[42][43] लुटेटियम एल्युमीनियम गार्नेट (LuAG) का उपयोग लाइट-एमिटिंग डायोड (LED) लाइट बल्बों में फॉस्फर के रूप में किया जाता है।[44][45]

लुटेटियम टैंटलेट (LuTaO4) सबसे सघन ज्ञात स्थिर सफेद सामग्री है (घनत्व 9.81 g/cm3)[46] और इसलिए एक्स-रे फॉस्फर के लिए एक आदर्श मेजबान है।[47][48] एकमात्र सघन सफेद सामग्री थोरियम डाइऑक्साइड है, जिसका घनत्व 10 g/cm3 है, लेकिन इसमें मौजूद थोरियम रेडियोधर्मी होता है।

लुटेटियम कई सिंटिलेटिंग सामग्रियों का भी एक यौगिक है, जो एक्स-रे को दृश्य प्रकाश में परिवर्तित करते हैं। यह LYSO, LuAG और लुटेटियम आयोडाइड सिंटिलेटर का हिस्सा है।

अनुसंधान से संकेत मिलता है कि लुटेटियम-आयन परमाणु घड़ियाँ किसी भी मौजूदा परमाणु घड़ी की तुलना में अधिक सटीकता प्रदान कर सकती हैं।[49]

अस्थिर समस्थानिक

उपयुक्त अर्ध-आयु और क्षय मोड ने लुटेटियम-176 को एक शुद्ध बीटा उत्सर्जक के रूप में उपयोग करने योग्य बनाया है, जिसमें न्यूट्रॉन सक्रियण के संपर्क में आए लुटेटियम का उपयोग किया जाता है, और लुटेटियम-हाफनियम डेटिंग में उल्कापिंडों की आयु निर्धारित करने के लिए इसका उपयोग होता है।[50]

समस्थानिक 177Lu कम ऊर्जा वाले बीटा कणों और गामा किरणों का उत्सर्जन करता है और इसकी अर्ध-आयु लगभग 7 दिन होती है, जो व्यावसायिक अनुप्रयोगों, विशेष रूप से चिकित्सीय परमाणु चिकित्सा में सकारात्मक विशेषताएं हैं।[38] सिंथेटिक समस्थानिक [[लुटेटियम (177Lu) DOTA-ऑक्ट्रियोटेट|ऑक्ट्रियोटेट (एक सोमाटोस्टैटिन एनालॉग) से बंधा लुटेटियम-177]], का उपयोग प्रयोगात्मक रूप से न्यूरोएंडोक्राइन ट्यूमर के लिए लक्षित रेडियोन्यूक्लाइड थेरेपी में किया जाता है।[51] लुटेटियम-177 का उपयोग न्यूरोएंडोक्राइन ट्यूमर थेरेपी और हड्डियों के दर्द के उपशमन में एक रेडियोन्यूक्लाइड के रूप में किया जाता है।[52][53]

लुटेटियम (177Lu) विपिवोटाइड टेट्राक्सेटन प्रोस्टेट कैंसर के लिए एक चिकित्सा है, जिसे 2022 में FDA द्वारा अनुमोदित किया गया था।[54]

सावधानियां

अन्य दुर्लभ-मृदा धातुओं की तरह, लुटेटियम को कम विषाक्तता वाला माना जाता है, लेकिन इसके यौगिकों को सावधानी से संभाला जाना चाहिए: उदाहरण के लिए, लुटेटियम फ्लोराइड का साँस के माध्यम से अंदर जाना खतरनाक है और यह यौगिक त्वचा में जलन पैदा करता है।[17] लुटेटियम नाइट्रेट खतरनाक हो सकता है क्योंकि गर्म होने पर यह फट सकता है और जल सकता है। लुटेटियम ऑक्साइड पाउडर भी साँस के माध्यम से अंदर जाने या निगलने पर विषाक्त होता है।[17]

अन्य दुर्लभ-मृदा धातुओं के समान, लुटेटियम की कोई ज्ञात जैविक भूमिका नहीं है, लेकिन यह मनुष्यों में भी पाया जाता है, जो हड्डियों में और कम मात्रा में यकृत और गुर्दे में केंद्रित होता है।[27] लुटेटियम लवण प्रकृति में अन्य लैंथेनाइड लवणों के साथ पाए जाते हैं; यह तत्व सभी लैंथेनाइड्स में मानव शरीर में सबसे कम प्रचुर मात्रा में है।[27] मानव आहार में लुटेटियम की मात्रा की निगरानी नहीं की गई है, इसलिए यह ज्ञात नहीं है कि औसत मानव कितना सेवन करता है, लेकिन अनुमान बताते हैं कि यह मात्रा प्रति वर्ष केवल कुछ माइक्रोग्राम है, जो पूरी तरह से पौधों द्वारा अवशोषित सूक्ष्म मात्रा से आती है। घुलनशील लुटेटियम लवण हल्के विषाक्त होते हैं, लेकिन अघुलनशील लवण विषाक्त नहीं होते हैं।[27]

इन्हें भी देखें

संदर्भ

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स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Lutetium" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Lutetium यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।

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