रासायनिक रूप से अक्रिय
रसायन विज्ञान में, रासायनिक रूप से अक्रिय (chemically inert) शब्द का प्रयोग ऐसे पदार्थ का वर्णन करने के लिए किया जाता है जो रासायनिक रूप से प्रतिक्रियाशील (chemically reactive) नहीं होता है। ऊष्मागतिक दृष्टिकोण से, एक पदार्थ अक्रिय, या गैर-अस्थिर (nonlabile) होता है, यदि वह ऊष्मागतिक रूप से अस्थिर (नकारात्मक मानक गिब्स मुक्त ऊर्जा) हो, फिर भी वह धीमी या नगण्य दर पर विघटित होता हो।[1]
अधिकांश उत्कृष्ट गैसें (noble gases), जो आवर्त सारणी के अंतिम स्तंभ में दिखाई देती हैं, उन्हें अक्रिय (या अप्रतिक्रियाशील) के रूप में वर्गीकृत किया गया है। ये तत्व अपने प्राकृतिक रूप (गैसीय रूप) में स्थिर होते हैं और इन्हें अक्रिय गैसें कहा जाता है।[2]
उत्कृष्ट गैस
उत्कृष्ट गैसें (हीलियम, नियॉन, आर्गन, क्रिप्टन, ज़ेनॉन, रेडॉन, और—कुछ मामलों में—ओगानेसन) को पहले उनकी रासायनिक प्रतिक्रियाशीलता की कथित कमी के कारण अक्रिय गैसों के रूप में जाना जाता था। इस विश्वास को इस तथ्य से बल मिलता था कि इन तत्वों के पास एक पूर्ण संयोजकता इलेक्ट्रॉन कोश होता है और इस प्रकार अष्टक नियम के अनुसार वे अपने वर्तमान इलेक्ट्रॉन विन्यास को बदलने के इच्छुक नहीं होते हैं।
अब प्रयोगात्मक रूप से विशिष्ट परिस्थितियों में यह दिखाया गया है कि ओगानेसन को छोड़कर, इन सभी गैसों में रासायनिक यौगिक बनाने के लिए प्रतिक्रिया करने की क्षमता है, जैसे कि ज़ेनॉन टेट्राफ्लोराइड। हालाँकि, ऐसी प्रतिक्रियाओं को संचालित करने के लिए बड़ी मात्रा में ऊर्जा की आवश्यकता होती है, जो आमतौर पर गर्मी, दबाव या विकिरण के रूप में होती है, और अक्सर उत्प्रेरक (catalysts) द्वारा सहायता प्राप्त होती है।
अक्रिय गैस
अक्रिय शब्द का प्रयोग सापेक्ष अर्थ में भी किया जा सकता है। उदाहरण के लिए, आणविक नाइट्रोजन सामान्य परिस्थितियों में एक अक्रिय गैस है, जो द्विपरमाणुक अणु (diatomic molecules), N2 के रूप में मौजूद होती है। N2 अणु में एक मजबूत त्रि-सहसंयोजक बंधन (covalent bond) की उपस्थिति इसे सामान्य परिस्थितियों में अप्रतिक्रियाशील बनाती है। फिर भी, नाइट्रोजन गैस सामान्य परिस्थितियों में भी क्षार धातु लिथियम के साथ प्रतिक्रिया करके यौगिक लिथियम नाइट्राइड (Li3N) बनाती है। उच्च दबाव और तापमान पर और सही उत्प्रेरकों के साथ, नाइट्रोजन अधिक प्रतिक्रियाशील हो जाती है; हेबर प्रक्रिया वायुमंडलीय नाइट्रोजन से अमोनिया का उत्पादन करने के लिए ऐसी परिस्थितियों का उपयोग करती है।[3]
मुख्य उपयोग
आर्गन, नाइट्रोजन, या हीलियम जैसी गैसों से युक्त अक्रिय वातावरण का उपयोग आमतौर पर रासायनिक प्रतिक्रिया कक्षों में और ऑक्सीजन या जल-संवेदनशील पदार्थों के भंडारण कंटेनरों में किया जाता है, ताकि इन पदार्थों की ऑक्सीजन या पानी के साथ अवांछित प्रतिक्रियाओं को रोका जा सके।[4]
आर्गन का व्यापक रूप से प्रतिदीप्ति (fluorescence) ट्यूबों और कम ऊर्जा वाले प्रकाश बल्बों में उपयोग किया जाता है। आर्गन गैस बल्ब के अंदर के धातु के फिलामेंट को ऑक्सीजन के साथ प्रतिक्रिया करने और उच्च तापमान पर फिलामेंट के संक्षारित होने से बचाने में मदद करती है।[5]
नियॉन का उपयोग विज्ञापन संकेत बनाने में किया जाता है। जब बिजली प्रवाहित की जाती है तो वैक्यूम ट्यूब में नियॉन गैस चमकीले लाल रंग में चमकती है। अन्य गैसों का उपयोग करके विभिन्न रंगों की नियॉन लाइटें भी बनाई जा सकती हैं।[6]
हीलियम गैस का उपयोग क्रायोजेनिक्स, वेल्डिंग और रॉकेट्री के अलावा अन्य उपयोगों में किया जाता है। इसका उपयोग ब्लिम्प्स, वैज्ञानिक गुब्बारों और पार्टी के गुब्बारों को भरने के लिए भी किया जाता है। इससे भरे गुब्बारे ऊपर की ओर तैरते हैं क्योंकि हीलियम गैस हवा से कम घनी होती है।[7]
इन्हें भी देखें
- उत्कृष्ट धातु (Noble metal)
संदर्भ
- ↑ (2010). "Chemical principles: the quest for insight". 320. W.H. Freeman. ISBN 9781429219556.
- ↑ The MSDS HyperGlossary: Inert. www.ilpi.com.
- ↑ The Haber Process for the manufacture of ammonia. www.chemguide.co.uk.
- ↑ BBC - GCSE Bitesize: Noble gases.
- ↑ Argon (Ar) - Chemical properties, Health and Environmental effects. www.lenntech.com.
- ↑ A Brief Summary of the Important Uses of Neon. ScienceStruck.
- ↑ It's Elemental - The Element Helium. education.jlab.org.
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Chemically inert" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Chemically_inert यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
