2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథిలీన్

From LTRC
పేర్లు
ప్రాధాన్యత కలిగిన IUPAC పేరు 2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్
గుర్తింపు సంఖ్యలు
CAS సంఖ్య 359-10-4
3D నమూనా ( JSmol ) ఇంటరాక్టివ్ చిత్రం
ChemSpider 9283
ECHA ఇన్ఫోకార్డ్ 100.006.024
EC సంఖ్య 206-625-7
PubChem CID 9664
UNII QGF1P560AW
CompTox డాష్‌బోర్డ్ ( EPA ) DTXSID3073898
InChI InChI=1S/C2HClF2/c3-1-2(4)5/h1H Key: HTHNTJCVPNKCPZ-UHFFFAOYSA-N
SMILES C(=C(F)F)Cl
ధర్మాలు
రసాయన ఫార్ములా C 2 H Cl F 2
మోలార్ ద్రవ్యరాశి 98.48 g·mol
ద్రవీభవన స్థానం −138.5 °C (−217.3 °F; 134.7 K)
బాష్పీభవన స్థానం −17.7 °C (0.1 °F; 255.5 K)
సంబంధిత సమ్మేళనాలు
ఇతర ఆనయాన్లు 2-బ్రోమో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్
సంబంధిత సమ్మేళనాలు 1-క్లోరో-1,2-డైఫ్లోరోఇథీన్ ( Z ) మరియు ( E ) ఐసోమర్లు (R 1122a);
పేర్కొన్నవి తప్ప, డేటా ప్రామాణిక స్థితిలో (25 °C [77 °F], 100 kPa వద్ద) ఇవ్వబడింది. ఇన్ఫోబాక్స్ సూచనలు

2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ (దీనిని R 1122, u-HCFC-1122 లేదా HCFO-1122 అని కూడా పిలుస్తారు) అనేది ఒక విషపూరితమైన అసంతృప్త హైడ్రోక్లోరోఫ్లోరోకార్బన్, దీనిని CF2=CHCl అని వ్రాయవచ్చు. పేరులోని HCFO భాగం హైడ్రోక్లోరోఫ్లోరోఒలిఫిన్ను సూచిస్తుంది. దీని మరొక కాన్‌స్టిట్యూషనల్ ఐసోమర్, 1-క్లోరో-1,2-డైఫ్లోరోఇథిలీన్, HCFO-1122aగా పిలువబడుతుంది.[1]

ఏర్పాటు

డీహైడ్రోక్లోరినేషన్ ద్వారా HCFO-1122ను తయారు చేసే ఒక మార్గం, HCFC-132bని 600 °C వరకు వేడి చేయడం, దీనికి కొంత కార్బన్ టెట్రాక్లోరైడ్ కలిపితే 70% దిగుబడి వస్తుంది.

CH2ClCClF2 → CHCl=CF2 + HCl[2]

HCFC-132a (1,1-డైక్లోరో-2,2-డైఫ్లోరోఇథేన్) ఉపయోగించినట్లయితే తక్కువ దిగుబడి వస్తుంది:

CHCl2CHF2 → CHCl=CF2 + HCl[2]

HCFC-133a నుండి HFC-134aని తయారు చేయడానికి ప్రయత్నించినప్పుడు, డీహైడ్రోఫ్లోరినేషన్ ద్వారా కొంత HCFO-1122 ఉప-ఉత్పత్తిగా ఉత్పత్తి అవుతుంది.[2]

CF3CH2Cl → CHCl=CF2 + HF[2] (తక్కువ దిగుబడి)

ధర్మాలు

ఆకారం మరియు పరిమాణం

2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ అన్ని పరమాణువులు ఒకే తలంలో ఉండేలా చదునైన ఆకారాన్ని కలిగి ఉంటుంది. రెండు ఫ్లోరిన్ పరమాణువులను హైడ్రోజన్ లేదా క్లోరిన్‌కు ఏది దగ్గరగా ఉందనే దాని ఆధారంగా F(H) లేదా F(Cl)గా గుర్తించవచ్చు. బంధం పొడవులు: C=C 1.303 Å, C-F(H) 1.321 Å, C-F(Cl) 1.320 Å, C-Cl 1.731 Å, C-H 1.083 Å. బంధ కోణాల కోసం: ∠CCF(H) 123.4°, ∠CCF(Cl) 126.1°, ∠CCH 128.3°, ∠CCCl 121°.[3]

స్పెక్ట్రమ్

ఇన్‌ఫ్రారెడ్ స్పెక్ట్రమ్‌లో v10 వద్ద 751.1 cm−1, v5 వద్ద 971.5 మరియు 970.2 cm−1, v4 వద్ద 1200.7 cm−1, v3 వద్ద 1341.7 cm−1, మరియు v2 వద్ద 1747.5 cm−1 వద్ద బలమైన శోషణ బ్యాండ్‌లు ఉన్నాయి.[4] బలహీనమైన శోషణ బ్యాండ్‌లు v7 వద్ద 578.0 మరియు 577.4 cm−1, v6 వద్ద 844.9 మరియు 842.8 cm−1 మరియు v1 వద్ద 3135.9 cm−1 వద్ద ఉన్నాయి.[4] రేడియోధార్మిక ఫోర్సింగ్ పొటెన్షియల్ అంచనా 0.098 W m2 ppbv−1 మరియు గ్లోబల్ వార్మింగ్ పొటెన్షియల్ 100 సంవత్సరాల కాలపరిమితిలో 1.5 నుండి 4.5 మధ్య ఉంటుంది.[4] భూమి వాతావరణంలో దీని జీవితకాలం కేవలం 10 నుండి 30 రోజులు మాత్రమే, ఇది కాలుష్య ప్రభావాన్ని తగ్గిస్తుంది.[4]

ఉనికి

2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ HFC-134aలో కలుషితంగా ఉండవచ్చు.[5] ఇది HCFC-133a వంటి ఇతర HCFCల నుండి HCl లేదా HF తొలగింపు ద్వారా ఏర్పడవచ్చు:

CF3CH2Cl → CF2=CHCl + HF

దీనిని శోషణ వంటి వివిధ భౌతిక ప్రక్రియల ద్వారా లేదా ఫ్లోరినేట్, తగ్గించడం లేదా ఆక్సీకరణం చేసే రసాయన ప్రక్రియల ద్వారా మిశ్రమం నుండి తొలగించవచ్చు.[6] వైద్య వినియోగం కోసం HFC-134a యొక్క ఉదాహరణ స్పెసిఫికేషన్ ప్రకారం 5 ppm కంటే తక్కువ HCFC-1122 ఉండాలి.[7]

హాలోథేన్ ద్వారా అనస్థీషియా చేయబడిన మానవులు, శరీరంలో కొంత భాగాన్ని 2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్‌గా మార్చి, ఆపై దానిని శ్వాస ద్వారా బయటకు వదులుతారు.[8]

చర్యలు

192 nm వద్ద అతినీలలోహిత కాంతికి గురైనప్పుడు, 2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ హైడ్రోజన్ క్లోరైడ్ను విడుదల చేసి కార్బీన్ను (డైఫ్లోరోవినైలిడీన్) తయారు చేస్తుంది: CF2=CHCl → CF2=C: + HCl.[9] డైఫ్లోరోవినైలిడీన్ డైఫ్లోరోఎసిటిలీన్ (FC≡CF)గా మారదు, కానీ బ్రతికి ఉండి ఇతర అణువులతో చర్య జరుపుతుంది.[10] అలాగే క్లోరోఫ్లోరోఎసిటిలీన్ (ClC≡CF)ను పొందడానికి HFని తొలగించవచ్చు.[11]

2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్‌ను పొటాషియం పర్మాంగనేట్తో ఆక్సీకరణం చేయడం ద్వారా HFC-134a నుండి తొలగించవచ్చు.[12] ప్రత్యామ్నాయంగా హైడ్రోజన్ పెరాక్సైడ్‌తో ఆక్సీకరణం జరగవచ్చు. క్రోమియం ట్రైయాక్సైడ్ ఉత్ప్రేరకంతో HFతో ఫ్లోరినేషన్ జరగవచ్చు, ఇది CF3CH2Clను ఉత్పత్తి చేస్తుంది. −60°C వద్ద ఫ్లోరిన్‌తో ఇది CF3CHClFను ఏర్పరుస్తుంది.[13]

ఈ అణువుతో ఆర్గాన్ కాంప్లెక్స్ ఉన్నట్లు తెలుస్తుంది. ఆర్గాన్ పరమాణువు ఇతర పరమాణువుల తలానికి వెలుపల, క్లోరిన్ పరమాణువు ఉన్న వైపు ఉంటుంది.[3]

దీనిని 170 °C వద్ద సైక్లోపెంటాడైన్తో వేడి చేసినప్పుడు, బైసైక్లిక్ నార్బోర్నీన్ ఉత్పన్నాలు ఉత్పత్తి అవుతాయి.[14]

హైడ్రోజన్‌తో వేడి చేసినప్పుడు, ఇది డీక్లోరినేట్ చేయబడి, సంతృప్త 1,1-డైఫ్లోరోఇథేన్గా మారుతుంది.[15]

ట్రైక్లోరోసిలేన్ డబుల్ బాండ్ అంతటా చేరడం ద్వారా చర్య జరుపుతుంది, ఎక్కువగా ట్రైక్లోరో-(2,2-డైఫ్లోరోఇథైల్)సిలేన్‌ను ఇస్తుంది. 2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ స్థాయిలు పెరిగేకొద్దీ, ఎక్కువ ట్రైక్లోరో-(2-క్లోరో-2,2-డైఫ్లోరోఇథైల్)సిలేన్ మరియు ట్రైక్లోరో-(2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథైల్)సిలేన్ ఉత్పత్తి అవుతాయి.[16]

ఉపయోగం

2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథీన్ అనేది ఫ్లోరోసర్ఫాక్టాంట్లు, ఫ్లోరిన్ కలిగిన టెక్స్‌టైల్ ఫినిషింగ్ ఏజెంట్లు, ఆర్గానిక్ సిలికాన్ ఫ్లోరిన్ సవరించిన రెసిన్లు మరియు ఫ్లోరిన్ కలిగిన ఇతర ఫైన్ కెమికల్స్ తయారీలో ఒక మధ్యంతర పదార్థం.[4]

సూచనలు

  1. ↑ 2903450010 1,1,1,2-Tétrafluoroéthane (HFC-134a). www.douane.gouv.fr.
  2. ↑ 2.0 2.1 2.2 2.3 (9 September 2020). "Fluorocarbon Refrigerants and their Syntheses: Past to Present". Chemical Reviews. 120 (17) 9164–9303. doi:10.1021/acs.chemrev.9b00719.
  3. ↑ 3.0 3.1 (1 November 2014). "The microwave spectra and molecular structures of 2-chloro-1,1-difluoroethylene and its complex with the argon atom". Journal of Molecular Spectroscopy. 305 25–33. doi:10.1016/j.jms.2014.09.011.
  4. ↑ 4.0 4.1 4.2 4.3 4.4 (24 January 2022). "The Spectroscopic Characterization of Halogenated Pollutants through the Interplay between Theory and Experiment: Application to R1122". Molecules. 27 (3) 748. doi:10.3390/molecules27030748.
  5. ↑ (2007). "医用HFC-134a中微量杂质的定性、定量分析". 应用化学. 24 (11). doi:10.3969/j.issn.1000-0518.2007.11.027.
  6. ↑ (March 1992). "An overview of the commercial development of chlorofluorocarbon (CFC) alternatives". Catalysis Today. 13 (1) 13–22. doi:10.1016/0920-5861(92)80183-N.
  7. ↑ (December 2002). "Medical aerosol propellants". Journal of Fluorine Chemistry. 118 (1–2) 35–45. doi:10.1016/S0022-1139(02)00191-4.
  8. ↑ (1 January 1979). "Volatile Metabolites and Decomposition Products of Halothane In Man". Anesthesiology. 50 (1) 2–8. doi:10.1097/00000542-197901000-00002.
  9. ↑ (22 January 1997). "The ultraviolet photodissociation dynamics of 2-chloro-1,1-difluoroethylene". The Journal of Chemical Physics. 106 (4) 1418–1420. doi:10.1063/1.473290.
  10. ↑ (May 1990). "Difluoropropadienone as a source of difluorovinylidene and difluorodiazoethene". Journal of the American Chemical Society. 112 (10) 4046–4047. doi:10.1021/ja00166a056.
  11. ↑ (8 March 2005). "Quasiclassical trajectory calculations on the photodissociation of CF2CHCl at 193nm: Product energy distributions for the HF and HCl eliminations". The Journal of Chemical Physics. 122 (10) 104316. doi:10.1063/1.1859276.
  12. ↑ (6 July 1990). "The CFC-Ozone Issue: Progress on the Development of Alternatives to CFCs". Science. 249 (4964) 31–35. doi:10.1126/science.249.4964.31.
  13. ↑ (22 November 1994). Process for purifying fluoroethanes and chlorofluoroethanes.
  14. ↑ (March 1973). "Cycloaddition. XV. Competing mechanisms in the reactions of cyclopentadiene with trifluoroethylene and 2-chloro-1,1-difluoroethylene". The Journal of Organic Chemistry. 38 (5) 1030–1041. doi:10.1021/jo00945a035.
  15. ↑ (1956). Reaction calorimetry. The hydrogenation of organic fluorides and chlorides. 52 1500–1508.
  16. ↑ (1974). "Polyfluoroalkyl compounds of silicon. Part XII. Reactions of trichlorosilane with 2-chloro- and 2-bromo-1,1-difluoroethylene". Journal of the Chemical Society, Dalton Transactions. (21) 2305. doi:10.1039/DT9740002305.

మూలం: ఇంగ్లీష్ వికీపీడియాలోని “2-Chloro-1,1-difluoroethylene” వ్యాసానికి అనువాదం. మూల వ్యాసం: https://en.wikipedia.org/wiki/2-Chloro-1,1-difluoroethylene ఈ అనువాదం స్వయంచాలకంగా రూపొందించబడింది.

Retrieved from "https://ltrc.sciwiki.in/index.php?title=2-క్లోరో-1,1-డైఫ్లోరోఇథిలీన్&oldid=1816"