पोटैशियम कार्बोनेट
| |
| |
| IUPAC name | पोटैशियम कार्बोनेट |
|---|---|
| Other names | कार्बोनेट ऑफ पोटाश, डाइपोटैशियम कार्बोनेट, पॉटकार्ब, सब-कार्बोनेट ऑफ पोटाश, पर्ल ऐश, पर्लऐश, पोटाश, साल्ट ऑफ टार्टर, साल्ट ऑफ वर्मवुड। |
| Identifiers | |
| ChemSpider | 10949 |
| ChEBI | 131526 |
| UNII | BQN1B9B9HA |
| Unii1 | L9300DKS8U |
| SMILES | C(=O)([O-])[O-].[K+].[K+] |
| CAS Number | 584-08-7 |
| Casno1 | 6381-79-9 |
| PubChem CID | 11430 |
| RTECS number | TS7750000 |
| Properties | |
| Formula | K2CO3 |
| Formula | K2CO3 |
| Appearance | सफेद, प्रस्वेदी (hygroscopic) ठोस |
| Density | 2.43 g/cm3 |
| Boiling point | अपघटित हो जाता है |
| Solubility in water | 110.3 g/(100mL) (20 °C) 149.2 g/(100mL) (100 °C) |
| Solubleother | 3.11 g/(100mL) (25 °C) मेथनॉल अल्कोहल, एसीटोन में अघुलनशील |
| Acidity (pKa) | 10.25 |
| Magnetic susceptibility | −59.0·10−6 cm3/mol |
| Melting point | 891 °C |
| Thermochemistry | |
| Heat capacity | 114.4 J/(mol·K) |
| Std molar entropy | 155.5 J/(mol·K) |
| Deltahform | −1151.0 kJ/mol |
| Deltagfree | −1063.5 kJ/mol |
| Deltahfus | 27.6 kJ/mol |
| Hazards | |
| Externalsds | ICSC 1588 |
| Ghspictograms | GHS07 |
| Ghssignalword | चेतावनी |
| Hphrases | 335 |
| Pphrases | 305+351+338 |
| Nfpa-h | 2 |
| Nfpa-f | 0 |
| Nfpa-r | 0 |
| Flash point | अज्वलनशील |
| LD50 | 1870 mg/kg (मौखिक, चूहा)[1] |
| Related | |
| Other anions | पोटैशियम बाइकार्बोनेट पोटैशियम सल्फेट पोटैशियम क्रोमेट |
| Other cations | लिथियम कार्बोनेट सोडियम कार्बोनेट रूबिडियम कार्बोनेट सीज़ियम कार्बोनेट |
| Related compounds | अमोनियम कार्बोनेट कैल्शियम कार्बोनेट |
पोटैशियम कार्बोनेट एक अकार्बनिक यौगिक है जिसका सूत्र K2CO3 है। यह एक सफेद लवण है, जो जल में घुलनशील है और एक अत्यधिक क्षारीय घोल बनाता है। यह प्रस्वेदी (deliquescent) है, जो अक्सर नम या गीले ठोस के रूप में दिखाई देता है। पोटैशियम कार्बोनेट का उपयोग डच प्रोसेस कोको पाउडर,[2] साबुन निर्माण और कांच उत्पादन में किया जाता है।[3] सामान्यतः, यह क्षारीय बैटरी के रिसाव के परिणामस्वरूप पाया जा सकता है।[4] पोटैशियम कार्बोनेट कार्बोनिक एसिड का एक पोटैशियम लवण है। यह लवण पोटैशियम धनायन K+ और कार्बोनेट ऋणायन CO32− से बना है, और इसलिए यह एक क्षार धातु कार्बोनेट है।
इतिहास
पोटैशियम कार्बोनेट पोटाश का प्राथमिक घटक है और अधिक परिष्कृत पर्ल ऐश या साल्ट ऑफ टार्टर है। ऐतिहासिक रूप से, पर्ल ऐश को अशुद्धियों को दूर करने के लिए पोटाश को भट्ठी (kiln) में पकाकर बनाया जाता था। शेष बचा महीन, सफेद पाउडर ही पर्ल ऐश था। संयुक्त राज्य पेटेंट और ट्रेडमार्क कार्यालय द्वारा जारी पहला पेटेंट 1790 में सैमुअल हॉपकिंस को पोटाश और पर्ल ऐश बनाने की एक बेहतर विधि के लिए दिया गया था।[5]
18वीं शताब्दी के अंत में उत्तरी अमेरिका में, बेकिंग पाउडर के विकास से पहले, पर्ल ऐश का उपयोग क्विक ब्रेड के लिए खमीर उठाने वाले एजेंट (leavening agent) के रूप में किया जाता था।[6][7]
उत्पादन
पोटैशियम कार्बोनेट का आधुनिक व्यावसायिक उत्पादन पोटैशियम हाइड्रॉक्साइड की कार्बन डाइऑक्साइड के साथ प्रतिक्रिया द्वारा किया जाता है:[3]
- 2 KOH + CO2 → K2CO3 + H2O
घोल से सेस्क्यूहाइड्रेट K2CO3*1.5H2O ("पोटाश हाइड्रेट") क्रिस्टलीकृत होता है। इस ठोस को 200 °C से ऊपर गर्म करने पर निर्जल (anhydrous) लवण प्राप्त होता है। एक वैकल्पिक विधि में, पोटैशियम क्लोराइड को कार्बनिक अमीन की उपस्थिति में कार्बन डाइऑक्साइड के साथ उपचारित किया जाता है ताकि पोटैशियम बाइकार्बोनेट प्राप्त हो सके, जिसे बाद में कैल्साइन किया जाता है:
- 2 KHCO3 → K2CO3 + H2O + CO2
अनुप्रयोग
- (ऐतिहासिक रूप से) साबुन, कांच, और बर्तन उत्पादन के लिए;
- आहार संबंधी पोटैशियम पूरक के रूप में, जिसमें 56% मौलिक पोटैशियम होता है,[8] अपर्याप्त पोषण, मतली और उल्टी, दस्त, या कॉर्टिकोस्टेरॉइड्स या मूत्रवर्धक (diuretics) जैसी पोटैशियम-क्षयकारी दवाओं के कारण रक्त में पोटैशियम के निम्न स्तर को संबोधित करने के लिए टैबलेट या पाउडर के रूप में;[9][10]
- एक हल्के निर्जलीकरण एजेंट (desiccant) के रूप में जहाँ अन्य सुखाने वाले एजेंट, जैसे कैल्शियम क्लोराइड और मैग्नीशियम सल्फेट, असंगत हो सकते हैं। यह अम्लीय यौगिकों के लिए उपयुक्त नहीं है, लेकिन यदि किसी के पास अम्लीय अशुद्धि की थोड़ी मात्रा है तो कार्बनिक चरण को सुखाने के लिए उपयोगी हो सकता है। इसका उपयोग आसवन से पहले कुछ कीटोन; अल्कोहल, और अमीन को सुखाने के लिए भी किया जा सकता है।[11]
- पाक कला में, जहाँ इसके कई पारंपरिक उपयोग हैं। इसका उपयोग कुछ प्रकार के चीनी नूडल्स और मूनकेक में, साथ ही एशियाई ग्रास जेली और जापानी रामेन में किया जाता है। जर्मन जिंजरब्रेड व्यंजनों में अक्सर पोटैशियम कार्बोनेट का उपयोग बेकिंग एजेंट के रूप में किया जाता है।[12]
- प्राकृतिक कोको बीन्स के pH को संतुलित करके (अर्थात, अम्लता को कम करके) डच प्रोसेस चॉकलेट बनाने के लिए कोको पाउडर के क्षारीकरण (alkalization) में; यह सुगंध को भी बढ़ाता हैकोको पाउडर में पोटैशियम कार्बोनेट मिलाने की प्रक्रिया को आमतौर पर "डचिंग" कहा जाता है (और उत्पादों को डच-प्रोसेस्ड कोको पाउडर के रूप में संदर्भित किया जाता है), क्योंकि यह प्रक्रिया पहली बार 1828 में डच व्यक्ति कोएनराड जोहान्स वैन होउटन द्वारा विकसित की गई थी;
- मीड या वाइन के उत्पादन में बफरिंग एजेंट के रूप में;
- प्राचीन दस्तावेजों में, यह बताया गया है कि इसका उपयोग कठोर जल को मृदु बनाने के लिए किया जाता था;[13]
- डीप फैट फ्रायर और विभिन्न अन्य तेल/वसा/ग्रीस संबंधित आग को बुझाने में अग्निशामक के रूप में;
- संघनित एरोसोल अग्नि शमन में, हालांकि पोटैशियम नाइट्रेट के उप-उत्पाद के रूप में;
- वेल्डिंग फ्लक्स में एक घटक के रूप में, और आर्क वेल्डिंग छड़ों पर फ्लक्स कोटिंग में;
- ब्रायलर ब्रीडर मुर्गियों जैसे कृषि पशुओं की पोटैशियम की जैविक आवश्यकता को पूरा करने के लिए पशु आहार घटक के रूप में;
- स्वीडिश स्नस नस्य तंबाकू (snuff tobacco) में अम्लता नियामक के रूप में।
संदर्भ
- ↑ Chambers, Michael. ChemIDplus - 584-08-7 - BWHMMNNQKKPAPP-UHFFFAOYSA-L - Potassium carbonate [USP - Similar structures search, synonyms, formulas, resource links, and other chemical information.]. chem.sis.nlm.nih.gov.
- ↑ (14 March 2022). The Difference Between Natural and Alkalized Cacao Powder and its Uses. Cocoa Supply BV - NL-BIO-01.
- ↑ 3.0 3.1 H. Schultz. (2005). "Potassium Compounds". Ullmann's Encyclopedia of Industrial Chemistry. ISBN 3-527-30673-0. doi:10.1002/14356007.a22_039.
- ↑ List, Jenny. (October 19, 2022). Crusty Leaking Cells Kill Your Tech. Just What's Going On?. Hackaday.
- ↑ Milestones in U.S. patenting. www.uspto.gov.
- ↑ अमेलिया सिमंस द्वारा "अमेरिकन कुकरी", हडसन एंड गुडविन, हार्टफोर्ड, 1796 में मुद्रित, में "पर्ल ऐश" के संदर्भ देखें।
- ↑ (2017). "Baking powder wars: the cutthroat food fight that revolutionized cooking". 18–22. University of Illinois Press. ISBN 978-0-252-04108-2.
- ↑ (2021). "Applications of guano and K2CO3 on soil potential-P, potential-K on Andisols". IOP Conference Series: Earth and Environmental Science. 648. doi:10.1088/1755-1315/648/1/012185.
- ↑ Office of Dietary Supplements - Potassium.
- ↑ Potassium Carbonate: What is it and where is it used?.
- ↑ Leonard, J.; Lygo, B.; Procter, G. "Advanced Practical Organic Chemistry" 1998, Stanley Thomas Publishers Ltd
- ↑ Dunk, Anja. (2021). "Advent". 13, 24, 26. Quadrille. ISBN 978 1 78713 726 4.
- ↑ Lydia M. Child. (1832). "The American Frugal Housewife".
ग्रंथ सूची
- A Dictionary of Science, ऑक्सफोर्ड यूनिवर्सिटी प्रेस, न्यूयॉर्क, 2004
- (29 June 2002). Solubility of Potassium Carbonate and Potassium Hydrocarbonate in Methanol. Journal of Chemical & Engineering Data. 47 (5) 1175–1176. doi:10.1021/je020012v.
बाहरी कड़ियाँ
स्रोत: अंग्रेज़ी विकिपीडिया के "Potassium carbonate" लेख पर आधारित। मूल लेख: https://en.wikipedia.org/wiki/Potassium_carbonate यह लेख स्वचालित रूप से तैयार किया गया है।
